Câu 34: Hòa tan hoàn toàn 10,65 gam hỗn hợp X gồm một oxit của kim loại kiềm và một oxit của kim loại kiềm thổ bằng dung dịch HCl thu được dung dịch B.. Cô cạn dung dịch B rồi điện phân [r]
(1)SỞ GD & ĐT ĐÀ NẴNG
TRƯỜNG THPT CHUYÊN LÊ QUÝ ĐÔN
ĐỀ THI THỬ THPT QUỐC GIA NĂM HỌC 2016 – 2017
Mơn: HĨA HỌC
Thời gian làm bài: 50 phút
Câu 1: Cho sắt Fe vào dung dịch X chứa 0,1 mol AgNO3 0,2 mol Cu(NO3)2 Khi thấy tham kim loại tăng lên 9,2 gam dừng lại Tính tổng khối lượng kim loại bám vào sắt
A. 10,8 B. 23,6 C. 20,4 D. 28,0
Câu 2: Sục khí CO2 vào V ml dung dịch Ba(OH)2 1M Đồ thị biểu diễn khối lượng kết tủa theo số mol CO2 phản ứng sau:
A. 300 B. 200 C. 400 D. 100
Câu 3: Thuỷ phân 8,8 gam etyl axetat 100 ml dung dịch NaOH 2M Sau phản ứng xảy hồn tồn, cạn dung dịch, thu m gam muối khan Giá trị m
A. 12,2 B. 16,4 C. 4,10 D. 8,2
Câu 4: Dung dịch X gồm Cu(NO3)2 0,2M H2SO4 1,2M Khối lượng Fe tối đa phản ứng với 100 ml dung dịch X (biết NO sản phẩm khử NO3-)
A. 6,72 gam B. 5,60 gam C. 3,36 gam D. 4,48 gam Câu 5: Nung hỗn hợp X gồm 5,4 gam Al 16 gam Fe2O3, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu hỗn hợp Y Để hịa tan hồn tồn Y cần vừa đủ V ml dung dịch H2SO4 1M Giá trị V
A. 300 B. 400 C. 500 D. 200
Câu 6: Kết thí nghiệm dung dịch X, Y, Z với thuốc thử ghi bảng sau:
Mẫu thử Thuốc thử Hiện tượng
X, Y, Z Cu(OH)2 Dung dịch màu xanh lam
Y Nước brom Mất màu
X, Y AgNO3/NH3 Kết tủa Ag
(2)A. fructozơ, glucozơ, saccarozơ B. glucozơ, fructozơ, saccarozơ
C. saccarozơ, glucozơ, fructozơ D. glucozơ, saccarozơ, fructozơ Câu 7: Phương trình hóa học sau sai?
A. 2Al + Cr2O3 -> Al2O3 + 2Cr
B. Cr(OH)2 + 2NaOH (đặc) -> Na2CrO2 + 2H2O
C. (NH4)2Cr2O7 -> Cr2O3 + N2 + 4H2O
D. 2Cr + 3Cl2 -> 2CrCl3
Câu 8: Cho bột Fe vào dung dịch hỗn hợp KNO3 H2SO4 loãng đến phản ứng kết thúc, thu dung dịch X, hỗn hợp khí NO, H2 kim loại khơng tan Các muối dung dịch X
A. FeSO4, Fe(NO3)2, K2SO4 B. FeSO4, K2SO4
C. Fe(NO3)3, KNO3, K2SO4 D. Fe2(SO4)3, K2SO4 Câu 9: Chất sau đisaccarit?
A. Glucozơ B. Saccarozơ C. Fructozơ D. Tinh bột
Câu 10: Thuỷ phân triglixerit X NaOH người ta thu hỗn hợp hai muối gồm natri oleat natri stearat theo tỷ lệ mol lần lựơt là: : Khi đốt cháy a mol X thu b mol CO2 c mol H2O Liên hệ a, b, c là:
A. b - c = 5a B. b - c = 3a C. b - c = 4a D. b -c = 2a
Câu 11: Khi thay nguyên tử NH3 gốc hiđrocacbon ta amin bậc amin số nguyên tử H bị thay Phát biểu sau nói amin?
A. Anilin làm quỳ tím ẩm chuyển màu xanh
B. Ở nhiệt độ thường, tất amin tan nhiều nước
C. Để nhận biết anilin người ta dùng dung dịch brom
D. isopropylamin amin bậc hai
Câu 12: Các tác nhân hố học khơng gây nhiễm môi trường nước gồm:
A. Các kim loại nặng: Hg, Pb, Sb… B. Các nhóm: NO3- ; PO43- ; SO4
2-C. Thuốc bảo vệ thực vật, phân bón hố học D. Khí CFC Câu 13: Số este axit fomic công thức phân tử C4H8O2
A. B. C. D.
Câu 14: Để phân biệt dung dịch riêng biệt: NaOH, HCl Na2CO3 dùng dung dịch
(3)Câu 15: Este hai chức, mạch hở X có cơng thức phân tử C6H8O4 X tạo thành từ axit cacboxylic Y hai ancol Z T Khi đun ancol Z với H2SO4 đặc 170oC không tạo ra anken Nhận xét sau đúng?
A. T ancol propylic
B. Chất X Y không làm màu dung dịch nước brom
C. Đốt cháy Y cho Y phản ứng với NaHCO3 cho lượng CO2
D. Trong X có hai nhóm –CH3
Câu 16: Nếu cho dung dịch BaCl2 vào dung dịch K2CrO4 xuất kết tủa màu
A. trắng xanh B. đỏ C. xanh lam D. vàng
Câu 17: Cho hỗn hợp X chứa 17,80 gam alanin 15 gam glixin tác dụng với 500 ml dung dịch NaOH 1M Khi phản ứng xảy hồn tồn, cạn dung dịch, thu m gam chất rắn khan Giá trị m
A. 22,2 B. 19,4 C. 45,6 D. 41,6
Câu 18: Cho 12,1 gam hỗn hợp X gồm metylamin, đimetylamin (tỉ lệ mol : 2) phản ứng vừa đủ với 300 ml dung dịch HCl 1M, thu m gam muối Giá trị m
A. 23,05 B. 22,75 C. 6,75 D. 16,3 Câu 19: Chất tham gia phản ứng thủy phân tạo glixerol là
A. protein B. saccarozơ C. tinh bột D. chất béo
Câu 20: Cho hỗn hợp Cu Fe3O4 vào dung dịch H2SO4 loãng dư Sau phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu dung dịch X lượng kim loại không tan Muối dung dịch X
A. Fe2(SO4)3 B. FeSO4 C. FeSO4, Fe2(SO4)3 D. CuSO4, FeSO4 Câu 21: Ăn mòn kim loại phá hủy kim loại môi trường xung quanh Có hai phương pháp ăn mịn hóa học, ăn mịn hóa học ăn mịn điện hóa? Thép bị ăn mịn khơng khí ẩm q trình ăn mịn điện hóa Phát biểu khơng nói ăn mịn này?
A. Cacbon cực dương B. Fe catot
C. Fe cực âm D. Gỉ sắt chứa Fe2O3.nH2O Câu 22: Thí nghiệm sau khơng xảy phản ứng?
A. Cho kim loại Ag vào dung dịch HNO3 B. Cho kim loại Cu vào dung dịch HCl
(4)A. điện phân nóng chảy Al2O3 B. Cho H2 qua Al2O3 nung nóng
C. điện phân dung dịch Al2(SO4)3 D. Cho Mg tác dụng với dung dịch Al(NO3)3 Câu 24: Để bảo quản Na người ta:
A. ngâm Na dầu thực vật B. đựng Na lọ nhựa
C. đựng Na lọ có màu sẫm D. ngâm Na dầu hỏa Câu 25: Cho phát biểu sau:
(a) Gang hợp kim sắt chứa từ 2-5% khối lượng cacbon
(b) Bột nhôm trộn với oxit sắt dùng để hàn đường ray phản ứng nhiệt nhôm (c) Đun sơi để làm tính cứng vĩnh cửu nước
(d) Nhôm sunfat sử dụng lọc nước cầm màu nhuộm in ấn dệt may
(e) Xesi dùng làm tế bào quang điện Số phát biểu
A. B. C. D.
Câu 26: Dung dịch X chứa FeSO4 Fe2(SO4)3 Dung dịch X không phản ứng với dung dịch cho đây?
A. KMnO4/H2SO4 B. NaOH C. HCl D. AgNO3
Câu 27: Cho sơ đồ phản ứng sau: X (enzim) -> X1 + X2
X2 + H2O -> X + O2
X1 + O2 (enzim) -> X3 + H2O X3 + X4 -> isoamyl axetat + H2O Phát biểu sau đúng?
A. X4 có mạch khơng phân nhánh B. Nhiệt độ sơi X3 cao X1
C. Dung dịch X hóa hồng quỳ tím D. X thuộc đisaccarit Câu 28: Phản ứng cho phản ứng màu biure.
A. Cho dung dịch lòng trắng trứng với HNO3
B. Cho dung dịch lòng trắng trứng với Cu(OH)2
C. Cho dung dịch glucozơ phản ứng với AgNO3/NH3
D. Cho I2 vào hồ tinh bột
Câu 29: Hịa tan hồn tồn 25 gam hỗn hợp X gồm Zn, Mg vào dung dịch HCl, thu được 15,68 lít khí (đktc) Phần trăm khối lượng Zn X
A. 48% B. 28,57% C. 52% D. 71,43%
(5)A. Tơ olon B. PVC C. thủy tinh hữu D. Nilon-6,6 Câu 31: Cho dãy kim loại: Al, Mg, Fe, Cr Số kim loại dãy phản ứng với dung dịch HCl Cl2 (dư) cho loại muối
A. B. C. D.
Câu 32: Cho 500 ml dung dịch glucozơ phản ứng hoàn toàn với lượng dư dung dịch AgNO3 NH3, thu 21,6 gam Ag Nồng độ dung dịch glucozơ dùng
A. 0,20M B. 0,01M C. 0,02M D. 0,10M
Câu 33: Đốt cháy hoàn toàn a gam triglixerit X cần vừa đủ 18,125 mol O2, thu 12,75 mol CO2 12,25 mol H2O Mặt khác, cho 2a gam X phản ứng vừa đủ với dung dịch NaOH, thu b gam muối Giá trị b
A. 208,5 B. 441 C. 337 D. 417
Câu 34: Hịa tan hồn toàn 10,65 gam hỗn hợp X gồm oxit kim loại kiềm một oxit kim loại kiềm thổ dung dịch HCl thu dung dịch B Cơ cạn dung dịch B điện phân nóng chảy hỗn hợp muối anot thu 6,72 lít khí Cl2 (đktc) m gam hỗn hợp kim loại D Giá trị m là:
A. 5,85 gam B. 8,01 gam C. 9,45 gam D. 8,25 gam Câu 35: Chia 75,6 gam hỗn hợp X gồm CuO, Fe3O4, Fe2O3 Al2O3 làm hai phần nhau. Cho phần tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng thu 99,8 gam muối khan Cho phần tác dụng với dung dịch hỗn hợp Y gồm HCl H2SO4 thu 93,55 gam muối khan Số mol H2SO4 có Y
A. 0,525 B. 0,5 C. 1,0 D. 1,05
Câu 36: Hỗn hợp X gồm chất Y (C2H8N2O4) chất Z (C5H10N2O3); đó, Y muối của axit đa chức, Z đipeptit mạch hở Cho 33,2 gam X tác dụng với dung dịch NaOH dư, đun nóng, thu 0,3 mol khí Mặt khác 33,2 gam X tác dụng với dung dịch HCl dư, thu m gam chất hữu Giá trị m
A. 37,20 B. 31,75 C. 23,70 D. 18,25
Câu 37: Hỗn hợp X gồm Na, Ba, Na2O BaO Hịa tan hồn tồn 22,63 gam X vào nước, thu 2,24 lít khí H2 (đktc) dung dịch Y Nếu cho Y tác dụng với CO2 thu tối đa 25,61 gam kết tủa Cho Y tác dụng với 100 ml dung dịch Al2(SO4)3 0,5M, thu m gam kết tủa Giá trị m gần với giá trị
A. 30 B. 34 C. 35 D. 38
(6)dịch NaOH 1,0 M cô cạn dung dịch sau phản ứng, thu m gam chất rắn khan Biết phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị m
A. 11,82 B. 8,38 C. 22,56 D. 11,28
Câu 39: Hòa tan m gam hỗn hợp gồm FeO, Fe(OH)2, FeCO3, Fe3O4 (trong số mol Fe3O4 chiếm ¼ tổng số mol hỗn hợp) tác dụng với dung dịch HNO3 loãng dư thu 0,7 mol hỗn hợp khí X gồm NO CO2 có tỉ khối so với H2 18 dung dịch Y Cô cạn Y thu (m + 280,80) gam muối khan Giá trị m
A. 148,40 B. 173,60 C. 154,80 D. 43,20
Câu 40: Cho m gam hỗn hợp M gồm đipeptit X tripeptit Y (đều mạch hở) tác dụng với dung dịch NaOH vừa đủ, thu hỗn hợp Q gồm muối Gly Ala Đốt cháy hoàn toàn Q lượng oxi vừa đủ, thu Na2CO3, CO2, N2 H2O Lấy tồn khí đem hấp thụ vào bình đựng nước vơi dư, thấy khối lượng bình tăng 18,22 gam có 1,456 lít khí N2 (đktc) Mặt khác, đốt cháy hoàn toàn m gam M, thu 5,85 gam H2O Giá trị m gần với giá trị sau đây?
