Đề thi môn: Hoá học khối 10 trường THPT chuyên Lê Quí Đôn tỉnh Lai Châu44230

ĐỀ THI MƠN: HỐ HỌC TRẠI HÈ HÙNG VƯƠNG LẦN THỨ X TRƯỜNG THPT CHUN LÊ Q ĐƠN TỈNH LAI CHÂU ĐỀ THI ĐÈ XUẤT KHỐI10 (Đề có 03 trang, gồm 8.câu) Câu 1: (2,5 điểm) Hợp chất A có cơng thức MXx M chiếm 46,67% khối lượng M kim loại, X phi kim chu kỳ Trong hạt nhân M có N – Z = X có N’ = Z’ Tổng số proton MXx 58 - Xác định công thức phân tử A - Viết cấu hình electron nguyên tử M Cho biết bốn số lượng tử cuối nguyên tử M 226 88 Ra có chu kỳ bán huỷ 1590 năm Hãy tính khối lượng mẫu Ra có cường độ phóng xạ = 1Curi (1 Ci = 3,7 1010 Bq) Câu 2: (2,5 điểm) 1.Hãy cho biết dạng hình học trạng thái lai hóa nguyên tử trung tâm phân tử H2O H2S So sánh góc liên kết hai phân tử giải thích Cho số liệu sau: Chất NH3 NF3 M Momen lưỡng cực 1,46D 0,24D N Nhiệt độ sơi -330C -1290C Giải thích khác momen lưỡng cực nhiệt độ sôi hai phân tử Câu 3: (2,5 điểm) Hằng số cân (Kc ) phản ứng : A (k) + B (k) ⇌ AB (k) Ở 250C 1,8 103 L/mol 400C 3,45.103 L/mol a) Giả sử Ho không phụ thuộc nhiệt độ, tính Ho So b) Hãy tính số cân Kp Kx 298,15 K; Biết áp suất toàn phần atm a) Xác định chiều phản ứng 298K phản ứng: CaCO3 (R) = CaO (R) + CO2 (K) Biết H0298 (KJ/ mol) : -1207 S0298 (J/mol.K) : 92,7 -635,5 39,7 -393,2 213,6 b) Xác định nhiệt độ CaCO3 bắt đầu phân hủy? Câu 4: (2,5 điểm) Cho phản ứng phân hủy Xiclobutan thành etylen C4H8  C2H4 ThuVienDeThi.com Ở 4380C số tốc độ k = 2,48 10-4 s-1 C2 H đạt giá trị: C4 H8 Tìm thời gian để tỉ số mol a) Bằng b) Bằng 100 Ở 5000C, xiclopropan chuyển hóa thành propilen theo phương trình phản ứng sau: (C3H6)n 1 n CH3 - CH = CH2 Nghiên cứu thay đổi nồng độ (C3H6)n theo thời gian người ta kết quả: Thời gian, phút 10 15 Nồng độ (C3H6)n , mol/l 1,5.10-3 1,24.10-3 10-3 0,833 10-3 a Xác định bậc phản ứng, số tốc độ phản ứng b Tính thịi gian để lượng xiclopropan giảm 10% Câu 5: (2,5 điểm) Hỗn hợp A gồm CH3COOH 0,01M HCl aM có pH(A) = Tính thể tích dung dịch NaOH 0,02M để trung hòa 25 ml dung dịch A pH dung dịch sau trung hịa Biết CH3COOH có Ka = 10-4,76 Thêm dung dịch Ag+ vào hỗn hợp Cl- 0,1M CrO42- 0,01M Tính nồng độ cân ion Cl- kết tủa đỏ nâu Ag2CrO4 bắt đầu xuất Cho TAgCl = 10-9,75 ; TAg CrO = 10-11,95 Câu 6: (2,5 điểm) Chia 1,6 lít dung dịch A chứa HCl Cu(NO3)2 làm hai phần - Phần đem điện