TRƯỜNG THPT AN LÃO KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI CẤP TRƯỜNG LỚP 10 CẤP THPT NĂM HỌC 2016 - 2017 ĐỀ THI THỬ - SỐ ĐỀ THI MÔN: HĨA HỌC- Bảng khơng chun (Đề thi gồm 02 trang) Giáo viên đề: Bùi Hưng Đạo Thời gian: 180 phút, không kể thời gian phát đề Bài 1: (1 điểm) Hợp chất A có cơng thức M2XnY12 tạo thành từ nguyên tử nguyên tố (M, X, Y): M kim loại thuộc chu kì 3; X, Y hai nguyên tố thuộc nhóm hai chu kì nhỏ liên tiếp bảng hệ thống tuần hoàn Trong phân tử A, tổng số hạt mang điện 340 hạt Xác định công thức phân tử A Biết tổng số nguyên tử phân tử A không vượt 17 nguyên tử Bài 2: (1 điểm) Cân phản ứng sau theo phương pháp thăng electron (1) FeO + H+ + SO42- → Fe3+ + SO2 + S + H2O (Biết tỉ lệ mol nSO2 : nS = : 2) (2) Fe(NO3)2 + NaHSO4→ Fe(NO3)3 + Fe2(SO4)3 + Na2SO4 + NO + H2O Bài 3: (1 điểm) Xác định chất X, Y, Z, T sơ đồ sau hồn thành phương trình phản ứng (mỗi mũi tên phản ứng khác nhau): X (1) (2) T (8) (3) Cl2 (4) (7) (6) (5) Y Z Cho biết: - Chất X chứa clo thuộc loại hợp chất cộng hóa trị Các chất Y, Z, T muối thuộc loại hợp chứa oxy clo Bài 4: (1 điểm) Cho 20 gam hỗn hợp X gồm Fe, FeO, Fe2O3 Fe3O4 tan vừa hết 700 ml dung dịch HCl 1M thu 3,36 lít H2 dung dịch Y Cho Y tác dụng với dung dịch NaOH dư, lọc kết tủa nung khơng khí đến khối lượng khơng đổi m (gam) chất rắn Z Tính m Bài 5: (1 điểm) Sục khí (A) vào dung dịch (B) có màu nâu vàng thu chất rắn (C) màu vàng dung dịch (D) Khí (X) có màu vàng lục tác dụng với khí (A) tạo (C) (F) Nếu (X) tác dụng với khí (A) nước tạo (Y) (F), thêm BaCl2 vào dung dịch có kết tủa trắng Khí (A) tác dụng với dung dịch chất (G) muối nitrat kim loại tạo kết tủa (H) màu đen Đốt cháy (H) oxi ta chất lỏng (I) màu trắng bạc Xác định A, B, C, F, G, H, I, X, Y viết phương trình hóa học phản ứng Bài 6: (1,5 điểm) Chia 156,8 gam hỗn hợp X gồm FeO, Fe2O3 thành hai phần - Phần tác dụng hết với dung dịch HCl dư thu 155,4 gam muối - Phần tác dụng vừa đủ với dung dịch Y chứa a (mol) HCl b (mol) H2SO4 lỗng, thu 167,9 gam muối Tính a b? Trang 1/2 ThuVienDeThi.com Bài 7: (1,5 điểm) Hòa tan 11,6 gam hỗn hợp A gồm Fe Cu 87,5 gam dung dịch HNO3 50,4%, sau kim loại tan hết thu dung dịch X hỗn hợp khí B Thêm 500 ml dung dịch KOH 1M vào dung dịch X thu kết tủa Y dung dịch Z Nung Y khơng khí đến khối lượng không đổi thu 16,0 gam chất rắn Cô cạn dung dịch Z chất rắn T Nung T đến khối lượng không đổi thu 41,05 gam chất rắn (Biết phản ứng xảy hoàn toàn) a Tính phần trăm khối lượng kim loại A b Tính nồng độ phần trăm chất dung dịch X Bài 8: (1 điểm) Cho hình vẽ mơ tả điều chế Clo phịng thí nghiệm sau: ddHCl đặc MnO2 Eclen để thu khí Clo dd NaCl dd H2SO4 đặc Cho nhận định sau: (1) Khí Clo thu bình eclen khí Clo khơ (2) Có thể thay MnO2 KMnO4 (3) Không thể thay dung dịch HCl đặc dung dịch NaCl (4) Dung dịch H2SO4 đặc có vai trị hút nước, thay H2SO4 CaO Trong nhận định trên, nhân định đúng, nhân định khơng đúng? Giải thích ngắn gọn, viết phương trình xảy có ? Bài 9: (1 điểm) Các axit mạnh như: HCl, HNO3 H2SO4 dùng phổ biến thực tế, đặc biệt công nghiệp Từ đặt u cầu cao an tồn sản xuất, bảo quản, chuyên chở sử dụng chúng Tuy nhiên, thực tế có cố đáng tiếc xảy Vào ngày 04/11/2014, khu vực giao đường Võ Nguyên Giáp đường Bùi Văn Hòa (thành phố Biên Hòa) xảy vụ lật xe chở axit làm đổ gần 5000 lít axit HCl đường, nguy hiểm Trong trường hợp này, anh (chị) đề xuất biện pháp để làm giảm thiệt hại axit gây HẾT -Cho biết: - Số hiệu nguyên tử ( Na=11, Mg=12, Al=13, Fe=26, N=7, O=8, F=9, S=16, Cl=17, H=1) - Nguyên tử khối ( Na=23, Mg=24, Al=27, K=39, Ca=40, Fe=56, Cu=64, Zn=65, Ag=108, H=1, N=14, O=16, Cl=35,5, S=32, P=31) Họ tên học sinh: , Số báo danh: Họ tên giám thị 1: ., Họ tên giám thị 2: Giám thị khơng giải thích thêm Trang 2/2 ThuVienDeThi.com TRƯỜNG THPT AN AN LÃO KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI CẤP TRƯỜNG LỚP 10 CẤP THPT NĂM HỌC 2016 - 2017 ĐỀ THI THỬ HƯỚNG DẪN CHẤM ĐỀ THI MÔN: HÓA HỌC; (HDC gồm 03 trang) Bài 1: (1 điểm) Hợp chất A có dạng: M2XxY12: → 4ZM + 2nZX + 24ZY = 340 → 2ZM + nZX + 12ZY = 170 - X, Y thuộc nhóm hai chu kì nhỏ liên tiếp (giả sử ZX > ZY) → ZX - ZY = - M kim loại thuộc chu kì → 11 ≤ ZM ≤ 13 Theo (1), (2) (3): 2ZM + (n+12) ZX = 266 → ZM = 133 - (0,5n + 6)ZX 120 122 Thay (4) vào (3): → kết hợp với ≤ n ≤ (17 - 12 - = 3) ZX 0,5n 0,5n 120 122 → → 16 ≤ ZX ≤ 18 ZX 0,5.3 0,5.1 Trường hợp 1: ZX = 16(S) → ZY = 8(O) → ZM = 37 - 8n → ≤ n ≤ 3,25 → n = ZM = 13(Al) Hợp chất A: Al2S3O12 ↔ Al2(SO4)3 Trường hợp 2: ZX = 17(Cl) → ZY = 9(F) → ZM = 31 - 8,5n → 2,1 ≤ n ≤ 2,3 (loại) (1) (2) (3) (4) Bài 2: (1 điểm) Viết q trình oxi hóa khử, cân phương trình 0,5 điểm Bài 3: (1 điểm) HCl (1) (2) (8) CaOCl2 (3) Cl2 (4) (7) (6) (5) KClO3 NaClO t 1, H2 + Cl2 2HCl t 2, HCl(đặc) + MnO2 MnCl2 + Cl2 + 2H2O t 3, 3Cl2 + 6KOH 5KCl + KClO3 + 3H2O 4, KClO3 + 6HCl(đặc) 3Cl2 + KCl + 3H2O 5, Cl2 + 2NaOH NaCl + NaClO + H2O 6, NaClO + 2HCl(đặc) Cl2 + NaCl + H2O 7, Cl2 + Ca(OH)2(sv) CaOCl2 + H2O 8, CaOCl2 + 2HCl(đặc) CaCl2 + Cl2 + H2O Trang 3/2 ThuVienDeThi.com Bài 4: (1 điểm) Sơ đồ phản ứng : (H H O) Fe,Fe3O4 FeO, Fe2 O3 dd HCl FeCl Fe(OH)2 O2 , to NaOH Fe2 O3 123 FeCl3 Fe(OH)3 chất rắn Z 14 43 dung dịch Y Áp dụng bảo toàn nguyên tố H, O, Fe bảo tồn khối lượng, ta có : n HCl n H n H O { { { 0,7 2 n Fe O n Fe X 0,15 ? 14 43 n O X n H2O 0,2 { 0,15 0,3 n n O X H2 O n Fe X 0,3 m 0,15.160 24 gam Fe2O3 56n Fe X 16n O X 20 Bài 5: (1 điểm) A: H2S; B: FeCl3; C: S; F: HCl; G: Hg(NO3)2; H: HgS; I: Hg; X: Cl2; Y: H2SO4 Phương trình hóa học phản ứng : H2S + 2FeCl3 → 2FeCl2 + S + 2HCl Cl2 + H2S → S + 2HCl 4Cl2 + H2S + 4H2O → 8HCl + H2SO4 + 2HCl H2S + Hg(NO3)2 → HgS + 2HNO3 t0 HgS + O2 Hg + SO2 BaCl2 + H2SO4 → BaSO4 (1) (2) (3) (4) (5) (6) Bài 6: (1,5 điểm) Trong phản ứng phần với dung dịch HCl, theo bảo tồn điện tích tăng giảm khối lượng, ta có : n Cl 2n O2 n Cl 2,8 156,8 77 n O2 1,4 35,5n Cl 16n O2 155,4 Trong phản ứng phần với dung dịch HCl H2SO4, theo bảo tồn điện tích tăng giảm khối lượng, ta có : n Cl 2n SO 2 n O2 2,8 { 1,4 n Cl 1,8 n HCl B 1,8 mol 156,8 35,5n Cl 96n SO 2 16 n O2 167,9 n SO42 0,5 { 1,4 Trang 4/2 ThuVienDeThi.com Bài 7: (1,5 điểm) 87,5.50, a n HNO3 = 0, mol ; nKOH = 0,5mol 100.63 Đặt nFe = x mol; nCu = y mol Hòa tan hết kim loại dung dịch HNO3 → X có Cu(NO3)2, muối sắt (Fe(NO3)2 Fe(NO3)3 muối sắt), có HNO3 dư x Áp dụng BTNT sắt, đồng ta có: n Fe2O3 = nFe = ; 2 nCuO = nCu= y mol x →160 + 80.y = 16 (I) mhh kim loại = 11,6 gam → 56.x + 64.y = 11,6 (II) Giải hệ (I) (II) → x= 0,15 y= 0,05 % mFe = 0,15.56 100% 72,41% ; %mCu = 100-72,41= 27,59% 11,6 b Cô cạn Z chất rắn T có KNO3, có KOH dư Nung T: 2KNO3 2KNO2 +O2 (6) + Nếu T khơng có KOH t0 n KNO2 = n KNO3 =nKOH =0,5 mol → m KNO2 = 42,5 gam ≠ 41,05 gam (Loại) + Nếu T có KOH dư: Đặt n KNO3 = a mol → n KNO2 = amol; nKOH phản ứng = amol; → 85.a + 56.(0,5-a) = 41,05 → a = 0,45 mol Dung dịch X có HNO3 dư không Áp dụng BTNT Nitơ: nN X = n N KNO2 = 0,45 mol TH1: Dung dịch X có HNO3 dư, Cu(NO3)2, Fe(NO3)3 →số mol KNO3 > 3nFe3+ + 2nCu2+ = 0,55 > số mol KOH = 0,5 (vô lý) TH2: Dung dịch X khơng có HNO3 ( gồm Cu(NO3)2, có muối Fe(NO3)2 Fe(NO3)3 Fe(NO3)2 Fe(NO3)3 ) n Fe ( NO3 ) = z mol, n Fe ( NO3 )3 = t mol Theo BTNT Nitơ → 2z+3t +0,05 = 0,45 (III) Theo BTNT sắt → z + t = 0,15 (IV) Giải hệ (III) (IV) → z = 0,1 t=0,05 Số gam H2O dung dịch HNO3 = 43,4gam Số mol H2O sinh = 0,35 mol (=1/2 số mol H+) Vậy mddX = mKL + mH2O(trong dd HNO3) + mH2O(tạo ra) + mNO3= 11,6 + 43,4 +0,35.18 + 0,45.62 = 89,2 gam C% Cu(NO3)2 = 10,54% Trang 5/2 ThuVienDeThi.com C% Fe(NO3)2 = 20,18% C% Fe(NO3)3 = 13,57% Bài 8: (1 điểm) Nhận định (1); (3) Nhận định không (2); (4) Bài 9: (1 điểm) Sự cố axit bị đổ mặt đường trường hợp cần quan tâm, xử lí cách để hạn chế thiệt hại người, phương tiện, hạ tầng hay tác hại đến môi trường Các biện pháp (đối với axit HCl, HNO3): + Dùng vơi bột (CaO, CaCO3), natri hiđrocacbonat (NaHCO3),…các hóa chất có tính kiềm phun – chuyển axit dạng muối + Phun nước rửa + Lập tức cách li người, vật nuôi phương tiện + Sử dụng cát (SiO2) hạn chế dòng chảy lan HẾT -Chú ý: - HS làm theo phương án khác, cho đủ số điểm phần Trang 6/2 ThuVienDeThi.com ... Trang 2/2 ThuVienDeThi.com TRƯỜNG THPT AN AN LÃO KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI CẤP TRƯỜNG LỚP 10 CẤP THPT NĂM HỌC 2016 - 2017 ĐỀ THI THỬ HƯỚNG DẪN CHẤM ĐỀ THI MƠN: HĨA HỌC; (HDC gồm 03 trang) Bài... Ag =108 , H=1, N=14, O=16, Cl=35,5, S=32, P=31) Họ tên học sinh: , Số báo danh: Họ tên giám thị 1: ., Họ tên giám thị 2: Giám thị khơng giải thích thêm Trang 2/2 ThuVienDeThi.com... gần 5000 lít axit HCl đường, nguy hiểm Trong trường hợp này, anh (chị) đề xuất biện pháp để làm giảm thi? ??t hại axit gây HẾT -Cho biết: - Số hiệu nguyên tử ( Na=11, Mg=12, Al=13, Fe=26,