download b y:
ROH = Thớ nghiệm 2:
Thớ nghiệm 2: mhh = 8 - 0,8 = 7,2 gam xROH ( +17)x 7,2 (g) suy ra ta cú:
Vậy cụng thức húa học của muối sắt clorua là FeCl2
Bài2: X là hỗn hợp 3,82 gam gồm A 2SO4 và BSO 4 biết khối lượng nguyờn tử của B hơn khối lượng nguyờn tử của A là1 đvC. Cho hỗn hợp vào dung dịch BaCl2 vừa đủ,thu được 6,99 gam kết tủa và một dung dịch Y.
a) Cụ cạn dung dịch Y thỡ thu được bao nhiờu gam muối khan
b) Xỏc định cỏc kim loại A và B
Giải:a)A2SO4
BSO4
Theo cỏc PTPƯ :
Số mol X = số mol BaCl2 = số mol BaSO4 = Theo định luật bảo tồn khối lượng ta cú:
3,82 + (0,03. 208) – 6.99 = 3,07 gam b)
Ta cú M1 = 2A + 96 Vậy :
Từ hệ bất đẳng thức ( *) ta tỡm được :
Kim loại húa trị I thoả mĩn điều kiện trờn là Na (23) Suy ra kim loại húa trị II là Mg ( 24)
* Bài tập vận dụng:
1.Hoứa tan hoaứn toaứn 3,78 gam moọt kim loái M vaứo dung dũch HCl thu ủửụùc 4,704 lớt khớ H2 (ủktc) . Xaực ủũnh kim loái M ?
2. Khử hồn tồn 16g bột oxit sắt nguyên chất bằng CO ở nhiệt độ cao .Sau phản ứng kết thúc khối lợng chất rắn giảm 4,8g.Xác định cơng thức của oxit sắt đã dùng.
3.Khử hồn tồn 23,2g một oxit của sắt (cha rõ hố trị của sắt )bằng khí CO ở nhiệt độ cao. Sau phản ứng thấy khối lợng chất rắn giảm đi 6,4g so với ban đầu . Xác định cơng thức của oxit sắt
4.Cĩ một oxít sắt cha rõ cơng thức , chia oxits này làm 2 phần bằng nhau : -Để hồ tan hết phần 1 phải cần 0,225 mol HCl .
- Cho một luồng khí H2 d đi qua phần 2 nung nĩng, phản ứng xong thu đợc 4,2g Fe .
Tìm cơng thức của oxit nĩi trên 5. Cho 4,48g một oxít kim loại hố
axitsunfuric. xác định cơng thức oxít kim loại .
6. Cho 16 gam FexOy tác dụng với lợng vừa đủ 0,6 mol HCl. Xác định CT oxit sắt
7: Coự 1 oxit saột chửa bieỏt.
- Hoaứ tan m gam oxit cần 0,45 mol HCl .
- Khửỷ toaứn boọ m gam oxit baống CO noựng, dử thu ủửụùc 8,4 gam saột. Tỡm cõng thửực oxit.
8: Khửỷ hoaứn toaứn 4,06g moọt oxit kim loái baống CO ụỷ nhieọt ủoọ cao thaứnh kim loái. Daĩn toaứn boọ khớ sinh ra vaứo bỡnh ủửùng
Ca(OH) 2 dử, thaỏy táo thaứnh 7g keỏt tuỷa. Neỏu laỏy lửụùng kim loái sinh ra hoaứ tan heỏt vaứo dung dũch HCl dử thỡ thu ủửụùc 1,176 lớt khớ H2 (ủktc). Xaực ủũnh cõng thửực phãn tửỷ oxit kim loái.
9.Hoứa tan hoaứn toaứn 3,6 gam moọt kim loái hoựa trũ II baống dung dũch HCl coự 3,36 lớt khớ H2 thoaựt ra ụỷ ủktc. Hoỷi ủoự laứ kim loái naứo ?
10. Hoứa tan 2,4 gam oxit cuỷa moọt kim loái hoựa trũ II cần duứng 2,19 gam HCl. Hoỷi ủoự laứ oxit cuỷa kim loái naứo ?
11.Cho 10,8 gam kim loái hoựa tri III taực dúng vụựi dung dũch HCl dử thaỏy táo thaứnh 53,4 gam muoỏi . Xaực ủũnh tẽn kim loái ủoự. 12. A laứ oxit cuỷa nitụ coự phãn tửỷ khoỏi laứ 92 coự tổ leọ soỏ nguyẽn tửỷ N vaứ O laứ 1 : 2. B laứ moọt oxit khaực cuỷa nitụ. ễÛ ủktc 1 lớt khớ B naởng baống 1 lớt khớ CO
cuỷa A vaứ B ?
13.Hoứa tan hoaứn toaứn 1,44 gam kim loái hoựa trũ II baống 7.35g H2SO4. ẹeồ trung hoứa lửụùng axit dử cần duứng 0.03 mol NaOH, Xaực ủũnh tẽn kim loái ?
(bi ết H2SO4 +
14.Xaực ủũnh cõng thửực phãn tửỷ cuỷa A, bieỏt raống khi ủoỏt chaựy 1 mol chaỏt A cần 6,5 mol oxi thu ủửụùc 4 mol CO2 vaứ 5 mol nửụực .
15. ẹoỏt chaựy m gam chaỏt A cần duứng 4,48 lớt O2 thu ủửụùc 2,24 lớt CO 2
vaứ 3,6 gam nửụực . Tớnh m bieỏt theồ tớch caực chaỏt khớ ủều dửụùc ủo ụỷ ủktc .
16. ẹoỏt chaựy 16 gam chaỏt A cần 4,48 lớt khớ oxi (ủktc) thu ủửụùc khớ CO2
vaứ hụi nửụực theo tổ leọ soỏ mol laứ 1 : 2 . Tớnh khoỏi lửụùng CO2 vaứ H2O táo thaứnh ?
17.Hoứa tan hoaứn toaứn 3,78 gam moọt kim loái M vaứo dung dũch HCl thu ủửụùc 4,704 lớt khớ H2 (ủktc) . Xaực ủũnh kim loái M ?
18. Hoứa tan hoaứn toaứn hoĩn hụùp 4 g hai kim loái A, B cuứng hoựa trũ II vaứ coự tổ leọ mol laứ
! : 1 baống dung dũch HCl thu ủửụùc 2,24 lớt khớ H2 ( ủktc). Hoỷi A, B laứ caực kim loái naứo trong caực kim loái sau : Mg , Ca , Ba , Zn , Fe , Ni .
(Bieỏt : Mg = 24 , Ca= 40 , Ba= 137 , Zn = 65, Fe = 56 , Ni = 58).
19.Nguyẽn tửỷ khoỏi cuỷa 3 kim loái hoựa trũ 2 tổ leọ vụựi nhau theo tổ soỏ laứ 3 : 5 : 7 . Tổ leọ soỏ mol cuỷa chuựng trong hoĩn hụùp laứ 4 : 2 : 1 . Sau khi hoứa tan 2,32 gam hoĩn hụùp trong HCl dử thu ủửụùc 1,568 lớt H2 ụỷ ủktc . Xaực ủũnh 3 kim loái bieỏt chuựng ủều ủửựng trửụực H2 trong daừy Beketop (đều phản ứng đợc với HCl ).
20. Khử 3,48 gam một oxit kim loại M cần dùng 1,344 lít khí hiđro ở đktc. Tồn bộ lợng kim loại thu đợc tác dụng với dung dịch HCl d cho 1,008 lít khí hiđro ở đktc.Tìm kim loại M và oxit của nĩ .
21. Moọt hoĩn hụùp kim loái X gồm 2 kim loái Y, Z coự tổ soỏ khoỏi lửụùng 1 : 1. Trong 44,8g hoĩn hụùp X, soỏ hieọu mol cuỷa A vaứ B laứ 0,05 mol. Maởt khaực nguyẽn tửỷ khoỏi Y > Z laứ 8. Xaực ủũnh kim loái Y vaứ Z.
Chuyên đề III .Bài tập về phơng trình hĩa học hĩa học a.Lập ph ơng trình hĩa học:
Cách giải chung:
- Viết sơ đồ của phản ứng (gồm CTHH của cỏc chất pư và sản phẩm).
- Cõn bằng số nguyờn tử của mỗi nguyờn tố (bằng cỏch chọn cỏc hệ số thớch hợp điền vào trước cỏc CTHH).
- Viết PTHH.
Lưu ý: Khi chọn hệ số cõn bằng:
+ Khi gặp nhúm nguyờn tố -> Cõn bằng nguyờn cả nhúm.
+ Thường cõn bằng nguyờn tố cú số nguyờn tử lẻ cao nhất bằng cỏch nhõn cho 2,4…
+ Một nguyờn tố thay đổi số nguyờn tử ở 2 vế PT, ta chọn hệ số bằng cỏch lấy BSCNN của 2 số trờn chia cho số nguyờn tử của nguyờn tố đú.
Ví dụ: ?K
Giải: 4K
+ Khi gặp một số phơng trình phức tạp cần phải dùng phơng pháp cân bằng theo phơng pháp đại số:
Ví dụ 1: Cân bằng PTHH sau : FeS2
Giải: - Đặt các hệ số:
- Tính số nguyên tử các nguyên tố trớc và sau phản ứng theo các hệ số trong PTHH: Đặt a = 1 c = 1/2, d = 2, b = 3/2 + 2.2 = 11/2 Thay a, b, c, d vào PT: Hay: FeS2 2FeS2 download by : skknchat@gmail.com
Ví dụ 2 Cân bằng PTHH sau:
Fe + H2O
Giải : - Đặt các hệ số:
+ d H2O
- Tính số nguyên tử các nguyên tố trớc và sau phản ứng theo các hệ số trong PTHH: Ta cĩ: + Số nguyên tử Fe: a.x = c
+ Số nguyên tử O : a.y = d + Số nguyên tử H : 2b = 2d Đặt a = 1 c = x, d = b = y
Thay a, b, c, d vào PT: FexOy + y H2 x Fe + y H2O
* Bài tập vận dụng: