(SKKN CHẤT 2020) HƯỚNG dẫn học SINH GIỎI áp DỤNG ĐỊNH LUẬT bảo TOÀN ELECTRON TRONG GIẢI TOÁN hóa học

SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO TỈNH VĨNH PHÚC PHÒNG GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO THÀNH PHỐ VĨNH YÊN -    - BÁO CÁO CHUYÊN ĐỀ BỒI DƯỠNG HỌC SINH GIỎI HƯỚNG DẪN HỌC SINH GIỎI ÁP DỤNG ĐỊNH LUẬT BẢO TOÀN ELECTRON TRONG GIẢI TỐN HĨA HỌC Mơn: HĨA HỌC Tổ mơn: KHOA HỌC TỰ NHIÊN Mã: 33 Nhóm tác giả: - TRẦN THỊ HẰNG Điện thoại: 0974769105 Email: tranhangdtvy2009@gmail.com - DƯƠNG THỊ THANH HUYỀN Điện thoại: 0987267199 Email: duongthanhhuyendtvy@gmail.com Vĩnh Yên, năm 2014 download by : skknchat@gmail.com MỤC LỤC Tên đề mục Phần I: Phần mở đầu Lí chọn đề tài Mục đích đề tài Nhiệm vụ nghiên cứu Đối tượng nghiên cứu Phương pháp nghiên cứu Không gian đối tượng nghiên cứu Phạm vi kế hoạch nghiên cứu Phần II: Nội dung Cơ sở lí luận đề tài Cơ sở thực tiễn Giải pháp mới, sáng tạo Kết nghiên cứu Ứng dụng vào thực tiễn công tác giảng dạy 5.1 Quá trình áp dụng thân 5.2 Bài học kinh nghiệm Phần III: Kết luận kiến nghị Kết luận Kiến nghị download by : skknchat@gmail.com Phần I: ĐẶT VẤN ĐỀ Lý chọn đề tài Nâng cao chất lượng giáo dục vấn đề không ngành giáo dục mà cịn tồn xã hội quan tâm Chính lẽ mà phần quan trọng chủ đề nhiều năm học Để nâng cao chất lượng giáo dục cần đầu tư nâng cao chất lượng đại trà nhiều phương pháp, song đầu tư cho chất lượng mũi nhọn để phát hiện, chọn lựa bồi dưỡng học sinh giỏi vấn đề quan trọng Bồi dưỡng học sinh giỏi nhiệm vụ khó, đòi hỏi nhiều kiến thức, kĩ vận dụng cao, đề thi tập trung khai thác sâu kiến thức không cấp học THCS mà cấp THPT, chí đề thi Đại học, đề thi học sinh giỏi cấp THPT Riêng mơn hố học có nhiều phương pháp giải tập hoá học giáo viên hướng dẫn học sinh sử dụng bồi dưỡng học sinh giỏi như: sử dụng đinh luật bảo toàn nguyên tố, bảo toàn khối lượng, bảo toàn electron, tăng giảm khối lượng, sử dụng khối lượng mol trung bình… Qua việc tham khảo đề thi học sinh giỏi gần đây, xu hướng sử dụng định luật bảo toàn electron cho phản ứng oxi hoá – khử ngày áp dụng rộng rãi, với ưu điểm dùng cho toán phức tạp xảy qua nhiều trình, chí nhiều khơng xác định chất dư chất hết Điều đặc biệt lý thú phương pháp không cần viết phương trình phản ứng nào, khơng cần quan tâm tới giai đoạn trung gian… nên nhiều giáo viên sử dụng Chính chúng tơi mạnh dạn đề xuất chuyên đề bồi dưỡng học sinh giỏi THCS: “Hướng dẫn học sinh giỏi áp dụng định luật bảo toàn electron giải tốn hố học” Mục đích đề tài Phân dạng tốn hố học có sử dụng định luật bảo toàn electron nhằm nâng cao chất lượng học sinh giỏi Nhiệm vụ nghiên cứu - Nêu lên sở lý luận chuyên đề - Tiến hành điều tra tình hình nắm vững