Trường THCS Mỹ Hưng Đề thức Kỳ thi chọn học sinh giỏi cấp huyện Năm học 2015- 2016 Môn thi: Hóa học - Lớp: Thời gian: 150 phút (không kể thời gian giao đề thi) Câu : (3 điểm) 1- Cho biết tổng số hạt proton, nơtron, electron nguyên tử nguyên tố A B 78, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 26 hạt Số hạt mang điện A nhiều số hạt mang điện B 28 hạt Hỏi A, B ngun tố ? Cho biết điện tích hạt nhân số nguyên tố sau : ZN = ; ZNa = 11; ZCa = 20 ; ZFe = 26 ; ZCu = 29 ; ZC = ; ZS = 16 - Hợp chất A D hoà tan nước cho dung dịch có tính kiềm Hợp chất B D hồ tan nước cho dung dịch E có tính axit yếu Hợp chất A, B, D không tan nước tan dung dịch E Xác định hợp chất tạo A D; B D; A,B,D Viết phương trình phản ứng Câu : (5 điểm) - Tìm chất A,B,C,D,E (hợp chất Cu) sơ đồ sau viết phương trình hố học : A B C D Cu B C A E - Chỉ dùng thêm nước nhận biết chất rắn : Na2O, Al2O3, Fe2O3, Al chứa lọ riêng biệt Viết phương trình phản ứng Câu (5,0 điểm) Cho hỗn hợp gồm MgO, Al2O3 oxit kim loại hoá trị II hoạt động Lấy 16,2 gam A cho vào ống sứ nung nóng cho luồng khí H2 qua phản ứng hồn tồn Lượng nước hấp thụ 15,3 gam dung dịch H2SO4 90%, thu dung dịch H2SO4 85% Chất rắn lại ống ThuVienDeThi.com đem hoà tan HCl với lượng vừa đủ, thu dung dịch B 3,2 gam chất rắn không tan Cho dung dịch B tác dụng với 0,82 lít dung dịch NaOH 1M, lọc lấy kết tủa, sấy khơ nung nóng đến khối lượng khơng đổi, 6,08 gam chất rắn Xác định tên kim loại %m A Câu : (3.0 điểm) Cho 27,4 g Ba vào 400 g dung dịch CuSO4 3,2 % thu khí A, kết tủa B dung dịch C a, Tính thể tích khí A (đktc) b, Nung kết tủa B nhiệt độ cao đến khối lượng khơng đổi thu gam chất rắn ? c, Tính nồng độ phần trăm chất tan dung dịch C Câu (4,0 điểm) Hỗn hợp Mg, Fe có khối lượng m gam hoà tan hoàn toàn dung dịch HCl Dung dịch thu tác dụng với dung dịch NaOH dư Kết tủa sinh sau phản ứng đem nung không khí đến khối lượng khơng đổi giảm a gam so với trước nung a/ Xác định % khối lượng kim loại theo m, a b/ áp dụng với m = 8g a = 2,8g ThuVienDeThi.com Hướng dẫn chấm đề thi học sinh giỏi mơn Hố học Câu : (3 điểm) - (1,5 điểm) Gọi Z, N, E Z', N', E' số hạt proton, nơtron, electron hai nguyên tử (0,25 điểm) A, B Ta có phương trình : Z + N + E + Z' + N' + E' = 78 hay : hay : (2Z + 2Z' ) + (N + N') = 78 (1) (0,25 điểm) (2Z + 2Z' ) - (N + N') = 26 (2) (0,25 điểm) (3) (02,5 điểm) (2Z - 2Z' ) = 28 (Z - Z' ) = 14 Lấy (1) + (2) sau kết hợp với (3) ta có : Z = 20 Z' = (0,25 điểm) Vậy nguyên tố : A Ca ; B C (0,25 điểm) - (1,5 điểm) Hợp chất A D hoà tan nước cho dung dịch có tính kiềm : (0,25 điểm) Hợp chất A D CaO Hợp chất B D tan nước cho dung dịch E có tính axit yếu : (0,25 điểm) Hợp chất B D CO2 Hợp chất A, B, D không tan nước tan dung dịch E Vậy (0,5 điểm) hợp chất CaCO3 PTHH : CaO + H2O Ca(OH)2 (r) (l) (dd) CO2 + H2O (k) (l) (0.5 điểm) H2CO3 (dd) CaCO3 + CO2 + H2O (r) (k) (l) Câu : (5 điểm) Ca(HCO3)2 (dd) – (3 điểm) Chọn chất, phù hợp với yêu cầu đề (1 điểm) Viết phương trình : (2điểm) ThuVienDeThi.com Học sinh làm theo sơ đồ khác cho điểm tối đa A - Cu(OH)2 B- CuCl2 (1) Cu(OH)2 (2) D- CuO (3) CuCl2 (5) CuCl2 C - Cu(NO3)2 (4) Cu(NO3)2 (6) CuO (7) Cu(NO3)2 E - CuSO4 Cu(OH)2 (8) Cu CuSO4 (1) Cu(OH)2 + HCl CuCl2 + H2O (2) CuCl2 + 2AgNO3 2AgCl + Cu(NO3)2 t0 (3) 2Cu(NO3)2 2CuO + NO2 + O2 t0 (4) CuO + H2 (5) CuCl2 + 2AgNO3 Cu + H2O 2AgCl + Cu(NO3)2 (6) Cu(NO3)2 + NaOH (7) Cu(OH)2 + H2SO4 Cu(OH)2 + NaNO3 CuSO4 + 2H2O (8) Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu Các chất PTHH phải ghi đầy đủ trạng thái chất cho điểm tối đa câu2(2 điểm) - Lấy chất rắn cho vào ống nghiệm chứa nước Chất rắn tan Na2O Na2O + H2O 2NaOH (r) (l) (dd) * Lấy chất rắn lại cho vào ống nghiệm chứa dung dịch NaOH thu : Chất tan có bọt khí Al 2Al + 2NaOH + 2H2O 2NaAlO2 + 3H2 ThuVienDeThi.com (r) (dd) (l) (dd) (k) Chất tan Al2O3 Al2O3 + 2NaOH 2NaAlO2 + H2O (r) (dd) (dd) (l) Chất không tan Fe2O3 Câu 3: (5 điểm) - Xác định tên kim loại (2điểm) Gọi MO oxit hóa trị Khi nung hỗn hợp A ta có: MO + H_2 → M + H_2O MgO Al_2O_3 không phản ứng Vậy lượng H_2O thoát MO m_{H_2O} sau = 16,2 - m_{H_2SO_4} = 16,2 - 15,3.0,9 = 2,43 (g) Nhưng lượng H_2Othực MO tạo có 2,43 - 1,53 = 0,9 (g) => n_{H_2O} = 0,05 (mol) => M = \frac{3,2}{0,05} = 64 (Cu) - Xác định %m A (3điểm) Biện luận: * Thiếu NaOH: 13,9< m(chất rắn sau nung)> 6,08 => Loại * Đủ NaOH (Al(OH)_3 không phản ứng): m(chất rắn sau nung)=12,2 > 6,08 => loại ThuVienDeThi.com => NaOH dư Đặt x, y số mol MgO, Al_2O_3 có 16,5 gam A z số mol Al2O3 hỗn hợp oxit sau nung ống sứ ta có: chất rắn sau nung cịn MgO: m_{MgO} = 40x = 6,08 => x = 0,152 Mà : m_A = m_{MgO} + m_{Al_2O_3} + m_{CuO} => m_{Al_2O_3} = 16,2-6,08-4 =6,12 m(MgO)=0,152.40=6.08 g =>37,53% m(CuO) = g => 24,69% m(Al_2O_3) => 37,78 Câu : (3 điểm) Các phương trình ghi đầy đủ trạng thái chất cho điểm tối đa PTHH : Ba + 2H2O Ba(OH)2 + H2 Ba(OH)2 + CuSO4 BaSO4 + Cu(OH)2 (1) (2) (0,5 đểm) t0 BaSO4 BaSO4 t0 Cu(OH)2 CuO + H2O 27,4 nBa = = 0,2 mol 137 nCuSO4 = (3) (0,25 điểm) 400.3,2 = 0,08 mol 100.160 Từ (1) ta có: VH2 = VA = 0,2 x22,4 = 4,48 lít ThuVienDeThi.com (0,25 điểm) Từ (2) (3) chất rắn gồm BaSO4 CuO Ba(OH)2 dư nên: nBaSO4 = nCu(OH)2 = nCuO = 0,08 mol m chất rắn = 0,08.233 + 0,08 80 = 25,04 (g) (0,5 điểm) Trong dung dịch C Ba(OH)2 mdd = 400 + 27,4 - 0,2 - 0,08 233 - 0,08 98 = 400,52 (g) C% Ba(OH)2 = (0,2 0,08).171 100% 5,12 % 400,52 (0,5điểm) Câu 5: ( điểm) Do lượng HCl dư nên Mg, Fe hoà tan hết Mg + 2HCl MgCl2 + H2 0,3đ (1) Fe + 2HCl FeCl2 + H2 (2) Dung dịch thu tác dụng với dung dịch NaOH dư toàn 0,3đ kation kim loại kết tủa dạng hyđrôxit FeCl2 + 2NaOH 2NaCl + Fe(OH)2 (3) MgCl2 + 2NaOH NaCl + Mg(OH)2 (4) Khi đem nung kết tủa khơng khí đến khối lượng không đổi xảy phản ứng 0,4đ Mg(OH)2 MgO + H2O (5) 4Fe(OH)2 + O2 2Fe2O3 + 4H2O (6) Giả sử hỗn hợp ban đầu có x mol Mg y mol Fe, theo giả thiết ta có phương trình 24x + 56y = m (*) Mặt khác theo định luật bảo toàn suy số phân tử gam Mg(OH)2 x; số phân tử 0,5đ gam Fe(OH)2 y Khi nung khối lượng chất rắn giảm lượng 18x + 18y - y 32 a (**) ThuVienDeThi.com 0,5đ Giải hệ phương trình gồm (*) (**) 24 x.6 56 y.6 m 18x.8 10 y.8 8a 256y = 6m - 8a y = Vậy khối lượng Fe = 0,25đ m 8a 256 0,5đ m 8a 56 256 0,25đ Kết % khối lượng Fe (6 m 8a )56.100% % 256.m 0,25đ % khối lượng Mg 0,25đ 100% - % = % b/ áp dụng số: %Fe : = (6.8 8.2,8).56.100% 70% 256.8 % Mg : = 100% - 70% = 30% ThuVienDeThi.com 0,25đ ... kim loại theo m, a b/ áp dụng với m = 8g a = 2,8g ThuVienDeThi.com Hướng dẫn chấm đề thi học sinh giỏi mơn Hố học Câu : (3 điểm) - (1,5 điểm) Gọi Z, N, E Z', N', E' số hạt proton, nơtron, electron... (k) (l) Câu : (5 điểm) Ca(HCO3)2 (dd) – (3 điểm) Chọn chất, phù hợp với yêu cầu đề (1 điểm) Viết phương trình : (2điểm) ThuVienDeThi.com Học sinh làm theo sơ đồ khác cho điểm tối đa A - Cu(OH)2... 15,3.0 ,9 = 2,43 (g) Nhưng lượng H_2Othực MO tạo có 2,43 - 1,53 = 0 ,9 (g) => n_{H_2O} = 0,05 (mol) => M = frac{3,2}{0,05} = 64 (Cu) - Xác định %m A (3điểm) Biện luận: * Thi? ??u NaOH: 13 ,9< m(chất