Kì thi chọn học sinh giỏi trại hè Hùng vương Lần thứ IX môn thi: Hóa học khối: 10 Trường THPT chuyên Lào Cai43777

SỞ GD&ĐT LÀO CAI ĐỀ THI ĐỀ XUẤT TRƯỜNG THPT CHUYÊN LÀO CAI KÌ THI CHỌN HSG TRẠI HÈ HÙNG VƯƠNG - LẦN THỨ IX MƠN THI: HĨA HỌC KHỐI: 10 (Thời gian: 180’ không kể thời gian giao đề) (Đề gồm 10 câu, 03 trang) Câu 1: (2 điểm): Cho nguyên tố X, Y, Z (ZX < ZY < ZZ) X, Y nhóm A chu kì liên tiếp bảng tuần hồn Y, Z hai nguyên tố kế cận chu kì Tổng số proton hạt nhân X, Y 24 Xác định bốn số lượng tử electron sau nguyên tử X, Y, Z Cho độ đặc khít mạng tinh thể lập phương tâm khối ρ = 68 % Từ tính khối lượng riêng ngun tử Natri theo g/cm3, biết Natri kết tinh có dạng tinh thể lập phương tâm khối bán kính hiệu dụng nguyên tử Natri 0,189 nm Câu (2,0 điểm): Sự phá vỡ liên kết Cl-Cl mol clo đòi hỏi lượng 243 kJ (năng lượng sử dụng dạng quang năng) Hãy tính bước sóng photon cần sử dụng để phá vỡ liên kết Cl-Cl phân tử Cl2 Sự phân hủy phóng xạ 232 Th tuân theo phản ứng bậc Nghiên cứu phóng xạ thori đioxit, người ta biết chu kì bán hủy 232 Th 1,39.1010 năm Hãy tính số hạt α bị xạ giây cho gam thori đioxit tinh khiết Cho: tốc độ ánh sáng c = 3.108 m.s-1; số Planck h = 6,625.10-34 J.s; số Avogađro NA = 6,022.1023 mol-1 Câu 3(2đ): Xác định trạng thái lai hóa nguyên tử trung tâm, cho biết dạng hình học NH4+, ICl5, NO2, SF6, XeF4 b»ng h×nh vÏ Hãy xếp (có giải thích) hạt vi mơ cho theo chiều giảm dần bán kính hạt: Rb+ (Z = 37); Y3+ (Z = 39); Kr (Z = 36), Br- (Z = 35), Se2- (Z = 34), Sr2+ (Z = 38) Câu ( điểm ): A dung dịch HCl 0,2M; B dung dịch NaOH 0,2M; C dung dịch CH3COOH 0,2M (có số axit Ka=1,8.10-5) Các thí nghiệm sau thực 25oC a) Tính pH dung dịch A, B, C ThuVienDeThi.com b) Tính pH dung dịch X dung dịch tạo thành trộn dung dịch B với dung dịch C theo tỉ lệ thể tích 1: c) Tính thể tích dung dịch B (theo ml) cần thêm vào 20ml dung dịch A để thu dung dịch có pH=10 Câu (2,5 điểm) 1) Cho cân bằng: PCl5 (K)  PCl3(K) + Cl2(K) Trong bình kín dung tích V lit chứa m(g) PCl5, đun nóng bình đến nhiệt độ T(0K) để xảy phản ứng phân li PCl5 Sau đạt tới cân áp suất khí bình P Hãy thiết lập biểu thức Kp theo độ phân li  áp suất P 2) Người ta cho vào bình dung tích Vlit 83,4g PCl5 thực phản ứng nhiệt độ T1 (0K) Sau đạt tới cân đo áp suất 2,7 atm Hỗn hợp khí bình có tỉ khối so với hiđrơ 69,5 Tính  Kp 3) Trong thí nghiệm khác giữ nguyên lượng PCl5 trên, dung tích bình V (l) hạ nhiệt độ bình đến T2 = 0,9T1 áp suất cân đo 1,944 atm Tính Kp  Từ cho biết phản ứng phân li PCl5 thu nhiệt hay phát nhiệt Câu (1,5 điểm): Tính nhiệt tạo thành chuẩn phản ứng (ở 25oC ) CO(NH2)2 (r) + H2O (l)  CO2 (k) + NH3 (k) biết điều kiện có: CO (k) + H2O (h)  CO2 (k) + H2(k)  41,13 kJ CO (k) + Cl2 (k)  COCl2 (k)  112,5 kJ COCl2 (k) + 2NH3(k)  CO(NH2)2 (r) + 2HCl(k)  201 kJ Nhiệt tạo thành HCl (k) =  92,3 kJ/mol Nhiệt hoá H2O (298K) = 44,01 kJ/mol Câu (2 điểm): Ion I- KI bị oxi hoá thành I2 FeCl3, O3, CuSO4, H2SO4 đặc, Br2, IO3  ( mơi trường axít) Cịn I2 oxy hóa SO2, Na2S2O3, Na2S, Cu Viết tất phương trình phản ứng xảy ra? Câu (1,5 điểm) Cho khử chuẩn cặp O2/H2O2 ( E01 = 0,69V) O2/H2O (E02 = 1,23V) a Tính khử chuẩn cặp H2O2/H2O ThuVienDeThi.com b Chứng minh H2O2 tự phân huỷ theo phản ứng: H2O2 → H2O + O2 Nếu áp suất oxi atm, tính nồng độ H2O2 lúc cân Câu (2,5 điểm) Hợp chất A tạo thành từ ion có cấu hình e: 1s22s22p63s23p6 Trong phân tử A có tổng số hạt (p, n, e) = 164 Xác định CTPT A Biết A tác dụng với đơn chất (mà nguyên tố tạo nên đơn chất có thành phần A) theo tỉ lệ số mol 1: tạo nên chất B Viết công thức Lewis A B Cho A B tác dụng với lượng vừa đủ brom thu chất rắn X Mặt khác cho m gam kim loại Y (có hóa trị khơng đổi) tác dụng hết với oxi thu a gam oxit, cho m gam Y tác dụng hết với X thu b gam muối Biết a = 0,68b Tìm kim loại Y Câu 10: (2 điểm) Có 14,224g iốt 0,112g hiđro chứa bình kín thể tích 1,12 lít nhiệt độ 4000C Tốc độ ban đầu phản ứng V0 = 9.10-5 mol l-1 phút-1, sau thời gian (ở thời điểm t) nồng độ mol HI 0,04 mol/lít phản ứng: H2 + I2 HI = 0,06 mol/lít a Tính số tốc độ phản ứng thuận phản ứng nghịch b Tốc độ phản ứng tạo thành HI thời điểm t bao nhiêu? HẾT _ ThuVienDeThi.com  2HI đạt cân SỞ GD&ĐT LÀO CAI TRƯỜNG THPT CHUYÊN LÀO CAI HƯỚNG DẪN CHẤM ĐỀ THI ĐỀ XUẤT KÌ THI CHỌN HSG TRẠI HÈ HÙNG VƯƠNG - LẦN THỨ IX MƠN THI: HĨA HỌC KHỐI: 10 (Thời gian: 180’ không kể thời gian giao đề) (10 câu, 10 trang) Câu 1: (2 điểm): 1,0 điểm; 1,0 điểm Cho nguyên tố X, Y, Z (ZX < ZY < ZZ) X, Y nhóm A chu kì liên tiếp bảng tuần hoàn Y, Z hai nguyên tố kế cận chu kì Tổng số proton hạt nhân X, Y 24 Xác định bốn số lượng tử electron sau nguyên tử X, Y, Z Cho độ đặc khít mạng tinh thể lập phương tâm khối ρ = 68 % Từ tính khối lượng riêng nguyên tử Natri theo g/cm3, biết Natri kết tinh có dạng tinh thể lập phương tâm khối bán kính hiệu dụng nguyên tử Natri 0,189 nm Đáp án Câu Câu (2,0 đ) 24  12  ZX< Z < ZY A, B thuộc phân nhóm chu kì liên tiếp  X, Y thuộc chu kì 2, Dó đó: ZY – Z X = (2)  ZX  X : O  Từ (1) (2)    ZY  16 Y : S ZX + ZY = 24 (1)  Z  Y, Z nguyên tố kế cận chu kì: ZZ = 17  Z Cl Cấu hình (e): O : 1s22s22p4 S: 1s22s22p63s23p4 Cl: 1s22s22p63s23p5 Bộ số lượng tử (e) sau của: O: n = 2; l = 1; m = -1; s =  S: n = 3; l = 1; m = -1; s =  Cl: n = 3; l = 1; m = 0; s =  2 Thể tích nguyên tử natri tinh thể: 3,14.(0,189.107 cm)3  2,83.1023 cm3  Khối lượng riêng natri: 23.68  0,92g / cm3 23 6, 022.10 2,83.10 100 Điểm 0,25 0,25 0,25 0,25 0,5 0,5 Câu (2,0 điểm): 0,5 điểm; 1,5 điểm Sự phá vỡ liên kết Cl-Cl mol clo đòi hỏi lượng 243 kJ (năng lượng sử dụng dạng quang năng) Hãy tính bước sóng photon cần sử dụng để phá vỡ liên kết Cl-Cl phân tử Cl2 Sự phân hủy phóng xạ 232 Th tuân theo phản ứng bậc Nghiên cứu phóng xạ thori đioxit, người ta biết chu kì bán hủy 232 Th 1,39.1010 năm Hãy tính số hạt α bị xạ giây cho gam thori đioxit tinh khiết Cho: tốc độ ánh sáng c = 3.108 m.s-1; số Planck h = 6,625.10-34 J.s; ThuVienDeThi.com số Avogađro NA = 6,022.1023 mol-1 Đáp án Câu Câu (2,0 đ) Điểm Cl2 + h ν  2Cl 0,25 c 243.103 ε = hν = h   4, 035.1019 (J/phân tử) λ 6, 022.1023  λ= h.c 6,625.10-34 3.108 = = 4,925.107 (m) = 492,5 (nm) 19 ε 4, 035.10 0,25 Vì thori đioxit phân hủy phóng xạ theo phản ứng bậc nên chu kỳ bán hủy tính theo biểu thức: 0,25 0,693 0,693 t1/2 = hay k = k t1/2 0,693 0,25 Vậy số tốc độ k = = 1,58.10-18 (s -1 ) 10 1,39.10 365 24 3600 Trong 264 gam ThO2 tinh khiết chứa 6,022.1023 hạt 232 Th Vậy 0,5 6,022.1023 232 21 gam ThO2 tinh khiết chứa: = 2,28.10 hạt Th 264 Tốc độ phân hủy ThO2 biểu diễn biểu thức: v=- là: dN = kN dt Do số hạt α bị xạ giây gam thori đioxit tinh khiết dN = 1,58.10-18 2,28.1021 = 3,60.103 (s-1) dt Nghĩa có 3,60.103 hạt α bị xạ giõy v=- 0,5 Cõu 3(2): Xác định trạng thái lai hóa nguyên tử trung tâm, cho biết dạng hình học NH4+, ICl5, NO2, SF6, XeF4 h×nh vÏ Hãy xếp (có giải thích) hạt vi mô cho theo chiều giảm dần bán kính hạt: Rb+ (Z = 37); Y3+ (Z = 39); Kr (Z = 36), Br- (Z = 35), Se2- (Z = 34), Sr2+ (Z = 38) HD : Mỗi chất 0,25đ x = 1,25đ CTPT Hình vẽ Dạng hình học Trạng thái lai hóa ngun tử trung tâm + NH4 Tứ diện sp3 H N H H ICl5 H Tháp vuông ThuVienDeThi.com sp3d2 Cl Cl Cl I Cl Cl NO2 Dạng góc sp2 Bát diện sp3d2 Vuông phẳng sp3d2 N O O SF6 F F F S F F F XeF4 F F Xe F F Chiều giảm dần bán kính hạt: (0,25đ) Se2- > Br- > Kr > Rb+ > Sr2+ > Y3+ Giải thích (0,5đ) : hạt có cấu hình e ; hạt có Z lớn  lực hút hạt nhân e lớn làm bán kính giảm Câu ( điểm ): A dung dịch HCl 0,2M; B dung dịch NaOH 0,2M; C dung dịch CH3COOH 0,2M (có số axit Ka=1,8.10-5) Các thí nghiệm sau thực 25oC a) Tính pH dung dịch A, B, C b) Tính pH dung dịch X dung dịch tạo thành trộn dung dịch B với dung dịch C theo tỉ lệ thể tích 1: c) Tính thể tích dung dịch B (theo ml) cần thêm vào 20ml dung dịch A để thu dung dịch có pH=10 Câu a) pH(dung dịch A) = -lg(0,2)= 0,7 0,25 pH(dung dịch B) = 14- 0,7 = 13,3 5 pH(dung dịch C) = -lg 1,8.10 0,2 =2,722 CH3COOH CH3COO- + H+ [H+] = K a C = 1,8.105.0,2 =1,897.10-3 0,25  pH = -lg(1,897.10-3) = 2,722 b) NaOH + CH3COOH → CH3COONa + H2O Bđ 0,2V 0,2V P/ư 0,2V 0,2V 0,2V Sau p/ư 0 0,2V ThuVienDeThi.com [CH3COO-] = 0,5 0,2.V =0,1M 2V CH3COO- + H2O ⇌ CH3COOH + OH[OH-]= K C = KW 0,1.1014 C = =0,745.10-5 Ka 1,8.10 pOH = 5,128 pH = 14 – 5,128= 8,872 c) Ta có HCl →H+ + Cl- ; NaOH → Na+ + OH+ H2O  H + OH (KW) 0,004 = [Cl-](20+V) ; 0,2V = [Na+](20+V) [H+] + [Na+]= [Cl-] + [OH-] = [Cl-] + 10-10 + 0,2V 0,004 1014   10 (20  V ) (20  V ) 10 0,5 0,5 1014 [H  ]  V= 0,1 ml Câu (2,5 điểm) 4) Cho cân bằng: PCl5 (K)  PCl3(K) + Cl2(K) Trong bình kín dung tích V lit chứa m(g) PCl5, đun nóng bình đến nhiệt độ T(0K) để xảy phản ứng phân li PCl5 Sau đạt tới cân áp suất khí bình P Hãy thiết lập biểu thức Kp theo độ phân li  áp suất P 5) Người ta cho vào bình dung tích Vlit 83,4g PCl5 thực phản ứng nhiệt độ T1 (0K) Sau đạt tới cân đo áp suất 2,7 atm Hỗn hợp khí bình có tỉ khối so với hiđrơ 69,5 Tính  Kp 6) Trong thí nghiệm khác giữ ngun lượng PCl5 trên, dung tích bình V (l) hạ nhiệt độ bình đến T2 = 0,9T1 áp suất cân đo 1,944 atm Tính Kp  Từ cho biết phản ứng phân li PCl5 