ĐÁP ÁN ĐỀ THI HỌC KÌ 2 HÓA 10

Trường hợp nào tốc độ phản ứng khơng đổi?. Tính thành phần phần trăm mỗi kim loại có trong hỗn hợp X b.. Cho toàn bộ khí SO2 thu được ở trên vào 50ml dung dịch NaOH 1M thu được dung dịch

Trang 1

SỞ GIÁO DỤC – ĐÀO TẠO BÌNH ĐỊNH ĐỀ THI HỌC KÌ II

Trường THPT Trưng Vương Mơn : HÓA HỌC – LỚP 10 – Cơ bản

   Thời gian : 45 phút ( khơng kể phát đề) MÃ ĐỀ 1

Họ và tên : SBD : Lớp :

I Trắc nghiệm ( 5 điểm )

1/ Các nguyên tố phân nhóm chính nhóm VII có cấu hình electron lớp ngoài cùng là:

2/ Trong các hợp chất, số oxi hóa của Clo có thể là:

A -1, 0+2, +3, +5 B -1, 0, +1, +2, +3, +4, +5 C -1, 0, +1, +2, +7 D-1, +1, +3,+5, +7 3/ Trong các chất sau: O2, N2, Cl2, CO2 chất thường dùng để diệt khuẩn và tẩy màu là:

4/ Trong các chất đã cho: Cl2, I2, NaOH, Br2, chất dùng để nhận biết hồ tinh bột là:

5/ Cho 5g kẽm viên vào cốc đựng 50ml dung dịch H2SO4 4M ở nhiệt độ thường (25o) Trường hợp nào tốc

độ phản ứng khơng đổi ?

A Thay dung dịch H2SO4 4m bằng dung dịch H2SO4 2M B Thay 5g kẽm viên bằng 5g kẽm bột

6/ Tính Oxy hoá của các Halogen giảm dần theo thứ tự như sau:

A Br2 > F2 > I2 > Cl2 B Cl2 > F2 > I2 > Br2 C Cl2 > Br2 > I2 > F2 D F2 > Cl2 > Br2 > I2

7/ Kim loại nào sau đây, bị thụ động trong H2SO4 đặc nguội?

8/ Thuốc khử có thể dùng để phân biệt được cả 4 lọ KF, KCl, KBr, KI là:

9/ Phản ứng nào không xảy ra được giữa các cặp chất sau:

A Cu(NO3)2 và NaOH B Ba(NO3)2 và Na2SO4 C AgNO3 và NaCl D KNO3 và NaCl

10/ Hỗn hợp khí nào tồn tại trong mọi điều kiện trong các hỗn hợp khí sau:

11/ Axit HCl có thể phản ứng được với những chất nào trong số các chất sau:

12/ Trong cơng nghiệp sản xuất H2SO4, người ta dùng chất nào sau đây tác dụng với nước?

13/ cĩ 3 dd mất nhãn đựng các hĩa chất: HCl, Na2SO3, H2SO4 Cĩ thể phân biệt 3dd bằng phương pháp hĩa học với 1 hĩa chất nào sau đây:

14/ Hồ tan 12 gam hỗn hợp gồm Fe và Cu bằng dung dịch HCl dư, sau phản ứng thu được 2,24 lít khí

(đktc) và m gam một chất rắn khơng tan Giá trị của m là (Cho Fe = 56, Cu = 64)

A 4,6 gam B 6,4 gam C 6,5 gam D 5,6 gam

15/ Dung dịch H2SO4 lỗng cĩ thể tác dụng với cả hai chất nào sau đây:

II Tự Luận ( 5 điểm)

Câu 1:( 3 điểm) Hồn thành dãy biến hố sau, ghi rõ diều kiện nếu cĩ

KMnO4  1 Cl2 2

  Br2  3 H2SO4 4

  SO2 5 SO3  6 H2SO4

Câu 2:( 2 điểm)

Trang 2

Cho hỗn hợp X gồm Fe và Ag tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl dư thu được 6,72 lít khí H2 (ở đktc) và một chất rắn không tan Cho chất rắn không tan tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc, nóng, dư thì thu được 6,4 g SO2

a Tính thành phần phần trăm mỗi kim loại có trong hỗn hợp X

b Cho toàn bộ khí SO2 thu được ở trên vào 50ml dung dịch NaOH 1M thu được dung dịch A Tính khối lượng dung dịch muối thu được?

( S : 32; Na : 23 ; Ag : 108; Mg : 24; Zn: 65; Fe : 56; Cu : 64; Ca: 40; K:39; Al: 27; O:16 )

- HẾT

-SỞ GIÁO DỤC – ĐÀO TẠO BÌNH ĐỊNH ĐỀ THI HỌC KÌ II Trường THPT Trưng Vương Môn : HÓA HỌC – LỚP 10 - Cơ bản

   Thời gian : 45 phút ( không kể phát đề) MÃ ĐỀ 2

Trang 3

A -1, 0, +1, +2, +3, +4, +5 B-1, +1, +3,+5, +7 C-1, 0, +1, +2, +7 D-1, 0+2, +3, +5

3/ Trong các chất sau: O2, N2, Cl2, CO2 chất thường dùng để diệt khuẩn và tẩy màu là:

C Thay dung dịch H2SO4 4m bằng dung dịch H2SO4 2M D Thực hiện phản ứng ở 50oC

A Cl2 > Br2 > I2 > F2 B F2 > Cl2 > Br2 > I2

C Br2 > F2 > I2 > Cl2 D Cl2 > F2 > I2 > Br2

KMnO4  1 Cl2 2

  Br2  3 H2SO4 4

  SO2 5 SO3  6 H2SO4

Câu 2:( 2 điểm)

Cho hỗn hợp X gồm Fe và Ag tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl dư thu được 6,72 lít khí H2 (ở đktc) và một chất rắn khơng tan Cho chất rắn khơng tan tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc, nĩng, dư thì thu được 6,4 g SO2

c Tính thành phần phần trăm mỗi kim loại cĩ trong hỗn hợp X

d Cho tồn bộ khí SO2 thu được ở trên vào 50ml dung dịch NaOH 1M thu được dung dịch A Tính khối lượng dung dịch muối thu được?

Trang 4

- HẾT

-SỞ GIÁO DỤC – ĐÀO TẠO BÌNH ĐỊNH ĐỀ THI HỌC KÌ II

Trường THPT Trưng Vương Mơn : HÓA HỌC – LỚP 10 - Cơ bản

Trang 5

A-1, 0, +1, +2, +7 B -1, 0+2, +3, +5 C -1, 0, +1, +2, +3, +4, +5 D-1, +1, +3,+5, +7 3/ Trong các chất sau: O2, N2, Cl2, CO2 chất thường dùng để diệt khuẩn và tẩy màu là:

A Thay 5g kẽm viên bằng 5g kẽm bột B Dùng dung dịch H2SO4 gấp đơi ban đầu

C Thực hiện phản ứng ở 50oC D Thay dung dịch H2SO4 4m bằng dung dịch H2SO4 2M

A Cl2 > F2 > I2 > Br2 B F2 >Cl2 > Br2 > I2 C Br2 > F2 > I2 > Cl2 D Cl2 > Br2 > I2 > F2

A Ba(NO3)2 và Na2SO4 B AgNO3 và NaCl C KNO3 và NaCl D Cu(NO3)2 và NaOH

A 4,6 gam B 5,6 gam C 6,4 gam D 6,5 gam

KMnO4  1 Cl2 2

  Br2  3 H2SO4 4

  SO2 5 SO3  6 H2SO4

Câu 2:( 2 điểm)

e Tính thành phần phần trăm mỗi kim loại cĩ trong hỗn hợp X

f Cho tồn bộ khí SO2 thu được ở trên vào 50ml dung dịch NaOH 1M thu được dung dịch A Tính khối lượng dung dịch muối thu được?

- HẾT

Trang 6

SỞ GIÁO DỤC – ĐÀO TẠO BÌNH ĐỊNH ĐỀ THI HỌC KÌ II

Trường THPT Trưng Vương Mơn : HÓA HỌC – LỚP 10 - Cơ bản

A -1, 0, +1, +2, +3, +4, +5 B-1, 0, +1, +2, +7 C -1, 0+2, +3, +5 D-1, +1, +3,+5, +7 3/ Trong các chất sau: O2, N2, Cl2, CO2 chất thường dùng để diệt khuẩn và tẩy màu là:

Trang 7

A I2 B Br2 C Cl2 D NaOH

A Thay dung dịch H2SO4 4m bằng dung dịch H2SO4 2M B Thực hiện phản ứng ở 50oC

A Cl2 > Br2 > I2 > F2 B F2 > Cl2 > Br2 > I2

C Br2 > F2 > I2 > Cl2 D Cl2 > F2 > I2 > Br2

A Cu(NO3)2 và NaOH B Ba(NO3)2 và Na2SO4 C KNO3 và NaCl D AgNO3 và NaCl

C AgNO3, CuO, Ba(OH)2, Zn, quỳ tím D Cu, CuO, Ba(OH)2, AgNO3, CO2

A 4,6 gam B 6,5 gam C 6,4 gam D 5,6 gam

KMnO4  1 Cl2 2

  Br2  3 H2SO4 4

  SO2 5 SO3  6 H2SO4

Câu 2:( 2 điểm)

g Tính thành phần phần trăm mỗi kim loại cĩ trong hỗn hợp X

h Cho tồn bộ khí SO2 thu được ở trên vào 50ml dung dịch NaOH 1M thu được dung dịch A Tính khối lượng dung dịch muối thu được?

- HẾT

Trang 8

ĐÁP ÁN HÓA LỚP 10 CƠ BẢN HỌC KỲ II

I Trắc nghiệm ( 5 điểm): mỗi câu đúng 1/3 điểm

Câu hỏi Đáp án Câu hỏi Đáp án Câu hỏi Đáp án Câu hỏi Đáp án

Trang 9

11 B 11 D 11 A 11 C

II Tự luận( 5 điểm):

Câu 1:

- Mỗi phương trình viết đúng: 0,5 điểm

- Nếu viết phương trình thiếu, sai đều kiện, cân bằng sai trừ ½ số điểm.

Câu 2 :

a/ (1,25 đ) Fe + 2HCl FeCl2 + H2 (1) 0,25 đ

2 Ag + 2H2SO4 đặc, nóng Ag2SO4 + SO2 + 2H2O (2) 0,25 đ

Ta có : n H2 = 0,3 mol;

Từ (1) nFe = n H2 = 0,3 mol  mFe= 0,3 X 56 = 16,8 (g) (0,25)

Từ (2)  nAg = 2nSO2 = 0,2 mol ;  mAg = 0,2 X108 = 21,6 (g)

%Fe = 16,838, 4 Fe

X

m

m X 100 =16,838, 4X 100 = 43,75%

%Ag = 100 - %Fe = 100 – 43,75 = 56,25%

b/ (0,75đ)

Ta có nNaOH = 0,05 mol

Tỷ lệ :

2

SO

nNaOH

n =0,050,1 = 0,5

 có 1 phương trình phản ứng tạo muối NaHSO3 xảy ra , dư SO2 (0,25)

Từ ( 3) ta có : nNaHSO3= nNaOH = 0,05 mol

 mNaHSO3 = 0,05 X 104 = 5,2 gam (0,25)

Định dạng
Số trang	9
Dung lượng	197 KB