Kỳ thi Olympic truyền thống 304 lần XII 2006 Môn hóa học – Khối 10 Trường THPT chuyên Lương văn Chánh37277

Sở Giáo dục Đào tạo Phú Yên Trường THPT chuyên Lương văn Chánh Giáo viên biên soạn: Phan thị Mỹ Lệ K฀ thi Olympic truy฀n th฀ng 30/4 l฀n XII - 2006 Mơn hóa h฀c – Kh฀i 10 Đề thi đáp án Câu Nguyên tử C có electron cuối ứng với số lượng tử: n = 3, l = 1, m = 0, ms = -1/2 Hai nguyên tố A, B với ZA < ZB < ZC ( Z điện tích hạt nhân ) Biết rằng: - tích số ZA ZB ZC = 952 -tỉ số ( ZA + ZC ) / ZB = Viết cấu hình electron C, xác định vị trí C bảng Hệ thống tuần hồn, từ suy nguyên tố C? Tính ZA, ZB Suy nguyên tố A, B? Hợp chất X tạo ngun tố A, B, C có cơng thức ABC Viết công thức cấu tạo X Ở trạng thái lỏng, X có tính dẫn điện.Vậy X hình thành liên kết hóa học gì? Đáp án Ngun tố C có cấu hình electron cuối :3p5    +1 -1 Cấu hình electron C:1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 Vị trí C: STT 17, chu kì 3, nhóm VII A C Clo ZC = 17 ZB ZA = 56 ZA = , A Nitơ ZA + 17 = 3ZB ZB = , B Oxi CTCT X Cl - N = O NOCl trạng thái lỏng có tính dẫn điện chất lỏng phải có ion NO+ Cl- Do phân tử NOCl có liên kết ion liên kết cộng hóa trị Câu Cho hỗn hợp cân bình kín: N2O4 (k) 2NO2 (k) (1) Thực nghiệm cho biết: Khi đạt tới trạng thái cân áp suất chung atm - 350C hỗn hợp có khối lượng mol trung bình Mhh = 72,45 g/mol - 450C hỗn hợp có khối lượng mol trung bình Mhh = 66,8 g/mol Hãy xác định độ phân li  N2O4 nhiệt độ Tính số cân KP ( ) nhiệt độ (lấy tới chữ số thứ ba sau dấu phẩy).Trị số có đơn vị khơng ? Giải thích? ThuVienDeThi.com 3.Hãy cho biết phản ứng theo chiều nghịch phản ứng (1) thu nhiệt hay tỏa nhiệt? Giải thích? Đáp án Goị a số mol N2O4 có mol hỗn hợp (1-a) số mol NO2 Ở 35 C có Mhh = 92a + 46 (1-a ) = 72,45  a = 0,575  n N2O4 = 0,575 n NO2 = 0,425 N2O4 2NO2 n(bđ) x n(pư) 0,2125 0,425 n(cb) x- 0,2125 0,425  x - 0,2125 = 0,575  x = 0,7875 mol   = 0,2125/0,7875 = 26,98% Ở 450C có M = 92a + 46(1-a) = 66,8 N2O4 2NO2 n(bđ) y n(pư) 0,27395 0,5479 n(cb) y-0,27395 0,5479  y –0,27395 = 0,4521  y = 0,72605   = 0,27395/0,72605= 37,73% Ở 350C PNO2 = (0,425/ 1) = 0,425 PN2O4 = (0,575/ 1) = 0,575 KP = (0,425)2/ 0,575 = 0,314 (mol) Ở 45 C P NO2 = (0,5479/ 1) = 0,5479 P N2O4 = (0,4521/ 1) = 0,4521 KP = (0,5479)2/ 0,4521 = 0,664 (mol) Độ điện li tăng , KP tăng nghĩa phản ứng diễn theo chiều thuận Khi tăng nhiệt độ phản ứng diễn theo chiều thuận, chiều thuận chiều thu nhiệt, chiều nghịch chiều tỏa nhiệt Câ u Độ tan AgCl nước cất nhiệt độ định 1,81 mg/dm3.Sau thêm HCl để chuyển pH 2,35, giả thiết thể tích dung dịch sau thêm axit giữ nguyên 1dm3 Hãy : 1.Tính nồng độ ion Cl- dung dịch trước sau thêm HCl 2.Tính tích số tan T nước AgCl ( dùng đơn vị thứ nguyên ) 3.Tính xem độ tan AgCl giảm lần sau axit hóa dung dịch ban đầu đến có pH=2,35 4.Tính khối lượng NaCl Ag tan 10 m3 dung dịch NaCl 10-3 M Đáp án * Trước: [Cl-] = [AgCl] = 1,81.10-3g/dm3 = 1,26.10-5 mol/dm3 = 1,26.10-5 mol/l * Sau: C (Cl-) = C (H+) = 10-2,35 = 4,47.10-3 mol/l Tích số tan T (AgCl) = [Ag ] [Cl- ] = (1,26.10-5)(1,26.10-5) = 1,59.10-10 mol2/l2 Khi axit hóa dung dịch đến pH = 2,35: [Cl- ]= [HCl ] = 4,47.10-3 [AgCl]= [Ag+]= T (AgCl)/[Cl-] = 1,59.10-10/4,47.10-3 = 3,56.10-8 