kiến thức học sinh giỏi - Hệ thống toán Hoá học theo dạng - Qua tập giúp em tích cực, chủ động chiếm lĩnh tri thức rèn luyện kĩ Đối tượng nghiên cứu: Học sinh giỏi lớp Phương pháp nghiên cứu Trong đề tài vận dụng phương pháp nghiên cứu khoa học như: Phân tích lý thuyết, tổng kết kinh nghiệm sư phạm Tham khảo tài liệu download by : skknchat@gmail.com biên soạn phân tích hệ thống dạng toán hoá học theo nội dung đề Trên sở chúng tơi trình bày dạng toán hoá học sưu tầm nghiên cứu để nâng cao khả năng, trí tuệ học sinh Giới hạn không gian đối tượng: Trường THCS Đồng Tâm Phạm vi kế hoạch nghiên cứu Đối tượng: học sinh lớp Dự kiến số tiết bồi dưỡng: tiết download by : skknchat@gmail.com Phần II: NỘI DUNG Cơ sở lý luận đề tài: 1.1 Cách xác định số oxi hoá Số oxi hóa đại lượng qui ước - Số oxi hóa nguyên tử đơn chất không (0) VD: Nao, O2o, … - Tổng đại số số oxi hóa nguyên tử hợp chất khơng (0) Kim loại hợp chất có số oxi hoá dương, thường hoá trị chúng, kim loại kiềm +1, kim loại kiềm thổ +2 VD: Trong hợp chất NaCl, CuSO4 số oxi hoá Na, Cu +1, +2 viết Na+1, Cu+2 Hiđro hợp chất thường có số oxi hố +1, Oxi - Bài tập vận dụng : Tính số oxi hóa nguyên tố có gạch chất sau: KMnO4, K2MnO4, MnO2, HNO3, NO2, , NH4NO3, N2O, NO, N 2O3, ( H4)2SO4, N SO4, Fe Fe 1.2 Phản ứng oxi hoá- khử Nội dung phản ứng oxi hoá- khử đề cập SGK hoá học lớp từ trang 110 đến trang 113 - Phản ứng oxi hoá- khử phản ứng hoá học xảy đồng thời oxi hoá khử VD: 2Nao + Cl2o →2 Na+1Cl-1 - Chất oxi hoá chất nhận electron chất khác VD: Cl2 phản ứng Cl2o + 2e → 2Cl-1 - Chất khử chất nhường electron cho chất khác VD: Na phản ứng Nao → Na+1 + 1e - Q trình oxi hố trình xảy electron - Quá trình khử trình xảy nhận electron 1.3.Áp dụng định luật bảo toàn electron download by : skknchat@gmail.com Trong phản ứng oxi hóa – khử tổng số electron nhường tổng số electron nhận nên tổng số mol electron mà chất khử cho tổng số mol electron mà chất oxi hoá thu vào : VD: Trong phản ứng số mol electron nhận : 2.nCl2 Số mol electron nhường : 1.nNa Theo định luật bảo toàn electron : nCl2 = nNa 1.4 Chú ý - Chủ yếu áp dụng cho toán oxi hoá khử chất vơ Có thể áp dụng định luật bảo tồn electron cho phương trình, nhiều phương trình tồn q trình - Cần xác định xác chất nhường nhận electron - Nếu xét cho trình, cần xác định trạng thái đầu cuối số oxi hố ngun tố Thường khơng quan tâm đến cân phương trình phản ứng - Thường áp dụng kèm phương pháp khác Cơ sở thực tiễn: Qua nhiều năm giảng dạy, nhận thấy học sinh giỏi lúng túng giải tập hóa học có liên quan đến phản ứng oxi hố- khử em không phân biệt chúng khơng có kỹ giải tốn dạng dẫn đến em sợ ngại gặp tập dạng tính tốn Giải pháp sáng tạo: Chúng chọn lọc phân loại tập theo dạng sử dụng định luật bảo tồn electron, tìm cách giải cho dạng góp phần nâng cao hứng thú em môn học 3.1 Các dạng tập thường gặp: Kim loại ( hỗn hợp kim loại) tác dụng với axit ( hỗn hợp axit) khơng có tính oxi hố (HCl, H2SO4 lỗng …) Kim loại ( hỗn hợp kim loại) tác dụng với axit ( hỗn hợp axit) có tính oxi hố( HNO3, H2SO4 đặc, nóng …) tạo khí hỗn hợp khí Oxit kim loại (hoặc hỗn hợp oxit kim loại) tác dụng với axit ( hỗn hợp axit) có tính oxi hố( HNO3, H2SO4 đặc, nóng …) Các tốn liên quan tới sắt (điển hình tốn để sắt ngồi khơng khí) Bài tốn nhúng kim loại vào dung dịch muối Nói chung toán liên quan tới thay đổi số oxi hố giải phương pháp - download by : skknchat@gmail.com 3.2 Các ví dụ minh hoạ : 3.2.1 Kim loại (hoặc hỗn hợp kim loại) tác dụng với axit ( hỗn hợp axit) khơng có tính oxi hố (HCl, H2SO4 lỗng …) Ví dụ 1: Hồ tan hồn tồn 1,5 g hỗn hợp gồm Al Mg dung dịch HCl dư thu 1,68 lít khí H2 (đktc) Tính phần trăm khối lượng kim loại hỗn hợp ban đầu + Quá trình nhường electron: Al x +Quá trình nhận electron: Al +3 + Áp dụng định luật bảo tồn electron ta có: Mặt khác, theo ta có: Từ (1) (2) có: x = 0,03, y = 0,025 Do có: 3.2.2 Kim loại( hỗn hợp kim loại) tác dụng với axit( hỗn hợp axit) có tính oxi hố( HNO3, H2SO4 đặc, nóng …) tạo khí hỗn hợp khí Ví dụ 1: Hoà tan hoàn toàn m gam Al vào dung dịch HNO3 đặc, nóng thấy 6,72 lít khí màu nâu (đktc) Tính m? Ta có: Số mol SO2 6,72: 22,4 = 0,3 mol Chất cho electron Al → Al +3 + 3e Chất nhận electron Theo định luật bảo tồn electron: => m = 2,7 gam Ví dụ 2: Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp kim loại gồm 0,02 mol Al 0,015 mol Zn với vừa đủ dung dịch HNO3 2M thu V lít khí (đktc) bị hố nâu khơng khí a) Tính V? download by : skknchat@gmail.com b) Tính thể tích HNO3 dùng? Giải Alo 0,02 Zno 0,015 N+5 Theo định luật bảo toàn electron: 3.0,02 + 0,015= nNO nNO = 0,03( mol) VNO = 0,672 lit Ví dụ 3: Hồ tan hồn tồn 24,3 g Al vào dung dịch HNO3 loãng dư thu hỗn hợp khí NO N2O có tỉ khối so với H2 20,25 dung dịch B chứa muối Thể tích khí đktc bao nhiêu? Chất nhường electron Al có số mol Alo 0,9 → Al+3 + 3e 3.0,9 necho 2,7mol Chất nhận electron HNO3 N+5 2N +5 Áp dụng định luật bảo tồn electron ta có: 3x 8y 2,7 30x 44y 40,5.(x y) download by : skknchat@gmail.com 3.2.3 Oxit kim loại nhiều hoá trị (hoặc hỗn hợp oxit kim loại nhiều hoá trị) tác dụng với axit ( hỗn hợp axit) có tính oxi hố (HNO 3, H2SO4 đặc, nóng …) Ví dụ Hồ tan hết 2,16 gam FeO HNO3 sau phản ứng thấy thoát 0,244 lit khí X (đktc) sản phẩm khử Tìm X? Giải Khí X sinh chứa nitơ: NxOy ( x = 1, y = 0, 1, 2, 3) nFeO = 0,03 mol, nX = 0,01 mol Ta có bán phản ứng oxi hố - khử: Fe+2 → Fe+3 + 1e xN+5 + (5x- 2y)e → xN+2y/x 0,03 0,03 l (5x – 2y)0,01 0,01x Áp dụng định luật bảo tồn electron ta có: 0,03 = (5x – 2y) 0,01 Vậy 5x – 2y = x y Vậy X là: NO 3.2.4 Các toán liên quan tới sắt (điển hình tốn để sắt ngồi khơng khí) Ví dụ 1: Thổi luồng khơng khí qua m(g) bột sắt nung nóng sau thời gian biến thành hỗn hợp A có khối lượng 30g gồm Fe, FeO, Fe 2O3, Fe3O4 Cho A phản ứng hoàn toàn với dung dịch HNO3 thấy giải phóng 5,6 lít khí NO (đktc) Tính m? G iải m – Chất nhường electron Fe, số mol : 56 56 – Chất nhận electron O2, số mol : O +2eO -2 = 2.nMg + nNO + nNO + 0,05 + 0,15 = 0,5 (mol) = mHNO = 0,5.63 = 31,5 (g) a= 100% = 15,75% mMg(NO ) = 0,15 48 = 22,2 (g) Chú ý: Khi cho kim loại tác dụng với dung dịch HNO3 dung dịch phản ứng không chứa muối amoni: nNO (,muối) = số mol e nhường (hoặc nhận) tính nHNO = nN(axit)) = nN(muối) + nN(NO) + nN(NO ) = = = = nN(NO muối) + nN(NO) + n (NO ) số mol e nhường (hoặc nhận) + nN(NO) + n (NO 3.0,05 + 0,15 + 0,05 + 0,15 0,5 mol ) Khối lượng muối khan = mMg(NO ) = mMg + mNO (muối) = 3,6 + 62.0,3 = 22,2 gam Bài 4: (Trích đề kiểm tra học sinh giỏi năm 2013 -2014 Phòng GD & ĐT Vĩnh Yên) Hoà tan hoàn toàn 15,3âm hỗn hợp A gồm (Na, Ca, CaO, Na2O) vào H2O dư thu dung dịch X 3,36 lít khí (đktc) Để trung hoà dung dich X cần vừa đủ 300ml dung dịch HCl 2M Cho CO2 vào dung dịch X thu 11gam kết tủa Xác định thể tích CO2 (đktc) dùng Giải: nH = = 0,1 (mol); nHCl = 0,3.2 = 0,6 (mol) Quy đổi hỗn hợp A thành: Na x mol Ca y mol O z mol => Dung dịch X gồm: NaOH x mol Ca (OH)2 y mol Theo bảo tồn ngun tố ta có: 15 download by : skknchat@gmail.com 23x + 40y + 16z = 15,3 (a) nNaOH = nNa = x mol nCa(OH) = nCa = y mol Xét tồn q trình: - Quá trình nhường electron: Na0 x Ca0 y - Quá trình nhận electron: O0 + 2e O-2 z 2z 2H+1 + 2e 2.0,15 Áp dụng định luật bảo toàn electron: x + 2y = 2z + 2.0,15 (b) nHCl = nH = nOH = nNaOH + 2nCa(OH) = x + 2y = 0,6 (c) Từ (a), (b), (c) => Phương trình hố học: (1) (2) (3) (4) n = = 0,11 (mol) Trường hợp 1: Ca(OH)2 dư n = nCO = 0,11 mol =>V = 2,464 (lít) Trường hợp 2: Ca(OH)2 khơng dư: xảy phương trình (1) (2) (3) (4) nCO (4) = 0,15 – 0,11 = 0,04(mol) 16 download by : skknchat@gmail.com nCO = 0,15 + 0,15 + 0,15 + 0,04 = 0,49 (mol) => V = 10,976 (lít) Bài 5: ( Trích đề khảo sát chất lượng giáo viên Vĩnh Yên năm học 2011-2012) Cho 14,4 (g) hỗn hợp Fe, Mg, Cu (số mol kim loại nhau) tác dụng hết với dung dịch HNO3 thu dung dịch X 2,688 (l) (đktc) hỗn hợp gồm khí N2, NO, N 2O, NO Trong khí N2 NO2 có số mol Cô cạn cẩn thận dung dịch X thu 58,8(g) muối khan Tìm số mol HNO3 phản ứng? Giải: Ta có: nFe = nMg = nCu = = 0,1 (mol) Giả sử khơng có muối amoni X, ta có q trình: Fe0 Mg0 Cu0 2N+5 N+5 N+5 N+5 mmuối = mkim loại + mNO = 14,4 + 7.0,1.62 = 57.8 (g) < 58,8 (g) mNH NO = 58,8 – 57,8 = (g) => Thêm trình N+5 + 8e N-3 Đặt nN = a mol, nNO = b mol, nN O = c (mol) => nNO = a mol Theo định luật bảo tồn electron ta có: 0,7 = 10a + 3b + 8c + a + 0,0125.8 => 11a + 3b + 8c = 0,6 (*) Theo ra: nhỗn hợp khí = 2a + b + c = 0,12 (**) Mặt khác: Theo bảo toàn nguyên tố: nHNO = nNO + 2.nN + nNO + 2.nN O + nNO + 2.nNH = 0,7 + 2a + b + 2c + a + 2.0,0125 = 0,725 + 2(a + c) + ( a + b) Từ (*) (**) ta có: NO 11a + 3b + 8c = 0,6 17 download by : skknchat@gmail.com => 2a + b + c = 0,12 a + b = 0,072 nHNO = 0,725 + 0,048 + 0,0 72 = 0,893 (mol) Bài 6: ( Trích đề khảo sát chất lượng giáo viên Vĩnh Yên năm học 2012-2013) Cho 19,2 gam kim loại M tác dụng hồn tồn với dung dịch H 2SO4 đặc, nóng, dư, thu tồn khí SO2 hấp thụ hồn tồn vào lít dung dịch NaOH 0,7M Sản phẩm thu đem cạn 41,8 gam chất rắn Xác định kim loại M Giải: nNaOH = 0,7 (mol) Giả sử SO2 phản ứng vừa đủ với NaOH để tạo thành Na2SO3 PTHH: SO2 + 2NaOH Na2SO3 + H2O Khối lượng muối Na2SO3 = 0,35 126 = 44,1 gam > 41,8 gam Chứng tỏ NaOH dư Gọi số mol SO2 x mol, nNaOH dư = 0,7 – 2x ( mol), nNa SO = x (mol)  mchất rắn = 126x + 40(0,7 – 2x) = 41,8 => x = 0,3 (mol) Gọi kim loại M có hố trị n M0 M+n + ne  n S+6 + 2e S+4 2.0,3 0,3 Theo định luật bảo toàn eletron: n = 0,3 => M = 32.n Chọn n = 2, M = 64 Đó kim loại đồng (Cu) Bài : Hoà tan hoàn toàn 30,4 g rắn X gồm Cu, CuS, Cu 2S S HNO3 dư, 20,16 lít khí NO (đktc) dung dịch Y Thêm Ba(OH 2) dư vào dung dịch Y thu m g kết tủa Tìm giá trị m Giải: nNO = = 0,9 mol Quy đổi hỗn hợp X thành Cu x mol 64x + 32y = 30,4 (1) S y mol 18 download by : skknchat@gmail.com Sơ đồ hoá toán Cu X S Ba Xét tồn q trình: Cu0 Cu+2 + 2e x 2x S0 S+6 + 6e y 6y N+5 + 3e 0,9 Theo định luật bảo toàn electron: 2x + 6y = 0,93 (2) Từ (1) (2) 64x + 32y = 30,4 => 2x + 6y = 2,7 Theo bảo toàn nguyên tố: nCu(OH) n = nCu = 0,35 mol => m = 98.0,3 + 233.0,35 => m = 110,95 (g) 3.4 Các tập tự giải Bài 1:(Trích đề thi học sinh giỏi lớp 9- Sở GD&ĐT Vĩnh Phúc năm học 2010 – 2011) Hỗn hợp X gồm Fe kim loại R có hố trị khơng đổi Hồ tan hết 3,3 gam X dung dịch HCl dư 2,9568 lít khí 27,3 0C, 1atm Mặt klhacs hoà tan hết 3,3 gam dung dịch HNO3 1M lấy dư 10% 896 ml hỗn 19 download by : skknchat@gmail.com hợp khí Y gồm N2O NO (đktc) có tỉ khối so với hỗn hợp ( NO + C2H6) 1,35 dung dịch Z chứa muối Tìm R phần trăm khối lượng chất X Cho Z phản ứng với 400 ml dung dịch NaOH thấy xuất 4,77 gam kết tủa Tính CM NaOH biết Fe(OH)3 kết tủa hoàn toàn Đáp số: R Nhôm ( Al); %m Al = 49,1% ; %m Fe = 50,9% 2.CM = 0,46 CM = 0,86 Bài 2: (Trích đề học sinh giỏi lớp 10 Sở GD ĐT Vĩnh Phúc năm học 2005 – 2006) Hoà tan 2,88 gam hỗn hợp Fe, Mg dung dịch HNO3 lỗng, dư thu 0,9856 lít hỗn hợp NO, N2 (ở 27,30 C, atm) có tỉ khối so với H2 14,75 a) Viết phương trình phản ứng xảy b) Tính phần trăm khối lượng kim loại hỗn hợp Đáp số: %m Fe = 58,33% %mMg = 41,67% Bài 3:(Trích đề học sinh giỏi lớp 10 Sở GD& ĐT Vĩnh Phúc năm học 2005 – 2006) Hoà tan hết 4,431 gam hỗn hợp Al Mg dung dịch HNO3 lỗng thu dung dịch A 1,568 lít (đktc) hỗn hợp khí (đều khơng màu) có khối lượng 2,59 gam, có khí bị oxi hố thành màu nâu khơng khí a) Tính phần trăm khối lượng kim loại hỗn hợp b) Tính số mol HNO3 phản ứng c) Khi cạn dung dịch A thu gam muối khan Đáp số: % mAl = 12,8 % % m Mg = 87,2% nHNO =0,49 mol Khối lượng muối khan = 28,301gam Bài 4:(Trích đề học sinh giỏi lớp 12 Sở GD& ĐT Vĩnh Phúc năm học 2011 – 2012) Hoà tan hết 22,064 gam hỗn hợp Al, zn thể tích vừa đủ 500ml dung dịch HNO3 lỗng dung dịch A 3,136 lít (đktc) hỗn hợp khí khơng màu có khối lượng 5,18 gam có khí hố nâu khơng khí a) Tính phần trăm khối lượng hỗn hợp b) Cô cạn dung dịch A thu gam muối khan Đáp số: % m Al =5,145% 20 download by : skknchat@gmail.com % m Zn = 94,86 % Khối lượng muối khan = 69,804 gam Bài 5: Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp gồm 0,06 mol FeS2 x mol Cu2S vào axit HNO3 (vừa đủ) thu dung dịch A (chỉ chứa hai muối sunfat) khí NO Tìm giá trị x? Đáp số: x= 0,3 mol Bài Hoà tan 3,81 g hỗn hợp Zn Fe vào dung dịch HNO3 thu dung dịch A 1,12 lít hỗn hợp khí D (ở đktc) gồm NO NO2 (giả thuyết NO2 tồn đktc) Tỉ khối hỗn hợp D so với hiđro 16,75 Khối lượng kim loại Fe Zn phản ứng là? Bài Hỗn hợp X gồm Fe kim loại M hóa trị khơng đổi Hịa tan hết 2,51 g X dung dịch HCl thấy có 0,896 lít H2 (đktc) bay Nếu hòa tan lượng hỗn hợp X vào dung dịch HNO3 thu 0,672 lít NO (đktc) Kim loại M kim loại nào? Đáp số: M Zn Bài Hoà tan 11,2 g Fe dung dịch H2SO4 (loãng, dư) thu dung dịch X Và 5,6 lít khí bay đktc Dung dịch X phản ứng vừa đủ với V ml dung dịch KMnO4 0,5M V có giá trị là? Đáp số: V= 0,2 lít Bài Cho 0,04 mol Fe; 0,02 mol Al tác dụng với 100 ml dung dịch X chứa AgNO Cu(NO3) thu dung dịch Y 5,84 g chất rắn D gồm kim loại Cho D tác dụng với dung dịch HCl dư 0,448 lít hiđro (đktc) Nồng độ mol muối AgNO3 Cu(NO3)2 X là? Đáp số : AgNO3 0,2 M Cu(NO3)3 0,4 M Kết nghiên cứu: Sau trình áp dụng đề tài nghiên cứu việc bồi dưỡng học sinh giỏi môn Hóa học lớp trường THCS tơi thu kết khả quan Ứng dụng vào thực tiễn cơng tác giảng dạy: 5.1 Q trình áp dụng thân: Tôi áp dụng cách thức bồi dưỡng qua khoá học Tuy nhiên, khoá học sinh khác, tuỳ thuộc vào khả trình độ học sinh để 21 download by : skknchat@gmail.com sửa đổi, bổ sung cho hợp lí Áp dụng cách thức làm qua khố học tơi thấy có hiệu 5.2 Bài học kinh nghiệm: Qua việc bồi dưỡng tơi nhận thấy có thêm kinh nghiệm qúi báu chuyên môn Bên cạnh khơng nên thoả mãn mà tiếp tục phải học hỏi, phấn đấu khơng ngừng nhu cầu học tập suốt đời Tôi phải tiếp tục học tập đồng nghiệp trường, trường bạn huyện bạn để nâng cao vị thế, chất lượng mơn Hóa học nhà trường thành phố 22 download by : skknchat@gmail.com Phần III: KẾT LUẬN VÀ KIẾN NGHỊ Bài tập hố học nói chung tập tính tốn hố học nói riêng đóng vai trị quan trọng việc học tập hố học, giúp học sinh phát triển tư sáng tạo, đồng thời góp phần quan trọng việc ơn luyện kiến thức cũ, bổ sung thêm phần thiếu sót lý thuyết thực hành hố học Là giáo viên giảng dạy mơn Hóa học chúng tơi nhận thấy trình giảng dạy bồi dưỡng học sinh giỏi gặp khơng khó khăn việc giúp em học sinh làm dạng tập hố học Song với số kinh nghiệm ỏi thân giúp đỡ bạn đồng nghiệp kết hợp hai mặt lí thuyết thực tiễn để viết chuyên đề nhằm phân loại, định hướng phương pháp giải cho tập bồi dưỡng học sinh giỏi Trong trình giảng dạy mơn Hố học trường trung học sở sau chương thường có tiết luyện tập để củng cố kiến thức chương vận dụng giải tập tính tốn, chúng tơi thấy số tiết luyện tập chương trình cịn khiêm tốn nên mong muốn tăng số tiết luyện tập để giúp học sinh hình thành kỹ tính tốn Hóa học tốt Vì thời gian hạn chế chuyên đề chúng tơi khơng tránh khỏi thiếu sót, mong đồng chí đóng góp xây dựng để chun đề hồn thiện Chúng tơi xin chân thành cảm ơn ! Đồng Tâm, ngày 11 tháng 01 năm 2014 Người viết chuyên đề: Trần Thị Hằng Dương Thị Thanh Huyền 23 download by : skknchat@gmail.com TÀI LIỆU THAM KHẢO Sách giáo khoa Hóa học 8,9- Nhà xuất giáo dục Sách tập Hóa học 8.9 - Nhà xuất giáo dục 16 phương pháp giải nhanh hóa học- NXB ĐH sư phạm Hà Nội Rèn luyện kĩ giải Tốn Hóa Học – NXB Giáo Dục – 2005 Phạm Đức Bình Bài tập nâng cao Hóa Học - NXB Giáo Dục – 2008 Câu hỏi tập kiểm tra hóa học 8,9 Chuẩn kiến thức, kỹ hóa học 8,9 Các tập hố học trọng tâm- NXB Giáo Dục Các đề thi học sinh giỏi hố học lớp Phịng giáo dục Vĩnh n, đề thi học sinh giỏi lớp 10,11,12 tỉnh Vĩnh Phúc, đề thi khảo sát chất lượng giáo viên Vĩnh Yên 24 download by : skknchat@gmail.com 25 download by : skknchat@gmail.com ... Riêng môn hố học có nhiều phương pháp giải tập hố học giáo viên hướng dẫn học sinh sử dụng bồi dưỡng học sinh giỏi như: sử dụng đinh luật bảo toàn nguyên tố, bảo toàn khối lượng, bảo toàn electron, ... sử dụng Chính chúng tơi mạnh dạn đề xuất chuyên đề bồi dưỡng học sinh giỏi THCS: ? ?Hướng dẫn học sinh giỏi áp dụng định luật bảo tồn electron giải tốn hố học? ?? Mục đích đề tài Phân dạng tốn hố học. .. : 2.nCl2 Số mol electron nhường : 1.nNa Theo định luật bảo toàn electron : nCl2 = nNa 1.4 Chú ý - Chủ yếu áp dụng cho toán oxi hoá khử chất vơ Có thể áp dụng định luật bảo tồn electron cho phương