Đề thi môn Hoá học khối 10 Trường THPT chuyên Lào Cai38832

TRẠI HÈ HÙNG VƯƠNG LẦN THỨ X ĐỀ THI MÔN HOÁ HỌC TRƯỜNG THPT CHUYÊN LÀO CAI KHỐI 10 (Đề thi có 04 trang, gồm 08 câu) ĐỀ THI ĐỀ XUẤT Câu - 2,5đ (Cấu tạo nguyên tử - hạt nhân- ĐLTH) Uranni phân rã phóng xạ thành rađi theo chuỗi sau: 238 92 U      A  234 91    C   Pa  B   226 88 Ra Viết đầy đủ phương trình dãy X nguyên tố thuộc nhóm A, hợp chất với hidro có dạng XH3 Electron cuối nguyên tử X có tổng số lượng tử số lượng tử từ (n + m = 3) a Xác định nguyên tố X, viết cấu hình electron nguyên tử Xác định vị trí X bảng tuần hoàn b Ở điều kiện thường XH3 chất khí Viết cơng thức Lewis, dự đốn trạng thái lai hoá nguyên tử trung tâm phân tử XH3, oxit cao nhất, hidroxit tương ứng X Câu – 2,5đ (Hình học phân tử - Liên kết hóa học - Tinh thể ) Thật khí khơng hồn tồn trơ mặt hóa học Ngày nay, người ta điều chế số hợp chất chúng, chẳng hạn XeF2, XeF4, XeOF4, XeO2F2 a) Viết công thức cấu tạo Li - uyt (Lewis) cho phân tử b) Dựa vào thuyết VSEPR cho biết dạng hình học electron hình học phân tử phân tử (kèm theo vẽ hình) giải thích ngắn gọn ngun nhân chủ yếu làm cho dạng hình học ưu tiên c) Xác định số oxi hóa Xe XeF2, XeF4 ? Các hợp chất thường đóng vai trị chất oxi hóa hay chất khử tham gia phản ứng hóa học? Vàng (Au) kết tinh dạng lập phương tâm mặt có khối lượng riêng 19,4 g/cm3 a) Tính số ngun tử Au có mạng sở? b) Tính khoảng cách nhỏ hạt nhân nguyên tử Au? c) Xác định số phối trí nguyên tử Au? d) Tính % khe rỗng tinh thể Au? Biết Au = 196,97 ; N = 6,022.1023 ThuVienDeThi.com Câu – 2,5đ (Nhiệt - Cân hóa học) Xét trình cân sau 686oC : CO2 (k) + H2 (k) ⇄ CO (k) + H2O (k) có Kc= 0,52 Nếu nồng độ ban đầu chất là: CO = 0,050 (M), H2 = 0,045 (M), CO2 = x (M) H2O = 0,040 (M) Tính x để phản ứng đạt trạng thái cân bình có nồng độ cân [H2] = 0,02 M Đối với phản ứng: C(r) + CO2(k) 2CO(k) (1) Trạng thái cân xác định kiện sau Nhiệt độ(0C) Áp suất riêng phần Tỉ lệ số mol CO/CO2 CO (atm) 800 1,916 2,929 900 2,141 13,451 Đối với phản ứng 2CO2(k) 2CO(k) + O2(k) (2) Hằng số cân 9000C 1,25.10-16atm Tính H, S 9000C phản ứng (2), biết nhiệt tạo thành 9000C CO2 390,7kJ/mol Coi giá trị H, S không biến đổi khoảng nhiệt độ xét Câu – 2,5đ (Động hóa Tốc độ phản ứng khử HCrO 4 HSO3 biểu diễn phương trình: v = k[ HCrO 4 ][ HSO3 ]2[H+] Trong thí nghiệm với nồng độ ban đầu [ HCrO 4 ] = 10-4 mol/l; [ HSO3 ] = 0,1 mol/l; [H+] không đổi 10-5 mol/l; sau 30 giây nồng độ HCrO 4 2,5.10-5 mol/l a Xác định bậc phản ứng Tính chu kì bán huỷ phản ứng? b Nếu nồng độ ban đầu HSO3 0,01 mol/l sau nồng độ HCrO 4 5.10-5 mol/l c Tính số tốc độ k phản ứng Khi đo tốc độ phản ứng đầu V0 phản ứng I- + OCl-  IO- + Cl- dung dịch có pH cố định nồng độ [I]o; [OCl-]o khác người ta được: [I-]0 (10-3mol.L-1) 1 1,1 1,3 [OCl-]0 (10-3mol.L-1) 1,2 1,4 1 ThuVienDeThi.com V0 (10-5mol.L-1.S-1) 6,1 7,3 8,5 6,7 7,9 Chứng minh chế sau phù hợp với kiện thực nghiệm này: OCl- + H2O HOCl + IHOI + OH- K1   K 1 HOCl + OH- nhanh k2   HOI + H2O + IO- nhanh K3   K 3 Cl- chậm Câu – 2,5đ (Dung dịch axit-bazơ, kết tủa) Tính số gam CH3COONa.3H2O cần thêm vào 100,0 ml dung dịch MnCl2 2,00.10-2M HCl 2,00.10-3M cho bão hịa dung dịch khí H2S ( CH2S = 0,10M) có kết tủa MnS tách (bỏ qua tăng thể tích thêm CH3COONa.3H2O ) Cho biết: MnS có pKS = 9,6; CH3COOH có pKa = 4,76; pKw = 14; H2S có pKa1 = 7,02; pKa2 = 12,90 Mn2+ + H2O  Mn(OH)+ + H+ *β = 10-10,6 Câu – 2,5đ ( Phản ứng oxi hóa khử) Thiết lập sơ đồ pin viết nửa phản ứng xảy điện cực để pin hoạt động xảy phản ứng: CH3COO- + HSO4- ⇌ CH3COOH + SO422 Tính ∆E0pin Ghép pin xung đối: (-) Pt H2 /CH3COO- (1,00M) //HSO4- (1,00M) / H2 Pt (+) với pin: (-) Ag,AgCl / HCl (1,50M) // KCl(bão hoà) /Hg2Cl2, Hg (+) a Hãy viết sơ đồ cho pin xung đối trên? Giải thích? b Viết phương trình phản ứng xảy pin pin xung đối hoạt động? Cho biết chiều chuyển động electron pin xung đối? Cho : EoAgCl/Ag = 0,222V; EHg2Cl2/Hg = 0,244V; KaCH3COOH = 10-4,76 ; KaHSO4- = 10-2,00 Câu – 2,5đ (Halogen - oxi - lưu huỳnh) 1/ Sục khí clo qua dung dịch kali iotua thời gian dài, sau người ta cho hồ tinh bột vào khơng thấy xuất màu xanh Hãy giải thích viết phương trình hoá học minh họa ThuVienDeThi.com 2/ Để nhận biết ion sunfit, người ta cho vào ống nghiệm đến giọt dung dịch iot, đến giọt dung dịch A có chứa ion sunfit (1) Sau cho tiếp vào 2-3 giọt dung dịch HCl vài giọt dung dịch BaCl2 thấy xuất kết tủa B (2) a/ Nêu tượng xảy giai đoạn 1, thí nghiệm viết phương trình hóa học để minh họa b/ Cho biết thí nghiệm nhận biết ion sunfit nêu thường tiến hành môi trường axit môi trường trung hịa, khơng tiến hành mơi trường bazơ? Hoàn thành ptpư sau Biết chất tan tồn dạng dung dịch a Na2S2O3 + H2SO4 loãng b H2O2 + KMnO4 + H2SO4 c S + Na2SO3 d ClO2 + NaOH Câu – 2,5đ ( Bài tập tổng hợp) Dung dịch A gồm hai muối: Na2SO3 Na2S2O3: - Lấy 100ml dung dịch A trộn với lương dư khí Cl2 cho sản phẩm thu tác dụng với BaCl2 dư thu 0,647g kết tủa - Lấy 50ml dung dịch A nhỏ vài giọt hồ tinh bột đem chuẩn độ iot đến dung dịch bắt đầu xuất màu xanh chàm thấy tốn hết 14,5ml I2 0,05M (I2 tan dung dịch KI) Tính CM chất dung dịch A Cho 100ml dung dịch A tác dụng với dung dịch H2SO4 thu gam chất rắn? HẾT