Bài giảng Tiết 1 : Ôn tập đầu năm môn hóa 1138230

Giáo Viên: Nguyễn Gia Khánh Soạn ngày : 28 / 07 / 2007 Ôn tập đầu năm Tiết : I Mơc tiªu : Gióp häc sinh hƯ thèng hoá lại toàn kiến thức đà học lớp 9, cụ thể : + Nguyên tử thành phần nguyên tử + Nguyên tố hoá học + Hoá trị nguyên tố + Định luật bảo toàn khối lượng + Mol tỉ khối chất khí II Rèn kỹ năng: Xác định hoá trị nguyên tố III Chuẩn bị: Hs: + Xem lại phần thành phần cấu tạo nguyên tử + Phương pháp xác định hoá trị nguyên tố IV Phương pháp chủ đạo : V Hệ thống hoạt động : Đàm thoại ôn tập Hoạt động 1: Nguyên tử thành phần nguyên tử Giáo viên Học sinh GV1: Các em đà nghiên cứu nguyên tử đà biết nguyên tử, cấu tạo thành phần nào, I Nguyên tử: em hÃy nhắc lại cho thầy biết hạt vô nhỏ bé, trung hoà điện nguyên tử ? - Có, hạt proton, electron notron - Có hạt nhỏ nguyên tử hay - Các hạt thành phần cấu không? -Những hạt có mối quan hệ với tạo nên nguyên tử nguyên tử hay không ? - Nguyên tử bao gồm hạt nhân mang điện tích - Cấu tạo nên nguyên tử ? Vậy nguyên tử dương lớp vỏ có hay nhiều e mang điện có cấu tạo ? tích âm - Lớp vỏ gồm e chuyển động nhanh GV2: Các thành phần nằm đâu xung quanh hạt nhân xếp thành lớp, nguyên tử chúng có vị trí hạt nhân nằm tâm nguyên tử định nguyên tử ? - Có, hạt nhân e hút lực - Hai thành phần có mối quan hệ - Với e lớp bị hút với hay không ? - Lực hút với e lực xấp xỉ e lớp bị hút mạnh e lớp khác ? - Vì hạt nhân cấu tạo hai loại hạt - Tại hạt nhân lại có điện tích dương ? proton notron proton mang điện tích dương notron không mang điện - Khối lượng nguyên tử tính GV3: Khối lượng nguyên tử tính cách cộng khối lượng hạt cấu thành nên ? - Vì khối lượng e nhỏ so với khối lượng proton notron nên khối lượng nguyên tử - Để đơn giản ta tính ? Trường THPTAnh Sơn Tổ Lý Kỷ Hoá ThuVienDeThi.com Giáo Viên: Nguyễn Gia Khánh xem khối lượng hạt nhân nguyên tử Hoạt động 2: Nguyên tố hoá học Giáo viên Học sinh II Nguyên tố hoá học - Là tập hợp nguyên tử có số hạt GV4: Nguyên tố hoá học ? proton hạt nhân - Chúng có tính chất hoá học giống - Các nguyên tử cấu thành nên nguyên tố có đặc điểm ? Hoạt động : Hoá trị nguyên tố Giáo viên GV5: Em hiểu hoá trị ? Học sinh III Hoá trị: - Là số biểu thị khả liên kết nguyên tử nguyên tố với nguyên tử nguyên tố khác - Hoá trị nguyên tố xác định - Xác định thông qua nguyên tố trung gian, ? quy ước hiđro có hoá trị I, nguyên tử nguyên tố khác liên kết với nguyên tử hiđro có hoá trị nhiêu - Em h·y lÊy vÝ dơ minh ho¹ VD: HCl : Ta nói Clo có hoá trị I H2O : Ta nói Oxi có hoá trị II -Thế cacbon CO2 có hoá trị ? CO2 : Có hoá trị IV -Nó có liên kết với nguyên tử hiđro đâu - Vì cách xác định người ta mà lại biết ? dựa vào khả liên kết nguyên tử nguyên tố khác với oxi biết oxi có hoá trị II - Lấy ví dụ cách xác định VD: Na2O : Ta nói Natri có hoá trị I CaO : Ta nói Canxi có hoá trị II - Tích số hoá trị nguyên tố GV6: Chỉ số nguyên tố hoá trị nã mét ph©n tư cã mét mèi quan hƯ với tích số hoá trị nguyên tố - Biết hầu hết giá trị đại lượng ta tính ? giá trị đại lượng lại - Quan hệ ứng dụng để làm ? - Gọi hóa trị S a : a H2SO4 - Xác định hoá trị lưu huỳnh H2SO4  1*2 +a*1 = 2*4  a = Vậy lưu huỳnh có hoá trị VI H2SO4 Hoạt động 4: Định luật bảo toàn khối lượng Giáo viên Học sinh IV Định luật bảo toàn khối lượng - Trong phản ứng hoá học, tổng khối GV7: Định luật bảo toàn khối lượng hai nhà khoa học Lomonoxop Loavadie phát lượng chất sản phẩm tổng khối biểu, định luật phát biểu ? lượng chất tham gia - Nó ứng dụng vào nhiều việc - Định luật ứng dụng để làm ? khả tính khối lượng chất Trường THPTAnh Sơn Tổ Lý Kỷ Hoá ThuVienDeThi.com Giáo Viên: Nguyễn Gia Khánh biết khối lượng chất lại phản ứng hoá học Hoạt động : Mol Giáo viên Học sinh V Mol: - Là lượng chất có chứa 6.1023 nguyên tử - Em hÃy cho biết công thức mô tả phân tử chất m=n.M chuyển đổi khối lượng, thể tích đktc, số V = 22,4 n phân tử lượng chất A=n.N GV8: Mol ? Hoạt động : Tỉ khối chất khí Giáo viên Học sinh GV9: Có hai viên đá, để biết viên đá nặng VI Ta phải tiến hành đem cân lên xem khối ta phải làm ? lượng chúng biết viên nặng - Vậy hai chất khí muốn so sánh với - Để so sánh hai chất khí với ta phải phải ? biết tỉ khối chúng với biết chất khí nặng hay nhẹ lần - HÃy cho biết công thức tính tỉ khèi h¬i MA dA  MB M dA  A 29 kk B Hoạt động : Củng cố Giáo viên Bt1 : Tính hoá trị sắt hợp chất sau : FeO Học sinh a FeO  * a = *  a = b Fe2O3  * b = *  b = m = 0,2 * 56 = 11,2 g Fe2O3 Bt2 : H·y tính khối lượng hỗn hợp chất rắn gồm 0,2 mol Fe vµ 0,5 mol Cu Fe m Cu = 0,5 * 64 = 32 g  m Bt3 : Tính tỉ khối NH3, SO2 so với không khÝ hh = m Cu d NH d SO + m  kk  kk Fe = 32 + 11,2 = 43,2 g 17  0,59 29 64 2,21 29 Hoạt động : Bài tập nhà : Bt1 : Tính hoá trị nguyên tố hợp chất sau : HClO4 , CO , CH4 , HNO3 , SO2 Tr­êng THPTAnh S¬n Tổ Lý Kỷ Hoá ThuVienDeThi.com Giáo Viên: Nguyễn Gia Khánh Bt2 : HÃy giải thích nung đá vôi khối lượng chất rắn sau nung bị giảm nung đồng khối lượng sau nung lại tăng VI RUT KINH NGHIỆM : ……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… ………… Tr­êng THPTAnh S¬n Tỉ Lý Kỷ Hoá ThuVienDeThi.com Giáo Viên: Nguyễn Gia Khánh Soạn ngày : 02 / 08 / 2007 Tiết : I Ôn tập đầu năm Mục tiêu: Giúp học sinh tiếp tục hệ thống hoá lại toàn kiến thức đà học lớp 9, cụ thể : + Dung dịch nồng độ dung dịch + Sự phân loại hợp chất vô theo tính chất hoá học + Khái quát bảng tuần hoàn hoá học + Thành thạo việc viết phương trình phản ứng + Cách thức làm số tập tính toán II Rèn kỹ : Viết phương trình phản ứng hoá học III Chuẩn bị : Gv : Phiếu học tập Hs : Xem lại phần tính chât hoá học hợp chất vô IV Phương pháp chủ đạo: Đàm thoại ôn tập V Hệ thống hoạt động : Hoạt động : Dung dịch Giáo viên Học sinh GV1: Dung dịch ? I Dung dịch : - Dung môi mà thường sử dụng ĐN: Là hỗn hợp dung môi chất tan ? - Dung môi: nước - Khả tan chất tan đặc trưng - Khả tan chất tan đặc trưng độ giá trị ? tan - Mỗi chất có độ tan 1nhiệt độ định GV 2: Độ tan chất có hay - Nhiệt độ thay đổi làm thay đổi độ tan không ? - Khi thay đổi nhiệt độ ? - áp suất ảnh hưởng tới độ tan chất khí - Các đại lượng áp suất có ảnh hưởng mà tới độ tan hay không ? Nồng độ % nồng độ mol lit GV 3: Các em đà học loại nồng độ ? m ct + Nồng độ % : C% = * 100% - H·y cho biÕt c«ng thøc tÝnh hai loại nồng m dd độ nói + Nồng ®é mol lit : VÝ dô : GV 4: Trong 800 ml dung dÞch NaOH cã g NaOH, h·y tính nồng độ dung dịch NaOH CM  n V  0,2 mol 40 0,2 C M ( NaOH)   0,25 M 0,8 n NaOH Trường THPTAnh Sơn Tổ Lý Kỷ Hoá ThuVienDeThi.com Giáo Viên: Nguyễn Gia Khánh Hoạt động : Phân loại hợp chất vô theo tính chất hoá học Giáo viên Học sinh GV5: Các loại hợp chất vô em đà II Các loại hợp chất vô - Oxit axit, oxit bazơ, axit, bazơ muối học ? - Oxit axit : Tổ : Trình bày tính chất hoá học oxit lấy ví dụ minh hoạ + Tác dụng víi oxit baz¬  Mi CaO + CO2  CaCO3 +Tác dụng với bazơ Muối + H2O 2NaOH + SO2 Na2SO3 + H2O - Oxit bazơ : +Tác dụng với axitMuối + H2O Tổ : Trình bày tính chất hoá học axit 2HCl + Na2O 2NaCl + H2O lấy ví dụ minh hoạ + Làm đổi màu chất thị + Tác dụng với kim lo¹i  Muèi + H2 2HCl + Fe  FeCl2 + H2 +Tác dụng với oxit bazơ, bazơMuối+H2O H2SO4 + BaO  BaSO4 + H2O HCl + NaOH  NaCl + H2O + T¸c dơng víi mi  Mi + axit Tổ : Trình bày tính chất hoá học bazơ lấy ví dụ minh hoạ 2HCl + Na2CO3 2NaCl + CO2 + H2O + Làm đổi màu chất thị +Tác dụng với oxit axit, axit  Muèi + H2O Ca(OH)2 + CO2  CaCO3 + H2O NaOH + HCl  NaCl + H2O + T¸c dơng víi mi  Mi + Baz¬ Tỉ : Trình bày tính chất hoá học muối 2NaOH + FeCl2  2NaCl + Fe(OH)2 lÊy vÝ dô minh hoạ + Tác dụng với axit Muối + Axit 2HCl + Na2SO3  2NaCl + SO2 + H2O ( Cho học sinh nhận xét làm đại diện + Tác dụng với bazơ Muối + Bazơ tổ giáo viên kết luận cuối ) Ba(OH)2 + FeSO4  BaSO4 + Fe(OH)2 + T¸c dơng víi muèi  Muèi Na2SO4 + BaCl2  2NaCl + BaSO4 Hoạt động : Bảng tuần hoàn nguyên tố hoá học Giáo viên Học sinh GV6: Em h·y cho biÕt cÊu tróc cđa b¶ng hƯ III CÊu trúc bảng hệ thống tuần hoàn thống tuần hoàn - Bao gồm hàng cột, hàng gọi chu kì muỗi cột nhóm Muỗi nhóm chu kì bao gồm nhiều ô nguyên tố - Ô nguyên tố cho biết ? - Cho biết số hiệu nguyên tử, kí hiệu hoá học, tên nguyên tố, nguyên tử khối nguyên tố Trường THPTAnh Sơn Tổ Lý Kỷ Hoá ThuVienDeThi.com Giáo Viên: Nguyễn Gia Khánh - Các nguyên tố chu kì có đặc - Có số e xếp theo chiều tăng điểm ? dần điện tích hạt nhân - Đồng nghĩa với số e biến thiên nh­ thÕ nµo ? - Sè e ë líp ngoµi biến thiên từ đến trừ - Sự biến thiên ảnh hưởng tới tính chất chu kì nguyên tố ? -Tính kim loại nguyên tố giảm dần đồng - Nhóm bao gồm nguyên tố thời tính phi kim tăng dần ? - Gồm nguyên tố có số e lớp xếp theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân - Số lớp e nguyên tố - Số lớp e tăng dần ? - Có, tính kim loại tăng dần đồng thời tính phi - Nó có ảnh hưởng tới tính chất kim giảm dần nguyên tố hay không ? Hoạt động : Bài tập nhà : Viết phương trình chất sau: CaO , NaOH , SO2, Na2SO3, HCl, Na2O, NaCl, HCl , Fe, FeCl2, H2SO4, BaO, Na2CO3, Ca(OH)2, CO2 , FeCl2 , Fe(OH)2 VI RUÙT KINH NGHIEÄM : …………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………… ……………………… …………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………… …………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………… ………………………… ………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………… .…………………………………………………………………………………………… Tr­êng THPTAnh S¬n Tổ Lý Kỷ Hoá ThuVienDeThi.com Giáo Viên: Nguyễn Gia Khánh Tiết : Soạn ngày : 08 / 08 / 2007 CHƯƠNG I: sù ®iƯn li MỤC TIÊU CỦA CHƯƠNG : Kiến thức : Cho học sinh biết khái niệm - Về điện li, chất điện li, chất điện li mạnh, chất điện li yếu - Về axit, bazơ theo Arêniut Bronsted - Sự điện li nước - Đánh giá độ axit, độ kiềm dd dựa vào nồng độ ion H+ dựa vào pH dung dịch - Điều kiện xảy phản ứng trao đổi dd chất điện li Kỹ : - Rèn luyện kỹ thực hành: quan sát nhận xét đánh giá - Viết phương trình ion ion rút gọn phản ứng xảy dd - Học sinh tính toán phép tính có liên quan đến [H+], [OH-], pH, xác định môi trường axit, bazơ, trung tính dung dịch Giáo dục tình cảm, thái độ : - Tin tưởng vào phương pháp nghiên cứu khoc học thực nghiệm - Rèn luyện đức tính cẩn thận, thẩm mó, tỉ mó - Có hiểu biết khoa học đắn dd axit, bazơ, muối Tr­êng THPTAnh Sơn Tổ Lý Kỷ Hoá ThuVienDeThi.com Giáo Viên: Nguyễn Gia Khánh Baứi 1: điện li I MUẽC TIÊU : Kiến thức : - Học sinh có khái niệm điện li , chất điện li - Hs có khái niệm chất địên li mạnh chất điện li yếu Kỹ : Hs biết quan sát thí nghiệm khản dẫn điện dụng cụ đơn giản để xác định chất điện li, chất điện li mạnh, chất điện li yếu Trọng tâm : - Sự điện li , chất điện li ? - Biết chất điện li mạnh , chất điện li yếu II PHƯƠNG PHÁP : Trực quan sinh động , đàm thoại dẫn dắt III CHUẨN BỊ : Dụng cụ thí nghiệm hình 1.1 IV THIẾT KẾ CÁC HOAẽT ẹONG : Kieồm tra : Viết phương trình chất sau: CaO , NaOH , SO2, Na2SO3, HCl , Fe, FeCl2, H2SO4, BaO, Na2CO3, Ca(OH)2, CO2 , Fe(OH)2 Bài : Hoạt động : Các axit , bazơ , muối hoà tan nước xảy tượng ? Hoạt động : Hieọn tửụùng ủieọn li Giáo viên Học sinh I Hieọn tượng điện li : GV1: - Gv lắp hệ thống thí nghiệm Thí nghiệm : - Gv lắp hệ thống thí nghiệm : Tr­êng THPTAnh S¬n Tỉ Lý Kỷ Hoá ThuVienDeThi.com Giáo Viên: Nguyễn Gia Khánh - Dựa vào hướng dẫn GV học sinh làm thí nghiệm -Nhận xét kết thí nghiệm : Hướng dẫn hs làm thí nghiệm để phát chất có dẫn điện hay không - Làm hướng dẫn sgk NaCl khan , dd rượu etilic , đường , glyxerol -Nhận xét kết thí nghiệm : dd NaCl : đèn sáng dd saccarozo, H2O cất : đèn o sáng * NaOH rắn , NaCl rắn , H2O cất đèn không sáng * Dd HCl , dd NaOH - Chất dẫn điện : dd axit , bazơ , muối - Chất không dẫn điện : H2O cất , NaOH khan , Hoạt động : Nguyên nhân tính dẫn điện Gi¸o viªn Häc sinh Nguyên nhân tính dẫn điện dd axit , bazơ muối nước : GV2 - Đặt vấn đề : dd axit , bazơ , muối dẫn điện ? Hs rút kết luận nguyên nhân tính dẫn điện -Hs nghiên cứu sgk để giải vấn đề mà - Tính dẫn điện dd axit , bazơ , muối giáo viên đưa dd chúng có tiểu phân mang điện - Vậy dd axit , bazơ , muối có hạt tích gọi ion mang điện tích ? -Gv bổ xung chất điện li sư điện li - Quá trình phân li chất nước ion gọi điện li - Những chất tan nước phân li ion gọi chất điện li - Sự điện li biểu diễn pt điện li - Gv viết phương trình điện li: NaCl , HCl , NaOH - Gv đưa số ví dụ :HNO3 , Ba(OH)2 , FeCl2 … - Quá trình phân li chất nước ion gọi điện li - Những chất tan nước phân li ion gọi chất điện li - Sự điện li biểu diễn phương trình điện li Ví du1ï : NaCl  Na+ + ClHCl  H+ + ClNaOH  Na+ + OHVí du2ï : -Hs lên bảng viết phương trình điện li : HNO3  H+ + NO3Ba(OH)2  Ba2+ + 2OHFeCl2  Fe2+ + 2ClTr­êng THPTAnh S¬n Tổ Lý Kỷ Hoá 10 ThuVienDeThi.com Giáo Viên: Nguyễn Gia Khánh Hoaùt ủoọng Giáo viên Học sinh II Phân loại chất điện li : 1.Thí nghiệm : Gièng thÝ nghiƯm GV3 Chứng minh chất điện li mạnh chất điện li yếu - Gv hướng dẫn học sinh làm thí nghiệm để phát dd dẫn điện manh hay yếu Gv nêu vấn đề : Tại có dd dẫn điện mạnh dd dẫn điện yếu ? - Gv lấy ví dụ điển hình ( axit , bzơ , muối) : HNO3 , NaOH , NaCl … - Viết phương trình điện li ? -Hs lên bảng viết phương trình điện li: HNO3, NaOH , NaCl - Thế chất điện li mạnh ? -Hs nghiên cứu sgk trả lời  Nhận xét phương trình điện li? - Chất ủieọn li maùnh chất nào, biểu diễn thÕ nµo? GV: - Thế chất điện li yếu ? - Cho số ví dụ chất điện li yếu ? Ví dụ : H2S , Mg(OH)2 , CH3COOH - chất điện li yếu gồm nh÷ng chÊt nµo? - Trong phương trình điện li dùng mũi tên g× ? - Viết phương trình điện li chất ? CH3COOH, NH4OH -Hs làm thí nghiệm nhận xét kết *Dd HCl 1M : đèn sáng rõ *Dd CH3COOOH : đèn sáng yếu Chất điện li mạnh chất điện li yếu : a Chất điện li mạnh : Ví dụ : HNO3  H+ + NO3NaOH  Na+ + OHNaCl  Na+ + Cl Nhận xét : Là chất tan nước phân tử hoà tan phân li ion - Gồm : axit manh , bazơ mạnh , muối tan - Phương trình điện li biểu diễn mũi tên b Chất điện li yếu : - Là chất tan nước có phần số phân tử hoà tan phân li thành ion , phần lại tồn dạng phân tử dd Ví dụ : H2S , Mg(OH)2 , CH3COOH - Gồm : axit yếu , bazơ yếu , muối tan … - Trong phương trình điện li dùng mũi tên  - Mũi tên  cho biết trình thuận nghịch Ví dụ : CH3COOH  H+ + CH3COONH4OH  NH4+ + OH- Cân điện li cân động , Tr­êng THPTAnh S¬n Tỉ Lý Kû Hoá 11 ThuVienDeThi.com Giáo Viên: Nguyễn Gia Khánh - Tại cân điện li cân động , tuân theo nguyên lí g×? - Gv bổ xung : điện li chất điện li yếu trình thuận nghịch tuân theo nguyên lí chuyển dịch LơSatơliê - Sự điện li chất điện li yếu trình thuận nghịch Củng cố : - Tại dd NaCl , dd HCl , dd NaOH lại dẫn điện ? - Tại NaCl chất điện li mạnh ? CH3COOH chất điện li yếu ? Bài tập nhà : Làm hết tập sgk Tính [K+] , [SO42-] có dd K2SO4 0,05M Tính V HCl 0,5M có chứa nH+ = số mol H+ có 0,3 lit dd H2SO4 0,2M Cần lấy ml dd HCl 2M trộn với 180ml dd H2SO4 3M để dd có [H+] = 4,5 ? VI RÚT KINH NGHIỆM : ……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… … .………………………………………………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………… . Trường THPTAnh Sơn Tổ Lý Kỷ Hoá 12 ThuVienDeThi.com Giáo Viên: Nguyễn Gia Khánh Tiết 4: Soạn ngµy: 16 / 08 / 2007 AXÝT – BAZê - Mi Bài 2: I MỤC TIÊU : Kiến thức : Cho học sinh biết - Thế axit, bazơ theo thuyết Arêniut - Axit, bazơ nhiều nấc, hiđrôxit lưỡng tính, muối trung hoà, muối axit Kỹ : - Vân dụng lý thuyết axit, bazơ Arêniut Bronsted để phân biệt axit, bazơ, lưỡng tính trung tính - Biết viết phương trình điện li axit , bazơ , hiđrôxit lưỡng tính muối Thái độ : Có hiểu biết khoa học dd axit , bazơ , muối Trọng tâm : Phân biệt axit , bazơ , muối II PHƯƠNG PHÁP : Nêu giải vấn đề , đàm thoại gợi mở III CHUẨN BỊ : Thí nghiệm chứng minh Zn(OH)2 có tính lưỡng tính IV THIẾT KẾ CÁC HOẠT ĐỘNG : Kiểm tra : * Trong số chất sau : CaCO3 , Ba(HCO3)2 , H2SO4 , Mg(OH)2 , Ca(OH)2 , KCl , H2S , SO2 ? Chất chất điện li ? viết phương trìng điện li ? * Thế điện li ? chất điện li mạnh ? chất điện li yếu ? cho ví dụ ? Nguyên nhân tính dẫn điện dd NaOH , NaCl ? Bài : Hoạt động : Vaứo baứi Giáo viên Học sinh - ẹũnh nghóa axit ? bazơ ? muối ? cho ví dụ -Dựa vào thuết điện li axit , bazơ , -Hs nhắc lại khái niệm axit , bazơ muối học lớp 8,9 Tr­êng THPTAnh Sơn Tổ Lý Kỷ Hoá 13 ThuVienDeThi.com Giáo Viên: Nguyễn Gia Khánh muoỏi laứ gỡ? ẹeồ bieỏt ủieu ta vào Hoạt động : AXIT Giáo viên Học sinh I AXIT ẹũnh nghúa : - Axit , bazơ chất điện li - Theo Arêniut axit chất tan nước phân li cation H+ Ví dụ : HCl  H+ + Cl- Viết phương trình điện li axit sau: HNO3  H+ + NO3HCl , HNO3 CH3COOH ? CH3COOH  H++ CH3COO Rút nhận xét : dd axit có H+  Từ phương trình điện li -> định nghóa axit - Theo Arêniut axit chất nh­ thÕ nµo?  Rút nhận xét : axit chất tan nước - Các Axit nước có số tính phân li cation H+ chất chung tính chất ion H+ => Các Axit n­íc có số tính chất dd GV:- Axit, bazơ có phải chất điện li không ?  Từ phương trình điện li Gv hướng dẫn chung tính chất ion H+ dd Hs rút định nghóa axit? - Tính chất chung axit , bazơ ion định? Axit nhiều nấc : Ví dụ : - So sánh phương trình điện li HCl H2SO4? - Các axit HCl gọi axit nấc -> axit nấc lµ axit nh­ thÕ nµo? Ví dụ : HCl , HNO3 , CH3COOH … Các axit mà phân tử phân li nhiều ion H+ gọi axit nh­ thÕ nµo? Ví dụ : H3PO4 , H2CO3 … HCl  H+ + ClH2SO4  H+ + HSO4HSO4-  H+ + SO42Phương trình điện li HCl phân li ion H+và H2SO4 phân li ion H+ - Các axit phân li ion H+ gọi axit nấc Ví dụ : HCl , HNO3 , CH3COOH … - Các axit mà phân tử phân li nhiều nấc ion H+ gọi axit nhiều nấc -Thông báo : Các axit phân li theo nấc Ví dụ : H3PO4 , H2CO3 … H2SO4  H+ + HSO4HSO4-  H+ + SO42Trường THPTAnh Sơn Tổ Lý Kỷ Hoá 14 ThuVienDeThi.com Giáo Viên: Nguyễn Gia Khánh - Gv hửụựng daãn : H2SO4  H+ + HSO4HSO4-  H+ + SO42- Hs lên bảng viết phương trình điện li axit  Rút nhận xét -Lấy thêm số ví dụ axit nhiều nấc : H3PO4  Sự điện li yếu => Hs kết luận axit nhiều nấc H2SO4  H+ + HSO4 Sự điện li mạnh HSO4-  H+ + SO42-  Sự điện li yếu Lưu ý : Chỉ có nấc thứ điện li hoàn toàn - Các axit nhiều nấc phân li theo nấc Hoaùt ủoọng : BAZễ Giáo viên Học sinh - Gv nêu vấn đề : Bazơ theo thuyết điện li ? - Các bazơ tan nước có số tính chất chung , tính chất ion? - Các bazơ mà phân tử phân li nấc ion OH- gọi bazơ g× ? Ví dụ? II BAZƠ: - Theo Arêniut bazơ chất khí tan nước phân li ion OH- - Các bazơ tan nước có số tính chất chung , tính chất ion OH- dung dịch Bazơ nhiều nấc : - Các bazơ mà phân tử phân li nấc ion OH- gọi bazơ nấc Ví dụ : NaOH , KOH … KOH  K+ + OHNaOH  Na+ + OH- - Các bazơ mà phân tử phân li nhiều nấc ion OH- ä gọi bazơ gì? Vớ duù: Vieỏt phương trỡnh phaõn li tửứng naỏc NaOH Ca(OH)2 ? - Các bazơ mà phân tử phân li nhiều nấc ion OH- gäi bazơ nhiều nấc Ví dụ : - Ph­¬ng trình phân li nấc Ca(OH)2 Ca(OH)2  Ca(OH)+ + OH Sự điện li mạnh Ca(OH)+  Ca2+ + OH Sự điện li yếu Ví dụ : Ví dụ : NaOH  Na+ + OH- Viết phương trình điện li NaOH , Ba(OH)2  Ba2+ + 2OHBa(OH)2 ? - Từ khái niệm axit nấc axit nhiều nấc rút khái niệm bazơ nấc bazơ - Ca(OH)2 phân li nấc ion OH-  bazơ nấc nhiều nấc ? Tr­êng THPTAnh Sơn Tổ Lý Kỷ Hoá 15 ThuVienDeThi.com Giáo Viên: Nguyễn Gia Khánh Hoaùt ủoọng : Hiủroõxit lửụừng tớnh Giáo viên Học sinh ẹũnh nghúa : -Gv nêu vấn đề : Thế hidrorôxit lưỡng tính ? Ví dụ : Zn(OH)2 phân li axit vừa phân li bazơ - Gv làm thí nghiệm : * Nhỏ từ từ dd NaOH vào dd ZnCl2 đến kết tủa không xuất thêm nửa * Chia kết tủa làm phần : PI : Cho thêm vài giọt axit PII : Cho thêm kiềm vào - Kết luận : Zn(OH)2 vừa tác dụng với axit , vừa tác dụng với bazơ  hiđrôxit lưỡng tính - Gv hướng dẫn viết phương trình phân li Zn(OH)2 Al(OH)3 theo kiểu axit bazơ cho hs Đặc tính hiđrôxit lưỡng tính : - Nªu số hiđrôxit lưỡng tính thường gặp? Định nghóa : - Là chất tan nước vừa phân li axit vừa phân li bazơ Ví dụ : Zn(OH)2  Zn2+ + 2OHZn(OH)2  ZnO22- + 2H+ - Hs quan sát tượng giải thích Hiện tượng : kết tủa ống tan - Kết luận : Zn(OH)2 vừa tác dụng với axit , vừa tác dụng với bazơ  hiđrôxit lưỡng tính - Viết hiđrôxit dạng công thức axit : Zn(OH)2  H2ZnO2 Pb(OH)2  H2PbO2 Al(OH)3  HAlO2.H2O - Dựa vào hướng dẫn Gv viết phương trình phân li Zn(OH)2 Al(OH)3 theo kiểu axit bazơ Đặc tính hiđrôxit lưỡng tính : - Một số hiđrôxit lưỡng tính thường gặp : Al(OH)3 , Zn(OH)2 , Pb(OH)2 , Cr(OH)3 , Sn(OH)2 , Be(OH)2 Gv yêu cầu hs rút nhận xét tính chất  Hs rút nhận xét tính chất hiđrôxit hiđrôxit lưỡng tính ? lưỡng tính : có tính axit yếu bazơ yếu -Là chất tan nước , có tính axit , Tr­êng THPTAnh S¬n Tổ Lý Kỷ Hoá 16 ThuVienDeThi.com Giáo Viên: Nguyễn Gia Kh¸nh tính bazơ yếu Hoạt động : MUOI Giáo viên Học sinh - Muoỏi laứ gỡ ? kể tên số muối thường gặp ? -Hs nghiên cứu để trả lời Ví dụ : - Gv hướng dẫn học sinh viết phương trình điện li KCl , Na2SO4 - Gv bổ xung thêm trường hợp phức tạp : (NH4)2SO4  2NH4+ + SO42NaHCO3  Na+ + HCO3- Nêu tính chất muối ? - Thế muối axit ? muối trung hoà ? cho ví dụ ? 2.Sự điện li muối nước : - Hầu hết muối phân li ntn? Ví dụ K2SO4  ? NaHSO3  ? - Gốc axit H+ : HSO3-  ? * Lưu ý : Một số muối coi không tan thực tế tan với lượng nhỏ Phần tan nhỏ điện li Định nghóa : - Muối hợp chất tan nước phân li cation kim loại ( NH4+) anion gốc axit Ví dụ : Phương trình điện li cuûa KCl , Na2SO4 KCl  K+ + ClNa2SO4  2Na+ + SO42(NH4)2SO4  2NH4+ + SO42NaHCO3  Na+ + HCO3- Muối trung hoà :Là muối mà phân tử không hiđrô có tính axit : Ví dụ : NaCl , Na2CO3 , (NH4)2SO4 … - Muoái axit : Là muối mà phân tử hiđrô có tính axit : Ví dụ : NaHCO3 , NaH2PO4 , NaHSO4 … 2.Sự điện li muối nước : - Hầu hết muối phân li hoàn toàn cation kim loại ( NH4+ ) anion gốc axit ( trừ HgCl2 , Hg(CN)2 … ) K2SO4  2K+ + SO42NaHSO3  Na+ + HSO3- Gốc axit H+ : HSO3-  H+ + SO32- Củng cố : - Axit , bazơ , muối ? cho ví dụ , viết phương trình điện li ? - Muối ? có loại ? cho ví dụ ? Tr­êng THPTAnh Sơn Tổ Lý Kỷ Hoá 17 ThuVienDeThi.com Giáo Viên: Nguyễn Gia Khánh Baứi taọp ve nhaứ : Câu 1.Viết phương trình phản ứng chứng minh Zn(OH)2 , Al(OH)3 có tính lưỡng tính ? Câu 2.Viết phương trìng điện li chất sau : NH4OH , Fe2(SO4)3 , NaHSO4 , K2SO3 , Ba(HCO3)2 Câu 3: Tính nồng độ ion có dd sau : a.Hoà tan 2,925g NaCl vào nước tạo thành 2lit dung dịch ? b.Hoà tan 228g dung dịch Al2(SO4)3 15% vào nước để tạo thành lit dung dịch ? V RÚT KINH NGHIEÄM : ………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………… ……… Trường THPTAnh Sơn Tổ Lý Kỷ Hoá 18 ThuVienDeThi.com Giáo Viên: Nguyễn Gia Khánh Tiết 5: Soạn ngµy: 20 / 08 / 2007 Bài3: SỰ ĐIỆN LI CỦA NƯỚC - pH CHẤT ChÊt chØ thÞ AXIT, BAZƠ I MỤC TIÊU : Kiến thức : Cho học sinh biết - Sự điện li nước , nước chất điện li r61t yếu - Tích số ion nước ý nghóa đại lượng - Khái niệm pH - Biết đánh giá độ axit , độ kiềm dung dịch nồng độ H+ pH - Biết màu vài chất thị thông dụng môi trường axit , bazơ Kỹ : - Hs biết làm số dạng toán đơn giản có liên quan tới H+ , [OH-] , pH xác định môi trường axit , kiềm hay trung tính Trọng tâm : -Biết đánh giá độ axit , bazơ -Biết màu vài chất thị môi trường khác II PHƯƠNG PHÁP : Hoạt động theo nhóm , thuyết trình III CHUẨN BỊ : - Dụng cụ : Giấy đo pH , ống nghiệm - Hoá chất : Dung dịch HCL , NaOH , nước cất ( chia cho nhóm học sinh ) IV THIẾT KẾ CÁC HOẠT ĐỘNG : Kiểm tra : * Định nghóa axit ? bazơ ? muối ? cho ví dụ ? Axit , bazơ nhiều nấc , cho ví dụ ? * Viết phương trình điện li chất sau : Al(OH)3 , HNO2 , CH3COOH , Ca(HCO3)2 , NH4Cl , Na2HPO3 , NaHSO4 Bài : Hoạt động : Vào pH ? dựa vào đâu để tính pH ? Ta nghiên cứu Tr­êng THPTAnh Sơn Tổ Lý Kỷ Hoá 19 ThuVienDeThi.com Giáo Viên: Nguyễn Gia Khánh Hoaùt ủoọng 2: Giáo viên Học sinh I Nước chất điện li yếu : Sự điện li nước : -Gv dùng phương pháp thuyết trình thông báo cho học sinh sư điện li nước viết phương trình điện li ? - Phương trình điện li H2O  H+ + OH- (1) 2.Tích số ion nước : -Gv đặt câu hỏi : Dựa vào phương trình điện li nước so sánh [H+] [OH-]? -Gv thông báo : thực nghiệm người ta xác định 25°C [H+] = [OH-] = 10-7 H·y viết biểu thức tính số cân (1)? - Gv kết luận : Nước môi trường trung tính nên môi trường trung tính có : [H+] = [OH-] = 10-7 Hs đưa biểu thức tính :[H+] =[ OH- ] =10-7mol/lit Biểu thức tính số cân (1) Đặt KH2O = 10-14 = [H+][OH-] tích số ion nước - Kết luận : Nước môi trường trung tính nên môi trường trung tính có : [H+] = [OH-] = 10-7 Hoaùt ủoọng 3: Giáo viên Học sinh Caõu hoỷi : * Nếu thêm axit vào dd , cân (1) chuyển dịch theo hướng ? * Để KH2O không đổi [OH-] biến đổi ? Ví dụ : Sgk b Môi trường kiềm : Ý nghóa tích số ion nước a Môi trường axit : - Do [H+] tăng lên nên cân (1) chuyển dịch theo chiều nghịch Vì KH2O không đổi nên [OH- ] phải giảm - Môi trường axit môi trường : [H+] > [OH-] Hay : [H+] > 10-7M Ví dụ : Sgk - Thông báo KH2O số tất dung môi dd chất  Vì , biết [H+] dd biết [OH-] b Môi trường kiềm : - Là môi trường ủoự Trường THPTAnh Sơn Tổ Lý Kỷ Hoá 20 ThuVienDeThi.com ... ThuVienDeThi.com Giáo Viên: Nguyễn Gia Khánh Soạn ngày : 02 / 08 / 2007 Tiết : I Ôn tập đầu năm Mơc tiªu: Gióp häc sinh tiÕp tơc hƯ thèng hoá lại toàn kiến thức đà học lớp 9, cụ thể : + Dung dịch nồng... Tr­êng THPTAnh S¬n Tổ Lý Kỷ Hoá 12 ThuVienDeThi.com Giáo Viên: Nguyễn Gia Khánh Tiết 4: Soạn ngày: 16 / 08 / 2007 AXÝT – BAZê - Mi Bài 2: I MỤC TIÊU : Kiến thức : Cho học sinh biết - Thế axit,... = m Cu d NH d SO + m  kk  kk Fe = 32 + 11 ,2 = 43,2 g 17 0,59 29 64 2, 21 29 Hoạt động : Bµi tËp vỊ nhµ : Bt1 : TÝnh hoá trị nguyên tố hợp chất sau : HClO4 , CO , CH4 , HNO3 , SO2 Trường THPTAnh