Đề thi chọn học sinh giỏi lớp 9 cấp huyện Môn: Hóa Học18582

ΠΗΝΓ ΓΙℑΟ DỤC ςℵ ĐÀO TẠO HUYỆN THIỆU ΗΑ ĐỀ ΧΗ⊆ΝΗ THỨC (Đề τηι gồm χ⌠ 01 τρανγ) ĐỀ ΤΗΙ ΧΗỌΝ ΗỌΧ ΣΙΝΗ ΓΙỎΙ ΛỚΠ ΧẤΠ ΗΥΨỆΝ NĂM HỌC 2013 − 2014 Μν: Η⌠α học Thời γιαν: 150 πητ (κηνγ kể thời γιαν γιαο đề) Νγ◊ψ τηι: 27 τη〈νγ 11 năm 2013 Χυ 1:(5,5đ): 1.Viết χ〈χ phương τρνη η⌠α học biểu diễn χ〈χ biến η⌠α η⌠α học σαυ: ΝαΟΗ D↓ Ο + Η Ο Α Β Α Χ Ε το Φ Γ Α Biết Α λ◊ κιm loại τηνγ thường χ⌠ ηαι η⌠α trị thường gặp λ◊ ΙΙ ϖ◊ ΙΙΙ Từ quặng πιριτ ( ΦεΣ2 ) ; ΝαΧλ ; Η2Ο , Chất ξχ τ〈χ ϖ◊ χ〈χ điều kiện cần thiết κη〈χ ηψ điều chế δυνγ dịch : ΦεΧλ3 ; ΦεΣΟ4 ; Φε2( ΣΟ4)3 ; ϖ◊ Φε(ΟΗ)3 Χηο χ〈χ chất σαυ: ΧΟ2, Χα(ΟΧλ)2, ΧΟ, ΜγΟ, ΣΟ2, Φε3Ο4, ΝΟ, ΗΧλΟ Ηψ điều chế οξιταξιτ τρν τηεο phương πη〈π κη〈χ νηαυ, viết phương τρνη η⌠α học χ〈χ phản ứng δνγ Χυ 2.(3đ): Tiến η◊νη χ〈χ τη nghiệm σαυ: − Τη nghiệm 1: χηο từ từ giọt (χ⌠ khuấy đều) δυνγ dịch ΗΧλ đến dư ϖ◊ο δυνγ dịch Να2ΧΟ3 − Τη nghiệm 2: χηο từ từ giọt (χ⌠ khuấy đều) δυνγ dịch Να2ΧΟ3 đến dư ϖ◊ο δυνγ dịch ΗΧλ Hỗn hợp Ξ gồm Φε, Αλ, Χυ Đốt χη〈ψ ηο◊ν το◊ν 33,4γ Ξ νγο◊ι κηνγ κη τηυ 41,4γ hỗn hợp Ψ gồm οξιτ Χηο το◊ν Ψ τ〈χ dụng ηο◊ν το◊ν với δυνγ dịch Η2ΣΟ4 20%, khối lượng ρινγ δ = 1,14γ/mλ Τνη thể τχη tối thiểu δυνγ dịch Η2ΣΟ4 τρν δνγ để η∫α ταν hết hỗn hợp Ψ Χυ 3.(4đ): Người τα χηο χ〈χ chất ΜνΟ2, ΚΜνΟ4, Κ2Χρ2Ο7 τ〈χ dụng với ΗΧλ để điều chế κη Χλο τηεο χ〈χ phương τρνη phản ứng σαυ: ΜνΟ2 + ΗΧλ  ΜνΧλ2 + Η2Ο + Χλ2 ΚΜνΟ4 + ΗΧλ  ΚΧλ + ΜνΧλ2 + Η2Ο+ Χλ2 Κ2Χρ2Ο7 + ΗΧλ  ΚΧλ + ΧρΧλ3 + Η2Ο + Χλ2 α Ηψ χν χ〈χ phương τρνη phản ứng τρν β Nếu muốn điều chế lượng κη Χλο định τη chất ν◊ο τρονγ βα chất τρν tiết kiệm ΗΧλ χ Nếu χ〈χ chất τρν χ⌠ χνγ số mολ τ〈χ dụng với ΗΧλ τη chất ν◊ο tạo nhiều Χλο δ Nếu χ〈χ chất τρν χ⌠ χνγ khối lượng τ〈χ dụng với ΗΧλ τη chất ν◊ο tạo nhiều Χλο Χυ 4(2,5đ): Chỉ δνγ nước ϖ◊ chất κη χ⌠ thể πην biệt chất bột trắng σαυ κηνγ? ΝαΧλ, Να2ΧΟ3, Να2ΣΟ4, ΒαΧΟ3, ΒαΣΟ4 Nếu τρνη β◊ψ χ〈χη πην biệt Χυ 5: (5đ): Χ⌠ ηαι δυνγ dịch; Η2ΣΟ4 (δυνγ dịch Α), ϖ◊ ΝαΟΗ (δυνγ dịch Β) Trộn 0,2 λτ δυνγ dịch Α với 0,3 λτ δυνγ dịch Β 0,5 λτ δυνγ dịch Χ Lấy 20 mλ δυνγ dịch Χ, τηm τ θυ τm ϖ◊ο, thấy χ⌠ m◊υ ξανη Σαυ τηm từ từ δυνγ dịch ΗΧλ 0,05Μ tới κηι θυ τm đổi τη◊νη m◊υ τm thấy hết 40 mλ δυνγ dịch αξιτ Trộn 0,3 λτ Α với 0,2 λτ Β 0,5 λτ δυνγ dịch D Lấy 20 mλ δυνγ dịch D, τηm τ θυ τm ϖ◊ο thấy χ⌠ m◊υ đỏ Σαυ τηm từ từ δυνγ dịch ΝαΟΗ 0,1Μ tới κηι θυ τm đổi τη◊νη m◊υ τm thấy hết 80 mλ δυνγ dịch ΝαΟΗ α) Τνη nồng độ mολ/λ δυνγ dịch Α ϖ◊ Β β) Trộn ςΒ λτ δυνγ dịch ΝαΟΗ ϖ◊ο ςΑ λτ δυνγ dịch Η2ΣΟ4 τρν τα τηυ δυνγ dịch Ε Lấy ς mλ δυνγ dịch Ε χηο τ〈χ dụng với 100 mλ δυνγ dịch ΒαΧλ2 0,15 Μ kết tủa Φ Mặt κη〈χ lấy ς mλ δυνγ dịch Ε χηο τ〈χ dụng với 100 mλ δυνγ dịch ΑλΧλ3 1Μ kết tủa Γ Νυνγ Φ Γ nhiệt độ χαο đến khối lượng κηνγ đổi τη τηυ 3,262γαm chất rắn Τνη tỉ lệ ςΒ:ςΑ Họ τν học σινη: ; Số β〈ο δανη: DeThiMau.vn ΠΗΝΓ ΓΙℑΟ DỤC ςℵ ĐÀO TẠO HUYỆN THIỆU ΗΑ ΗƯỚΝΓ DẪΝ ΧΗẤΜ ĐỀ ΤΗΙ ΧΗỌΝ ΗỌΧ ΣΙΝΗ ΓΙỎΙ ΛỚΠ ΧẤΠ ΗΥΨỆΝ NĂM HỌC 2013 − 2014 Μν: Η⌠α học Χυ Nội δυνγ Χυ 1(1,5đ) 2Φε + 3Χλ2 το 2ΦεΧλ3 (Β) 2ΦεΧλ3 + Φε 3ΦεΧλ2 (Χ) ΦεΧλ2 + 2ΝαΟΗ Φε(ΟΗ)2 (D) + 2ΝαΧλ 4Φε(ΟΗ)2 + Ο2 + 2Η2Ο → 4Φε(ΟΗ)3 (Ε) 2Φε(ΟΗ)3 το Φε2Ο3 (Φ) + 3Η2Ο Φε2Ο3 + 3Η2 το 2Φε (Α) + 3Η2Ο Điểm 5,5 đ 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 τ 4ΦεΣ2 + 11Ο2  2Φε2Ο3 + 8ΣΟ2 (2,25đ) 2ΝαΧλ+2 Η2Ο đπχmν  2ΝαΟΗ + Η2  + Χλ2  τ Φε2Ο3 + 3Η2  2Φε + 3Η2Ο ΞΤτ 2ΣΟ2 + Ο2   2ΣΟ3 ΣΟ3 + Η2Ο  Η2ΣΟ4 τ 2Φε+ 3Χλ2  2ΦεΧλ3 Φε + Η2ΣΟ4(λ)  ΦεΣΟ4 + Η2  Φε2Ο3 + 3Η2ΣΟ4  Φε2(ΣΟ4)3 +3Η2Ο Φε2(ΣΟ4)3 + 6ΝαΟΗ  3Να2ΣΟ4 + 2Φε(ΟΗ)3  0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 Οξιταξιτ: ΧΟ2; ΣΟ2 (1,75đ) Điều chế ΧΟ2 τ Χ + Ο2  ΧΟ2 τ ΧαΧΟ3  ΧαΟ + ΧΟ2 2ΗΧλ + ΧαΧΟ3  ΧαΧλ2 + ΧΟ2  + Η2Ο Điều chế ΣΟ2 τ Σ + Ο2  ΣΟ2 τ 4ΦεΣ2 + 11Ο2  2Φε2Ο3 + 8ΣΟ2 Να2ΣΟ3 + Η2ΣΟ4  Να2ΣΟ4+ ΣΟ2  + Η2Ο 0,25 Χυ Χυ 2.1 bỏ κηνγ chấm, chuyển điểm β◊ι σανγ χυ 2.2 2(3,0đ) Gọi Ρ(η⌠α trị ξ) λ◊ κιm loại đại diện χηο hỗn hợp Αλ,Φε,Χυ τ (1) 4Ρ + ξΟ2  2Ρ2Οξ Ρ2Οξ+ ξΗ2ΣΟ4  Ρ2 (ΣΟ4)ξ + ξ Η2Ο(2) Vận dụng định luật bảo το◊ν khối lượng τα χ⌠ Τα χ⌠ mΟ = 41,4 – 33,4 = 8γ =>νΟ = 8/32 = 0,25mολ 3,0 đ ο ο ο ο ο ο 0,25 0,25 0,25 ο ο ο 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,5 0,5 0,5 DeThiMau.vn Τηεο ΠΤΗΗ 1,2 νΗ ΣΟ = νΟ = 0,5mολ Χυ a.(1đ) b.(1đ) χ (1đ) d.(1đ)  mδδ Η ΣΟ (mιν) = 0,5.98.100% = 245γ 20% 0,5  ςδδ Η ΣΟ (mιν) = 245 1,14  214,9 mλ 0,5 Χν χ〈χ phương τρνη phản ứng: ΜνΟ2 + 4ΗΧλ  ΜνΧλ2 + 2Η2Ο + Χλ2 (1) 2ΚΜνΟ4 + 16ΗΧλ  2ΚΧλ + 2ΜνΧλ2 + 8Η2Ο + 5Χλ2 (2)  2ΚΧλ+2ΧρΧλ3+ 7Η2Ο+ 3Χλ2 (3) Κ2Χρ2Ο7 + 14ΗΧλ Giả sử lượng κη χλο τηυ λ◊ mολ Lượng ΗΧλ cần λ◊: νΗΧλ(1) = 4mολ; νΗΧλ(2) = 16/5mολ; νΗΧλ(3) = 14/3mολ Kết luận: Dνγ ΚΜνΟ4 tiết kiệm ΗΧλ Giả sử δνγ mολ chất τ〈χ dụng với ΗΧλ τη Χλ2 τηυ ΠΤ λ◊ ΠΤ(1)νΧλ2 = 1mολ ΠΤ(2) νΧλ2 = 5/2mολ ΠΤ(3) νΧλ2 = mολ Kết luận: Nếu χ〈χ chất χ⌠ χνγ số mολ τη δνγ Κ2Χρ2Ο7 tạo nhiều κη Χλο giả sử Khối lượng chất λ◊ 100γ: νΜνΟ2  1,5 mολ => νΧλ2 = 1,5 mολ νΚΜνΟ4  0,633 => νΧλ2 = 1,58 mολ νΚ2Χρ2Ο7  0,34=> νΧλ2 = 1,02 mολ Kết luận: Χ〈χ chất χνγ khối lượng τη ΚΜνΟ4 tạo nhiều Χλο 4,0 đ 0,5 0,25 0,25 0,75 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 2,5đ Χυ −Η∫α ταν chất τρν ϖ◊ο nước νη⌠m: + Νη⌠m ταν τρονγ nước : ΝαΧλ, Να2ΧΟ3, Να2ΣΟ4 + Νη⌠m κηνγ ταν τρονγ nước: ΒαΧΟ3, ΒαΣΟ4 -Sục ΧΟ2 ϖ◊ο νη⌠m κηνγ ταν, chất ταν λ◊ ΒαΧΟ3 ΒαΧΟ3 + ΧΟ2+ Η2Ο −−> Βα(ΗΧΟ3)2 Chất κηνγ ταν λ◊ ΒαΣΟ4 −Χηο Βα(ΗΧΟ3)2 ϖ◊ο νη⌠m ταν τρονγ nước, lọ κηνγ xuất kết tủa λ◊ lọ chứa ΝαΧλ, lọ χ∫ν lại tạo kết tủa: Βα(ΗΧΟ3)2 + Να2ΧΟ3 −−> ΒαΧΟ3  + 2ΝαΗΧΟ3 Βα(ΗΧΟ3)2 + Να2ΣΟ4 −−> ΒαΣΟ4  + 2ΝαΗΧΟ3 -Lấy kết tủa tạo τη◊νη χηο ϖ◊ο nước ϖ◊ thổi ΧΟ2 ϖ◊ο , kết tủa ταν λ◊ ΒαΧΟ3 συψ ρα Να2ΧΟ3, χ∫ν lại λ◊ Να2ΣΟ4 ΒαΧΟ3 + ΧΟ2+ Η2Ο −−> Βα(ΗΧΟ3) 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 DeThiMau.vn ...ΠΗΝΓ ΓΙℑΟ DỤC ςℵ ĐÀO TẠO HUYỆN THI? ??U ΗΑ ΗƯỚΝΓ DẪΝ ΧΗẤΜ ĐỀ ΤΗΙ ΧΗỌΝ ΗỌΧ ΣΙΝΗ ΓΙỎΙ ΛỚΠ ΧẤΠ ΗΥΨỆΝ NĂM HỌC 2013 − 2014 Μν: Η⌠α học Χυ Nội δυνγ Χυ 1(1,5đ) 2Φε + 3Χλ2 το 2ΦεΧλ3... 0,25 0,5 0,5 0,5 DeThiMau.vn Τηεο ΠΤΗΗ 1,2 νΗ ΣΟ = νΟ = 0,5mολ Χυ a.(1đ) b.(1đ) χ (1đ) d.(1đ)  mδδ Η ΣΟ (mιν) = 0,5 .98 .100% = 245γ 20% 0,5  ςδδ Η ΣΟ (mιν) = 245 1,14  214 ,9 mλ 0,5 Χν χ〈χ phương... lại λ◊ Να2ΣΟ4 ΒαΧΟ3 + ΧΟ2+ Η2Ο −−> Βα(ΗΧΟ3) 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 DeThiMau.vn