Người đề Trần Thị Thu Hương (Câu – 7) SĐT: 0974501103 Hồ Thị Thuý (Câu 8) SĐT: 0982287298 ThuVienDeThi.com HƯỚNG DẪN CHẤM ĐỀ THI MƠN HỐ HỌC KHỐI 10 (HDC có 12 trang, gồm 08 câu) TRẠI HÈ HÙNG VƯƠNG LẦN THỨ X TRƯỜNG THPT CHUYÊN LÀO CAI TỈNH LÀO CAI HDC ĐỀ THI ĐỀ XUẤT Câu - 2,5đ (Cấu tạo nguyên tử - hạt nhân- ĐLTH) Uranni phân rã phóng xạ thành rađi theo chuỗi sau:      234 238       A  B C 91 Pa 92 U 226 88 Ra Viết đầy đủ phương trình dãy X nguyên tố thuộc nhóm A, hợp chất với hidro có dạng XH3 Electron cuối nguyên tử X có tổng số lượng tử số lượng tử từ (n + m = 3) a Xác định nguyên tố X, viết cấu hình electron nguyên tử Xác định vị trí X bảng tuần hồn b Ở điều kiện thường XH3 chất khí Viết cơng thức Lewis, dự đoán trạng thái lai hoá nguyên tử trung tâm phân tử XH3, oxit cao nhất, hidroxit tương ứng X Hướng dẫn chấm 238 234 +   He 92 U 90Th 234 234 0,1.5 = + 10 e   91 Pa 90Th 0,5 234 234 +   1 e 92 U 91 Pa 234 230 +   He 92 U 90Th 230 226 +   He 90Th 88 Ra 2 a/ Với hợp chất hidro có dạng XH3 nên X thuộc nhóm IIIA nhóm VA TH1: X thuộc nhóm IIIA  cấu hình e lớp ngồi có dạng ns2np1 0,25 Vậy e cuối có: l=1, ms = +1/2 ; m= -1 mà n + m = → n = Cấu hình e nguyên tử: 1s2 2s22p6 3s23p63d10 4s24p1 (Ga) TH2: X thuộc nhóm IIIA  cấu hình e lớp ngồi có dạng ns2np3 Vậy e cuối có: l=1, m= 1, ms = +1/2 mà n + m = → n = Cấu hình e nguyên tử: 1s2 2s22p3 (N) 0,5 b/ Ở đk thường XH3 chất khí nên nguyên tố phù hợp Nitơ Công thức cấu tạo hợp chất: N H H H Nguyên tử N có trạng thái lai hóa sp3 O O N Oxit cao nhất: O 0,5 O N O Nguyên tử N trạng thái lai hóa sp2 0,5 O H Hidroxit với hóa trị cao nhất: O N O Nguyên tử N trạng thái lai 0,25 ThuVienDeThi.com hóa sp2 Câu – 2,5đ (Hình học phân tử - Liên kết hóa học - Tinh thể ) Thật khí khơng hồn tồn trơ mặt hóa học Ngày nay, người ta điều chế số hợp chất chúng, chẳng hạn XeF2, XeF4, XeOF4, XeO2F2 a) Viết công thức cấu tạo Li - uyt (Lewis) cho phân tử b) Dựa vào thuyết VSEPR cho biết dạng hình học electron hình học phân tử phân tử (kèm theo vẽ hình) giải thích ngắn gọn nguyên nhân chủ yếu làm cho dạng hình học ưu tiên c) Xác định số oxi hóa Xe XeF2, XeF4 ? Các hợp chất thường đóng vai trị chất oxi hóa hay chất khử tham gia phản ứng hóa học? Vàng (Au) kết tinh dạng lập phương tâm mặt có khối lượng riêng 19,4 g/cm3 a) Tính số ngun tử Au có mạng sở? b) Tính khoảng cách nhỏ hạt nhân nguyên tử Au? c) Xác định số phối trí nguyên tử Au? d) Tính % khe rỗng tinh thể Au? Biết Au = 196,97 ; N = 6,022.1023 Hướng dẫn chấm a) F Xe F F F Xe O F F F O Xe F F F Xe F F O 0,125 = 0,5 b) Theo thuyết VSEPR XeF2L3 có dạng hình học electron lưỡng tháp tam giác.Với dạng hình học nguyên tử liên kết nằm thẳng hàng làm cho cặp electron không liên kết tạo thành góc 1200 với nhau, giảm thiểu lực 0,125 đẩy đơi electron khơng liên kết Vì dạng hình học phân tử tuyến tính (thẳng) ưu tiên E F─Xe─F F Xe E F E Hình học electron XeF2 Hình học phân tử đường thẳng 0,125 Theo thuyết VSEPR tiểu phân dạng XeF4L2 có dạng hình học electron bát diện: 0,125 ThuVienDeThi.com F │ F ─ Xe ─ F │ F E F F Xe F F E Hình học phân tử XeF4 – vng phẳng 0,125 Hình học electron XeF4 Hình học electron dạng bát diện ngun tử nằm hình vng phẳng làm cho góc đẩy cặp electron không liên kết với nhau, cặp electron không liên kết với cặp electron liên kết cặp e liên kết không nhỏ 90O, giảm tối đa lực đẩy cặp electron ưu tiên Theo thuyết VSEPR tiểu phân dạng XeOF4L có dạng hình học electron bát diện: 0,125 O O F F F F Xe Xe F F E F F 0,125 Hình học electron HÌnh học phân tử - tháp vng Hình học electron dạng bát diện ngun tử nằm hình tháp vng giảm tối đa lực đẩy cặp electron ưu tiên Theo thuyết VSEPR tiểu phân dạng XeO2F2L có dạng hình học electron lưỡng tháp tam giác: O 0,125 F E O Xe O Xe F O Hình học electron F F Hình học phân tử - hình bập bênh Theo thuyết VSEPR XeO2F2L có dạng hình học electron lưỡng tháp tam giác.Với dạng hình học nguyên tử liên kết: nguyên tử nằm trục đứng tạo góc 900; nguyên tử nằm mặt phẳng đáy; cặp electron không liên kết tạo thành góc 1200 với nhau, giảm thiểu lực đẩy đơi ThuVienDeThi.com 0,125 electron khơng liên kết Vì dạng hình học phân tử hình bập bênh 0,25 c) F ln có số oxi hóa –1 Vì vậy, số oxi hóa tương ứng Xe +2 (XeF2) +4 (XeF4) Các tiểu phân tác nhân oxi hóa mạnh! Cấu trúc tinh thể ô mạng sở Au: a) Trong mạng sở có số ngun tử Au: 0,25 1   nguyên tử b) Tính khoảng cách ngắn hạt nhân Au: 0,25  a = 4,07.10-8 cm Mặt ô mạng: AO = 2R = d A a B a O C D  2d  a  d  a 407 d  287, 79 (pm) = 2,8779.10-8 (cm) c) Số phối thể nguyên tử Au 12 0,25 0,25 d) Phần trăm khe rỗng tinh thể Au Độ đặc khít tinh thể Au = � 4.( � 3) () � = 74% Phần trăm khe rỗng tinh thể Au = 74% Câu – 2,5đ (Nhiệt - Cân hóa học) Xét q trình cân sau 686oC : CO2 (k) + H2 (k) ⇄ CO (k) + H2O (k) có Kc= 0,52 ThuVienDeThi.com 0,25 Nếu nồng độ ban đầu chất là: CO = 0,050 (M), H2 = 0,045 (M), CO2 = x (M) H2O = 0,040 (M) Tính x để phản ứng đạt trạng thái cân bình có nồng độ cân [H2] = 0,02 M Đối với phản ứng: C(r) + CO2(k) 2CO(k) (1) Trạng thái cân xác định kiện sau Nhiệt độ(0C) Áp suất riêng phần Tỉ lệ số mol CO/CO2 CO (atm) 800 1,916 2,929 900 2,141 13,451 Đối với phản ứng 2CO2(k) 2CO(k) + O2(k) (2) Hằng