thu nhiệt hay phát nhiệt Câu PCl5 (K)  PCl3(K) + Cl2(K) 0,5 TTCB 1- Áp suất: Ta có: 1 P 1 Kp =   P 1  P 1 PPCl3 PCl2 Vậy: Kp =  PPCl5 α.P α.P α2  1 α 1 α  P 1 α  α P 1 α 2 P 1 2) Theo đề: n PCl5 ban đầu = 83,4  0,4 mol, P = 2,7atm 208,5 Tổng số mol khí hỗn hợp TTCB: nS d S/H2 = 69,5  M S = 69,2.2 = 139 ThuVienDeThi.com 0,25 Áp dụng BTKL: mS = m PCl5 ban đầu = 83,4 (g)  nS =  PCl5 (K) BĐ 0,4 TTCB (0,4-x) 83,4 = 0,6 mol 139 PCl3(K) + Cl2(K) x x 0,25 nS = 0,4 - x + x + x = 0,6  x = 0,2 Do đó:  = x 0,2  = 0,5 0,4 0,4 Vậy: Kp = 0,52 2,7  0,9 2 P = 1  0,52 0,5 3) Gọi áp suất hệ nhiệt độ T1 P1 = 2,7atm, số mol n1 = nS = 0,6 mol Áp suất hệ nhiệt độ T2 = 0,9 T1 P2 , số mol n2 Với P2 = 1,944 atm Ta có: P1V1  n1RT1 P2 V2  n RT2  P1V1 n RT PV n1RT1  1   P2 V2 n RT2 P2 V n R.0,9.T1  n2 = PCl5 (K)  n1P2 0,6.1,944  = 0,48 P1 0,9 2,7.0,9 0,5 PCl3(K) + Cl2(K) BĐ0,4 TTCB(0,4-x) x x n2 = 0,4 - x + x + x = 0,48  x = 0,08 Do đó:  = x 0,08  = 0,2 0,4 0,4 Vậy: Kp = 0,22 1,944  0,081  '2 P =   '2  0,2 2 Vì giảm nhiệt độ độ phân li PCl5 giảm, phản ứng phân li PCl5 phản ứng thu nhiệt C©u (1,5đ): Tính nhiệt tạo thành chuẩn phản ứng (ở 25oC ) CO(NH2)2 (r) + H2O (l)  CO2 (k) + NH3 (k) biết điều kiện có: ThuVienDeThi.com 0,5 CO (k) + H2O (h)  CO2 (k) + H2(k)  41,13 kJ CO (k) + Cl2 (k)  COCl2 (k)  112,5 kJ COCl2 (k) + 2NH3(k)  CO(NH2)2 (r) + 2HCl(k)  201 kJ Nhiệt tạo thành HCl (k) =  92,3 kJ/mol Nhiệt hoá H2O (298K) = 44,01 kJ/mol HD: Làm toàn cho điểm H Cách 1: CO(NH2)2 (r) + H2O (l) CO2 (k) + NH3 (k)   + 2HCl (k) + 2HCl (k) 298 H 3o 2H o5 COCl2 (k) + 2NH3 (k) + H2O (l) CO2 (k) + NH3 (k) H2(k) + Cl2 (k) H o2 CO (k) + Cl2 (k) 2NH3 (k) + H2O (l) H 1o H    CO (k) + Cl2 (k) 2NH3 (k) + H2O (h) theo định luật Hess: H 0298 =  H 30  H 02 + H 04 + H 10 + H 50 = 201 + 112,5 + 44,01  41,13  2(92,3) = 131,78 kJ Cách 2: CO (k) + H2O (h)  CO2 (k) + H2(k) H 10 COCl2 (k)  CO (k) + Cl2 (k)  H 02 CO(NH2)2 (r) + 2HCl(k)  COCl2 (k) + 2NH3 (k)  H 30 H2O (l)  H2O (h) H 04 H2(k) + Cl2 (k)  HCl(k) 2H 50 CO(NH2)2 (r) + H2O (l)  CO2 (r) + NH3 (k) H 0298 Sự tổ hợp phương trình cho: H 0298 =  H 30  H 02 + H 04 + H 10 + H 50 = 201 + 112,5 + 44,01  41,13  2(92,3) = 131,78 kJ Câu (2 điểm): Ion I- KI bị oxi hoá thành I2 FeCl3, O3, CuSO4, H2SO4 đặc, Br2, IO3  ( mơi trường axít) Cịn I2 oxy hóa SO2, Na2S2O3, Na2S, Cu Viết tất phương trình phản ứng xảy ra? Câu 7(2đ) 2KI + 2FeCl3  2FeCl2 + 2KCl + I2 2KI + O3 + H2O  2KOH + O2 + I2 4KI + 2CuSO4  2CuI + 2K2SO4 + I2 8KI + 5H2SO4đ  4K2SO4 + I2 + H2S + 4H2O 2KI + Br2  2KBr + I2 5I- + IO3  + H   3I2 + 3H2O I2 + SO2 + 2H2O 2HI + H2SO4 I2 + 2Na2S2O3  2NaI + Na2S4O6 I2 + Na2S  2NaI + S I2 + 2Cu  Cu2I2 ThuVienDeThi.com 0,2đ x10 = 2đ Câu (1,5 điểm) Cho khử chuẩn cặp O2/H2O2 ( E01 = 0,69V) O2/H2O (E02 = 1,23V) a Tính khử chuẩn cặp H2O2/H2O b Chứng minh H2O2 tự phân huỷ theo phản ứng: H2O2 → H2O + O2 Nếu áp suất oxi atm, tính nồng độ H2O2 lúc cân Câu a 0,5 điểm (1,5đ) Ta có O2 + 2H+ + 2e ⇌ H2O2 (1) E10 = 0,69V O2 + 4H+ 0,2đ x10 = 2đ + 4e ⇌ 2H2O (2) E20 = 1,23V Để tính khử : H2O2 + 2H+ + 2e ⇌ 2H2O (3) E30 Tổ hợp (1) (2) ta có 2E30F = 4E20F – 2E10F E2  E1 = 1,77V Suy ra: E30 = ( Hoặc tính theo tổ hợp cân bằng) b điểm Chứng minh H2O2 tự phân huỷ theo phản ứng: H2O2 → H2O + Dễ dàng nhận thấy (4) = (3) Do lgK(4) = (4) (2) 2( E3  E2 ) = 18,3 0,059 O2  K(4) = 1018,3 Ta thấy giá trị K lớn, H2O2 tự phân huỷ theo phản ứng (4) Ta có K(4) = PO2 1/ H O2 , mà PO2 = atm [H2O2 ] = 1/K = 5.10-19M Câu (2,5 điểm) Hợp chất A tạo thành từ ion có cấu hình e: 1s22s22p63s23p6 Trong phân tử A có tổng số hạt (p, n, e) = 164 Xác định CTPT A Biết A tác dụng với đơn chất (mà nguyên tố tạo nên đơn chất có thành phần A) theo tỉ lệ số mol 1: tạo nên chất B Viết công thức Lewis A B ThuVienDeThi.com Cho A B tác dụng với lượng vừa đủ brom thu chất rắn X Mặt khác cho m gam kim loại Y (có hóa trị khơng đổi) tác dụng hết với oxi thu a gam oxit, cho m gam Y tác dụng hết với X thu b gam muối Biết a = 0,68b Tìm kim loại Y Câu Gọi n số nguyên tử / phân tử A Z tổng số hạt proton / phân tử A N tổng số hạt nơtron / phân tử A Các ion / A có cấu hình electron: 1s22s22p63s23p6 → Z = 18n Ta có:  ≤ ≤ N ≤ 1,524 Z 164 ≤ 3,524 18n ≤  S ≤ 3,524 (S = 2Z + N) Z  2,59 ≤ n ≤ 3,04  n=3 0,5 Cation có cấu hình electron: 1s22s22p63s23p6→ Cation: K+, Ca2+, Ga3+ 0,125 Anion có cấu hình electron: 1s22s22p63s23p6→ Anion: Cl-, S2-, P3- 0,125 Mà phân tử A có nguyên tử nên A: K2S CaCl2 Mặc khác A tác dụng với đơn chất (mà nguyên tố tạo nên đơn chất có thành phần A) theo tỉ lệ 1: Vậy A K2S [K2S → Công thức lewis: A: K–S–K + S K2S2] hay [K]+[ S ]2-[K]+ B : K – S – S – K hay [K]+[ S – S ]2-[K]+ K2S + Br2 → 2KBr Br2 → 2KBr 4Y + 2O2 → 2Y → K2S2 + + nS + 0,125 0,125 0,125 2S 0,125 2Y2On (1) (n hóa trị Y) 0,125 Y2Sn (2) Từ (1): nY = 2nY2On = 2a M Y  16n Từ (2): nY = 2nY2Sn = 2b M Y  32n + S 0,25 0,125 2a 2b = M Y  16n M Y  32n  ThuVienDeThi.com a b = M Y  8n M Y  16n 0,5 Mặc khác: a = 0,68b MY = 9n có n = 3; MY = 27 → Y Al (thỏa mãn)  0,25 Câu 10: (2 đ) Có 14,224g iốt 0,112g hiđro chứa bình kín thể tích 1,12 lít nhiệt độ 4000C Tốc độ ban đầu phản ứng V0 = 9.10-5 mol l-1 phút-1, sau thời gian (ở thời điểm t) nồng độ mol HI 0,04 mol/lít phản ứng: H2 + I2  2HI đạt cân HI = 0,06 mol/lít a Tính số tốc độ phản ứng thuận phản ứng nghịch b Tốc độ phản ứng tạo thành HI thời điểm t bao nhiêu? Câu 10: a nI2 = 14.224 = 0.056 (mol) → 127.2 C I2 = 0.056 = O,O5M 1,12 nH = 0.112 = 0.056 (mol) → CH2 = 0.056 = O,O5M 1,12 H2 Ban đầu: 0,05M Pứng : + I2 0,05M x Cân bằng: 0,05 - x 2HI x 2x 0,05 - x 2x Tại thời điểm cân bằng: [HI] = 2x = 0,06M → x = 0,03M HI 2 = x 4.0,03 K= = =9 H I  0,05  x 2 0,05  0,032 Vt = kt C I C H  kt = K= b kt kn  kn = Vt 9.10 5 = = 0,036 (mol-1.l.phút-1) C H C I 0,05 0,036 = 4.10-3 (mol-1.l.phút-1) Vn = kn C HI = 4.10-3.(0,04)2 = 6,4.10-6 (mol.l-1.phút-1) ThuVienDeThi.com 0,25 0,25 0,5 0,25 H2 + I2 2HI Ban đầu: 0,05M 0,05M Pứng : y y 2y 0,05 - y 2y Thời điểm t: 0,05 - y Tại thời điểm t: CHI = 2y = 0,04M → y = 0,02M C I = C H = 0,05 – 0,02 = 0,03M 0,25 Vt = kt C H C I = 0,036.(0,03)2 = 3,24.10-5 (mol.l-1.phút-1) VHI = Vt - Vn = 3,24.10-5 - 6,4.10-6 = 2,6.10-5 (mol.l-1.phút-1) ThuVienDeThi.com 0,5 ... _ ThuVienDeThi.com  2HI đạt cân SỞ GD&ĐT LÀO CAI TRƯỜNG THPT CHUYÊN LÀO CAI HƯỚNG DẪN CHẤM ĐỀ THI ĐỀ XUẤT KÌ THI CHỌN HSG TRẠI HÈ HÙNG VƯƠNG - LẦN THỨ IX MƠN THI: HĨA HỌC KHỐI: 10 (Thời gian:... Avogađro NA = 6,022 .102 3 mol-1 Đáp án Câu Câu (2,0 đ) Điểm Cl2 + h ν  2Cl 0,25 c 243 .103 ε = hν = h   4, 035 .10? ??19 (J/phân tử) λ 6, 022 .102 3  λ= h.c 6,625 .10- 34 3 .108 = = 4,925 .10? ??7 (m) = 492,5... ta biết chu kì bán hủy 232 Th 1,39 .101 0 năm Hãy tính số hạt α bị xạ giây cho gam thori đioxit tinh khiết Cho: tốc độ ánh sáng c = 3 .108 m.s-1; số Planck h = 6,625 .10- 34 J.s; ThuVienDeThi.com số