phân (Điện cực trơ) với dòng điện 2,5A, sau thời gian t thu 3,136 lít (đktc) chất khí anot Dung dịch sau điện phân phản ứng vừa đủ với 550ml dung dịch NaOH 0,8M thu 1,96 gam kết tủa Tính nồng độ mol chất dung dịch A thời gian t? - Cho m gam bột sắt vào phần 2, lắc đến phản ứng xảy hoàn tồn thu hỗn hợp kim loại có khối lượng 0,7m gam V lít khí Tính m V (ở đktc) Tính số cân phản ứng sau : 2AgCl  + Cu  ƒ 2Ag  + Cu2+ + 2ClCho E 0Ag /Ag = 0,799V ; E 0Cu + 2+ /Cu = 0,337V ; K S(AgCl) = 10-10 Câu 7: (2,5 điểm) Lập phương trình phản ứng sau: a) FeSO4 + KClO3 + H2SO4  ThuVienDeThi.com b) FeSO4 + KClO3 + KOH  c) I2 + Ba(OH)2  d) KBr + KBrO3 + H2SO4  Các khí A, B khác đựng hai bình Cả hai khí có mùi khó chịu, khơng mầu có tổng khối lượng 6,8 gam Khi đốt cháy khơng khí, tồn lượng khí A tạo 5,4 gam H2O khí C tan nước Khi đốt cháy oxi dư, tồn lượng khí B tạo nước khí D Khí D làm mầu 16 gam dung dịch nước Brom Cho tồn lượng khí B qua dung dịch Pb(NO3)2 dư thu 23,9 gam kết tủa đen Hồn hợp khí C D cân nặng 9,2 gam chiếm thể tích 4,48 lít (đktc) Xác định khí A, B, C, D giải thích kết định lượng trên? Câu 8: (2,5 điểm) Hỗn hợpA gồm kim loại R hoá trị I kim loại X hoá trị II Cho gam hỗn hợp A hoà tan hoàn toàn dung dịch C chứa hỗn hợp HNO3 H2SO4 tạo 2,94 gam hỗn hợp khí B gồm NO2 khí D tích 1,344 lít (đktc) - Tính khối lượng muối khan thu được? - Nếu tỉ lệ khí NO2 khí D thay đổi khối lượng muối biến đổi khoảng nào? HẾT Người đề (Họ tên-Điện thoại liên hệ) Đặng Thị Thanh Huyền ĐT: 01244332088 HƯỚNG DẪN CHẤM TRẠI HÈ HÙNG VƯƠNG LẦN THỨ X MƠN HỐ HỌC TRƯỜNG THPT CHUN LÊ Q ĐƠN TỈNH LAI CHÂU KHỐI10 HƯỚNG DẤN CHẤM Nội dung Câu Ý Điểm M = N + Z = N – + N = 2N-4 Khối lượng nhóm xX = x(Z’+N’) = 2Z’x %X = 100% - 46,67% = 53,33% 1 2N - 46,67 = = 0,875 ' 2Z x 53,33 (1) Z + xZ’ = 58 xZ’ = 58 – Z = 58 – ( N – ) = 64 – N ) ThuVienDeThi.com 0,25 ( 0,25 Thế (2) vào (1) ta N = 30 Z = 30 – = 26 M sắt ( Fe ) Z' = 0,25 60 - 30 x x Z’ 32 16 X thuộc chu kì nên chọn Z’ = 16 A lưu huỳnh (S) Bốn số lượng tử nguyên tố Fe n = 4, l = 2, ml = -3, ms = -1/2 10,7 4 0,25 0,5 dN = kN = 3,7.1010 Bq dt ln2 3,7.1010 (trong N số ngun tử Ra, cịn k =  N= t1/2) t1/2 0,693 0,5 t1/2 = 1590.365.24.60.60 = 5,014.1010 10 10 mRa = 226N 23 = 226.3,7.10 5,014.10 = gam 0,693.6,022.1023 6,022.10 0,5 Theo biểu thức v = - 2 Phân tử H2O H2S có cấu tạo gấp khúc chúng thuộc dạng AX2E2 Trạng thái lai hóa nguyên tử oxi lưu huỳnh lai hóa sp3 Oxi có độ âm điện lớn lưu huỳnh, mây electron liên kết bị hút mạnh phía nguyên tử trung tâm đẩy nhiều làm tăng góc liên kết Vì góc liên kết phân tử H2O (góc HOH = 104,50) lớn góc liên kết phân tử H2S (góc HSH = 92,250 ) Trong phân tử NH3 liên kết N – H cặp electron tự phân cực chiều Trong phân tử NF3 liên kết N – F phân cực ngược chiều Do mômen lưỡng cực phân tử NH3 lớn NF3 Nhiệt độ sôi NH3 lớn nhiệt độ sôi NF3 phân tử NH3 phân cực có tạo liên kết hidro phân tử Nhiệt độ sôi NF3 nhỏ không tạo liên kết hidro Kp(T2 ) ΔH  1  =  -  Kp(T1 ) R  T1 T2  3, 45.103 ΔH  1    ln =  1,8.10 8,314  298,15 313,15  a) Có ln Tính H = 33,67 kJ/mol Với G = H  T S =  RTlnK   (33,67  10 )  T2 S =  8,314 T2 ln 3,45 103 ThuVienDeThi.com 0,25 0,25 0,25 0,25 0,5 0,25 0,5 0,25 0,25 0,25 0,25   S = (33,67.103 ) + 8,314 × 313,15 × ln3,45.103 = 313,15 175,25 0,25 J/K.mol b) Vì Kp = Kc.(RT) n 1,8.103 với n = nên Kp = 8,314  298,15 = 0,726 0,25 atm1 Kp = Kx (P) n với n = nên Kx = 0,726  = 0,726 a Giả sử phản ứng xảy theo chiều từ trái sang phải, lúc đó: G298 = H298 - T S298 Với: H298 =  H0 298, sp -  H0298, cđ = 178,3 KJ/ mol (hs thay số) 0,25 S =  S0 298, sp -  S0298, cđ = 160,6 J/mol.K (hs thay số) 0,25 G298 = H298 - T S298 = 178,3.103 - 298 160,6 = 130441 J/mol > Do phản ứng khơng tự diễn biến hay xảy theo chiều từ phải 0,25 sang trái b Để phản ứng phân hủy xảy thì: G = H - T S < Hay T > H/S 0,25 Vì H, S khơng biến đổi theo nhiệt độ nên T > H298/S298 = 1110,2 K C4H8  C2H4 etylen 2x = xiclobutan 1- x 2x 1 1 1 0,405 a) = ; x = ; t = ln = ln = ln 1,5 = 1-x k 1-x k k k 1 0, 405 t= = 1635s 2, 48.104 0,5 2x 1 ln50 3,91 b) = 100 ; x = 0,98 ; t = ln = = = 1-x k 0, 02 k 2, 48.104 1–x 2x 0,5 15774s 0,25 a Giả sử phản ứng bậc nhất, ta có: k1 = a 1,5.103 ln = ln = 0,038 ph-1 t a  x 1, 24.103 a 1,5.103 ln = ln = 0,040 ph-1 t a-x 10 103 a 1,5.103 k3 = ln = ln = 0,039 ph-1 t a-x 15 0,833.103 k2 = Vì k1  k2  k3 nên giả thiết đúng, hay phản ứng phản ứng bậc có k = 0,039 ph-1 ThuVienDeThi.com 0,25 0,25 0,25 b Thời gian để 10% xiclopropan phân hủy là: 0,5 3 t= a 1,5.10 ln = ln = 2,702ph 3 k a-x 0, 039 1,5.10  1,5.103.0,1 0,25 HCl  +   H+ + CH3COOCH3COOH   Ka = 10-4,76   H+ + OHH2O   KW = 10-14 H+ Cl- 0,25 Vì có mặt HCl làm giảm phân li CH3COOH H2O nên pH dung dịch định HCl pH = => [H+ ] = 10-2  nHCl = n H+ = 0,025 x 10-2 = 2,5 x 10-4 mol 0,25 -4 n = 0,025 x 0,01= 2,5 x 10 mol CH COOH Phản ứng trung hòa: HCl + NaOH  NaCl + H2O CH3COOH + NaOH  CH3COONa + H2O nNaOH = 2,5 x 10-4 + 2,5 x 10-4 = x 10-4 mol Thể tích dung dịch NaOH cần dùng: 0,25 V = n/CM = x 10-4/0.02 = 0.025 lít = 25 ml Dung dịch sau trung hòa gồm CH3COONa 0,005M NaCl 0,005M Các trình xảy dung dịch: CH3COONa  Na+ + CH3COO  CH3COOH + OHCH3COO- + H2O  Kb = Kw/Ka = 0,25  10-9,24   H+ + OHH2O  KW = 10-14  Vì Kb.Cb >> KW => Bỏ qua điện li nước CH3COO- + H2O  CH3COOH + OHC 0,005 [ ] 0,005-x x x x  = 10-9,24 Kb =  0.005 - x  x = 1,7 10-6 M [H+] 10-9 M [OH-] 0,25 0,25 10-6 M => = 1,7 = 5,9 => pH = 8,2 + Ag + Cl  AgCl 2Ag+ + CrO42-  Ag2CrO4 Để xuất kết tủa AgCl: [Ag+] CCl-  TAgCl  [Ag+]  TAgCl/ CCl- = 10-9,75/0,1 = 1,78.10-9M Để xuất kết tủa Ag2CrO4: [Ag+]2 CCrO2-  TAg2CrO4 ThuVienDeThi.com 0,25 0,25  [Ag+]  TAg CrO = CCrO2- 0,25 10-11,95 = 1,06.10-5M 0,01  Kết tủa AgCl xuất trước 0,25 Khi kết tủa Ag2CrO4 bắt đầu xuất thì: [Ag+] = 1,06.10-5M  [Cl-] = TAgCl/[Ag+] = 10-9,75/1,06.10-5 = 1,68 10-5M DPDD Cu(NO3)2 + 2HCl  (1)  Cu + Cl2 + 2HNO3 HNO3 + NaOH  NaNO3 + H2O (2) HCl + NaOH  NaCl + H2O (3) Cu(NO3)2 + 2NaOH  NaNO3 + Cu(OH)2 (4) 0,25 n Cl2 = 0,14mol  n HNO3 = 0,28mol Trong dung dịch sau điện phân: n Cu(NO3 )2 = n Cu(OH)2 = 0,02mol n HCl(3) = 0,550 x 0,8 - 0,02 x - 0,28 = 0,12mol 0,25 Trong 0,8 lít dung dịch A có: n HCl = 0,28 + 0,12 = 0,4mol  CHCl = 0,5M n Cu(NO3 )2 = 0,14 + 0,02 = 0,16mol  CM = 0,2M Số mol Cl2 sinh = It = 0,14 mol nF 0,25 t = 10808 giây hay giây Fe + 2HCl  FeCl2 + H2 0,2 0,4 0,2  V H  4,48lít Fe + Cu(NO3)2  Cu + Fe(NO3)2 0,16 0,16 0,16 Ta có; 0,16 x 64 + m – 0,36 x 56 = 0,7m  m = 33,067 gam 0,25 0,25 0,25 Ta có: AgCl  + e ƒ Ag  + ClK =10 (E0AgCl/Ag )/0,0592 Cu  ƒ Cu2+ + 2e 0,25 -(2E0 2+ )/0,0592 K -1 =10 Cu /Cu 2AgCl  + Cu  ƒ 2Ag  + Cu2+ + 2Cl- 2 -1 K K =10 K = 2ΔE0 /0,0592 0 Trong đó: ΔE = E 0AgCl/Ag - E Cu 2+ /Cu E AgCl/Ag tính từ tổ hợp cân sau: AgCl  ƒ Ag+ + ClAg+ + e ƒ Ag  K S(AgCl) = 10-10 0,5 0,25 ThuVienDeThi.com K =10 (E0 + )/0,0592 Ag /Ag (E0 )/0,0592 AgCl  + e ƒ Ag  + ClK1 =10 AgCl/Ag Với K1 = K3 KS(AgCl/Ag) => E 0AgCl/Ag = E 0Ag+ /Ag - 0,0592.10 = 0,207V Vậy K = 102(0,207-0,337)/0,0592 = 10-4,39 0,25 a 6FeSO4 + KClO3 + 3H2SO4  3Fe2(SO4)3 + KCl + 3H2O b 3FeSO4 +2KClO3 + 12KOH  3K2FeO4 + 2KCl + 3K2SO4 + 0,25 0,25 6H2O 0,25 c 6I2 + 6Ba(OH)2  Ba(IO3)2 + 5BaI2 + 6H2O d 5KBr + KBrO3 + 3H2SO4  3K2SO4 + 3Br2 + H2O A: NH3; B: H2S; C: N2; D: SO2 0,25 H2S + Pb(NO3)2  PbS + 2HNO3 0,1 0,1 0,1 0,25 n H2S = n PbS = 0,1  V H2S = 2,24 lít, m = 3,4 gam 2H2S + 3O2  2SO2 + 2H2O 0,1 0,1 0,25 SO2 + Br2 + H2O  H2SO4 + 2HBr mA = 6,8 – 3,4 = 3,4 gam 0,25 mC = 9,2 – 0,1 x 64 = 2,8 gam; nC = (4,48 – 0,1 x 22,4) : 22,4 = 0,1 mol 0,25 Vậy A chứa N H: mH = 5,4 x : 18 = 0,6 gam 2,8 0,6 :   A: NH3 14 - Số mol khí B = 1,344 : 22,4 = 0,06 mol  MB = 2,94 : 0,06 = 49 A:NxHy với x : y = 0,25 B gồm NO2 D: Trong số chất khí gồm: H2; SO2; N2; NO; N2O; NO2 có SO2 có M > 49 Vậy khí D SO2 0,25 R + 2HNO3  RNO3 + NO2 + H2O (1) X + 4HNO3  X(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O (2) 2R + 2H2SO4  R2SO4 + SO2 + 2H2O (3) 0,5 X + 2H2SO4  XSO4 + SO2 + 2H2O (4) 46a + 64b + 2,99  a = 0,05   a + b = 0,06  b = 0,01 0,25 Ta có số mol SO 24 tạo muối = số mol SO2 = 0,01mol 0,25 Số mol NO 3 tạo muối = số mol NO2 = 0,05 mol 0,25 mmuối = mkim loại + mSO  + mNO  = + 0,1 x 96 + 0,05 x 62 = 7,06 gam - Bảo toàn e ta có: X – 2e = X2+; R – 1e = R+ x 2x y 1y SO 24 - 2e  SO2; NO 3 - 1e  NO2 ThuVienDeThi.com 0,5 Do đó: 2x + y = x 0,01 + x 0,05 = 0,07 Giả sử có phản ứng (1) (2) có nghĩa tạo muối nitrat: 0,25 mmuối = x (X = 124) + y(R + 62) = (xX + yR) + 62(2x + y) = + 62 x 0,07 = 7,34 gam Giả sử phản ứng xảy phản ứng (2) (4) lúc có muối sunfat: mmuối = x(X + 96) + 0,5y(2R + 96) = 6,3 gam 6,3 gam < mmuối < 7,34 gam 0,25 ThuVienDeThi.com ... -1/2 10, 7 4 0,25 0,5 dN = kN = 3,7 .101 0 Bq dt ln2 3,7 .101 0 (trong N số nguyên tử Ra, k =  N= t1/2) t1/2 0,693 0,5 t1/2 = 1590.365.24.60.60 = 5,014 .101 0 10 10 mRa = 226N 23 = 226.3,7 .10 5,014 .10. .. MƠN HỐ HỌC TRƯỜNG THPT CHUN LÊ Q ĐƠN TỈNH LAI CHÂU KHỐI10 HƯỚNG DẤN CHẤM Nội dung Câu Ý Điểm M = N + Z = N – + N = 2N-4 Khối lượng nhóm xX = x(Z’+N’) = 2Z’x %X = 100 % - 46,67% = 53,33% 1 2N -... 02 k 2, 48 .10? ??4 1–x 2x 0,5 15774s 0,25 a Giả sử phản ứng bậc nhất, ta có: k1 = a 1,5 .10? ??3 ln = ln = 0,038 ph-1 t a  x 1, 24 .10? ??3 a 1,5 .10? ??3 ln = ln = 0,040 ph-1 t a-x 10 103 a 1,5 .10? ??3 k3 =