số cân 9000C 1,25.10-16atm Tính H, S 9000C phản ứng (2), biết nhiệt tạo thành 9000C CO2 390,7kJ/mol Coi giá trị H, S không biến đổi khoảng nhiệt độ xét Hướng dẫn chấm Nồng độ H2 giảm, cân chuyển dời theo chiều thuận : CO2 (k) H2 (k) ⇄ CO (k) + + H2O (k) x 0,045 0,050 0,040 -0,025 -0,025 +0,025 +0,025 x – 0,025 0,02 0,075 [�2�][��] 0,075.0,065 �� = = = 0,52 ( [��2][�2] � ‒ 0,025)0,02 Từ 0,065 0,5  x = 0,05M Chấp nhận khí khí lí tưởng, áp suất khí hệ (1) Ta có : ��� ��� = � →%�� = Pi = xi.Ph ; ��� ��� + ��� = Ph = ∑ Pi � 1+� Vậy ta có bảng số liệu sau: Nhiệt Áp suất Tỉ lệ số mol % số mol Áp độ(0C) riêng phần của CO ThuVienDeThi.com suất Áp hệ riêng suất phần 0,5 CO CO/CO2 (atm) CO2 (atm) 800 1,916 2,929 74,55% 2,57 0,654 900 2,141 13,451 93,08% 2,30 0,159 Hằng số cân hệ nhiệt độ tương ứng * Ở 1073K pCO K = 5,6123 atm pCO * Ở 1173K K Lại có ln 0,125.2= 0,25đ pCO = 28,7962 atm pCO Kp (T2 ) H = R Kp (T1 ) 1 1    thay số → H = 171,12 kJ/mol  T1 T2  0,25 Vì H khơng đổi giới hạn nhiệt độ nên coi H 1173K 171,12 kJ/mol Ta có 2CO(k) (1) H1 = 171,12 kJ/mol C(r) + CO2(k) - C(r) + O2(k) 2CO2(k) (3) H3 = - 390,7 kJ/mol CO2(k) 0,5 2CO(k) + O2(k) (2) H2 = H1 - H3 =171,12 –(- 390,7) = 561.82 kJ/mol Ta có G = -RTlnK = - 8,314*1173*ln(1,25.10-16) = 357,2 kJ/mol Mà G = H - TS → S = 174,4 J/mol 0,25 0,25 Câu – 2,5đ (Động hóa ) Tốc độ phản ứng khử HCrO 4 HSO3 biểu diễn phương trình: v = k[ HCrO 4 ][ HSO3 ]2[H+] Trong thí nghiệm với nồng độ ban đầu [ HCrO 4 ] = 10-4 mol/l; [ HSO3 ] = 0,1 mol/l; [H+] không đổi 10-5 mol/l; sau 30 giây nồng độ HCrO 4 2,5.10-5 mol/l a Xác định bậc phản ứng Tính chu kì bán huỷ phản ứng? b Nếu nồng độ ban đầu HSO3 0,01 mol/l sau nồng độ HCrO 4 5.10-5 mol/l c Tính số tốc độ k phản ứng Khi đo tốc độ phản ứng đầu V0 phản ứng I- + OCl-  IO- + Cl- dung dịch có pH cố định nồng độ [I]o; [OCl-]o khác người ta được: [I-]0 (10-3mol.L-1) 1 ThuVienDeThi.com 1,1 1,3 [OCl-]0 (10-3mol.L-1) 1,2 1,4 1 V0 (10-5mol.L-1.S-1) 6,1 7,3 8,5 6,7 7,9 Chứng minh chế sau phù hợp với kiện thực nghiệm này: OCl- + H2O HOCl + IHOI + OH- K1   K 1 HOCl + OH- nhanh k2   HOI + H2O + IO- nhanh K3   K 3 Cl- chậm Hướng dẫn chấm 1a Theo bài: [ HSO3 ] ? [ HCrO 4 ] [H+] không đổi → phản ứng bậc với HCrO 4 0,25 Theo sau 30s nồng độ HCrO 4 từ 10-4 M giảm xuống 0,25.10-4M → nồng độ 0,25 giảm lần -> t = t1/2 = 30s  t1/2 = 15s 0.25 [HSO3- ]22 (0, 01) t v 1b Từ v = k[ HCrO 4 ][ HSO3 ]2[H+] →     - 2 t2 v1 [HSO3 ]1 (0,1) 100 → t2 = 100t1 = 100.15 = 1500 (s) 1c v = k[ HCrO 4 ][ HSO3 ]2[H+] = k' [ HCrO 4 ] với k'= [ HSO3 ]2[H+] Phản ứng bậc HCrO 4 → k' = →k= 0,25 0,25 0, 693 0, 693   0, 0462(s 1 ) t1/ 15 k' 0, 0462   0, 462.106 - + [HSO3 ] [H ] 0,12.105 0,25 Định luật tốc độ thực nghiệm: v = k[ClO-][I-][OH-]-1 (1) Tốc độ phản ứng định giai đoạn chậm, nên: v = k2[HClO][I-] Từ cân nhanh giai đoạn 1, ta có: [HClO] = Thay (3) vào (2) , [H2O] = const, ta có: v =k2 Đặt k2 k1 k1 k1 k1 k1 k1 [ClO-][H2O][OH-]-1 [H2O][ClO-][I-][OH-]-1 [H2O] = k  (4) trở thành: v = k[ClO-][I-][OH-]-1 (2) 0,25 0,25 (3) (4) (1) 0,25 0,25 Câu – 2,5đ (Dung dịch (axit bazơ, kết tủa) Tính số gam CH3COONa.3H2O cần thêm vào 100,0 ml dung dịch MnCl2 2,00.10-2M HCl 2,00.10-3M cho bão hòa dung dịch khí H2S ( CH2S = 0,10M) có kết tủa MnS tách (bỏ qua tăng thể tích thêm CH3COONa.3H2O ) Cho biết: MnS có pKS = 9,6; CH3COOH có pKa = 4,76; pKw = 14; H2S có pKa1 = 7,02; pKa2 = 12,90 Mn2+ + H2O  Mn(OH)+ + H+ *β = 10-10,6 Hướng dẫn chấm ThuVienDeThi.com Từ điều kiện để xuất kết tủa MnS là: CMn 2 CS2  K S = 10-9,60 (1) Khi ta coi Mn2+ chưa vào kết tủa, nghĩa là: [Mn2+] + [Mn(OH)+] = 2.10-2M (2) => [Mn2+] = 2.102 h *  h 0,25 (3) [S2-] + [HS-] + [H2S] = 0,10M (4) => [S2-] = 0,1 0,25 K a1K a h  K a1h  K a1K a 2 (5) Để bắt đầu có kết tủa MnS => KS = [Mn2+][S2-] = 10-9,60 2.102 K a1K a h 0,1 = 10-9,60 *  h h  K a1h  K a1K a 0,5 1019,92h3 + 1012,92h2 - 106,9h + 10-10,6 = => h = 2,4.10-7M => pH cần trì để bắt đầu có kết tủa MnS = 0,5 6,62 Tại pH = 6,62 ta có: [H S] [HS ]  [H  ] = 100,36 = 2,29 K a1 [HS ] [H  ] = 106,37 => [HS-] >> [S2-]  2 K [S ] a2 0,1 [HS-] = = 0,030M  2,29 [CH 3COOH] [CH 3COO  ]  0,5 [H  ]  10 1,96 Ka => [CH3COO-] = 101,96[CH3COOH] Do thêm CH3COONa vào: 0,5 CH3COO- + H+ → CH3COOH -3 -3 -3 2.10 2.10 2.10 CH3COO + H2S → CH3COOH + HS3,0.10-2 3,0.10-2 => [CH3COO-] = 101,96 (2.10-3 + 3.10-2) = 2,918M Tổng số mol CH3COONa.3H2O cần cho vào = 2,918.0,1 + 0,1.0,032 = 0,295 mol Khối lượng CH3COONa.3H2O cần dùng 40,12 gam Câu – 2,5đ ( Phản ứng oxi hóa khử) Thiết lập sơ đồ pin viết nửa phản ứng xảy điện cực để pin hoạt động xảy phản ứng: CH3COO- + HSO4- ⇌ CH3COOH + SO422 Tính ∆E0pin ThuVienDeThi.com Ghép pin xung đối: (-) Pt H2 /CH3COO- (1,00M) //HSO4- (1,00M) / H2 Pt (+) với pin: (-) Ag,AgCl / HCl (1,50M) // KCl(bão hoà) /Hg2Cl2, Hg (+) a Hãy viết sơ đồ cho pin xung đối trên? Giải thích? b Viết phương trình phản ứng xảy pin pin xung đối hoạt động? Cho biết chiều chuyển động electron pin xung đối? Cho : EoAgCl/Ag = 0,222V; EHg2Cl2/Hg = 0,244V; KaCH3COOH = 10-4,76 ; KaHSO4- = 10-2,00 Hướng dẫn chấm Do từ ptrình xảy pin ion H+ sinh từ HSO4- nên có sơ đồ pin là: (-) Pt H2 (1 atm) / CH3COO- (0,08M) // HSO4- (0,05M) / H2 (1 atm) Pt (+) Sơ đồ pin 0,25 Nửa phản ứng antot: H2 + 2CH3COO- → 2CH3COOH + 2e Ptrình phản ứng đ/c: 0,125x2 = 0,25 Nửa phản ứng catot: 2HSO4- + 2e → H2 + SO42=> Phản ứng xảy pin hoạt động: CH3COO- + HSO4- ⇌ CH3COOH + SO422 Tính ∆Epin + Tính E(-): Theo cân bằng: CH3COO- + H2O Co [] (1-x) CH3COOH + OHx Kb = Ka-1.Kw = 10-9,24 x => K = = x2/(1-x) = 10-9,24 (với < x < 1) => x = [OH-] = 10-4,62 => [H+] = 10-14/10-4,62 = 10-9,38 => E(-) = + (0,0592/2)lg[H+]2/PH2 = 0,0592lg10-9,38 = - 0,56(V) + Tính E(+): Theo cân bằng: HSO4- H+ + SO42- K = 10-2 ThuVienDeThi.com 0,25 Co [] (1-y) y y => K = = y2/(1-y) = 10-2 (với < y < 1) => y = [H+] = 0,095 0,25 => E(+) = 0,0592lg[H+] = 0,0592lg0,095 = - 0,061(V) Vậy Epin = E(+) - E(-) = - 0,061 - (-0,56) = 0,499(V) + Xét pin 1: 0,25 (-) Pt H2 / CH3COO- (1,00M) // HSO4- (1,00M) / H2 Pt (+) => Epin(1) = E(+) - E(-) = 0,499(V) + Xét pin 2: (-) Ag, AgCl / HCl (1,50M) // KCl(bão hoà)/ Hg2Cl2, Hg (+) - Bán phản ứng anot: Ag + Cl- → AgCl + e => EAgCl/Ag = EoAgCl/Ag + 0,0592lg(1/CCl-) = 0,222 + 0,0592lg(1/1,5) = 0,212(V) 0,25 => Epin(2) = E(+) - E(-) = 0,244 - 0,212 = 0,032(V) Vì Epin(1) = 0,499(V) > Epin(2) = 0,032(V), nên pin (1) có vai trị cung cấp điện cho pin (2) (pin nạp điện) Do sơ đồ pin nối sau bán phản 0,25 ứng xảy ra: Pin: (-) Pt H2 / CH3COO- (0,080M) // HSO4- (0,050M) / H2 Pt (+) H2 + 2CH3COO-→2CH3COOH +2e 2HSO4- +2e → SO42- + H2 I Đ/p: I 0,25 (-) Ag, AgCl /HCl (1,50M)// KCl(bão hoà) / Hg2Cl2, Hg (+) 2AgCl + 2e → 2Ag + 2Cl- 2Hg + 2Cl- → Hg2Cl2 + 2e - Phản ứng xảy pin (phóng điện): HSO4- + CH3COO- → CH3COOH + SO4- (Phản ứng tự xảy ra) 0,25 - Phản ứng xảy nạp điện: 2Hg + 2AgCl → Hg2Cl2 + 2Ag (phản ứng không tự xảy ra) 0,25 Câu – 2,5đ (Halogen - oxi - lưu huỳnh) 1/ Sục khí clo qua dung dịch kali iotua thời gian dài, sau người ta cho hồ tinh bột vào khơng thấy xuất màu xanh Hãy giải thích viết phương trình hố học minh họa ThuVienDeThi.com 2/ Để nhận biết ion sunfit, người ta cho vào ống nghiệm đến giọt dung dịch iot, đến giọt dung dịch A có chứa ion sunfit (1) Sau cho tiếp vào 2-3 giọt dung dịch HCl vài giọt dung dịch BaCl2 thấy xuất kết tủa B (2) a/ Nêu tượng xảy giai đoạn 1, thí nghiệm viết phương trình hóa học để minh họa b/ Cho biết thí nghiệm nhận biết ion sunfit nêu thường tiến hành môi trường axit mơi trường trung hịa, khơng tiến hành mơi trường bazơ? Hồn thành ptpư sau Biết chất tan tồn dạng dung dịch a Na2S2O3 + H2SO4 loãng b H2O2 + KMnO4 + H2SO4 c S + Na2SO3 d ClO2 + NaOH Hướng dẫn chấm: 1/ 2KI + Cl2  I2 + 2KCl Sau thời gian có xảy phản ứng: I2 + 5Cl2 + 6H2O  2HIO3 + 10HCl 0,5 Sau phản ứng khơng có I2 tự nên hồ tinh bột không chuyển sang màu xanh 2/ (a) Ở giai đoạn (1) màu đỏ nâu dung dịch iot nhạt dần xảy oxi hoá ion sunfit thành ion sunfat theo phương trình: 0,5 SO32- + I2 + H2O  SO42- + 2H+ + 2IỞ giai đoan (2) xuất kết tủa màu trắng hình thành kết tủa BaSO4 khơng tan axit: 0,25 SO42- + Ba2+  BaSO4 (b) Không thực mơi trường kiềm mơi trường kiềm xảy 0,25 phản ứng tự oxi hoá khử I2: 3I2 + 6OH-  5I- + IO3- + 3H2O a Na2S2O3 + H2SO4 loãng → Na2SO4 + S + SO2 + H2O 0,25 b 5H2O2 + 2KMnO4 + 3H2SO4 → 5O2 + K2SO4 + 2MnSO4 + 8H2O 0,25 c S + Na2SO3 Na2S2O3 0,25 → d 2ClO2 + 2NaOH → NaClO + NaClO3 + H2O 0,25 Câu – 2,5đ ( Bài tập tổng hợp) Dung dịch A gồm hai muối: Na2SO3 Na2S2O3: - Lấy 100ml dung dịch A trộn với lương dư khí Cl2 cho sản phẩm thu tác dụng với BaCl2 dư thu 0,647g kết tủa - Lấy 50ml dung dịch A nhỏ vài giọt hồ tinh bột đem chuẩn độ iot đến dung dịch bắt đầu xuất màu xanh chàm thấy tốn hết 14,5ml I2 0,05M (I2 tan dung dịch KI) Tính CM chất dung dịch A Cho 100ml dung dịch A tác dụng với dung dịch H2SO4 thu gam chất rắn? Hướng dẫn chấm 1.(2,0 đ) Khi cho dd A tác dụng với khí clo cho tác dụng với BaCl2 xảy ThuVienDeThi.com ptpư: Có x + 2y = H2O + Na2SO3 + Cl2  Na2SO4 + 2HCl x x (mol) 2H2O + Na2S2O3 + Cl2  Na2SO4 + H2SO4 + 2HCl y y y (mol) 2+ 2Ba + SO4  BaSO4 x + 2y x + 2y (mol) 0,125x2 = 0,25 0,647  2,777.10 (1) 233 0,25 Khi chuẩn độ dd A I2: H2O + Na2SO3 + I2  Na2SO4 + 2HI x/2 x/2 2Na2S2O3 + I2  Na2S4O6 + 2NaI y/2 y/4 (mol) -3 -3 Lại có: x/2 + y/4 = 14,5.10 0,05 = 1,45.10 (2) 0,25 (mol) Từ (1) (2) giải được: x = 10-3; y = 8,845.10-4 Vậy: CM Na2SO3 = CM Na2S2O3 = 103  0,01M ; 0,1 8,845.10 0,1 4  8,845.10 3 M 0,25 0,25 0,25 0,25.2 = 0,5 2.( 0,5 đ) Nếu dùng H2SO4 cho phản ứng với 100ml A: Na2S2O3 + H2SO4  Na2SO4 + SO2 + S + H2O nS = nNa2S2O3 = 8,845.10-4mol 0,25 Khối lượng chất rắn thu là: 8,845.10-4.32 = 0,0283g 0,25 HẾT Người đề Trần Thị Thu Hương (Câu – 7) SĐT: 0974501103 Hồ Thị Thuý (Câu 8) SĐT: 0982287298 ThuVienDeThi.com ... ThuVienDeThi.com HƯỚNG DẪN CHẤM ĐỀ THI MÔN HỐ HỌC KHỐI 10 (HDC có 12 trang, gồm 08 câu) TRẠI HÈ HÙNG VƯƠNG LẦN THỨ X TRƯỜNG THPT CHUYÊN LÀO CAI TỈNH LÀO CAI HDC ĐỀ THI ĐỀ XUẤT Câu - 2,5đ (Cấu tạo... -3 2 .10 2 .10 2 .10 CH3COO + H2S → CH3COOH + HS3,0 .10- 2 3,0 .10- 2 => [CH3COO-] = 101 ,96 (2 .10- 3 + 3 .10- 2) = 2,918M Tổng số mol CH3COONa.3H2O cần cho vào = 2,918.0,1 + 0,1.0,032 = 0,295 mol Khối. .. a1h  K a1K a 0,5 101 9,92h3 + 101 2,92h2 - 106 ,9h + 10- 10,6 = => h = 2,4 .10- 7M => pH cần trì để bắt đầu có kết tủa MnS = 0,5 6,62 Tại pH = 6,62 ta có: [H S] [HS ]  [H  ] = 100 ,36 = 2,29 K a1