kế hoạch bài dạy cánh diều 10 SO OXI HOA PHAN UNG OXI HOA KHU 1x

CHỦ ĐỀ: SỐ OXI HÓA VÀ PHẢN ỨNG OXI HÓA - KHỬ (Thời gian: tiết, lí thuyết, luyện tập) Phần 1: NỘI DUNG BÀI HỌC I SỐ OXI HÓA Để thuận tiện cho việc nghiên cứu phản ứng oxi hóa – khử , người ta dùng số oxi hóa Số oxi hóa nguyên tố số đại số gán cho nguyên tử nguyên tố theo quy tắc sau: - Quy tắc 1: Trong đơn chất, số oxi hóa nguyên tố khơng Ví dụ: Số oxi hóa nguyên tố Cu, Zn, H, N, O đơn chất Cu, Zn, H 2, N2, O2 không - Quy tắc 2: Trong phân tử, tổng số số oxi hóa nguyên tố nhân với số nguyên tử ngun tố khơng Ví dụ: Tính số oxi hóa (x) nitơ NH3 Trong NH3: x + (+1) = ⇒x = -3 - Quy tắc 3: + Trong ion đơn nguyên tử, số oxi hóa ngun tố điện tích ion Ví dụ: Số oxi hóa ngun tố ion K+, Ca2+, Cl- +1, +2, -1 + Trong ion đa nguyên tử, tổng số số oxi hóa nguyên tố nhân với số nguyên tử nguyên tố điện tích ion Ví dụ: Tính số oxi hóa (x) nitơ Trong NO3− NO3− : x + (-2) = -1 ⇒x = +5 - Quy tắc 4: Trong hầu hết hợp chất Số oxi hóa hiđro = +1 (trừ hiđrua kim loại) Số oxi hóa oxi = -2 ( trừ OF2, peoxit) +1 −2 Ví dụ : H 2O Cách biểu diễn số oxi hoá: Số oxi hoá viết chữ số thường dấu đặt phía trước đặt kí hiệu nguyên tố II PHẢN ỨNG OXI HÓA – KHỬ Định nghĩa Xét ví dụ sau: VD1: +2 0 Mg + O2 −2 Mg O →2 (1) Số oxh Mg tăng từ lên +2, Mg nhường electron: +2 Mg Mg → + 2e Oxi nhận electrron: −2 O + O 2e → → Q trình Mg nhường electron q trình oxi hóa Mg Ở phản ứng (1): Chất oxh oxi, chất khử Mg +2 −2 VD2: Cu O H2 + +1 → Cu + −2 H2 O (2) Số oxh đồng giảm từ +2 xuống 0, đồng CuO nhận thêm electron: +2 Cu + 2e → Cu Số oxh H tăng từ lên +1, H nhường e: +1 H → H + 1e +2 → Quá trình Cu +2 nhận thêm electron gọi trình khử Phản ứng (2): Chất oxh CuO, chất khử Hiđro Tóm lại: + Chất khử (chất bị oxh) chất nhường electron + Chất oxh (chất bị khử) chất thu electron + Quá trình oxh (sự oxh ) trình nhường electron + Quá trình khử (sự khử ) trình thu electron VD3: 2x1e Cu +2 (sự khử Cu ) +1 Na + Cl → −1 Na Cl (3) Phản ứng có thay đổi số oxi hóa, cho nhận electron: +1 Na Na → −1 Cl + 1e + 1e → VD4: H2 Cl +1 −1 + Cl → H Cl (4) Trong phản ứng (4) có thay đổi số oxi hóa chất, cặp electron góp chung lệch Clo −3 VD 5: o +t1 +5 N H N O3 � N2 O + 2H O Phản ứng (5) nguyên tử N-3 nhường e, N+5 nhận e → có thay đổi số oxh nguyên tố � Phản ứng oxi hoá - khử - Phản ứng oxh – khử phản ứng hóa học, có chuyển electron chất phản ứng, hay pư oxh – khử phản ứng hóa học có thay đổi số oxh số nguyên tố Ý nghĩa phản ứng oxi hóa – khử thực tiễn - Phản ứng oxi hoá - khử loại phản ứng hố học phổ biến tự nhiên có tầm quan trọng sản xuất đời sống - Trong đời sống, phần lớn lượng ta dùng lượng phản ứng oxi hoá- khử Sự cháy xăng dầu động đốt trong, cháy than, củi, trình điện phân, phản ứng xảy pin, ắc quy q trình oxi hố - khử - Trong sản xuất, nhiều phản ứng oxi hoá - khử sở q trình sản xuất hố học luyện gang, thép, luyện nhơm, sản xuất hố chất xút, axit clohiđric, axit nitric, sản xuất phân bón, thuốc bảo vệ thực vật, dược phẩm, III LẬP PHƯƠNG TRÌNH HĨA HỌC CỦA PHẢN ỨNG OXI HĨA – KHỬ Trong phản ứng oxi hóa – khử, ta cân phương trình hóa học phản ứng theo phương pháp thăng electron Phương pháp dựa nguyên tắc: Tổng số electron chất khử nhường phải tổng số electron mà chất oxi hóa nhận �Các bước lập phương trình phản ứng oxi hóa – khử theo phương pháp thăng electron - Có bước cân phản ứng oxi hóa – khử theo phương pháp thăng electron: Bước 1: Xác định số oxh nguyên tố để tìm chất oxi hoá chất khử: Bước 2: Viết trình oxh trình khử, cân trình Bước 3: Tìm hệ số thích hợp cho chất oxh chất khử cho tổng số electron cho tổng số electron nhận Bước 4: Đặt hệ số chất oxh khử vào sơ đồ phản ứng, từ tính hệ số chất khác Kiểm tra cân số nguyên tử nguyên tố cân điện tích hai vế để hồn thành PTHH - Ví dụ minh họa: Ví dụ: Lập phương trình hóa học phản ứng: P + O2→ P2O5 a) Bước 1: Xác định số oxi hóa nguyên tố phản ứng để tìm chất oxi hóa, chất khử 0 P +5 −2 O2 P O5 → + Chất khử Chất oxi hóa b) Bước 2: Viết q trình oxi hóa, q trình khử, cân trình +5 P P → + 5e O2 (q trình oxi hóa) −2 2O + 4e → (quá trình khử) c) Bước 3: Tìm hệ số thích hợp cho chất oxi hóa, chất khử cho tổng số electron chất khử nhường tổng số electron mà chất oxi hóa nhận +5 P P 4⋅ → + 5e 5⋅ O2 −2 2O + 4e → d) Bước 4: Đặt hệ số chất oxi hóa, chất khử vào sơ đồ phản ứng, từ tính hệ số chất khác có phương trình hóa học Kiểm tra cân số nguyên tử nguyên tố cân điện tích hai vế để hồn tất việc lập phương trình hóa học phản ứng 4P + 5O2→ 2P2O5 Phần 2: THIẾT KẾ KẾ HOẠCH BÀI HỌC A Một số lưu ý thiết kế kế hoạch học Nội dung: - Số oxi hóa cách xác định số oxi hóa - Phản ứng oxi hóa – khử lập phương trình hóa học phản ứng oxi hóa – khử - Ý nghĩa phản ứng oxi hóa – khử thực tiễn Kế hoạch dạy học chung: - Tiết 1: Khởi động, tìm hiểu số oxi hóa, cách xác định số oxi hóa - Tiết 2: Tìm hiểu định nghĩa ý nghĩa thực tiễn phản ứng oxi hóa – khử - Tiết 3: Tìm hiểu cách lập phương trình hóa học phản ứng oxi hóa – khử - Tiết 4: Củng cố - luyện tập - giao nhiệm vụ B Kế hoạch học I Mục tiêu STT NĂNG LỰC, PHẨM CHẤT 1.1 YÊU CẦU CẦN ĐẠT NĂNG LỰC HĨA HỌC Nhận thức hóa học Nêu khái niệm số oxi hóa, xác định số oxi hóa nguyên tử nguyên tố hóa học Nêu cách xác định số oxi hoá nguyên tử nguyên tố hợp chất Nêu bước thực cân phản ứng oxi hoá – khử phương pháp thăng electron 1.2 Tìm hiểu giới tự Quan sát, giải thích đặc điểm phản ứng oxi hóa khử thơng nhiên góc độ qua hoạt động xem video hình ảnh phản ứng oxi hóa hóa học khử 1.3 Vận dụng kiến thức, Mơ tả số phản ứng oxi hóa khử đời sống kĩ học Vận dụng kiến thức, kĩ hoá học học để phát hiện, giải thích số vấn đề học tập thực tiễn đời sống liên quan đến phản ứng oxi hoá – khử: gỉ sắt, hàn cắt kim loại, phản ứng lên men, q trình oxi hóa thể, sản xuất gang thép… NĂNG LỰC CHUNG 3.1 Năng lực tự chủ tự Chủ động tích cực thực nhiệm vụ giao hỗ trợ bạn học học hoạt động nhóm 3.2 Năng lực giao tiếp hợp tác PHẨM CHẤT 4.1 Chăm Tích cực tìm tịi sáng tạo học tập, có ý chí vượt qua khó khăn để đạt kết tốt học tập 4.2 Trung thực Báo cáo kết thí nghiệm 4.3 Trách nhiệm Tích cực, tự giác nghiêm túc rèn luyện Biết chủ động giao tiếp hợp tác làm việc nhóm hiệu II Thiết bị dạy học học liệu Tư liệu dạy học bao gồm: + Phiếu học tập Phiếu học tập số 1: số hình ảnh phản ứng oxi hóa khử, nguyên nhân Phiếu học tập số 2,3,4,5,6: Xác định thay đổi số oxi hóa số nguyên tố phản ứng oxi hóa khử; xác định chất khử chất oxi hoá, biểu diễn q trình oxi hóa khử, cân phản ứng oxi hóa khử theo phương pháp thăng electron Phiếu học tập 7: Luyện tập +Video ý nghĩa phản ứng oxi hóa khử với sống: https://bacdau.vn/ban-can-bietgi-ve-phan-ung-oxi-hoa-khu/ (Các phiếu học tập đính kèm phụ lục) III Tiến trình dạy học Mô tả chung hoạt động Hoạt động học Mục tiêu Phương pháp, kĩ thuật dạy học chủ đạo Phương án đánh giá HS huy động số kiến thức, kĩ năng, kinh nghiệm có thân phản ứng oxi hóa – khử xảy đời sống thực tiễn để kích thích tị mị, mong muốn tìm hiểu học GV tổ chức cho HS học tập theo kĩ thuật Think - Pair Share, thực hoạt động sau hồn thành phiếu học tập số Thơng qua kết hoạt động nhóm HS (Phiếu ghi kết hoạt động), GV đánh giá kiến thức ban đầu HS có phản ứng oxi hóa - khử , sở khai thác, vận dụng trình tổ chức hoạt động học Hoạt động hình - Nêu khái niệm - Dạy học theo thành kiến thức số oxi hóa nhóm, kết hợp với dạy học hợp tác, HOẠT ĐỘNG 1: - Xác định số oxi gợi mở TÌM HIỂU SỐ OXI hố HỐ VÀ CÁCH - Kĩ thuật mảnh XÁC ĐỊNH SỐ OXI ghép HOÁ - Đánh giá sản phẩm HS (thông qua câu trả lời HS so với đáp án trên) (thời gian) Hoạt động: Khởi động (10 phút) (35 phút) Mức Trả lời đầy đủ đáp án Mức Trả lời chưa đầy đủ Mức Chưa trả lời trả lời sai Phương pháp: quan sát HOẠT ĐỘNG TÌM HIỂU ĐỊNH NGHĨA VÀ Ý NGHĨA THỰC TIỄN CỦA PHẢN ỨNG OXI HOÁ KHỬ (45 phút) HOẠT ĐỘNG - Nêu định nghĩa - Dạy học theo ý nghĩa phản ứng nhóm, kết hợp với oxi hoá - khử đàm thoại gợi mở - Xem video ý nghĩa hiểu ý nghĩa phản ứng oxi hóa khử đời sống, sản xuất - Phương pháp: Quan sát - Công cụ: Phiếu học tập 2,3,4 - Các nhóm tự đánh giá lẫn - Đánh giá thơng qua kết nhóm - Cân phản ứng - Dạy học theo -Các nhóm tự đánh giá 3:TÌM HIỂU CÁCH LẬP PHƯƠNG TRÌNH HĨA HỌC CỦA PHẢN ỨNG OXI HOÁ – KHỬ (45 phút) HOẠT ĐỘNG 4: CỦNG CỐ LUYỆN TẬP (40 phút) HOẠT ĐỘNG 5: TÌM TỊI MỞ RỘNG (5 PHÚT) oxi hố – khử nhóm, kết hợp với lẫn phương pháp thăng đàm thoại gợi -Đánh giá qua phiếu electron mở, kết hợp kĩ học tập thuật khăn trải bàn - Thảo luận với thành viên nhóm để hoàn thành nhiệm vụ cân phản ứng oxi hóa khử Củng cố, tổng kết kiến - Sử dụng sơ đồ tư thức phần phản ứng oxi hóa khử - Hoạt động nhóm để làm tập Đánh giá: sơ đồ tư nhóm Cơng cụ: câu hỏi tiêu chí đánh giá HS tìm hiểu số Hoàn thành Chấm theo tiêu phản ứng oxi hóa nhà chí đánh giá hóa hữu thực đời sống như: đốt cháy nhiên liệu xăng dầu, phản ứng lên men… Các hoạt động học HOẠT ĐỘNG : KHỞI ĐỘNG (10 phút) 1.1 Mục tiêu hoạt động HS huy động số kiến thức, kĩ năng, kinh nghiệm có thân phản ứng oxi hóa – khử xảy đời sống thực tiễn để kích thích tị mị, mong muốn tìm hiểu học 1.2 Tổ chức hoạt động học GV tổ chức cho HS học tập theo kĩ thuật Think - Pair - Share, thực hoạt động sau hoàn thành phiếu học tập số 1: - Think (Suy nghĩ cá nhân - phút): GV chiếu số hình ảnh phản ứng: Đinh sắt bị gỉ, đốt cháy than, củi trình luyện kim nhà máy yêu cầu HS quan sát trả lời câu hỏi đây: (1) Em thấy tượng qua hình ảnh ? (2) Nguyên nhân dẫn đến tượng ? - Pair (Trao đổi cặp đôi - phút): Hai HS ngồi cạnh chia sẻ suy nghĩ theo câu hỏi hoạt động với - Share (chia sẻ ý kiến với lớp - phút): GV mời số cặp HS đại diện nhóm chia sẻ câu trả lời với lớp GV nhận xét, tổng kết kết đạt nhóm HS 1.3 Sản phẩm HS cần đạt HS nêu số phản ứng oxi hóa – khử thực tiễn: Sắt bị gỉ, đốt cháy than, củi, tình luyện kim nhà máy,… 1.4 Hình thức đánh giá: Thơng qua kết hoạt động nhóm HS (Phiếu ghi kết hoạt động), GV đánh giá kiến thức ban đầu HS có phản ứng oxi hóa - khử , sở khai thác, vận dụng trình tổ chức hoạt động học PHIẾU HỌC TẬP SỐ - Quan sát hình ảnh, từ kiến thức thực tiễn trả lời câu hỏi sau: (1): Em thấy tượng qua hình ảnh ? (2): Nguyên nhân tượng trên? - Ghi kết hoạt động cá nhân, kết hoạt động nhóm cặp đơi điều muốn chia sẻ trước lớp vào bảng đây: Think (Hoạt động cá nhân) Pair (Hoạt động nhóm cặp đôi) Share (Chia sẻ với bạn lớp) HOẠT ĐỘNG :HÌNH THÀNH KIẾN THỨC HOẠT ĐỘNG 1: TÌM HIỂU SỐ OXI HỐ VÀ CÁCH XÁC ĐỊNH SỐ OXI HOÁ (35 phút) 2.1 Mục tiêu hoạt động - Nêu khái niệm số oxi hóa - Xác định số oxi hố 2.2 Tổ chức hoạt động học - GV chia lớp thành nhóm yêu cầu HS nghiên cứu tài liệu SGK hoàn thành phiếu học tập sau thời gian 15 phút (5 phút làm việc cá nhân+ 10 phút thống nhóm) PHIẾU HỌC TẬP SỐ Điền từ cụm từ vào chỗ trống để hồn thành câu sau: +Số oxi hóa nguyên tố phân tử (1) nguyên tử nguyên tố phân tử, giả định liên kết nguyên tử phân tử (2) + Trong đơn chất, số oxi hóa nguyên tố bằng…(3)…………………… + Trong hầu hết hợp chất, số oxi hóa hiđro bằng…(4)……… , số oxi hóa oxi bằng…(5)…………………… + Trong hợp chất, tổng số oxi hóa các…(6)……nhân với…(7)……… nguyên tố không + Trong ion đơn nguyên tử, số oxi hóa nguyên tố bằng…(8)……………… ion Trong ion đa nguyên tử, tổng số oxi hóa các…(9)…………………… nhân với…(10) …………………… nguyên tố điện tích ion - Trong hợp chất, kim loại nhóm IA, IIA, IIIA có số oxi hóa …(11) …………………… …(12)…………………… , …(13)…………………… Câu 2: Điền thơng tin cịn thiếu vào ô trống thích hợp bảng sau: Bảng : Xác định số oxi hóa nguyên tố STT CHẤT/ION x H NO3 BIỂU THỨC TÍNH SỐ OXI HĨA (TÍNH x) +1+ x − 2.3 = x H2 SO4 x H3 PO4 x Fe(NO3 )3 x CuSO4 10 SỐ OXI HÓA x = +5 Sơ đồ phản ứng oxi hóa – khử Cân phản ứng oxi hóa – khử o t Fe2O3 + H2  → Fe + H2O +3 +1 o t Fe2 O3 + H2  → Fe + H 2O +3 Fe2 O3 + 2.3e → 2Fe H → H 2O + 2.1e +1 o t Fe2O3 + 3H2  → Fe + 3H2O o t Fe+ H2SO4 đặc  → Fe2 (SO4 )3 + SO2 + H2O +6 +3 o +4 t Fe + H2 SO4 đặc  → Fe2 (SO4 )3 + SO2 + H2O +3 Fe → Fe2(SO4 )3 + 2.3e +6 +4 S + 2e → SO2 o t 2Fe+ 6H2SO4 đặc  → Fe2 (SO4 )3 + 3SO2 + 6H2O KMnO4 + HCl  → KCl + MnCl + Cl + H2O 20 +7 −1 +2 K MnO4 + HCl  → KCl + MnCl + Cl + H2O −1 2Cl → Cl + 2.1e Mn + 5e → Mn +7 +2 2KMnO4 + 16HCl  → 2KCl + 2MnCl + 5Cl + 8H2O FeS2 + O2  → Fe2O3 + SO2 }0 +3 − + −2 FeS2 + O2  → Fe2 O3 + SO2 708 +3 +4 2FeS2 → Fe2 O3 + 4SO2 + 22e −2 11 O + 4e → 2O 4FeS2 + 11O2  → 2Fe2O3 + 4SO2 4.4 Hình thức đánh giá: HS chấm chéo sản phẩm nhóm theo sơ đồ (1)-> (2) ->(3) -> (4) -> (1) Giáo viên chiếu đáp án 17 tiêu chí phiếu học tập Mức 1.Trả lời đầy đủ đáp án Mức 2.Trả lời chưa đầy đủ thống kê cụ thể tiêu chế Mức Chưa trả lời HOẠT ĐỘNG CỦNG CỐ - LUYỆN TẬP (40 phút) 5.1.Mục tiêu hoạt động Tổng kết, làm tập vận dụng kiến thức học 5.2 Tổ chức hoạt động học - GV tổng kết học sơ đồ tư Giáo viên chia lớp thành nhóm, nhóm chuẩn bị tờ giấy A0, thiết kế nội tổng kết học nhà 21 - HS: chuẩn bị nhà theo nhóm báo cáo sản phẩm trước lớp, chấm chéo sản phẩm - GV: cho nhóm chấm chéo theo tiêu chí đưa trước cho HS - GV tổ chức cho HS thảo luận phiếu học tập sau: PHIẾU HỌC TẬP SỐ Trắc nghiệm lý thuyết ● Mức độ nhận biết, thông hiểu +2 Câu 1: Hãy cho biết +3 Fe → Fe+ 1e trình sau đây? A Oxi hóa B Khử C Nhận proton D Tự oxi hóa – khử +5 Câu 2: Hãy cho biết +2 N + 3e → N q trình sau đây? A Oxi hóa B Khử C Nhận proton D Tự oxi hóa – khử Câu 3: Chất khử phản ứng A Mg Mg + 2HCl  → MgCl2 + H2 B HCl C MgCl2 Câu 4: Chất oxi hóa phản ứng A Ag B AgNO3 A Cu C Cu 2Na + 2H2O  → 2NaOH + H2 B H2O Câu 6: Chất bị khử phản ứng D H2 Cu + 2AgNO3  → Cu(NO3 )2 + 2Ag Câu 5: Chất bị oxi hóa phản ứng A Na D Cu(NO3)2 C NaOH Cu + 2H2SO4  → CuSO4 + SO2 + 2H2O B H2SO4 C CuSO4 D H2 D SO2 Câu 7: Vai trò H2S phản ứng 2FeCl3 + H2S ® 2FeCl2 + S + 2HCl A chất oxi hóa B chất khử C axit D axit chất khử 22 Câu 8: Vài trò HBr phản ứng KClO3 + 6HBr -> 3Br2 + KCl + 3H2O A vừa chất oxi hóa, vừa mơi trường B chất khử C vừa chất khử, vừa môi trường D chất oxi hóa Câu 9: Trong phản ứng cacbon thể đồng thời tính oxi hố tính khử? to A C + 2H2 → CH to B 3C + 4Al → Al 4C3 to C 3C + CaO → CaC2 + CO to D C + CO2 → 2CO Câu 10: Số mol electron dùng để khử 1,5 mol Al3+ thành Al A 0,5 B 1,5 C 3,0 D 4,5 Câu 11: Vài trò HCl phản ứng MnO2 + 4HCl ® MnCl2 + Cl2 + 2H2O A oxi hóa B chất khử C tạo môi trường D chất khử môi trường Câu 12: Cho phương trình hố học: oxi hố A B Câu 13: Cho phương trình hố học: A : S + H2SO4 → SO2 + H2O C D aFe + bH2SO4 → cFe2(SO4)3 + dSO2 ↑ + eH2O B : Câu 14: Cho phương trình phản ứng sau: HNO3 tổng hệ số Zn NO là: A Hệ số nguyên tối giản chất C : D : Zn + HNO3 → Zn(NO3)2 + NO + H2O B C 23 Tỉ lệ a : b D Nếu hệ số Câu 15: Trong phản ứng: KMnO4 + HCl ® KCl + MnCl2 + Cl2 + H2O Số phân tử HCl đóng vai trị chất khử A 16 B C 10 D 11 Trắc nghiệm tính tốn ● Mức độ thơng hiểu, vận dụng Câu 16: Hịa tan hồn tồn 7,8 gam hỗn hợp gồm Al Mg dung dịch HCl (dư), thu 8,96 lít khí H2 (đktc) dung dịch chứa m gam muối Giá trị m A 22,4 B 28,4 C 36,2 D 22,0 Câu 17: Hoà tan 7,8 gam hỗn hợp bột Al Mg dung dịch HCl dư Sau phản ứng khối lượng dung dịch axit tăng thêm 7,0 gam Khối lượng nhôm magie hỗn hợp đầu A 2,7 gam 1,2 gam B 5,4 gam 2,4 gam C 5,8 gam 3,6 gam D 1,2 gam 2,4 gam Câu 18: Hịa tan hồn tồn 2,4 gam kim loại Mg vào dung dịch HNO loãng, giả sử thu V lít khí N2 sản phẩm khử (đktc) Giá trị V A 0,672 B 6,72 C 0,448 D 4,48 Câu 19: Cho m gam Fe tác dụng với lượng dư dung dịch H2SO4 đặc, nóng thu 3,36 lít khí SO2 (ở đktc, sản phẩm khử nhất) Giá trị m A 16,8 B 8,4 C 5,6 D 3,2 Câu 20: Hòa tan hết 1,84 gam hỗn hợp Cu Fe dung dịch HNO3 dư, thu 0,01 mol NO 0,04 mol NO2 Số mol Fe Cu hỗn hợp ban đầu A 0,02 0,03 B 0,01 0,02 C 0,01 0,03 D 0,02 0,04 5.3 Sản phẩm HS cần đạt được: - Học sinh vẽ sơ đồ tư phản ứng oxi hóa khử - HS chấm chéo sản phẩm theo tiêu chí - HS làm tập theo mức độ phiếu học tập HOẠT ĐỘNG 5: TÌM TỊI MỞ RỘNG -Mục tiêu: HS tìm hiểu số phản ứng oxi hóa hóa hữu thực đời sống như: đốt cháy nhiên liệu xăng dầu, phản ứng lên men… Chuyển giao nhiệm vụ Trình bày ý nghĩa số phản ứng oxi hóa khử 24 hóa học hữu cơ: đốt cháy nhiên liệu xăng dầu, phản ứng lên men… dạng: poster, pp, video, slide ảnh… Thực nhiệm vụ Học sinh hoàn thành nhà Báo cáo Nộp sản phẩm vào tiết sau Đánh giá, nhận xét Giáo viên chấm sản phẩm theo tiêu chí đánh giá C PHỤ LỤC Các phiếu học tập PHIẾU HỌC TẬP SỐ - Quan sát hình ảnh, từ kiến thức thực tiễn trả lời câu hỏi sau: (1): Em thấy tượng qua hình ảnh ? (2): Nguyên nhân tượng trên? - Ghi kết hoạt động cá nhân, kết hoạt động nhóm cặp đơi điều muốn chia sẻ trước lớp vào bảng đây: Think (Hoạt động cá nhân) Pair (Hoạt động nhóm cặp đơi) Share (Chia sẻ với bạn lớp) PHIẾU HỌC TẬP SỐ Điền từ cụm từ vào chỗ trống để hoàn thành câu sau: +Số oxi hóa nguyên tố phân tử (1) nguyên tử nguyên tố phân tử, giả định liên kết nguyên tử phân tử (2) + Trong đơn chất, số oxi hóa nguyên tố bằng…(3)…………………… + Trong hầu hết hợp chất, số oxi hóa hiđro bằng…(4)……… , số oxi hóa oxi bằng…(5)…………………… + Trong hợp chất, tổng số oxi hóa các…(6)……nhân với…(7)……… ngun tố khơng 25 + Trong ion đơn nguyên tử, số oxi hóa nguyên tố bằng…(8)……………… ion Trong ion đa nguyên tử, tổng số oxi hóa các…(9)…………………… nhân với…(10) …………………… nguyên tố điện tích ion - Trong hợp chất, kim loại nhóm IA, IIA, IIIA có số oxi hóa …(11) …………………… …(12)…………………… , …(13)…………………… Câu 2: Điền thơng tin cịn thiếu vào trống thích hợp bảng sau: Bảng 2: Xác định số oxi hóa nguyên tố STT 10 CHẤT/ION x H NO3 BIỂU THỨC TÍNH SỐ OXI HĨA (TÍNH x) SỐ OXI HÓA +1+ x − 2.3 = x = +5 x − 2.4 = −1 x = +7 x H2 SO4 x H3 PO4 x Fe(NO3 )3 x CuSO4 x K Cl O3 x CO32− x N O3− x SO42− x MnO4− 26 PHIẾU HỌC TẬP SỐ Điền từ cụm từ vào chỗ trống để hoàn thành câu sau: - Chất khử chất…(1)………… electron Sau phản ứng số oxi hóa tăng lên - Chất oxi hóa chất…(2)……………………… electron Sau phản ứng, số oxi hóa giảm xuống - Q trình oxi hóa q trình…(3)………………… electron Suy ra…(4) ………………… có q trình oxi hóa (bị oxi hóa) - Q trình khử q trình…(5)……………… electron Suy ra…(6)……………………… có q trình khử (bị khử) - Phản ứng oxi hóa – khử phản ứng hóa học, có chuyển…(7) …………………… chất phản ứng hay phản ứng oxi hóa – khử phản ứng hóa học có sự…(8)……………………… số oxi hóa số nguyên tố PHIẾU HỌC TẬP SỐ Điền thơng tin cịn thiếu vào ô trống thích hợp bảng sau: Xác định thay đổi số oxi hóa; chất khử, chất oxi hóa; biểu diễn q trình oxi hóa – khử Stt Phản ứng Sự thay đổi số oxi hóa/chất oxi hóa/q trình khử t Mg + O2  → MgO Fe + HCl  → FeCl2 + H2 t Fe2O3 + H2  → Fe + H2O t Cu + H2SO4 đặ c  → CuSO4 + SO2 + H2O t Cu + HNO3 loaõ ng  → Cu(NO3 )2 + NO + H2O o o o o 27 Sự thay đổi số oxi hóa/chất khử/q trình oxi hóa PHIẾU HỌC TẬP SỐ Điền thơng tin cịn thiếu vào trống thích hợp bảng sau: Xác định thay đổi số oxi hóa; chất khử, chất oxi hóa; biểu diễn q trình oxi hóa – khử Stt Phản ứng Sự thay đổi số oxi hóa/chất oxi hóa/q trình khử t Al + HNO3 loã ng  → Al(NO3)3 + N2 + H2O t Zn + HNO3 loaõ ng  → Al(NO3)3 + N2O + H2O KMnO4 + HCl  → KCl + MnCl + Cl2 + H2O FeSO4 + KMnO4 + H2SO4 Sự thay đổi số oxi hóa/chất khử/q trình oxi hóa o o  → K 2SO4 + MnSO4 + Fe2(SO4 )3 + H2O FeSO4 + K 2Cr2O7 + H2SO4  → K 2SO4 + Cr2(SO4 )3 + Fe2 (SO4 )3 + H2O PHIẾU HỌC TẬP SỐ Câu 1: Điền từ cụm từ vào chỗ trống để hoàn thành câu sau: - Các bước cân phản ứng oxi hóa – khử theo phương pháp thăng electron: + Xác định thay đổi…(1)………… nguyên tố để tìm chất…(2) ……………………… chất…(3)……… + Viết trình…(4)…………………, trình…(5)………… và…(6)…………… trình + Tìm hệ số cân cho chất…(7)…………… và…(8)……………… dựa nguyên tắc tổng…(9)……………………… chất khử nhường tổng…(10)……………………… mà chất oxi hóa nhận + Đặt hệ số chất…(11)………………… chất…(12)……………… vào sơ đồ phản 28 ứng, từ tính ra…(13)……………………… chất khác Kiểm tra cân số nguyên tử nguyên tố khác Câu 2: Hoàn thành bảng sau: Bảng : Cân phản ứng oxi hóa – khử theo phương pháp thăng electron Stt Sơ đồ phản ứng oxi hóa – khử Cân phản ứng oxi hóa – khử o t Fe2O3 + H2  → Fe + H2O +3 o +1 t Fe2 O3 + H2  → Fe + H 2O +3 Fe2 O3 + 2.3e → 2Fe H → H 2O + 2.1e +1 o t Fe2O3 + 3H2  → Fe + 3H2O o t Fe+ H2SO4 đặc  → Fe2 (SO4 )3 + SO2 + H2O KMnO4 + HCl  → KCl + MnCl + Cl + H2O 29 FeS2 + O2  → Fe2O3 + SO2 PHIẾU HỌC TẬP SỐ Trắc nghiệm lý thuyết ● Mức độ nhận biết, thông hiểu +2 Câu 1: Hãy cho biết +3 Fe → Fe+ 1e trình sau đây? A Oxi hóa B Khử C Nhận proton D Tự oxi hóa – khử +5 Câu 2: Hãy cho biết +2 N + 3e → N trình sau đây? A Oxi hóa B Khử C Nhận proton D Tự oxi hóa – khử Câu 3: Chất khử phản ứng A Mg Mg + 2HCl  → MgCl + H2 B HCl C MgCl2 Câu 4: Chất oxi hóa phản ứng A Ag B AgNO3 C Cu 2Na + 2H2O  → 2NaOH + H2 B H2O Câu 6: Chất bị khử phản ứng D H2 Cu + 2AgNO3  → Cu(NO3 )2 + 2Ag Câu 5: Chất bị oxi hóa phản ứng A Na D Cu(NO3)2 C NaOH Cu + 2H2SO4  → CuSO4 + SO2 + 2H2O 30 D H2 A Cu B H2SO4 C CuSO4 D SO2 Câu 7: Vai trò H2S phản ứng 2FeCl3 + H2S ® 2FeCl2 + S + 2HCl A chất oxi hóa B chất khử C axit D axit chất khử Câu 8: Vài trò HBr phản ứng KClO3 + 6HBr -> 3Br2 + KCl + 3H2O A vừa chất oxi hóa, vừa mơi trường B chất khử C vừa chất khử, vừa môi trường D chất oxi hóa Câu 9: Trong phản ứng cacbon thể đồng thời tính oxi hố tính khử? to A C + 2H2 → CH4 o B t 3C + 4Al  → Al 4C3 to C 3C + CaO → CaC2 + CO o D t C + CO2  → 2CO Câu 10: Số mol electron dùng để khử 1,5 mol Al3+ thành Al A 0,5 B 1,5 C 3,0 D 4,5 Câu 11: Vài trị HCl phản ứng MnO2 + 4HCl ® MnCl2 + Cl2 + 2H2O A oxi hóa B chất khử C tạo môi trường D chất khử mơi trường Câu 12: Cho phương trình hố học: chất oxi hoá A S + H2SO4 → SO2 + H2O B Câu 13: Cho phương trình hoá học: C Hệ số nguyên tối giản D aFe + bH2SO4 → cFe2(SO4)3 + dSO2 ↑ +eH2O 31 Tỉ lệ a : b A : B : C : D : Zn + HNO3 → Zn(NO3)2 + NO + H2O Câu 14: Cho phương trình phản ứng sau: HNO3 tổng hệ số Zn NO là: A B C Nếu hệ số D Câu 15: Trong phản ứng: KMnO4 + HCl -> KCl + MnCl2 + Cl2 + H2O Số phân tử HCl đóng vai trị chất khử A 16 B C 10 D 11 Trắc nghiệm tính tốn ● Mức độ thơng hiểu, vận dụng Câu 16: Hịa tan hồn tồn 7,8 gam hỗn hợp gồm Al Mg dung dịch HCl (dư), thu 8,96 lít khí H2 (đktc) dung dịch chứa m gam muối Giá trị m A 22,4 B 28,4 C 36,2 D 22,0 Câu 17: Hoà tan 7,8 gam hỗn hợp bột Al Mg dung dịch HCl dư Sau phản ứng khối lượng dung dịch axit tăng thêm 7,0 gam Khối lượng nhôm magie hỗn hợp đầu A 2,7 gam 1,2 gam B 5,4 gam 2,4 gam C 5,8 gam 3,6 gam D 1,2 gam 2,4 gam Câu 18: Hịa tan hồn tồn 2,4 gam kim loại Mg vào dung dịch HNO3 loãng, giả sử thu V lít khí N2 sản phẩm khử (đktc) Giá trị V A 0,672 B 6,72 C 0,448 D 4,48 Câu 19: Cho m gam Fe tác dụng với lượng dư dung dịch H 2SO4 đặc, nóng thu 3,36 lít khí SO2 (ở đktc, sản phẩm khử nhất) Giá trị m A 16,8 B 8,4 C 5,6 D 3,2 Câu 20: Hòa tan hết 1,84 gam hỗn hợp Cu Fe dung dịch HNO dư, thu 0,01 mol NO 0,04 mol NO2 Số mol Fe Cu hỗn hợp ban đầu A 0,02 0,03 C 0,01 0,03 B 0,01 0,02 D 0,02 0,04 32 2.Tiêu chí đánh giá sơ đồ tư tổng kết học PHIẾU ĐÁNH GIÁ BÀI BÁO CÁO Tên nhóm chấm:…………………………………………………………………… Các thành viên: ………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………… (Thang điểm: Kém = 1đ; Yếu = 2đ; Khá=3đ; Tốt = 4; Xuất sắc = 5đ) Tiêu chí Bố cục Nội dung Lời nói, cử Cơng nghệ Yêu cầu Điểm ST T Tiêu chí N1 Tiêu đề rõ ràng, hấp dẫn người xem Tổng kết nội dung kiến thức học Cấu trúc mạch lạc, logic, thiết kế sáng tạo Nội dung khoa học, rõ ràng Các ý có liên kết rõ ràng Có liên hệ thực tiễn Ngôn ngữ diễn đạt trôi chảy, phù hợp Thuyết trình dễ hiểu, thể cảm hứng Giọng to, rõ, khúc chiết 10 Thể tư tin, nhiệt tình trình bày 11 Thết kế sáng tạo, màu sắc hài hòa, thẩm mĩ cao 33 N2 N3 N4 Ghi , tổ chức 12 Có nhiều học sinh nhóm tham dự Tổng điểm NỘI DUNG NHÓM HỌC TẬP ĐƯỢC (kiến thức kỹ năng) ………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………… Tiêu chí đánh giá sản phẩm tìm tịi Tiêu chí Nội dung Mức Mức Mức Chính xác, đầy đủ, có tính Chính xác, đầy đủ, Chính xác chưa khái qt cao thiếu ví dụ đầy đủ Hình thức Rất đẹp, bố cục rõ ràng, chữ Khá đẹp, chữ viết dễ Chưa trực quan, khó viết dễ đọc chiều đọc chiều đọc 34 quan sát theo dõi ... Phần 2: THIẾT KẾ KẾ HOẠCH BÀI HỌC A Một số lưu ý thiết kế kế hoạch học Nội dung: - Số oxi hóa cách xác định số oxi hóa - Phản ứng oxi hóa – khử lập phương trình hóa học phản ứng oxi hóa – khử... + H2O FeSO4 + KMnO4 + H 2SO4 o o  → K 2SO4 + MnSO4 + Fe2 (SO4 )3 + H2O FeSO4 + K 2Cr2O7 + H 2SO4  → K 2SO4 + Cr2 (SO4 )3 + Fe2 (SO4 )3 + H2O 14 Sự thay đổi số oxi hóa/chất khử/quá trình oxi hóa... Cl2 + H2O FeSO4 + KMnO4 + H 2SO4 Sự thay đổi số oxi hóa/chất khử/q trình oxi hóa o o  → K 2SO4 + MnSO4 + Fe2 (SO4 )3 + H2O FeSO4 + K 2Cr2O7 + H 2SO4  → K 2SO4 + Cr2 (SO4 )3 + Fe2 (SO4 )3 + H2O