Đề thi chọn học sinh giỏi vòng huyện năm học 2009 2010 môn: Hóa học thời gian: 150 phút (không kể thời gian giao đề)42253

ĐỀ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI VÒNG HUYỆN Năm học 2009 - 2010 Mơn: Hóa Học Thời gian: 150 phút (không kể thời gian giao đề) Bài 1:(6 điểm) Câu 1: Nêu tượng viết phương trình phản ứng cho thí nghiệm sau: a- Nhúng đinh sắt cạo gỉ vào dung dịch CuSO4 b- Sục khí SO2 vào dung dịch Ca(HCO3)2 Câu 2: Xác định chất A,B,C,D,E,F,G,H,I,J,K viết phương trình phản ứng theo sơ đồ sau: A + O2  B+C , xt B + O2 t   D D+E F D + BaCl2 + E  G  + H F+ BaCl2  G  + H H + AgNO3  AgCl + I I + A  J + F + NO  + E J + NaOH  Fe(OH)3 + K Bài 2: ( điểm) Có dung dịch chứa lọ nhãn : K2SO4 , K2CO3 , HCl Ba(NO3)2 Chỉ dùng thêm kim lọai hợp chất trên, phân biệt dung dịch o Bài 3: (3 điểm) Hỗn hợp A gồm BaO, FeO, Al2O3 Hoà tan A lượng nước dư dung dịch D phần không tan B Sục khí CO2 dư vào D, phản ứng tạo kết tủa Cho khí CO dư qua B nung nóng chất rắn E Cho E tác dụng với dung dịch NaOH dư, thấy tan phần lại chất rắn G Hoà tan hết G lượng dư dung dịch H2SO4 loãng cho dung dịch thu tác dụng với dung dịch KMnO4 Giải thích thí nghiệm phương trình phản ứng Bài 4: (5 điểm) Trộn 200ml dung dịch HCl 2M với 200ml dung dịch H2SO4 2,25M loãng dung dịch A Biết dung dịch A tác dụng vừa đủ với 19,3 gam hỗn hợp Al, Fe thu V lít H2 (đktc) dung dịch B a) Tính khối lượng chất hỗn hợp ban đầu b) Tính V lít H2 thu (đktc) c) Tính tổng khối lượng muối có dung dịch B Bài 5: (4 điểm) Cho a (g) dung dịch H2SO4 A% tác dụng hết với lượng hỗn hợp kim loại Na Mg (dư) thấy lượng H2 tạo thành 0,05a (g) Tính A% ? (4đ) (Cho: Fe = 56; O = 16; Al = 27; Zn =65; Mg = 24; Cl = 35.5 ; S =32; H = 1; Na = 23) …………………….Hết………………… ThuVienDeThi.com ĐÁP ÁN ĐỀ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI VÒNG HUYỆN Năm học 2009 - 2010 Mơn: Hóa Học Bài 1: (6 điểm) Câu 1: (2 điểm) Fe + CuSO4  FeSO4  + Cu (d2 màu xanh + có kết tủa Cu) SO2+ Ca(HCO3)2  CaCO3  +2CO2+H2O (có kết tủa, có khí  ) 2SO2+Ca(HCO3)2  Ca(HSO3)2 + 2CO2  ( có khí  ) Câu 2: (4 điểm) A: Là FeS2 FeS FeS2 + O2  SO2 + Fe2O3 (B) t , xt SO2+ O2   SO3 (D) SO3+ H2O  H2SO4 (D) (E) (F) SO3+BaCl2 +H2O  BaSO4  +2HCl (D) (E) (G) (H) H2SO4+BaCl2  BaSO4  +2HCl (F) (G) (H) HCl +AgNO3  AgCl  +HNO3 (H) (I) 8HNO3+FeS2  Fe(NO3)3+ H2SO4+ 5NO  +2H2O (J) (F) (E) Fe(NO3)3 + 3NaOH  Fe(OH)3+ H2SO4+ 3NaNO3 (J) (K) o 0,5đ 0,75đ 0,75đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ Bài 2: ( điểm) - Cho kim loại Fe vào dung dịch : (0,25đ) + Có lọ xẩy phản ứng, tạo chất khí, dung dịch axit HCl Ba lọ cịn lại khơng xẩy phản ứng (0,25đ) + Cho dung dịch axit HCl vào ba lọ lại, thấy có lo xẩy phản ứng có chất khí, lọ đựng dung dịch K2CO3 Hai lọ lại : K2SO4 Ba(NO3) (0,25đ) + Cho dung dịch K2CO3 vừa tìm vào hai lọ đựng dung dịch K2SO4 Ba(NO3)2 thấy có chất rắn xuất sau phản ứng Đó dung dịch Ba(NO3) , chất lại K2SO4 (0,5đ) + Phương trình phản ứng : HCl + Fe FeCl2 + H2(k) (0,25đ) HCl + K2CO3 KCl + CO2 ( k ) + H2O (0,25đ) K2CO3 + Ba(NO3) 2 KNO3 + BaCO3 (r ) (0,25đ) ThuVienDeThi.com Bài 3: (3 điểm) Hoà tan hỗn hợp A vào lượng nước dư có phản ứng: BaO + H2O  (0,5 đ)  Ba(OH)2 Al2O3 + Ba(OH)2   Ba(AlO2)2 + H2O Phần không tan B gồm: FeO Al2O3 dư (do E tan phần dung dịch NaOH)  dung dịch D có Ba(AlO2)2 * Sục khí CO2 dư vào D: (0,5 đ)  2Al(OH)3 + Ba(HCO3)2 Ba(AlO2)2 + 2CO2 + 4H2O  * Sục khí CO dư qua B nung nóng có phản ứng: t  Fe + CO2 FeO + CO  (0,5 đ)  chất rắn E gồm: Fe Al2O3 * Cho E tác dụng với dung dịch NaOH dư: Al2O3 + NaOH  (0,5 đ)  2NaAlO2 + H2O  chất rắn G Fe * Cho G tác dụng với H2SO4:  FeSO4 + H2 Fe + H2SO4  (0,5 đ) Và dung dịch thu tác dụng với dung dịch KMnO4 10FeSO4 + 2KMnO4 + 8H2SO4   5Fe2(SO4)3 + 2MnSO4 + K2SO4 + 8H2O (0,5 đ) Bài 4: (4 điểm) a) Số mol HCl: 2.0,2 = 0,4 mol Số mol H2SO4: 2,25.0,2 = 0,45 mol Gọi x, y số mol Al Fe ban đầu a, b số mol Al Fe tham gia phản ứng 2Al + 6HCl   2AlCl3 + 3H2 a 3a (0,5 đ) Fe + 2HCl   FeCl2 + H2 b 2b Ta có: 3a + 2b = 0,4  1,5a + b = 0,2 (1) 2Al + 3H2SO4   Al2(SO4)3 + 3H2 (x – a)mol 1,5(x – a) 1,5(x – a) (0,5 đ) Fe + H2SO4 + H2   FeSO4 (y – b) (y – b) (y – b) Ta lại có: 1,5(x – a) + (y – b) = 0,45 1,5x – 1,5a + y – b = 0,45 1,5x + y = 0,45 + (1,5a + b) (2) Thế (1) vào (2)  1,5x + y = 0,45 + 0,2 1,5x + y = 0,65 Theo đầu bài: 27x + 56y = 19,3 o 1,5 x  y  0, 65   27 x  56 y  19,3  x  0,3    y  0, (1 đ) - Khối lượng Al: 0,3.27 = 8,1 gam - Khối lượng Fe: 0,2.56 = 11,2 gam ThuVienDeThi.com (1 đ) b) Theo phản ứng: n H = n H SO + 2 n HCl = 0,45 + 0,2 = 0,65 mol Thể tích H2: 0,65.22,4 = 14,56 lít c) Theo ĐLBTKL ta có: m KL + m H SO + m HCl = mmuối + m H 19,3 + (0,45.98) + (0,4.36,5) = mmuối + (0,65.2)  mmuối = 19,3 + 14,6 + 44,1 – 1,3 = 76,7 gam (0,5 đ) (0,5 đ) Bài 5: (4 điểm) Số mol khí H2 là: nH2 = 0,05a = 0,025a (mol) aA = 0,01aA (g) 100 0,01Aa  nH2SO4 = (mol) 98 mH2SO4 = (0,25đ) (0,25đ) (0,25đ) mH2O = a – 0,01aA (0,25đ)  (025đ) a  0,01aA (mol) 18 2Na + 2H2O   2NaOH + H2 (1) a  0,01Aa a  0,01Aa 18 36 nH2O = Gọi x, y số mol Na Mg 2Na + H2SO4   Na2SO4 + H2 (2) x 0,5x 0,5x Mg + H2SO4   MgSO4 + H2 (3) y y y Theo phương trình (2) phương trình (3) ta có: 0,5x + y = 0,01aA 98 (0,25đ) (0,25đ) (0,25đ) (0,5đ) Từ số mol H2 đề ta có : a  0,0aA 0,01aA = = 0,025a 36 98  98(a – 0,01Aa) + 36 0,01Aa = 88,2a  98a – 0,98aA + 0,36aA = 88,2a  9,8a = 0,62Aa  0,62A = 9,8 9,8  A= = 15,8 0,62 (0,5đ) Vậy A% = 15,8 % (1đ) ThuVienDeThi.com ...ĐÁP ÁN ĐỀ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI VÒNG HUYỆN Năm học 2009 - 2010 Mơn: Hóa Học Bài 1: (6 điểm) Câu 1: (2 điểm) Fe + CuSO4  FeSO4 ... HCl + K2CO3 KCl + CO2 ( k ) + H2O (0,25đ) K2CO3 + Ba(NO3) 2 KNO3 + BaCO3 (r ) (0,25đ) ThuVienDeThi.com Bài 3: (3 điểm) Hoà tan hỗn hợp A vào lượng nước dư có phản ứng: BaO + H2O  (0,5 đ) ...   y  0, (1 đ) - Khối lượng Al: 0,3.27 = 8,1 gam - Khối lượng Fe: 0,2.56 = 11,2 gam ThuVienDeThi.com (1 đ) b) Theo phản ứng: n H = n H SO + 2 n HCl = 0,45 + 0,2 = 0,65 mol Thể tích H2: 0,65.22,4