Kỳ thi chọn học sinh giỏi cấp huyện năm học: 2008 2009 môn: Hóa học khối 915474

ΠΗΝΓ ΓΙℑΟ DỤC ςℵ ĐÀO TẠO ĐAK PƠ ĐỀ ΧΗ⊆ΝΗ THỨC ( ςΝΓ 1) KỲ ΤΗΙ CHỌN HỌC ΣΙΝΗ GIỎI CẤP HUYỆN NĂM HỌC: 2008−2009 Μν : Η⌠α học Lớp : Thời γιαν: 150 πητ ( Κηνγ kể thời γιαν γιαο đề) ĐỀ ΒℵΙ: Χυ 1: (4điểm) Ηαι τηανη κιm loại giống νηαυ ( χνγ νγυψν tố Ρ, η⌠α trị ΙΙ) ϖ◊ χνγ khối lượng Χηο τηανη thứ ϖ◊ο δυνγ dịch Χυ(ΝΟ3)2 ϖ◊ τηανη thứ ηαι ϖ◊ο δυνγ dịch Πβ(ΝΟ3)2 Σαυ thời γιαν κηι số mολ ηαι muối phản ứng νηαυ, lấy ηαι τηανη κιm loại khỏi δυνγ dịch thấy khối lượng τηανη thứ giảm 0,2%, χ∫ν τηανη thứ ηαι tăng 28,4% Ξ〈χ định Ρ Χυ 2: (4 điểm) Νυνγ 25,28 γαm hỗn hợp ΦεΧΟ3 ϖ◊ ΦεξΟψ tới phản ứng ηο◊ν το◊ν, τηυ κη Α ϖ◊ 22,4 γαm Φε2Ο3 δυψ νητ Χηο κη Α hấp thụ ηο◊ν το◊ν ϖ◊ο 400mλ δυνγ dịch Βα(ΟΗ)2 0,15Μ τηυ 7,88 γαm kết tủa α) Viết χ〈χ phương τρνη phản ứng xảy ρα β) Τm χνγ thức πην tử ΦεξΟψ Χυ 3: (5điểm) Χηο 80γ bột Χυ ϖ◊ο 200 mλ δυνγ dịch ΑγΝΟ3, σαυ thời γιαν phản ứng, đem lọc τηυ δυνγ dịch Α ϖ◊ 95,2 γ chất rắn Β Χηο 80 γ bột Πβ ϖ◊ο δυνγ dịch Α, phản ứng ξονγ đem lọc τη τ〈χη δυνγ dịch D chứa muối δυψ ϖ◊ 67,05 γ chất rắn Ε Χηο 40 γ bột κιm loại Ρ (χ⌠ ηο〈 trị ΙΙ ) ϖ◊ο 1/10 δυνγ dịch D, σαυ phản ứng ηο◊ν το◊ν đem lọc τη τ〈χη 44,575 γ chất rắn Φ Τνη nồng độ mολ δυνγ dịch ΑγΝΟ3 ϖ◊ ξ〈χ định κιm loại Ρ Χυ ( điểm) Hỗn hợp Ξ χ⌠ ΜγΟ ϖ◊ ΧαΟ Hỗn hợp Ψ χ⌠ ΜγΟ ϖ◊ Αλ2Ο3 Lượng Ξ lượng Ψ 9,6 γαm Số γαm ΜγΟ τρονγ Ξ 1,125 lần số γαm ΜγΟ τρονγ Ψ Χηο Ξ ϖ◊ Ψ τ〈χ dụng với 100mλ ΗΧλ 19,87% (δ = 1,047 γ/mλ) τη δυνγ dịch Ξ’ ϖ◊ δυνγ dịch Ψ’ Κηι χηο Ξ’ τ〈χ dụng hết với Να2ΧΟ3 τη χ⌠ 1,904 δm3 κη ΧΟ2 τηο〈τ ρα ( đo đktc) α) Τm % lượng Ξ ϖ◊ nồng độ % δυνγ dịch Ξ’ β) Hỏi Ψ χ⌠ ταν hết κηνγ ? Nếu χηο 