Kỳ thi chọn học sinh giỏi cấp trường năm học 2011 – 2012 môn: Hóa học Khối 10 Trường THPT Trần Quốc Tuấn37872

SỞ GIÁO DỤC & ĐÀO TẠO QUẢNG NGÃI TRƯỜNG THPT TRẦN QUỐC TUẤN ĐỀ CHÍNH THỨC KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI CẤP TRƯỜNG NĂM HỌC 2011 – 2012 MÔN: HÓA HỌC - KHỐI 10 Thời gian làm bài: 180 phút Câu I: (4 điểm) 1/ Viết công thức cấu tạo hợp chất có cơng thức phân tử sau: Na2HPO4, Al2(SO4)3, FeS2, N2O5 Al2O3, Mg(OH)2, C2H5Cl 2/ Cho nguyên tố X, Y, Z nằm nhóm A bảng tuần hồn Y, Z chu kì thuộc nhóm liên tiếp, X Y nhóm chu kì liên tiếp Y có electron lớp M, hydroxyt X, Y, Z có tính axit tăng dần theo thứ tự a Viết cấu hình electron xác định vị trí X, Y, Z bảng tuần hồn b So sánh bán kính nguyên tử X, Y, Z Giải thích Câu II (4 điểm) 1/ A, B nguyên tố nằm nhóm A bảng tuần hồn Biết A nằm nhóm VI tổng số hạt proton hạt nhân nguyên tử A B 25 Ở trạng thái đơn chất A tác dụng với B a Viết cấu hình electron A B b Viết công thức cấu tạo hợp chất tạo thành A B 2/ X Y nguyên tố nằm nhóm A cách nhóm A chu kì có ZX < ZY ZX + ZY = 53 Trong nguyên tử Y số nơtron nhiều số proton hạt Tính phần trăm khối lượng Y oxit cao Câu III (6 điểm) 1/ Một nguyên tố R có đồng vị X, Y, Z, tổng số hạt (e, p, n) đồng vị 129 Số notron đồng vị X số proton , số notron đồng vị Z đồng vị Y hạt a Xác định số khối đồng vị b Cho biết tỷ lệ số nguyên tử đồng vị sau: X : Y = 1846 : 94 Y : Z = 141 : 90 , xác định khối lượng nguyên tử trung bình R khối lượng 30,1.1023 nguyên tử R 2/ a Trong công thức oxyt cao nguyên tố R (nằm nhóm A) oxy chiếm 72,73% khối lượng Xác định công thức phân tử oxyt b Cho 0,448 lít oxyt (ở đktc) vào lít dung dịch A(OH)2 thu 1,82g hỗn hợp muối Xác định A nồng độ mol/l dung dịch A(OH)2 Câu IV (2,5 điểm) Một hợp chất tạo ion M+ X 22 Trong phân tử M2X2 có tổng số hạt e, p, n 116, số hạt mang điện nhiều số hạt khơng mang điện 36 Số khối M lớn số khối X Tổng số hạt e, p, n ion X 22 nhiều ion M+ 17 a Xác định nguyên tố M, X b Viết công thức cấu tạo hợp chất M2X2 Câu V: (3,5 điểm) Hịa tan hồn tồn 4,3g hỗn hợp gồm kim loại kiềm A kim loại kiềm thổ B vào 200ml dung dịch HCl dư thu 2,24 lít khí (ở ĐKTC) dung dịch X Chia dung dịch X thành phần a Cô cạn phần thu gam muối khan b Cho phần tác dụng với dung dịch AgNO3 dư thu 21,525g kết tủa Tính nồng độ mol/l dung dịch HCl ban đầu c Xác định A, B phần trăm khối lượng chúng hỗn hợp, biết MA < MB A, B nằm chu kì liên tiếp Cho biết :- Li = 7, Na = 23, K = 39, Rb = 85, Ca = 40, Ba = 137, Sr = 87, Mg = 24, Cl = 35,5, Ag = 108, O = 16 - Học sinh không sử dụng bảng tuần hoànThuVienDeThi.com KỲ THI HSG CẤP TRƯỜNG ĐÁP ÁN MƠN: HĨA HỌC – KHỐI 10 Câu I Cách làm Viết công thức cấu tạo chất 0,25đ a Cấu hình electron Y [Ne]3s23p4 Y nằm chu kì nhóm VIA Cấu hình electron Z [Ne]3s23p5 Y nằm chu kì nhóm VIIA Cấu hình electron X [Ar]3d104s24p4 Y nằm chu kì nhóm VIA b Bán kính ngun tử X > Y > Z Giải thích : Bán kính nguyên tử X > Y > Z X có nhiều lớp electron Y cịn Y Z số lớp electron Z có điện tích hạt nhân lớn nên hút electron