Bài giảng Ôn tập đầu năm môn hóa 1038786

VUTUNG -1- ÔN TẬP ĐẦU NĂM Tuần Tiết Ngày soạn Ngày dạy Lớp 1 I MỤC TIÊU BÀI HỌC : Kiến thức: Giúp học sinh tái củng cố lại kiến thức học THCS, cụ thể : - Nguyên tử - Nguyên tố hoá học - Hoá trị nguyên tố - Định luật bảo toàn khối lượng - Mol - Tỉ khối chất khí Kỹ năng: Giúp học sinh tự giải số tập liên quan Trọng tâm: Một số khái niệm, định nghĩa học biểu thức tính tốn II PHƯƠNG PHÁP : Đàm thoại III CHUẨN BỊ :hs chuẩn bị kiến thức lớp + IV TIẾN TRÌNH : Ổn định : Kiểm tra : Bài : Hoạt động GV Hoạt động HS Nội dung I NGUYEÊN TỬ : + Hạt vô nhỏ bé tạo nên chất HS trả lời: theo SGK - Ngun tử hạt vô nhỏ bé tạo nên gọi gì? ( hay ngun tử gì?) (theo câu hỏi chất Ngun tử trung hồ điện + Ngun tử có cấu tạo nào? GV) - Nguyên tử nguyên tố gồm có hạt nhân mang điện tích dương HS trả lời: theo SGK lớp vỏ có hay nhiều electron mang điện tích âm HS: theo SGK a Electon * Electron: Nêu kí hiệu: điện tích, - Kí hiệu e, điện tích 1-, me  + Nêu đặc điểm electron? khối lượng e - e chuyển động nhanh xung quanh hạt + Trong NT e C/d nào? HS: theo SGK nhn xếp thành lớp Trong lớp h.n hút ntn ? - e c/đ nhanh - Fhút e lớp gần hạt nhn mạnh Fhút e lớp + Fhút e gần h.n so Fhút e xa h.n? xếp lớp xa hạt nhn + Cho biết số e tối đa lớp? - Từ lớp có số e : 2, 8, 18… * Hạt nhân nguyên tử b Hạt nhân nguyên tử - Hạt nhn nằm đâu? HS trả lời: Dựa theo - Nằm tâm ngun tử - Hạt nhn ng/tử CT nào? SGK - HNNT gồm có p n Nêu đặc điểm hạt p, n? Giữa p, n Hạt KH m ĐT - Ở tâm nguyên tử Electron vàe có q/hệ no đtích khối e me  1HS trả lời: Proton p >1836me lượng? 1+ - Khối lượng ngun tử tính Notron n  mp ntn? Số p = số e GV lấy VD: NT: H, O, Na … hỏi số KLNT  mp + mn p, e lớp, e ngồi cùng? II NGUN TỐ HĨA HỌC : Nguyên tố hoá học tập hợp nguyên tử + GV Ngun tố hố học gì? HS trả lời: có số hạt proton hạt nhân GV đàm thoại hoà thiện Ng.tử ngun tố hố học có + Những ng.tử ngun tính chất hố học giống tố hố hoc chúng có giống HS trả lời: nhau? III HÓA TRỊ CỦA NGUYÊN TỐ : ThuVienDeThi.com VUTUNG + GV Hố trị gì? + Hố trị nguyên tố xác định nào? Cho ví dụ: + GV nhấn mạnh thêm: Theo QT hố trị: Trong cơng thức hố học, tích số hố trị ngun ntố tích số hoá trị nguyên tố + Tức cơng thức hố học Axa B yb x b b, ax = by  ( ) y a a, + GV cho VD: GV h/ dẫn HS thực *Lập CT h/học S (VI) với O: x b II I *Ta có: SxOy:  =  y a VI III *Vậy CT là: SO3 -2HS trả lời theo SGK: + Hoá trị số biểu thị khả liên kết nguyên tử nguyên tố với nguyên tử nguyên tố khác + Qui ước chọn hoá trị H O 2: *Một ng.tử nguyên tố liên kết với ngun tử H có nhiêu hố trị: HS lấy ví dụ trả lời Ví dụ: NH3 N hố trị III theo SGK: H2O O hoá trị II HS vận dụng kiến thức HCl Cl hoá trị I … học để trả lời Và CaO Ca hoá trị II HS thực theo Al2O3 Al hoá trị III… dẫn GV + Tính hố trị ngun tố chưa biết Ví dụ: Fe x Cl3 , 1x a = 3x I  x  III + Lập CTHH biết hoá trị Lập CT h/học S (VI) với O: x b II I Ta có: SxOy:   =  y a VI III Vậy CT là: SO3 IV.ĐỊNH LUẬT BẢO TỒN KHỐI LƯỢNG : HS tính KL vế p/ứ: Được 80 (g) = 80 (g) Và 100 (g) = GV cho phản ứng: 100 (g) 2Mg + O2  2MgO HS tính theo VD GV CaCO3  CaO + CO2 đưa Y/c HS tính tổng KL chất C MO + H2 t M+ p/ứ nhận xét gì? GV Nhấn mạnh: Ap dụng có n chất p/ứ mà biết khối lượng n-1 chất ta tính KL chất cịn lại V MOL H2O (1) 80(g) + (g)  64(g) + X? MCl + AgNO3  AgCl + MNO3(2) Y? + 170 (g)  143,5(g) + 85(g) Lượng chất N = nguyên tử phân tử GV cho tập áp dụng: Y = 143,5(g) + 85 (g) – 170 (g) Y = 58,5 (g) HS dựa vào SGK trả *Là lượng chất chứa 1023 ngun tử phân tử chất lời: * Khối lượng mol (M) chất khối lượng (tính gam)của 1023 nguyên tử phân tử chất Thể tích mol chất khí thể tích chiếm 1023 phân tử khí Ở ĐKTC thể tích mol chất khí 22,4 lít GV mol gì? 1023 Trong phản ứng hoá học, tổng khối lượng chất sản phẩm tổng khối lượng chất phản ứng C MO + H2 t M + H2O (1) 80 +  64 + X? X = 82 – 64 = 18 (g) MCl + AgNO3  AgCl + MNO3 (2) Y? + 170 (g)  143,5(g) + 85(g) Sự chuyển hoá khối lượng, thể tích lượng chất ThuVienDeThi.com VUTUNG -3Khối lượn g chất (m g) n= Thể tích chất khí v lít (ở đktc) v = 22 , n m M Lượn g chaát (n ) m=nM n= v 22 ,4 mol n = A N A=nN Số phân tử chất A mol n Có N phân tử A Cùng cố : - Nắm vững đặc điểm hạt cấu tạo nên nguyên tử - Hiểu ngun tố hóa học - Nhớ hóa trị số nguyên tố hóa học - Nắm nội dung Định luật bảo toàn khối lượng - Nắm khái niệm Mol Dặn dò : Ôn tập phần : - Tỉ khối chất khí -Dung dịch -Phân loại chất vơ -Bảng HTTH - Bài tập nhà: SGK 1, 2, 3, 4, 5, trang (SGV) Bµi 1: HÃy điền vào ô trống số liệu thích hợp Nguyên Số p Số e Số lớp e Số e líp cïng Sè e líp ngoµi cïng tư N … 2 … Na 11 … … S 16 … … … Ar … 18 … … Bài 2.Hãy giải thích : a) Khi nung đá vơi CaCO3 khối lượng sau phản ứng giảm / b) Khi nung miếng đồng khối lượng chất rắn sau phản ứng tăng? Rút kinh nghiệm : ThuVienDeThi.com VUTUNG -4- ÔN TẬP ĐẦU NĂM Tuần Tiết Ngày soạn Ngày dạy Lớp 15/8/2011 16/8/2011 10A 3,4, I MỤC TIÊU BÀI HỌC : A Chuẩn kiến thức kỹ Kiến thức Biết :  Nguyên tử gồm hạt nhân mang điện tích dương vỏ nguyên tử mang điện tích âm ; Kích thước, khối lượng nguyên tử  Hạt nhân gồm hạt proton nơtron  Kí hiệu, khối lượng điện tích electron, proton nơtron Kĩ  So sánh khối lượng electron với proton nơtron  So sánh kích thước hạt nhân với electron với nguyên tử B Trọng tâm  Nguyên tử gồm loại hạt: p, n, e (kí hiệu, khối lượng điện tích) II PHƯƠNG PHÁP : Đàm thoại III CHUẨN BỊ :hs chuẩn bị kiến thức lớp + IV TIẾN TRÌNH : 1Ổn định : Kiểm tra : Bài : Hoạt động GV IV TỈ KHỐI CHẤT KHÍ : Hoạt động HS Nội dung HS dựa vào SGK để trả + Tỉ khối khí A so với khí B cho GV: Tỉ khối khí A so với khí B lời: biết khí A nặng hay nhẹ khí B cho biết gì? lần GV Vấn đáp nhấn mạnh thêm: + Công thức tính: Trong đó: MB khối lượng mol khí B: MA Nếu B oxi MB = M O2 = 32 dA/B = MB Nếu B kk MB = M kk = 29 HS trả lời áp dụng Tính khối lượng mol phân tử khí A Nếu B H2 MB = M H = công thức làm tập: Biết tỉ khối khí A so với khí B GV cho tập áp dụng: theo dạng 14 Bà i tậ p tính khố i lượ n g mol (1) Khí oxi so với không khí khí: HS làm tập nitơ, hiđro, amoniac, khí cacbonic; MA theo dA/B MB Bài tập cho biết khí A nặng hay hướng dẫn GV khí oxi nặng hay nhẹ bao nhẹ khí B lần nhiêu lần VII DUNG DỊCH : GV Y/C nhắc lại khái niệm HS trả lời theo KT Khái niệm : + Dung dịch hỗn hợp đồng + GV dung dịch gì? Cho VD học dung môi chất tan + Độ tan gì? + Độ tan (T) chất số gam Ta có chất hoà tan 100 gam mt T  (1) nước thành dd bão hoà (ddbh) nhiệt 100 m H 2O độ xác định mt T  Hoặc (2) 100  T mddbh ThuVienDeThi.com VUTUNG Độ tan T phụ thuộc yếu tố nào? -5T  100 mt (g) mH 2O T  (100  T ) mt (g) m ddbh Các yếu tố ảnh hưởng: Nhiệt độ T tăng nhiệt độ tăng Đối với chất khí:T tăng giảm t tăng p + Nồng độ dung dịch gì? Có loại nồng độ dung dịch? Mà em học? a/ Nồng độ phần trăm gì? HS trả lời: Cho biết công thức tính? GV nói rõ thêm mct , mdd khối lượng chất tan khối lượng dung dịch tính gam HS trả lời: b/ Nồng đọ mol gì? Cho biết công thức tính? GV nói rõ thêm n , v số mol thể tích dung dịch tính lít 1) Nổng độ dd : Là lượng chất tan tính (g mol) chứa lượng xác định dung dịch ( g thể tích dung dịch) 2) Nồng độ phần trăm (C%) dung dịch cho biết số gam chất tan có 100g dung dịch C%  mct x100% mdd (1) + Nồng độ mol (CM) dung dịch cho biết số mol chất tan có 1lít dung dịch CM  n v (2) + Quan hệ C% CM chất tan + D khối lượng riêng dung dịch (g/ml g/cm3) Vaø 1ml = 1cm3 lit = 1dcm3= 1000ml HS trả lời: VIII PHÂN LOẠI CHẤT VƠ CƠ Dựa theo tính chất hố học hợp chất vơ phân thành loại : 1.Oxit Oxit bazơ : Hầu hết oxit kim loại : ví dụ : Na2O , CaO , Fe2O3 , CuO Tính chất đặc trưng : Tác dụng với axit  Muối + nước : ví dụ : CuO + 2HCl  CuCl2 + H2O Oxit axit : Hầu hết oxit phi kim : Ví dụ : CO2 , P2O5 , SO2 , SO3 … Tính chất đặc trưng : Tác dụng với kiềm  Muối + nước 2NaOH + CO2  Na2CO3 + H2O Hoặc : NaOH + CO2  NaHCO3 Axit : Ví dụ : HCl , HNO3 , H2SO4 , H3PO4 … Tính chất đặc trưng: Tác dụng với bazơ  Muối + nước :ví dụ : H2SO4 + Cu(OH)2  CuSO4 + 2H2O 3.Bazơ : *ví dụ : NaOH , Ca(OH)2 , Cu(OH)2 …… Tính chất hố học đặc trưng :Tác dụng với axit  Muối + nước , ví dụ :NaOH + HCl  NaCl + H2O 4.Muối: ví dụ : NaCl , CuSO4 , CaCO3 … Tính chất : tách dụng với axit , bazơ , muối , kim loại Dựa theo tính chất hố học hợp chất vơ phân thành loại ? Tính chát đặc trưng loại ? Câu 2: Hồn thành phản ứng sau : a CO2 + Ca(OH)2  b Na2O + H2O  c Zn + HCl  d CuSO4 + NaOH  ThuVienDeThi.com C M  C% 10.D Mt (3) VUTUNG IX BẢNG HỆ THỐNG TUẦN HỒN GV vấn đáp – đàm thoại giúp HS tái kiến thức học Lưu ý vấn đề sau: + Ô nguyên tố cho biết gì? Cho HS trực quan bảng TH nguyên tố hoá học ( GV chỏi rõ) + Chu kì gì? chu kì cho biết gì? -6ví dụ : NaCl + AgNO3  AgCl  + NaNO3 CaCO3 + 2HCl  CaCl2 + CO2  + H2O CuSO4 + Fe  FeSO4 + Cu HS dự vào SGK dựng xây + Ô nguyên tố cho biết: - Số hiệu nguyên tử: - Kí hiệu hoá học - Tên nguyên tố - Nguyên tử khối + Chu kì dãy nguyên tố hoá học nằm hàng ngang, xếp theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân nguyên tử Trong chu kì thì: HS lấy VD minh hoạ -Các nguyên tử nguyên tố có số lớp (e) so sánh - Số e lớp tăng dần từ đến - Tính KL giảm dần, tính PK tăng dần + + Nhóm dãy nguyên tố hoá học nằm hàng dọc, xếp theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân nguyên tử Trong nhóm thì: - Các nguyên tử nguyên tố có số (e) lớp - Số lớp (e) tăng dần + Nhóm nguyên tố gì? GV Y/ HS lấy VD minh hoạ Tính KL tăng dần, tính PK giảm dần Củng cố :1)Tính thể tích (đktc) : a) Hỗn hợp có 6,4 g O2 22,4 g N2 b) Hỗn hợp khí gồm 0,75 mol CO2 0,5 mol CO , 0,25 mol N2 2) Trong 800ml dd NaOH co g NaOH a) Tính CM dd NaOH b) Phải thêm ml nước vào 200 ml dd NaOH để có dd NaOH 0,1 M Dặn dò :Lảm BT9 sách GV/ trang Rút kinh nghiệm : ThuVienDeThi.com VUTUNG -7- CHƯƠNG I : NGUYÊN TỬ THÀNH PHẦN NGUYÊN TỬ Tuần Tiết Ngày soạn Ngày dạy Lớp I.MỤC TIÊU BÀI HỌC : A Chuẩn kiến thức kỹ Kiến thức: Biết :  Nguyên tử gồm hạt nhân mang điện tích dương vỏ nguyên tử mang điện tích âm ; Kích thước, khối lượng nguyên tử  Hạt nhân gồm hạt proton nơtron  Kí hiệu, khối lượng điện tích electron, proton nơtron Kĩ năng:  So sánh khối lượng electron với proton nơtron  So sánh kích thước hạt nhân với electron với nguyên tử B Trọng tâm:  Nguyên tử gồm loại hạt: p, n, e (kí hiệu, khối lượng điện tích) II.CHUẨN BỊ : (Dụng cụ cần sử dụng thầy trò), gồm: - Phóng tô hình 1.3 hình 1.4 (SGK) thiết kế máy vi tính ( dùng phần mềm Power point)mô hình động thí nghiệm hai hình để dạy học III PHƯƠNG PHÁP :- Nêu vấn đề, vấn đáp IV TIẾN TRÌNH : 1.Ổn định : Kiêm tra : Bài : Hoạt động GV Hoạt động HS Nội dung GV: Cho HS đọc vài nét lịch sử HS đọc SGK vài nét lịch + Các chất cấu tạo từ quan niệm nguyên tử từ thời Đê-mô- sử quan niệm phần tử nhỏ, phân chia crit đến kỉ XIX (SGK tr.4)… nguyên tử từ thời Đê-mô- nguyên tử crit đến kỉ XIX GV nhấn mạnh Kết luận: (SGK tr.4)… Vậy nguyên tử có TPCT nào? ( xét kích thước khối lượng) I THÀNH PHẦN CẤU TẠO CỦA NGUYÊN TỬ : Hoạt động 1: Electron : GV treo sơ đồ TN tia âm cực H1.3 sơ HS sử dụng SGK trả lời a) Sự tìm electron: (sgk) đồ tính chất tia âm cực GV dùng lời mô câu hỏi GV rút kết * Tia âm cực : tia phát từ tả TN luận: ( mô tả TN SGK tr 5) cực âm * Năm 1897 Nhà bác học Tom – xơn * Đặc tính tia âm cực : -Là chùm hạt vật chất có khối (Anh) phóng điện qua điện cực với lượng chuyển động với vận tốc U= 15000V bình kín khơng lớn có khơng khí (P = 0,001mmHg) -Ttruyền thẳng khơng có điện thấy huỳnh quang ống thuỷ trường từ trường tinh phát sáng Do xuất tia -Lệch phía cực dương vào khơng nhìn thấy từ cực âm sang cực điện cực trái dấu dương gọi tia âm cực + Tính chất tia âm cực?  Những hạt tạo thành tia âm cực -Trên đường tia âm cực ta eletron ,kí hiệu e đặt chong chóng nhẹ chong chóng quay, chứng tỏ chùm hạt vật chất có khối lượng c/đ với vận tốc lớn -Khi khơng có điện trường chùm tia truyền thẳng -Khi có điện trờng chùm tia lệch ThuVienDeThi.com VUTUNG -8phía cực dương điện trường Khối lượng điện tích e: GV Thơng báo Hoạt động 2: GV HS đọc sơ lược TN tìm HN NT (SGK tr 5) (1911 Nhà vật lí người Anh Rơ – dơ – cộng dùng hạt  bắn phá vàng mỏng dùng huỳnh quang đặt sau vàng để theo dõi đường hạt …) -Vì số hạt  bị lệch hướng số khơng? Sau GV tóm tắt thành nội dung học b) Khối lượng điện tích electron: me = 9,1094.10-31 kg qe = - 10602 10-19 C (culong) 1,602.10-23 chọn làm điện tích đơn vị ,kí hiệu eo  Điện tích electron kí hiệu eo qui ước = 12 Sự tìm hạt nhân nguyên tử : HS đọc nhìn sơ đồ ( sgk) (H 1.4) - Nguyên tử có cấu tạo rỗng HS giải thích dựa vào SGK - Hạt nhân nguyên tử (mang điện tích dương ) nằm tâm ngun tử có kích thước nhỏ so với kích thước nguyên tử - Lớp vỏ nguyên tử gốm hạt eletron chuyển động xung quanh hạt nhân - Vì me nhỏ nên khối lượng nguyên tử coi tập trung nhân mnt  m p  mn  me  m p  mn Hoạt động : GV thơng bo : Năm 1918 Rơ – dơ – pho: dùng hạt HS nghe giảng  bắn phá nguyên tử nitơ xuất hạt nhân nguyên tử oxi + loại hạt có m=1,6726.10-27 kg v mang đơn vị điện tích qui ước 1+ proton, kí hiệu p.) ( 1932 Chat –uých cộng tác viên Rơ – dơ – dùng hạt  bắn phá nguyên tử beri xuất hạt nhân nguyên tử cacbon + loại hạt có m  mp… khơng mang điện notron, kí hiệu n.) GV: Sau TN ta đến kết luận: + Hạt nhân nguyên tử cấu tạo HS đọc SGK trả lời: nào? 3.Cấu tạo hạt nhân nguyên tử a) Sự tìm proton: mp = 1,6726.10-27 kg qp = 1+ Hạt proton thành phần cấu tạo nên hạt nhân nguyên tử b) Sự tìm nơtron :sgk mn =1,6748.10-27kg, qn = Nơtron thành phần cấu tạo nên hạt nhân nguyên tử c)Cấu tạo hạt nhân nguyên tử :gồm proton nơtron Vì nơtron khơng mang điện  số proton = số đvđt dương = số eletron xung quanh hạt nhân II KÍCH THƯỚC VÀ KHỐI LƯỢNG CỦA NGUYÊN TỬ : Hoat động 4: HS ng/c SGK để tìm hiểu Kích thước : GV cho HS dựa vào SGK để tìm hiểu kích thước nguyên tử Nanomet(nm) Angstrom ( A ) nhấn mạnh: -Vì nguyên tử nhỏ ( kể e, p, n) nên 1nm =10-7cm = 10- 9m =10 A ; đơn vị đo độ dài phù hợp la: Nanomet A =10-8 cm = 10-10m (nm) Angstrom ( A ) + Kích thước: Hướng dẫn HS làm BT: Tính đơn vị (u) ng/tử HS làm tập ThuVienDeThi.com a Ngun tử ng tố khác có kích thước khác NT nhỏ (H)có bán kính  0,053 nm -9b.Đối nguyên tử ,hạt nhân electron Ng.tử Đường kính d VUTUNG Ng.tố có khối lượng: mo = 26,568 10-27kg  Mo? mC = 19,9265 10-27kg  MC? mAl= 44,8335 10-27kg  MAl? Ngược lại: Tính KL NT Ngtố: MN = 14  mN ? MP = 31  mP ? MNa = 23  mNa ?  10-1 nm tức 10-10m H nhân  10-5 nm tức 10 -14 m Electron  10-8 nm tức 10-17m Vậy d ng.tử lớn d hạt nhân 10 000 lần Khối lượng : - Đơn vị: Dùng đơn vị khối lượng: u (đvC)đĐể biểu thị khối lượngtương đối ng/tử, e, p, n 1 u = khối lượng tuyệt đôi 12 ng/tử đồng vị cacbon 12 19,9265.10-27kg khối lượng tuyệt đối đồng vị cacbon 12 1u  19,9265.10 27 kg  1,6605.10  27 kg 12 Vaäy, với nguyên tố X thì: Khối lượng tương đối : AX = mtd ( X ) 1u  mtd ( X ) 1,6605.10  27 (u) *Khối lương mol nguyên tử(M) khối lương tương đối nguyên tử tính gam (g/mol) VD : nguyên tử khối O= 16 +Nguyên tử khối (A): (khối lương tương đối ng/tử) cho biết khối lương nguyên tử nặng gấp lần đơn vị khối lượng VD : 4.Củng cố : Dặn dò : BT 1,2,3,4 sgk / Rút kinh nghiệm : ThuVienDeThi.com VUTUNG - 10 - HẠT NHÂN NGUYÊN TỬ -NGUYÊN TỐ HÓA HỌC ĐỒNG VỊ Tuần Tiết Ngày soạn Ngày dạy Lớp I MỤC TIÊU BÀI HỌC : A Chuẩn kiến thức kỹ Kiến thức : Hiểu :  Nguyên tố hoá học bao gồm ngun tử có số đơn vị điện tích hạt nhân  Số hiệu nguyên tử (Z) số đơn vị điện tích hạt nhân số electron có ngun tử  Kí hiệu ngun tử : AZ X X kí hiệu hố học ngun tố, số khối (A) tổng số hạt proton số hạt nơtron  Khái niệm đồng vị, nguyên tử khối nguyên tử khối trung bình nguyên tố Kĩ năng:  Xác định số electron, số proton, số nơtron biết kí hiệu nguyên tử ngược lại  Tính ngun tử khối trung bình ngun tố có nhiều đồng vị B Trọng tâm  Đặc trưng nguyên tử điện tích hạt nhân (số p)  có điện tích hạt nhân (số p) nguyên tử thuộc nguyên tố hóa học, số n khác tồn đồng vị  Cách tính số p, e, n nguyên tử khối trung bình II.CHUẨN BỊ : III PHƯƠNG PHÁP :Đàm thoại,nêu vấn đề IV TIẾN TRÌNH : Ổn định : Kiểm tra : 1/ Hãy nêu đặc điểm hạt cấu tạo nên nguyên tử 2/ Làm tập: Bài : Hoạt động GV Hoạt động HS Nội dung I HẠT NHN NGUYN TỬ : Hoạt động 1: HS dựa vào SGK: Điện tích hạt nhân - Nguyên tử cấu tạo Trong hạt nhân gồm có p a Số đơn vị điện tích hạt nhân Z = số loại hạt ? loai hạt n, p mang điện proton Mỗi p mang đt 1+, có Z p mang điện? ( cịn điện tích hạt nhân Z+) - Trong hạt nhân gồm có hạt số đthn Z+, số b Nguyên tử trung hoà điện: đvđthn Z nào? Nên số p = số e HS: Vận dụng học  Đvđt h.n Z = số p = số e - Trong loại hạt mang điện? - Mỗi hạt p mang điện tích bao điền số thích hợp Ví dụ: Đối với ngun tử nitơ thì: nhiêu? có Z p số điện tích hạt trống Số đvđt hn: suy có p có 7e nhân bao nhiêu? Vậy Z số Điền số thích trống: đvđt hn N.tử Số p Số đvđthn Z Đthn Số e - Giữa số p số e có quan hệ gì? Vì C ? ? ? sao? Al 13 ? ? ? N ? ? ? Hoạt động 2 Số khối hạt nhân (kí hiệu A) GV:- Cho biết số khối hạt nhân HS đọc SGK,nêu ý nghĩa * Số khối hạt nhân tổng số Z gì? kí hiệu proton số notron N GV nhấn mạnh: Hạt nhân nguyên A=Z+N tử nguyên tố chứa Z đơn Ví dụ 1: vị P có số khối A ; + Ngun tử liti có proton notron, Z A coi đặc số khối A = + = ThuVienDeThi.com VUTUNG trưng hạt nhân hay ng tử Vì biết Z A biết số P, E số N - 11 - * Số đơn vị điện tích hạt nhân Z số khối A đặc trưng cho hạt nhân đặc trưng cho nghuyên tử Vì biết Z A biết số P, E số N VD HS tính số P, E số N Ví dụ 2: Hạt nhân nguyên tử Na có A = 23 Z = 11, suy nguyên tử Na có 11e, biết Z, A hạt nhân có 11 proton, 23 -11= 12 notron II NGUYÊN TỐ HOÁ HỌC Hoạt động GV cho HS đọc SGK cho biết HS đọc SGK ngun tố hố học gì? + Những ngun tử nguyên tố có số p số e đồng thời số đơn vị điện tích hạt nhân Z HS đọc SGK để biết + Hiện biết đến thêm số lượng ngun tố Tổng số Có Nhân hố học tìm nguyên tố tự nhiên tạo thấy: 120 92 18 Hoạt động : GV cho HS đọc SGK cho biết số hiệu nguyên tử gì? Số hiệu ngun tử cho biết điều gì? Ví dụ: Số hiệu NT Fe là:56 Số TT HTTH 26 Số P HNNT 26 Z=56 Số đơn vị điện tích HN 26 Số e NT :26 Hoạt động : GV: Vì số điện tích hạt nhân Z số khối A coi đặc trưng nguyên tử nên người ta thường đặt số đặc trưng cụ thể là: ZA X Định nghĩa: Nguyên tố hoá học bao gồm ngun tử có điện tích hạt nhân Vậy nguyên tử có số đvđthn Z có t/c hoá học giống 2.Số hiệu nguyên tử (Z) :là số đơn vị điện tích hạt nhân nguyên tử cuả nguyên tố Số hiệu nguyên tử nguyên tố cho biết: - Số TT HTTH - Số P HNNT - Số đơn vị điện tích HN NT - Số e NT Ký hiệu nguyên tử Soá khối A Số hiệu nguye ân tử Z A Z X Kí hiệu hoá học 23 Ví dụ: Vói kí hiệu 11 Na , suy ra, ng/tử Na có số khối A =23, số đvđthn 11 4.Củng cố :Làm BT sgk 1,2,3,4 /trang 13,14 Dặn dò : Rút kinh nghiệm : ThuVienDeThi.com VUTUNG - 12 - HẠT NHÂN NGUYÊN TỬ -NGUYÊN TỐ HÓA HỌC ĐỒNG VỊ (tt) Tuần Tiết Ngày soạn Ngày dạy Lớp 28/8/2011 29/8/2011 10A 3,4, I MỤC TIÊU BÀI HỌC : A Chuẩn kiến thức kĩ Hiểu :  Ngun tố hố học bao gồm ngun tử có số đơn vị điện tích hạt nhân  Số hiệu nguyên tử (Z) số đơn vị điện tích hạt nhân số electron có nguyên tử  Kí hiệu nguyên tử : AZ X X kí hiệu hố học ngun tố, số khối (A) tổng số hạt proton số hạt nơtron  Khái niệm đồng vị, nguyên tử khối nguyên tử khối trung bình nguyên tố Kĩ  Xác định số electron, số proton, số nơtron biết kí hiệu nguyên tử ngược lại  Tính nguyên tử khối trung bình ngun tố có nhiều đồng vị B Trọng tâm  Đặc trưng nguyên tử điện tích hạt nhân (số p)  có điện tích hạt nhân (số p) ngun tử thuộc nguyên tố hóa học, số n khác tồn đồng vị  Cách tính số p, e, n nguyên tử khối trung bình II.CHUẨN BỊ : III PHƯƠNG PHÁP :Đàm thoại,nêu vấn đề IV TIẾN TRÌNH : 1.Ổn định : 2Kiểm tra : - Nêu khái niệm : số hiệu nguyên tử , số khối (A) , đồng vị, số hiệu nguyên tử - Làm BT ,2 ,4 sgk/13 Bài : Hoạt động GV III ĐỒNG VỊ : Hoạt động : -Hãy tính số p, n , e nguyên tử hiđro :Proti , đoteri ,triti có kí hiệu l : 11 H 1H 1H _Nêu nhận xét thành phần proton notron nguyên tử Hidro Hoạt động HS HS GV giải tập -Proti 11H (chỉ 1p) - Đơteri 12 H (1p,1n) - Triti 13 H (1p, 2n) + Các NT có số p (Z= đthn) nên thuộc nguyên tố hóa học + Chúng có khối lựợng khác chúng có số n khác Nội dung *Khái niệm : Các đồng vị nguyên tố hóa học nguyên tử có số proton khác số notron số khối A chúng khác _ Cho HS đọc khái niệm đồng vị SGK II NGUYÊN TỬ KHỐI VÀ NGUYÊN TỬ KHỐI TRUNG BÌNH CỦA CÁC NGUN TỐ HĨA HỌC : Hoạt động 2: Nguyên tử khối :là khối lượng tương GV Dựa vào SGK cho biết đối nguyên tử nguyên tử khối gì? * Nguyên tử khối cho biết khối lượng + Nhắc lại: Đơn vị khối lượng nguyên nguyên tử nặng gấp lần đơn vị khối lượng tư: u = khối lượng nguyên Vd : KL tuyệt đối nguyên tử H 12 12 1,6735.10-27kg tử đồng vị C = ThuVienDeThi.com VUTUNG - 13 - 19,9265.10 27 kg  1,6605.10  27 kg 12 =1u (đvC) Bi Tập: Biết khối lượng mol nguyên tử hiđro l 1,008g Tính khối lượng nguyên tử hiđro so sánh với nguyên tử khối hiđro 1,6738.10 27 kg  1,008 u 1,6605.10  27 kg 1u NTK H = = 1u * Vì me nhỏ nên : mng/tử = mp+ mn v :mp = mn  1u NTK = số khối A KL tính u = HS dựa vo SGK trả lời 1,008 mH= 6,022.10 23 =1,6738.10-24g  1u HS giải: 6,022 1023NT cĩ 1,008g NT cĩ KL l: mH KLNT coi tổng KL (p) và(n),vì KL (e) nhỏ bỏ qua Ví dụ: Xác định NTK P biết p có Z= 15 N= 16 (ĐS:15+16= 31) Nguyên tử khối trung bình :  x A  x A  x A  x A   xn An A 1 2 3 4 100 Trong x1, x2, x3…xn v A1, A2, A3…An l % số khối đồng vị 1, 2, 3…n GV dùng lời ra: Vì hầu hết nguyên tố hóa học hỗn hợp nhiều đồng vị nên NTK nguyên tố NTKTB hỗn hợp đồng vị tính theo tỉ lệ phần trăm đồng vị Củng cố : BT 3,5,7 sgk /14 Dặn dò : xem trước Bài làm BT sgk/ 18 Rút kinh nghiệm : ThuVienDeThi.com VUTUNG - 14 - LUYỆN TẬP :THÀNH PHẦN NGUYÊN TỬ Tuần Tiết Ngày soạn Ngày dạy Lớp 28/8/2011 31/8/2011 10A 3,4, I MỤC TIÊU: 1.Kiến thức : Học sinh hiểu vận dụng kiến thức: * Thành phần cấu tạo nguyên tử * Số khối, Nguyên tử khối, Nguyên tố hóa học, Đồng vị Số hiệu nguyên tử, Kí hiệu ngun tử Ngun tử khối trung bình Kĩ : * Xác định số e, p, n v nguyên tử khối biết kí hiệu nguyên tử * Xác định nguyên tử khối trung bình nguyên tố hóa học II CHUẨN BỊ :HS làm BT nhà III.PHƯƠNG PHÁP : Nêu vấn đề, vấn đáp IV TIẾN TRÌNH : 1.Ổn định : Kiểm tra : 3.Bài : Hoạt động GV-HS Nội dung A KIẾN THỨC CẦN NẮM VỮNG: Hoạt động 1: me  0,00055 u -Cho HS nhắc lại cấu tạo nguyên tử Vỏ nguyên tử:các e -Nêu đặc điểm loại hạt qe=1 -GV tổng kết theo sơ đồ Nguyên tử mp = u Proton Hạt nhân qp = + mn = u Nơtron qn = Số khối A = Z + N Trung hòa điện  số p = số e = Z Số khối A số hiệu Z đặc trưng cho nguyên tử: kí hiệu nguyên tử: A Z X + Số khối A = Z + N Ng/tử khối giá trị gần giá trị A + Ng/tử khối nguyên tố nhiều đồng vị = Ng/tử khối TB đồng vị + Nguyên tố hóa học nguyên tử có Z II.BI TẬP : Bi sgk/18 Tính khối lượng nguyên tử nitơ kg, so sánh khối lượng (e) với khối lượng tòan nguyên tử GV cho HS nhận xét: KL e nhỏ, coi KL Ng/t tập trung hầu hết hạt nhân BT tr 18 /SGK - Nguyên tử nitơ có: 7p, 7n, 7e nn: khối lượng tương ứng là: - KL7p  1,6726.10-27kg x 7=11,7082.10-27kg - KL7n  1,6748.10-27kg x 7=11,7236.10-27kg - KL7e  9,1094 10-31kg x7= 0,0064.10-27kg KL toàn nguyên tử nitơ =23,4382.10-27kg (23,4382.10-24g) So snh: KL(e) 0,0064.10 27 kg   0,00027  3.10   27 KLNT ( N ) 23,4382.10 kg ThuVienDeThi.com VUTUNG Tính NT khối TB kali, biết: 41 19 39 19 K, 40 19 K, K 93,258% 6,73% 0,01% SBT 1.24 NC Cho dãy kí hiệu ng/ tử sau: 14 18 56 17 16 15 56 A, B, C , D, 26 E , 27 F , G , 23 I , 1020 H , H , 11 -Kí hiệu ng.tố hóa học? -Sử dụng HTTH xác định tên ng.tố hóa học Tính: A, p, n, e, Z, đthn (BT SGK tr18 ) a/ Định nghĩa ngun tố hóa học b/ Kí hiệu ngun tử sau cho biết 40 gì? 20 Ca Dựa theo Đ/N học sinh vận dụng làm tập: - 15 39 x93,258  41x6,73  40 x0,012 AK   39,1347 100  - 20 10 ( BT SGK tr18 ) Căn vào đâu mà người ta biết chắn nguyên tố hidro (Z=1) nguyên tố urani (Z= 92) có 90 nguyên tố? ( GV gợi ý) Tính bán kính gần nguyên tử canxi, biết thể tích I mol canxi tinh thể 25,87 cm3 ( cho biết tinh thể, nguyên tử canxi chiếm 74% thể tích, lại khe trống) Nitơ: 14 A, 157 C - Oxi: 16 18 B, D, G O - Neon: 20 10 20 H , 10 H Ne - Natri: Sắt: 23 11 56 26 N 17 I Na Fe E 56 - Coban: 26 E Tính: A, p, n, e, Z, đthn, đvđthn Co a) b)- Số hiệu nguyên tố canxi l 20 suy ra: - Số đvđthn Z = số proton = số electron = 20 - Số khối A = 40 suy N = A- Z = 40 -20 = 20 * Số đvđthn Z đặc trưng cho hạt nhn nguyên tử * Trong p/ứ hóa học e thay đổi, p khơng đổi nên Z không đổi nguyên tố tồn * Từ số đến số 91 có 90 số nguyên dương, Z cho biết số p Số hạt P số nguyên dương, nên có thêm ngun tố khác ngịai 90 ngun tố có số hiệu từ đến 90 - Thể tích thực I mol tinh thể canxi là: 25,87 x 0,74 = 19,15 (cm3) - mol nguyên tử Ca có 6,022 1023 nguyên tử 19,15  3.10  23 (cm3 ) ngun tử Ca tích là: V  23 6,022.10 V   r  3.10  23 (cm3 ) nn 3V 3.310 23 r   1,938 (cm) 4 4.3,14 6.Viết công thức loại phân tử đồng (II) oxit biết đồng oxi có đồng vị sau; 65 63 18 16 17 29 Cu , 29 Cu , O , O , O ( GV hướng dẫn HS viết CT) 16 65 29 Cu O ? 63 29 Cu ? 17 O ? ? 18 O ? ? 4.Củng cố Dặn dò :xem trước học số Rút kinh nghiệm : ThuVienDeThi.com VUTUNG Tuần - 16 - Tiết CẤU TẠO VỎ NGUYÊN TỬ Ngày soạn 2/9/2011 Ngày dạy 5/9/2011 Lớp 10A 3,4, I.MỤC TIÊU: A Chuẩn kiến thức kĩ Kiến thức: Biết được: - Các electron chuyển động nhanh xung quanh hạt nhân nguyên tử không theo quỹ đạo xác định, tạo nên vỏ nguyên tử - Trong nguyên tử, electron có mức lượng gần xếp vào lớp (K, L, M, N) - Một lớp electron bao gồm hay nhiều phân lớp Các electron phân lớp có mức lượng - Số electron tối đa lớp, phân lớp Kĩ Xác định thứ tự lớp electron nguyên tử, số phân lớp (s, p, d) lớp B Trọng tâm - Sự chuyển động electron nguyên tử - Lớp phân lớp electron II.CHUẨN BỊ : - Bản vẽ loại mơ hình vỏ ngun tử III PHƯƠNG PHÁP: Nêu vấn đề, vấn đáp, nghiên cứu tìm hiểu tư liệu IV TIẾN TRÌNH : 1.Ổn định : Kiểm tra: - Thành phần cấu tạo nguyên tử? -Đặc điểm loại hạt cấu tạo nhân nguyên tử.? 3.Bài : Hoạt động GV Hoạt động HS Nội dung I.SỰ CHUYỂN ĐỘNG CỦA CÁC ELETRON TRONG NGUN TỬ: Hoạt động 1: 1.Mơ hình hành tinh ngun tử( GV:Giới thiệu mơ hình ngun tử Rơ-dơ-pho (E.Rutherford), N.Bohr) Rơ-dơ-pho(E.Rutherford), Bo(N.Bohr) Zom-mơ-phen Zom-mơ-phen (A.sommerfeld) A.Sommerfeld)).:sgk/19 GV: Sự chuyển động electron * Có tác dụng lớn đến phát nguyên tử nt nào? triển lí thuyết cấu tạo nguyên tử(nhưng HS quan sát sơ đồ + Như đ biết: số e = số p = Z = STT ng.tố dựa vào SGK nêu ưu khơng đầy đủ để giải thích tính bảng HTTH VD… nhược điểm loại mơ chất nguyên tử) Vậy electron phân bố lớp vỏ hình 2.Quan điểm nay:Các e chuyển nguyên tử nào? Có tuân theo qui động nhanh khu vực xung luật không? quanh hạt nhân không theo quĩ đạo xác định tạo nên vỏ nguyên tử II.LỚP ELECTRON VÀ PHÂN LỚP ELECTRON: Hoạt động 2: HS đọc sgk GV cho HS nghiên cứu SGK để rút nhận xét: * Electron gần hạt nhân có mức lượng thấp, bị hạt nhân hút mạnh, khó bứt khỏi vỏ nguyên tử * Electron xa hạt nhân có mức lượng cao hơn, bị hạt nhân hút yếu hơn, dễ tách khỏi vỏ nguyên tử ThuVienDeThi.com Lớp electron : -Ở trạng thái e chiếm mức lượng từ thấp đến cao xếp thành lớp -Các electron lớp có mức lượng gần - Kí hiệu :K L M N O P Q Stt (n) = VUTUNG - 17 Hoạt động 3: Gv hướng dẫn HS đọc sgk để rút nhận HS đọc sgk/20 xét Phân lớp electron: -Mỗi lớp e lại chia thành phân lớp : -Các e phân lớp có mức lượng -Các phân lớp kí hiệu :s , p , d , f -Số phân lớp = Số tt lớp Lớp (n) Phân lớp tương ứng: (K) …………………1s (L) ………………… 2s 2p (M) …………………3s 3p 3d (N) …………………4s 4p 4d 4f Hãy cho biết số phân lớp kí hiệu phân lớp lớp n=1 3 Lưu ý: Các electron phân lớp s gọi electron s Các electron phân lớp p gọi electron p Các electron phân lớp d gọi l electron d Các electron phân lớp f gọi l electron f III SỐ ELECTRON TỐI ĐA TRONG MỘT PHÂN LỚP , MỘT LỚP : Hoạt động 4: 1.Số e tối đa phân lớp : GV cho HS sinh đọc SGK, vấn đáp: HS sinh đọc SGK Chú s2 p6 d10 f14 -Hãy cho biết số e tối đa phân lớp s, ý vận dụng SGK xây Phân lớp có đủ số (e) tối đa gọi lớp p,d,f dựng học (e) bão hòa s1 p3 d5 f7 (phân lớp bán bão hòa) Số e tối đa lớp : Lớp số e tối đa K(n= 1) : 1s L(n=2) 2s2 2p6 M(n=3) 3s2 3p6 3d10 18 Số e tối đa lớp =2n2 ( n  4) Lớp có đủ số (e) tối đa gọi lớp (e) bão hịa Củng cố : Điền vào trống sau Stt lớp Kí hiệu lớp Số phân lớp/ lớp Kí hiệu phân lớp Số e tối đa phân lớp Số e tối đa lớp 5.Dặn dò : Bài tập nhà: 1, 2, 3, 4, 5, trang 33 SGK Rút kinh nghiệm : ThuVienDeThi.com VUTUNG - 18 - CẤU HÌNH ELECTRON CỦA NGUYÊN TỬ Tuần Tiết Ngày soạn Ngày dạy Lớp 3/9/2011 7/9/2011 10A 3,4, I MỤC TIÊU: A Chuẩn kiến thức kĩ Kiến thức Biết được: - Thứ tự mức lượng electron nguyên tử - Sự phân bố electron phân lớp, lớp cấu hình electron nguyên tử 20 nguyên tố - Đặc điểm lớp electron cùng: Lớp ngồi có nhiều electron (ns2np6), lớp ngồi ngun tử khí có electron (riêng heli có electron) Hầu hết nguyên tử kim loại có 1, 2, electron lớp ngồi Hầu hết nguyên tử phi kim có 5, 6, electron lớp Kĩ - Viết cấu hình electron nguyên tử số ngun tố hố học - Dựa vào cấu hình electron lớp ngồi ngun tử suy tính chất hoá học (là kim loại, phi kim hay khí hiếm) nguyên tố tương ứng B Trọng tâm - Thứ tự mức lượng electron nguyên tử - Sự phân bố electron phân lớp, lớp cấu hình electron nguyên tử - Đặc điểm cấu hình lớp electron ngồi II.CHUẨN BỊ :- Photocopy khổ lớn, treo bảng để dạy học: * Sơ đồ phân bố mức lượng lớp phân lớp * Bảng: Cấu hình electron nguyên tử 20 nguyên tố đầu III.PHƯƠNG PHÁP: -hỏi đáp, nghiên cứu tìm hiểu tài liệu IV.TIẾN TRÌNH : 1.Ổn định : Kiểm tra : -Trong nguyên tử electron chuyển động nào? -Cho biết số phân lớp (e) ứng với n=1, =2, =3, -Cho số electron tối đa lớp phân lớp: -Thế electron s, electron p…d,f -Lớp electron bão hịa, phân lớp electron bão hịa gì? Cho ví dụ? 3.Bài : Hoạt động GV Hoạt động HS I.THỨ TỰ MỨC NĂNG LƯỢNG TRONG NGUYÊN TỬ : Hoạt động 4f 4d 4p 3d 4s 3p 3s 2p Mức lượng HS xem sơ đồ hình 1.10 trang 24 SGK * Khi điện tích tăng, có chuyển lượng nên mức lượng 4s thấp 3d 2s 1s Phân mức lượng GV: Giới thiệu sơ đồ phân bố mức lượng lớp phân lớp (hình 1.10 SGK trang 24) Và nhấn mạnh : ThuVienDeThi.com Nội dung Mức lượngcủa lớp n tăng theo thứ tự từ đến Phân mức lượng tăng theo thứ tự s, p, d, f + Thứ tự xếp phân lớp theo chiều tăng lượng: 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s5f6d7p… VUTUNG Các electron nguyên tử trạng thái chiếm mức lượng từ thấp đến cao *Cụ thể:Mức lượng lớp n tăng theo thứ tự từ đến *Phân mức lượng theo thứ tự s, p, d, f II.CẤU HÌNH ELECTRON GV treo bảng cấu hình electron nguyên tử 20 nguyên tố đầu đưa ki niệm: cấu hình electron nguyên tử… GV đưa làm mẫu để HS quan sát: cho HS viết cấu hình đối vơi Li, Be… Sau so sánh với bảng *Chú ý nhắc lại số e tối đa lớp phân lớp… GV hướng dẫn HS xem sử dụng bảng trang 26 SGK + Viết cấu hình cấu hình dạng ngắn gọn - Sự xếp e lớp bão hòa He 1s2 viết l He - Sự xếp e lớp bão hòa Ne 2s22p6 viết l Ne ( hiểu trước có lớp bão hịa 1s2) … - Tiếp tục ta có 3s2 3p6 bão hịa viết Ar  trước có lớp bão hịa 1s2 2s22p6 + Ngịai viết cấu hình theo lớp: VD 11Na: / / - 19 - HS xem sơ đồ nhận xét nội dung học -Nêu bước tiến hành viết cấu hình e nguyên tử Nguyên tử He: Z= (2e)…… 1s2 c/ Nguyên tử Li: Z = (3e)…1s2 2s1 viết gọn: He 2s1 d/ Nguyên tử Cl: Z= 17… 1.Cấu hình electron nguyên tử a Cấu hình electron nguyên tử biểu diễn phân bố electron phân lớp thuộc lớp khác b Qui ước viết cấu hình electron nguyên tử * Số thứ tự lớp ghi số: 1, 2, 3… * Thứ tự phân lớp ghi chữ thường: (s, p, d, f) có số e tối thiểu (s1…, p1… d1… f1…) đến tối đa (s2, p6, d10, f14) Số e tối đa lớp: 2n2 -Các bước tiến hành viết cấu hình electron nguyên tử Bước 1: Xác định tổng số (e) NT Bước 2: Viết phân bố electron vào phân lớp theo chiều tăng lượng nguyên tử Bước 3: Viết cấu hình electron biểu diễn phân bố electrontreen phân lớp thuộc lớp khác theo thứ tự: 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f 5s 5p 5d 5f …số 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 viết gọn: Ne3s2 3p5 e/ nguyên tử Fe: z=26 (26e) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s23d6 (e) ghi phía ,bên phải phân lớp  cấu hình: Cấu hình electron nguyên tử 20 1s2 2s2 2p6 3s2 3p63d64s2 nguyên tố đầu sgk  Ar 3d64s2 *Khái niệm ng tố s, p, d, f xem SGK KN nguyên * Cấu hình theo lớp: VD 11Na: theo lớp 2, 8, tố s, p, d, f trang25 4.Củng cố Dặn dò : Hướng dẫn nhà: Bài tập: 1, 2, 3, 4, 5, trang 27,28 SGK Rút kinh nghiệm ThuVienDeThi.com VUTUNG - 20 - CẤU HÌNH ELECTRON CỦA NGUYÊN TỬ (tt) Tuần Tiết Ngày soạn Ngày dạy Lớp 10/9/2011 12/9/2011 10A 3,4, I MỤC TIÊU: A Chuẩn kiến thức kĩ Kiến thức: Biết được: - Thứ tự mức lượng electron nguyên tử - Sự phân bố electron phân lớp, lớp cấu hình electron nguyên tử 20 nguyên tố - Đặc điểm lớp electron cùng: Lớp có nhiều electron (ns2np6), lớp ngồi ngun tử khí có electron (riêng heli có electron) Hầu hết nguyên tử kim loại có 1, 2, electron lớp ngồi Hầu hết nguyên tử phi kim có 5, 6, electron lớp Kĩ - Viết cấu hình electron nguyên tử số nguyên tố hố học - Dựa vào cấu hình electron lớp ngồi ngun tử suy tính chất hố học (là kim loại, phi kim hay khí hiếm) nguyên tố tương ứng B Trọng tâm - Thứ tự mức lượng electron nguyên tử - Sự phân bố electron phân lớp, lớp cấu hình electron nguyên tử - Đặc điểm cấu hình lớp electron ngồi II.CHUẨN BỊ : - Photocopy khổ lớn, treo bảng để dạy học: * Sơ đồ phân bố mức lượng lớp phân lớp * Bảng: Cấu hình electron nguyên tử 20 nguyên tố đầu III.PHƯƠNG PHÁP: - Nêu vấn đề, vấn đáp, nghiên cứu tài liệu IV.TIẾN TRÌNH : 1.Ổn định : Kiểm tra : Nêu cách viết cấu hình electron nguyên tử? – Cách viết cấu hình dạng thu gọn, cấu hình theo lớp.Thế nguyên tố s, nguyên tố p, nguyên tố d, nguyên tố f Viết cấu hình e ngun tố có Z= 12 ; 15; 17,18 Bài : Hoạt động GV Hoạt động HS Nội dung Hoạt động 3.Đặc điểm lớp electron ngoai : GV cho HS nhìn vào bảng nhận a) Đối với nguyên tử tất nguyên xét: tố ,lớp e ngòai chứa tối đa e b) Nguyên tử có e lớp ngòai (ns2 1/ Cho biết tất nguyên tử np6) He (1s2) nguyên tử có số e tất nguyên tố lớp ngịai ngịai bão hịa ( bền), khơng tham gia có nhiều vào phản ứng hóa học: electron? nguyên tử ngun tố khí -Số e ngịai He, Ne, Ar ? c) Các nguyên tử có từ 1, 2, e ngòai cùng, 2/Cho số nguyên tố kim loại? phản ứng hóa học dễ dàng nhường số * Số e ngòai nguyên tử e ngịai ngun tử nguyên tố kim loại (trừ H, He, B) kim loại bao nhiêu? * Rút kết luận gì? d) Các ngun tử có từ 5, 6, e ngòai cùng, 3/* Cho số nguyên tố phi kim ? phản ứng hó học dễ dàng nhận thêm * Số e ngòai nguyên tử e nguyên tử nguyên phi kim bao nhiêu? tố phi kim * Rồi rút kết luận e) Các ngun tử có 4e ngịai 4/ Ngịai cịn trường hợp khác? kim loại phi kim 4.Củng cố : 1/ Làm để viết cấu hình HS trả lời ThuVienDeThi.com ... ThuVienDeThi.com VUTUNG -4- ÔN TẬP ĐẦU NĂM Tuần Tiết Ngày soạn Ngày dạy Lớp 15/8/2011 16/8/2011 10A 3,4, I MỤC TIÊU BÀI HỌC : A Chuẩn kiến thức kỹ Kiến thức Biết :  Nguyên... tạo nên nguyên tử - Hiểu ngun tố hóa học - Nhớ hóa trị số nguyên tố hóa học - Nắm nội dung Định luật bảo toàn khối lượng - Nắm khái niệm Mol Dặn dị : Ơn tập phần : - Tỉ khối chất khí -Dung... MB = M H = công thức làm tập: Biết tỉ khối khí A so với khí B GV cho tập áp dụng: theo dạng 14 Bà i tậ p tính khố i lượ n g mol (1) Khí oxi so với không khí khí: HS làm tập nitơ, hiđro, amoniac,