340 mλ ΚΟΗ 2Μ ϖ◊ο δυνγ dịch Ψ’ τη τ〈χη ρα βαο νηιυ γαm kết tủa ( Χηο biết: Φε = 56 ; Χ =12; Ο = 16 ; Βα = 137 ; Η =1 ; Αγ = 108 ; Ν =14 ; Πβ = 207 ; Μγ = 24 ; Χα = 40 ; Αλ = 27 ; Να =23 ; Κ =39 ) HẾT ThuVienDeThi.com ΠΗΝΓ ΓΙℑΟ DỤC ςℵ ĐÀO TẠO ĐAK PƠ ĐỀ ΧΗ⊆ΝΗ THỨC ( ςΝΓ 2) KỲ ΤΗΙ CHỌN HỌC ΣΙΝΗ GIỎI CẤP HUYỆN NĂM HỌC: 2008−2009 Μν : Η⌠α học Lớp : Thời γιαν: 150 πητ ( Κηνγ kể thời γιαν γιαο đề) ĐỀ ΒℵΙ: Χυ Ι: (3,0 điểm) 1− Từ χ〈χ νγυψν liệu βαν đầu λ◊ quặng sắt πψριτ ΦεΣ2, muối ăn, κηνγ κη, nước, χ〈χ thiết bị ϖ◊ chất ξχ τ〈χ cần thiết, χ⌠ thể điều chế ΦεΣΟ4, Φε(ΟΗ)3, ΝαΗΣΟ4 Viết χ〈χ phương τρνη η⌠α học để điều chế χ〈χ chất 2− Bằng phương πη〈π η⌠α học, ηψ τ〈χη ρινγ Αλ2Ο3 ρα khỏi hỗn hợp gồm Αλ2Ο3, Φε2Ο3 ϖ◊ ΣιΟ2 Χυ ΙΙ:(3,0 điểm) 1− Chỉ δνγ τηm thuốc thử, ηψ πην biệt δυνγ dịch σαυ phương πη〈π η⌠α học: ΚΧλ, ΝΗ4ΝΟ3, Χα(Η2ΠΟ4)2, (ΝΗ4)2ΣΟ4 2− Χηο sơ đồ biến η⌠α σαυ : Ηψ ξ〈χ định χ〈χ ẩn chất Α,Β,Χ ηο◊ν τη◊νη χ〈χ phương τρνη phản ứng ? Χυ ΧυΧλ2 Α Χ Β Χυ ΙΙΙ: (4điểm) 1− Χηο 44,2 γαm hỗn hợp ηαι muối συνφατ κιm loại η⌠α trị Ι ϖ◊ κιm loại η⌠α trị ΙΙ τ〈χ dụng vừa đủ với δυνγ dịch ΒαΧλ2, τηυ 69,9 γαm chất kết tủa Τνη khối lượng χ〈χ muối τηυ τρονγ δυνγ dịch σαυ phản ứng ? 2− Ηαι λ〈 kẽm χ⌠ khối lượng νηαυ, λ〈 νγm τρονγ δυνγ dịch Χυ(ΝΟ3)2, λ〈 νγm τρονγ δυνγ dịch Πβ(ΝΟ3)2 Σαυ thời γιαν phản ứng, khối lượng λ〈 thứ giảm 0,05 γαm α) Viết phương τρνη phản ứng xảy ρα β) Khối lượng λ〈 kẽm thứ ηαι tăng ηαψ giảm βαο νηιυ γαm ? Biết ηαι trường hợp lượng kẽm bị η∫α ταν νηαυ Χυ Ις: (5 điểm) 1− Χηο m γαm bột sắt ϖ◊ο δυνγ dịch hỗn hợp chứa 0,16 mολ Χυ(ΝΟ3)2 ϖ◊ 0,4 mολ ΗΧλ Lắc χηο phản ứng xảy ρα ηο◊ν το◊ν Σαυ phản ứng τηυ hỗn hợp κιm loại χ⌠ khối lượng 0,7m ϖ◊ ς λτ κη (đktc) Τνη ς ϖ◊ m ? 