Đề thi olympic 3004 môn: Hóa học – Lớp 10 trường THPT chuyên Tiền Giang37267

Sở Giáo dục – Đào Tạo Tỉnh Tiền Giang Trường PTTH Chuyên Tiền Giang ĐỀ THI OLYMPIC 30/04 MÔN: HÓA HỌC– LỚP 10 Câu 1: Hợp chất A tạo ion M2+ XO m  Tổng số hạt electron A 91 ion XO m  có 32 electron Biết M có số nơtron nhiều số prôton hạt X thuộc chu kỳ có số nơtron số prôton a Xác định công thức phân tử A b Cho m gam hỗn hợp gồm: A NaCl Điện phân dung dịch hỗn hợp với điện cực trơ, có màng ngăn đến nước bắt đầu bị điện phân điện cực ngừng điện phân Ở anốt thu 4,48 lít khí ĐKTC dung dịch sau điện phân hòa tan vừa hết 16,2 gam ZnO Tính m? Câu 2: Nghiên cứu thay đổi nồng độ CH3 COCH3 theo thời gian (trong trình nhiệt phân) người ta cho kết sau: t(phút) 15 30 C(mol/lit) 25,4 9,83 3,81 Tính xem lượng CH3 COCH3 giảm nửa giảm 1% Câu 3: Dung dịch K2CO3 có pH=11 (dung dịch A) Thêm 10ml HCl 0,012M vào 10ml ddA ta thu ddB Tính pH ddB Biết H2CO3 có pk1=6,35 pk2=10,33 Câu 4: Lắp pin cách nối điện cực hydro chuẩn với nửa pin dây đồng nhúng vào 40ml ddCuSO4 0,01M có thêm 10ml ddNH3 0,5M Chấp nhận tạo phức Cu(NH3 ) 2+ với nồng độ NH + không đáng kể so với nồng độ NH3 a Xác định E Cu 2+ /Cu b Tính E o Cu(NH3 ) 2+ /Cu Bieát E o Cu 2+ /Cu = 0,34v; Cu(NH3 ) 2+ /Cu lg Cu(NH3 ) 2+ =13,2 vaø ECu 2+ /Cu=ECu(NH3 ) 2+ /Cu Câu 5: Hòa tan m gam hỗn hợp gồm KI KIO3 dd H2SO4 loãng, thu ddX - Lấy 1/10 ddX phản ứng vừa hết với 20ml dd Fe2(SO4)3 1M - Lấy 1/10 ddX phản ứng vừa hết với 20ml dd Na2S2O3 1M Tính m? - Hết - ThuVienDeThi.com Sở Giáo dục – Đào Tạo Tỉnh Tiền Giang Trường PTTH Chuyên Tiền Giang ĐÁP ÁN ĐỀ THI OLYMPIC 30/04 MÔN: HÓA HỌC– LỚP 10 Câu 1: A: M(XOm)2 a/ ZM + 2ZX + 16m = 91 (1) ZX + 8m = 31 (1)(2)  ZM = 29 (2)  AM= 29 + 35 = 64 maø NM=29 + = 35 Vậy M Cu Do X  Chu kyø 2:  ZX  10 (2)(3)   31 – 8m  10  2, (3)  m  3,  m =  ZX=7=NX  AX = 7+7 = 14  X laø N Vậy CTPT A: Cu(NO3)2 (2đ) b/ Gọi n Cu(NO3 )2 = a n NaCl = b ñpdd TH1: Cu(NO3)2 + 2NaCl   Cu + Cl2 + 2NaNO3 0,5b b 0,5b 0,5b O2 + 2HNO3 ñpdd Cu(NO3)2 + H2O   Cu + a-0,5b a-0,5b a  0, 5b 2a-b ZnO + 2HNO3  Zn(NO3)2 + H2O a-0,5b 2a-b nZnO = 0,2 = a – 0,5b (1) 0,5b nanoát = 0,5a + = 0,2  a + 0,5b = 0,4 (2) -1ThuVienDeThi.com b = 0,2 a = 0,3 m=68,1(g) (1ñ) ñpdd TH2: Cu(NO3)2 + 2NaCl   Cu + Cl2 + 2NaNO3 a 2a a a ñpdd  H2 + Cl2 + 2NaOH 2NaCl + 2H2O  b-2a b  2a b  2a 2 b-2a 2NaOH + ZnO  Na2ZnO2 + H2O 0,4 0,2  