Thông tin tài liệu
Tỉnh : Vĩnh Long Trường : Lưu văn Liệt - Thị xã Vĩnh Long Mơn : Hóa học - Khối 10 Tên Giáo viên biên soạn : Giảng Thành Hưng Số mật mã: Số mật mã : Câu 1: điểm 1.1 ( 1,5 điểm ) Một mẫu đá uranynit có tỉ lệ khối lượng 206Pb : 238U = 0,0453 Cho chu kì bán hủy 238U 4,55921.109 năm Hãy tính tuổi mẫu đá 1.2 ( diểm ) Một mẫu than củi đuợc tìm thấy hang động tốc độ phân hủy 2,4 phân hủy/phút tính cho gam Giả định mẫu than phần thừa mẫu than họa sĩ dùng vẽ tranh, hỏi năm sau người ta tìm thấy mẫu than Biết thể sống tốc độ phân hủy C 13,5 phân hủy/giây, chu kì bán hủy C 5730 năm 1.3 ( 1,5 điểm ) A, B nguyên tố chu kỳ bảng tuần hồn B có tổng số lượng tử ( n + l ) lớn tổng số lượng tử ( n + l ) A Tổng số đại số số lượng tử electron cuối cation A a 3,5 a)Xác định số lượng tử electron cuối A, B b)Viết cấu hình electron xác định tên A, B Câu 2: điểm 2.1 ( điểm ) Trong bình kín dung tích khơng đổi 0,42lít chứa mêtan nước Nung nóng bình sau thời gian để điều chế hỗn hợp H2, CO Sau làm lạnh bình tới 25oC, thấy áp suất bình 776,7mmHg Biết thể tích chất lỏng không đáng kể, áp suất nước 250C 23,7 mmHg Lấy tất khí bình đem đốt cháy thấy tỏa 1,138Kcal nhiệt Biết nhiệt đốt cháy CO, H2, CH4 tương ứng H = - 24,4 ; - 63,8 ; - 212,8 Kcal/mol Tính % CH4 bị chuyển hóa? 2.2 ( điểm ) Tại 250C, G0 tạo thành chất sau: (theo Kj/mol) H2O(K) CO2 (k) CO(k) H2O(l) -228,374 - 394,007 - 137,133 - 236,964 a) Tính Kp phản ứng CO(k) + H2O(l) = H2(k) + CO2(k) 250C b) Tính P nước 250C Câu : điểm 3.1 ( điểm ) ThuVienDeThi.com Tỉnh : Vĩnh Long Trường : Lưu văn Liệt - Thị xã Vĩnh Long Mơn : Hóa học - Khối 10 Tên Giáo viên biên soạn : Giảng Thành Hưng Số mật mã: Đánh giá khả hòa tan AgI NH3 M Cho bieát K s ( AgI ) = 10 - 16 số bền Ag(NH3) + laø = 10 7,24 3.2 điểm ) Tính p H dung dịch CH3COONH4 0,4 M biết KA (CH3COONH4) = 1,8.10-5 ; KB ( NH3 )= 1,6 10 – Caâu : ( điểm ) 4.1 ( điểm ) Mắc nối tiếp bình điện phân sau : bình I đựng CuSO4, bình II đựng dung dịch KCl (có màng ngăn xốp), bình III đựng dung dịch AgNO3 Hỏi sau catốt bình (I) thoát 3,2 gam kim loại điện cực lại thoát chất ? gam (đối với chất rắn), lít (ở đktc, chất khí) biết sau điện phân dung dịch muối không dùng công thức định luật Faraday 4.2 ( điểm ) Một dung dịch chứa CuSO4 0,1M ; NaCl 0,2M ; Cu dư CuCl dư a) Chứng minh xảy phản ứng sau 25oC : Cu + Cu2+ + 2Cl- CuCl Biết TtCuCl = 10 -7 khử chuẩn 25oC Cu2+/Cu+ Cu+/Cu 0,15V 0,52V b) Tính số cân phản ứng nồng độ ion Cu2+ Cl- cân Câu 5: điểm 5.1 ( điểm ) Đun nóng hỗn hợp gồm bột đồng, đồng I oxit, đồng II oxit với dung dịch H2SO4 loãng sau phản ứng khối lượng kim loại lại khối lượng hỗn hợp ban đầu Cũng khối lượng hỗn hợp ban đầu cho tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl đặc thấy có 85% khối lượng hỗn hợp tác dụng a)Trình bày cách tính riêng tồn đồng hỗn hợp b)Tính khối lượng hỗn hợp cần dùng để điều chế 42,5 (g) đồng ThuVienDeThi.com Tỉnh : Vĩnh Long Trường : Lưu văn Liệt - Thị xã Vĩnh Long Mơn : Hóa học - Khối 10 Tên Giáo viên biên soạn : Giảng Thành Hưng Số mật mã 5.2 ( diểm ) Cation R+ anion Y điều có cấu hình electron lớp ngồi cùnglà 3p6 a)Viết cấu hình electron nguyên tử nguyên tổ R, Y Từ cho biết tên R, Y b)X hợp chất tạo nguyên tố R Y Viết phương trình phản ứng theo dãy biến hố sau: A1 A2 A3 X X X X B1 B2 B3 ThuVienDeThi.com Tỉnh : Vĩnh Long Trường : Lưu văn Liệt - Thị xã Vĩnh Long Mơn : Hóa học - Khối 10 Tên Giáo viên biên sọan : Giảng Thành Hưng Số mật mã Đáp án: Câu 1: điểm 1.1 1,5 điểm Số mol 238U phóng xạ = số mol 206Pb = m U ban đầu = + 0,0453 (mol) 206 (0,25 điểm) 0,0453 298 = 1,0523 (g) 206 ln 4,55921.10 N k = ln t N 4,55921.10 1.0523 t= ln = 3,35.108 năm 0,693 k= (0,25 điểm) (0,25 điểm) (0,25 điểm) (0,5 điểm) 1.2 điểm 0,693 5730 5730 13,5 t= ln = 4,8.104 năm 0,693 0,04 (0,5 điểm) k= (0,5 điểm) 1.3 1,5 điểm a)Vì nguyên tố chu kỳ nên nguyên tố có số lớp electron ( n ) Mà tổng ( n + l ) B lớn tổng ( n + l ) A nên: Cấu hình electron lớp ngồi A, B là: A: ns2 B: np1 Mặt khác A có 2e lớp ngồi cation A có dạng A2+ Vậy tổng đại số số lượng tử A2+ là: (0,25 điểm) = 3,5 (0,25 điểm) (0,25 điểm) (n – ) + + Vậy số lượng tử : A: n = l=0 m=0 B: n = l=1 m=-1 s=- s=+ ThuVienDeThi.com (0,25 điểm) Tỉnh : Vĩnh Long Trường : Lưu văn Liệt - Thị xã Vĩnh Long Mơn : Hóa học - Khối 10 Tên Giáo viên biên soạn : Giảng Thành Hưng Số mật mã: b)Cấu hình electron A, B: A: 1s22s22p63s2 ( Mg ) B: 1s22s22p63s23p1 ( Al ) (0,25 điểm) (0,25 điểm) Câu 2: điểm 2.1 điểm CH4 + H2O CO + 3H2 x x 3x gọi x số mol CH4 tham gia phản ứng P tổng CO, H2, CH4 = 776,7 – 23,7 = 753 mmHg 753 0,42 PV 760 n= = = 0,017 mol RT 22,4 (25 273) 273 Số mol CH4 lại : 0,017 – (x + 3x) = 0,017 – 4x Số mol CH4 ban đầu : x + 0.017 – 4x= 0,017 – 3x O2 H2 + O2 CO + CH4 + 2O2 t CO2 t0 t0 H1 = - 24,4Kcal/mol H2 = - 63,9 Kcal/mol H2O CO2 + 2H2O H3 = - 212,8Kcal/mol Nhiệt tỏa 1,138 Kcal/mol x 24,4 + 3x 63,8 + (0,017 – 4x) 212,8 = 1,138 x = 0,004 %CH4 chuyển hóa là: (0,25 điểm) (0,25 điểm) x 0,004 100 = 100 = 80% 0,017 x 0,017 3.0,004 (0,5 điểm) 2.2 điểm a) CO(k) + H2O(l) H2(k) + CO2(k) G0298pư = G0H2(k) + G0CO(k) - G0CO(k) - G0H2O(l) = – 394,007 + 137,133 + 266,946 = - 19,91 Kj/mol Mà : G = - RT lnKp = - RT.2,303lgKp lg Kp = G 19,91 = = 3,4894 2,303RT 2,303.8,314.10 3.298 (0,5 điểm) (0,25 điểm) (0,25 điểm) Kp = 103,4894 = 3,086.103 b) Xét cân bằng: H2O(l) H2O(k) Kp = P H2O(k) ThuVienDeThi.com Tỉnh : Vĩnh Long Trường : Lưu văn Liệt - Thị xã Vĩnh Long Mơn : Hóa học - Khối 10 Tên Giáo viên biên soạn : Giảng Thành Hưng Số mật mã: G0298pư = G0H2O(k) - G0H2O(l) = - 228,374 + 236,946 = 8,59 Kj/mol (0,25 điểm) G 8,59 = = -1,5055 2,303RT 2,303.8,314.10 3.298 (0,25 điểm) lg Kp = (0,25 điểm) Kp = 10-1,5055 = 3,12 10- P H2O(k) = 3,12.10-2 atm Câu 3: điểm 3.1 điểm AgI Ag + + I + Ag + NH3 Ag ( NH3 ) + Ks = 10 - 16 = 10 7, Ag (NH3 ) + + I AgI + NH3 K = 10 8,76 (0,25 điểm) (1) K bé dự đốn AgI khó tan NH3 Tính độ tan Ag I theo phương trình (1) : Gọi x nồng độ I – dung dịch trạng thái cân Ag (NH3 ) + + I AgI + NH3 1M 2x CB – 2x K = 10 8,76 (1) C x x x2 10 dltdKL : ( 2 x) Với 2x ( x 0,5 ) Độ tan AgI : 8 , 76 = > x = 10 x x - 4,38 x 10 , 38 1 2x 0,5 10 S AgI Ag ( NH ) I , 38 4,2 10 M (0,5 điểm) (0,25 điểm) (0,5 điểm) % NH3 tiêu thụ cho phản ứng hồ tan AgI khơng đáng kể : 4,2 10 – 100 = 8,4 10 – % (0,25 điểm) Vậy coi AgI tan khơng đáng kể NH3 (0,25 điểm) 3.2 điểm NH4+ axit A1 , CH3COO – baz B2 Các cặp axit – baz liên hợp : CH3COOH / CH3COO với : K B K B ( CH COO ) 10 14 5, 56 10 1,8.10 10 ThuVienDeThi.com (0,25 điểm) Tỉnh : Vĩnh Long Trường : Lưu văn Liệt - Thị xã Vĩnh Long Mơn : Hóa học - Khối 10 Tên Giáo viên biên soạn : Giảng Thành Hưng Số mật mã: NH4 + / NH3 với K A K A ( NH ) 10 14 6,25.10 10 5 1,6 10 (0,25 điểm) Tiến hành phép thử : K A1 x C K B xC C K A1 K B2 B2 10 5,56 10 13 (0,25 điểm) 0, 10 0, 6, 25.10 , 380 5,56 10 10 A1 CB 10 0, 2.10 A 6, 25.10 13 (0,25 điểm) (0,25 điểm) 380 10 C A1 (0,25 điểm) C B 0, Ta tính : (0,25 điểm) H K K H 1, 06 10 A1 A 7 , 25 10 10 , 10 5 (0,25 điểm) p H , 97 (0,25 điểm) Câu : a) điểm Cu + Cu2+ + 2Cl- = 0,1M CuCl (0,25 điểm) 0,2M Cu2+ + e Cu+ Cu2+/ Cu+ = 0 Cu2+/ Cu+ + 0,059 lg [Cu+ ] = Tt [ Cl- ] [Cu2+] [Cu+ ] 10-7 = 0,2 = 5.10-7 M ThuVienDeThi.com (0,25 điểm) Tỉnh : Vĩnh Long Trường : Lưu văn Liệt - Thị xã Vĩnh Long Môn : Hóa học - Khối 10 Tên Giáo viên biên soạn : Giảng Thành Hưng Số mật mã: Cu2+ / Cu+ = 0,15 + 0,059 lg0,1 Cu+ + e = = 0,463 V (0,25 điểm) 10-7 Cu Cu+/ Cu = 0 Cu+/ Cu + 0,059 lg[ Cu+ ] Cu+/ Cu = 0,52 + 0,059 lg 5.10-7 = 0,148 V Vì (0,5 điểm) Cu2+/ Cu+ = 0,463 V > Cu+/ Cu = 0.148 V nên phản ứng xảy theo chiều thuận (0,5 điểm) (0,25 điểm) b) Tính K : ( điểm ) Cu + Cu2+ + 2Cl- K 2CuCl K1 (0,25 điểm) K2 2Cu+ + 2Cl(0,25 điểm) K = K1.K2 lg K1 = (0,15 – 0,52) 0,059 nE0 0,059 = K1 = 5,35.10-7 K2 = Tt (0,25 điểm) 10-14 = = 1014 K = 5,35.10-7 1014 = 5,35.107 ThuVienDeThi.com (0,25 điểm) (0,25 điểm) Tỉnh : Vĩnh Long Trường : Lưu văn Liệt - Thị xã Vĩnh Long Môn : Hóa học - Khối 10 Tên Giáo viên biên soạn : Giảng Thành Hưng Số mật mã: c) Tính nồng độ Cu2+ ClCu + Cu + + C l Ban đầu : 0,1M Cân : 0,1 – x 5,35.107 =(0,1 – x)(0,2 – 2x)2 2CuCl - (0,25 điểm) 0,2M 0,2 – 2x = (0,1 – x) [2(0,1 – x)]2 [Cu2+ ] = (0,1 – x) = 1,67.10-3 M [Cl- ] = 2(0,1 – x) = 3,34 10-3 M = 4(0,1 – x)3 (0,25 điểm) (0,25 điểm) Câu 5: ( điểm ) 5.1 (3 điểm ) Gọi m khối lượng hỗn hợp gồm: a mol Cu, b mol CuO, c mol Cu2O: Ta có: 64a + 80b + 144c = m (1) (0,25 điểm) Phản ứng với H2SO4 loãng: CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O Cu2O + H2SO4 = Cu + CuSO4 + H2O c c Cu + H2SO4 a (0,25 điểm) Khối lượng kim loại lại khối lượng Cu: m mCu = 64 ( a + c ) = m a + c = (2) (0,25 điểm) 4x64 Phản ứng với HCl đặc: CuO + HCl = CuCl2 + H2O Cu2O + 8HCl = 2H3(CuCl4) + H2O Cu + HCl (0,25 điểm) 85% khối lượng hỗn hợp tác dụng với HCl CuO Cu2O Vậy: 100 – 85 = 15% Không tác dụng Cu ThuVienDeThi.com Tỉnh : Vĩnh Long Trường : Lưu văn Liệt - Thị xã Vĩnh Long Mơn : Hóa học - Khối 10 Tên Giáo viên biên soạn : Giảng Thành Hưng Số mật mã: %Cu = 64a = 15 0,15 m a= m 100 64 (0,25 điểm) a) Để tách toàn đồng hỗn hợp ta cho hỗn hợp tác dụng với H2 đun nóng cho luồng khí hidro dư qua để khử toàn Cu2+ Cu+ Cu kim loại Cu + H2 a t0c CuO + H2 = Cu + H2O b b t0c Cu2O + H2 = 2Cu + H2O c 2c (0,25 điểm) b) Ta có: 64( a + b + 2c ) = 42,5 (3) (0,25 điểm) 0,15m m 0,15m 0,1m vào (2) c = = (0,25 điểm) 64 4x64 64 64 0,15m 0,1m 0,625m Thay a, c vào (1) 64 + 80b + 144 = m b = (0,25 điểm) 64 64 80 0,15m 0,625m 0,1m Thay a, b, c vào (3) 64 + 80 + 144 = 42,5 (0,25 điểm) 64 80 64 0,85 m = 42,5 m = 50 (g) (0,25 điểm) Thay a = 5.2 (1 điểm) a)Cấu hình electron R: 1s22s22p63s23p64s1 ( R: Kali ) Cấu hình electron Y: 1s22s22p63s23p5 ( Y: Clo ) b)Phương trình phản ứng: dpnc 1) KCl K+ (A1) 3) K + H2O = KOH + Cl2 2) K + Cl2 = KCl (B1) (0,25 điểm) (X) H2 4) 2KOH + H2SO4 = K2SO4 + 2H2O (A2) 5) H2 + Cl2 = 2HCl (B2) 7) Ba + 2HCl = BaCl2 + H2 (B3) (0,25 điểm) (0,25 điểm) (A3) 6) KOH + HCl = KCl + H2O (0,25 điểm) 8) K2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2KCl (0,25 điểm) ThuVienDeThi.com ... COO ) 10 14 5, 56 10 1,8 .10 10 ThuVienDeThi.com (0,25 điểm) Tỉnh : Vĩnh Long Trường : Lưu văn Liệt - Thị xã Vĩnh Long Mơn : Hóa học - Khối 10 Tên Giáo viên biên soạn : Giảng Thành... ThuVienDeThi.com (0,25 điểm) Tỉnh : Vĩnh Long Trường : Lưu văn Liệt - Thị xã Vĩnh Long Mơn : Hóa học - Khối 10 Tên Giáo viên biên soạn : Giảng Thành Hưng Số mật m? ?: b)Cấu hình electron A, B: A: 1s22s22p63s2... = 3,086 .103 b) Xét cân bằng: H2O(l) H2O(k) Kp = P H2O(k) ThuVienDeThi.com Tỉnh : Vĩnh Long Trường : Lưu văn Liệt - Thị xã Vĩnh Long Mơn : Hóa học - Khối 10 Tên Giáo viên biên soạn : Giảng Thành
Ngày đăng: 30/03/2022, 20:15
Xem thêm:
