THÔNG TIN TÀI LIỆU
Trường THPT Chuyên Thái Nguyên ĐỀ ĐỀ XUẤT TRẠI HÈ HÙNG VƯƠNG LẦN THỨ IX Mơn thi: Hố học Lớp 10 Câu 1: (Cấu tạo nguyên tử-Hóa học hạt nhân) Để tăng độ nhạy cho việc phân tích tuổi 0,01 mol metan mẫu đưa trực tiếp vào máy đếm Geiger để tăng độ nhạy Cho biết đồng vị 14C có thời gian bán huỷ t1/2 = 5730 năm Máy khởi động sau đưa mẫu vào máy 30 phút Trong vòng phút thiết bị ghi nhận 2000 phân rã a Tính số phân rã đồng vị 14C 30 phút trước khởi động máy b Tính số nguyên tử 14C mẫu % số mol 14CH4 mẫu metan thí nghiệm Cu trạng thái rắn kết tinh theo kiểu lập phương chặt khít Tính bán kính nguyên tử Cu (theo Å) Biết khối lượng riêng Cu 8,96 g/cm3 M= 63,55 Câu 2: ( Hình học phân tử-Liên kết hố học-Tinh thể-Định luật tuần hồn) Viết cơng thức Lewis, nêu trạng thái lai hóa nguyên tử trung tâm dạng hình học phân tử sau: KrF2, IF3, SeF4, KrF4,,XeOF4, AsF5 Cho: As (Z = 33); Se (Z = 34); Kr (Z = 36) Xe (Z= 54) Câu 3: ( Nhiệt hóa học ) Cho kiện sau: Năng lượng kJ.mol¯1 Năng lượng kJ.mol¯1 108,68 liên kết Cl2 242,60 thng hoa Na ion hóa thứ Na 495,80 922,88 mạng lới NaF liên kết F2 155,00 767,00 mạng lới NaCl -1 Nhiệt hình thành NaF rắn : -573,60 kJ.mol Nhiệt hình thành NaCl rắn: -401,28 kJ.mol-1 Tính lực electron F Cl ; so sánh kết thu ợc giải thích Câu : ( Động hố học ) Ph¶n øng: 2NO (k) + 2H2 (k) N2 (k) + 2H2O (k) tuân theo quy luật động học thực nghiệm: v = k[NO]2[H2] Có chế đề xuất cho phản øng nµy: 2NO (k) N2O2 (k) N2O2 (k) + H2 (k) 2HON (k) HON (k) + H2 (k) H2O (k) + HN (k) HN (k) + HON (k) N2 (k) + H2 (k) Cơ chế phản ứng có khả hay kh«ng? Câu ( Cân dung dịch điện li) Trộn 10,00 mL dung dịch CH3COOH 0,20 M với 10,00 mL dung dịch H3PO4, thu dung dịch A có pH = 1,50 Tính CH3PO4 dung dịch H3PO4 trước trộn Tính độ điện li CH3COOH dung dịch A Thêm từ từ Na2CO3 rắn vào dung dịch A pH = 4,0, thu dung dịch B Tính số gam Na2CO3 dùng ThuVienDeThi.com Cho biết: H3PO4: pKa1 = 2,15; pKa2 = 7,21; pKa3 = 12,32; CH3COOH: pKa = 4,76; CO2 + H2O có pKa1 = 6,35; pKa2 = 10,33 Câu (Phản ứng oxi hoá khử - Pin điện -điện phân) Cho giản đồ Latimer photpho môi trường kiềm: -1,345V -1,12V PO4 3- -0,89V -2,05V HPO32- H2PO2 - P PH3 Viết nửa phản ứng cặp oxi hố - khử Tính khử chuẩn cặp HPO32- / H2PO2- H2PO2-/PH3 Câu 7: ( Halogen)-Oxi-Lưu huỳnh) Tại tồn phân tử H5IO6 không tồn phân tử H5ClO6 Một phương pháp điều chế axit H5IO6 cho I2 tác dụng với dung dịch HClO4 đậm đặc Viết phương trình phản ứng xảy Giải thích lực electron F lại nhỏ Cl( 328 kJ/mol so với 349kJ/mol) độ âm điện F lớn hơn? Xác định chất A,B,C,D,E viết PTPU thực sơ đồ sau: D+ A dd KOH,t0 A KNO3, H2SO4 dd KOH dd KOH B I2 N2H4 CO E D 200oC C Câu 8: ( Bi tng hp ) Hòa tan 48,8 gam hỗn hợp gồm Cu oxit sắt dung dịch H2SO4 c núng d thu dung dịch A, 10,08 lít khí SO2 (đkc) Cô cạn dung dịch A thu 124 gam chất rắn khan Xác định công thøc cđa oxit s¾t Tính lượng H2SO4 phản ứng ? Cho lượng hỗn hợp tác dụng với 400 ml dung dịch HCl 2M phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch B chất rắn D Cho dung dịch B phản ứng với dung dịch AgNO3 dư, kết tủa E Tính khối lượng kết tủa E Cho chất rắn D phản ứng với dung dịch H2SO4 c núng TÝnh thĨ tÝch khÝ tho¸t ë 27,3oC, atm Hết - ThuVienDeThi.com Trường THPT Chuyên Thái Nguyên HƯỚNG DẪN CHẤM ĐỀ ĐỀ XUẤT TRẠI HÈ HÙNG VƯƠNG LẦN THỨ IX Mơn thi: Hố học Lớp 10 Câu 1: (Cấu tạo nguyên tử-Hóa học hạt nhân) Để tăng độ nhạy cho việc phân tích tuổi 0,01 mol metan mẫu đưa trực tiếp vào máy đếm Geiger để tăng độ nhạy Cho biết đồng vị 14C có thời gian bán huỷ t1/2 = 5730 năm Máy khởi động sau đưa mẫu vào máy 30 phút Trong vòng phút thiết bị ghi nhận 2000 phân rã a Tính số phân rã đồng vị 14C 30 phút trước khởi động máy b Tính số nguyên tử 14C mẫu % số mol 14CH4 mẫu metan thí nghiệm Cu trạng thái rắn kết tinh theo kiểu lập phương chặt khít Tính bán kính nguyên tử Cu (theo Å) Biết khối lượng riêng Cu 8,96 g/cm3 M= 63,55 HD: a Thời gian tiến hành phép đo không đáng kể so với chu kỳ bán huỷ 14C nên tốc độ phân rã xem số Có nghĩa số phân rã 30 phút (2000/5) 30 = 12000 phân rã b Hằng số phân rã k = ln2/t1/2 = 2,3.10-10 phút-1 Số phân rã phút = 2000/5 = 400 Số nguyên tử 14C mẫu : 400/(2,3.10-10) = 1,74.1012 nguyên tử số mol 14C mẫu = 1,74.1012 / 6,02.1023 1, 74.1012 14 100% 2,9.108% % số mol CH4 : 23 6, 02.10 0, 01 Tinh thể lập phương chặt khít có mạng kiểu lập phương tâm mặt Số mắt mạng: Thể tích mạng: (4 × 63,55) / (8,96 × 6,022 × 1023) = 4,71× 10-23 cm3 Độ dài cạnh mạng: 3,61 × 10-8 cm Bán kính M: × 3,61 × 10 ‒ 8/4 = 1,28 × 10 ‒ �� = 1,28 Å Câu 2: ( Hình học phân tử-Liên kết hố học-Tinh thể-Định luật tuần hồn) Viết cơng thức Lewis, nêu trạng thái lai hóa nguyên tử trung tâm dạng hình học phân tử sau: KrF2, IF3, SeF4, KrF4,,XeOF4, AsF5 Cho: As (Z = 33); Se (Z = 34); Kr (Z = 36) Xe (Z= 54) HD : sp3d, đường thẳng sp3d, chữ T sp3d, bập bênh ThuVienDeThi.com O F F F sp3d2vuông phẳng F Xe sp3d2, chóp đáy vng sp3d, lưỡng tháp tam giác Câu 3: ( Nhiệt hóa học ) Cho kiện sau: Năng lượng kJ.mol¯1 Năng lượng kJ.mol¯1 108,68 liên kết Cl2 242,60 thng hoa Na ion hóa thứ Na 495,80 922,88 mạng lới NaF liên kết F2 155,00 767,00 mạng lới NaCl Nhiệt hình thành NaF rắn : -573,60 kJ.mol-1 Nhiệt hình thành NaCl rắn: -401,28 kJ.mol-1 Tính lực electron F Cl ; so sánh kết thu ợc giải thích Hướng dẫn giải Áp dụng ịnh luật Hess vào chu trình M(r) + HTH M(k) X(k) I1 M+(k) HHT X2(k) + HLK + AE + X-(k) MX(r) HML Ta ợc: AE = ΔHHT - ΔHTH - I1 - ½ ΔHLK + ΔHML (*) Thay số vào (*), AE (F) = -332,70 kJ.mol-1 AE (Cl) = -360 kJ.mol-1 AE (F) > AE (Cl) F có ộ âm iện lớn hn Cl nhiều Có thể giải thích iều nh sau: * Phân tử F2 bền hn phân tử Cl2, ó ΔHLK (F2) < ΔHpl (Cl2) dẫn ến AE (F) > AE (Cl) * Cũng giải thích: F Cl hai nguyên tố liền nhóm VIIA F ầu nhóm Nguyên tử F có bán kính nhỏ bất thờng cản trở xâm nhập electron Câu : ( Động hoá học ) Ph¶n øng: 2NO (k) + 2H2 (k) N2 (k) + 2H2O (k) tuân theo quy luật động học thực nghiệm: v = k[NO]2[H2] Có chế đề xuất cho phản ứng này: 2NO (k) N2O2 (k) ThuVienDeThi.com N2O2 (k) + H2 (k) 2HON (k) HON (k) + H2 (k) H2O (k) + HN (k) HN (k) + HON (k) N2 (k) + H2 (k) Cơ chế phản ứng có khả hay không? H ng dn giải Ph¶n øng 2NO (k) + 2H2 (k) N2 (k) + 2H2O (k) tuân theo quy luật động học thực nghiệm: v = k[NO]2[H2] Cơ chế phản ứng ®Ò xuÊt: k N2O2 (k) 2NO (k) (1) k N2O2 (k) + H2 (k) 2HON (k) (2) k HON (k) + H2 (k) H2O (k) + HN (k) (3) k N2 (k) + H2 (k) (4) HN (k) + HON (k) Bước định tốc độ phản ứng bíc chËm nhÊt NÕu bíc lµ bíc qut định tốc độ phản ứng: v = k[NO]2 Kết không phù hợp với đinh luật tốc độ thực nghiệm * Nếu bước định tốc độ phản øng: v = k2[N2O2][H2] (5) Theo nguyªn lÝ dõng cđa Bodenstein, phản ứng bao gồm nhiều giai đoạn nối tiếp diễn thời gian định, nồng độ sản phẩm trung gian đạt trạng tháI dừng, tức giữ nguyên giá trị không đổi, ta có: d [N O ] = k1[NO]2 – k2[H2][N2O2] = dt (6) Rót ra: [N2O2] = k1[NO]2 / k2[H2] (7) 2 Thay (6) vµo (5) ta cã: v = k2 [H2] k1[NO] / k2[H2] = k1[NO] KÕt qu¶ không phù hợp với đinh luật tốc độ thực nghiệm * Nếu bước định tốc độ phản øng: v = k3.[HON][H2] (8) d [HON] = k2[H2][N2O2] - k3.[HON][H2] – k4[HON][HN] = dt d [HN] = k3.[HON][H2] – k4[HON][HN] = dt (9) (10) LÊy (9) – (10) biến đổi đơn giản ta có: [HON] = k2N2O2]/2 k3 (11) Thay (7) vµo (11) rót ra: [HON] = k1[NO]2 / k3[H2] (12) Thay (12) vµo (8) thu được: v = k1[NO] Kết không phù hợp với đinh luật tốc độ thực nghiệm * Nếu bước định tốc độ phản ứng: v = k4.[HON][HN] (13) Tõ (10) rót ra: [HN] = k3.[H2]/ k4 (14) Thay (12) vµ (14) vµo (13) thu được: v = (k1/2)[NO] Kết không phù hợp với đinh luật tốc độ thực nghiệm Kết luận chung: Cơ chế đề nghị khả dù có giả thiết giai đoạn sơ cấp giai đoạn chậm không rút định luật tốc độ tìm thấy thùc nghiÖm Câu (Cân dung dịch điện li) Trộn 10,00 mL dung dịch CH3COOH 0,20 M với 10,00 mL dung dịch H3PO4, thu dung dịch A có pH = 1,50 Tính CH3PO4 dung dịch H3PO4 trước trộn Tính độ điện li CH3COOH dung dịch A Thêm từ từ Na2CO3 rắn vào dung dịch A pH = 4,0, thu dung dịch B Tính số gam Na2CO3 dùng ThuVienDeThi.com Cho biết: H3PO4: pKa1 = 2,15; pKa2 = 7,21; pKa3 = 12,32; CH3COOH: pKa = 4,76; CO2 + H2O có pKa1 = 6,35; pKa2 = 10,33 HD: pHA = 1,50 → khơng cần tính đến phân li nước Các trình xảy dung dịch A: H3PO4 Ka1 = 10-2,15 (1) ƒ H+ + H PO-4 CH3COOH ƒ H+ + CH3COOKa = 10-4,76 (2) 2+ -7,21 H PO Ka2 = 10 (3) ƒ H + HPO HPO 24 [] H+ + PO3-4 Ka3 = 10-12,32 Vì Ka1 >> Ka >> Ka2 >> Ka3 nên pHA tính theo (1): H3PO4 Ka1 = 10-2,15 ƒ H+ + H PO-4 0,5C – 101,5 101,5 101,5 → C H PO = C = 0,346 M ƒ [] Ka = 104,76 H+ CH3COOH ƒ + CH3COO0,1-x 101,5 x → x = 5,49.105 M → α CH3COOH Tại pH = 4,00 ta có: (4) 5, 49.105 100 = 0,055% 0,1 K [H PO 4 ] 10 2,15 [H PO 4 ] = a1 = → = 0,986 [H 3PO ] [H ] 10 [H PO 4 ] + [H3PO ] K a2 10 7 , 21 [HPO 24 ] = = = 103,21 → [ HPO 24 ]
Ngày đăng: 30/03/2022, 21:33
Xem thêm: