(SKKN CHẤT 2020) chuyên đề bồi dưỡng học sinh giỏi lớp 8 các dạng bài tập hóa học chương trình lớp 8 THCS

Các dạng tập hóa học chương trình lớp 8-THCS Chuyên đề Bài tập nguyên tử, nguyên tố hóa học 1/ Ngun tử (NT): - Hạt vơ nhỏ , trung hòa điện, tạo nên chất Cấu tạo: + Hạt nhân mang điện tích (+)(Gồm: Proton(p) mang điện tích (+) nơtron khơng mang điện ) Khối lượng hạt nhân coi khối lượng nguyên tử + Vỏ nguyên tử chứa hay nhiều electron (e) mang điện tích (-) Electron chuyển động nhanh quanh hạt nhân xếp theo lớp (thứ tự xếp (e) tối đa lớp từ ngoài: Số e tối đa : Trong nguyên tử: - Số p = số e = số điện tích hạt nhân = sè thø tù cđa nguyªn tè bảng hệ thống tuần hoàn nguyên tố hóa học - Quan hệ số p số n : p n 1,5p ( với 83 nguyên tố ) - Khối lượng tương đối nguyên tử ( nguyên tử khối ) NTK = số n + số p - Khối lượng tuyệt đối nguyên tử ( tính theo gam ) + mTĐ = m e + mp + mn + mP mn1ĐVC 1.67.10- 24 g, + me 9.11.10 -28 g Nguyên tử lên kết với nhờ e lớp 2/ Nguyên tố hóa học (NTHH): tập hợp nguyên tử loại có số p hạt nhân - Số p số đặc trưng NTHH - Mỗi NTHH biểu diễn hay hai chữ Chữ đầu viết dạng in hoa chữ thứ hai chữ thường Đó KHHH - Nguyên tử khối khối lượng nguyên tử tính ĐVC Mỗi ngun tố có NTK riêng NTK = (1ĐVC = KL NT(C) (MC = 12 * Bài tập vận dụng: Biết nguyên tử C có khối lượng 1.9926.10- 23 g Tính khối lượng gam nguyên tử Natri Biết NTK Na = 23 (Đáp số: 38.2.10- 24 g) 2.NTK nguyên tử C 3/4 NTK nguyên tử O, NTK nguyên tử O 1/2 NTK S Tính khối lượng nguyên tử O (Đáp số:O= 32,S=16) Biết nguyên tử Mage nặng nguyên tử nguyên tố X Xác định tên,KHHH nguyên tố X (Đáp số:O= 32) 4.Nguyên tử X nặng gấp hai lần nguyên tử oxi b)nguyên tử Y nhẹ nguyên tử Magie 0,5 lần c) nguyên tử Z nặng nguyên tử Natri 17 đvc Hãy tính nguyên tử khối X,Y, Z tên nguyên tố, kí hiệu hố học ngun tố ? 5.Ngun tử M có số n nhiều số p số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 10 Hãy xác định M nguyên tố nào? 6.Tổng số hạt p, e, n ngun tử 28, số hạt khơng mang điện chiếm xấp xỉ 35% Tính số hạt loaị Vẽ sơ đồ cấu tạo nguyên tử 7.Nguyên tử sắt có 26p, 30n, 26e a.Tính khối lượng ngun tử sắt b.Tính khối lượng e 1Kg sắt 8.Nguyên tử X có tổng hạt 52 số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 16 hạt a)Hãy xác định số p, số n số e nguyên tử X b) Vẽ sơ đồ nguyên tử X c) Hãy viết tên, kí hiệu hoá học nguyên tử khối nguyên tố X Một nguyên tử X có tổng số hạt e, p, n 34 Số hạt mang điện nhiều số hạt khơng mang điện 10 Tìm tên ngun tử X Vẽ sơ đồ cấu tạo nguyên tử X ion tạo từ nguyên tử X 10.Tìm tên ngun tử Y có tổng số hạt nguyên tử 13 Tính khối lượng gam nguyên tử 11 Một nguyên tử X có tổng số hạt 46, số hạt không mang điện 15 số hạt mang điện Xác định nguyên tử X thuộc nguyên tố ? vẽ sơ đồ cấu tạo nguyên tử X ? 12.Nguyên tử Z có tổng số hạt 58 có nguyên tử khối < 40 Hỏi Z thuộc nguyên tố hoá học Vẽ sơ đồ cấu tạo nguyên tử nguyên tử Z ? Cho biết Z ( kim loại hay phi kim ? ) (Đáp số :Z thuc nguyờn t Kali ( K )) H ướ ng dẫngi¶i : nguyên ) Vậy p nhận giá trị : 17,18,19 P N NTK = n + p Vậy nguyên tử Z thuộc nguyên tố Kali ( K ) 13.Tìm nguyên tố A, B trường hợp sau : a) Biết A, B đứng chu kỳ bảng tuần hồn có tổng số điện tích hạt nhân 25 b) A, B thuộc chu kỳ phân nhóm bảng tuần hồn Tổng số điện tích hạt nhân 32 14: Trong tập hợp phân tử đồng sunfat (CuSO4) có khối lượng 160000 đvC Cho biết tập hợp có nguyên tử loại Sự tạo thành ion (dành cho HSG lớp 9) Để đạt cấu trúc bão hòa ( 8e lớp 2e H ) ngun tử nhường nhận thêm electron tạo phần mang điện - gọi ion * Kim loại Hiđro : nhường e để tạo ion dương ( cation) download by : skknchat@gmail.com M * Các phi kim nhận e để tạo ion âm (anion) X * Bài tập vận dụng: 1.Hợp chất X tạo thành từ cation M+ anion Y2- Mỗi ion nguyên tử nguyên tố tạo nên Tổng số proton M+ 11 tổng số electron Y2- 50 Xác định CTPT hợp chất X gọi tên ? ứng dụng chất nông nghiệp Biết nguyên tố Y2- thuộc phân nhóm chu kỳ liên tiếp bảng tuần hoàn ng.tố Hướng dẫn giải : Đặt CTTQ hợp chất X M2Y Giả sử ion M+ gồm nguyên tố A, B : ion M+ dạng : Giả sử ion Y 2- gồm nguyên tố R, Q : ion Y2- dạng : Từ ( ) (2) ta có số proton trung bình A B : p 11 2, AxBy+ có nguyên tố có p < 2,2 ( H He ) ngun tố có p > 2,2 Vì He không tạo hợp chất ( trơ ) nên nguyên tố có p < 2,2 H ( giả sử B ) Từ ( ) ( 2) ta có : X pA ion M+ Tương tự: số proton trung bình R Q : 9,6 ( giả sử R ) Vì Q R liên tiếp nhóm nên : Từ (3) ,(4) , ( 5) ta có : x’pR + (5- x’)( pR + 8) 8x' pR x’ pR pQ Vậy CTPT hợp chất Chuyên đề II a.Tính theo 1: Tỡm TP% cỏc nguyờn tố theo khối lượng * Cách giải: CTHH có dạng AxBy CTHH: - Tìm khối lượng mol hợp chất MAxBy = x.MA + y MB download by : skknchat@gmail.com Tìm số mol nguyên tử nguyên tố mol hợp chất : x, y (chỉ số số nguyên tử nguyên tố CTHH) - Tính thành phần % nguyên tố theo cơng thức: %A = = - Ví dụ: Tìm TP % S O hợp chất SO2 - Tìm khối lượng mol hợp chất : MSO2 64(g) - Trong mol SO2 cã mol nguyên tử S (32g), - TÝnh thành phần %: %S = %O = 50% = 50%) * Bài tập vận dụng: 1: Tính thành phần % theo khối lượng nguyên tố hợp chất : a/ H2O b/ H2SO4 c/ Ca3(PO4)2 2: Tính thành phần phần trăm khối lượng nguyên tố có hợp chất sau: a) CO; FeS2; MgCl2; Cu2O; CO2; C2H4; C6H6 b) FeO; Fe3O4; Fe2O3; Fe(OH)2; Fe(OH)3 c) CuSO4; CaCO3; K3PO4; H2SO4 HNO3; Na2CO3 d) Zn(OH)2; Al2(SO4)3; Fe(NO3)3 (NH4)2SO4; Fe2(SO4)3 3: Trong hợp chất sau, hợp chất có hàm lượng Fe cao nhất: FeO ; Fe2O3 ; Fe3O4 ; Fe(OH)3 ; FeCl2 ; Fe SO4.5H2O ? 4: Trong loại phân bón sau, loại phân bón có hàm lượng N cao nhất: NH4NO3; NH4Cl; (NH4)2SO4; KNO3; (NH2)2CO? 2: Tìm khối lượng nguyên tố lượng hợp chất * Cách gii: CTHH có dạng AxBy - Tính khối lỵng mol hợp chất MAxBy = x.MA + y MB - Tìm khối lợng mol tng nguyên t mol hợp chất: mA = x.MA , mB = y MB - TÝnh khối lượng nguyªn tố lợng hợp chất đà cho mA = Ví dụ: Giải: - Tính khối lợng mol ca hp cht MCO2 = 1.Mc + MO = 1.12 + 16 = 44(g) - Tìm khối lợng mol t ng nguyªn tố mol hợp chất: mC = 1.Mc = 1.12 = 12 (g) - TÝnh khối lượng nguyên t lợng hợp chất đà cho mC = * Bài tập vận dụng: 1: Tính khối lượng nguyên tố có lượng chất sau: a) 26g BaCl2; 8g Fe2O3; 4,4g CO2; 7,56g MnCl2; 5,6g NO b) 12,6g HNO3; 6,36g Na2CO3; 24g CuSO4; 105,4g AgNO3; 6g CaCO3 c) 37,8g Zn(NO3)2; 10,74g Fe3(PO4)2; 34,2g Al2(SO4)3; 75,6g Zn(NO3)2 2: Một người làm vườn dùng 500g (NH4)2SO4 để bón rau Tính khối lượng N bón cho rau? download by : skknchat@gmail.com Tìm kh B/ Lập CTHH dựa vào Cấu tạo nguyên tử: Kiến thức phần * Bài tập vận dụng: 1.Hợp chất A có cơng thức dạng MXy M chiếm 46,67% khối lượng M kim loại, X phi kim có lớp e nguyên tử Hạt nhân M có n – p = Hạt nhân X có n’= p’ ( n, p, n’, p’ số nơtron proton nguyên tử M X ) Tổng số proton MXy 58 Xác định nguyên t M v X (Đáp số : M cú p = 26 ( Fe ), X có số proton =16(S)) Nguyên tử A có n – p = 1, nguyên tử B có n’=p’ Trong phân tử A yB có tổng số proton 30, khối lượng nguyên tố A chiếm 74,19% Tìm tên nguyên tử A, B viết CTHH hợp chất AyB ? Viết PTHH xảy cho AyB nước bơm từ từ khí CO2 vào dung dịch thu Tổng số hạt tronghợp chất AB2 = 64 Số hạt mang điện hạt nhân nguyên tử A nhiều số hạt mang điện hạt nhân nguyên tử B Viết công thức phân tử hợp chất Hướng dẫn bµi1: Ngun tử M có : Ngun tử X có : Trong MXy có 46,67% khối lượng M nên ta có : 2p y.2 p ' Mặt khác : Thay ( 2) vào (1) ta có : + 2p = M có p = 26 ( Fe ) X thõa mãn hàm số : y P’ Vậy X có số proton = 16 ( S ) C/ lập CTHH dựa vào Thành phần phân tử,CTHH tổng quát : Chất (Do nguyên tố tạo nên) Hợp chất trở lên tạo nên) CTHH: AxBy + x=1 (gồm đơn chất kim loại, S, C, Si ) hóa trị: a.x = b.y) (Do ng.tố tạo download by : skknchat@gmail.com + x= 2(gåm : O2, H2,, Cl2,, N2, Br2 , I2 ) Muèi ( (MxA Oxit y )M2Oy) 1.Lập CTHH hợp chất biết thành phần nguyên tố biết hóa trị chúng Cách giải: M(OH)y , MxAy) Vận dụng Qui tắc hóa trị hợp chất nguyên tố A, B (B nhãm nguyªn tè:gèc axÝt,nhãm– OH): a.x = b.y thay x= a, y = b vµo CT chung VÝ dơ LËp CTHH hợp chất nhôm oxít Giải: Al=III,O=II a.x = b.y Al2O3 * Bài tập vận dụng: 1.LËp c«ng thøc hóa học hợp chất đợc tạo lần lợt từ nguyên tố Na, Ca, Al với (=O,; -Cl; = S; - OH; = SO ; - NO3 ; =SO3 ; = CO3 ; - HS; - HSO3 ;- HSO4; - HCO3; =HPO4 ; -H2PO4 ) Cho c¸c nguyên tố: Na, C, S, O, H HÃy viết công thức hoá học hợp chất vô đợc tạo thành nguyên tố trên? Cho nguyên tố: Ca, C, S, O, H HÃy viết công thức hoá học hợp chất vô đợc tạo thành nguyên tố trên? 2.Lập CTHH hợp chất biết thành phần khối l ợng nguyên tố 1: Biết tỉ lệ khối l ợng nguyên tố hợp chất Cách giải: - Đặt công thức tổng quát: AxBy - Ta có tỉ lệ khối lợng nguyên tố: = - Tìm đợc tỉ lệ : = = (tỉ lệ số nguyên dơng, ti gin) - Thay x= a, y = b - Viết thành CTHH VÝ dơ:: Lập CTHH sắt oxi, biết phần khối lượng sắt kết hợp với phần khối lượng oxi Gi¶i: - Đặt công thức tổng quát: FexOy download by : skknchat@gmail.com - Ta có tỉ lệ khối lợng nguyên tè: - Thay x= 2, y = - Viết thành CTHH Fe2O3 * Bài tập vận dụng: 1: Laäp CTHH sắt oxi, biết phần khối kết hợp với phần khối lượng oxi 2: Hỵp chÊt B (hỵp chÊt khÝ ) biÕt tØ lƯ khối lợng thành: mC : mH = 6:1, lít khí B (đktc) nặng 1,25g : Hợp chất C, biết tỉ lệ khối lợng nguyên tố : m Ca 10:7:24 0,2 mol hợp chất C nặng 32,8 gam 4: Hợp chất D biết: 0,2 mol hỵp chÊt D cã chøa 9,2g Na, 2,4g C vµ 9,6g O 5: Phân tử khối đồng sunfat 160 đvC Trong nguyên tử Cu có nguyên tử khối 64, S có nguyên tử khối 32, lại nguyên tử thức phân cuỷa hụùp chaỏt laứ nhử theỏ naứo? 6:Xác định công thức phân tử CuxOy, biết tỉ lệ khối lợng đồng oxi oxit : 1? 7: Trong tập hợp phân tử đồng sunfat (CuSO 4) có khối lượng 160000 đvC Cho biết tập hợp có nguyên tử loại 8: Phân tử khối đồng oxit (có thành phần gồm đồng oxi)và đồng sunfat có tỉ lệ 1/2 Biết khối lượng phân tử đồng sunfat 160 đvC Xác định công thức phân tử đồng oxit? Một nhôm oxit có tỉ số khối lượng nguyên tố nhôm oxi 4,5:4 Công thức hoá học nhôm oxit gì? BiÕt khèi lỵng nguyên tố lợng hợp chất, Biết phân tử khối hợp chất ch a biết PTK (bài toán đốt cháy) Bài toán có dạng : từ chất chøa A,B,C +Trêng hỵp biÕt PTK +Trêng hỵp cha biÕt PTK Cách giải: - Tìm mA, mB, mC m(g) hp cht chứa nguyên tố A,B,C + Nếu (mA + m B) = m (g)AxByCz Tõ ®ã : x : y = CTHH: AaBb + NÕu (mA + m B) download by : skknchat@gmail.com Ta cã thÓ thiÕt lập đợc toán để tìm đại lợng liên quan đến nồng độ dung dịch( C%, CM., mdd, Vdd, khối lợng riêng dd(d (g/ml)) chất phản ứng) Cho 7,2 g kim loại Mg phản ứng hoàn toàn với 100g dung dịch HCl Xác định nồng độ % dd HCl cần dùng Cho 7,2 g kim loại Mg phản ứng hoàn toàn với dung dịch HCl 21,9% Xác định khối lợng dd HCl cần dùng 3: Cho 7,2 g kim loại Mg phản ứng hoàn toàn với 100 ml dung dịch HCl Xác định nồng độ Mol/ lít dd HCl cần dùng Cho 7,2 g kim loại Mg phản ứng hoàn toàn với dung dịch HCl 6M Xác định thể tích dd HCl cần dùng Cho 7,2 g kim loại Mg phản ứng hoàn toàn với dung dịch HCl M ( d = 1,2 g/ml) Xác định khối lợng dd HCl cần dùng Cho 7,2 g kim loại Mg phản ứng hoàn toàn với 120g dung dịch HCl ( d = 1,2 g/ml) Xác định nồng độ Mol/lít dd HCl cần dùng Cho 7,2 g kim loại Mg phản ứng hoàn toàn với dung dịch HCl 21,9% ( d = 1,2 g/ml) Xác định thể tích dd HCl cần dùng Cho 7,2 g kim loại Mg phản ứng hoàn toàn với 120 g dung dịch HCl M Xác định khối lợng riêng dd HCl cần dùng Cho 7,2 g kim loại Mg phản ứng hoàn toàn với 83,3 ml dung dịch HCl 21,9% Xác định khối lợng riêng dd HCl cần dùng 2.Dạng toán thừa thiếu : Tr ờng hợp có chất phản ứng : PTHH có dạng : a M + b B c C + d D (Trong chất M, B, C, D :có thể đơn chất hay hợp chất) * Cho biết l ợng chất phản ứng (có thể cho gam, mol, V(đktc) , đại lợng nồng ®é dd, ®é tan, tû khèi chÊt khÝ), t×m l ợng chất lại phản ứng hóa học Cách giải chung : - Vit v cõn bng PTHH: - Tính số mol chất đề cho - Xác định lợng chất phản ứng hết, chất d cách: - Lp t s : Số mol chất A đề cho Số mol chất => Tỉ số chất lớn -> chất dư; tỉ số chất nhỏ hơn, chất pư hết - Dựa vào PTHH, tìm số mol chất sản phẩm theo chất pư hết - Tính toán theo yêu cầu đề (khối lượng, thể tớch cht khớ) Ví dụ: Khi đốt, than cháy theo sơ đồ sau : Cacbon + oxi cacbon đioxit download by : skknchat@gm a) Viết cân phơng trình phản ứng Cho biết khối lợng cacbon tác dụng 18 kg, khối lợng oxi tác dụng 24 kg HÃy tính khối lợng khí cacbon đioxit tạo thành b) c) Nếu khối lợng cacbon tác dụng kg, khối lợng khí cacbonic thu đợc 22 kg, hÃy tÝnh khèi lỵng cacbon cịn dư khối lượng oxi ®· ph¶n øng Giải: a PTHH: C + O2 t0 CO2 b – Số mol C: nC = 18.000 : 12 = 1500 mol - Số mol O2: nO2 = 24.000 : 32 = 750 mol Theo PTHH, ta có tỉ số: = = 1500 > = = 750 => O2 pư hết, C dư - Theo pthh: nCO2 = nO2 = 750 mol - Vậy khối lượng CO2 tạo thành: mCO2 = 750 44 = 33.000gam = 33kg c – Số mol CO2: nCO2 = 22.000 : 44 = 500 mol - Theo PTHH: nC = nO2 = nCO2 = 500 mol Khối lượng C tham gia pư: mC = 500 12 = 6.000g = 6kg => Khối lượng C dư: – = 2kg - Khối lượng O2 tham gia pư: mO2 = 500 32 = 16000g = 16kg - * Bài tập vận dụng: Cho 22,4g Fe tác dụng với dd loãng có chứa 24,5g axit sulfuric a Tính số mol chất ban đầu cho biết chất dư pư? b Tính khối lượng chất cịn dư sau pư? c Tính thể tích khí hidro thu đktc? d Tính khối lượng muối thu sau pư 2: Cho dd chứa 58,8g H2SO4 tác dụng với 61,2g Al2O3 a Tính số mol chất ban đầu b Sau pư chất dư, dư bao nh c Tính khối lượng muối nhôm su H2SO4 + Al2O (biÕt 3: Dùng 6,72 lít khí H2 (đktc) để khử 20g Sắt (III) oxit a Viết PTHH pư? b Tính khối lượng oxit sắt từ thu được? 4: Cho 31g Natri oxit vào 27g nước a Tính khối lượng NaOH thu được? b Tính nồng độ % dd thu sau pư? 5: Cho 4,05g kim loại Al vào dd H2SO4, sa pư thu 3,36 lít khí đktc a Tính khối lượng Al pư? b Tính khối lượng muối thu khối lượng axit pư? 2: download by : skknchat@gmail.com c Để hòa tan hết lượng Al dư cần phải dùng them gam axit? Cho 2,8 gam sắt tác dụng với 14,6 gam dung dịch axit clohiđric HCl nguyên chất a Viết phơng trình phản ứng xảy b Chất d sau phản ứng d gam? c Tính thể tích khí H2 thu đợc (đktc)? d Nếu muốn cho phản ứng xảy hoàn toàn phải dùng thêm chất lợng bao nhiêu? 2.Tr ờng hợp cã nhiỊu chÊt ph¶n øng : * Cho biÕt l ợng hỗn hợp nhiều chất phản ứng với l ợng chất phản ứng khác (có thể cho gam, mol, V (đktc) , đại lợng nồng ®é dd, ®é tan, tû khèi chÊt khÝ), t×m l ợng chất lại trình phản ứng hóa học Bài toán có dạng : cho hỗn hợp A( gåm M, M’) ph¶n øng víi B chøng minh hh A hết hay B hết: Cách giải chung : PTHH có dạng (Trong chất M, M, B, C, D, C, D: đơn chất hay hợp chất) - Tính s mol ca hỗn hợp số mol chất trình phản ứng Biện luận lợng hỗn hợp hay lợng chất phản ứng với hh theo kiện toán liên quan đến lọng hh hay chất phản ứng ,để xác định lợng hh hết hay chất phản ứng với hh hết - Da vo PTHH, tìm lợng chất lại Ví dụ: Cho 3,78 gam hoón hụùp gồm Mg Al tác dụng với 0,5 mol HCl a Chứng minh sau phản ứng với Mg Al , axit dư ? b Nếu phản ứng làm thoát 4,368 lít khí H (đktc) Hãy tính số gam Mg Al dùng ban đầu ? Gi¶i: a Ta cã PTHH: (1) x (mol) Mg (2) - y Theo bµi : 27x + 24y = 3,78 > 24 (x+y) = 0,16 > x +y (3) download by : skknchat@gmail.com - KÕt hỵp (3) (4) : 3x + 2y VËy : n HCl phản ứng = 3x + 2y < (mol) Nên lợng hỗn hợp hết, A xít