S VA HOP CHAT- HÓA 10

XIN CHÀO CÁC EM! Hơm nay, tìm hiểu chủ đề lưu huỳnh hợp chất lưu huỳnh (S, H2S, SO2, SO3, H2SO4) Trong em tìm hiểu S, H2S, SO2, SO3 Nên hôm ôn tập lại phần tập trung vào kiến thức mới, quan trọng H2SO4 Trước tiên, hệ thống mối quan hệ trạng thái oxi hóa chất với tính chất hóa học chúng Trong phần này, em nhận xét khả thay đổi số oxi hóa chất => Tính chất hóa học Lưu ý: + Trong phân tử H2S S có số oxi hóa thấp nhất, tăng tham gia phản ứng, thể tính khử mạnh + Trong H2SO4 S có số oxi hóa cao nhất, giảm tham gia phản ứng, thể tính oxi hóa mạnh + Trong S, SO2 S có số oxi hóa trung gian, giảm, tăng tham gia phản ứng nên chúng vừa có tính oxi hóa vửa có tính khử I TRẠNG THÁI OXI HĨA VÀ TÍNH CHẤT HĨA HỌC: Trạng thái oxi hóa Chất -2 +4 +6 H2S S SO2 H2SO4 Tính chất - Tính khử - Tính axit yếu < H2CO3 Vừa oxi hóa vừa khử - Vừa oxi hóa vừa khử - Tính axit mạnh - Oxit axit - Tính oxi hóa mạnh - Tính háo nước Tác dụng với: + O2 + SO2 + Dd kiềm + Kim loại + H2 =>Tính oxi hóa + H2S + dd Br2 (làm màu dd Br2 =>nhận biết SO2) - SO2 oxit axit, td với dd kiềm tạo muối sunfit (SO32-) hidrosunfit (HSO3-) + O ; F2 + Hợp chất oxi hóa =>Tính khử 1/ H2SO4 lỗng tương tự HCl lỗng 2/ H2SO4 đặc có tính oxi hóa mạnh + Kim loại (-Au, Pt) + Một số phi kim: C, S, P,… + Hợp chất khử: FeO, Fe3O4, KBr, HI,… * Lưu ý: H2SO4 đặc nguội không tác dụng với Al, Fe, Cr II AXIT SUNFURIC: (H2SO4) Mẫu axit sunfuric Tính chất vật lí • Là chất lỏng sánh dầu, khơng màu, khơng bay • Tan vơ hạn nước, tỏa nhiều nhiệt • Tùy theo nồng độ, chia thành: axit H2SO4 đặc axit H2SO4 loãng Pha loãng axit đặc: cho từ từ H2SO4 đặc vào nước, tuyệt đối không làm ngược lại II AXIT SUNFURIC: (H2SO4) Tính chất hóa học •H2SO4 lỗng: có tính chất tương tự với HCl lỗng •H2SO4 đặc: có tính chất đặc trưng + Tính háo nước + Tính oxi hóa mạnh (trong phản ứng, H2SO +6 giảm xuống S ) +4 −2 SO2 , S , H S * * * TCHH CỦA H2SO4 ĐẶC * * * THÍ NGHIỆM Học sinh xem số video thí nghiệm: 1/ Cu tác dụng với axit sunfuric lỗng đặc: https://www.youtube.com/watch?v=JnJbd7EyjGA 2/ Tính háo nước axit sunfuric đặc: https://www.youtube.com/watch?v=B948wF8qt1U 3/ Viết PTHH Cu axit sunfuric đặc; đường cát (saccarozơ) axit sunfuric đặc ** * HỌC SINH LUYỆN TẬP VIẾT PTHH VÀ CÂN BẰNG (Thời gian: phút) • 1/ Fe + H2SO4 (đặc nóng) → • 2/ Al + H2SO4 (đặc nóng) → • 3/ Cu + H2SO4 (đặc) → • 4/ Zn + H2SO4 (đặc) → • 5/ Mg + H2SO4 (đặc) → • 6/ Ag + H2SO4 (đặc) → * * * HỌC SINH LUYỆN TẬP VIẾT PTHH VÀ CÂN BẰNG 2/ 2Al + H2SO4 (đặc, nóng) → Al2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O 3/ Cu + 2H2SO4 (đặc) → 4/ Zn + 2H2SO4 (đặc) → ZnSO4 + SO2 + 2H2O 5/ Mg + 2H2SO4 (đặc) → MgSO4 + SO2 + 2H2O CuSO4 + SO2 + 2H2O 6/ 2Ag + 2H2SO4 (đặc) → Ag2SO4 + SO2 + 2H2O ⇒Nhận xét: + Al, Fe thể hóa trị III, có hệ số cân giống + Cu, Zn, Mg thể hóa trị II, có hệ số cân giống Các em chốt lại tính chất hóa học H2SO4 1/ H2SO4 lỗng có tính axit mạnh tương tự HCl lỗng 2/ H2SO4 đặc có tính oxi hóa mạnh + Kim loại (-Au, Pt) + Một số phi kim: C, S, P,… + Hợp chất khử: FeO, Fe3O4, KBr, HI,… •Lưu ý: H2SO4 đặc nguội không tác dụng với Al, Fe, Cr 3/ H2SO4 đặc có tính háo nước III Nhận biết ion S2- SO421 Nhận biết ion S2- Thuốc thử: Dung dịch chứa ion Pb2+ Cu2+ - Hiện tượng: Tạo thành kết tủa PbS, CuS màu đen (không tan axit) Vd: Phân biệt dd Na2S dd NaNO3 dùng dd Pb(NO3)2 Pb(NO3)2 + NaNO3 : không phản ứng Nhận biết ion SO42-Thuốc thử: Dung dịch có chứa ion Ba2+ (thường gặp: BaCl2, Ba(OH)2, Ba(NO3)2 ) - Hiện tượng: Tạo kết tủa trắng BaSO4↓ Vd: Phân biệt dd H2SO4 dd HCl ta dùng dd BaCl2 HCl + BaCl2 : không phản ứng BaCl2 + H2SO4 → BaSO4↓ + 2HCl IV Bài tập Câu 1: Câu sai số nhận xét sau: A.H2SO4 lỗng có tính axit mạnh B.H2SO4 đặc háo nước C H2SO4 đặc có tính oxi hóa mạnh D H2SO4 đặc có tính oxi hóa mạnh tính axit mạnh Câu 2: Hãy cho biết phản ứng sau không xảy ra? A H2SO4 (đặc, nóng) + H2S B H2SO4 (đặc, nóng) + SO2 C H2SO4 (đặc, nóng)+ SO3 D H2SO4 (đặc, nóng) + S IV Bài tập Câu 3: Trong phản ứng sau đây, phản ứng không đúng: A.  2H2S + 3O2 2SO2 + 2H2O  B. H2S + 2NaCl → Na2S + 2HCl  C.  H2S + Pb(NO3)2 → PbS + 2HNO3  D. H2S + 4Cl2 + 4H2O → H2SO4 + 8HCl Câu 4: Có thí nghiệm sau: (1) nhúng sắt vào dung dịch H2SO4 loãng (2) sục khí SO2 vào nước brom (3) sục khí CO2 vào nước Gia – ven (4) nhúng nhôm vào dung dịch H2SO4 đặc, nguội Số thí nghiệm xảy phản ứng hóa học là: A B C D ... Trong H2SO4 S có s? ?? oxi hóa cao nhất, giảm tham gia phản ứng, thể tính oxi hóa mạnh + Trong S, SO2 S có s? ?? oxi hóa trung gian, giảm, tăng tham gia phản ứng nên chúng vừa có tính oxi hóa vửa có... (đặc) → MgSO4 + SO2 + 2H2O CuSO4 + SO2 + 2H2O 6/ 2Ag + 2H2SO4 (đặc) → Ag2SO4 + SO2 + 2H2O ⇒Nhận xét: + Al, Fe thể hóa trị III, có hệ s? ?? cân giống + Cu, Zn, Mg thể hóa trị II, có hệ s? ?? cân giống... nóng)+ SO3 D H2SO4 (đặc, nóng) + S IV Bài tập Câu 3: Trong phản ứng sau đây, phản ứng không đúng: A.  2H 2S + 3O2 2SO2 + 2H2O  B. H 2S + 2NaCl → Na 2S + 2HCl  C.  H 2S + Pb(NO3)2 → PbS + 2HNO3  D. H2S