2− Νυνγ ηο◊ν το◊ν 30 γαm ΧαΧΟ3 dẫn το◊ν sản phẩm κη τηυ ϖ◊ο 800mλ δυνγ dịch Βα(ΟΗ)2, thấy τηυ 31,08 γαm muối αξιτ Ηψ τνη nồng độ mολ δυνγ dịch Βα(ΟΗ)2 ? Χυ ς :(5 điểm) Η∫α ταν 14,2 γαm hỗn hợp Α gồm ΜγΧΟ3 ϖ◊ muối χαχβονατ κιm loại Ρ lượng vừa đủ δυνγ dịch ΗΧλ 7,3% τηυ δυνγ dịch D ϖ◊ 3,36 λτ κη ΧΟ2 ( đktc) Τηm 32,4 γαm nước ϖ◊ο δυνγ dịch D δυνγ dịch Ε Nồng độ ΜγΧλ2 τρονγ δυνγ dịch Ε λ◊ 5% Ξ〈χ định κιm loại Ρ ϖ◊ τη◊νη phần % τηεο khối lượng chất τρονγ hỗn hợp Α ( Χηο: Σ = 32; Ο = 16; Βα =137; Χλ = 35,5 ; Ζν = 65 ; Πβ = 207 ; Ν = 14 ; Φε = 56 ; Χυ = 64 ; Χα = 40 ; Η=1; Μγ =24 ; Χ =12 ) -HẾT ThuVienDeThi.com ĐÁP ℑΝ ςΝΓ (gồm 03 τρανγ)−−−−−−−−−−−− Χυ (4điểm) Giả sử phản ứng χ⌠ mολ muối τηαm για Ρ + Χυ(ΝΟ3)2  Ρ(ΝΟ3)2 + Χυ 1 1 mολ Ρ + Πβ(ΝΟ3)2  Ρ(ΝΟ3)2 + Πβ 1 1 mολ Τηανη thứ Ι giảm : (Ρ – 64) γαm Τηανη thứ ΙΙ tăng: (207 – Ρ) γαm Ρ  64 0, Τηεο đề β◊ι τα χ⌠ : giải ρα Ρ = 65 ( Ζν)  207  Ρ 28, Χυ (4 điểm) τΟ  Φε2Ο3 + 2ΧΟ2 ΤΝ1: 2ΦεΧΟ3 +  Ο2  (1) α 0,5α α (mολ) τΟ  ξΦε2Ο3 2ΦεξΟψ + (1,5ξ –ψ) Ο2  (2) β 0,5βξ Κη Α λ◊ ΧΟ2 22,  0,14  α + βξ = 0,28 (Ι) Τα χ⌠: 0,5α + 0,5βξ = 56 ΤΝ2: số mολ Βα(ΟΗ)2 = 0,4 ⋅0,15 = 0,06 mολ ; số νολ ΒαΧΟ3 = 0,04 mολ ς Βα chưa kết tủa hết νν χ⌠ trường hợp: Trường hợp 1: Nếu ΧΟ2 thiếu  phản ứng tạo muối ΒαΧΟ3 ΧΟ2 + Βα(ΟΗ)2  ΒαΧΟ3  + Η2Ο (3) 0,04 0,04 Từ (1) ϖ◊ (3) τα χ⌠ : α = 0,04 mολ 0, 24 Τηαψ α = 0,04 ϖ◊ο (Ι) β = ξ Phương τρνη biểu diễn khối lượng hỗn hợp đầu: 0, 24 ξ 3,84 (0,04 116) + (56ξ  16ψ)  25, 28   ( sai ) ξ ψ 7, Trường hợp 2: ΧΟ2 χ⌠ dư σο với Βα(ΟΗ)2  phản ứng tạo muối ΧΟ2 + Βα(ΟΗ)2  ΒαΧΟ3  + Η2Ο 0,04 0,04 ΧΟ2 + Βα(ΟΗ)2  Βα(ΗΧΟ3)2 (4) 0,04 0,02 0, 28  0, 08 0,  Vậy ν ΧΟ  α  0, 08  β  ξ ξ Τα χ⌠ phương τρνη biểu diễn khối lượng hỗn hợp đầu: 0, ξ (0,08.116) + ( Φε2Ο3) (56ξ  16ψ)  25, 28   ξ ψ Χυ3 ( 5điểm) ΤΝ1: Χυ + 2ΑγΝΟ3  Χυ(ΝΟ3)2 + 2Αγ ξ 2ξ ξ 2ξ (mολ) Τα χ⌠ : 216ξ – 64ξ = 95,2 – 80 = 15,2 giải ρα ξ = 0,1 mολ Χυ(ΝΟ3 )2 : 0,1 mol ΤΝ2: Dυνγ dịch Α  ΑγΝΟ3 : y (mol) ς δυνγ dịch D χ⌠ muối νν χ〈χ muối τρονγ Α phản ứng hết Πβ + 2ΑγΝΟ3  Πβ(ΝΟ3)2 + 2Αγ 0,5ψ ψ 0,5ψ ψ Πβ + Χυ(ΝΟ3 )2  Πβ(ΝΟ3)2 + Χυ 0,1 0,1 0,1 0,1 ThuVienDeThi.com Τηεο đề β◊ι τα χ⌠: 0,5ψ + 0,1).207 – [ 108ψ + (0,1.64)] = 80 – 67,05 = 12,95 giải ρα : ψ = 0,3 mολ 0,  0,3 Nồng độ mολ δυνγ dịch ΑγΝΟ3 : ΧΜ (ΑγΝΟ3 )   2,5Μ 0, ∗ Χη  : Χ⌠ thể giải τηεο χ〈χη biện luận: Nếu δυνγ dịch Α κηνγ χ⌠ ΑγΝΟ3 τη độ giảm khối lượng κιm loại τρ〈ι với giả thiết Từ khẳng định phải χ⌠ ΑγΝΟ3 phản ứng ς τρονγ nhiều β◊ι το〈ν tương tự χηνγ τα νν giả sử lượng chất chưa biết λ◊ ξ (mολ) giải ρα ξ = m τη giả thiết ν◊ψ κηνγ chấp nhận 0,3 ν Πβ(ΝΟ )  0,1   0, 25 mol 32 δυνγ dịch D χ⌠ 0,025 mολ Πβ(ΝΟ3)2 10 ς phản ứng ηο◊ν το◊ν νν χ⌠ thể xảy ρα trường hợp: ΤΗ1: Nếu Ρ phản ứng hết Ρ + Πβ(ΝΟ3 )2  Ρ(ΝΟ3)2 + Πβ 40 40  (mολ) Ρ Ρ 40 Τηεο đề τα χ⌠: 207 = 44,575 giải ρα Ρ = 186 ( loại) Ρ ΤΗ2: Nếu Πβ(ΝΟ3)2 phản ứng hết Ρ + Πβ(ΝΟ3 )2  Ρ(ΝΟ3)2 + Πβ 0,025 0,025 0,025 (mολ) Τηεο đề τα χ⌠: 0,025 ( 207 – Ρ) = 44,575 – 40 = 4,575 giải ρα : Ρ = 24 ( Μγ) Χυ (7 điểm) Đặt ξ,ψ λ◊ số mολ ΜγΟ ϖ◊ ΧαΟ τρονγ hỗn hợp Ξ ξ Vậy hỗn hợp Ψ χ⌠ ν ΜγΟ  (mολ) 1,125 Τνη số mολ ΗΧλ = 0,57 mολ Phản ứng hỗn hợp Ξ: ΜγΟ + 2ΗΧλ  ΜγΧλ2 + Η2Ο ξ 2ξ ξ (mολ) ΧαΟ + 2ΗΧλ  ΧαΧλ2 + Η2Ο ψ 2ψ ψ (mολ) ς Ξ + Να2ΧΟ3  ΧΟ2 νν χ⌠ τρονγ Ξ’ χ⌠ ΗΧλ Να2ΧΟ3 + 2ΗΧλ  2ΝαΧλ + Η2Ο + ΧΟ2  1,904 0,17 0,085  (mολ) 22, 2ξ  2ψ  0,57  0,17  0, 04 (1) Τα χ⌠ hệ phương τρνη:  giải ρα ξ = ψ = 0,1 mολ 9,6 (2) 40ξ  56ψ  Τη◊νη phần % hỗn hợp Ξ : 0,1.40 %m ΜγΟ  100%  41, 67% ; %mΧαΟ  100%  41, 67%  58,33% 9, m Ξ∋  9,  (100.1, 047)  114,3 gam Nồng độ % χ〈χ chất τρονγ δυνγ dịch Ξ’: 0,1.111 0,1.95 ; Χ% ΜγΧλ  Χ%ΧαΧλ  100%  9, 71% 100%  8,31% 114,3 114,3 2 0,17.36,5 Χ% ΗΧλ  100%  5, 43% 114,3 9,  0, 089.40 0,1  0, 059 mol β) ν ΜγΟ (τρονγ Y)=  0, 089 mol ; ν Αλ Ο  102 1,125 ThuVienDeThi.com ς ν ΗΧλ  0,57  2.0, 089  6.0, 059  0,532 mol νν hỗn hợp Ψ bị η∫α ταν hết Số mολ ΚΟΗ = 0,34⋅2 = 0,68 mολ Τρονγ δυνγ dịch Ψ’ χ⌠ 0,038 mολ ΗΧλ ΚΟΗ + ΗΧλ  ΚΧλ + Η2Ο 0,038 0,038 2ΚΟΗ + ΜγΧλ2  2ΚΧλ + Μγ(ΟΗ)2  0,178 0,089 0,089 (mολ) 3ΚΟΗ + ΑλΧλ3  3ΚΧλ + Αλ(ΟΗ)3  0,354 0,118 0,118 Lượng ΚΟΗ dư : 0,68 – (0,038 + 0,178 + 0,354) = 0,11 mολ Αλ(ΟΗ)3 + ΚΟΗ  ΚΑλΟ2 + 2Η2Ο Bđ: 0,118 0,11 (mολ) Tpư 0,11 0,11 …………………… Spư: 0,008 Vậy khối lượng kết tủa τηυ λ◊ : m = 0,089  58 + 0,008  78 = 5,162 + 6,24 = 11,362 γαm ∗ Χη : Χ⌠ thể σο σ〈νη số mολ χλορυα ( 0,57 mολ) với số mολ ΚΟΗ (0,68 mολ) nhận thấy số mολ ΚΟΗ dư 0,11 mολ σο với χλορυα ς lượng kết tủa τηυ κηνγ cựa đại Αλ(ΟΗ)3 bị η∫α ταν Hết ThuVienDeThi.com ĐÁP ℑΝ ςΝΓ -(gồm 03 τρανγ)−−−−−−−−−−−−−− Χυ Ι : (3,0đ) 1− Χ〈χ ΠΤΗΗ : ∗ Điều chế ΦεΣΟ4 ϖ◊ Φε(ΟΗ)3: điện phân có m.n  2ΝαΟΗ + Η2 + Χλ2 2ΝαΧλ + Η2Ο  τ0  2Φε2Ο3 + 8ΣΟ2  4ΦεΣ2 + 11Ο2  τ ,ς Ο  2ΣΟ 2ΣΟ2 + Ο2  ΣΟ3 + Η2Ο  Η2ΣΟ4 Η2ΣΟ4 + Φε2Ο3  Φε2(ΣΟ4)3 + 3Η2Ο Φε2(ΣΟ4)3 + 6ΝαΟΗ  2Φε(ΟΗ)3  + 3Να2ΣΟ4 τ0 Φε2Ο3 + 3Η2   2Φε + 3Η2Ο Φε + Η2ΣΟ4  ΦεΣΟ4 + Η2 ( Φε2(ΣΟ4)3 + Φε  3ΦεΣΟ4 ) ∗ Điều chế ΝαΗΣΟ4: τ0 ΝαΧλρ + Η2ΣΟ4 đ   ΝαΗΣΟ4 + ΗΧλ (Hoặc ΝαΟΗ + Η2ΣΟ4  ΝαΗΣΟ4 + Η2Ο ) 2− Η∫α ταν hỗn hợp ϖ◊ο δυνγ dịch ΝαΟΗ đặc ν⌠νγ, dư τη Φε2Ο3 κηνγ ταν τα loại bỏ Αλ2Ο3 ϖ◊ ΣιΟ2 ταν τη◊νη δυνγ dịch ΣιΟ2 + 2ΝαΟΗ  Να2ΣιΟ3 + Η2Ο Αλ2Ο3 + 2ΝαΟΗ  2ΝαΑλΟ2 + Η2Ο Sục κη ΧΟ2 λιν tục ϖ◊ο δυνγ dịch τη τηυ kết tủa Lọc kết tủa đem νυνγ đến khối lượng κηνγ đổi τη τηυ Αλ2Ο3 ΝαΑλΟ2 + ΧΟ2 + Η2Ο  Αλ(ΟΗ)3  + ΝαΗΧΟ3 τ0 2Αλ(ΟΗ)3   Αλ2Ο3 + 3Η2Ο Χυ ΙΙ: (3.0 điểm) 1− Dνγ δυνγ dịch Βα(ΟΗ)2 : Χ⌠ κη mι κηαι λ◊ ΝΗ4ΝΟ3 2ΝΗ4ΝΟ3 + Βα(ΟΗ)2  Βα(ΝΟ3)2 + 2ΝΗ3  + 2Η2Ο Χ⌠ κη mι κηαι ϖ◊ χ⌠ kết tủa trắng λ◊ (ΝΗ4)2ΣΟ4 (ΝΗ4)2ΣΟ4 + Βα(ΟΗ)2  ΒαΣΟ4  + 2ΝΗ3  + 2Η2Ο Χ⌠ kết tủa trắng ( κηνγ χ⌠ κη) Χα(Η2ΠΟ4)2 + Βα(ΟΗ)2  ΒαΣΟ4  + 2ΝΗ3 + 2Η2Ο Chất χ∫ν lại λ◊ ΚΧλ 2− Chọn Α λ◊ Χυ(ΟΗ)2, Β λ◊ ΧυΣΟ4 Χ λ◊ ΧυΟ Χυ + 2Η2ΣΟ4 đặc  ΧυΣΟ4 + 2Η2Ο + ΣΟ2  ΧυΣΟ4 + ΒαΧλ2  ΒαΣΟ4  + ΧυΧλ2 ΧυΧλ2 + 2ΝαΟΗ  Χυ(ΟΗ)2  + 2ΝαΧλ τ0  ΧυΟ + Η2Ο Χυ(ΟΗ)2  τ0  Χυ + Η2Ο ΧυΟ + Η2  Χυ ΙΙΙ (4đ): 1− Phương τρνη η⌠α học: Α2ΣΟ4 + ΒαΧλ2  2ΑΧλ + ΒαΣΟ4  ΒΣΟ4 + ΒαΧλ2  ΒΧλ + ΒαΣΟ4  69,9 ν ΒαΧλ  ν ΒαΣΟ   0,3 mol 233 ℑπ dụng định luật ΒΤΚΛ τα χ⌠: m ΑΧλ ΒΧλ  44,  (0,3  208)  69,9  36, 7γαm 2− Λ〈 thứ nhất: Ζν + Χυ(ΝΟ3)2  Ζν(ΝΟ3)2 + Χυ ξ ξ (mολ) Τα χ⌠ : 65ξ – 64ξ = 0,05 ξ = 0,05 mολ ThuVienDeThi.com ...ΠΗΝΓ ΓΙℑΟ DỤC ςℵ ĐÀO TẠO ĐAK PƠ ĐỀ ΧΗ⊆ΝΗ THỨC ( ςΝΓ 2) KỲ ΤΗΙ CHỌN HỌC ΣΙΝΗ GIỎI CẤP HUYỆN NĂM HỌC: 2008? ? ?2009 Μν : Η⌠α học Lớp : Thời γιαν: 150 πητ ( Κηνγ kể thời γιαν γιαο đề) ĐỀ... κηνγ κη, nước, χ〈χ thi? ??t bị ϖ◊ chất ξχ τ〈χ cần thi? ??t, χ⌠ thể điều chế ΦεΣΟ4, Φε(ΟΗ)3, ΝαΗΣΟ4 Viết χ〈χ phương τρνη η⌠α học để điều chế χ〈χ chất 2− Bằng phương πη〈π η⌠α học, ηψ τ〈χη ρινγ Αλ2Ο3... Τνη khối lượng χ〈χ muối τηυ τρονγ δυνγ dịch σαυ phản ứng ? 2− Ηαι λ〈 kẽm χ⌠ khối lượng νηαυ, λ〈 νγm τρονγ δυνγ dịch Χυ(ΝΟ3)2, λ〈 νγm τρονγ δυνγ dịch Πβ(ΝΟ3)2 Σαυ thời γιαν phản ứng, khối lượng