d b (5) Theo (6) Giải hệ phơng trình: x = 0,06 (mol) , y = 0,09 (mol) m Al = n M = 0,06 27 = 1,62 (g), m Mg = n M = 0,09 24 = 2,16 (g), * Bài tập vận dụng: Cho 8,4 gam hỗn hợp Zn Mg tác dụng với 3,65 g HCl a Chứng minh sau phản ứng axit dư ? b Nếu thoát 4,48 lít khí (đktc) Hãy tính số gam Mg Al dùng ban đầu Cho 7,8 gam hỗn hợp Mg Al tác dụng với 0,5 mol dung dịch H 2SO4 a Chứng minh sau phản ứng với Mg Al , axit dư ? b Nếu phản ứng làm thoát 4,368 lít khí H (đktc) Hãy tính % khối lượng Mg Al ủaừ duứng ban ủau ? Hoà tan hỗn hợp gồm 37,2 gam Zn Fe mol dung dịch H 2SO4 a Chứng minh hỗn hợp tan hết b Nếu hoà tan hỗn hợp với lợng gấp đôi vào lợng axit hỗn hợp có tan hết không Hoà tan hỗn hợp gồm Mg Fe dung dịch đựng 7,3 gam HCl ta thu đợc 0,18 gam H2 Chứng minh sau phản ứng d axit Nguời ta tiến hành thí nghiệm sau: TN1: Cho 2,02 gam hỗn hợp Mg, Zn vào cốc đựng 200ml dung dịch HCl Sau phản ứng đun nóng cho nớc bay hết thu đợc 4,86 gam chất rắn TN2: Cho 2,02 gam hỗn hợp vào cốc đựng 400ml dung dịch HCl Sau cô cạn thu đợc 5,57 gam chÊt r¾n a Chøng minh TN1 axit hÕt, TN2 axit d b TÝnh thĨ tÝch khÝ (®ktc) bay ë TN1 c TÝnh sè mol HCl tham gia ph¶n ứng d Tính số gam kim loại Cho a gam Fe hoà tan dung dịch HCl (TN1) sau cô cạn dung dịch thu đợc 3,1 gam chất rắn Nếu cho a gam Fe b gam Mg download by : skknchat@gmail.com Lợ TN2) vào dung dịch HCl với lợng thu đợc 3,34 gam chất rắn Biết thể tích H2 (đktc) thoát TN 448 ml Tính a,b biết TN2 Mg hoạt động mạnh Fe Chỉ Mg phản ứng xong Fe phản ứng Cho 22 gam hỗn hợp X gồm Al Fe phản ứng với dung dịch chứa 0,6 mol HCl Chứng minh hỗn hợp X tan hết Cho 3,87 gam hỗn hợp A gồm Mg Al vµo 0,25mol HCl vµ 0,125 mol H 2SO4 ta thu đợc dung dịch B 4,368 lit H2 (đktc) a Chứng minh dung dịch d axit b Tính % kim loại A Hoà tan 7,8 gam hỗn hợp gồm Mg Zn vào dung dịch H 2SO4 Sau phản ứng thu đợc dung dịch A 2,24 lit khí Chứng minh sau phản ứng kim loại d 10 Hoaứ tan 13,2 gam hỗn hợp A gồm kim loại có hoá trị vào 0.6 mol HCl Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu 32,7 gam hỗn hợp muối khan a Chứng minh hỗn hợp A không tan hết b Tính thể tích hiđro sinh (®ktc) ( Dạng Toán hỗn hợp : Bài toán có dạng : cho m (g) hỗn hợp A ( gồm M, M) phản ứng hoàn toàn với lọng chất B Tính thành phần % hỗn hợp hay lợng sản phẩm Tr ờng hợp hỗn hợp có số chất không phản ứng với chất đà cho: cho m (g) hỗn hợp A(gồm M, M) + có chất phản ứng hoàn toàn với lọng chất B Cách giải chung : - Xác định hỗn hợp A (M, M) chất phản ứng với B viết v cân bng PTHH - Tính s mol chất trình phản ứng theo kiện toán liên quan đến lọng hh hay lợng chất hỗn hợp phản ứng, lợng chất không phản ứng - D a vo PTHH, kiện toán, tìm lợng chất hỗn hợp hay lợng chất sản phẩm theo yêu cầu Ví dụ: Cho 9,1 gam hỗn hợp kim dd HCl, thu đợc 3,36 lít khí (đktc) Tính TP Giải: - Cho hỗn hợp kim loại vào HCl có Al phản ứng theo PT: (1) 2Al x (mol) - Theo PT: n H2 = m Al = n.M = 0,1 27 = 2,7 (g) m Cu = m hh - m Al = 9,1 - 2,7 = 6,4 (g) download by : skknchat@gmail.com * Bài tập vận dụng: Cho gam hỗn hợp gồm Cu Fe tác dụng với dung dịch HCl dư tạo thành 1,68 lít khí H2 thoát (ở đktc ) Tính % khối lượng kim loại có hỗn hợp ? Cho hỗn hợp gồm Ag Al tác dụng với dung dịch H 2SO4 dư tạo thành 6,72 lít khí H2 thoát (ở đktc) 4,6 g chất rắn không tan Tính % khối lượng kim loại coự hoón hụùp ? 2.Tr ờng hợp chất hỗn hợp tham gia phản ứng cho m (g) hỗn hợp A ( gồm M, M) + chất Ãôn hợp A phản ứng hoàn toàn với lọng chất B Cách giải chung : - Viết v cân bng PTHH XảY RA - Tính s mol chất trình phản ứng theo kiện toán liên quan đến lợng hh hay lợng chất phản ứng - Da vo PTHH, kiện toán, Lập hệ phơng trình bậc ẩn( ẩn ) tìm lợng chất hỗn hợp hay lợng chất sản phẩm theo yêu cầu Ví dụ Đốt cháy 29,6 gam hỗn hợp kim loại Cu Fe cần 6,72 lít khí oxi điều kiện tiêu chuẩn.Tính khối lợng chất rắn thu đợc theo cách Giải: noxi moxi PTPƯ : 2Cu (1) (2) Cách 1: áp dụng ĐLBTKL cho phản ứng (1) (2) ta có : msăt + mđồng + moxi = m oxu = 29,6 + 9,6 = 39,2 gam Cách : Gọi x,y số mol Cu Fe hỗn hợp ban đầu (x,y nguyên dơng) Theo ta có : 64x + 56y = 29,6 x/2 + 2y/3 = 0,3  x = 0,2 ; y = 0,3  khèi lỵng oxit thu đợc : 80x + (232y:3 ) = 80 0,2 + 232 0,1 = 39,2 gam * Bài tập vận dụng: Khử 15,2 gam hỗn hợp gồm Fe 2O3 FeO H2 nhiệt độ cao thu sắt kim loại Để hòa tan hết lượng sắt cần 0,4 mol HCl download by : skknchat@gmail.com a.Tính % khối lượng oxit có hỗn hợp ban đầu ? b.Tính thể tích H2 thu (ở đktc)? Cho 19,46 gam hỗn hợp gồm Mg , Al Zn khối lượng Magie khối lượng nhôm tác dụng với dung dịch HCl tạo thành 16, 352 lít khí H2 thoát (ở đktc ) Tính % khối lượng kim loại có hỗn hợp ? Khử 15,2 gam hỗn hợp gồm Fe 2O3 FeO H2 nhiệt độ cao thu sắt kim loại Để hòa tan hết lượng sắt cần 0,4 mol HCl a.Tính % khối lượng oxit có hỗn hợp ban đầu ? b.Tính thể tích H2 thu đktc ? Cho luồng CO dư qua ống sứ chứa 15,3 gam hỗn hợp gồm FeO ZnO nung nóng , thu hỗn hợp chất rắn có khối lượng 12, 74 gam Biết điều kiện thí nghiệm hiệu suất phản ứng đạt 80% a.Tính % khối lượng oxit có hỗn hợp ban đầu ? b.Để hòa tan hoàn toàn lượng chất rắn thu sau phản ứng phải dùng lít dung dịch HCl 2M ? Cho luồng khí CO qua ống sứ đựng m gam hỗn hợp gồm Fe , FeO , Fe 2O3 nung nóng Sau kết thúc thí nghiệm , thu 64 gam chất rắn A 11,2 lít khí B (đktc) có tỉ khối so với hiđro 20,4 Tính m ? Cho 11 gam hỗn hợp gồm Al Fe tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl 2M tạo thành 8,96 lít khí H2 thoát đktc a.Tính % khối lượng kim loại có hỗn hợp ? b Tính thể tích dung dịch HCl tham gia phản ứng ? Cho 8,8 gam hỗn hợp gồm Mg MgO tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl 14,6% Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu 28,5 gam muối khan a Tính % khối lượng chất có hỗn hợp ? b Tính khối lượng dung dịch HCl tham gia phản ứng ? c Tính nồng độ phần trăm muối tạo thành sau phản ứng ? Cho luồng CO dư qua ống sứ chứa 15,3 gam hỗn hợp gồm FeO ZnO nung nóng , thu hỗn hợp chất rắn có khối lượng 12, 74 gam Biết điều kiện thí nghiệm hiệu suất phản ứng đạt 80% a Tính % khối lượng oxit có hỗn hợp ban đầu ? b Để hòa tan hoàn toàn lượng chất rắn thu sau phản ứng phải dùng lít dung dịch HCl 2M ? Chia hỗn hợp gồm Fe Fe2O3 làm phần download by : skknchat@gmail.com Phần : cho luồng CO qua nung nóng thu 11,2 gam Fe Phần : ngâm dung dịch HCl Sau phản ứng thu 2,24 lít khí H đktc Tính % khối lượng chất có hỗn hợp ban đầu ? 10 Cho 46,1 (g) hỗn hợp Mg, Fe, Zn phản ứng với dung dịch HCl thu 17,92 lít H2 (đktc) Tính thành phần phần trăm khối lượng kim loại hỗn hợp Biết thể tích khí H sắt tạo gấp đôi thể tích H2 Mg taùo dạng toán Tăng giảm khối lợng Trường hợp1: Kim loại phản ứng với muối kim loaùi yeỏu hụn Cách giải chung : - Goùi x (g) khối lượng kim loại mạnh - Lập phương trình hoá học - Dựa vào kiện đề PTHH để tìm lượng kim loại tham gia - Từ suy lượng chất khác Lưu ý: Khi cho miếng kim loại vào dung dịch muối, Sau phản ứng kim loại tắng hay giảm: Nếu kim loại tăng: - Nếu khối lượng kim loại giảm: Nếu đề cho khối lượng kim loại tăng a % hay giảm b% nên đặt kim loại ban đầu m gam Vậy khối lượng kim loại tăng a% m hay b% m * Bài tập vận dụng: 1: Cho đồng có khối lượng gam vào dung dịch AgNO Phản ứng xong, đem kim loại rửa nhẹ, làm khô cân 13,6 gam Tính khối lượng đồng phản ứng Ngâm miếng sắt vào 320 gam dung dịch CuSO 10% Sau tất đồng bị đẩy khỏi dung dịch CuSO bám hết vào miếng sắt, khối lượng miếng sắt tăng lên 8% Xác định khối lượng miếng sắt ban đầu 3.Nhúng sắt có khối lượng 50 gam vào 400ml dung dịch CuSO Sau thời gian khối lượng sắt tăng 4% a Xác định lượng Cu thoát Giả sử đồng thoát bám vào sắt b Tính nồng độ mol/l dung dịch sắt(II) sunfat tạo thành Giả sử thể tích dung dịch không thay đổi Hai kim loại giống (đều tạo nguyên tố R hoá trị II) có khối lượng Thả thứ vào - download by : skknchat@gmail.com dung dịch Cu(NO3)2 thú hai vào dung dịch Pb(NO )2 Sau thời gian, số mol muối phản ứng lấy kim loại khỏi dung dịch thấy khối lượng thứ giảm 0,2%, khối lượng thứ hai tăng thêm 28,4% Tìm nguyên tố R 5: Cho Pb kim loại tác dụng vừa đủ với dung dịch muối nitrat kim loại hoá trị II, sau thời gian khối lượng Pb không đổi lấy khỏi dung dịch thấy khối lượng giảm 14,3 gam Cho sắt có khối lượng 50 gam vào dung dịch sau phản ứng trên, khối lượng sắt không đổi lấy khỏi dung dịch, rửa sạch, sấy khô cân nặng 65,1 gam Tìm tên kim loại hoá trị II Nhúng thỏi sắt 100 gam vào dung dịch CuSO Sau thời gian lấy rửa , sấy khô cân nặng 101,6 gam Hỏi khối kim loại có gam sắt , gam đồng ? 7.Cho nhôm có khối lượng 60 gam vào dung dịch CuSO Sau thời gian lấy rửa sạch, sấy khô cân nặng 80,7gam Tính khối lượng đồng bám vào nhôm ? Ngâm đồng vào dung dịch AgNO Sau phản ứng khối lượng đồng tăng 0,76 gam Tính số gam đồng tham gia phản ứng ? Ngâm đinh sắt vào dung dịch CuSO Sau thời gian lấy rửa sạch, sấy khô cân nặng lúc đầu 0,4 gam a Tính khối lượng sắt CuSO4 tham gia phản ứng ? b Nếu khối lượng dung dịch CuSO dùng 210 gam có khối lượng riêng 1,05 g/ml Xác định nồng độ mol ban đầu dung dịch CuSO4 ? 10 Cho 333 gam hỗn hợp muối MgSO , CuSO4 BaSO vào nước dung dịch D phần không tan có khối lượng 233 gam Nhúng nhôm vào dung dịch D Sau phản ứng khối lượng kim loại tăng 11,5 gam Tính % khối lượng muối có hỗn hợp ? 11 Cho sắt có khối lượng 100 gam vào lít dung dịch CuSO 1M Sau thời gian dung dịch CuSO có nồng độ 0,8 M Tính khối lượng kim loại , biết thể tích dung dịch xem không đổi khối lượng đồng bám hoàn toàn vào sắt ? 12 Nhúng kẽm vào 500 ml dung dịch Pb(NO 3)2 2M Sau thời gian khối lượng kẽm tăng 2,84 gam so với ban đầu a.Tính lượng Pb bám vào láZn, biết lượng Pb sinh bám hoàn toàn vào Zn b Tính mồng độ M muối có dung dịch sau lấy kẽm ra, biết thể tích dung dịch xem không đổi ? download by : skknchat@gmail.com Trường hợp2 : Tăng giảm khối lượng chất kết tủa hay khối lượng dung dịch sau phản ứng a) Khi gặp toán cho a gam muối clorua (của kim loại Ba, Ca, Mg) tác dụng với dung dịch cacbonat tạo muối kết tủa có khối lượng b gam Hãy tìm công thức muối clorua - Muốn tìm công thức muối clorua phải tìm số mol (n) muối Độ giảm khối lượng muối clorua = a – b thay Cl (M = 71) baèng CO3 (M = 60) Xác định công thức phân tử muối: Từ xác định công thức phân tử muối b) Khi gặp toán cho m gam muối cacbonat kim loại hoá trị II tác dụng với H2SO4 loãng dư thu n gam muối sunfat Hãy tìm công thức phân tử muối cacbonat Muốn tìm công thức phân tử muối cacbonat phải tìm số mol muối (do thay muối cacbonat (60) muối sunfat (96) Xác định công thức phân tử muối RCO3: Suy công thức phân tử RCO * Bài tập vận dụng: Coù 100 ml muối nitrat kim loại hoá trị II (dung dịch A) Thả vào A Pb kim loại, sau thời gian lượng Pb không đổi lấy khỏi dung dịch thấy khối lượng giảm 28,6 gam Dung dịch lại thả tiếp vào Fe nặng 100 gam Khi lượng sắt không đổi lấy khỏi dung dịch, thấm khô cân nặng 130,2 gam Hỏi công thức muối ban đầu nồng độ mol dung dịch A Hoà tan muối nitrat kim loại hoá trị II vào nước 200 ml dung dịch (A) Cho vào dung dịch (A) 200 ml dung dịch K 3PO4 , phản ứng xảy vừa đủ, thu kết tủa (B) dung dịch (C) Khối lượng kết tủa (B) khối lượng muối nitrat dung dịch (A) khác 3,64 gam a Tìm nồng độ mol/l dung dịch (A) (C), giả thiết thể tích dung dịch thay đổi pha trộn thể tích kết tủa không đáng kể b Cho dung dịch NaOH (lấy dư) vào 100 ml dung dịch (A) thu kết tủa (D), lọc lấy kết tủa (D) đem nung đến khối lượng không đổi cân 2,4 gam chất rắn Xác định kim loại muoỏi nitrat Dạng toán theo sơ đồ hợp thức hiệu suất phản ứng download by : skknchat@gmail.com Cách 1: Dựa vào lợng chất thiếu tham gia phản ứng H = Lợng thực tế đà phản ứng 100% Lợng tổng số đà lấy - Lợng thực tế đà phản ứng đợc tính qua phơng trình phản ứng theo l-ợng sản phẩm đà biết - Lợng thực tế đà phản ứng < lợng tổng số đà lấy - Lợng thực tế đà phản ứng , lợng tổng số đà lấy có đơn vị Cách 2: Dựa vào chất sản phẩm H = Lợng sản phẩm thực tế thu đ ợc 100% Lợng sản phẩm thu theo lý thuyết - Lợng sản phẩm thu theo lý thuyết đợc tính qua phơng trình phản ứng theo lợng chất tham gia ph¶n øng víi gi¶ thiÕt H = 100% - Lợng sản phẩm thực tế thu đợc thờng cho đề - Lợng sản phẩm thực tế thu đợc < Lợng sản phẩm thu theo lý thuyết - Lợng sản phẩm thực tế thu đợc Lợng sản phẩm thu theo lý thuyết phải có đơn vị ®o * Bài tập vận dụng: 1: Nung kg đá vôi chứa 80% CaCO thu đợc 112 dm3 CO2 (đktc) Tính hiệu suất phân huỷ CaCO3 2:a) Khi cho khí SO3 hợp nớc cho ta dung dịch H2SO4 Tính lợng H2SO4 điều chế đợc cho 40 Kg SO3 hợp nớc Biết Hiệu suất phản ứng 95% b) Ngời ta dùng quặng boxit để sản xuất nhôm theo sơ đồ phản ứng sau: Al2O3 điện phân nóng chảy, xúc tác Al + O2 Hàm lợng Al 2O3 quặng boxit 40% Để có đợc nhôm nguyên chất cần quặng Biết H trình sản xuất 90% 3: Có thể điềuchế kg nhôm từ quặng bôxit có chứa 95% nhôm oxit, biết hiệu suất phản ứng 98% PT: Al2O3 điện phân nóng chảy, xúc tác Al + O2 4Ngời ta dùng 490kg than để đốt lò chạy máy Sau lò nguội, thấy 49kg than cha ch¸y a) TÝnh hiƯu st cđa sù cháy b) Tính lợng CaCO3 thu đợc, cho toàn khí CO2 vào nớc vôi d 5:Ngời ta điều chế vôi sống (CaO) cách nung đá vôi (CaCO 3) L-ợng vôi sống thu đợc từ đá vôi có chứa 10% tạp chất 0,45 Tính hiệu suất phản ứng 6:Có thể điều chế kg nhôm từ 1tấn quặng boxit có chứa 95% nhôm oxit, biết hiệu suất phản ứng 98% download by : skknchat@gmail.com 7:Khi cho khÝ SO3 t¸c dơng với nớc cho ta dung dịch H 2SO4 Tính lợng H2SO4 điều chế đợc cho 40 kg SO3 tác dụng với nớc Biết hiệu suất phản ứng 95% 8.Ngời ta điều chế vôi sống (CaO) cách nung đá vôi CaCO L-ợng vôi sống thu đợc từ đá vôi có chứa 10% tạp chất là: H·y gi¶i thÝch sù lùa chän? Gi¶ sư hiƯu st nung vôi đạt 100% Tớnh khoỏi lửụùng H2SO4 95% thu từ 60 kg quặng pirit hiệu suất p/ ứng 85% ? 10 Dùng 150 gam quặng pirit chưá 20% chất trơ điều chế H 2SO4 Đem toàn lượng axit điều chế hòa tan vừa đủ m gam Fe 2O3 Tất phản ứng xảy hoàn toàn, a Tính khối lượng H2SO4 điều chế ? b Tính m ? 11 Từ quặng pirit chưá 90% FeS điều chế lít H2SO4 đậm đặc 98% (d = 1,84 g/ml) , biết hiệu suất trình điều chế 80% ? 12 Trong công nghiệp điều chế H 2SO4 từ FeS2 theo sơ đồ sau: FeS2 SO2 SO3 H2SO4 a Viết phương trình phản ứng ghi rõ điều kiện b Tính lượng axit 98% điều chế từ quặng chứa 60% FeS Biết hiệu suất trình 80% 13 Điều chế HNO3 công nghiệp theo sơ đồ: NH NO NO2 HNO3 a Viết phương trình phản ứng ghi rõ điều kiện b Tính thể tích NH3 (ở đktc) chứa 15% tạp chất không cháy cần thiết để thu 10 kg HNO3 31,5% Biết hiệu suất trình 79,356% download by : skknchat@gmail.com ... : Trong 44,8g hỗn hợp X, số hiệu mol A B 0,05 mol Mặt khác nguyên tử khối Y > Z Xác định kim loại Y Z Chuyên đề III Bài tập phơng trình hóa học hóa học a.Lập ph ơng trình hóa học: Cách gi¶i chung:... lợng chất phản ứng hết, chất d cách: - Lập tỉ số : Số mol chất A đề cho Số mol chất => Tỉ số chất lớn -> chất dư; tỉ số chất nhỏ hơn, chất pư hết - Dựa vào PTHH, tìm số mol chất sản phẩm theo chất. .. ợng chất lại phản ứng hóa học Cách giải : Bài toán có dạng : a M + b B cC+dD (Trong chất M, B, C, D :có thể đơn chÊt hay hỵp chÊt) - Tính số mol chất đề cho - Dựa vào PTHH, tìm số mol chất mà đề