b – 2a = 0,4 (1) b  2a nanoát = a + = 0,2  b = 0,4 (2)  a = (Loại) (1đ) Bài 2: Giả sử phản ứng phân hủy axêton phản ứng bậc Ta có: K1 = 2,303 25,4 lg  0,0633ph -1 15 9,83 (1ñ) K2 = 2,303 25,4 lg  0,0633ph -1 30 3,81 (1đ) Vậy K = 0,0633 phút 1 nên phản ứng phân hủy axêton phản ứng bậc Ta có: t1/2 = 0,693 =10,95(phút ) 0,0633 (1đ) Thời gian 1% axêton bị phân hủy là: t= 2,303 25,4 lg =0,15(phút ) 0,0633 25,4 - 0,254 (1đ) Bài 3: K 2CO3  2K + +CO32 c c CO32 +H 2O ฀ HCO3 +OH  Cbaèng c  103 103 103.10  103,67 Ta coù 3 c  10 CO3 2 5, 677 10 5, 677.10 Kb1 = Kw =103,67 Ka 103 c=5,677.10 (mol/l) 2 H   -3 pH=11  pOH=3   OH =10 mol/l (1ñ) H 2O CO2 2, 8385( M ) -2ThuVienDeThi.com (1ñ) CHCl = 0,012 =6.103 , 2,8385.10 +H 2O ฀ HCO3+ CO Cb 5,677.103 +   H dö =0,006 5,677.10 =0,323.10 CMCO 2 =  x x x(x  0,323.103 ) 6,35  10 3 2,8385.10  x (2ñ)  pH=3,5 H+ Ka=10 x+0,323.10 x 3,88.10 H +  0,323.10 (M) 2+  0,8.102 Baøi 4:  Cu NH3   0,1 a/ Cu 2+ +2e  Cu E o =0,34(v) E Cu 2+ /Cu =E oCu 2+ /Cu + Cu 2+ 0,059  2+ lg Cu bđ 0,8.102 pứ 0,8.10 3, 2.10 cb   Cu 2+ 0,1 (1ñ) (1) Cu(NH3 ) 2+ +4NH3 ฀ β=1013,2 6,8.102 0,8.10 0,8.10 2+ Cu(NH3 )   0,8.102 = = =2,4.1011 4 13,2 NH3  β (0,068) 10 (1)  E Cu 2+ /Cu =0,34+ b/ E Cu 2+ /Cu =E Cu(NH )4 0,059 lg2,4.1011 =0,02(v) 2+ (1ñ) (2) /Cu Cu(NH3 ) 2+ +2e  Cu+4NH3 0,059 o E Cu(NH ) 2+ /Cu =E Cu(NH + lg 2+ ) /Cu 4 (1)(2)(3)  E oCu(NH )4 2+ /Cu 6,35 Cu(NH3 )4 2+ NH3 4 =0,06(v) -3ThuVienDeThi.com (3) (2đ) Bài 5: 5I  +IO3 +6H +  3I +3H O I  +I (1)  I3 (1đ) (2) I3 ddX I  dư I3 +Fe3+  Fe 2+ + I 2 I  +Fe3+  Fe 2+ + I 2  I3 +2S2O3  S4O6 +3I a/ b/ n S O 2  0,02 từ n Fe3+ = 0,04 từ (1)(2)  (5) nI (3) (4) (1ñ) (5) 0,01 (4)  n Fe3+ = n I = 0,03 (1ñ) 0,01 0,05 0,17   0,01  0,03  3 nIO   nI  bñ 0,17 0,01    214 m  166   10  101, 2( g ) 3   -4ThuVienDeThi.com (1ñ) ...Sở Giáo dục – Đào Tạo Tỉnh Tiền Giang Trường PTTH Chuyên Tiền Giang ĐÁP ÁN ĐỀ THI OLYMPIC 30/04 MÔN: HÓA HỌC– LỚP 10 Câu 1: A: M(XOm)2 a/ ZM + 2ZX + 16m = 91 (1)... Cbaèng c  10? ??3 10? ??3 10? ??3 .10  10? ??3,67 Ta coù 3 c  10 CO3 2 5, 677 10 5, 677 .10 Kb1 = Kw =10? ??3,67 Ka 10? ??3 c=5,677 .10 (mol/l) 2 H   -3 pH=11  pOH=3   OH =10 mol/l (1ñ) H 2O CO2... -2ThuVienDeThi.com (1ñ) CHCl = 0,012 =6 .10? ??3 , 2,8385 .10 +H 2O ฀ HCO3+ CO Cb 5,677 .10? ??3 +   H dö =0,006 5,677 .10 =0,323 .10 CMCO 2 =  x x x(x  0,323 .10? ??3 ) 6,35  10? ?? 3 2,8385.10