Đề thi môn: Hoá học lớp 10 Trường THPT chuyên Nguyễn Tất Thành37892

TRẠI HÈ HÙNG VƯƠNG LẦN THỨ IX ĐỀ THI MÔN: HOÁ HỌC LỚP 10 SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO YÊN BÁI TRƯỜNG THPT CHUYÊN NGUYỄN TẤT THÀNH ĐỀ GIỚI THIỆU Thời gian làm 180 phút Câu 1: Cấu tạo nguyên tử - hóa học hạt nhân (2,5 điểm) Cho lượng giải phóng từ phản ứng hạt nhân  11 H + 13 H He + n  0.76 MeV Xác định nguyên tử khối thực theo đơn vị u 23 He Cho: m ( 01 n ) = 1,00867 u; 1eV = 1,6.1019 J m( 11 H ) = 1,00783 u; 1u = 1,66.10-27 kg m( 13 H ) = 3,01605 u; c = 3.108 m/s Cho nguyên tố hóa học A B đứng bảng tuần hồn có tổng số lượng tử (n+l) nhau, số lượng tử A lớn số lượng tử B Tổng đại số số lượng tử e cuối B 5,5 a Xác định giá trị số lượng tử ứng với e cuối A B b Viết cấu hình electron vị trí A, B bảng tuần hồn Câu 2: Hình học phân tử - Liên kết hóa học – Tinh thể (2,5 điểm) Dựa mơ hình VSEPR, giải thích dạng hình học NH3, ClF3, XeF4 Cho phân tử SCl2, F2O, Cl2O với trị số góc đo 1110, 1030, 1050 Hỏi góc nào? Giải thích Câu 3: Nhiệt hóa học (2,5 điểm) Nghiên cứu phản ứng : C6H5C2H5 (k) + 3H2 (k) (X) C6H11C2H5 (k) (Y) (Z) Tiến hành khoảng 132  2920C phương trình : lnKP = 9620  18,041 T a Xác định H0, S0 G0 phản ứng 2500C b Xác định nhiệt độ mà tiến hành thành phần hỗn hợp đầu 10% etylbenzen, 50% hiđrô 40% etyxiclohexan P = 1atm ThuVienDeThi.com Câu 4: Động hóa học (2,5 điểm) Có phản ứng bậc : CCl3COOH (k)  CHCl3 (k) + CO2 (k) tiến hành 30oC, nồng độ chất phản ứng giảm nửa sau 23 phút 20 giây Ở 70oC, nồng độ chất phản ứng giảm nửa sau 16 phút 40 giây a) Tính thời gian cần để nồng độ giảm xuống cịn 1/4 37oC hệ số nhiệt độ tốc độ phản ứng b) Tính lượng hoạt hóa phản ứng Dinitơ pentoxit phân hủy tạo thành nitơ oxit oxy theo phương trình: 2N O → 4NO + O 2 Phản ứng phân hủy dinitơ pentoxit diễn theo chế sau: 1) N2O5 NO2 + NO3 (2) NO2 + NO3 NO2 + O2 + NO (3) NO + N2O5 NO2 Sử dụng nguyên lý nồng độ ổn định, viết biểu thức tốc độ thực bậc phản ứng phân huỷ dinitơ pentoxit Câu 5: Cân dung dịch điện li (2,5 điểm) Canxi hyđroxit bazơ tan Trong dung dịch nước tồn cân bằng: Ca(OH)2 (r)  Ca2+(dd) + 2OH- (dd) Biết lượng tự sinh chuẩn Ca2+(dd), OH-(dd), Ca(OH)2 bằng: -132,18; -37,59; -214,3 (kcal/mol) Hãy: a Tính tích số tan Ca(OH)2 250C b Nồng độ ion Ca2+; OH- dung dịch nước 250C ? c Sục khí CO2 đến bão hịa vào dung dịch bão hịa Ca(OH)2 Tính pH dung dịch thu Biết độ tan bão hịa CO2 3.10-2 M Tích số tan CaCO3 108,35 Hằng số axit :H2CO3 pKa1 = 6,35; pKa2 = 10,33 Tích