(7)Đáp án
1-C 2-B 3-D 4-A 5-C 6-A 7-B 8-B 9-B 10-C
11-C 12-B 13-B 14-C 15-C 16-D 17-C 18-A 19-D 20-D 21-B 22-B 23-A 24-D 25-D 26-C 27-B 28-B 29-C 30-D 31-C 32-A 33-A 34-D 35-A 36-A 37-A 38-D 39-C 40-C
LỜI GIẢI CHI TIẾT Câu 1: Đáp án C
mthanh kim loại tăng = 9,2g Nếu có Ag+ phản ứng : Fe + 2Ag+ -> Fe2+ + 2Ag 0,05
=> mtăng = 108.0,1 – 0,05.56 = 8g < 9,2g => Chứng tỏ Cu2+ phản ứng Fe + Cu2+ -> Fe2+ + Cu
x -> x
=> mtăng = (108.0,1 + 64x) – 56.(0,05 + x) = 9,2g => x = 0,15 mol
=> mkim loại bám = mCu + mAg = 20,4g Câu 2: Đáp án B
Phương pháp : Bài tốn CO2 tác dụng với dung dịch kiềm Cơng thức giải nhanh :
+) TH1 : nOH ≥ 2.nCO2 => OH- dư => nCO3 = nCO2
+) TH2 : nCO2 < nOH < 2.nCO2 => Sinh muối CO32- HCO3 -=> nCO3 = nOH – nCO2
+) TH3 : nCO2 > nOH => CO dư => sinh muối HCO3-. => nHCO3 = nNaOH
Lời giải :
Tại nCO2 = 0,1 mol OH- cịn dư => nBaCO3 = nCO2 = 0,1 mol Tại nCO2 = 0,3 mol kết tủa bị tan phần
=> nBaCO3 = nOH – nCO2 => nOH = 0,4 mol => V = 0,2 lit = 200 ml Đáp án B
Câu 3: Đáp án D
(8)0,1 → 0,1 → 0,1
Vậy muối khan gồm 0,1 mol CH3COONa (0,1 mol NaOH muối) => m = 8,2g
Câu 4: Đáp án A
nCu(NO3)2 = 0,02 mol ; nH2SO4 = 0,12 mol Lượng Fe tối đa => phản ứng thành Fe2+ Các phản ứng :
3Fe + 8H+ + 2NO3- → 3Fe2+ + 2NO + 4H2O 0,24 0,04
=> H+ dư => nFe = 0,06 mol Fe + Cu2+ → Fe2+ + Cu 0,02
Fe + 2H+ → Fe2+ + H2 0,04 0,08
=> tổng lượng Fe phản ứng = 6,72g Câu 5: Đáp án C
2Al + Fe2O3 → Al2O3 + 2Fe 0,2 0,1
=> Y gồm 0,1 mol Al2O3 0,2 mol Fe Al2O3 + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2O Fe + H2SO4 → FeSO4 +H2
=> nH2SO4 = 0,5 mol => V = 0,5 lit = 500 ml Câu 6: Đáp án A
Y làm màu nước Brom => Glucozo X phản ứng tráng bạc => Fructozo Câu 7: Đáp án B
B sai Vì Cr(OH)2 oxit bazo, khơng phản ứng với dung dịch kiềm Câu 8: Đáp án B
Thu khí H2 => chứng tỏ NO3- hết trước => Muối cịn SO42-.
Có kim loại khơng tan => khơng thể có Fe3+ Câu 9: Đáp án B
Câu 10: Đáp án C
(9)=> Tổng số pi = 3COO + 2C=C = => nCO2 – nH2O = (pi – 1).nX => b – c = 4a
Câu 11: Đáp án C
A sai Anilin không làm đổi màu q tím
B sai Chỉ có amin bậc thấp có C nhỏ : CH3NH2 ; C2H5NH2 ; CH3NHCH3 ; (CH3)3N tan nước
D sai Isopropyl amin có cơng thức CH3-CH(CH3)-NH2 amin bậc Câu 12: Đáp án B
Câu 13: Đáp án B
HCOOC – C – C HCOOCH(CH3)2 Câu 14: Đáp án C
Khi dùng Q tím : +)Hóa đỏ : HCl
+)Hóa xanh : NaOH ; Na2CO3
Nhỏ HCl đến dư vào dung dịch chưa nhận +) Có khí : Na2CO3 : Na2CO3 + 2HCl → NaCl + CO2 + H2O +) Khơng có khí : NaOH + HCl → NaCl + H2O
Câu 15: Đáp án C
C6H8O4 có pi, có pi COO pi gốc hidrocacbon Đun Z với H2SO4 đặc không tạo anken => Z ancol không no có C=C => Z phải có 3C
=> X có cơng thức : CH3OOC-COOCH2-CH=CH2 => Z : CH2=CH-CH2-OH ; T : CH3OH ; Y : (COOH)2
Câu 16: Đáp án D
K2CrO4 + BaCl2 → 2KCl + BaCrO4 (Kết tủa vàng) Câu 17: Đáp án C
Phương pháp : Amino axit tác dụng với dung dịch axit CTTQ: (NH2)xR (COOH)y
Tác dụng dd axit HCl
(NH2)xR (COOH)y + xHCl → (ClNH3)xR (COOH)y => nHCl = x.namino axit
(10)nAla = 0,2 mol ; nGly = 0,2 mol ; nNaOH = 0,5 mol
=> Sau phản ứng chất rắn khan gồm : 0,2 mol Ala-Na ; 0,2 mol Gly-Na ; 0,1 mol NaOH => m = 45,6g
Câu 18: Đáp án A
Phương pháp : Cho amin tác dụng với HCl: Với amin A, có a nhóm chức, giả sử amin bậc I R(NH2)n + a HCl R(NH3Cl)a
=> nHCl = a.nAmin
Lời giải :
Có : nCH3NH2 = 0,1 ; n(CH3)2NH = 0,2 mol nHCl = 0,3 mol
Tổng quát : RN + HCl → RNHCl => mmuối = mamin + mHCl = 23,05g Câu 19: Đáp án D
Câu 20: Đáp án D
Có kim loại khơng tan => Cu dư Các phản ứng xảy :
Fe3O4 + 8H+ → Fe2+ + 2Fe3+ + 4H2O Cu + 2Fe3+ → 2Fe2+ + Cu2+
Muối dung dịch : CuSO4 FeSO4 Câu 21: Đáp án B
Thép pin điện có dạng : Fe – C Với : Fe Anot(-) ; C Catot(+) Gỉ sắt Fe2O3.nH2O
Câu 22: Đáp án B
Câu 23: Đáp án A
Câu 24: Đáp án D
Câu 25: Đáp án D
c) Sai Đun sơi làm tính cứng tạm thời nước Câu 26: Đáp án C
Câu 27: Đáp án B
(11)X4 : ancol isoamylic (mạch phân nhánh) X2 : CO2
X1 : C2H5OH Câu 28: Đáp án B
Câu 29: Đáp án C
Bảo toàn e : 2nZn + 2nMg = 2nH2 => nZn + nMg = 0,7 mol
Và : mX = 65nZn + 24nMg = 25g => nZn = 0,2 ; nMg = 0,5 mol => %mZn = 52%
Câu 30: Đáp án D
Câu 31: Đáp án C
Các kim loại thỏa mãn : Al ; Mg Câu 32: Đáp án A
Glucozo → 2Ag
=> nGlucozo = ½ nAg = 0,1 mol => CGlucozo = 0,2M
Câu 33: Đáp án A
Bảo toàn O : 6nX + 2nO2 = 2nCO2 + nH2O ( X có nhóm COO) => nX = 0,25 mol
Bảo toàn khối lượng : mX + mO2 = mCO2 + mH2O => mX = a = 201,5g
Xét 2a gam X : X + 3NaOH → Muối + C3H5(OH)3 => nGlixerol = nX = 0,5 mol ; nNaOH = 3nX = 1,5 mol Bảo toàn khối lượng : mmuối = 417g
Câu 34: Đáp án D
