1. Trang chủ
  2. » Luận Văn - Báo Cáo

Bài giảng Tiết 1 : Ôn tập đầu năm môn hóa 1138230

20 1 0

Đang tải... (xem toàn văn)

Tài liệu hạn chế xem trước, để xem đầy đủ mời bạn chọn Tải xuống

THÔNG TIN TÀI LIỆU

Thông tin cơ bản

Định dạng
Số trang 20
Dung lượng 376,06 KB

Nội dung

Giáo Viên: Nguyễn Gia Khánh Soạn ngày : 28 / 07 / 2007 Ôn tập đầu năm Tiết : I Mơc tiªu : Gióp häc sinh hƯ thèng hoá lại toàn kiến thức đà học lớp 9, cụ thể : + Nguyên tử thành phần nguyên tử + Nguyên tố hoá học + Hoá trị nguyên tố + Định luật bảo toàn khối lượng + Mol tỉ khối chất khí II Rèn kỹ năng: Xác định hoá trị nguyên tố III Chuẩn bị: Hs: + Xem lại phần thành phần cấu tạo nguyên tử + Phương pháp xác định hoá trị nguyên tố IV Phương pháp chủ đạo : V Hệ thống hoạt động : Đàm thoại ôn tập Hoạt động 1: Nguyên tử thành phần nguyên tử Giáo viên Học sinh GV1: Các em đà nghiên cứu nguyên tử đà biết nguyên tử, cấu tạo thành phần nào, I Nguyên tử: em hÃy nhắc lại cho thầy biết hạt vô nhỏ bé, trung hoà điện nguyên tử ? - Có, hạt proton, electron notron - Có hạt nhỏ nguyên tử hay - Các hạt thành phần cấu không? -Những hạt có mối quan hệ với tạo nên nguyên tử nguyên tử hay không ? - Nguyên tử bao gồm hạt nhân mang điện tích - Cấu tạo nên nguyên tử ? Vậy nguyên tử dương lớp vỏ có hay nhiều e mang điện có cấu tạo ? tích âm - Lớp vỏ gồm e chuyển động nhanh GV2: Các thành phần nằm đâu xung quanh hạt nhân xếp thành lớp, nguyên tử chúng có vị trí hạt nhân nằm tâm nguyên tử định nguyên tử ? - Có, hạt nhân e hút lực - Hai thành phần có mối quan hệ - Với e lớp bị hút với hay không ? - Lực hút với e lực xấp xỉ e lớp bị hút mạnh e lớp khác ? - Vì hạt nhân cấu tạo hai loại hạt - Tại hạt nhân lại có điện tích dương ? proton notron proton mang điện tích dương notron không mang điện - Khối lượng nguyên tử tính GV3: Khối lượng nguyên tử tính cách cộng khối lượng hạt cấu thành nên ? - Vì khối lượng e nhỏ so với khối lượng proton notron nên khối lượng nguyên tử - Để đơn giản ta tính ? Trường THPTAnh Sơn Tổ Lý Kỷ Hoá ThuVienDeThi.com Giáo Viên: Nguyễn Gia Khánh xem khối lượng hạt nhân nguyên tử Hoạt động 2: Nguyên tố hoá học Giáo viên Học sinh II Nguyên tố hoá học - Là tập hợp nguyên tử có số hạt GV4: Nguyên tố hoá học ? proton hạt nhân - Chúng có tính chất hoá học giống - Các nguyên tử cấu thành nên nguyên tố có đặc điểm ? Hoạt động : Hoá trị nguyên tố Giáo viên GV5: Em hiểu hoá trị ? Học sinh III Hoá trị: - Là số biểu thị khả liên kết nguyên tử nguyên tố với nguyên tử nguyên tố khác - Hoá trị nguyên tố xác định - Xác định thông qua nguyên tố trung gian, ? quy ước hiđro có hoá trị I, nguyên tử nguyên tố khác liên kết với nguyên tử hiđro có hoá trị nhiêu - Em h·y lÊy vÝ dơ minh ho¹ VD: HCl : Ta nói Clo có hoá trị I H2O : Ta nói Oxi có hoá trị II -Thế cacbon CO2 có hoá trị ? CO2 : Có hoá trị IV -Nó có liên kết với nguyên tử hiđro đâu - Vì cách xác định người ta mà lại biết ? dựa vào khả liên kết nguyên tử nguyên tố khác với oxi biết oxi có hoá trị II - Lấy ví dụ cách xác định VD: Na2O : Ta nói Natri có hoá trị I CaO : Ta nói Canxi có hoá trị II - Tích số hoá trị nguyên tố GV6: Chỉ số nguyên tố hoá trị nã mét ph©n tư cã mét mèi quan hƯ với tích số hoá trị nguyên tố - Biết hầu hết giá trị đại lượng ta tính ? giá trị đại lượng lại - Quan hệ ứng dụng để làm ? - Gọi hóa trị S a : a H2SO4 - Xác định hoá trị lưu huỳnh H2SO4  1*2 +a*1 = 2*4  a = Vậy lưu huỳnh có hoá trị VI H2SO4 Hoạt động 4: Định luật bảo toàn khối lượng Giáo viên Học sinh IV Định luật bảo toàn khối lượng - Trong phản ứng hoá học, tổng khối GV7: Định luật bảo toàn khối lượng hai nhà khoa học Lomonoxop Loavadie phát lượng chất sản phẩm tổng khối biểu, định luật phát biểu ? lượng chất tham gia - Nó ứng dụng vào nhiều việc - Định luật ứng dụng để làm ? khả tính khối lượng chất Trường THPTAnh Sơn Tổ Lý Kỷ Hoá ThuVienDeThi.com Giáo Viên: Nguyễn Gia Khánh biết khối lượng chất lại phản ứng hoá học Hoạt động : Mol Giáo viên Học sinh V Mol: - Là lượng chất có chứa 6.1023 nguyên tử - Em hÃy cho biết công thức mô tả phân tử chất m=n.M chuyển đổi khối lượng, thể tích đktc, số V = 22,4 n phân tử lượng chất A=n.N GV8: Mol ? Hoạt động : Tỉ khối chất khí Giáo viên Học sinh GV9: Có hai viên đá, để biết viên đá nặng VI Ta phải tiến hành đem cân lên xem khối ta phải làm ? lượng chúng biết viên nặng - Vậy hai chất khí muốn so sánh với - Để so sánh hai chất khí với ta phải phải ? biết tỉ khối chúng với biết chất khí nặng hay nhẹ lần - HÃy cho biết công thức tính tỉ khèi h¬i MA dA  MB M dA  A 29 kk B Hoạt động : Củng cố Giáo viên Bt1 : Tính hoá trị sắt hợp chất sau : FeO Học sinh a FeO  * a = *  a = b Fe2O3  * b = *  b = m = 0,2 * 56 = 11,2 g Fe2O3 Bt2 : H·y tính khối lượng hỗn hợp chất rắn gồm 0,2 mol Fe vµ 0,5 mol Cu Fe m Cu = 0,5 * 64 = 32 g  m Bt3 : Tính tỉ khối NH3, SO2 so với không khÝ hh = m Cu d NH d SO + m  kk  kk Fe = 32 + 11,2 = 43,2 g 17  0,59 29 64 2,21 29 Hoạt động : Bài tập nhà : Bt1 : Tính hoá trị nguyên tố hợp chất sau : HClO4 , CO , CH4 , HNO3 , SO2 Tr­êng THPTAnh S¬n Tổ Lý Kỷ Hoá ThuVienDeThi.com Giáo Viên: Nguyễn Gia Khánh Bt2 : HÃy giải thích nung đá vôi khối lượng chất rắn sau nung bị giảm nung đồng khối lượng sau nung lại tăng VI RUT KINH NGHIỆM : ……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… ………… Tr­êng THPTAnh S¬n Tỉ Lý Kỷ Hoá ThuVienDeThi.com Giáo Viên: Nguyễn Gia Khánh Soạn ngày : 02 / 08 / 2007 Tiết : I Ôn tập đầu năm Mục tiêu: Giúp học sinh tiếp tục hệ thống hoá lại toàn kiến thức đà học lớp 9, cụ thể : + Dung dịch nồng độ dung dịch + Sự phân loại hợp chất vô theo tính chất hoá học + Khái quát bảng tuần hoàn hoá học + Thành thạo việc viết phương trình phản ứng + Cách thức làm số tập tính toán II Rèn kỹ : Viết phương trình phản ứng hoá học III Chuẩn bị : Gv : Phiếu học tập Hs : Xem lại phần tính chât hoá học hợp chất vô IV Phương pháp chủ đạo: Đàm thoại ôn tập V Hệ thống hoạt động : Hoạt động : Dung dịch Giáo viên Học sinh GV1: Dung dịch ? I Dung dịch : - Dung môi mà thường sử dụng ĐN: Là hỗn hợp dung môi chất tan ? - Dung môi: nước - Khả tan chất tan đặc trưng - Khả tan chất tan đặc trưng độ giá trị ? tan - Mỗi chất có độ tan 1nhiệt độ định GV 2: Độ tan chất có hay - Nhiệt độ thay đổi làm thay đổi độ tan không ? - Khi thay đổi nhiệt độ ? - áp suất ảnh hưởng tới độ tan chất khí - Các đại lượng áp suất có ảnh hưởng mà tới độ tan hay không ? Nồng độ % nồng độ mol lit GV 3: Các em đà học loại nồng độ ? m ct + Nồng độ % : C% = * 100% - H·y cho biÕt c«ng thøc tÝnh hai loại nồng m dd độ nói + Nồng ®é mol lit : VÝ dô : GV 4: Trong 800 ml dung dÞch NaOH cã g NaOH, h·y tính nồng độ dung dịch NaOH CM  n V  0,2 mol 40 0,2 C M ( NaOH)   0,25 M 0,8 n NaOH Trường THPTAnh Sơn Tổ Lý Kỷ Hoá ThuVienDeThi.com Giáo Viên: Nguyễn Gia Khánh Hoạt động : Phân loại hợp chất vô theo tính chất hoá học Giáo viên Học sinh GV5: Các loại hợp chất vô em đà II Các loại hợp chất vô - Oxit axit, oxit bazơ, axit, bazơ muối học ? - Oxit axit : Tổ : Trình bày tính chất hoá học oxit lấy ví dụ minh hoạ + Tác dụng víi oxit baz¬  Mi CaO + CO2  CaCO3 +Tác dụng với bazơ Muối + H2O 2NaOH + SO2 Na2SO3 + H2O - Oxit bazơ : +Tác dụng với axitMuối + H2O Tổ : Trình bày tính chất hoá học axit 2HCl + Na2O 2NaCl + H2O lấy ví dụ minh hoạ + Làm đổi màu chất thị + Tác dụng với kim lo¹i  Muèi + H2 2HCl + Fe  FeCl2 + H2 +Tác dụng với oxit bazơ, bazơMuối+H2O H2SO4 + BaO  BaSO4 + H2O HCl + NaOH  NaCl + H2O + T¸c dơng víi mi  Mi + axit Tổ : Trình bày tính chất hoá học bazơ lấy ví dụ minh hoạ 2HCl + Na2CO3 2NaCl + CO2 + H2O + Làm đổi màu chất thị +Tác dụng với oxit axit, axit  Muèi + H2O Ca(OH)2 + CO2  CaCO3 + H2O NaOH + HCl  NaCl + H2O + T¸c dơng víi mi  Mi + Baz¬ Tỉ : Trình bày tính chất hoá học muối 2NaOH + FeCl2  2NaCl + Fe(OH)2 lÊy vÝ dô minh hoạ + Tác dụng với axit Muối + Axit 2HCl + Na2SO3  2NaCl + SO2 + H2O ( Cho học sinh nhận xét làm đại diện + Tác dụng với bazơ Muối + Bazơ tổ giáo viên kết luận cuối ) Ba(OH)2 + FeSO4  BaSO4 + Fe(OH)2 + T¸c dơng víi muèi  Muèi Na2SO4 + BaCl2  2NaCl + BaSO4 Hoạt động : Bảng tuần hoàn nguyên tố hoá học Giáo viên Học sinh GV6: Em h·y cho biÕt cÊu tróc cđa b¶ng hƯ III CÊu trúc bảng hệ thống tuần hoàn thống tuần hoàn - Bao gồm hàng cột, hàng gọi chu kì muỗi cột nhóm Muỗi nhóm chu kì bao gồm nhiều ô nguyên tố - Ô nguyên tố cho biết ? - Cho biết số hiệu nguyên tử, kí hiệu hoá học, tên nguyên tố, nguyên tử khối nguyên tố Trường THPTAnh Sơn Tổ Lý Kỷ Hoá ThuVienDeThi.com Giáo Viên: Nguyễn Gia Khánh - Các nguyên tố chu kì có đặc - Có số e xếp theo chiều tăng điểm ? dần điện tích hạt nhân - Đồng nghĩa với số e biến thiên nh­ thÕ nµo ? - Sè e ë líp ngoµi biến thiên từ đến trừ - Sự biến thiên ảnh hưởng tới tính chất chu kì nguyên tố ? -Tính kim loại nguyên tố giảm dần đồng - Nhóm bao gồm nguyên tố thời tính phi kim tăng dần ? - Gồm nguyên tố có số e lớp xếp theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân - Số lớp e nguyên tố - Số lớp e tăng dần ? - Có, tính kim loại tăng dần đồng thời tính phi - Nó có ảnh hưởng tới tính chất kim giảm dần nguyên tố hay không ? Hoạt động : Bài tập nhà : Viết phương trình chất sau: CaO , NaOH , SO2, Na2SO3, HCl, Na2O, NaCl, HCl , Fe, FeCl2, H2SO4, BaO, Na2CO3, Ca(OH)2, CO2 , FeCl2 , Fe(OH)2 VI RUÙT KINH NGHIEÄM : …………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………… ……………………… …………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………… …………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………… ………………………… ………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………… .