Thông tin tài liệu
Tỉnh: An Giang Trường: THPT Chuyên Thoại Ngọc Hầu Môn: HÓA HỌC Khối: 10 Tên giáo viên biên soạn: Nguyễn Thu Nga Số mật mã Phần phách _ Số mật mã ĐỀ THI ĐỀ NGHỊ CÂU 1: (5điểm) (1) Nguyên tố R thuộc nhóm ? phân nhóm bảng hệ thống tuần hoàn ? Nguyên tố R kim loại hay phi kim ? Biết số oxi hoá nguyên tố R hợp chất oxit cao mo, hợp chất với hidro mH và: mo - mH = (2) Xác định nguyên tố R, biết hợp chất với hidro có %H = 2,74% khối lượng Viết CTPT oxit cao R hợp chất R với hidro (3) Hoàn thành phương trình phản ứng sau đây: NaRO + SO2 + H2O ………………………………… HRO + I2 + H2O ………………………………… FeR3 + SO2 + H2O ………………………………… KRO3 + HI ………………………………… R nguyên tố (câu 2) CÂU II: (5 điểm) (1) Cho biết biến đổi trạng thái lai hoá nguyên tử Al phản ứng sau cấu tạo hình học AlCl3, AlCl 4 AlCl3 + Cl AlCl 4 (2) Biểu diễn hình thành liên kết phối trí trường hợp sau: (o): Sản phẩm tương tác NH3 BF3 (b): Sản phẩm tương tác AgCl với dung dịch NH3 (3): Giải thích khác góc liên kết cặp phân tử sau: (a) S Cl 103o Cl O Cl 111o Cl (b) O F 103o15’ F O Cl 111o Cl Đề thi mơn Hóa học lớp 10 - Trang ThuVienDeThi.com PHẦN NÀY LÀ PHÁCH CÂU III: (5 điểm) (1) Xét cân bằng: CaCO3 (r) ⇌ CaO (r) + CO2 (k) - Ở 800oC, áp suất khí CO2 0,236atm (a) Tính số cân Kp Kc phản ứng ? (b) Cho 125 (gam) canxi carbonat vào bình có dung tích khơng đổi 100 lít Hỏi trạng thái cân có phần trăm canxi carbonat bị nhiệt phân ? (2) Xét phản ứng thuận nghịch sau: H2 (k) + I2 (k) ⇌ 2HI (k) - Ở 400oC phản ứng có giá trị số cân Kc = 50 sau đây: - Tại thời điểm hệ phản ứng, nồng độ mol/lít chất có giá trị [H2] (mol/l) [I2] (mol/l) [HI] (mol/l) a 2,0 5,0 10,0 b 1,5 0,25 5,0 c 1,0 2,0 10,0 Hỏi thời điểm phản ứng diễn biến theo chiều để đạt trạng thái cân CÂU IV: (5 điểm) (1) Canxi hidroxit bazơ tan Trong dung dịch nước có tồn cân bằng: Ca(OH)2 (r) ⇌ Biết: AGo(KCal.mol-1) – 214,30 Ca2+(t) + 2OH- (t) - 132,18 - 37,59 Hãy tính: (a) Tích số tan Ca(OH)2 25oC ? (b) Tính nồng độ ion Ca2+; OH- dung dịch nước 25oC (2) Ở nhiệt độ thường độ tan BaSO4 nước 1,05.10-5 (mol.l-1) Tính xem độ tan BaSO4 thay đổi người ta pha thêm vào nước BaCl2 hay Na2SO4 nồng độ chúng 0,01 (mol.l-1) Đề thi mơn Hóa học lớp 10 - Trang ThuVienDeThi.com PHẦN NÀY LÀ PHÁCH CÂU V: (5 điểm) Cho phương trình phản ứng sau đây: A2 + A3 + A4 A1 ;t A1 xt A2 + A o t A3 A2 + A o A1 + Zn + H2SO4 A2 + ZnSO4 + H2O A3 + Zn + H2SO4 A2 + ZnSO4 + H2O A1 + A2 + H2SO4 A5 + NaHSO4 + H2O A5 + NaOH A2 + A6 + H2O t A6 A1 + A o Biết: * Trong điều kiện thường A4; A5 chất khí * A1 có chứa 21,6% Na theo khối lượng * A3 có chứa 18,78% Na theo khối lượng * A1; A3 hợp chất Clor Cho: Na = 23; Cl = 35,5; H = 1; S = 32; O = 16 CÂU IV: (5 điểm) (1) Cho hai bình tích nhau: - Bình (1) chứa (mol) Cl2; bình (2) chứa (mol) O2 - Cho vào hai bình 2,40 (gam) bột kim loại M có hố trị khơng đổi Đun nóng hai bình để phản ứng chúng xảy hồn tồn, đưa hai bình nhiệt độ ban đầu, nhận thấy lúc tỉ số áp suất khí hai bình là: P1 P2 1,8 1,9 Hãy xác định kim loại M ? Đề thi mơn Hóa học lớp 10 - Trang ThuVienDeThi.com (2) Một hỗn hợp (A) đồng số mol FeS2 FeCO3 vào bình kín dung tích khơng đổi chứa lượng khí O2 dư Nung bình đến nhiệt độ cao đủ để oxi hố hồn tồn hết chất (A), đưa bình nhiệt độ ban đầu Hỏi áp suất bình trước sau phản ứng thay đổi ? PHẦN NÀY LÀ PHÁCH Cho: Ca = 40; Fe = 56; S = 32; C = 12 ; O = 16 Ba = 137; Ag = 108; Cu = 64; Mg = 24 Zn = 65; Pb = 207; Cr = 52 Đề thi mơn Hóa học lớp 10 - Trang ThuVienDeThi.com Tỉnh: An Giang Trường: THPT Chuyên Thoại Ngọc Hầu Mơn: HĨA HỌC Khối: 10 Tên giáo viên biên soạn: Nguyễn Thu Nga Số mật mã Phần phách _ Số mật mã HƯỚNG DẪN CHẤM CÂU 1: (5điểm) (1) Nguyên tố R thuộc nhóm ? phân nhóm bảng hệ thống tuần hoàn ? Nguyên tố R kim loại hay phi kim ? Biết số oxi hoá nguyên tố R hợp chất oxit cao mo, hợp chất với hidro mH và: mo - mH = (2) Xác định nguyên tố R, biết hợp chất với hidro có %H = 2,74% khối lượng Viết CTPT oxit cao R hợp chất R với hidro (3) Hồn thành phương trình phản ứng sau đây: NaRO + SO2 + H2O ………………………………… HRO + I2 + H2O ………………………………… FeR3 + SO2 + H2O ………………………………… KRO3 + HI ………………………………… R nguyên tố (câu 2) BÀI GIẢI mo - mH = mo = mo + mH = mH = R phi kim thuộc nhóm VIIA (2) Hợp chất hidro R có CTTQ: RH m R R 97,26 35,5 mH 2,74 (1) Ta có: R nguyên tố clor CTPT: HCl ; Cl2O7 (3) NaClO +SO2 + H2O 5HClO + I2 + H2O NaHSO4 + HCl 2HIO3 + 5HCl Đề thi mơn Hóa học lớp 10 - Trang ThuVienDeThi.com THANG ĐIỂM 1,0đ 0,5đ 0,25đ 0,5đ 0,25đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ 2FeCl3 + SO2 + 2H2O KClO3 + 6HI 2FeCl2 + H2SO4 + 2HCl 3I2 + KCl + 3H2O 0,5đ 0,5đ 0,5đ PHẦN NÀY LÀ PHÁCH CÂU II: (5 điểm) (1) Cho biết biến đổi trạng thái lai hoá nguyên tử Al phản ứng sau cấu tạo hình học AlCl3, AlCl 4 AlCl3 + Cl AlCl 4 (2) Biểu diễn hình thành liên kết phối trí trường hợp sau: (o): Sản phẩm tương tác NH3 BF3 (b): Sản phẩm tương tác AgCl với dung dịch NH3 (3): Giải thích khác góc liên kết cặp phân tử sau: (a) S O Cl 103o Cl Cl 111o Cl (b) O O F 103o15’ F Cl 111o Cl BÀI GIẢI AlCl3 + Cl AlCl THANG ĐIỂM - Trước phản ứng trạng thái lai hoá Al là: sp2 - Sau phản ứng trạng thái lai hoá Al là: sp3 - Cấu tạo hình học Cl Cl (1) Al Cl Al Cl Tam giác phẳng Cl 0,25đ 0,25đ 1,0đ Cl Cl Tứ diện (2) H F H – N+ B - – F NH3 Ag+ NH3 Cl Đề thi mơn Hóa học lớp 10 - Trang ThuVienDeThi.com 1,0đ H F * Nitơ cặp electron tự * B cịn obital hố trị trống * Ag+ cịn obital/hoá trị trống PHẦN NÀY LÀ PHÁCH (3) Trong phân tử, nguyên tử trung tâm có trạng thái lai 0,5đ hố sp3 có cấu tạo góc (a) Sự sai biệt góc hố trị phân tử SCl2 OCl2 khác biệt độ âm điện oxi lưu huỳnh ĐÂĐ nguyên tử trung tâm nhỏ cặp electron liên kết bị đẩy nhiều phía 1,0đ nguyên tử liên kết, nên chúng chiếm vùng không gian nhỏ xung quanh nguyên tố trung gian ĐÂĐ oxi lớn S nên góc hố trị Cl – O – Cl lớn Cl – S – Cl (b) Sự sai biệt góc hóa trị phân tử OF2 OCl2 khác biệt ĐÂĐ nguyên tử liên kết Nguyên tử liên kết có ĐÂĐ lớn góc hóa trị nhỏ Flor có ĐÂĐ lớn Clor nên góc hóa trị F – O – F nhỏ Cl – O – Cl Đề thi mơn Hóa học lớp 10 - Trang ThuVienDeThi.com 1,0đ PHẦN NÀY LÀ PHÁCH CÂU III: (5 điểm) (1) Xét cân bằng: CaCO3 (r) ⇌ CaO (r) + CO2 (k) - Ở 800oC, áp suất khí CO2 0,236atm (a) Tính số cân Kp Kc phản ứng ? (b) Cho 125 (gam) canxi carbonat vào bình có dung tích khơng đổi 100 lít Hỏi trạng thái cân có phần trăm canxi carbonat bị nhiệt phân ? (2) Xét phản ứng thuận nghịch sau: H2 (k) + I2 (k) ⇌ 2HI (k) - Ở 400oC phản ứng có giá trị số cân Kc = 50 sau đây: - Tại thời điểm hệ phản ứng, nồng độ mol/lít chất có giá trị [H2] (mol/l) [I2] (mol/l) [HI] (mol/l) a 2,0 5,0 10,0 b 1,5 0,25 5,0 c 1,0 2,0 10,0 Hỏi thời điểm phản ứng diễn biến theo chiều để đạt trạng thái cân BÀI GIẢI THANG ĐIỂM (1) a Ta có: Kp = PCO = 0,236 0,5đ Kc = Kp (RT)-n 22,4 Kc = 0,236 1073 273 1 2,68.10 3 0,5đ b CaCO3 (r) ⇌ CaO (r) + CO2 (k) 0,5đ Đề thi mơn Hóa học lớp 10 - Trang ThuVienDeThi.com n CO P.V 0,236 x 100 x 273 0,268 (mol) R.T 22,4 x 1073 Số mol CaCO3 bị nhiệt phân = n CO = 0,268 (mol) 0,25đ 0,25đ 125 Số mol CaCO3 ban đầu = 1,25 (mol) 100 PHẦN NÀY LÀ PHÁCH Tỉ lệ % CaCO3 bị nhiệt phân = (2) Ta có: a b c 0,268 100% 21,44% 1,25 0,5đ H2 (k) + I2 (k) ⇌ 2HI (k) Kt 50 K t 50.K n Kc = Kn 0,25đ Vt = Kt[H2] [I2] Vn = Kn [HI]2 Vt/Vn 500Kn 18,75Kn 100Kn 100.Kn 25.Kn 100Kn 5/1 ¾ 1/1 Chiều diễn bíên p ứ Chiều thuận Chiều nghịch Cân Đề thi mơn Hóa học lớp 10 - Trang ThuVienDeThi.com 0,75đ 0,75đ 0,75đ PHẦN NÀY LÀ PHÁCH CÂU IV: (5 điểm) (1) Canxi hidroxit bazơ tan Trong dung dịch nước có tồn cân bằng: Ca(OH)2 (r) ⇌ Biết: AGo(KCal.mol-1) – 214,30 Ca2+(t) + 2OH- (t) - 132,18 - 37,59 Hãy tính: (a) Tích số tan Ca(OH)2 25oC ? (b) Tính nồng độ ion Ca2+; OH- dung dịch nước 25oC (2) Ở nhiệt độ thường độ tan BaSO4 nước 1,05.10-5 (mol.l-1) Tính xem độ tan BaSO4 thay đổi người ta pha thêm vào nước BaCl2 hay Na2SO4 nồng độ chúng 0,01 (mol.l-1) BÀI GIẢI THANG ĐIỂM Ca(OH)2 (r) ⇌ Ca2+(t) + 2OH- (t) : G opö ? (1) o G opö = G o( Ca 2 ) + G (oOH ) - G Ca ( OH ) = - 132,18 + 2(-37,59) – (-214,30) = + 6,9 KCal o Mặt khác: AG = - RT lnk Nên: lgk = => lgk = - 0,5đ G o 2,303.RT 6,9 5,06 2,303 x 1,987.10-3 x 298 => K = 8,71.10-8 = TCa ( OH )2 [Ca2+] [OH-]2 = 8,71.10-8 4[Ca2+]3 = 8,71.10-8 => [Ca2+] = 1,30.10-2 (M) [OH-] = 2[Ca2+] = 2,60.10-2 (M) Đề thi mơn Hóa học lớp 10 - Trang 10 ThuVienDeThi.com 0,25đ 0,25đ 0,5đ 0,5đ (2) - BaCl2: Na2SO4: tan tốt, ta xem độ điện li biểu kiến BaSO4 (r) ⇌ Ca 2 (t) + SO 2 4( t ) 0,5đ (1) - Ta có: [Ba2+] = [SO42-] = 1.05.10-5 (M) TBaSO = [Ba2+] [SO42-] = (1,05.10-5)2 = 1,1.10-10 0,5đ PHẦN NÀY LÀ PHÁCH - Ở nhiệt độ cố định, việc cho thêm vào dung dịchcác ion Ba2+, SO42với nồng độ cân (1) chuyểndịch theo chiều nghịch mức 1,0đ độ nhau, BaSO4 tan - Gọi x độ tan BaSO4 tính (mol.l-1) - Xét trường hợp thêm Na2SO4, ta có: x (x + 0,01) = 1,1.10-10 0,5đ => x = 1,1.10-8 0,5đ Đề thi mơn Hóa học lớp 10 - Trang 11 ThuVienDeThi.com PHẦN NÀY LÀ PHÁCH CÂU V: (5 điểm) Cho phương trình phản ứng sau đây: A2 + A3 + A4 A1 ;t A1 xt A2 + A o t A3 A2 + A o A1 + Zn + H2SO4 A2 + ZnSO4 + H2O A3 + Zn + H2SO4 A2 + ZnSO4 + H2O A1 + A2 + H2SO4 A5 + NaHSO4 + H2O A5 + NaOH A2 + A6 + H2O t A6 A1 + A o Biết: * Trong điều kiện thường A4; A5 chất khí * A1 có chứa 21,6% Na theo khối lượng * A3 có chứa 18,78% Na theo khối lượng * A1; A3 hợp chất Clor Cho: Na = 23; Cl = 35,5; H = 1; S = 32; O = 16 Theo đề bài: BÀI GIẢI THANG ĐIỂM - A1; A3 hợp chất clor có chứa natri * A1 có 21,6% Na => A1 NaClO3 * A3 có 18,78% Na => A3 NaClO4 - Trong điều kiện thường A4; A5 chất khí dựa vào mối quan hệ chất phương trình phản ứng xác định Đề thi mơn Hóa học lớp 10 - Trang 12 ThuVienDeThi.com 0,5đ 0,5đ * A2 NaCl ; A5 Cl2; A4 O2 * A6 NaClO (1) NaClO3 to (2) 2NaClO3 MnO o t (3) NaClO4 NaCl + NaClO4 + O2 0,5đ 2NaCl + 3O2 0,5đ NaCl + 2O2 0,5đ PHẦN NÀY LÀ PHÁCH (4) NaClO3 + 3Zn + 4H2SO4 NaCl + 2ZnSO4 + 3H2O 0,5đ (5) NaClO4 + 4Zn + 4H2SO4 NaCl + 4ZnSO4 + 4H2O 0,5đ (6) NaClO3 + 5NaCl + 6H2SO4 3Cl2 + 6NaHSO4 + 3H2O 0,5đ (7) Cl2 + 2NaOH NaCl + NaClO + H2O 0,5đ NaClO3 + 2NaCl 0,5đ to (8) 3NaClO CÂU IV: (5 điểm) (1) Cho hai bình tích nhau: - Bình (1) chứa (mol) Cl2; bình (2) chứa (mol) O2 - Cho vào hai bình 2,40 (gam) bột kim loại M có hố trị khơng đổi Đun nóng hai bình để phản ứng chúng xảy hồn tồn, đưa hai bình nhiệt độ ban đầu, nhận thấy lúc tỉ số áp suất khí hai bình là: P1 P2 1,8 1,9 Hãy xác định kim loại M ? (2) Một hỗn hợp (A) đồng số mol FeS2 FeCO3 vào bình kín dung tích khơng đổi chứa lượng khí O2 dư Nung bình đến nhiệt độ cao đủ để oxi hố hồn tồn hết chất (A), đưa bình nhiệt độ ban đầu Hỏi áp suất bình trước sau phản ứng thay đổi ? Cho: Ca = 40; Fe = 56; S = 32; C = 12 ; O = 16 Ba = 137; Ag = 108; Cu = 64; Mg = 24 Zn = 65; Pb = 207; Cr = 52 Đề thi mơn Hóa học lớp 10 - Trang 13 ThuVienDeThi.com BÀI GIẢI THANG ĐIỂM 0,25đ (1) Bình 1: 2M + nCl2 2MCln (1) a na/2 (mol) Gọi a (mol) số mol M tương ứng với 2,4 (gam) na => sau phản ứng bình (1) cịn mol.Cl2 2 0,5đ PHẦN NÀY LÀ PHÁCH 0,5đ Bình 2: 4M + nO2 2M2On a na (mol) na => sau phản ứng bình (2) cịn mol O2 4 na 1 P 0,2 1,8 Ta có: a na 1,9 P2 n 1 4 => 0,5đ 0,5đ 0,25đ 2,4 0,2 M 12.n M n n Nghiệm phù hợp: Mg M 24 0,5đ t (2) 4FeS2 + 11O2 2Fe2O3 + 8SO2 0,5đ o a 2,75a 4FeCO3 + O2 2a (mol) 0,5đ t 2Fe2O3 + 4SO2 o a 0,25a a (mol) Theo ptpứ oxi hóa hồn tồn hỗn hợp (A) chứa a(mol) chất ta có: n O pứ = 2,75a + 0,25a = 3,0a (mol) Đề thi mơn Hóa học lớp 10 - Trang 14 ThuVienDeThi.com 0,25đ 0,25đ n SO = 3,0a (mol) Nên áp suất khí bình trước sau phản ứng không đổi 0,5đ Đề thi môn Hóa học lớp 10 - Trang 15 ThuVienDeThi.com ... = 137; Ag = 108 ; Cu = 64; Mg = 24 Zn = 65; Pb = 207; Cr = 52 Đề thi mơn Hóa học lớp 10 - Trang ThuVienDeThi.com Tỉnh: An Giang Trường: THPT Chuyên Thoại Ngọc Hầu Mơn: HĨA HỌC Khối: 10 Tên giáo... – O – Cl lớn Cl – S – Cl (b) Sự sai biệt góc hóa trị phân tử OF2 OCl2 khác biệt ĐÂĐ nguyên tử liên kết Ngun tử liên kết có ĐÂĐ lớn góc hóa trị nhỏ Flor có ĐÂĐ lớn Clor nên góc hóa trị F – O –. .. 0,236 107 3 273 1 2,68 .10 3 0,5đ b CaCO3 (r) ⇌ CaO (r) + CO2 (k) 0,5đ Đề thi mơn Hóa học lớp 10 - Trang ThuVienDeThi.com n CO P.V 0,236 x 100 x 273 0,268 (mol) R.T 22,4 x 107 3 Số
Ngày đăng: 30/03/2022, 20:15
Xem thêm:
