Ngân hàng câu hỏi môn Hóa học 1037963

Giáo viên: Lê Th Hà sđt NGÂN HÀNG HÓA 10(đ y đ phân lo i theo ch CH ng theo m c t th p đ n cao) NG OXI ậ L ← H← NH BÀI 29 OXI-OZON Nh n bi t Câu 1: C u hình e l p nguyên t nguyên t nhóm VIA là: A ns2np4 B ns2np5 C ns2np3 D ns2np6 Câu 2: V trí c a nguyên t Oxi b ng tu n hồn hóa h c A Ơ th 8, chu kì 3, nhóm VIA B Ơ th 16, chu kì 3, nhóm VIA C Ơ th 8, chu kì 2, nhóm VIA D Ơ th 16, chu kì 2, nhóm VIA u ki n th Câu 3: A Ag ng, đ so sánh tính oxi hóa c a ozon m nh h n oxi ta có th dùng B Hg C S D Mg Câu 4: Hãy ch n phát bi u v oxi ozon: A.Oxi vƠ ozon đ u có tính oxi hóa m nh nh B.Oxi vƠ ozon đ u có s proton s notron gi ng phân t C Oxi ozon d ng thù hình c a nguyên t oxi D Oxi vƠ ozon đ u ph n ng đ c v i ch t nh : Ag, Kl, Pbs Câu 5: Trong phịng thí nghi m, ng nhi t đ th i ta u ch oxi b ng cách nƠo d ng i đơy? A nhi t phân KClO3 có xúc tác MnO2 B nhi t phân Cu(NO3)2 C n phơn n D ch ng c t phơn đo n khơng khí l ng c Cơu 6: Khí oxi u ch đ c có l n h i n B CaO A Al2O3 Câu 7: Khí oxi khơng ph n ng đ A.S Cơu 8: c D n khí oxi m qua ch t nƠo sau đơy đ đ c khí oxi khơ? C dung d ch Ca(OH)2 D dung d ch HCl C Cu D Cl2 c v i: B Fe dùng b ng b c đ lâu ngày khơng khí b s m đen ph n ng: 4Ag + 2H2S + O2 2Ag2S + 2H2O Trong ph n ng ch t đóng vai trị ch t kh : A H2S B Ag Cơu 9: Khuynh h C O2 D Ag H2S ng c a oxi A nh ng 2e, có tính kh m nh B nh n thêm 2e, có tính kh m nh C nh ng 2e, có tính oxi hóa m nh D nh n thêm 2e, có tính oxi hóa m nh P/S: Ai c n liên h ThuVienDeThi.com a ch mail: hak53sphoa@gmail.com | Giáo viên: Lê Th Hà sđt Câu 10: Trong phịng thí nghi m, có th u ch O2 b ng cách A cho ozon tác d ng v i dung d ch KI B nhi t phân mu i Hg(NO3)2 C nhi t phân KMnO4 ho c KClO3 D ch ng c t phơn đo n khơng khí l ng Câu 11: Ch n phát bi u sai A O2 O3 hai d ng thù hình c a oxi B Tính oxi hóa c a O3 m nh h n O2 C O2 O3 đ u có th oxi hóa Ag thành Ag2O D Thù hình d ng đ n ch t c a nguyên t Câu 12: Ch n cơu A i n phân dung d ch NaOH ho c H2SO4 thu đ c O2 B O2 có th oxi hóa h u h t kim lo i k c Ag, Au, Pt C Cho O2 qua dung d ch KI, t o s n ph m làm xanh h tinh b t D Trong không khí, O2 chi m kho ng 80% th tích Câu 13: ng d ng nƠo sau đơy không ph i c a ozon? A T y tr ng tinh b t, d u n B Ch a sơu r ng C i u ch oxi phịng thí nghi m D Sát trùng n c sinh ho t Thông hi u Câu Phát bi u nƠo sau đơy v oxi không th t A Oxi m t nguyên t có đ ơm n l n B Oxi tao oxit axit v i h u h t kim lo i C Oxi khơng có mùi v D Oxi thi t y u cho s cháy Câu Ch n câu sai A Các nguyên t nhóm oxi nh ng nguyên t có tính phi kim m nh B Các ngun t nhóm oxi có tính oxi hố m nh, m nh h n c nguyên t nhóm halogen chu kì C Tính oxi hố gi m d n t oxi đ n telu D Các ngun t nhóm oxi ngồi s oxi hố âm cịn có s oxi hố d Câu Trong phịng thí nghi m, ng A.2KMnO4 ng i ta có th u ch oxi b ng ph n ng: K2MnO4 + MnO2 + O2 B 2KClO3 MnO 2 2KCl + 3O2 C.2H2O2 MnO 2 2H2O + O2 D.C ph n ng P/S: Ai c n liên h ThuVienDeThi.com a ch mail: hak53sphoa@gmail.com | Giáo viên: Lê Th Hà sđt Câu Khi nhi t phân hoàn toàn 100 gam m i ch t sau: KClO3 (xúc tác MnO2), KMnO4, KNO3 AgNO3 Ch t t o l ng O2 l n nh t A KClO3 B KMnO4 Cơu Trái cơy đ C KNO3 c b o qu n lơu h n môi tr đ b o qu n trái D AgNO3 ng vô trùng Trong th c t , ng i ta s d ng n c ozon ng d ng d a vào tính ch t nƠo sau đơy? A Ozon tr v m t hóa h c B Ozon ch t khí có mùi đ c tr ng C Ozon ch t có tính oxi hóa m nh D Ozon không tác d ng đ cv in c Câu Phát bi u nƠo sau đơy lƠ sai? A.Clo đ c dùng đ di t trùng n c h th ng cung c p n c s ch B Amoniac đ c dùng đ u ch nhiên li u cho tên l a C L u hu nh đioxit đ c dùng làm ch t ch ng th m n c D.Ozon khơng khí nguyên nhân gây s bi n đ i khí h u Nguyên nhân bi n đ i khí h u khí th i khu công nghi p phá r ng CO2 m t cân b ng V n d ng Câu Oxi hóa hồn tồn m gam kim lo i X c n v a đ 0,25m gam khí O2 X kim lo i nƠo sau đơy? A Al C Cu B Fe D Ca t cháy hoàn toàn 17,4 gam h n h p Mg vƠ Al khí oxi (d ) thu đ Câu c 30,2 gam h n h p oxit Th tích khí oxi (đktc) đư tham gia ph n ng là: A 17,92 lít G i ý : V= B 4,48 lít C 11,20 lít D 8,96 lít 30,  17, 22,  8,96l 32 BÀI 30 L ← H← NH Nh n bi t Câu 1: S oxi hóa có th có c a l u hu nh h p ch t là: A 0,2,4,6 Cơu 2: A F2 B -2,0,+4,+6 C 1,3,5,7 D -2,+4,+6 n ch t v a có tính oxi hóa v a có tính kh là: B O3 C S D O2 Cơu 3: Cơu nƠo sau đơy nói v tính ch t hóa h c c a l u hu nh? A L u hu nh khơng có tính oxi hóa, tính kh B L u hu nh ch có tính oxi hóa C L u hu nh có tính oxi hóa, tính kh P/S: Ai c n liên h ThuVienDeThi.com a ch mail: hak53sphoa@gmail.com | Giáo viên: Lê Th Hà sđt D L u hu nh ch có tính kh Câu 4: Ch n phát bi u khơng nói v l u hu nh A L u hu nh ph n ng tr c ti p v i hiđro B u ki n th ng tr ng thái r n, m i phân t l u hu nh có nguyên t C L u hu nh tác d ng đ c h u h t v i phi kim D Trong ph n ng v i hiđro vƠ kim lo i l u hu nh ch t oxi hóa Câu 5: Ch n phát bi u A nhi t đ th ng, phân t l u hu nh g m có nguyên t B.Hai d ng thù hình c a nguyên t l u hu nh: S  S  khác v c u t o tinh th tính ch t hóa h c C.L u hu nh t ph ng (S  ) b n nhi t đ th ng D.M t nh ng ng d ng c a l u hu nh lƠ dùng đ kh chua đ t phèn Câu : C u hình electron c a S là: A 1s22s22p53s23p4 B 1s22s22p63s23p5 C 1s22s22p63s23p6 D 1s22s22p63s23p4 Câu 7: H i thu ngân r t đ c, b i v y làm v nhi t k thu ngân ch t b t đ c dùng đ r c lên thu ngân r i gom l i A vôi s ng D l u hu nh C mu i n B cát thông hi u Câu 1: Nguyên t l u hu nh có Z=16 Công th c cao nh t c a l u hu nh là: A S2O5 B SO4 C SO2 D SO3 Câu 2: S oxi hóa c a l u hu nh m t lo i h p ch t oleum H2S2O7 là: A -2 B +4 C +6 D +8 Câu 3: Dãy g m ch t đ u tác d ng (trong u ki n ph n ng thích h p) v i l u hu nh là? A Hg, O2, HCl Cơu 4: Cho l u hu nh l n l B c tính kh c a l u hu nh? B Fe D C Câu 5: Kim lo i nƠo sau đơy tác d ng v i l u hu nh A.Al D Na, Br2, H2SO4 loãng t ng v i m i ch t sau (trong u ki n thích h p): H2, O2, H2SO4 đ c, Al, Fe, F2, có ph n ng ch ng minh đ A C Zn, O2,F2 B Pt, Cl2, KClO3 nhi t đ th ng C Hg D Cu Câu 6: Ngun t S đóng vai trị v a ch t kh , v a ch t oxi hóa ph n ng nƠo sau đơy? A 4S + 6NaOH  2Na2S + Na2S2O3 + 3H2O B S + 2Na  Na2S P/S: Ai c n liên h ThuVienDeThi.com a ch mail: hak53sphoa@gmail.com | Giáo viên: Lê Th Hà sđt C S + 3F2  SF6 D S + 6HNO3đ c  H2SO4 + 6NO2 + 4H2O V n d ng b c th p Cơu L u hu nh tác d ng v i dung d ch H2SO4 đ c nóng: S + H2SO4  SO2 + H2O Trong ph n ng có t l s nguyên t S b kh v i s nguyên t S b oxi hóa A 2:1 B 1:2 C 1:3 D 3:1 Câu Phát bi u khơng lƠ: A Hiđro sunfua b oxi hố b i n B Kim c c clo nhi t đ th ng ng, than chì, fuleren lƠ d ng thù hình c a cacbon C T t c nguyên t halogen đ u có s oxi hoá: -1, +1, +3, +5 +7 h p ch t D Trong công nghi p, photpho đ c s n xu t b ng cách nung h n h p qu ng photphorit, cát than c c 1200oC lò n Câu Cho ph n ng: S + H2SO4đ c SO2 + H2O T l h s ch t s n ph m t o thành A 1:2 C 3:2 B 2:3 D 2:1 un nóng m t h n h p g m có 0,65g b t k m 0,224 g b t l u hu nh ng nghi m đ y kín Câu khơng có khơng khí a) Sau ph n ng, ng i ta thu đ A ZnS c ch t nƠo ng nghi m ? B S b) Kh i l C ZnS Zn D Zn ng lƠ ? A 0.874 g B 0.784 g C 0.847 g D.0.748 g áp án: Zn S mol ban đ u 0.01 Sau pu 0.003 Kh i l ng thu đ + S ZnS 0.007 0.007 c mZn= 0.195 g mZnS= 0.697 g nên m= 0.874 g Câu 1,10g h n h p b t s t vƠ b t nhôm tác d ng v a đ v i 1,28g b t l u hu nh a) ↑i t ph ng trình hóa h c c a ph n ng x y b) Tính t l ph n tr m c a s t vƠ nhôm h n h p ban đ u, theo : ậL ng ch t ậ Kh i l a)Ph ng ch t ng trình hóa h c c a ph n ng P/S: Ai c n liên h ThuVienDeThi.com a ch mail: hak53sphoa@gmail.com | Fe + xmol S -> Giáo viên: Lê Th Hà sđt FeS xmol 2Al + 3S ymol -> Al2S3 1,5y b) T l ph n tr m c a s t vƠ nhôm h n h p ban đ u: Ta có nS = 0.04 (mol) Ta có h ph ng trình : 56 x  27 y  1.1   x  1.5 y  0.04 Gi i h ph ng trình đ c y = 0,02 => mAl = 0,02.27 = 0,54g x = 0,01 => mFe =0,01.56 = 0,56 gam %mAl = 49,09% %mFe = 50,91 % Theo l ng ch t : %nAl = 66,67% %Fe = 33,33% Câu Cho ph n ng hóa h c sau: t (a) S + O2   SO2; t (b) S + 3F2   SF6; (c) S + Hg HgS; t (d) S + 6HNO3 đ c   H2SO4 + 6NO2 + 2H2O 0 S ph n ng S th hi n tính kh A B C D Câu Nung nóng h n h p b t X g m a mol Fe b mol S khí tr , hi u su t ph n ng b ng 50%, thu đ c h n h p r n Y Cho Y vào dung d ch HCl d , sau ph n ng x y hoƠn toƠn, thu đ ch nh p khí Z có t kh i so v i H2 b ng T l a : b b ng A : nH nH S  B : C : D : a 34  10 a  0,5b   =>  =>  b 0,5b 10  BÀI 32: HIDRO SUNFUA- L ← H← NH DIOXIT Nh n bi t Câu 1: phơn bi t CO2 SO2 ch c n dùng thu c th lƠ P/S: Ai c n liên h ThuVienDeThi.com a ch mail: hak53sphoa@gmail.com | Giáo viên: Lê Th Hà sđt B CaO A dung d ch Ba(OH)2 C dung d ch NaOH D n c brom Câu 2: SO2 ln th hi n tính kh ph n ng v i A dung d ch NaOH, O2, dung d ch KMnO4 B O2, n c Br2, dung d ch KMnO4 C dung d ch KOH, CaO, n D H2S, O2, n Câu 3: Tr c Br2 c Br2 ng h p không x y ph n ng hóa h c A 3O2 + 2H2S 2H2O + 2SO2 B FeCl2 + H2S FeS + 2HCl C O3 + 2KI + H2O D Cl2 + 2NaOH 2KOH + I2 + O2 NaCl + NaClO + H2O Câu 4: Ch n phát bi u A H2S ch có tính oxi hóa B S ch có tính oxi hóa C SO2 v a có tính oxi hóa, v a có tính kh D SO3 v a có tính oxi hóa, v a có tính kh Câu 5: SO2 th hi n tính kh ph n ng v i A CaO, Mg B Br2, O2 C H2S, KMnO4 D H2O, NaOH Cơu 6: Cho s đ ph n ng: FeS2  X  SO2 Ch t X A H2S B Fe2(SO4)3 C SO3 D Na2SO3 C SO3 D SO2 ho c H2S Cơu 7: Cho s đ FeS2  A  H2SO4 Ch t A A H2S B SO2 Câu 8: SO2 SO3 đ u thu c lo i oxit B baz A axit C l ng tính D trung tính Câu 9: Ngồi cách nh n bi t H2S b ng mùi, có th dùng dung d ch A CuCl2 B Pb(NO3)2 Cơu 10 Khí X lƠm đ c n c vơi vƠ đ C BaCl2 D CuCl2 ho c Pb(NO3)2 c dùng đ làm ch t t y tr ng b t g công nghi p gi y Ch t X : A CO2 B SO2 C NH3 P/S: Ai c n liên h ThuVienDeThi.com D O3 a ch mail: hak53sphoa@gmail.com | Giáo viên: Lê Th Hà sđt thơng hi u Câu 1: Có th t o thành H2S cho A CuS vào dung d ch HCl B FeS tác d ng v i H2SO4 loãng C Khí H2 tác d ng v i SO2 D FeS tác d ng v i H2SO4 đ c, nóng Câu 2: Trong ph n ng sau, ch n ph n ng H2S có tính axit A 2FeCl3 + H2S  2FeCl2 + S + 2HCl B H2S + 4Cl2 + 4H2O  H2SO4 + 8HCl C 2H2S + 2K  2KHS + H2 D 2H2S + O2  2S + 2H2O Câu 3: H s ch t oxi hóa ch t kh ph n ng: SO2 + Br2 + H2O A B Câu 4: Ch t khí X tan n C HBr + H2SO4 là: D c t o m t dd lƠm chuy n mƠu qu tím thƠnh đ vƠ có th đ c dùng lƠm ch t t y mƠu Khí X lƠ A NH3 C SO2 B CO2 D O3 Câu 5: Trong công nghi p, u ch SO2 b ng cách A cho Na2SO3 tác d ng v i dung d ch H2SO4 B nhi t phân mu i sunfit kim lo i C đ t cháy H2S ho c oxi hóa S b ng H2SO4 đ c, nóng D đ t cháy S ho c qu ng sunfua kim lo i Cơu 6.Cho ph ng trình hóa h c : a) SO2 + 2H2O -> 2HBr + H2SO4 b) SO2 + 2H2O -> H2SO3 c) 5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O -> K2SO4 + 2MnSO4 + 2H2SO4 d) SO2 + 2H2S -> 3S + 2H2O e) SO2 + O2 SO3 Ch n cơu tr l i ậ SO2 lƠ ch t oxi hóa ph n ng hóa h c sau : A a, d, e ; B b, c ; C d D a,b ậ SO2 lƠ ch t kh ph n ng hóa h c sau : A b, d, c, e ; B a, c, e C a, d, e D b,c,d Câu 7: Phát bi u nƠo sau đơy lƠ v ph n ng: H2S + Cl2 + H2O H2SO4 + HCl A H2S ch t oxi hóa, Cl2 ch t kh B H2S ch t kh , H2O ch t oxi hóa C Cl2 lƠ ch t oxi hóa, H2O lƠ ch t kh D Cl2 lƠ ch t oxi hóa, H2S lƠ ch t kh Cơu 8: Có th t n t i đ ng th i nh ng ch t nƠo m t bình ch a? A Khí hiđro sunfua H2S vƠ khí l u hu nh đioxit SO2 P/S: Ai c n liên h ThuVienDeThi.com a ch mail: hak53sphoa@gmail.com | B Khí oxi O2 khí Cl2 Giáo viên: Lê Th Hà sđt C Khí hiđro iotua HI vƠ khí Cl2 D Khí hiđro sunfua H2S khí oxi Câu : Cho ph n ng: SO2 + 2KMnO4 + H2O  K2SO4 + MnSO4 + H2SO4 Trong ph ng trình hóa h c c a ph n ng trên, h s c a KMnO4 h s c a SO2 A B 5SO2+2KMnO4+2H2O C D K2SO4+2MnSO4+2H2SO4 Cơu 10 L u hu nh ch t nƠo sau đơy v a có tính oxi hóa, v a có tính kh ? A H2S Cơu 11 Ph B Na2SO4 C SO2 D H2SO4 ng pháp đ lo i b t p ch t HCl có l n khí H2S là: Cho h n h p khí l i t t qua m t l d dung d ch B NaHS A Pb(NO3)2 C AgNO3 D NaOH Gi i: Dùng NaHS Vì ch t cịn l i đ u tác d ng v i H2S Câu 12 D n máu khí th i c a m t nhà máy qua dung d ch Pb(NO3)2 d th y xu t hi n k t t a mƠu đen Hi n t ng ch ng t khí th i nhƠ máy có khí nƠo sau đơy? A.SO2 B CO2 C H2S D NH3 V n d ng b c th p Câu 1: Cho 0,2 mol khí SO2 tác d ng v i dung d ch ch a 0,3 mol NaOH thu đ c: A 0,2 mol Na2SO3 B 0,2 mol NaHSO3 C 0,15 mol Na2SO3 D Na2SO3 NaHSO3 đ u 0,1 mol Câu 2: Cho SO2 d qua dung d ch Ba(OH)2 thu đ A BaSO3 B BaSO4 c mu i C Ba(HSO4)2 D Ba(HSO3)2 Câu 3: Ch n phát bi u v NaHSO3 A h p ch t l ng tính C ch tác d ng v i dung d ch baz B ch tác d ng v i axit D dung d ch NaHSO3 có mơi tr Câu Cho SO2 qua dung d ch Ba(OH)2 d thu đ A BaSO3 B BaSO4 ng baz c mu i C Ba(HSO4)2 D Ba(HSO3)2 BÀI 33: AXIT SUNFURIC VÀ MU I SUNFAT Nh n bi t Câu 1: Ch n phát bi u sai A Axit H2SO4 có tính axit m nh h n H2SO3 P/S: Ai c n liên h ThuVienDeThi.com a ch mail: hak53sphoa@gmail.com | ng Giáo viên: Lê Th Hà sđt B Có th dùng H2SO4 đ c đ làm khô oxit axit th khí C pha loưng, ta thêm n c vào dung d ch H2SO4 đ c D Có th nh n bi t H2SO4 mu i sunfat b ng dung d ch BaCl2 Cơu 2: Axit sunfuric đ c ngu i không ph n ng đ c v i: A.Zn C CaCO3 Câu 3: B Fe D CuO nh n bi t ba axit đ c, ngu i: HCl, H2SO4, HNO3 đ ng riêng bi t ba l b m t nhãn, ta dùng thu c th A Fe B CuO D Cu C Al Câu 4: Dung d ch H2SO4 lỗng có th tác d ng v i c ch t nƠo sau đơy? A.Cu Cu(OH)2 B Fe Fe(OH)3 C C CO2 D S H2S Câu 5: Kim lo i b th đ ng H2SO4 đ c, ngu i A Al, Cu Cơu 6: Ph B Zn, Cu, Cr C Fe, Ag D Fe, Al, Cr ng pháp ti p xúc u ch H2SO4, tr i qua m y giai đo n ? A B C D Câu 7: Thu c th dùng đ phân bi t dung d ch H2SO4 loãng, Ba(OH)2, HCl là? A.Cu B dung dich NaOH Câu 8: H2SO4 đ c ti p xúc v i đ C dung d ch NaNO3 ng, v i, gi y có th lƠm chúng hóa đen tính ch t nƠo d B Háo n A.Oxi hóa m nh D dung d ch BaCl2 c C axit m nh Câu 10: Cho dãy kim lo i: Al, Cu, Fe, Ag S kim lo i dãy ph n ng đ i đơy: D kh m nh c v i dung d ch H2SO4 loãng A B C D Câu 11 Kim lo i nƠo sau đơy không tác d ng v i dung d ch H2SO4 loãng ? A Al B Mg C Na D Cu Cơu 12: Trong u ki n thích h p, x y ph n ng sau (a) 2H2SO4 + C 2SO2 + CO2 + 2H2O (b) H2SO4 + Fe(OH)2 (c) 4H2SO4 + 2FeO (d) 6H2SO4 + 2Fe FeSO4 + 2H2O Fe2(SO4)3 + SO2 + 4H2O Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O Trong ph n ng trên, ph n ng x y v i dung d ch H2SO4 loãng A (a) B (c) C (b) P/S: Ai c n liên h ThuVienDeThi.com D (d) a ch mail: hak53sphoa@gmail.com | 10 Giáo viên: Lê Th Hà sđt thơng hi u Câu 1: Cho ph ng trình hóa h c : H2SO4(đ c) + 8HI -> 4I2 + H2S + 4H2O Cơu nƠo sau đơy di n t khơng tính ch t c a ch t ? A H2SO4 lƠ ch t oxi hóa, HI lƠ ch t kh B HI b oxi hóa thƠnh I2, H2SO4 b kh thƠnh H2S C H2SO4 oxi hóa HI thành I2 vƠ b kh thƠnh H2S D I2 oxi hóa H2S thành H2SO4 vƠ b kh thƠnh HI Cơu 2: Các axit nƠo d i đơy s p x p theo th t tính axit t ng d n: A.H2S < H2CO3 x = 0,04 (mol), y = 0,02 (mol) ↑ y mZn = 0,04.65 = 2,6g mFe = 0,02.56 = 1,12g Câu Cho 25,5 gam h n h p X g m CuO Al2O3 tan hoàn toàn dung d ch H2SO4 loưng, thu đ dung d ch ch a 57,9 gam mu i Ph n tr m kh i l A 40% ng c a Al2O3 X C 20% B 60% t s mol CuO Al2O3 l n l c D 80% t x y 80x + 102y = 25,5 160x + 342y = 57,9 Gi i ra: x = 0,255, y = 0,05 %mAl2O3 = 0,05.102/25,5 = 20% 4.V n d ng b c cao Câu Cho 0,01 mol m t h p ch t c a s t tác d ng h t v i H2SO4 đ c nóng (d ), 0,112 lít ( đktc) khí SO2 (là s n ph m kh nh t) Công th c c a h p ch t s t lƠ A FeS B FeS2 C FeO D FeCO3 L i gi i mol S+6 + 2e 0,01 0,02  S+4 0,005 C FeO + H2SO4  Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O Ph ng trình cho e : P/S: Ai c n liên h ThuVienDeThi.com a ch mail: hak53sphoa@gmail.com | 13 Fe+2 ậ 1e  Fe+3 Giáo viên: Lê Th Hà sđt 0,1 mol  Th a mãn 0,1 Câu Cho m gam m t oxit s t ph n ng v a đ v i 0,75 mol H2SO4, thu đ c dung d ch ch ch a m t mu i nh t 1,68 lít khí SO2 (đktc, s n ph m kh nh t c a S ) Giá tr c a m +6 A 24,0 B 34,8 C 10,8 D 46,4 Cách 1: Quy đ i h n h p G m Fe (x mol) O (y mol) Fe  Fe3+ +3e O x y 3x +2e  O22y S+6 + 2e  S+4 0,075 0,15 B o toàn e: 3x =2y + 0,15 B o toàn nguyên t S: nS(H2SO4) = nS(MU I) + nS(SO2)  0,75 = 1,5x + 0,075  x = 0,45; y = 0,6  m = 0,45.56 + 0,6.16 = 34,8 gam Cách 2: B o toàn nguyên t S: nS(H2SO4) = nS(MU 3+  nFe I) + nS(SO2)  nS(mu i)= 0,675 gam (mu i) = 0,45 mol= nFe(oxit) S mol H2O sinh = nH2SO4 = 0,75 mol B o toàn nguyên t O: nO( oxit) = nO(mu i) + nO(n c)+ nO( SO2) -nO(axit) = 4.0,675+ 0,75 +0,075.2 - 0,75.4 = 0,6 mol  m = 0,45.56 + 0,6.16 = 34,8 gam Cách 3: BT S có: nFe2(SO4)3 = (0,75 ậ 0,075) : = 0,225 mol BT e có: nO = (0,45.3 ậ 0,075.2 ) : = 0,6 mol n Fe = 0,45 mol m = 0,45.56 + 0,6.16 = 34,8 gam Câu Hịa tan hồn tồn 24 gam h n h p X g m MO, M (OH ) MCO3 (M kim lo i có hóa tr khơng đ i) 100 gam dung d ch H SO4 39,2% thu đ c 1,12 lít khí (đktc) vƠ dung d ch Y ch ch a m t ch t tan nh t có n ng đ 39,41% Kim lo i M A Mg B Cu D Zn D Ca Cách 1: Có m dung d ch sau = 24 + 100 ậ 0,05.44 = 121,8 gam m MSO4 = 121,8.0,3941 = 48 gam B o toàn S có: n MSO4 = n H2SO4 = 39,2 : 98 = 0,4 mol P/S: Ai c n liên h ThuVienDeThi.com a ch mail: hak53sphoa@gmail.com | 14 Giáo viên: Lê Th Hà sđt M = 48 : 0,4 ậ 96 = 24 đvC Cách : S mol CO2 = MCO3 = 0,05 mol Kh i l ng dd sau p = 24 + 100 ậ 0,05.44 = 121,8 gam Kh i l ng MSO4 = 48 gam S mol H2SO4 = 0,4 mol, ch có ch t tan nh t nên MSO4 = H2SO4 = 0,4 V y MSO4 = 120, suy M = 24 Câu Hòa tan h n h p X g m 11,2 gam Fe 2,4 gam Mg b ng dung d ch H SO4 loưng (d ), thu đ d ch Y Cho dung d ch NaOH d vƠo Y thu đ thu đ c k t t a Z Nung Z khơng khí đ n kh i l c dung ng không đ i, c m gam ch t r n Bi t ph n ng đ u x y hoàn toàn Giá tr c a m B 20 A 24 C 36 D 18 HD: m = m Fe2O3 + m MgO = 0,1.160 + 0,1.40 = 20 gam Câu H n h p X g m Na, Al Fe (v i t l s mol gi a Na vƠ Al t H2O (d ) thu đ c ch t r n Y V lít khí Cho tồn b Y tác d ng v i dung d ch H2SO4 loưng (d ) thu đ 0,25V lít khí Bi t khí đo X t ng ng : 1) Cho X tác d ng v i c u ki n, ph n ng đ u x y hoàn toàn T l s mol c a Fe Al ng ng B : A : C : 16 D 16 : T ch n: V=22,4 suy mol khí 1mol, suy mol khí Fe 0,25 Na + H2O NaOH + ½ H2 2x 2x Fe + H2SO4 FeSO4 + H2 Al + NaOH + H2O x 0,25 x Na AlO2 + 3/2 H2 2x 3/2 x 0,25 Ta có : x + x3/2 = 5x/2 = 2,5x = suy x = 0,4 V y mol (Fe): mol (Al) = 0,25:0,4 = 5:8 Câu Cho 3,68 gam h n h p g m Al Zn tác d ng v i m t l 2,24 lít khí H2 ( đktc) Kh i l A 101,48 gam ng dung d ch thu đ B 101,68 gam ng v a đ dung d chH2SO4 10% thu đ c sau ph n ng C 97,80 gam D 88,20 gam S mol H2SO4 ph n ng = s mol H2=0,1(mol) Kh i l ng dung d ch H2SO4= [ (0,1.98).100]:10=98(g) Kh i l ng dung d ch sau ph n ng =98+3,68-0,1.2=101,48(g) áp án A P/S: Ai c n liên h ThuVienDeThi.com a ch mail: hak53sphoa@gmail.com | 15 c Giáo viên: Lê Th Hà sđt BÀI 34: LUY N T P OXI ↑À L ← H← NH Nh n bi t Câu 1: Ch n câu sai A Trong phân t H2SO4, S có c ng hóa tr 6, s oxi hóa +6 B H2SO4 đ c hút n c m nh, nóng có tính oxi hóa m nh C Dung d ch H2S đ khơng khí có th b oxi hóa D Các mu i sunfua kim lo i có th hịa tan dung d ch HCl Câu 2: Tr ng h p nƠo sau đơy không x y ph n ng hố h c? A S c khí Cl2 vào dung d ch FeCl2 B S c khí H2S vƠo dung d ch CuCl2 C S c khí H2S vào dung d ch FeCl2 D Cho Fe vào dung d ch H2SO4 lỗng, ngu i thơng hi u Câu 1: Ch n câu sai A H2SO4 đ c đ c dùng làm khơ m t s khí m B Có m t s khí m khơng đ c dùng H2SO4 đ c làm khơ C.H2SO4 đ c có th bi n nh ng h p ch t h u c thƠnh than D.S làm khô s than hoá gi ng Cơu 2: phân bi t hai khí: SO2 CO2 có th dùng: A Dung d ch n B Dung d ch n c clo C Dung d ch thu c tím Cơu c brom D C dung d ch tách SO2 kh i h n h p SO2, SO3, O2 ta dùng hoá ch t là: A.Ba(OH)2 HCl B H2SO4 BaSO4 C.HCl BaSO4 D Không tách đ c Câu Có dung d ch: NaOH, HCl, H2SO4 Thu c th nh t đ phân bi t dung d ch là: A.BaCO3 B Al C Zn D.Qu tím Câu Có th phân bi t dung d ch: KOH, NaCl, H2SO4 (loãng) b ng m t thu c th A gi y qu tím B Zn C Al D BaCO3 Câu Ch n câu sai A.Oxi có c u hình electron 1s22s22p4 B.Trong h p ch t H2O2, oxi có s oxi hoá -2 C.Trong h p ch t OF2, oxi có s oxi hố +2 D.Liên k t phân t oxi liên k t c ng hố tr khơng c c P/S: Ai c n liên h ThuVienDeThi.com a ch mail: hak53sphoa@gmail.com | 16 Giáo viên: Lê Th Hà sđt Câu Ch n câu sai A.Trong phân t ozon có liên k t c ng hoá tr liên k t cho nh n B.Ozon tan n c nhi u h n oxi 15 l n C.Trên t ng cao c a khí quy n, ozon đ c t o thành t oxi d i tác d ng c a tia c c tím D.Ozon có tính oxi hố y u h n oxi Câu Ch n cơu sai Hiđro sunfua có lí tính lƠ: A.Hiđro sunfua lƠ ch t khí khơng màu, mùi tr ng th i B.Hiđro sunfua n ng h n khơng khí C.Hiđro sunfua khơng tan n c D.Hiđro sunfua r t đ c Câu 9: Có thí nghi m sau: (I) Nhúng s t vƠo dung d ch H2SO4 loưng, ngu i (III) S c khí CO2 vƠo n (II) S c khí SO2 vƠo n c brom c Gia-ven (I↑) Nhúng nhôm vƠo dung d ch H2SO4 đ c, ngu i S thí nghi m x y ph n ng hoá h c lƠ A H C B D ng d n Fe + H2SO4 l FeSO4 + H2 SO2 + Br2 + H2O H2SO4 + HBr CO2 + NaClO + H2O NaHCO3 + HClO Câu 10 CFC là: A.Cloflocacbon B.Ch t làm l nh, đ c dùng t l nh, máy u hồ C.M t nh ng ch t có kh n ng phá hu t ng ozon D.C ý Câu 11 Ch n cơu A.Kim c ng vƠ than chì d ng thù hình c a cacbon B.Oxi ozon d ng thù hình c a oxi C.L u hu nh tƠ ph ng vƠ l u hu nh đ n tƠ lƠ d ng thù hình c a l u hu nh D.C câu Cơu 12 L u hu nh đioxit có tính ch t hố h c là: A.SO2 oxit axit B.SO2 ch t kh P/S: Ai c n liên h ThuVienDeThi.com a ch mail: hak53sphoa@gmail.com | 17 C.SO2 ch t oxi hoá Giáo viên: Lê Th Hà sđt D.C câu Câu 13 Dung d ch H2S đ lâu khơng khí s có hi n t A.Có v n đ c vàng ng: B Cháy khơng khí C.Có v n đ c mƠu đen D Khơng có hi n t Câu 14 Dung d ch H2S đ khơng khí (nhi t đ cao) s có hi n t ng ng: A.Có v n đ c vàng B Cháy khơng khí C Có v n đ c mƠu đen D.Khơng có hi n t Câu 15 Trong cơng nghi p, H2S đ A.Không đ c u ch b ng ph n ng c u ch C.FeS + 2HCl B.S + H2 FeCl2 + H2S H2S D.CaS + 2HCl CaCl2 + H2S Câu 16 Trong phịng thí nghi m, H2S đ A.Không đ c u ch b ng ph n ng c u ch C.FeS + 2HCl B.S + H2 ng FeCl2 + H2S H2S D.CaS + 2HCl CaCl2 + H2S Câu 17 Ch n câu sai L u hu nh đioxit có lí tính lƠ: A L u hu nh đioxit lƠ ch t khí khơng màu, mùi h c B L u hu nh đioxit có l i cho s c kho C L u hu nh đioxit n ng h n khơng khí D L u hu nh đioxit tan nhi u n Câu 18 Trong công nghi p, SO2 đ A.S c c u ch b ng: B.FeS2 C.H2S Câu 19 D n khí H2S qua dung d ch KMnO4 H2SO4, s có hi n t D.A B ng là: A Màu tím c a dung d ch chuy n sang không màu B Có v n đ c vàng C A B D Khơng có hi n t ng Câu 20 Cho khí H2S vƠo dung d ch mu i Pb(NO3)2, có hi n t ng: B Có v n đen A Dung d ch có màu vàng P/S: Ai c n liên h ThuVienDeThi.com a ch mail: hak53sphoa@gmail.com | 18 Giáo viên: Lê Th Hà sđt C.Có v n vàng Câu 21 Mu n pha loưng axit sunfuric đ c, ng A.Rót t t axit vƠo n C nhanh n D Khơng có hi n t ng i ta: B Rót t t n c c vào axit D Không pha loưng đ c vào axit c Câu 22 Ch n cơu A.Axit sunfuric lỗng có tính axit tính oxi hố B.Axit sunfuric đ c có tính oxi hố m nh C.Oleum thu đ c b ng cách h p th SO3 b ng dung d ch H2SO4 đ c D.C câu Câu 23 Cho phát bi u sau: (a) x lý th y ngơn r i vưi, ng i ta có th dùng b t l u hu nh (b) Khi vào khí quy n , freon phá h y t n ozon (c) Trong khí quy n, n ng đ CO2 v t tiêu chu n cho phép gây hi u ng nhà kính (d) Trong khí quy n , n ng đ NO2 SO2 v t tiêu chu n cho phép gây hi n t ng m a axit Trong phát bi u , s phát bi u lƠ: A.2 C B D V n d ng Câu 1: Cho ph n ng sau: SO2 + KMnO4 + H2O K2SO4 + MnSO4 + H2SO4 T l SO2: K2SO4 A.5:1 H B 2:2 C 2:1 D 5:2 ng d n SO2 + KMnO4 + H2O Cơu K2SO4 + MnSO4 + H2SO4 t 8,96 (lít) khí H2S (đktc) r i hồ tan s n ph m khí sinh vào 80ml dung d ch NaOH 25% (d=1,28) Cho bi t mu i đ c t o thành A NaHSO3 SO2 d B Na2SO3 vƠ NaOH d C NaHSO3 vƠ NaOH d D Na2SO3 SO2 d H ng d n Có n H2S = 0,4 mol Ptpu: H2S Mol 0,4 + O2 SO2 + H2O 0,4 P/S: Ai c n liên h ThuVienDeThi.com a ch mail: hak53sphoa@gmail.com | 19 + SO2 Mol Giáo viên: Lê Th Hà sđt NaOH Na2SO3 + 0,4 H2O 0,4 mNaOHdd = V.D= 1.28x500=640 g n NaOH = (mol) Câu Nung nóng 3,72 gam h n h p b t kim lo i Zn vƠ Fe b t S d Ch t r n thu đ đ c sau ph n ng c hòa tan hoƠn toƠn b ng dung d ch H2SO4 loưng, nh n th y có 1,344 lít khí (đktc) Kh i l ng m i kim lo i h n h p ban đ u A.2,6g 1,12g B.6,2g 1,12 g C.2,6g 1,21g D.6,2g 2,12 g L i gi i Các PTP Zn + S ZnS x x Fe + S FeS y y ZnS + H2SO4 ZnSO4 + H2S x - x FeS + H2SO4 > FeSO4 + H2S y - y b) nH2S = 1,344/22,4 = 0,06 G i s mol c a Zn, Fe l n l t lƠ x vƠ y Ta có h : 65x + 56y = 3,72 vƠ x + y = 0,06 gi i h ta đ c x = 0,04 , y = 0,02 => mZn = 2,6g, mFe = 1,12g 4.V n d ng b c cao Câu Tr n 100ml dung d ch H2SO4 20% (d=1,14)) 400g dung d ch BaCl2 5,2% S gam k t t a t o thành A.20.3 g H B.30,3 g C 32,0 g D 23,3 g ng d n mBaCl2 = 400x5,2% = 20,8g mH2SO4 = 100x1,14x20% = 22,8g ptpu BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HCl P/S: Ai c n liên h ThuVienDeThi.com a ch mail: hak53sphoa@gmail.com | 20 ... NH Nh n bi t Câu 1: Ch n câu sai A Trong phân t H2SO4, S có c ng hóa tr 6, s oxi hóa +6 B H2SO4 đ c hút n c m nh, nóng có tính oxi hóa m nh C Dung d ch H2S đ không khí có th b oxi hóa D Các mu... 3: Cơu nƠo sau đơy nói v tính ch t hóa h c c a l u hu nh? A L u hu nh khơng có tính oxi hóa, tính kh B L u hu nh ch có tính oxi hóa C L u hu nh có tính oxi hóa, tính kh P/S: Ai c n liên h ThuVienDeThi.com... kh chua đ t phèn Câu : C u hình electron c a S là: A 1s22s22p53s23p4 B 1s22s22p63s23p5 C 1s22s22p63s23p6 D 1s22s22p63s23p4 Câu 7: H i thu ngân r t đ c, b i v y làm v nhi t k thu ngân ch t b t đ