…………………………………………………………………………………………… Tr­êng THPTAnh S¬n Tổ Lý Kỷ Hoá ThuVienDeThi.com Giáo Viên: Nguyễn Gia Khánh Tiết : Soạn ngày : 08 / 08 / 2007 CHƯƠNG I: sù ®iƯn li MỤC TIÊU CỦA CHƯƠNG : Kiến thức : Cho học sinh biết khái niệm - Về điện li, chất điện li, chất điện li mạnh, chất điện li yếu - Về axit, bazơ theo Arêniut Bronsted - Sự điện li nước - Đánh giá độ axit, độ kiềm dd dựa vào nồng độ ion H+ dựa vào pH dung dịch - Điều kiện xảy phản ứng trao đổi dd chất điện li Kỹ : - Rèn luyện kỹ thực hành: quan sát nhận xét đánh giá - Viết phương trình ion ion rút gọn phản ứng xảy dd - Học sinh tính toán phép tính có liên quan đến [H+], [OH-], pH, xác định môi trường axit, bazơ, trung tính dung dịch Giáo dục tình cảm, thái độ : - Tin tưởng vào phương pháp nghiên cứu khoc học thực nghiệm - Rèn luyện đức tính cẩn thận, thẩm mó, tỉ mó - Có hiểu biết khoa học đắn dd axit, bazơ, muối Tr­êng THPTAnh Sơn Tổ Lý Kỷ Hoá ThuVienDeThi.com Giáo Viên: Nguyễn Gia Khánh Baứi 1: điện li I MUẽC TIÊU : Kiến thức : - Học sinh có khái niệm điện li , chất điện li - Hs có khái niệm chất địên li mạnh chất điện li yếu Kỹ : Hs biết quan sát thí nghiệm khản dẫn điện dụng cụ đơn giản để xác định chất điện li, chất điện li mạnh, chất điện li yếu Trọng tâm : - Sự điện li , chất điện li ? - Biết chất điện li mạnh , chất điện li yếu II PHƯƠNG PHÁP : Trực quan sinh động , đàm thoại dẫn dắt III CHUẨN BỊ : Dụng cụ thí nghiệm hình 1.1 IV THIẾT KẾ CÁC HOAẽT ẹONG : Kieồm tra : Viết phương trình chất sau: CaO , NaOH , SO2, Na2SO3, HCl , Fe, FeCl2, H2SO4, BaO, Na2CO3, Ca(OH)2, CO2 , Fe(OH)2 Bài : Hoạt động : Các axit , bazơ , muối hoà tan nước xảy tượng ? Hoạt động : Hieọn tửụùng ủieọn li Giáo viên Học sinh I Hieọn tượng điện li : GV1: - Gv lắp hệ thống thí nghiệm Thí nghiệm : - Gv lắp hệ thống thí nghiệm : Tr­êng THPTAnh S¬n Tỉ Lý Kỷ Hoá ThuVienDeThi.com Giáo Viên: Nguyễn Gia Khánh - Dựa vào hướng dẫn GV học sinh làm thí nghiệm -Nhận xét kết thí nghiệm : Hướng dẫn hs làm thí nghiệm để phát chất có dẫn điện hay không - Làm hướng dẫn sgk NaCl khan , dd rượu etilic , đường , glyxerol -Nhận xét kết thí nghiệm : dd NaCl : đèn sáng dd saccarozo, H2O cất : đèn o sáng * NaOH rắn , NaCl rắn , H2O cất đèn không sáng * Dd HCl , dd NaOH - Chất dẫn điện : dd axit , bazơ , muối - Chất không dẫn điện : H2O cất , NaOH khan , Hoạt động : Nguyên nhân tính dẫn điện Gi¸o viªn Häc sinh Nguyên nhân tính dẫn điện dd axit , bazơ muối nước : GV2 - Đặt vấn đề : dd axit , bazơ , muối dẫn điện ? Hs rút kết luận nguyên nhân tính dẫn điện -Hs nghiên cứu sgk để giải vấn đề mà - Tính dẫn điện dd axit , bazơ , muối giáo viên đưa dd chúng có tiểu phân mang điện - Vậy dd axit , bazơ , muối có hạt tích gọi ion mang điện tích ? -Gv bổ xung chất điện li sư điện li - Quá trình phân li chất nước ion gọi điện li - Những chất tan nước phân li ion gọi chất điện li - Sự điện li biểu diễn pt điện li - Gv viết phương trình điện li: NaCl , HCl , NaOH - Gv đưa số ví dụ :HNO3 , Ba(OH)2 , FeCl2 … - Quá trình phân li chất nước ion gọi điện li - Những chất tan nước phân li ion gọi chất điện li - Sự điện li biểu diễn phương trình điện li Ví du1ï : NaCl  Na+ + ClHCl  H+ + ClNaOH  Na+ + OHVí du2ï : -Hs lên bảng viết phương trình điện li : HNO3  H+ + NO3Ba(OH)2  Ba2+ + 2OHFeCl2  Fe2+ + 2ClTr­êng THPTAnh S¬n Tổ Lý Kỷ Hoá 10 ThuVienDeThi.com Giáo Viên: Nguyễn Gia Khánh Hoaùt ủoọng Giáo viên Học sinh II Phân loại chất điện li : 1.Thí nghiệm : Gièng thÝ nghiƯm GV3 Chứng minh chất điện li mạnh chất điện li yếu - Gv hướng dẫn học sinh làm thí nghiệm để phát dd dẫn điện manh hay yếu Gv nêu vấn đề : Tại có dd dẫn điện mạnh dd dẫn điện yếu ? - Gv lấy ví dụ điển hình ( axit , bzơ , muối) : HNO3 , NaOH , NaCl … - Viết phương trình điện li ? -Hs lên bảng viết phương trình điện li: HNO3, NaOH , NaCl - Thế chất điện li mạnh ? -Hs nghiên cứu sgk trả lời  Nhận xét phương trình điện li? - Chất ủieọn li maùnh chất nào, biểu diễn thÕ nµo? GV: - Thế chất điện li yếu ? - Cho số ví dụ chất điện li yếu ? Ví dụ : H2S , Mg(OH)2 , CH3COOH - chất điện li yếu gồm nh÷ng chÊt nµo? - Trong phương trình điện li dùng mũi tên g× ? - Viết phương trình điện li chất ? CH3COOH, NH4OH -Hs làm thí nghiệm nhận xét kết *Dd HCl 1M : đèn sáng rõ *Dd CH3COOOH : đèn sáng yếu Chất điện li mạnh chất điện li yếu : a Chất điện li mạnh : Ví dụ : HNO3  H+ + NO3NaOH  Na+ + OHNaCl  Na+ + Cl Nhận xét : Là chất tan nước phân tử hoà tan phân li ion - Gồm : axit manh , bazơ mạnh , muối tan - Phương trình điện li biểu diễn mũi tên b Chất điện li yếu : - Là chất tan nước có phần số phân tử hoà tan phân li thành ion , phần lại tồn dạng phân tử dd Ví dụ : H2S , Mg(OH)2 , CH3COOH - Gồm : axit yếu , bazơ yếu , muối tan … - Trong phương trình điện li dùng mũi tên  - Mũi tên  cho biết trình thuận nghịch Ví dụ : CH3COOH  H+ + CH3COONH4OH  NH4+ + OH- Cân điện li cân động , Tr­êng THPTAnh S¬n Tỉ Lý Kû Hoá 11 ThuVienDeThi.com Giáo Viên: Nguyễn Gia Khánh - Tại cân điện li cân động , tuân theo nguyên lí g×? - Gv bổ xung : điện li chất điện li yếu trình thuận nghịch tuân theo nguyên lí chuyển dịch LơSatơliê - Sự điện li chất điện li yếu trình thuận nghịch Củng cố : - Tại dd NaCl , dd HCl , dd NaOH lại dẫn điện ? - Tại NaCl chất điện li mạnh ? CH3COOH chất điện li yếu ? Bài tập nhà : Làm hết tập sgk Tính [K+] , [SO42-] có dd K2SO4 0,05M Tính V HCl 0,5M có chứa nH+ = số mol H+ có 0,3 lit dd H2SO4 0,2M Cần lấy ml dd HCl 2M trộn với 180ml dd H2SO4 3M để dd có [H+] = 4,5 ? VI RÚT KINH NGHIỆM : ……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… … .………………………………………………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………… . Trường THPTAnh Sơn Tổ Lý Kỷ Hoá 12 ThuVienDeThi.com Giáo Viên: Nguyễn Gia Khánh Tiết 4: Soạn ngµy: 16 / 08 / 2007 AXÝT – BAZê - Mi Bài 2: I MỤC TIÊU : Kiến thức : Cho học sinh biết - Thế axit, bazơ theo thuyết Arêniut - Axit, bazơ nhiều nấc, hiđrôxit lưỡng tính, muối trung hoà, muối axit Kỹ : - Vân dụng lý thuyết axit, bazơ Arêniut Bronsted để phân biệt axit, bazơ, lưỡng tính trung tính - Biết viết phương trình điện li axit , bazơ , hiđrôxit lưỡng tính muối Thái độ : Có hiểu biết khoa học dd axit , bazơ , muối Trọng tâm : Phân biệt axit , bazơ , muối II PHƯƠNG PHÁP : Nêu giải vấn đề , đàm thoại gợi mở III CHUẨN BỊ : Thí nghiệm chứng minh Zn(OH)2 có tính lưỡng tính IV THIẾT KẾ CÁC HOẠT ĐỘNG : Kiểm tra : * Trong số chất sau : CaCO3 , Ba(HCO3)2 , H2SO4 , Mg(OH)2 , Ca(OH)2 , KCl , H2S , SO2 ? Chất chất điện li ? viết phương trìng điện li ? * Thế điện li ? chất điện li mạnh ? chất điện li yếu ? cho ví dụ ? Nguyên nhân tính dẫn điện dd NaOH , NaCl ? Bài : Hoạt động : Vaứo baứi Giáo viên Học sinh - ẹũnh nghóa axit ? bazơ ? muối ? cho ví dụ -Dựa vào thuết điện li axit , bazơ , -Hs nhắc lại khái niệm axit , bazơ muối học lớp 8,9 Tr­êng THPTAnh Sơn Tổ Lý Kỷ Hoá 13 ThuVienDeThi.com Giáo Viên: Nguyễn Gia Khánh muoỏi laứ gỡ? ẹeồ bieỏt ủieu ta vào Hoạt động : AXIT Giáo viên Học sinh I AXIT ẹũnh nghúa : - Axit , bazơ chất điện li - Theo Arêniut axit chất tan nước phân li cation H+ Ví dụ : HCl  H+ + Cl- Viết phương trình điện li axit sau: HNO3  H+ + NO3HCl , HNO3 CH3COOH ? CH3COOH  H++ CH3COO Rút nhận xét : dd axit có H+  Từ phương trình điện li -> định nghóa axit - Theo Arêniut axit chất nh­ thÕ nµo?  Rút nhận xét : axit chất tan nước - Các Axit nước có số tính phân li cation H+ chất chung tính chất ion H+ => Các Axit n­íc có số tính chất dd GV:- Axit, bazơ có phải chất điện li không ?  Từ phương trình điện li Gv hướng dẫn chung tính chất ion H+ dd Hs rút định nghóa axit? - Tính chất chung axit , bazơ ion định? Axit nhiều nấc : Ví dụ : - So sánh phương trình điện li HCl H2SO4? - Các axit HCl gọi axit nấc -> axit nấc lµ axit nh­ thÕ nµo? Ví dụ : HCl , HNO3 , CH3COOH … Các axit mà phân tử phân li nhiều ion H+ gọi axit nh­ thÕ nµo? Ví dụ : H3PO4 , H2CO3 … HCl  H+ + ClH2SO4  H+ + HSO4HSO4-  H+ + SO42Phương trình điện li HCl phân li ion H+và H2SO4 phân li ion H+ - Các axit phân li ion H+ gọi axit nấc Ví dụ : HCl , HNO3 , CH3COOH … - Các axit mà phân tử phân li nhiều nấc ion H+ gọi axit nhiều nấc -Thông báo : Các axit phân li theo nấc Ví dụ : H3PO4 , H2CO3 … H2SO4  H+ + HSO4HSO4-  H+ + SO42Trường THPTAnh Sơn Tổ Lý Kỷ Hoá 14 ThuVienDeThi.com Giáo Viên: Nguyễn Gia Khánh - Gv hửụựng daãn : H2SO4  H+ + HSO4HSO4-  H+ + SO42- Hs lên bảng viết phương trình điện li axit  Rút nhận xét -Lấy thêm số ví dụ axit nhiều nấc : H3PO4  Sự điện li yếu => Hs kết luận axit nhiều nấc H2SO4  H+ + HSO4 Sự điện li mạnh HSO4-  H+ + SO42-  Sự điện li yếu Lưu ý : Chỉ có nấc thứ điện li hoàn toàn - Các axit nhiều nấc phân li theo nấc Hoaùt ủoọng : BAZễ Giáo viên Học sinh - Gv nêu vấn đề : Bazơ theo thuyết điện li ? - Các bazơ tan nước có số tính chất chung , tính chất ion? - Các bazơ mà phân tử phân li nấc ion OH- gọi bazơ g× ? Ví dụ? II BAZƠ: - Theo Arêniut bazơ chất khí tan nước phân li ion OH- - Các bazơ tan nước có số tính chất chung , tính chất ion OH- dung dịch Bazơ nhiều nấc : - Các bazơ mà phân tử phân li nấc ion OH- gọi bazơ nấc Ví dụ : NaOH , KOH … KOH  K+ + OHNaOH  Na+ + OH- - Các bazơ mà phân tử phân li nhiều nấc ion OH- ä gọi bazơ gì? Vớ duù: Vieỏt phương trỡnh phaõn li tửứng naỏc NaOH Ca(OH)2 ? - Các bazơ mà phân tử phân li nhiều nấc ion OH- gäi bazơ nhiều nấc Ví dụ : - Ph­¬ng trình phân li nấc Ca(OH)2 Ca(OH)2  Ca(OH)+ + OH Sự điện li mạnh Ca(OH)+  Ca2+ + OH Sự điện li yếu Ví dụ : Ví dụ : NaOH  Na+ + OH- Viết phương trình điện li NaOH , Ba(OH)2  Ba2+ + 2OHBa(OH)2 ? - Từ khái niệm axit nấc axit nhiều nấc rút khái niệm bazơ nấc bazơ - Ca(OH)2 phân li nấc ion OH-  bazơ nấc nhiều nấc ? Tr­êng THPTAnh Sơn Tổ Lý Kỷ Hoá 15 ThuVienDeThi.com Giáo Viên: Nguyễn Gia Khánh Hoaùt ủoọng : Hiủroõxit lửụừng tớnh Giáo viên Học sinh ẹũnh nghúa : -Gv nêu vấn đề : Thế hidrorôxit lưỡng tính ? Ví dụ : Zn(OH)2 phân li axit vừa phân li bazơ - Gv làm thí nghiệm : * Nhỏ từ từ dd NaOH vào dd ZnCl2 đến kết tủa không xuất thêm nửa * Chia kết tủa làm phần : PI : Cho thêm vài giọt axit PII : Cho thêm kiềm vào - Kết luận : Zn(OH)2 vừa tác dụng với axit , vừa tác dụng với bazơ  hiđrôxit lưỡng tính - Gv hướng dẫn viết phương trình phân li Zn(OH)2 Al(OH)3 theo kiểu axit bazơ cho hs Đặc tính hiđrôxit lưỡng tính : - Nªu số hiđrôxit lưỡng tính thường gặp? Định nghóa : - Là chất tan nước vừa phân li axit vừa phân li bazơ Ví dụ : Zn(OH)2  Zn2+ + 2OHZn(OH)2  ZnO22- + 2H+ - Hs quan sát tượng giải thích Hiện tượng : kết tủa ống tan - Kết luận : Zn(OH)2 vừa tác dụng với axit , vừa tác dụng với bazơ  hiđrôxit lưỡng tính - Viết hiđrôxit dạng công thức axit : Zn(OH)2  H2ZnO2 Pb(OH)2  H2PbO2 Al(OH)3  HAlO2.H2O - Dựa vào hướng dẫn Gv viết phương trình phân li Zn(OH)2 Al(OH)3 theo kiểu axit bazơ Đặc tính hiđrôxit lưỡng tính : - Một số hiđrôxit lưỡng tính thường gặp : Al(OH)3 , Zn(OH)2 , Pb(OH)2 , Cr(OH)3 , Sn(OH)2 , Be(OH)2 Gv yêu cầu hs rút nhận xét tính chất  Hs rút nhận xét tính chất hiđrôxit hiđrôxit lưỡng tính ? lưỡng tính : có tính axit yếu bazơ yếu -Là chất tan nước , có tính axit , Tr­êng THPTAnh S¬n Tổ Lý Kỷ Hoá 16 ThuVienDeThi.com Giáo Viên: Nguyễn Gia Kh¸nh tính bazơ yếu Hoạt động : MUOI Giáo viên Học sinh - Muoỏi laứ gỡ ? kể tên số muối thường gặp ? -Hs nghiên cứu để trả lời Ví dụ : - Gv hướng dẫn học sinh viết phương trình điện li KCl , Na2SO4 - Gv bổ xung thêm trường hợp phức tạp : (NH4)2SO4  2NH4+ + SO42NaHCO3  Na+ + HCO3- Nêu tính chất muối ? - Thế muối axit ? muối trung hoà ? cho ví dụ ? 2.Sự điện li muối nước : - Hầu hết muối phân li ntn? Ví dụ K2SO4  ? NaHSO3  ? - Gốc axit H+ : HSO3-  ? * Lưu ý : Một số muối coi không tan thực tế tan với lượng nhỏ Phần tan nhỏ điện li Định nghóa : - Muối hợp chất tan nước phân li cation kim loại ( NH4+) anion gốc axit Ví dụ : Phương trình điện li cuûa KCl , Na2SO4 KCl  K+ + ClNa2SO4  2Na+ + SO42(NH4)2SO4  2NH4+ + SO42NaHCO3  Na+ + HCO3- Muối trung hoà :Là muối mà phân tử không hiđrô có tính axit : Ví dụ : NaCl , Na2CO3 , (NH4)2SO4 … - Muoái axit : Là muối mà phân tử hiđrô có tính axit : Ví dụ : NaHCO3 , NaH2PO4 , NaHSO4 … 2.Sự điện li muối nước : - Hầu hết muối phân li hoàn toàn cation kim loại ( NH4+ ) anion gốc axit ( trừ HgCl2 , Hg(CN)2 … ) K2SO4  2K+ + SO42NaHSO3  Na+ + HSO3- Gốc axit H+ : HSO3-  H+ + SO32- Củng cố : - Axit , bazơ , muối ? cho ví dụ , viết phương trình điện li ? - Muối ? có loại ? cho ví dụ ? Tr­êng THPTAnh Sơn Tổ Lý Kỷ Hoá 17 ThuVienDeThi.com Giáo Viên: Nguyễn Gia Khánh Baứi taọp ve nhaứ : Câu 1.Viết phương trình phản ứng chứng minh Zn(OH)2 , Al(OH)3 có tính lưỡng tính ? Câu 2.Viết phương trìng điện li chất sau : NH4OH , Fe2(SO4)3 , NaHSO4 , K2SO3 , Ba(HCO3)2 Câu 3: Tính nồng độ ion có dd sau : a.Hoà tan 2,925g NaCl vào nước tạo thành 2lit dung dịch ? b.Hoà tan 228g dung dịch Al2(SO4)3 15% vào nước để tạo thành lit dung dịch ? V RÚT KINH NGHIEÄM : ………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………… ……… Trường THPTAnh Sơn Tổ Lý Kỷ Hoá 18 ThuVienDeThi.com Giáo Viên: Nguyễn Gia Khánh Tiết 5: Soạn ngµy: 20 / 08 / 2007 Bài3: SỰ ĐIỆN LI CỦA NƯỚC - pH CHẤT ChÊt chØ thÞ AXIT, BAZƠ I MỤC TIÊU : Kiến thức : Cho học sinh biết - Sự điện li nước , nước chất điện li r61t yếu - Tích số ion nước ý nghóa đại lượng - Khái niệm pH - Biết đánh giá độ axit , độ kiềm dung dịch nồng độ H+ pH - Biết màu vài chất thị thông dụng môi trường axit , bazơ Kỹ : - Hs biết làm số dạng toán đơn giản có liên quan tới H+ , [OH-] , pH xác định môi trường axit , kiềm hay trung tính Trọng tâm : -Biết đánh giá độ axit , bazơ -Biết màu vài chất thị môi trường khác II PHƯƠNG PHÁP : Hoạt động theo nhóm , thuyết trình III CHUẨN BỊ : - Dụng cụ : Giấy đo pH , ống nghiệm - Hoá chất : Dung dịch HCL , NaOH , nước cất ( chia cho nhóm học sinh ) IV THIẾT KẾ CÁC HOẠT ĐỘNG : Kiểm tra : * Định nghóa axit ? bazơ ? muối ? cho ví dụ ? Axit , bazơ nhiều nấc , cho ví dụ ? * Viết phương trình điện li chất sau : Al(OH)3 , HNO2 , CH3COOH , Ca(HCO3)2 , NH4Cl , Na2HPO3 , NaHSO4 Bài : Hoạt động : Vào pH ? dựa vào đâu để tính pH ? Ta nghiên cứu Tr­êng THPTAnh Sơn Tổ Lý Kỷ Hoá 19 ThuVienDeThi.com Giáo Viên: Nguyễn Gia Khánh Hoaùt ủoọng 2: Giáo viên Học sinh I Nước chất điện li yếu : Sự điện li nước : -Gv dùng phương pháp thuyết trình thông báo cho học sinh sư điện li nước viết phương trình điện li ? - Phương trình điện li H2O  H+ + OH- (1) 2.Tích số ion nước : -Gv đặt câu hỏi : Dựa vào phương trình điện li nước so sánh [H+] [OH-]? -Gv thông báo : thực nghiệm người ta xác định 25°C [H+] = [OH-] = 10-7 H·y viết biểu thức tính số cân (1)? - Gv kết luận : Nước môi trường trung tính nên môi trường trung tính có : [H+] = [OH-] = 10-7 Hs đưa biểu thức tính :[H+] =[ OH- ] =10-7mol/lit Biểu thức tính số cân (1) Đặt KH2O = 10-14 = [H+][OH-] tích số ion nước - Kết luận : Nước môi trường trung tính nên môi trường trung tính có : [H+] = [OH-] = 10-7 Hoaùt ủoọng 3: Giáo viên Học sinh Caõu hoỷi : * Nếu thêm axit vào dd , cân (1) chuyển dịch theo hướng ? * Để KH2O không đổi [OH-] biến đổi ? Ví dụ : Sgk b Môi trường kiềm : Ý nghóa tích số ion nước a Môi trường axit : - Do [H+] tăng lên nên cân (1) chuyển dịch theo chiều nghịch Vì KH2O không đổi nên [OH- ] phải giảm - Môi trường axit môi trường : [H+] > [OH-] Hay : [H+] > 10-7M Ví dụ : Sgk - Thông báo KH2O số tất dung môi dd chất  Vì , biết [H+] dd biết [OH-] b Môi trường kiềm : - Là môi trường ủoự Trường THPTAnh Sơn Tổ Lý Kỷ Hoá 20 ThuVienDeThi.com ... ThuVienDeThi.com Giáo Viên: Nguyễn Gia Khánh Soạn ngày : 02 / 08 / 2007 Tiết : I Ôn tập đầu năm Mơc tiªu: Gióp häc sinh tiÕp tơc hƯ thèng hoá lại toàn kiến thức đà học lớp 9, cụ thể : + Dung dịch nồng... Tr­êng THPTAnh S¬n Tổ Lý Kỷ Hoá 12 ThuVienDeThi.com Giáo Viên: Nguyễn Gia Khánh Tiết 4: Soạn ngày: 16 / 08 / 2007 AXÝT – BAZê - Mi Bài 2: I MỤC TIÊU : Kiến thức : Cho học sinh biết - Thế axit,... = m Cu d NH d SO + m  kk  kk Fe = 32 + 11 ,2 = 43,2 g 17 0,59 29 64 2, 21 29 Hoạt động : Bµi tËp vỊ nhµ : Bt1 : TÝnh hoá trị nguyên tố hợp chất sau : HClO4 , CO , CH4 , HNO3 , SO2 Trường THPTAnh

Ngày đăng: 30/03/2022, 22:10

w