bài tập hóa phân tích yến

Bài tập Hóa Phân tích BÀI TẬP HĨA PHÂN TÍCH Năm 2016 Bài tập Hóa Phân tích BÀI TẬP CHƯƠNG Phần Lý thuyết Câu : Phân loại phương pháp phân tích định lượng Câu : So sánh ưu, nhược điểm phạm vi ứng dụng phương pháp phân tích cổ điển phương pháp phân tích đại Phần Bài tập Câu 1: Tính hệ số hoạt độ, hoạt độ ion dung dịch trộn lẫn 100 ml dung dịch Na2SO4 0,1M 100 ml dung dịch KNO3 0,2M Câu 2: Tính hệ số hoạt độ, hoạt độ ion dung dịch: (NH 4)2Fe(SO4)2 0,01M (muối Morth) Câu 3: Tính hoạt độ ion dung dịch hỗn hợp chất điện li mạnh NaCl 10 M ZnSO4 10-3M Bài tập Hóa Phân tích BÀI TẬP CHƯƠNG Phần Lý thuyết Câu 1: Nêu giai đoạn quy trình phân tích Mục đích, ý nghĩa giai đoạn trình phân tích? Câu 2: Phân biệt loại nồng độ mol nồng độ đương lượng Câu 3:Phát biểu nội dung định luật đương lượng Tại phân tích thể tích người ta thường sử dụng nồng độ đương lượng để tính kết thay dùng nồng độ mol? Câu 4: Phân biệt loại nồng độ: P%(w/w), P% (w/v) P% (v/v) Trong loại nồng độ trên, loại không bị thay đổi theo nhiệt độ? (Giả thiết khơng có bay dung mơi) Câu 5: Chất gốc gì? Các u cầu chất gốc? Câu 6: Các chất sau chất gốc? NaOH; Na2CO3.10H2O; H2C2O4.2H2O; KMnO4; AgNO3; K2Cr2O7; I2; Fe(NH4)2SO4.6H2O; Na2S2O3.5H2O; Na2B4O7.10H2O; NH4OH đặc; HCl đặc Giải thích Câu : Nguyên tắc chung phương pháp phân tích thể tích Câu 8: Phân biệt khái niệm: điểm tương đương điểm cuối phép chuẩn độ Câu 9: Các phương pháp phát điểm tương đương phép chuẩn độ Câu 10 : Các yêu cầu phản ứng chuẩn độ dùng phân tích thể tích Câu 11: Nêu nguyên tắc điều kiện áp dụng cách chuẩn độ phân tích thể tích Câu 12: Đường chuẩn độ gì? Thế bước nhảy đường chuẩn độ? Câu 13: Nguyên tắc chung phương pháp phân tích khối lượng Câu 14: Phân loại phương pháp phân tích khối lượng Câu 15: Các giai đoạn quy trình phân tích khối lượng theo lối kết tủa Câu 16: So sánh ưu, nhược điểm phạm vi ứng dụng phương pháp phân tích khối lượng phân tích thể tích Bài tập Hóa Phân tích Phần Bài tập Câu 1: Tính đương lượng chất tham gia phản ứng sau: a) H3PO4 + KOH  → K2HPO4 + H2O b) B4O72- + H+ + H2O  → H3BO3 c) Ca(NO3)2 + Na3PO4  → Ca3(PO4)2 + NaNO3 d) MnO4- + Sn2+ + 16 H+  → Mn2+ + Sn4+ + H2O Câu 2: Cho phép phân tích Ca2+ Pb2+ dựa sở phản ứng sau: a) Ca2+ + C2O4 2-  → CaC2O4 ↓ CaC2O4(s) + H+  → H2C2O4 + Ca2+ H2C2O4 + MnO4- + H+  → 10 CO2 ↑ + Mn2+ + H2O Tính đương lượng CaCl2 Ca3Al2O6 b) Pb2+ + CrO42 –  → PbCrO4 ↓ PbCrO4 ↓ + H+  → Pb2+ + Cr2O7 – + H2O Cr2O72 – + Fe2+ + 14H+  → Cr3+ + Fe3+ + H2O Tính đương lượng Pb Pb(NO3)2 Câu : Hòa tan 0,9640 g KCl.MgCl2.6H2O (M = 278) vào lít nước cất Hãy tính: a) nồng độ mol ion K+, Mg2+ Cl – b) % (w/v) KCl.MgCl2.6H2O c) số mmol Cl - 25,0 ml dung dịch d) ppm K+, ppm Mg2+, ppm Cl – e) pK, pMg, pCl Câu : Cho phản ứng chuẩn độ sau: MnO4- + Fe2+ + H+  → Mn2+ + Fe3+ + H2O Hãy tính: a) Nồng độ đương lượng độ chuẩn TKMnO4/Fe dung dịch KMnO4 0,01 M b) Hàm lượng Fe2+ (tính theo đơn vị g/l) có dung dịch phân tích biết 27,44 ml dung dịch phản ứng vừa đủ với 16,84 ml KMnO 0,01 M Câu 5: Pha lít dung dịch HCl có nồng độ sau: 10%, 15% 25 % 30% từ dung dịch HCl 36% (d = 1,18) Bài tập Hóa Phân tích Câu 6: Pha 1lít dung dịch H2SO4 có nồng độ sau: 10%, 25% 35 % 40% từ dung dịch H2SO496% (d = 1,84) Câu 7: dung dịch NH4OH 1:1 Hãy pha 1lít dung dịch NH4OH 1:5, dung dịch NH4OH 2:5, dung dịch NH4OH 3:5, dung dịch NH4OH 1:8, dung dịch NH4OH 1:4 Câu 8: Tính lượng cân Na2B4O7 10H2O để pha lít dung dịch Na2B4O7 0,1N Câu 9: Tính lượng cân H2C2O4.2H2O để pha lít dung dịch H2C2O4 0,1N Dung dịch pha xong dùng thiết lập nồng độ cho dung dịch NaOH Câu 10: Tính số ml HCl 36,5% (d = 1,18) để pha lít dung dịch HCl 0,1N Câu 11: Tính số ml H2SO4 96% (d = 1,84) để pha lít dung dịch H2SO4 0,1N Câu 12: Tính nồng độ dung dịch HNO3 thu trộn: a) 200 g HNO3 20 % (w/w) với 300 g HNO3 40% (w/w) b) 200 ml HNO3 N với 300 ml HNO3 N Câu 13: Hãy pha chế: a) 250 ml dung dịch Na2CO3 0,1 N từ chất gốc Na2CO3.10H2O (M = 286,141) biết dung dịch dùng để chuẩn độ dung dịch HCl theo phản ứng sau: CO3 – + H+  → CO2 + H2O b) 500 ml dung dịch K2Cr2O7 0,1 N từ chất gốc K2Cr2O7 (M = 294,192) biết dung dịch dùng để chuẩn độ dung dịch Fe2+ theo phản ứng: Cr2O72 – + Fe2+ + 14 H+  → 2Cr3+ + Fe3+ + H2O Câu 14: Tính nồng độ đương lượng nồng độ mol dung dịch Ba(OH) biết để trung hòa 31,76 ml dung dịch cần dùng 46,25 ml HCl 0,1280 N b) Từ dung dịch Ba(OH)2 nói pha chế 100 mL dung dịch Ba(OH)2 0,1 N Câu 15: Cân 0,8040 g mẫu quặng sắt hịa tan hồn tồn vào dung dịch H 2SO4 loãng, dư Sắt khử dạng Fe2+ chuẩn độ dung dịch KMnO4 0,1120 N tiêu tốn 47,2 ml Hãy tính hàm lượng sắt mẫu quặng theo: a) %Fe b) %Fe3O4 Cho: Fe = 55,85; Fe3O4 = 231,5 Câu 16: Cân 0,4750 g mẫu muối (NH4)2SO4 khơng tinh khiết hịa tan vào nước cất kiềm hóa dung dịch NaOH Khí ammoniac chưng cất lôi nước cho hấp thụ vào 50,0 ml dung dịch HCl 0,1000 N Lượng HCl dư trung hòa vừa đủ 11,10 ml NaOH 0,1210 N Bài tập Hóa Phân tích Hãy tính kết phân tích theo: a) %NH3 b) %(NH 4)2SO4 Cho: (NH4)2SO4 = 132,1; NH3 = 17,03 Câu 17: Để xác định hàm lượng CaCO3 đá vôi người ta cân 0,256 gam mẫu, hòa tan thành dung dịch kết tủa ion Ca 2+ dạng CaC2O4 Sau lọc, rửa nung kết tủa đó, cân 0,216 gam CaC2O4 Tính hàm lượng CaCO3 mẫu Câu 18: Phải dùng ml dung dịch (NH 4)2C2O4 4% để thực tế kết tủa hết canxi có 0,4154 gam đá vơi có hàm lượng CaO 43% Thể tích cuối dung dịch kết tủa 250ml, canxi coi kết tủa hoàn tồn lượng CaC2O4 tan dung dịch khơng q 10-4g/l TCaC O = 2,57.10−9 Câu 19: Để xác định nồng độ dung dịch NaOH người ta hòa tan 1,26 gam H2C2O4.2H2O vào nước thêm nước cho đủ 500ml dung dịch Chuẩn độ 25 ml dung dịch axit oxalic hết 12,58ml NaOH Tính nồng độ N dung dịch NaOH Câu 20: Nồng độ M N dung dịch H 2SO4 dung dịch H2SO4 có TH 2SO4 = 0,005122? Câu 21: Nồng độ N dung dịch Ba(OH) dung dịch có TBa(OH)2 / CH3COOH = 0,0121? Câu 22: a) Hãy tính THCl/NH dung dịch HCl 0,1125N? b) Hãy tính nồng độ M, THCl, THCl/CuO dung dịch HCl 0,1122N? Câu 23: Cần ml dung dịch HCl bốc khói (axit đặc) có tỉ trọng 1,19 để chuẩn bị 1500 ml dung dịch HCl 0,2N Biết dung dịch HCl có tỉ trọng 1,19 tương đương với 38,32% (% theo trọng lượng) Câu 24: Hỏi phải pha lỗng lít dung dịch HCl 0,2N đến thể tích để thu dung dịch có độ chuẩn theo chất xác định CaO 0,005? Câu 25: Nung 0,7030 g mẫu bột giặt để phân hủy hoàn toàn hợp chất hữu Bã lại xử lý dung dịch HCl nóng để chuyển dạng phosphor dạng H3PO4 Sau đó, thêm dung dịch Mg2+ NH4OH vào để kết tủa ion PO43 – dạng MgNH4PO4.6H2O Lọc, rửa kết tủa thu đem nung 1000 0C đến khối lượng không đổi để chuyển dạng Mg2P2O7 Khối lượng Mg2P2O7 thu 0,4320 g Hãy tính % P mẫu bột giặt cho (P = 30,97; Mg2P2O7 = 222,6) Bài tập Hóa Phân tích Câu 26: viên đường hóa học saccharin (C7H5NO3S, M = 183) cân nặng 0,2996 g oxy hóa để chuyển S thành SO 42 - kết tủa BaCl thu 0,2895 g BaSO4 a) Tính số mg sacharin trung bình có viên đường hóa học (BaSO = 233,40) b) Tính % saccharin có loại đường Câu 27 : Ở nhiệt độ cao, Na2C2O4 bị phân hủy thành Na2CO3 CO theo phản ứng: Na2C2O4  Na2CO3 + CO↑ Nung 1,2906 g mẫu Na 2C2O4 không tinh khiết đến khối lượng khơng đổi thu lượng cân nặng 0,9859 g Hãy tính % Na2C2O4 mẫu phân tích Bài tập Hóa Phân tích BÀI TẬP CHƯƠNG Phần Lý thuyết Câu : Định nghĩa axit bazơ theo quan điểm Brönstedt Câu : Định nghĩa dung dịch đệm (theo Brưnstedt) Tính chất quan trọng ứng dụng dung dịch đệm Câu : Khái niệm thị axit – bazo Khoảng pH chuyển màu số định phân pT thị axit- bazơ gì? Câu : Nguyên tắc chọn thị chuẩn độ axit- bazơ Phần Bài tập Câu 1: Tính pH dung dịch sau: a) 0,1M HCl 0,1M CH3COOH b) Dung dịch 5% HCl 5% CH3COOH, ddd = 1,1 g/ml c) Dung dịch chứa g/l HCl g/l CH3COOH Câu 2: Dung môi pyridin (C5H5N) baz yếu (đây chất gây ung thư, có mùi hắc khó chịu) a) Viết phương trình phân ly pyridin nước b) Tính nồng độ cân ion pyridinium (C5H5NH+) pH dung dịch nước chứa 0,005 mol ammoniac 0,005 mol pyridine 200 ml Cho biết: Kb ammoniac = 1,8.10- 5; Kb pyridin 1,5.10– Câu : a) Tính pH dung dịch CH3COOH 0,001 M b) Nếu thêm 10 g CH 3COONa vào lít dung dịch CH3COOH 0,001M nói pH dung dịch thu bao nhiêu? (Khi tính bỏ qua tăng thể tích dung dịch) Cho: pKCH3COOH = 4,75 Câu 4: Tính pH dung dịch thu thêm 0,102 gam CH 2COONa vào 100 ml dung dịch CH3COOH 0,0375M Biết pK CH COOH = 4,75 Câu 5: Tính pH dung dịch thu trộn lẫn: a) 50 ml KH2PO4 0,1M 25 ml K2HPO4 0,2M Biết H3PO4 có pK1 = 2,16; pK2 = 7,13; pK3 = 12,3 Bài tập Hóa Phân tích b) 30 ml Na2CO3 0,1M 15 ml NaHCO3 0,1M Biết H2CO3 có pK1 = 6,32; pK2 = 10,32 Câu 6: Phải thêm vào 100 ml HCOOH 0,2M gam natri fomat rắn HCOONa để có dung dịch đệm với pH = 4,3 Biết pKHCOOH = 3,77 Câu 7: Cần thêm gam NH4Cl vào 250 ml dung dịch NH4OH 0,300 M để thu dung dịch đệm có pH = 9? Cho biết pKNH4OH = 4,75 Câu : a)Tính pH dung dịch chứa 80 ml NaOH 0,04 M 20 ml HCOOH 0,10 M b)Cần thêm ml NaOH 0,04 M vào 20 ml dung dịch HCOOH 0,10 M để thu dung dịch có pH = 3,74? Biết rằng: pKHCOOH = 3,74 Câu 9: Cần gam CH 3COONa hòa tan 50 ml dung dịch CH 3COOH 0,04M để pH = 5,43 Câu 10: Tính pH dung dịch chứa NH 4Cl 0,01M NH3 0,1M Biết K NH = 1,75.103 Câu 11: Chỉ thị Metyl đỏ có màu dung dịch sau: a) KCN 10– M; b) NH 4Cl 0,02 M; c) CH 3COONH4 0,05 M Biết rằng: pKHCN = 9,21; pKCH3COOH = 4,75; pKNH4OH = 4,75 Khoảng pH chuyển màu Metyl đỏ 4,4 ÷ 6,2 (dạng axit có màu đỏ; dạng bazơ có màu vàng) Câu 12: Tính THCl/CuO dung dịch HCl định phân 0,104 gam Na 2CO3 với thị metyl da cam (pT = 4) tốn 25,14 ml dung dịch HCl Câu 13: Khi định phân 20 ml dung dịch HCl có độ chuẩn T = 0,003512 tốn 21,12 ml dung dịch NaOH Hãy tính TNaOH/HCl , TNaOH , TNaOH/H SO dung dịch NaOH Câu 14: Để trung hòa 0,5 gam hỗn hợp Na 2CO3 K2CO3 tới CO2 cần 39,5 ml dung dịch HCl 0,2N Xác định % Na2CO3 hỗn hợp Biết hỗn hợp khơng chứa chất khác Bài tập Hóa Phân tích Câu 15: Trung hòa 0,2 gam axit hữu thể rắn cần 31,7 ml dung dịch KOH 0,1N Tính đương lượng gam axit xác định chất gì? Câu 16: Chuẩn độ dung dịch HNO3 0,02 M dung dịch NaOH có nồng độ a) Tính bước nhảy pH đường chuẩn độ b) Cần dùng thị có pT để sai số thị không 0,1 %? Câu 17 : Chuẩn độ HCOOH 0,1 M dung dịch NaOH 0,1 M a) Tính pH điểm tương đương phép chuẩn độ b) Tính bước nhảy pH đường định phân c) Có nên dùng Metyl đỏ (pT = 5) làm thị cho phép chuẩn độ không? Tại sao? Cho: pKHCOOH = 3,74 Câu 18: Chuẩn độ dung dịch NH4OH 0,1 M dung dịch HCl 0,1 M a) Tính pH dung dịch điểm tương đương b) Tính bước nhảy pH đường định phân Cần dùng thị có pT để sai số thị khơng q 0,1 %? c) Có nên dùng Phénolphtaléine (pT = 9) làm thị phép chuẩn độ khơng? Giải thích Cho: pKNH4OH = 4,75 Câu 19 : Cân 0,4307 g mẫu xút kỹ thuật (có lẫn Na 2CO3 tạp chất khác) đem hòa tan thành dung dịch Chuẩn độ dung dịch với thị Phénolphtaléine tiêu tốn hết 49,08 ml dung dịch HCl 0,1734 N Thêm vào dung dịch vài giọt thị Metyl da cam chuẩn độ tiếp tục tiêu tốn hết 7,68 ml HCl a) Viết phương trình phản ứng xảy trình chuẩn độ b) Tính % (w/w) NaOH Na2CO3 mẫu xút ban đầu BÀI TẬP CHƯƠNG Phần Lý thuyết Câu : Trong phương pháp oxyhóa khử, cặp oxyhóa khử phụ thuộc vào yếu tố ? Câu : Chỉ thị oxy hóa – khử gì? Ngun tắc chọn thị oxy hóa khử? Câu 3: Hãy giải thích phương pháp KMnO môi trường chuẩn độ H2SO4 ? 10 Bài tập Hóa Phân tích Câu 4: Trình bày cách thiết lập nồng độ KMnO4 ? Câu 5: Phương pháp K2Cr2O7 dùng để định lượng Fe2+ với thị diphenyl amin, cần phải có mặt H3PO4,giải thích ? Câu 6: So sánh hai phương pháp KMnO4 K2Cr2O7 ? Câu 7: Giải thích phương pháp K 2Cr2O7 mơi trường chuẩn độ môi trường H2SO4 đậm đặc Câu 8: Nêu đặt điểm phương pháp Iod ? Câu 9: Giải thích phương pháp Iod thị hồ tinh bột cho vào dung dịch có màu vàng rơm ? Câu 10: Trình bày cách thiết lập nồng độ dung dịch Iod ? Câu 11: Tại pha dung dịch Na2S2O3 người ta phải thêm vào NaOH? Câu 12: Tại dung dịch I2 bảo quản chai màu ? Câu 13: Giải thích mơi trường chuẩn độ phương pháp Iod axit yếu? Câu 14: Cân phản ứng sau: a)NO3- + S + H+ → NO + SO2 + H2O b) S2O82- + Mn2+ + H2O → MnO4- + SO42- + H+ c) Cr2O72- + Cu + H+ → d) Cr2O72- + I- + H+ → e) MnO4- + C2O42- + H+ → Phần Bài tập Câu 1: a) Cho E0MnO4-/Mn2+= 1,54 V, [ Mn2+] = 0,5N, [MnO4-] = 0,15N, pH = Tính EMnO4-/Mn2+ b) Cho E0 Cr2O72- / Cr3+= 1,36 V, [ Cr3+] = 0,15N, [Cr2O7 2-] = 0,5N, pH = 1,5 Tính ECr2O72- / Cr3+ c) Cho E0 Cu2+ / Cu = 0,34 V, [ Cu2+] = 0,24N Tính ECu2+ / Cu Câu 2: Một pin gồm có điện cực tiêu chuẩn hydro nối với cực Ni nhúng dung dịch chứa Ni2+, nồng độ Ni2+ 0,01M pin có sức điện động 0,172V Tìm điện oxy hóa tiêu chuẩn cặp Ni2+/Ni 11 Bài tập Hóa Phân tích Câu 3: Tính theo trị số điện oxy hóa tiêu chuẩn cặp MnO2/Mn2+ Cl2/2Cl- phản ứng chúng phải xảy theo chiều nào? Hãy giải thích tượng phịng thí nghiệm người ta điều chế Cl2 tác dụng HCl đặc với MnO2 Câu 4: Lập công thức để tính số cân phản ứng: a) Sn2+ + I2 ‡ˆ ˆˆ†ˆ Sn4+ + 2Ib) MnO4- + 8H+ + 5Fe2+ ‡ˆ ˆˆ†ˆ Mn2+ + 5Fe3+ + 4H2O Câu 5: Tính nồng độ N dung dịch K 2CrO4 phản ứng oxy hóa – khử, phản ứng kết tủa, dung dịch có nồng độ N 0,1 Câu 6: Tính nồng độ đương lượng dung dịch KMnO định phân môi trường kiềm (khử tới MnO2), xác định nồng độ người ta tiến hành mơi trường axit biết nồng độ 0,1N Câu 7: Khi chuẩn độ 0,1133 gam Na2C2O4 mơi trường axit tốn 20,75 ml dung dịch KMnO4 Tính nồng độ N TKMnO / Fe dung dịch KMnO4 Câu 8: Tính hàm lượng Mn2+ dung dịch chuẩn độ dung dịch tốn 21,5 ml dung dịch KMnO4 0,02M Khi chuẩn độ, Mn2+ KMnO4 biến thành MnO2: Mn2+ + 2MnO4- + 2H2O ‡ˆ ˆˆ†ˆ 5MnO2 + 4H+ Câu 9: Cần gam quặng có chứa gần 70% Fe 2O3 để sau chế hóa định phân Fe2+ tạo tốn 20-30 ml dung dịch KMnO4 0,1N Câu 10: Hòa tan 0,16 gam đá vơi HCl sau kết tủa Ca 2+ dạng CaC2O4 hòa tan kết tủa rửa dung dịch H 2SO4 loãng định phân dung dịch thu dung dịch KMnO4 có TKMnO / CaCO = 0,006 Tính % CaCO3 đá vôi biết lượng dung dịch KMnO4 tiêu tốn cho định phân 20,75ml Câu 11: Định phân dung dịch Fe2+ thu từ 0,2 gam quặng Fe dung dịch chuẩn K2Cr2O7 0,02M Lượng K2Cr2O7 tiêu tốn cho định phân 20,5 ml Mô tả trình xác định phản ứng hóa học tính % Fe quặng Câu 12: Chuẩn độ 10,00 ml Sn2+ 0,0100 M dung dịch Fe3+ 0,0100 M mơi trường có pH = a) Tính thể tích dung dịch Fe3+ cần dùng để đạt tới điểm tương đương 12 Bài tập Hóa Phân tích b) Muốn phép chuẩn độ khơng mắc sai số điểm cuối cần kết thúc chuẩn độ bao nhiêu? c)Cần dùng thị oxy hóa – khử để sai số thị không 0,1%? Cho biết: E0Sn 4+ / Sn 2+ = 0,154 V; E0Fe 3+ / Fe 2+ = 0,771 V Câu 13: Nung 0,9280 g mẫu kem bơi tay để đốt cháy hồn tồn hợp chất hữu Bã lại sau nung có chứa oxyd kẽm hịa tan HCl lỗng, trung hịa, kết tủa ion Zn2+ lượng dư dung (NH4)2C2O4 4% Lọc lấy kết tủa, hòa tan H2SO4 loãng, dư chuẩn độ KMnO 0,0754 N tiêu tốn hết 37,80 ml Tính %ZnO mẫu kem phân tích Câu 14 : a) Hãy pha chế 500 ml K2Cr2O7 0,0100 N từ chất gốc K2Cr2O7 (MK2Cr2O7 = 294,2) biết dung dịch dùng để chuẩn độ Fe2+ môi trường acid b) Lấy 10,00 ml dung dịch chuẩn K2Cr2O7 nói trên, thêm vào ml H 2SO4 N, 10 ml KI 5% Lắc kỹ hỗn hợp, đậy kín, để yên tối khoảng 10 phút chuẩn độ lượng Iot thoát dung dịch Na 2S2O3 (cần xác định nồng độ) hết 9,80 ml Viết phương trình phản ứng xảy tính nồng độ mol dung dịch Na2S2O3 sử dụng Câu 15: Để pha chế dung dịch chuẩn H2C2O4, người ta cân 0,7879 g H2C2O4.2H2O (M = 126,06) hòa tan 250 ml nước cất Lấy 20,00 ml dung dịch đem acid hóa H2SO4 lỗng, đun nóng đến 60÷700C chuẩn độ hết 20,00 ml dung dịch KMnO4 Tính nồng độ đương lượng độ chuẩn TKMnO4/Fe dung dịch KMnO4 nói Câu 16: Lấy 5,00 ml mẫu rượu etylic pha loãng định mức nước cất đến 1000 ml Hút 25,00 ml dung dịch etanol thu đem chưng cất cho ngưng tụ trở lại bình nón chứa sẵn 50 ml K 2Cr2O7 0,1104 N HCl lỗng Khi đó, etanol bị oxy hóa thành acid theo phản ứng: C2H5OH + Cr2O7 – + 16 H+  Cr3+ + CH3COOH + 11 H2O Để chuẩn độ lượng K2Cr2O7 dư cần dùng 10,92 ml Fe2+ 0,1081 N Hãy tính % (w/v) C2H5OH mẫu rượu đem phân tích 13 Bài tập Hóa Phân tích BÀI TẬP CHƯƠNG Phần Lý thuyết Câu 1: Complexon gì? Phân biệt complexon II complexon III Câu 2: Tại việc chuẩn độ ion kim loại complexon III thường tiến hành khoảng pH thích hợp đó? Câu 3: Chỉ thị màu kim loại gì? Câu 4: Viết phương trình phản ứng xảy chuẩn độ trực tiếp ion kim loại M n+ EDTA với có mặt thị màu kim loại HInd Màu sắc dung dịch thay đổi điểm tương đương? Câu 5: Cho biết thay đổi màu sắc thị Eriocrom-T-đen Murexid theo pH dung dịch Câu 6: Nguyên tắc phương pháp chuẩn độ ion kim loại M n+ EDTA trường hợp sau: a) Chuẩn độ ngược; b) Chuẩn độ thay Các cách chuẩn độ áp dụng điều kiện nào? Câu 7: Các ứng dụng quan trọng phương pháp chuẩn độ complexon? Câu 8: Viết cân xảy hòa tan K4[Fe(CN)6] nước Câu 9: Viết biểu thức số không bền nấc tổng cộng phức Bi 3+ I- Biết Bi3+ tạo phức với I- có số phối trí cực đại Câu 10: Ion Fe3+ tạo phức với ion CN- có số phối trí cực đại Hãy viết cân tạo phức thêm dần dung dịch KCN vào dung dịch Fe 3+ Viết biểu thức biểu diễn số bền nấc tổng cộng phức Phần Bài tập Câu 1: Nồng độ dung dịch chuẩn trilon B (Na2H2Y) xác định theo dung dịch có chứa lít 24 gam Fe(NH 4)(SO4)2.12H2O Cứ 10 ml dung dịch chuẩn độ hết 10,3 ml dung dịch trilon B Hãy tính N Na H Y , TNa H Y / Fe O TNa H Y / CaO 2 2 2 Câu 2: Hãy tính nồng độ Ca2+ Mg2+ (mđlg/l) dung dịch theo số liệu sau Để xác định tổng lượng Ca2+ Mg2+ người ta chuẩn độ 20 ml có chứa Ca 2+ Mg2+ với thị ET-OO Na2H2Y hết 18,15 ml Để xác định riêng Ca 2+ người ta thêm 20 ml dung dịch 19 ml dung dịch Na 2H2Y 0,112N, lượng dư Na2H2Y định phân dung dịch CaCl2 0,102N hết 12 ml 14 Bài tập Hóa Phân tích Câu 3: Hòa tan 0,114 gam CaCO3 nguyên chất HCl pha loãng thành 250 ml Chuẩn độ 25 ml dung dịch thu hết 40,25 ml dung dịch EDTA Tính: a) Nồng độ mol/l dung dịch EDTA b) Độ chuẩn EDTA theo CaO c) Tính độ cứng mẫu nước theo số ppm Ca 2+ biết chuẩn độ 100 ml nước phải dùng hết 6,25 ml dung dịch EDTA nói Câu 4: Cân 1,3370 g mẫu magné oxyd (có chứa CaO tạp chất khác) hòa tan HCl loãng định mức nước cất đến 500 ml - Hút 25,00 ml dung dịch, trung hòa NaOH N, điều chỉnh pH = ÷10 hỗn hợp đệm amoni, chuẩn độ dung dịch EDTA 0,05 N với thị Eriocrom-T-đen tiêu tốn hết 28,75 ml - Lấy 25,00 ml dung dịch khác, thêm dung dịch NaOH N đến pH ≥ 12, thêm vài giọt thị Murexid chuẩn độ EDTA 0,05 N hết 5,17 ml a)Viết phương trình phản ứng xảy trình chuẩn độ Cho biết thay đổi màu sắc dung dịch điểm tương đương b)Tính % w/w MgO CaO mẫu phân tích ban đầu Câu 5: Để xác định nồng độ SO42 – mẫu nước khoáng, người ta lấy 10,00 ml mẫu nước acid hóa HCl lỗng, thêm 15,00 ml BaCl 0,05 N Dung dịch đun nóng đến 900C để yên 30 phút Lọc, rửa kết tủa thu Tất dịch lọc gộp vào bình định mức 100 ml cất đến vạch Hút 20,00 ml dung dịch, thêm dung dịch đệm amoni để điều chỉnh mơi trường pH ÷ 10 Tiếp đó, thêm lượng nhỏ MgY2- chuẩn độ EDTA 0,05 N với thị NET tiêu tốn hết 2,35 ml dung dịch EDTA a)Viết phương trình phản ứng xảy trình chuẩn độ Giải thích mục đích việc thêm MgY2 - vào dung dịch phân tích b)Tính giá trị pSO4 mẫu phân tích Câu 6: Độ cứng nước biểu thị tổng hàm lượng ion Mg2+ Ca2+ lít nước Để xác định độ cứng nước máy sinh hoạt, người ta lấy 100 ml mẫu nước này, thêm dung dịch đệm ammoni để điều chỉnh pH ÷ 10 Tiếp đó, thêm ml KCN 10% lượng nhỏ MgY2- chuẩn độ EDTA 0,05 N với thị NET tiêu tốn hết 3,25 ml EDTA 15 Bài tập Hóa Phân tích a)Viết phương trình phản ứng xảy trình chuẩn độ b)Giải thích vai trị KCN c)Màu sắc dung dịch thay đổi điểm tương đương? d)Tính độ cứng mẫu nước theo đơn vị Mỹ Đức Biết rằng: 10 Mỹ = 1ppm CaCO3; 10 Đức = 10 ppm CaO Câu 7: Độ cứng toàn phần nước xác định sau: mẫu sau đồng hóa hút 100ml, thêm vào 5ml NH4OH 10%, 10ml đệm amoni, nửa hạt bắp thị ETOO Tiến hành chuẩn dung dịch EDTA 0,05N có màu xanh dương Giả sử thể tích EDTA tiêu tốn 22,10ml Viết phản ứng xãy ra? Tính độ cứng nước theo đơn vị mg CaCO3 Câu 8: Hàm lượng Mg có nước xác định sau: mẫu sau đồng hóa hút 100ml, thêm vào 5ml NH4OH 10%, 10ml đệm amoni, nửa hạt bắp thị ETOO Tiến hành chuẩn dung dịch EDTA 0,05N có màu xanh dương Giả sử thể tích EDTA tiêu tốn 22,10ml Cùng với mẫu nước hút 100ml cho vào 2-3ml NaOH 2N, ½ hạt bắp thị murexit, chuẩn EDTA 0,05N Giả sử thể tích EDTA tiêu tốn 12,10ml Viết phản ứng xãy ra? Tính hàm lượng g/lít Ca g/lít Mg có nước Câu 9: Hàm lượng Fe có nước xác định sau : mẫu sau đồng hút 100ml, thêm 1ml HNO đậm đặc, 5ml CH3COOH 1M, 5ml đệm pH = 3, giọt thị H2SSal Tiến hành chuẩn dung dịch EDTA 0,05N, cho thể tích EDTA tiêu tốn 7,55ml Tính hàm lượng ppm Fe có nước BÀI TẬP CHƯƠNG Phần Lý thuyết Câu 1: Nguyên tắc phép đo bạc phương pháp Mohr Tại phương pháp tiến hành mơi trường trung tính hay kiềm yếu? Câu 2: Nguyên tắc phép đo bạc phương pháp Fajans Câu 3: Chỉ thị hấp phụ gì? Tại cần thêm gelatin hay dextrin vào dung dịch chuẩn độ? 16 Bài tập Hóa Phân tích Câu 4: Nguyên tắc phép đo bạc phương pháp Volhard Tại cần tiến hành chuẩn độ môi trường acid HNO3? Câu 5: Những lưu ý áp dụng phương pháp Volhard chuẩn độ ion Cl – I – Câu 6: a) Thế tích số tan chất khó tan nước? b) Trình bày quy luật tích số tan c) Viết biểu thức tích số tan độ tan chất sau: AgCl, Ag 2CO3, Ca3(PO4)2, Fe(OH)3, MgNH4PO4 Phần Bài tập Câu 1: Tính độ tan CaC2O4 dung dịch (NH4)2C2O4 5.10-2M so sánh với độ tan nước Cho TCaC O = 2,57.10-9 25oC Câu 2: Trong dung dịch bão hòa chất kết tủa AB2X3 có cân bằng: AB2X3↓ ‡ˆ ˆˆ†ˆ A+ + 2B+ + 3XNồng độ X- dung dịch bão hịa 4.10-3M a) Tính TAB X ? b) Tính độ tan AB2X3 dung dịch BCl 5.10-6M Câu 3: Kết tủa xuất trước thêm dần dung dịch AgNO vào dung dịch chứa ion Cl-, Br- nồng độ Biết TAgCl = 1,8.10-10; TAgBr = 7,7.10-13 25oC Câu 4: Xét kết tủa phân đoạn hai trường hợp sau: a) Cho dung dịch Na 2SO4 loãng vào dung dịch hỗn hợp Ba 2+ Ca2+ có [Ba2+] = 10-2M, [Ca2+] = 10-1M Biết TBaSO = 1,1.10-10; TCaSO = 6.10-5 25oC 4 b) Nhỏ dung dịch AgNO3 loãng vào dung dịch hỗn hợp (Cl - + CrO42-) có [Cl-] = [CrO42-] = 10-2M Biết TAgCl = 1,8.10-10; TAg CrO = 1,1.10-12 25oC Câu 5: Tính giá trị pH môi trường lúc bắt đầu kết tủa kết tủa hoàn toàn Mg 2+ dạng Mg(OH)2 ban đầu [Mg2+] = 10-2M Biết TMg (OH ) = 1,8.10-11 Câu 6: Chứng minh: Khi kết tủa Cd2+ Zn2+ có nồng độ ban đầu [Cd2+] = [Zn2+] = 0,1M H2S bão hòa (nồng độ 0,1M) pH = CdS kết tủa hồn tồn mà Zn 2+ khơng kết tủa 17 Bài tập Hóa Phân tích Biết H2S có K1 = 5,7.10-8; K2 = 1,2.10-15; TCdS = 3,6.10-29; TZnS = 1,2.10-23 25oC Câu 7: Thêm vào dung dịch chứa 0,1M Pb(NO 3)2 0,01M Hg2(NO3)2 dung dịch KCl, hỏi cation cation Pb 2+ Hg22+ bắt đầu kết tủa trước hỏi phần trăm cation cịn lại bắt đầu kết tủa cation thứ hai Biết THg Cl = 1,1.10-18 TPbCl = 2,4.10-4 2 Câu 8: Tính pAg pCl chuẩn độ 25 ml dung dịch AgNO 0,1M dung dịch NaCl 0,1M thời điểm thêm 24ml, 25ml, 26ml dung dịch NaCl Cho biết TAgCl = 1,8.10-10 25oC Câu 9:Tính nồng độ ion Br- Ag+ dung dịch chuẩn độ 100 ml KBr 0,1M dung dịch AgNO3 0,1M sau thêm 50; 90; 99; 99,8; 100; 100,1; 100,2; 110 ml dung dịch chuẩn TAgBr = 7,7.10-13 25oC Câu 10: Chuẩn độ 30 ml dung dịch ZnSO4 0,1M phải dùng hết ml dung dịch K4[Fe(CN)6] 0,05M Câu 11: Cần ml dung dịch K4[Fe(CN)6] 0,051M để chuẩn độ 25ml dung dịch ZnSO4 0,1M theo phương trình phản ứng: 2K4[Fe(CN)6] + 3Zn2+  → K2Zn3[Fe(CN)6] + 6K+ Câu 12: Tính nồng độ đương lượng độ chuẩn theo clo dung dịch AgNO 3, biết thêm 0,1173 gam NaCl vào 30 ml dung dịch AgNO sau chuẩn lượng bạc dư tốn 3,2 ml dung dịch NH 4SCN Chuẩn 10 ml dung dịch AgNO3 tốn 9,7 ml dung dịch NH4SCN Câu 13: 0,7400 g mẫu muối clorur (không chứa tạp chất halogenur khác) hòa tan nước cất định mức đến 250 ml Lấy 50,00 ml dung dịch thu được, thêm vào ml HNO3 N thị phèn sắt (III) Tiếp đó, thêm 40,00 ml AgNO3 0,1000 N để kết tủa hoàn toàn ion Cl – Sau lọc bỏ kết tủa, chuẩn độ lượng AgNO3 cịn lại NH4SCN 0,0580 N tiêu tốn hết 19,35 ml để hỗn hợp chuyển từ trắng đục sang hồng cam Tính % (w/w) Cl – mẫu phân tích Câu 14: Một mẫu muối clorur natri chứa 20% độ ẩm 5% tạp chất hòa tan nước cất chuẩn độ theo phương pháp Mohr Tính lượng mẫu đem phân tích, biết để chuẩn độ lượng mẫu cần dùng 35,21 ml dung dịch AgNO3 0,05 M 18 Bài tập Hóa Phân tích Câu 15: 1,7450 g mẫu hợp kim bạc hòa tan acid nitric định mức nước cất đến 250 ml Lấy 10,00 ml dung dịch thu đem chuẩn độ NH4SCN 0,0467 N hết 11,75 ml Tính %Ag mẫu hợp kim phân tích Câu 16: Tính pAg pCl sau thêm 21,0; 25,0 26,0 ml dung dịch NaCl vào 25,0ml dung dịch AgNO3 0,1M TAgCl = 1,8.10-10 Câu 17: Tính bước nhảy đường định phân chuẩn độ dung dịch NaCl, NaBr, NaI có nồng độ 0,1M dung dịch AgNO 0,1M (bước nhảy coi chuẩn độ thừa hay thiếu 0,1% AgNO3) Cho biết: TAgCl = 1,8.10-10; TAgBr = 7,7.10-13; TAgI = 1,5.10-16 25oC Câu 18: Tính bước nhảy pAg định phân dung dịch K 2CrO4 0,01M dung dịch AgNO3 0,1M Cho TAg CrO = 1,1.10-12 19 .. .Bài tập Hóa Phân tích BÀI TẬP CHƯƠNG Phần Lý thuyết Câu : Phân loại phương pháp phân tích định lượng Câu : So sánh ưu, nhược điểm phạm vi ứng dụng phương pháp phân tích cổ điển phương pháp phân. .. NaCl 10 M ZnSO4 10-3M Bài tập Hóa Phân tích BÀI TẬP CHƯƠNG Phần Lý thuyết Câu 1: Nêu giai đoạn quy trình phân tích Mục đích, ý nghĩa giai đoạn q trình phân tích? Câu 2: Phân biệt loại nồng độ... Câu 16: So sánh ưu, nhược điểm phạm vi ứng dụng phương pháp phân tích khối lượng phân tích thể tích Bài tập Hóa Phân tích Phần Bài tập Câu 1: Tính đương lượng chất tham gia phản ứng sau: a) H3PO4