mol/l Như độ tan AgCl = 3,56.10-8mol/l, giảm 1,26.10-5/3,56.10-8= 354 lần ThuVienDeThi.com * Số mol NaCl = 10-3 10 103= 10 mol m NaCl= 10 58,5= 585g + -10 -3 -7 [Ag ]= T AgCl/ [Cl ]= 1,59 10 / 10 = 1,59 10 mol/l * Số mol Ag+= 1,59 10-7 10 103= 1,59 10-3 mAg = mAg+= 1.59 10-3.108= 0,17g Câu Đốt cháy hòan tòan 12g muối sunfua kim loại M (hóa trị II), thu chất rắn A khí B.Hoà tan hết A lượng vừa đủ dung dịch H2SO4 24,5% thu dung dịch muối có nồng độ 33,33% Làm lạnh dung dịch muối thấy tách 15,625g tinh thể muối ngậm nước X, phần dung dịch bão hịa lúc có nồng độ 22,54% 1.Xác định kim loại M cơng thức hố học muối tinh thể ngậm nước X 2.Viết phương trình phản ứng xảy khi: a Đun nóng khí B với nước ống kín 1500C thấy thóat chất rắn màu vàng b Cho khí B qua nước Brom vừa màu đỏ nâu dung dịch Sau thêm dung dịch BaCl2 vào thấy kết tủa trắng Đáp án 2MS + 3O2 2MO + 2SO2 MO + H2SO4 MSO4 + H2O Cứ mol H2SO4 hay (98/24,5).100 = 400g dung dịch H2SO4 hịa tan (M + 96)g muối MSO4 Ta có: Khối lượng dung dịch thu = (M+16)+400, khối lượng chất tan = (M+96)g Theo baì cho, ứng với 100 g dung dịch có 33,33g chất tan Tính M= 64, M Cu Ta có : m dd bã hoà = m CuO + m dd H2SO4 – m muối tách = 0,125 50 + 0,125 400 – 15,625 = 44,375g Khối lượng CuSO4 laị dung dịch bão hòa = (44,375 22,54)/100% = 10g Số mol CuSO4 laị dung dịch = 10 /160 = 0,0625 mol Số mol CuSO4 ban đầu = số mol CuO = số mol CuS = 12/96 = 0,125 mol Số mol CuSO4 tách = 0,125 – 0,0625 = 0,0625 mol Nếu công thức muối ngậm nước CuSO4.nH2O ta có (160+18n) 0,0625 = 15,625 n=5 150 3SO2 + 2H2O 2H2SO4 + S (maù vàng) SO2 +Br2 + 2H2O H2SO4 + 2HBr H2SO4 + BaCl2 BaSO4  + 2HCl Câu Dung dịch bão hồ canxi cacbonat nước có độ pH = 9,95 Axit cacbonnic có Ka 1= 4,5.10-7mol/l Ka 2= 4,7.10-11mol/l Hãy tính độ tan CaCO3 nước tích số tan CaCO3 Hãy tính nồng độ tối đa cuả ion Ca2+ dung dịch CaCO3 với pH=7,40 nồng độ cân cuả HCO3-= 0,022 M Cho tích số tan KL(CaCO3)= 5,2.109(mol/l)2 (giá trị khơng trùng với phần tính b 1.) ThuVienDeThi.com Đáp án CaCO3 hoà tan nước Goị x độ tan CaCO3 pH = 9,95 [OH-]= 10-4,05 CaCO3 Ca2+ + CO32x x x 2CO3 + H2O HCO3- + OH- Kb= Kw K2-1= 10-14 4,7 10-11= 0,21 10-3 -4,05 x-10 10-4,05 10-4.05 Theo định luật tác dụng khối lượng ta có: 10-4,05 10-4,05 Kb = = 0,21 10-3 x = 1,26 10-4 mol/l x - 10-4,05 Tích số tan cuả CaCO3 KL= x (x-10-4,05)= 4,7.10-9 (mol/l)2 Ta có pH = 7,4 [OH-]= 10-6,6 2CO3 + H2O ฀ HCO3- + OH- KP= 0,21 10-3 0,022 10-6,6 [HCO3 ][OH ] KP = = 0,21 10-3 [CO32-] = 10-4,6 2[CO3 ] [Ca2+] = KL (CaCO3) / [CO32-] = 5,2.10-9/ 10-4,6 = 2.10-4 mol/l ThuVienDeThi.com ... 1,59 .10- 10/4,47 .10- 3 = 3,56 .10- 8 mol/l Như độ tan AgCl = 3,56 .10- 8mol/l, giảm 1,26 .10- 5/3,56 .10- 8= 354 lần ThuVienDeThi.com * Số mol NaCl = 10- 3 10 103= 10 mol m NaCl= 10 58,5= 585g + -10 -3... + OH- Kb= Kw K2-1= 10- 14 4,7 10- 11= 0,21 10- 3 -4,05 x -10 10-4,05 10- 4.05 Theo định luật tác dụng khối lượng ta có: 10- 4,05 10- 4,05 Kb = = 0,21 10- 3 x = 1,26 10- 4 mol/l x - 10- 4,05 Tích số tan... T AgCl/ [Cl ]= 1,59 10 / 10 = 1,59 10 mol/l * Số mol Ag+= 1,59 10- 7 10 103= 1,59 10- 3 mAg = mAg+= 1.59 10- 3 .108 = 0,17g Câu Đốt cháy hòan tòan 12g muối sunfua kim loại M (hóa trị II), thu chất