Thông tin tài liệu
NHÓM CHỦ ĐỀ: LIÊN KẾT CỘNG HÓA TRỊ Thời gian thực hiện: tiết (180 phút) I MỤC TIÊU Năng lực 1.1 Năng lực hóa học 1.1.1 Nhận thức hóa học Trình bày khái niệm lấy ví dụ liên kết cộng hố trị (liên kết đơn, đôi, ba) áp dụng quy tắc octet Viết công thức Lewis số chất đơn giản Trình bày khái niệm liên kết cho nhận Phân biệt loại liên kết (liên kết cộng hố trị khơng phân cực, phân cực, liên kết ion) dựa theo độ âm điện Giải thích hình thành liên kết σ liên kết π qua xen phủ AO Trình bày khái niệm lượng liên kết (cộng hố trị) 1.1.2 Tìm hiểu giới tự nhiên góc độ hố học Quan sát mơ hình phân tử số chất có liên kết cộng hóa trị Quan sát video biểu diễn xen phủ AO để giải thích hình thành liên kết liên kết Liên hệ tính chất chất có liên kết cộng hóa trị tự nhiên 1.1.3 Vận dụng kiến thức kĩ học 10 Giải thích trạng thái tính tan chất 1.2 Năng lực chung 11 Năng lực tự chủ tự học: Tìm kiếm thơng tin, đọc sách giáo khoa, quan sát mơ hình, video để tìm hiểu liên kết cộng hóa trị 12 Năng lực giải vấn đề sáng tạo: Học sinh tiếp cận tình có vấn đề gợi ý; Đề xuất giả thuyết, đưa phương án lập kế hoạch giải vấn đề; đánh giá việc thực kế hoạch giải vấn đề rút kết luận 13 Năng lực giao tiếp hợp tác: Tham gia đóng góp ý kiến nhóm tiếp thu góp ý, hỗ trợ thành viên nhóm; Phẩm chất 14 Chăm học, chịu khó đọc sách giáo khoa, tài liệu thực nhiệm vụ cá nhân nhằm tìm hiểu liên kết cộng hóa trị 15 Có trách nhiệm hoạt động nhóm, chủ động nhận thực nhiệm vụ 16 Có ý thức tôn trọng ý kiến thành viên nhóm hợp tác; II THIẾT BỊ DẠY HỌC VÀ HỌC LIỆU - Máy tính, tivi, phiếu học tập, video xen phủ AO, mơ hình phân tử H 2, N2, HCl, CO2, C2H2 III TIẾN TRÌNH DẠY HỌC Hoạt động 1: Khởi động (5 phút) a) Mục tiêu: Kiểm tra kiến thức cũ, tạo mối liên kết với kiến thức mới, tạo tình có vấn đề để kích thích hứng thú HS b) Tổ chức thực hiện: + Chuyển giao nhiệm vụ: Gọi học sinh kiểm tra cũ với câu hỏi + Thực nhiệm vụ: HS gọi trả lời câu hỏi: Câu 1: Chất sau có liên kết ion: H 2, N2 NaCl Mơ tả hình thành liên kết ion chất Câu 2: Chất sau có liên kết ion: HCl MgF Mơ tả hình thành liên kết ion chất + Báo cáo, thảo luận: GV yêu cầu HS khác nhận xét câu trả lời Câu 1: Chất có liên kết ion NaCl Nguyên tử Na nhường electron tạo cation Na + Nguyên tử Cl nhận electron tạo anion ClLiên kết ion phân tử NaCl hình thành từ lực hút tĩnh điện Na + Cl- mang điện tích trái dấu Câu 2: Chất có liên kết ion MgF2 Nguyên tử Mg nhường electron tạo cation Mg 2+.Nguyên tử F nhận electron tạo anion FMột ion Mg2+ hút ion F- lực hút tĩnh điệntạo liên kết ion MgF2 + Kết luận, nhận định: Giáo viên kết luận chấm điểm cho HS lên bảng GV dẫn dắt: chất lại đơn chất H ; N2 hợp chất HCl tạo thành từ loại liên kết nào? Loại liên kết có đặc điểm gì? Chúng ta chùng tìm hiểu qua học hơm Hoạt động 2: Hình thành kiến thức HOẠT ĐỘNG 2.1: SỰ HÌNH THÀNH ĐƠN CHẤT (40 phút) a) Mục tiêu: – Trình bày khái niệm lấy ví dụ liên kết cộng hoá trị (liên kết đơn, đôi, ba) áp dụng quy tắc octet – Viết công thức Lewis số chất đơn giản b) Tổ chức thực hiện: - Chuyển giao nhiệm vụ học tập: + Chia lớp thành nhóm chuyên sâu, nhóm từ 12-14 HS, đặt tên nhóm (nhóm chuyên sâu 1, 2, 3), lập danh sách nhóm, lấy số thứ tự cho thành viên, hoàn thành phiếu chuyên sâu + Sau nhóm chuyên sâu hoạt động, học sinh nhóm chuyên sâu có số thứ tự ghép thành nhóm mảnh ghép, hồn thành phiếu mảnh ghép - Thực nhiệm vụ học tập: Hoàn thành phiếu chuyên sâu 1, 2, phiếu mảnh ghép - Báo cáo kết thảo luận: Nhóm mảnh ghép trình bày - Kết luận, nhận định: Bảng kết đối chiếu HOẠT ĐỘNG 2.2: SỰ HÌNH THÀNH HỢP CHẤT (25 PHÚT) a) Mục tiêu: – Trình bày khái niệm lấy ví dụ liên kết cộng hoá trị (liên kết đơn, đôi, ba) áp dụng quy tắc octet – Viết công thức Lewis số hợp chất đơn giản b) Tổ chức thực hiện: * Chuyển giao nhiệm vụ học tập - Chia lớp thành nhóm chuyên sâu, nhóm từ 12-14 HS, đặt tên nhóm (nhóm chuyên sâu 4, 5, 6), lập danh sách nhóm, lấy số thứ tự cho thành viên, hoàn thành phiếu chuyên sâu - Sau nhóm chuyên sâu hoạt động, học sinh nhóm chuyên sâu có số thứ tự ghép thành nhóm mảnh ghép, hồn thành phiếu mảnh ghép * Thực nhiệm vụ học tập - Hoàn thành phiếu chuyên sâu 4, 5, phiếu mảnh ghép + Viết công thức Lewis, công thức cấu tạo HCl, CO2, C2H2 + Giải thích hình thành liên kết cộng hóa trị hợp chất * Báo cáo kết thảo luận: Nhóm mảnh ghép trình bày * Kết luận, nhận định - Bảng kết đối chiếu Hoạt động 2.3: LIÊN KẾT CHO NHẬN (20 phút) a) Mục tiêu - Trình bày khái niệm liên kết cho nhận - Viết công thức electron, công thức cấu tạo phân tử SO2 b) Tổ chức thực - Chuyển giao nhiệm vụ: Học sinh hoạt động nhóm nhỏ theo (3-4HS) trả lời câu hỏi sau: +Viết công thức electron, công thức cấu tạo phân tử SO2? + Xác định số electron xung quanh nguyên tử S, O Cho biết đảm bảo quy tắc bát tử không? + Để đạt quy tắc bát tử, phân tử SO2 cần có thêm loại liên kết gì? - Thực nhiệm vụ: HS hoạt động nhóm, trả lời câu hỏi? Báo cáo kết thảo luận: Cử đại diện số nhóm học sinh trả lời - Kết luận, nhận định: + Khái niệm liên kết cho nhận: Trong số trường hợp, cặp electron chung ngun tử đóng góp liên kết hai nguyên tử liên kết cho – nhận + Cách biểu diễn: Dấu mũi tên có chiều hướng phía nguyên tử nhận “ →” Ví dụ: Biểu diễn công thức electron, công thức cấu tạo phân tử SO2: Công thức electron Công thức cấu tạo Giải thích: Trong phân tử SO2: + Nguyên tử S dùng electron độc thân góp chung với electron độc thân hai nguyên tử oxi + Nguyên tử S sử dụng cặp electron để dung chung với nguyên tử oxi lại, tạo liên kết cho nhận Hoạt động 2.4: Mối quan hệ hiệu độ âm điện liên kết hóa học (20 phút) a) Mục tiêu: Phân biệt loại liên kết (liên kết cộng hố trị khơng phân cực, liên kết cộng hóa trị phân cực, liên kết ion) dựa theo độ âm điện b) Tổ chức thực hiện: + Chuyển giao nhiệm vụ: - Hoạt động cá nhân: Giáo viên cho HS nghiên cứu tài liệu thông tin để thực phiếu học tập số nhà - Hoạt động theo nhóm: HS chia sẻ thơng tin tra cứu nhà, thảo luận bổ sung nhóm để hoàn thiện phiếu học tập số - HĐ chung lớp: GV mời số đại diện nhóm HS báo cáo, HS khác góp ý, bổ sung, GV hướng dẫn để HS chốt kiến thức mối liên hệ giá trị hiệu độ âm điện liên kết hóa học + Thực nhiệm vụ: HS hoạt động cá nhân, hoạt động nhóm hồn thành nội dung phiếu học tập số + Báo cáo, thảo luận: GV gọi đại diện nhóm trả lời câu hỏi phiếu học tập + Kết luận, nhận định: - Học sinh nhận xét, bổ sung, đánh giá - Giáo viên nhận xét, đánh giá 2.5 Hoạt động: Sự xen phủ AO (15 phút) a) Mục tiêu: HS quan sát video biểu diễn xen phủ AO để giải thích hình thành liên kết liên kết Video hình thành liên kết liên kết : https://www.youtube.com/watch?v=lQ3oDKYYL7k b) Tổ chức thực hiện: Phương pháp đàm thoại - Chuyển giao nhiệm vụ: GV yêu cầu HS xem video hình thành liên kết Liên kết liên kết hình thành nào? - Thực nhiệm vụ: HS xem video, trả lời câu hỏi - Báo cáo, thảo luận: HS trả lời câu hỏi liên kết trả lời câu hỏi: - Kết luận, nhận định: + Sự xen phủ trục: Sự xen phủ trục obitan tham gia liên kết trùng với đường nối tâm hai nguyên tử liên kết + Sự xen phủ trục tạo nên liên kết + Sự xen phủ bên: Sự xen phủ trục obitan tham gia liên kết song song với vng góc với đường nối tâm hai ngun tử liên kết + Sự xen phủ bên tạo nên liên kết Hoạt động 2.6: Năng lượng liên kết (10 phút) a Mục tiêu: - HS trình bày khái niệm lượng liên kết (cộng hoá trị) b Tổ chức thực hiện: - Chuyển giao nhiệm vụ: GV cho ví dụ: Trong sách tham khảo có ghi đoạn với nội dung sau: Năng lượng liên kết (H-H) phân tử H2 H2(k) → H+ H EH-H = 431kJ/mol Yêu cầu: - Cho biết kí kiệu lượng liên kết, đơn vị, rút khái niệm Khi cho lượng liên kết giúp ta biết điều gì? - Thực nhiệm vụ: + HS đọc yêu cầu, kết hợp SGK thảo luận, trả lời câu hỏi cá nhân + GV hỗ trợ HS cần thiết - Báo cáo, thảo luận: + GV chọn HS trình bày kết quả, HS khác nhận xét, bổ sung + GV đặt vấn đề: Theo em, ý nghĩa lượng liên kết gì? Có thể dự đoán phản ứng tỏa nhiệt hay thu nhiệt dựa vào lượng liên kết không? - Kết luận, nhận định:HS rút kết luận: + Năng lượng liên kết (E): thước đo độ bền liên kết liên kết hóa học, lượng cần tiêu tốn để phá hủy liên kết có mol phân tử trạng thái khí + Ý nghĩa: Dựa vào lượng liên kết tính nhiệt tạo thành phản ứng (∆H) từ dự đoán phản ứng tỏa nhiệt hay thu nhiệt HOẠT ĐỘNG 3: LUYỆN TẬP (35 phút) a Mục tiêu - Củng cố kiến thức liên kết cộng hóa trị, liên kết cho nhận, xen phủ AO, lượng liên kết b Tổ chức thực * Chuyển giao nhiệm vụ học tập - Chia lớp thành nhóm nhỏ thành viên (sử dụng kĩ thuật Think – Pair – Share), hoàn thành câu hỏi sau: Câu Viết công thức electron, công thức cấu tạo phân tử sau: F 2, H2O, C2H4, HNO3 Câu 2.Nối mục cột (a) với mục cột (b) Liên kết Được hình thành (a) (b) Bằng xen phủ AO p chứa electron độc thân H – H (1) A nguyên tử Bằng xen phủ AO p chứa ecltron độc thân với H2S (2) B AO s chứa electron độc thân Bằng xen phủ AO p chứa ecltron độc thân với NH3 Cl2 (3) (4) C AO p chứa ecltron độc thân nguyên tử khác D Bằng xen phủ AO p chứa electron độc thân với Kết AO s chứa ecltron độc thân Bằng xen phủ AO p chứa ecltron độc thân với HCl (5) E AO s chứa ecltron độc thân Bằng xen phủ AOs chứa ecltron độc thân F nguyên tử Câu Năng lượng tạo thành trình C + 4H CH -394,8 kcal/mol Tính lượng trung bình liên kết C – H phân tử CH4 * Thực nhiệm vụ - Học sinh suy nghĩ thảo luận cặp đôi để hoàn thành tập * Báo cáo, thảo luận - GV gọi đại diện số cặp đôi đưa kết nhóm thảo luận chung lớp * Kết luận, nhận định - Bảng kết đối chiếu Hoạt động 4: Vận dụng (10 phút) a) Mục tiêu: - HĐ vận dụng tìm tịi mở rộng thiết kế cho HS nhà làm, nhằm mục đích giúp HS vận dụng kiến thức, kĩ học để giải các câu hỏi, tập gắn với thực tiễn mở rộng kiến thức HS, bắt buộc tất HS phải làm b) Tổ chức thực hiện: + Chuyển giao nhiệm vụ: Chia lớp thành tổ, GV yêu cầu tổ chuẩn bị tờ giấy Ao Đọc nội dung phiếu học tập số 3: Cách viết công thức cấu tạo phân tử GV hướng dẫn HS nhà làm tập 1, 2, 3, phiếu học tập số theo tổ (chia lớp thành tổ) trình bày chung tổ giấy Ao, hướng dẫn HS tìm nguồn tài liệu tham khảo (internet, thư viện, ) + Thực nhiệm vụ: HS giải câu hỏi/bài tập 1, 2, 3, phiếu học tập số sau trình bày chung tổ giấy Ao + Báo cáo, thảo luận: - tổ nộp kết treo lên bảng vào tiết luyện tập - GV yêu cầu học sinh tổ lên trình bày kết - Các tổ đối chiếu, so sánh, nhận xét kết tổ tổ khác + Kết luận, nhận định: - GV nhận xét, phân tích kết thực nhiệm vụ tổ, đánh giá mức độ hoàn thành, chốt lại kết cho điểm tổ IV PHỤ LỤC: Hồ sơ dạy học 4.1 Phiếu học tập PHIẾU CHUYÊN SÂU 1 Viết cấu hình electron nguyên tử H (Z = 1) …………………………………………………………………………………… … Số electron lớp nguyên tử H Biểu diễn số electron lớp H (mỗi electron dấu chấm) Để đạt cấu hình bền vững giống với khí gần He 1s H cịn thiếu electron? Trình bày hình thành liên kết phân tử H2? PHIẾU CHUYÊN SÂU Viết cấu hình electron nguyên tử O (Z = 8) …………………………………………………………………………………… … Số electron lớp nguyên tử O? Biểu diễn số electron lớp O (mỗi electron dấu chấm) Để đạt cấu hình bền vững giống với khí gần O cịn thiếu electron? Trình bày hình thành liên kết phân tử O2? PHIẾU CHUYÊN SÂU Viết cấu hình electron nguyên tử N (Z = 7) …………………………………………………………………………………… Số electron lớp nguyên tử N? Biểu diễn số electron lớp N (mỗi electron dấu chấm) Để đạt cấu hình bền vững giống với khí gần N cịn thiếu electron? Trình bày hình thành liên kết phân tử N2? PHIẾU MẢNH GHÉP H2 O2 Công thức electron CTCT Số liên kết hai nguyên tử Khái niệm liên kết cộng hóa N2 Cl2 trị Khái niệm liên kết cộng hóa trị khơng cực PHIẾU CHUYÊN SÂU Viết cấu hình electron nguyên tử H (Z = 1), Cl (Z = 17) …………………………………………………………………………………… … Số electron lớp nguyên tử H Cl Biểu diễn số electron lớp H Cl (mỗi electron dấu chấm) Để đạt cấu hình bền vững giống với khí gần ngun tử H Cl cịn thiếu electron? Trình bày hình thành liên kết phân tử HCl? PHIẾU CHUYÊN SÂU Viết cấu hình electron nguyên tử C (Z = 6) O (Z = 8) …………………………………………………………………………………… … Số electron lớp nguyên tử C O? Biểu diễn số electron lớp C O (mỗi electron dấu chấm) Để đạt cấu hình bền vững giống với khí gần C O cịn thiếu electron? Trình bày hình thành liên kết phân tử CO2? PHIẾU CHUYÊN SÂU Viết cấu hình electron nguyên tử H (Z = 1) C (Z = 6) …………………………………………………………………………………… Số electron lớp nguyên tử H C? Biểu diễn số electron lớp H C (mỗi electron dấu chấm) Để đạt cấu hình bền vững giống với khí gần cịn thiếu electron? Trình bày hình thành liên kết phân tử C2H2? PHIẾU MẢNH GHÉP HCl CO2 Công thức electron CTCT Loại liên kết (đơn, đôi, ba) hai nguyên tử Khái niệm liên C2H2 kết cộng hóa trị có cực Xác định phân cực phân tử 4.2 Bảng kết để học sinh đối chiếu tự đánh giá hoạt động 4.2.1 Bảng hoạt động hình thành kiến thức PHIẾU MẢNH GHÉP HCl CO2 C2H2 Công thức electron CTCT Loại liên kết (đơn, đôi, ba) hai nguyên tử Khái niệm liên kết cộng hóa H – Cl O=C=O H–C≡C–H Liên kết đơn Liên kết đôi Liên kết ba - Là liên kết cộng hóa trị cặp electron dùng chung bị lệch phía nguyên tử trị có cực Xác định phân cực Phân tử phân cực Phân tử không Phân tử không phân cực phân cực phân tử 4.2.2 Luyện tập Câu F2 H2 O F–F H–O–H C2H4 HNO3 Công thức electron CTCT Câu Liên kết Được hình thành (a) (b) H - H (1) A Bằng xen phủ AO p chứa electron độc thân Kết (1) – F nguyên tử Bằng xen phủ AO p chứa ecltron độc thân với H2S (2) B AO s chứa electron độc thân Bằng xen phủ AO p chứa ecltron độc thân với NH3 (3) C AO p chứa ecltron độc thân nguyên tử khác Bằng xen phủ AO p chứa electron độc thân với Cl2 (4) D AO s chứa ecltron độc thân Bằng xen phủ AO p chứa ecltron độc thân với HCl (5) E AO s chứa ecltron độc thân Bằng xen phủ AOs chứa ecltron độc thân (2) – D (3) – E (4) – A (5) – B F nguyên tử Hiệu độ âm điện (∆χ) Loại liên kết Đặc điểm cặp e chung Ví dụ PHIẾU HỌC TẬP SỐ ∆χ < 0,4 0,4 ≤ ∆χ < 1,7 ∆χ ≥ 1,7 PHIẾU HỌC TẬP SỐ Cách viết công thức cấu tạo phân tử - Viết cấu hình e nguyên tử tạo hợp chất - Tính nhẩm số e nguyên tử góp chung = – số e lớp - Biểu diễn e lớp cặp e chung (bằng dấu chấm) lên xung quanh kí hiệu ngun tử ⇒ cơng thức electron - Thay cặp e chung gạch ngang ta công thức cấu tạo Lưu ý: - Khi hai nguyên tử liên kết mà có ngun tử A đạt cấu hình bền cịn nguyên tử B chưa lúc A sử dụng cặp electron B dùng chung → hình thành liên kết cho nhận (hay phối trí) biểu diễn → hướng vào nguyên tử nhận cặp electron - Khi có nhiều nguyên tử đưa cặp electron cho nguyên tử khác dùng chung ưu tiên cho ngun tử có độ âm điện nhỏ - Khi viết công thức cấu tạo (CTCT) của: * Axit có oxi: theo thứ tự + Viết có nhóm H – O + Cho O nhóm H – O liên kết với phi kim trung tâm + Sau cho phi km trung tâm liên kết với O cịn lại có * Muối: + Viết CTCT axit tương ứng trước + Sau thay H axit kim loại Chú ý: - Cấu tạo phân tử biểu diễn với liên kết cho nhận để phù hợp với quy tắc bát tử - Với nguyên tử cho cặp electron có lớp trở lên, có hóa trị lớn nên biểu diễn liên kết cộng hóa trị Bài tập: Câu 1: Viết cơng thức e cơng thức cấu tạo, trình bày hình thành liên kết cho nhận phân tử ion sau H 3O+, HNO3, H2SO4, HClO4, HClO3, H2SO3, CuSO4, NaNO3, NH4+ NH4NO3 Câu 2: Viết công thức electron, công thức cấu tạo phân tử etan, etilen, axetilen Giải thích hình thành liên kết σ liên kết π phân tử etan, etilen, axetilen qua xen phủ AO Câu 3: a Cho biết loại liên kết trình hình thành phân tử axit clohidric? b Biết axit clohidric chất có dày, em tìm hiểu hàm lượng vai trị axit clohidric Nếu thừa thiếu axit clohiric gây bệnh cho người? Câu 4: Axit lactic có nhiều rau muối chua sản phẩm lên men chua sữa chua, nước giải khát lên men,… q trình chuyển hóa đường thành axit lactic tác dụng vi khuẩn Axit tham gia vào q trình tạo vị, có tác dụng ức chế vi sinh vật gây thối làm tăng khả bảo quản sản phẩm Em tìm hiểu cơng thức electron, công thức cấu tạo axit lactic? 4.3 Phiếu hướng dẫn tiến hành thí nghiệm 4.4 Bảng kết thí nghiệm để học sinh đối chiếu tự đánh giá hoạt động 2.2 4.5 Bảng kiểm để học sinh tự đánh giá hoạt động BẢNG KIỂM SỰ HÌNH THÀNH ĐƠN CHẤT STT YÊU CẦU CẦN ĐẠT Có viết cơng thức electron H2 khơng? Có viết cơng thức electron O2 khơng? Có viết cơng thức electron N2 khơng? Có viết cơng thức electron Cl2 khơng? Có viết công thức cấu tạo H2 không? Có viết cơng thức cấu tạo O2 khơng? XÁC NHẬN CĨ KHƠNG Có viết cơng thức cấu tạo N2 khơng? Có viết cơng thức cấu tạo Cl2 khơng? Có rút khái niệm liên kết CHT khơng? 10 Có rút khái niệm liên kết CHT không cực không? BẢNG KIỂM SỰ HÌNH THÀNH HỢP CHẤT STT YÊU CẦU CẦN ĐẠT Viết công thức electron HCl? Viết công thức electron củaCO2? Viết công thức electron C2H2? Viết công thức cấu tạo HCl? Viết công thức cấu tạo củaCO2? Viết t công thức cấu tạo C2H2? Rút khái niệm liên kết CHT có cực? Xác định phân cực phân tử? XÁC NHẬN CĨ KHƠNG BẢNG KIỂM CÁC BÀI TẬP TRONG PHIẾU HỌC TẬP SỐ STT YÊU CẦU CẦN ĐẠT Có viết cơng thức electron, cơng thức cấu tạo H3O+, HNO3, H2SO4, HClO4, HClO3, H2SO3, CuSO4, NaNO3, NH4+ NH4NO3 khơng? Có viết cơng thức electron, công thức cấu tạo phân tử etan, etilen, axetilen khơng? Có giải thích hình thành liên kết σ liên kết π phân tử etan, etilen, axetilen qua xen phủ AO khơng? Có viết q trình hình thành phân tử XÁC NHẬN CĨ KHƠNG axit clohidric khơng? Có tìm hiểu hàm lượng vai trị axit clohidric khơng? Có tìm hiểu viết cơng thức electron, công thức cấu tạo axit lactic không? ... liên kết gì? Có thể dự đoán phản ứng tỏa nhiệt hay thu nhiệt dựa vào lượng liên kết không? - Kết luận, nhận định:HS rút kết luận: + Năng lượng liên kết (E): thước đo độ bền liên kết liên kết hóa... lại, tạo liên kết cho nhận Hoạt động 2.4: Mối quan hệ hiệu độ âm điện liên kết hóa học (20 phút) a) Mục tiêu: Phân biệt loại liên kết (liên kết cộng hố trị khơng phân cực, liên kết cộng hóa trị... video hình thành liên kết Liên kết liên kết hình thành nào? - Thực nhiệm vụ: HS xem video, trả lời câu hỏi - Báo cáo, thảo luận: HS trả lời câu hỏi liên kết trả lời câu hỏi: - Kết luận, nhận định:
Ngày đăng: 26/03/2022, 21:28
Xem thêm:
