UBND HUYỆN NGỌC HỒI PHÒNG GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI CẤP HUYỆN LỚP NĂM HỌC 2012-2013 ĐỀ CHÍNH THỨC Mơn: Hóa học Khóa thi ngày: 24/01/2013 Thời gian: 150 phút (không kể thời gian giao đề) ĐỀ BÀI: (Đề thi có 01 trang) Câu I: (2điểm) 1.1 Từ KMnO4, NH4HCO3, Fe, MnO2, NaHSO3, BaS dd Ba(OH)2, HCl đặc điều chế khí gì? Viết phương trình hố học Khi điều chế khí thường có lẫn nước, để làm khơ tất khí hố chất chọn chất số chất sau đây: CaO, CaCl2 khan , H2SO4 đặc, P2O5, NaOH rắn 1.2 Viết phương trình hố học phản ứng xảy thí nghiệm sau: a Cho hỗn hợp NaHCO3 NaHSO3 vào dung dịch Ba(OH)2 dư b Cho sắt dư vào dd H2SO4 đặc nóng dung dịch A Cho A vào dung dịch NaOH dư kết tủa B Lọc kết tủa B nung ngồi khơng khí đến khối lượng khơng đổi Câu 2: (2.5 điểm) 2.1 Hòa tan m gam SO3 vào 500 ml dung dịch H2SO4 24,5 % (D = 1,2 g/ml) thu dung dịch H2SO4 49 % Tính m 2.2 Hồ tan oxit MxOy lượng vừa đủ dung dịch H2SO4 24,5 % thu dung dịch chứa muối có nồng độ 32,2 % Tìm cơng thức oxit Câu 3: (2.5 điểm) 3.1 Hịa tan hồn tồn 12 gam hỗn hợp Mg MgO dd HCl Dung dịch thu cho tác dụng với lượng NaOH dư Lọc lấy kết tủa rửa nung nhiệt độ cao khối lượng không đổi thu 14 gam chất rắn a Tính % khối lượng chất hỗn hợp ban đầu b Tính thể tích tối thiểu cần dùng dd HCl 2M 3.2 Hoà tan gam kim loại R 200 gam dung dịch HCl vừa đủ, thu 206,75 gam dung dịch A Xác định kim loại R Câu 4: (1.5 điểm) Hoà tan hoàn toàn 15,3 g hỗn hợp A gồm muối Cacbonat kim loại M( hoá trị I) muối Cácbonat kim loại R (hoá trị II) dd HCl tạo thành 3,36 lít khí đktc a Nếu cạn dd sau phản ứng thu gam muối? b Xác định kim loại M, R biết: nM 2CO3 nRCO3 Câu 5: (1.5 điểm) 5.1 Hịa tan hồn tồn 5,62 gam hỗn hợp Fe2O3, MgO, CuO 250 ml dd H2SO4 0,4 M vừa đủ Sau phản ứng cô cạn dung dịch thu m gam chất rắn khan Tính m 5.2 Hịa tan hồn tồn 1,9 gam hỗn hợp muối cacbonat hiđrocacbonat kim loại kiềm M tác dụng với dung dịch HCl dư sinh 0,448 lít khí (đktc) Xác định M - - - Hết - - ThuVienDeThi.com UBND HUYỆN NGỌC HỒI PHÒNG GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO HƯỚNG DẪN CHẤM CHÍNH THỨC KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI CẤP HUYỆN LỚP NĂM HỌC: 2012-2013 MƠN: HĨA HỌC Nội dung Câu 1.1 Các khí điều chế gồm O2, NH3, H2S, Cl2, CO2, SO2 Các phương trình hố học: Điểm 2.0 2,5 0,25 1.2 t K2MnO4 + MnO2 + O2 2KMnO4 2NH4HCO3 + Ba(OH)2 Ba(HCO3)2 + 2NH3 + 2H2O Fe + 2HCl FeCl2 + H2 MnO2 + 4HCl MnCl2 + Cl2 + 2H2O BaS + 2HCl BaCl2 + H2S NH4HCO3 + HCl NH4Cl + CO2 + H2O Na2SO3 + 2HCl 2NaCl + SO2 + H2O Các phương trình hố học phản ứng xảy thí nghiệm: b 1,5 Mỗi pt cho 0,25 Mỗi pt cho 0,25 NaHCO3 + Ba(OH)2 BaCO3 + NaOH +H2O NaHSO3 + Ba(OH)2 BaSO3 + NaOH + H2O 2Fe + 6H2SO4 (đặc, nóng) Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O Fe + Fe2(SO4)3 3FeSO4 FeSO4 + 2NaOH Fe(OH)2 + Na2SO4 a Mỗi pt cho 0,25 t 4Fe(OH)2 + O2 2Fe2O3 + 4H2O 2.1 5,0 mddH SO4 1,2 x500 600( g ); m H SO4 147( g ) Gọi n số mol SO3 PTPƯ : SO3 + H2O H2SO4 Khối lượng H2SO4 sau phản ứng : 147 + 98n (g) Khối lượng dung dịch sau Pư : mdd = 600 + 80n Ta có : 2.2 C% = 147 98n x100% = 49% n = 2,5 600 80n (g) 2,0 Vậy khối lương SO3 hòa tan là: = 2,5 x 80 = 200 (g) Gọi số mol MxOy hoà tan a mol Mx(SO4)y - PTHH: MxOy + yH2SO4 a mol ay mol a mol Khối lượng dung dịch H2SO4 dùng: m dd 98.n H SO4 C% 100% + 98 ya 100% 400ay ( gam) 24,5% ThuVienDeThi.com yH2O (1) Khối lượng MxOy hoà tan: ( Mx 16 y )a( gam) Khối lượng muối Mx(SO4)y tạo thành: ( Mx 96 y )a( gam) Khối lượng dung dịch thu được: (Mx + 416y)a gam Nồng độ % dung dịch sau phản ứng: C% ( Mx 96 y )a y 100% 32,2% M 56 ( Mx 416 y )a x 3,0 Cặp nghiệm phù hợp x = y =1 M = 56 (Fe); công thức oxit là: FeO 3.1 Gọi a,b số mol Mg, MgO có hỗn hợp Theo đề ta có: 24a + 40b = 12 (I) Mg + 2HCl MgCl2 + H2 (1) a 2a a (mol) MgO + 2HCl MgCl2 + H2O (2) b 2b b (mol) Mg(OH)2 + 2NaCl (3) MgCl2 + 2NaOH (a+b) (a+b) (mol) t0 Mg(OH)2 MgO + H2O (4) (a+b) (a+b) (mol) Từ PT 2, ta có biểu thức: (a + b) 40 = 14 (II) 1,0 24a 40b 12 (a b).40 14 Từ I II ta có hệ PT: a = 0,125 mMg = g; b = 0,225 mMgO = g %mMg = 25% ; %mMgO = 75% Từ PT ta có số mol axit cần dùng là: 0,25 + 0,45 = 0,7 mol 0, = 0,35 (lít) = 350 (ml) RCla + a H2 R + aHCl - VHCl = 3.2 2,0 (1) Áp dụng ĐLBTKL ta có: mR + m dd HCl = m dd A H +2 m H2 n = 0,125 mol m H2 = + 200 - 206,75 = 0,25 gam Từ (1): nR = 2/a.n = (2 0,125)/a = 0,25/a mol H2 MR = 7a/0,25 = 28a a M 28 56 84 chọn a = 2, M = 56 Vậy kim loại R Sắt (Fe) a Các PTPƯ: M2CO3 + 2HCl 2MCl + CO2 + H2O a 2a 2a a a RCO3 + 2HCl RCl2 + CO2 + H2O b 2b b b b a+b = 3,36:22,4=0,15(mol) Và a = 0,05 (mol) ; b = 0,1 (mol) Vậy cô cạn dd sau phản ứng lượng muối: 15,3 + 0,3(36,5) – (0,15(44) + 0.15(18) = 16,95 gam b 0,05(2M+60) + 0,1(R+60) = 15,3 ThuVienDeThi.com 2,0 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ M + R = 63 Vì M < 63 M,R không xác định nên: M Li (7); Na(23), K(39) R Fe(56); Ca(40); Mg(24) Theo đề : MTB = nM 2CO3 nRCO3 a 2a =b a 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 1,5 250.0, n(H2SO4) = 0,1(mol ) 1000 M= 0,25đ 1,9 = 95(g/mol) ==> M + 61 < 95 < 2M + 60 0, 02 35 = 17,7 < M < 34 => M Na CTHH muối là: Na2CO3 NaHCO3 ThuVienDeThi.com 1,5 ...UBND HUYỆN NGỌC HỒI PHÒNG GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO HƯỚNG DẪN CHẤM CHÍNH THỨC KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI CẤP HUYỆN LỚP NĂM HỌC: 2012- 2013 MƠN: HĨA HỌC Nội dung Câu 1.1 Các khí... MƠN: HĨA HỌC Nội dung Câu 1.1 Các khí điều chế gồm O2, NH3, H2S, Cl2, CO2, SO2 Các phương trình hố học: Điểm 2.0 2,5 0,25 1.2 t K2MnO4 + MnO2 + O2 2KMnO4 2NH4HCO3 + Ba(OH)2 Ba(HCO3)2 + 2NH3... BaCl2 + H2S NH4HCO3 + HCl NH4Cl + CO2 + H2O Na2SO3 + 2HCl 2NaCl + SO2 + H2O Các phương trình hố học phản ứng xảy thí nghiệm: b 1,5 Mỗi pt cho 0,25 Mỗi pt cho 0,25 NaHCO3 + Ba(OH)2 BaCO3 + NaOH