mạnh nên bán kính nhỏ II 1.a 1.b ZA + ZB = 25  Z = 12,5 Trường hợp 1: ZA < 12,5 , A thuộc nhóm VIA nên A phải nằm chu kì nhóm VIA  ZA =  ZB = 17  A Oxy B Clo Oxy không tác dụng với Clo nên trường hợp loại Trường hợp : 12,5 < ZA < 25 , A thuộc nhóm VI nên A phải nằm chu kì nhóm VIA  ZA = 16  ZB =  A S B Flo Cấu hình electron A [Ne]3s23p4 , B : 1s22s22p5 Công thức hợp chất tạo A B SF4 SF6 Z X  Z Y  23 Z X  20   Z Y  Z X  13  Z Y  33 Theo gt ta lập hpt :  Cấu hình electron X : [Ar]4s2, Y [Ar]3d104s24p3 Công thức oxyt cao Y Y2O5 AY = ZY + NY = 33 + (33+9) = 75  %Y =  75 = 65,2%  75   16 III 1a 6 Z  N1  N  N  129  N1 Z Theo gt ta lập hpt   7Z + 2N2 = 128 (*)  N3  N 1   128/10 < Z < 128/9  12,8 < Z < 14,2  Z = 13 Z = 14 Khi Z = 13  N2 = 18,5 : loại Z = 14  N2 = 15 : nhận  N1 = 14  A1 = 28  N2 = 15  A2 = 29  N3 = 16  A3 = 30 1b Theo gt ta có tỷ lệ số nguyên tử : X : Y = 1846 : 94 Y : Z = 141 : 90  X : Y : Z = 1846 : 94 : 60 A= 28  1846  29  94  30  60  28,107 1846  94  60 ThuVienDeThi.com Điểm 4đ 2đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ 4đ 0,75đ 0,75đ 0,5đ 1đ 1đ 6đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ Ta có 1mol R chứa 6,02.1023 nguyên tử 5mol R chứa 30,1.1023 nguyên tử   mR =  28,107 = 140,535g Đặt công thức oxyt cao ngto R R2On 2a %O = 2b 0,5đ 1đ 16n 72,73   R = 3n  n = R = 12  cth oxyt CO2 R  16n 100 nCO2 = 0,02mol CO2 + A(OH)2  ACO3 + H2O 2CO2 + A(OH)2  A(HCO3)2 Đặt nACO3 = x (mol), nA(HCO3)2 = y  nCO2 = x + 2y = 0,02  0,01 < nhh muối < 0,02  91 < M < 182  kim loại A thích hợp Ca  x  y  0,02  x  0,01   nCa(OH)2 = 0,015mol  100 x  164 y  1,82  y  0,005 Ta lập hpt  1,5đ 0,5đ [Ca(OH)2] = 0,015M IV  2(2 Z M  N M )  2(2 Z X  N X )  116  (4 Z  Z )  (2 N  N )  36  M X M X Theo gt ta lập hpt :  (Z M  N M )  (Z X  N X )   2(2 Z X  N X )   (2 Z M  N M  1)  17 Giả hpt  ZM = 11, ZX =  M Na X O Viết ctct hợp chất Na2O2 V a A + HCl  ACl + ½ H2 x(mol) x x 0,5x B + 2HCl  BCl2 + H2 y mol 2y y y nH2 = 0,1  nHCl = 0,2mol  m muối = b (4,3  0,2  36,5  0,1  2)  5,7 g HCl (dư) + AgNO3  AgCl + HNO3 ACl + AgNO3  AgCl + ANO3 x/2 x/2 BCl2 + 2AgNO3  2AgCl + B(NO3)2 y/2 2y/2 Theo phương trình phản ứng ta thấy nkt = nHCl = c 2,5đ 1đ 1đ 0,5đ 3,5đ 1đ 1đ 21,525  0,15  nHCl bđ = 0,3mol 143,5 [HCl] = 1,5M Ta có (0,5x + y) < x + y < x + 2y  0,1 < n2kl < 0,2 21,5  M  43  A Na B Ca  0,5 x  y  0,1  x  0,1 % Na  53,49%     23 x  40 y  4,3  y  0,05 %Ca  46,51% Ta có hpt  ThuVienDeThi.com 1đ 0,5đ ...KỲ THI HSG CẤP TRƯỜNG ĐÁP ÁN MƠN: HĨA HỌC – KHỐI 10 Câu I Cách làm Viết công thức cấu tạo chất 0,25đ a Cấu hình electron... 60  28 ,107 1846  94  60 ThuVienDeThi.com Điểm 4đ 2đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ 4đ 0,75đ 0,75đ 0,5đ 1đ 1đ 6đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ Ta có 1mol R chứa 6,02 .102 3 nguyên tử 5mol R chứa 30,1 .102 3 nguyên... ZB = 25  Z = 12,5 Trường hợp 1: ZA < 12,5 , A thuộc nhóm VIA nên A phải nằm chu kì nhóm VIA  ZA =  ZB = 17  A Oxy B Clo Oxy không tác dụng với Clo nên trường hợp loại Trường hợp : 12,5