số ion H2O = 10-14 Câu 6: Phản ứng oxi hóa khử, pin điện, điện phân (2,5 điểm) Cho: E 0Ag Ag = 0,80V; E 0AgI/Ag,I = -0,15V; E 0Au + - 3+ /Ag = 1,26V; E 0Fe3+ /Fe = -0,037V; E 0Fe2+ /Fe = -0,440V Hãy: a Thiết lập sơ đồ pin để xác định tích số tan AgI Viết ptpư xảy điện cực pin ThuVienDeThi.com b Tính độ tan (s) 25oC AgI nước a Lập pin điện xảy oxi hố ion Fe2+ thành ion Fe3+ ion Au3+ bị khử thành ion Au+ Viết phương trình phản ứng xảy điện cực pin b Tính sức điện động chuẩn pin số cân phản ứng xảy pin Câu 7: Halogen – oxi – lưu huỳnh (2,5 điểm) Viết phương trình phản ứng xảy trường hợp sau: a Ozon oxi hóa I- mơi trường trung tính b Sục khí CO2 qua nước Javel c Cho nước Clo qua dung dịch KI dư d Sục khí Flo qua dung dịch NaOH lỗng lạnh e Sục Clo đến dư vào dung dịch FeI2 Hoàn thành phương trình phản ứng theo sơ đồ S (1) Na2S2O3 (2) (3) Ag2S2O3 Na3[Ag(S2O3)2] (4) S (5) SO2 S (7) (6) Na2SO3 (8) Na2SO4 Câu 8: Bài tập tổng hợp (2,5 điểm) Thực tế khống pirit coi hỗn hợp FeS2 FeS Khi xử lí mẫu khoáng pirit brom dung dịch KOH dư người ta thu kết tủa đỏ nâu A dung dịch B Nung kết tủa B đến khối lượng không đổi thu 0,2g chất rắn Thêm lượng dư dung dịch BaCl2 vào dung dịch B thu 1,1087g kết tủa trắng không tan axit Viết phương trình phản ứng Xác định cơng thức tổng pirit Tính khối lượng brom theo lí thuyết cần để oxi hóa mẫu khống Hết ThuVienDeThi.com SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO YÊN BÁI TRƯỜNG THPT CHUYÊN NGUYỄN TẤT THÀNH TRẠI HÈ HÙNG VƯƠNG LẦN THỨ IX ĐỀ GIỚI THIỆU Thời gian làm 180 phút ĐÁP ÁN MƠN: HỐ HỌC LỚP 10 Câu 1: (2,5 điểm) Cấu tạo nguyên tử - hóa học hạt nhân Cho lượng giải phóng từ phản ứng hạt nhân + 01 n   11 H + 13 H He 0.76 MeV Xác định nguyên tử khối thực theo đơn vị u 23 He Cho: m ( 01 n ) = 1,00867 u; 1eV = 1,6.1019 J m( 11 H ) = 1,00783 u; 1u = 1,66.10-27 kg m( 13 H ) = 3,01605 u; c = 3.108 m/s; 1u = 931,5MeV/c2 Cho nguyên tố hóa học A B đứng bảng tuần hồn có tổng số lượng tử (n+l) nhau, số lượng tử A lớn số lượng tử B Tổng đại số số lượng tử e cuối B 5,5 a Xác định giá trị số lượng tử ứng với e cuối A B b Viết cấu hình electron vị trí A, B bảng tuần hồn Đáp án Điểm Theo biểu thức Anhstanh ΔE = Δm.c Độ hụt khối phản ứng hạt nhân là: 0.5 điểm Δm = ΔE/c2 hay Δm = = 8,15888.10-4 (u) Nguyên tử khối thực 23 He là: m ( 23 He ) = m( 11 H ) + m( 13 H ) + Δm - m ( 01 n ) = 3,01648u 0.5 điểm Đáp số: M( He ) = 3,01648u Học sinh tính ΔE theo đơn vị J, Δm theo đơn vị kg, sau đổi u Nếu có đáp số cho điểm tối đa A, B đứng bảng tuần hồn có tổng (n+l) nA > nB nên cấu hình phù hợp A B phải là: 0.5 điểm B: np6 A: (n+1)s1 Electron B có l = 1, m = +1, ms = -1/2 Theo đề tổng đại số số lượng tử e cuối B 5,5 nên nB = 0.5 điểm Cấu hình electron B [Ar]3d104s24p6 B thuộc chu kì nhóm VIIIA Suy electron cuối A có số lượng tử là: n = 5, l = 0, m = 0, ms = -1/2 0.5 điểm Cấu hình electron A là: [Kr]5s1 , A thuộc chu kì nhóm IA Câu 2: (2,5 điểm) Hình học phân tử - Liên kết hóa học – Tinh thể Dựa mơ hình VSEPR, giải thích dạng hình học NH3, ClF3, XeF4 Cho phân tử SCl2, F2O, Cl2O với trị số góc đo 1110, 1030, 1050 Hỏi góc nào? Giải thích Đáp án Điểm ThuVienDeThi.com Cấu tạo NH3 cho thấy quanh ngun tử N trung tâm có vùng khơng gian khu trú electron, có cặp electron tự (AB3E) nên phân tử NH3 có dạng tháp đáy tam giác với góc liên kết nhỏ 109o 28' (cặp electron tự địi hỏi khoảng khơng gian khu trú lớn hơn) 0.5 điểm Cấu trúc tháp đáy tam giác tâm nguyên tử N Phân tử ClF3 cỏ khoảng khơng gian khu trú electron, có cặp electron tự (AB3E2) nên phân tử có dạng chữ T (Các electron tự chiếm vị trí xích đạo) 0.5 điểm Phân tử XeF4 có vùng khơng gian khu trú electron, có hai cặp electron tự (AB4E2) nên có dạng vng phẳng (trong cấu trúc cặp electron tự phân bố xa nhất) 0.5 điểm Các phân tử thuộc loại AX2E2 với lai hóa sp3 cấu trúc hình chữ V * Nguyên tử trung tâm có độ âm điện lớn hút cặp e liên kết phía dẫn tới tăng lực đẩy cặp e góc liên kết tăng Sự khác góc liên kết phân tử SCl2 OCl2 giải thích khác độ âm điện nguyên tử trung · · tâm, O > S nên ClOCl > ClSCl * Ngược lại, phối tử có độ âm điện lớn hút cặp e liên kết làm cho xa nguyên tử trung tâm hơn, lực đẩy giảm  góc liên kết · · < ClOCl giảm Vì F > Cl nên FOF * Do bán kính nguyên tử S > O nên cặp e liên kết xa nguyên tử trung tâm · ·  lực đẩy yếu  góc liên kết nhỏ  ClSCl < FOF · · · Vậy ClSCl = 1030 ; = 1050 ; = 1110 FOF ClOCl Câu 3: Nhiệt hóa học (2,5 điểm) Nghiên cứu phản ứng : C6H5C2H5 (k) + 3H2 (k) C6H11C2H5 (k) (X) (Y) (Z) Tiến hành khoảng 132  292 C phương trình : 9620  18,041 lnKP = T a Xác định H0, S0 G0 phản ứng 2500C ThuVienDeThi.com 1.0 điểm b Xác định nhiệt độ mà tiến hành thành phần hỗn hợp đầu 10% etylbenzen, 50% hiđrô 40% etyxiclohexan P = 1atm lnKP =  Ta có : =>  H H pu RT  Đáp án S pu Điểm R pu = 9620 => H0pư = -79,98 (kJ) RT S = - 18,041 => S0 = - 150 (J/mol.K) R G = -RTlnKP = - 8,314(250 + 273)ln.KP   9620  18,041 = - 8,314 523    523 = - 1534,4 (J/mol) < => điều kiện chuẩn phản ứng tự diễn theo chiều thuận b, Px = 0,1 (atm) ; PY = 0,5 (atm) ; PZ = 0,4 (atm) P 0,4 QP  Z   32 PX PY 0,1 (0,5) Để phản ứng tự diễn G = G0 + RTlnQP <  - RT  9620   18,041   RT ln Qp   T  => - 79980 + 150.T + 288T < 79980  447 K => T < 178,8 0.5 điểm 0.5 điểm 0.5 điểm 1.0 điểm Câu 4: Động hóa học (2,5 điểm) Có phản ứng bậc một: CCl3COOH (k)  CHCl3 (k) + CO2 (k) tiến hành o 30 C, nồng độ chất phản ứng giảm nửa sau 23 phút 20 giây Ở 70oC, nồng độ chất phản ứng giảm nửa sau 16 phút 40 giây a) Tính thời gian cần để nồng độ giảm xuống 1/4 37oC hệ số nhiệt độ tốc độ phản ứng b) Tính lượng hoạt hóa phản ứng Xét phản ứng NO2 + CO  CO2 + NO có số tốc độ k Phản ứng diễn theo chế sau: (1) NO2 + NO2  NO3 + NO số tốc độ k1 (2) d CO  dt  k NO3 CO NO3 + CO  NO2 + CO2 số tốc độ k2 Sử dụng nguyên lý nồng độ ổn định chứng minh rằng: Đáp án ThuVienDeThi.com d [CO ]  k NO  dt Điểm 1) k 343K = 0, 693 0, 693 4 1  t1 1000 = 6,9310 s Theo t = * k 303K = N0 C0 ln 2, 303 lg  t1 = = 2000 s 4 0, 25C k Nt 6, 93 10 (tức  t ) 0.5 điểm 0, 693 0, 693  = 1,39104 s1 t1 5000 343303 k343   10   = 1,125 Hệ số nhiệt độ: ln k303 kT Ea 1  (  ) b) Theo ln kT R T1 T2 Ea 6,93 104       ln  4 1,39 10 8,314  303 343   Ea = 34,704 (KJ/mol) 0.5 điểm 0.5 điểm Áp dụng nguyên lý nồng độ ổn định ta có: d [NO3 ]  k1 NO   k NO3  CO = dt k1 NO  Suy [NO3]= k CO  Mặt khác ta lại có: d CO  dt  k NO3 CO  = k2 k1 NO  k CO  [CO]= k1[NO2]2 d [CO ]  k NO  (lúc k= k1, dt 1.0 điểm tức giai đoạn định tốc độ phản ứng) Hay suy điều phải chứng minh Câu 5: Cân dung dịch điện li (2,5 điểm) Canxi hyđroxit bazơ tan Trong dung dịch nước tồn cân bằng: Ca(OH)2 (r)  Ca2+(dd) + 2OH- (dd) Biết lượng tự sinh chuẩn Ca2+(dd), OH-(dd), Ca(OH)2 bằng: -132,18; -37,59; -214,3 (kcal/mol) Hãy: a Tính tích số tan Ca(OH)2 250C b Nồng độ ion Ca2+; OH- dung dịch nước 250C ? c Sục khí CO2 đến bão hịa vào dung dịch bão hịa Ca(OH)2 Tính pH dung dịch thu Biết độ tan bão hòa CO2 3.10-2 M Tích số tan CaCO3 108,35 Hằng số axit :H2CO3 pKa1 = 6,35; pKa2 = 10,33 Tích số ion H2O = 10-14 Đáp án Điểm ThuVienDeThi.com a/ G0 = 2(-37,59) + (-132,18) – (-214,3) = 6,94 kcal/mol = 29,0 kJ/mol  Ks = exp(- G ) = 8,2.10-6 = 10-5,1 RT b/ Độ tan = 0,0127 M , [Ca2+] = 0,0127M , [OH-] = 0,0254M c/ CO2 + OH-  HCO-3 K = 107,65 ; lớn, phản ứng hoàn toàn 0,0254 0,0254 Thành phần giới hạn: HCO-3 0,0254M CO2 3.10-2 M Các cân có hệ: CO2 + H2O ⇌ HCO-3 + H+ (1) K1 = 10-6,35 HCO-3 ⇌ CO32- + H+ 0.5 điểm 0.5 điểm 0.5 điểm (2) K2 = 10-10,33 H2O ⇌ OH- + H+ (3) Kw = 10-14 Tính pH theo cân (1) CO2 + H2O ⇌ HCO-3 + H+ K1 = 10-6,35 Ban đầu 3.10-2 0,0254 Phản ứng x x x -2 Cân 3.10 – x 0,0254 – x x 0.5 điểm x(0.0254  x)  10-6,35 0.03  x Ta có: Giải x = 1.7586.10-7 pH = 6,754 Tính: CO2-3 → [CO2-3] = 6.756.10-6 M → [CO2-3 ] [Ca2+] = 0,0127 6.756.10-6 = 8,58.10-7< KS = 10-5,1 Khơng có CaCO3 kết tủa 0.5 điểm Câu 6: Phản ứng oxi hóa khử, pin điện, điện phân (2,5 điểm) Cho: E 0Ag Ag = 0,80V; E 0AgI/Ag,I = -0,15V; E 0Au + - 3+ /Ag = 1,26V; E 0Fe3+ /Fe = -0,037V; E 0Fe2+ /Fe = -0,440V Hãy: a Thiết lập sơ đồ pin để xác định tích số tan AgI Viết ptpư xảy điện cực pin b Tính độ tan (s) 25oC AgI nước a Lập pin điện xảy oxi hố ion Fe2+ thành ion Fe3+ ion Au3+ bị khử thành ion Au+ Viết phương trình phản ứng xảy điện cực pin b Tính sức điện động chuẩn pin số cân phản ứng xảy pin Đáp án Điểm a Để xác định tích số tan KS AgI, cần thiết lập sơ đồ pin có điện cực Ag làm việc thuận nghịch với Ag+ Điện cực Ag nhúng dung dịch có [Ag+] lớn đóng vai trị catot Rõ ràng dung dịch khơng có AgI kết tủa có [Ag+] lớn Vậy sơ đồ pin sau: (-) Ag │ I-(aq), AgI(r) ║ Ag+(aq) │ Ag(r) (+) Hoặc: (-) Ag, AgI(r) │ I-(aq) ║ Ag+(aq) │ Ag(r) (+) - Phản ứng cực âm: Ag(r) + I−(aq) AgI(r) + e K 11 - Phản ứng cực dương: Ag+(aq) + e Ag(r) K2 ThuVienDeThi.com - Phản ứng xảy pin: Ag+(aq) + I-(aq) (E -E K S-1 (1) AgI(r) )/0,059 Trong K S-1 = K 11 K2 = 10 Ag /Ag AgI/Ag,I ≈ 1,0.1016 ⇒ KS = 1,0.10−16 b Gọi S độ tan AgI nước nguyên chất, ta có: AgI↓ Ag+ + IKS = 10-16 0.5 điểm S S + Vì trình tạo phức hidroxo Ag không đáng kể, I anion axit mạnh HI, nên S = KS =1,0.10-8 M Theo qui ước: q trình oxi hóa Fe2+ xảy anot, trình khử Au3+ 0.5 điểm xảy catot, điện cực Pt nhúng dung dịch Fe3+, Fe2+ anot, điện cực Pt nhúng dung dịch Au3+, Au+ catot: (-) Pt │ Fe3+(aq), Fe2+(aq) ║ Au3+(aq), Au+(aq) │ Pt (+) Phản ứng cực âm: 2x │Fe2+(aq) → Fe3+(aq) + e K 11 Phản ứng cực dương: Au3+(aq) + 2e → Au+(aq) K2 Phản ứng pin: Au3+(aq) + 2Fe2+(aq) → Au+(aq) + 2Fe3+(aq) K (2) ⇒K= (K 11 )2.K2 = 10 + 2(E Au 3+ /Au  - -E Fe3+ /Fe2+ )/0,0592 Trong khử chuẩn cặp Fe3+/Fe2+ tính sau: Fe3+ + 3e Fe E0(1) = -0,037 V, G0(1) = -3FE0(1) Fe2+ + 2e Fe E0(2) = -0,440 V, G0(2) = - 2F E0(1) 0.5 điể ΔG (1) - ΔG (2) Fe2+ E0(3) = -ΔG (3) =  Fe3+ + e F F 3E0(1)- 0.5 điểm 2E0(2) = = 0,77V ⇒ K = (K 11 )2.K2 = 102(1,260,77)/0,0592 = 1016,61 Ở điều kiện tiêu chuẩn, sức điện động chuẩn pin là: E0pin = E 3+ + - E 3+ 2+ = 0,49 V Au /Ag Fe 0.5 điểm /Fe Câu 7: Halogen – oxi – lưu huỳnh (2,5 điểm) Viết phương trình phản ứng xảy trường hợp sau: f Ozon oxi hóa I- mơi trường trung tính g Sục khí CO2 qua nước Javel h Cho nước Clo qua dung dịch KI dư i Sục khí Flo qua dung dịch NaOH lỗng lạnh j Sục Clo đến dư vào dung dịch FeI2 Hồn thành phương trình phản ứng theo sơ đồ (2) (3) Na2S2O3 S (1) Ag2S2O3 Na3[Ag(S2O3)2] (4) S a b (5) SO2 (6) S (7) Na2SO3 Đáp án O3 + 2I- + H2O  O2 + I2 + 2OHCO2 + NaClO + H2O  NaHCO3 + HclO ThuVienDeThi.com (8) Na2SO4 Điểm Mỗi PT 0,15 điểm Cl2 + 2KI  2KCl + I2 ; Nếu KI cịn dư: KI + I2  KI3 2F2 + 2NaOH(lỗng, lạnh)  2NaF + H2O + OF2 2FeI2 + 3Cl2  2FeCl3 + 2I2 ; 5Cl2 + I2 + 6H2O  2HIO3 + 10HCl c d e t (1) Na2SO3 + S  Na2S2O3 (2) Na2S2O3 + 2AgNO3 → Ag2S2O3 + 2NaNO3 (3) Ag2S2O3 + 3Na2S2O3 → 2Na3[Ag(S2O3)2] (4) Na2S2O3 + 2HCl (loãng, nguội)  2NaCl + SO2 + S + H2O t (5) S + O2  SO2 (6) SO2 + 2H2S  3S + 2H2O t (7) S + NaOH đặc  Na2S + Na2SO3 + H2O (8) Na2SO3 + NaClO  Na2SO4 + NaCl Mỗi PTHH 0,2 điểm 0 Câu 8: Bài tập tổng hợp (2,5 điểm) Thực tế khống pirit coi hỗn hợp FeS2 FeS Khi xử lí mẫu khống pirit brom dung dịch KOH dư người ta thu kết tủa đỏ nâu A dung dịch B Nung kết tủa B đến khối lượng không đổi thu 0,2g chất rắn Thêm lượng dư dung dịch BaCl2 vào dung dịch B thu 1,1087g kết tủa trắng khơng tan axit Viết phương trình phản ứng Xác định cơng thức tổng pirit Tính khối lượng brom theo lí thuyết cần để oxi hóa mẫu khống Đáp án Điểm Phương trình phản ứng: 2FeS2 + 15Br2 + 38OH-  2Fe(OH)3 + 4SO42- + 30Br - + 16H2O 2FeS + 9Br2 + 22OH-  2Fe(OH)3 + 2SO42- + 18Br - + 8H2O (2) 2Fe(OH)3  Fe2O3 + 3H2O (3) 2+ 2Ba + SO4  BaSO4 (4) (1) 1.0 điểm Công thức: 1,1087 0,2  4,75.10 3 mol, n Fe  2n Fe2O3   2,5.10 3 mol 233 160 : n S  2,5.10 3 : 4,75.10 3  : 1,9 n S  n BaSO  n Fe  công thức FeS1,9 Gọi số mol FeS2 FeS x y ta có: x  2,25.10 3  x  y  2,5.10 3   3 3  y  0,25.10 2 x  y  4,75.10  15  m Br2    2,25.10 3   0,25.10 3   160  2,88g 2  Hết -10 ThuVienDeThi.com 0.5 điểm 1.0 điểm 11 ThuVienDeThi.com ... ThuVienDeThi.com SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO YÊN BÁI TRƯỜNG THPT CHUYÊN NGUYỄN TẤT THÀNH TRẠI HÈ HÙNG VƯƠNG LẦN THỨ IX ĐỀ GIỚI THI? ??U Thời gian làm 180 phút ĐÁP ÁN MƠN: HỐ HỌC LỚP 10 Câu 1: (2,5... 2,5 .10 3   3 3  y  0,25 .10 2 x  y  4,75 .10  15  m Br2    2,25 .10 3   0,25 .10 3   160  2,88g 2  Hết -10 ThuVienDeThi.com 0.5 điểm 1.0 điểm 11 ThuVienDeThi.com... H+ (1) K1 = 10- 6,35 HCO-3 ⇌ CO32- + H+ 0.5 điểm 0.5 điểm 0.5 điểm (2) K2 = 10- 10,33 H2O ⇌ OH- + H+ (3) Kw = 10- 14 Tính pH theo cân (1) CO2 + H2O ⇌ HCO-3 + H+ K1 = 10- 6,35 Ban đầu 3 .10- 2 0,0254