Xét trình : (A2O, BO) → [ AOH , B(OH)2] → (ACl, BCl2) → (A,B) Bảo toàn e suốt trình phản ứng : 2.nO = ne KL = 2Cl2
=> nO = nCl2 = 0,3 mol => mKL = mX – mO = 5,85g Câu 35: Đáp án A
Tổng quát :
P1 : KL – SO4 (a + b) mol
(12)Xét phần : mol SO4 thay mol O => mmuối – mOxit = (a + b).(96 – 16) => (a + b) = 0,3025 mol
Xét phần : mmuối (1) - mMuối (2) = (96 – 2.35,5).a => a = 0,25 mol
=> b = 0,525 mol Câu 36: Đáp án A
Y : (COONH4)2 ; Z : Gly-Ala
X + NaOH : (COONH4)2 + 2NaOH → (COONa)2 + 2NH3 + 2H2O => nY = 0,5nNH3 = 0,15 mol
=> nZ = 0,1 mol
Khi X + HCl dư thu chất hữu gồm :
0,15 mol (COOH)2 ; 0,1 mol Gly-HCl ; 0,1 mol Ala-HCl => m = 37,2g
Câu 37: Đáp án A
Phương pháp : Cho biết nAl3+ = a nOH- = b, tính số mol kết tủa: + Với muối nhôm
Các phản ứng xảy ra:
Al3+ + 3OH- Al(OH)3 (1) Al(OH)3 + OH- [Al(OH)4]- (2) Từ (1) (2) ta rút kết luận:
+ Nếu b/a ≤ kết tủa chưa bị hồ tan nAl(OH)3= b/3
+ Nếu < b/a < kết tủa bị hoà tan phần Al3+ + 3OH- Al(OH)3 (1)
mol a 3a a
Al(OH)3 + OH- [Al(OH)4]- (2) Mol b-3a b-3a
nAl(OH)3= 4a-b
+ Nếu b/a ≥ kết tủa bị hồ tan hồn tồn
Lời giải :
Tổng quát : X + O2 => Z (oxit) lượng ion kim loại X khơng đổi Bảo tồn e : nKL = 2nH2 = nO = 0,1 mol
(13)Z + H2O => dung dịch Y
Có : nBaCO3 = nBa(OH)2 = 0,13 mol => nNa2O = 0,07 mol => nOH = 0,4 mol
Khi phản ứng với 0,05 mol Al2(SO4)3 : nAl(OH)3 = 4nAl3+ - nOH- =
Kết tủa gồm : 0,13 mol BaSO4 => m = 30,29g
Câu 38: Đáp án D
X gồm : HCOOC6H5 C6H5COOH => nHCOOC6H5 = ½ nAg = 0,05 mol => nC6H5COOH = 0,09 mol
8,54g X + NaOH (0,1 mol)
HCOOC6H5 + 2NaOH → HCOONa + C6H5ONa + H2O C6H5COOH + NaOH → C6H5COONa + H2O
Chất rắn gồm : 0,025 mol HCOONa ; 0,025 mol C6H5ONa ; 0,045 mol C6H5COONa ; 0,005 mol NaOH
=> m = 11,28g Câu 39: Đáp án C
Phương pháp : Bảo toàn e , Bảo toàn nguyên tố Lời giải :
Hỗn hợp khí có : M = 36g ; n = 0,7 mol => nNO = 0,4 ; nCO2 = 0,3 mol
Bảo toàn e : nhh đầu.1 = 3nNO = 1,2 mol => nFe3O4 = 0,3 mol ; nFeCO3 = nCO2 = 0,3 mol => nFeO + nFe(OH)2 = 0,6 mol
Muối sau phản ứng gồm Fe(NO3)3 => nFe(NO3)3 = nFeO + nFe(OH)2 + nFeCO3 + 3nFe3O4 = 1,8 => m + 280,8 = mFe(NO3)3
=> m = 154,8g Câu 40: Đáp án C
Phương pháp : Bảo toàn khối lượng , Bảo tồn ngun tố B1 : Tính khối lượng hỗn hợp Q
(14)C2H4O2NNa + O2 → 0,5Na2CO3 + 1,5CO2 + 2H2O + 0,5N2 C3H6O2NNa + O2 → 0,5Na2CO3 + 2,5CO2 + 3H2O + 0,5N2 => nH2O = nCO2 + nN2(2)
=> Giải hệ (1) (2) => nCO2 = 0,275 ; nH2O = 0,34 mol Và : nQ = 2nN2 = 0,13 mol ; nNa2CO3 = nN2 = 0,065 mol Bảo toàn khối lượng : mQ = 12,82g
B2 : Tính m
Tổng quát : M + NaOH → Gly-Na ; Ala-Na + H2O Có : nNaOH = nQ = 0,13 mol
nH(M) = 2nH2O (đốt M) = 0,65 mol
Bảo toàn H : nH(M) + nNaOH = nH(Q) + 2nH2O => nH2O = 0,05 mol
