Đề thi môn: Hoá học khối 10 Trường THPT chuyên Bắc Giang tỉnh Bắc Giang38607

TRẠI HÈ HÙNG VƯƠNG LẦN THỨ X TRƯỜNG THPT CHUYÊN BẮC GIANG TỈNH BẮC GIANG ĐỀ THI MƠN: HỐ HỌC KHỐI 10 (Đề có 05 trang, gồm 08 câu) ĐỀ THI ĐỀ XUẤT Câu 1: (2,5 điểm) 134Cs 137Cs sản phẩm phân hạch củ nhiên liệu urani lò phản ứng hạt nhân Cả hai đồng vị phân rã β- với thời gian bán hủy t1/2(134Cs) = 2,062 năm t1/2(137Cs) = 30,17 năm Viết phương trình phản ứng hạt nhân biểu diễn phân rã phóng xạ 137Cs, 134Cs tính lượng (ra eV) giải phóng phân rã 134Cs dựa vào số liệu Đồng vị Nguyên tử khối (u) 134Cs 133,906700 134Ba 133,904490 55 56 Trong mẫu nước thu sau cố nhà máy điện hạt nhân người ta phát hai đồng vị nói Cs với hoạt độ phóng xạ tổng cộng 1,92 mCi Khối lượng 137Cs có mẫu nước 14,8 = µg - Sau năm hoạt độ phóng xạ tổng cộng đồng vị mẫu nước cho cịn 80,0 µCi? Tính tỉ số khối lượng 134Cs 137Cs thời điểm Giả thiết thiết bi đo đo hoạt độ phóng xạ β- lớn 0,1 Bq Cho: 1Ci = 3,7.1010 Bq; vận tốc ánh sáng c = 2,997925.108ms-1; 1eV = 1,60219.10-19J; số Avogađro NA= 6,02.1023; năm = 365 ngày Câu (2,5 điểm) Viết công thức Lewis, dự đốn (có giải thích ngắn gọn) dạng hình học trạng thái lai hóa nguyên tử trung tâm phân tử ion sau: SO2; SO3; SO42- ; SF4; SCN- ThuVienDeThi.com Câu 3: (2,5 điểm) Trong q trình khí hóa than, than chuyển hóa thành hỗn hợp nhiên liệu cacbon monoxide hyđrô, gọi khí than H2O (k) + C (r)  CO (k) + H2 (k) a) Hãy tính biến đổi entanpi chuẩn phản ứng từ phương trình phản ứng hóa học biến đổi entanpi chuẩn 2C (s) + O2 (g)  CO (g) ΔrH = –221.0 kJ mol–1 2H2 (g) + O2 (g)  H2O (g) ΔrH = –483.6 kJ mol–1 Khí than dùng làm nhiên liệu : CO (k) + H2 (k) + O2 (k)  CO2 (k) + H2O (k) b) Với giả thiết cho, tính biến đổi entanpi cho cháy ΔrH = –393.5 kJ mol–1 C (r) + O2 (k)  CO2 (k) Khí than thực q trình metan hóa : 3H2 (k) + CO (k)  CH4 (k) + H2O (k) c) Dùng kiện cho thêm, xác định biến đổi entanpi chuẩn phản ứng metan hóa ΔrH = –802.7 kJ mol–1 CH4 (k) + 2O2 (k)  CO2 (k) + H2O (k) Câu 4: (2,5 điểm) Nghiên cứu phản ứng: NO  O2  NO2 nhiệt độ T số kết sau đây: Nồng độ đầu Nồng độ đầu O2,M Tốc độ tiêu thụ đầu O2,phút-1 NO,M 0,1 0,1 0,18 0,1 0,2 0,35 0,2 0,2 1,45 1.- Tốc độ phản ứng thay đổi khi: a/- Nồng độ oxi tăng lần; b/-Nồng độ NO tăng lần; c/- Nồng độ NO giảm nửa; d/- Nồng độ oxi giảm nửa nồng độ NO tăng lần; e/- Nồng độ NO giảm nửa, nồng độ O2 tăng lần ThuVienDeThi.com 2.- Tốc độ đầu phản ứng không đổi tăng nhiệt độ từ 460 đến 600oC,còn nồng độ đầu giảm nửa Tính lượng hoạt động hóa phản ứng 3.- Đề xuất có giải thích chế hợp lí cho phản ứng   N 2O4 4.- Phân tử NO2 dễ bị dime hóa: 2NO2   So sánh lượng hoạt động hóa phản ứng thuận phản ứng nghịch Câu 5: (2,5 điểm) Một học sinh nghiên cứu phản ứng hóa học cation A , B , C , D , E 2+ 2+ 2+ 2+ 2+ dung dịch nitrat anion X , Y , Z , Cl , OH dung dịch chứa cation natri - - - - - đồng thời có phối tử hữu L Học sinh xác định số hợp chất kết tủa số phức chất màu Bảng đây: X A 2+ - *** Y - *** - - Z Cl OH *** *** - L kết tủa *** trắng 2+ B 2+ C D 2+ kết tủa kết tủa vàng trắng kết tủa Phức BLn 2+ *** *** *** kết tủa kết tủa kết tủa kết tủa trắng nâu nâu trắng đen *** kết tủa *** *** *** *** kết tủa kết tủa *** *** *** đỏ trắng Các phức 2+ 2+ CL , CL2 đỏ 2+ E *** *** = không phản ứng, Lập sơ đồ tách cation A , B , C , D , E 2+ 2+ 2+ 2+ 2+ dung dịch nitrat cách sử dụng dung dịch thuốc thử khác chứa anion X , Y , Z , Cl , OH - Ghi rõ sản phẩm sản phẩm hình thành bước ThuVienDeThi.com - - - - Lập sơ đồ tách anion X , Y , Z , Cl , OH dung dịch chứa cation natri - - - - - cách sử dụng dung dịch thuốc thử khác chứa cation A , B , C , 2+ 2+ 2+ D , E Ghi rõ sản phẩm sản phẩm hình thành bước 2+ 2+ Kết tủa trắng BY2 kết tủa nâu CY2 tan nước với tích số tan tương ứng 25oC 3.20  10 2.56  10 -8 3-1 Tính độ tan BY2 3-2 Tính độ tan CY2 -13 Câu 6: (2,5 điểm) Thiết lập sơ đồ pin viết nửa phản ứng để pin hoạt động xảy phản ứng: CH3COO- + HSO4- ⇌ CH3COOH + SO422 Tính ΔGopin Tính nồng độ mol ion dung dịch Ipin = Ghép pin xung đối: (-) Pt H2 │ CH3COO- (0,080M) │ HSO4- (0,050M)│H2 Pt (+) với pin: (-) Ag,AgCl │ HCl (1,50M)││ KCl(bão hoà)│Hg2Cl2, Hg (+) Cho EoAgCl/Ag = 0,222V; EHg2Cl2/Hg = 0,244V; KaCH3COOH = 10-4,76 ; KaHSO4- = 10-2,00 Viết bán phản ứng ứng xảy điện cực phương trình phản ứng ? Câu 7: (2,5 điểm) đun sơi + „E“ Y + iot K L C + E + OH-(aq) + „A“ + O2 H2O 2H+ D + OH-(aq) + O2 A B [V2O5] + H 2O H điện phân khử + H 2O -H2O2 G F J + H 2O - „H“ ThuVienDeThi.com I Các phân tử từ A đến L sơ đồ bắt nguồn từ Y chứa oxy có hydro Hợp chất B chất có tầm quan trọng kỹ thuật, ngưng tụ chất rắn giống nước đá nhiệt độ 17°C Nó nguyên liệu để tổng hợp axit mạnh H Hợp chất B điều chế trực tiếp cách đốt cháy trực tiếp nguyên tố Y mà cách oxy hóa có xúc tác hợp chất A khí có mùi khó chịu Khí phản ứng với nước tạo thành axit có độ mạnh vừa phải, khơng thể phân lập thành dạng tự từ dung dịch nước Nếu khí A phản ứng với magie hydroxit thu dung dịch chứa ion D Công ty Lenzing AG sử dụng dung dịch để sản xuất xenlulô phương pháp sôi Bằng cách gắn axit Lewis A vào bazơ Lewis E thu ion F Muối kali F dùng để tẩy uế, kết hợp với nước tạo khí A Hợp chất A phản ứng với tác nhân khử mạnh axit G Anion axit G có tính khử mạnh dung dịch kiềm có khả tạo kết tủa bạc từ dung dịch bạc nitrat Trong sơ đồ ta điện phân anion hợp chất H thu hợp chất I có cơng thức H2Y2O8 Thủy phân hợp chất I sau loại bỏ axit H thu axit Caro J Anion K tạo phức phổ biến với bạc a Y nguyên tố ? b Viết công thức chất từ A đến L c Tiểu phân bị oxy hóa trình điện phân H tạo thành I ? d Theo thuyết VSEPR dạng hình học ion E ? e Cho biết góc liên kết tiêu phân E Câu 8: (2,5 điểm) Hoà tan 24 gam Fe2O3 dung dịch HCl dư sau phản ứng dung dịch B Cho vào dung dịch B lượng m gam hỗn hợp kim loại Mg Fe, thấy 2,24 lít H2 (đktc) sau phản ứng thu dung dịch C chất rắn D có khối lượng 10% so với khối lượng m Cho dung dịch NaOH dư vào dung dịch C, lọc lấy kết tủa tạo thành đem nung ngồi khơng khí đến khối lượng không đổi 40 gam chất rắn Biết hiệu suất phản ứng 100% Viết phương trình hóa học minh họa cho phản ứng Tính khối lượng kim loại m gam hỗn hợp ……………………HẾT…………………… Người đề Họ tên – Điện thoại liên hệ Nguyễn Thị Việt Hà-0988630594 Tăng Thành Trung- 0914519813 ThuVienDeThi.com TRẠI HÈ HÙNG VƯƠNG LẦN THỨ X TRƯỜNG THPT CHUYÊN BẮC GIANG TỈNH BẮC GIANG ĐÁP ÁN MƠN: HỐ HỌC KHỐI 10 (Đáp án có 07 trang, gồm 08 câu) ĐÁP ÁN ĐỀ THI ĐỀ XUẤT Câu 1: 55134Cs → 56134Ba + e (1) 137Cs → 137Ba + e (2) 55 56 Năng lượng phân rã phóng xạ 55134Cs: ∆E = ∆m.c2 = (133,906700 - 133,904490) (10-3/6,02.1023)( 2,997925.108)2(J) = 3,28.10-13 J = 3,28.10-13/1,60219.10-19 = 2,05.106 eV Gọi A1 hoạt độ phóng xạ, t1/21 thời gian bán hủy 55134Cs Gọi A2 hoạt độ phóng xạ, t1/22 thời gian bán hủy 55137Cs A02 =  137 N( 137 Cs)  Cs 0, 693 14,8.106 x6, 02.1023  1, 28.mCi 30,17x365x24x3600 137x3, 7.1010 A01 = Atổng - A02 = 1,92 mCi – 1,28 mCi = 0,64 mCi Sau thời gian t: t Atổng = A1 + A2 = t   t1/1 + A02 1  2 A0   t1/2   2 Vì: A2 ≤ Atổng = 0,08 mCi (1) t 1 t2 → A2/ A02 =   1/ ≤ 0,08/1,28 =   2 2 (2) → t/ t1/22 ≥ → t ≥ 4t1/22 = 120,68 năm = 58,53 t1/21 (3) Sau 58,53 t1/21, hoạt độ phóng xạ 55134Cs cịn: A1 = A0 1   2 58,53 = 640   2 58,53 = 1,54.10-15 µCi = 1,54.10-15x3,7.104 Bq = 5,7.10-11 Bq K = x2/(1-x) = 10-9,24 (với < x < 1) => x = [OH-] = 10-4,62 => [H+] = 10-14/10-4,62 = 10-9,38 ThuVienDeThi.com => Eo(-) = + (0,0592/2)lg[H+]2/PH2 = 0,0592lg10-9,38 = - 0,56(V) + Tính Eo(+): Theo cân bằng: HSO  Co ƒ H   SO 2 K  102   1  y  y y => K = y2/(1-y) = 10-2 (với < y < 1) => y = [H+] = 0,095 => Eo(+) = 0,0592lg[H+] = 0,0592lg0,095 = - 0,061(V) Vậy Eopin = Eo(+) - Eo(-) = - 0,061 - (-0,56) = 0,499(V) => ΔGo = - nFEopin = - 2.96500.0,499 = -96307(J) = 96,307 (kJ) Tính nồng độ mol ion dung dịch Ipin = Khi I = có nghĩa pin ngừng phóng điện, tức phản ứng pin đạt đến trạng thái cân bằng: CH3COO  HSO4  ƒ CH3COOH  SO4 2 K  102 104,76   102,76 1 Co 0,08   0,03  x  0,05 x 0,05  x  0,05  x  => K = (0,05-x)2/(0,03+x).x = 102,76 = 1,43.10-4(M) => [CH3COOH] = [SO42-] = 0,05-1,43.10-4 = 0,049857(M); [HSO4-] = 1,43.10-4M; [CH3COO-] = 0,03 + 1,43.10-4 = 0,030143(M) + Xét pin 1: (-) Pt H2│CH3COO- (0,080M)││HSO4- (0,050M)│H2 Pt (+) - Điện cực anot: CH3COO  H 2O ƒ CH3COOH  OH  Co K  109,24 0,08   0,08  x  x x => K = x2/(0,08-x) = 10-9,24 (với < x < 0,08) => x = 6,78.10-6 => E(-) = 0,0592lg[H+] = 0,0592lg(10-14/6,78.10-6) = -0,52(V) - Điện cực catot: HSO4- ⇌ H+ + SO42- K = 10-2 Co 0,05 [ ] (0,05-x) x x => K = x2/(0,05-x) = 10-2 (với < x < 0,05) => x = 0,018 => E(+) = 0,0592lg[H+] = 0,0592lg0,018 = - 0,103(V) => Epin(1) = E(+) - E(-) = -0,103 -(-0,52) = 0,417 (V) + Xét pin 2: (-) Ag,AgCl │HCl (1,50M)││ KCl(bão hoà)│Hg2Cl2, Hg (+) - Bán phản ứng anot: Ag + Cl- → AgCl + e 10 ThuVienDeThi.com => EAgCl/Ag = EoAgCl/Ag + 0,0592lg(1/CCl-) = 0,222 + 0,0592lg(1/1,5) = 0,212(V) => Epin(2) = E(+) - E(-) = 0,244 - 0,212 = 0,032(V) Vì Epin(1) = 0,417 > Epin(2) = 0,032(V), nên pin (1) có vai trị cung cấp điện cho pin (2) (pin nạp điện) Do sơ đồ pin nối sau bán phản ứng xảy ra: Pin: (-) Pt H2 │ CH3COO- (0,080M)││HSO4- (0,050M)│H2 Pt (+) H2 + 2CH3COO-→2CH3COOH +2e 2HSO4- +2e → SO42- + H2 (-) Ag, AgCl│HCl (1,50M)││KCl(bão hoà)│Hg2Cl2, Hg (+) 2AgCl + 2e → 2Ag + 2Cl2Hg + 2Cl- → Hg2Cl2 + 2e - Phản ứng xảy pin (phóng điện): HSO4- + CH3COO- → CH3COOH + SO4- (Phản ứng tự xảy ra) - Phản ứng xảy nạp điện: 2Hg + 2AgCl → Hg2Cl2 + 2Ag (phản ứng không tự xảy ra) Câu 7: a nguyên tố: lưu huỳnh Công Công thức thức A SO2 b Tên Lưu huỳnh dioxit B SO3 Lưu huỳnh trioxit C H2SO3 Axit sunfurơ D HSO3- Hydrosunfit E SO32- sunfit F S2O52- disunfit G S2O42- Dithionit H H2SO4 Axir sunfuric I H2S2O8 Axit peroxidisunfuric J H2SO5 Axit peroximonosunfuric K S2O32- Thiosunfat L S4O62- Tetrathionat c Tiểu phân bị oxy hóa: nguyên tử oxy d dạng hình học theo VSEPR: tháp tam giác e góc liên kết: ⊠107.4° Câu 1/ Các phương trình phản ứng: Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O (1) 11 ThuVienDeThi.com Mg + 2FeCl3 = 2FeCl2 + MgCl2 (2) Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 (3) Fe + 2FeCl3 = 3FeCl2 (4) Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 (5) 2+ Mg + 2OH = Mg(OH)2 (6) 2+ Fe + 2OH = Fe(OH)2 (7) 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3 (8) Mg(OH)2 = MgO + H2O (9) 2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O (10) Tính khối lượng kim loại hỗn hợp: (1,0 điểm) Dung dịch B: FeCl3 , HCl dư, cho hỗn hợp kim loại vào B: Số mol Fe3+ B = 0,3 mol ; số mol H2 = 0,1 mol a) Nếu có Mg phản ứng => có pư (1), (2), (3) => số mol Mg = 0,15 + 0,1 = 0,25 mol Khối lượng chất rắn sau nung: 24 + 0,25.40 = 34 gam < 40 trái giả thiết b) Cả Mg Fe tham gia: - Gọi số mol Mg = x; Fe tham gia phản ứng = y: Số mol e nhường = 2x + 2y ; Số mol e nhận = 0,3 + 0,1.2 = 0,5 2(x+y) = 0,5 (*) Khối lượng chất rắn = 24 + 40x + 80y = 40 (**) kết hợp với (*) giải được: x = 0,1 ; y = 0,15 Khối lượng kim loại tham gia phản ứng: 24.0,1 + 0,15.56 = 10,8 gam Khối lượng Fe dư: 1,2 gam vậy: Khối lượng Mg = 2,4 gam Khối lượng Fe = 9,6 gam HẾT - 12 ThuVienDeThi.com ... ThuVienDeThi.com TRẠI HÈ HÙNG VƯƠNG LẦN THỨ X TRƯỜNG THPT CHUYÊN BẮC GIANG TỈNH BẮC GIANG ĐÁP ÁN MƠN: HỐ HỌC KHỐI 10 (Đáp án có 07 trang, gồm 08 câu) ĐÁP ÁN ĐỀ THI ĐỀ XUẤT Câu 1: 55134Cs → 56134Ba + e... 55 56 Năng lượng thoát phân rã phóng xạ 55134Cs: ∆E = ∆m.c2 = (133,906700 - 133,904490) (10- 3/6,02 .102 3)( 2,997925 .108 )2(J) = 3,28 .10- 13 J = 3,28 .10- 13/1,60219 .10- 19 = 2,05 .106 eV Gọi A1 hoạt... w  10? ??9,24   1  x  x x => K = x2/(1-x) = 10- 9,24 (với < x < 1) => x = [OH-] = 10- 4,62 => [H+] = 10- 14 /10- 4,62 = 10- 9,38 ThuVienDeThi.com => Eo(-) = + (0,0592/2)lg[H+]2/PH2 = 0,0592lg10-9,38