Chuyên đề Các phương pháp giải bài toán hoá học hữu cơ47726

Họ tªn HS : ……… Lớp : … Trường : … BµI TËP Më RéNG CHO TõNG CHUY£N Đề Chuyên đề: Các phương pháp giải toán hoá học hữu LHD 1: Một hỗn hợp gồm 0,5 gam Zn 4,8 gam Mg cho vào 200 ml dung dịch Y chứa CuSO4 0,5 M AgNO3 0,3 M a Chøng minh Cu vµ Ag kÕt tđa hết Tính khối lượng chất rắn A thu b Để phản ứng hết với hỗn hợp X phải dùng ml dung dịch Y? LHD2: Cho 1,5 gam hỗn hợp ( Al Mg ) tác dụng với H2SO4 loÃng thu 1,68 lít H2 ( đktc) dung dịch A a Tính phần trăm khối lượng kim loại hỗn hợp b Cho vào dung dịch A lượng NaOH dư, tính khối lượng kết tủa tạo thành c Lấy 0,75 gam hỗn hợp kim loại tác dụng với dung dịch CuSO4 Lọc lấy chất rắn sinh cho tác dụng với axit HNO3 lít NO2 bay ( đktc ) LHD3: Cho 28,2 gam hợp kim ( Al, Mg , Ag ) tan hÕt vµo dung dịch HNO3 thu hỗn hợp khí ( N2, NO, NO2 ) cã thĨ tÝch 8,96 lÝt ( ®ktc ) tỉ khối hỗn hợp khí so với H2 16,75 Tính phần trăm khối lượng kim loại hỗn hợp ( biết tác dụng với HNO3 th× Mg cho N2, Al cho NO Ag cho NO2 ) LHD4 : Cho hỗn hợp A gồm Mg Al Lấy 1/2 hỗn hợp tác dụng với CuSO4 dư, phản ứng xong đem toàn chất rắn tạo thành cho tác dụng hết với HNO3 thu 0,56 lít NO a Tính thể tích N2 sinh đktc cho hỗn hợp A tác dụng với HNO3 b Nếu hỗn hợp A 1,5 gam, tính phần trăm khối lượng kim loại A LHD5: Cho 3,61 gam hỗn hợp ( Al, Fe ) tác dụng với 100ml dung dịch AgNO3 Cu(NO3)2 , khuấy kỹ tới phản ứng hoàn toàn Sau phản ứng thu dung dịch A 8,12 gam chất rắn gồm kim loại Hoà tan B b»ng dung dÞch HCl d­ cho 0,672 lÝt H2 (®ktc ) DeThiMau.vn TÝnh nång ®é mol / lít AgNO3 Cu(NO3)2 dung dịch ban đầu, biết hiệu suất phản ứng 100% nAl = 0,03 mol ; nFe = 0,05 mol LHD6: Nung hỗn hợp A gồm Al, Fe2O3 nhiệt độ cao để phản ứng xảy hoàn toàn, thu hỗn hợp B Cho hỗn hợp tác dụng đủ với dung dịch H2SO4 ( l) thu 2240 (đktc) Nếu cho hỗn hợp B tác dụng với dung dịch NaOH dư lại phần không tan nặng 13,6 gam Xác định khối lượng chất hỗn hợp A B Tính thể tích dung dịch H2SO4 0,5 M cần thiết đề hòa tan hết 13,6 gam chất rắn nói LHD7: Một hỗn hợp A gồm bột Al Fe3O4 Đun nóng hỗn hợp cho phản ứng hoàn toàn môi trường không khí thu hỗn hợp B Cho B phản ứng víi dung dÞch NaOH d­ sinh 6,72 lit khÝ H2 Còn cho B tác dụng với dung dịch HCl dư thu 26,88 lít H2 Viết phương trình phản ứng xảy Tính số gam chất hỗn hợp A B TÝnh thĨ tÝch dung dÞch HNO3 10% ( d = 1,2 g/ml) để hoàn tan vừa hết hỗn hợp A ( biết khí phản ứng hoà tan xảy có khí thoát NO ) Các khÝ ®o ë ®ktc LHD 8: Trén 10,44 gam Fe3O4 4,05 gam bột Al tiến hành phản ứng nhiệt nhôm điều kiện không khí, sau phản ứng kết thúc lấy chất rắn thu cho tác dụng với dung dịch NaOH dư thấy thoát 1,68 lÝt khÝ ë ®ktc TÝnh hiƯu st cđa trình nhiệt nhôm LHD 9: Tiến hành phản ứng nhiệt nhôm với 60,15 gam hỗn hợp bột Al Fe2O3 Chia hỗn hợp chất rắn thu sau phản ứng thành phần Phần có khối lượng 20,05 gam cho tác dụng với dung dịch HCl dư thu 0,715 mol H2 Phần hai cho tác dụng với dung dịch NaOH dư thu 0,15 mol H2 Tính % khối lượng chất hỗn hợp đầu Tính hiệu suất phản ứng nhiệt nhôm LHD10: Cho hỗn hợp A có khối lượng m gam gồm bột Al sắt oxit FexOy Tiến hành phản ứng nhiệt nhôm điều kiện không khí, thu hỗn hợp B Nghiền nhỏ, trộn B chia thành hai phần Phần có khối lượng 14,49 gam hoà tan hết dung dịch HNO3 đun nóng, thấy giải phóng 0,336 lít khí H2 đktc lại 2,52 gam chất rắn Các phản ứng xảy hoàn toàn Viết phương trình phản ứng xảy DeThiMau.vn Xác định công thức sắt Oxit tính m./.+- DeThiMau.vn ... Viết phương trình phản ứng xảy Tính số gam chất hỗn hợp A B Tính thể tích dung dịch HNO3 10% ( d = 1,2 g/ml) để hoàn tan vừa hết hỗn hợp A ( biết khí phản ứng hoà tan xảy có khí thoát NO ) Các. .. 14,49 gam hoà tan hết dung dịch HNO3 đun nóng, thấy giải phóng 0,336 lít khí H2 đktc lại 2,52 gam chất rắn Các phản ứng xảy hoàn toàn Viết phương trình phản ứng xảy DeThiMau.vn Xác định công... kiện không khí, sau phản ứng kết thúc lấy chất rắn thu cho tác dụng với dung dịch NaOH dư thấy thoát 1,68 lít khí đktc Tính hiệu suất trình nhiệt nhôm LHD 9: Tiến hành phản ứng nhiệt nhôm với