Tài liệu hạn chế xem trước, để xem đầy đủ mời bạn chọn Tải xuống
1
/ 20 trang
THÔNG TIN TÀI LIỆU
Thông tin cơ bản
Định dạng
Số trang
20
Dung lượng
866,9 KB
Nội dung
CHUYÊN 4: CÂN B NG OXI HÓA KH PH N NG HịA H C A TịM T T LÍ THUY T I S oxi hóa vƠ cách xác đ nh s oxi hóa a Khái ni m v s oxi hóa : S oxi hóa c a m t nguyên t phân t n tích c a nguyên t nguyên t đó, n u gi đ nh r ng liên k t gi a nguyên t phân t đ u liên k t ion b Quy t c xác đ nh s oxi hóa Quy t c : S oxi hóa c a nguyên t đ n ch t b ng Ví d : S oxi hóa c a nguyên t Na, Fe, H, O, Cl đ n ch t t ng ng Na, Fe, H 2, O2, Cl2 đ u b ng Quy t c : Trong h u h t h p ch t : S oxi hóa c a H lƠ +1 (tr h p ch t c a H v i kim lo i nh NaH, CaH2, H có s oxi hóa –1) S oxi hóa c a O lƠ –2 (tr m t s tr ng h p nh H2O2, F2O, oxi có s oxi hóa l n l t : –1, +2) Quy t c : Trong m t phơn t , t ng đ i s s oxi hóa c a nguyên t b ng Theo quy t c nƠy, ta có th tìm đ c s oxi hóa c a m t nguyên t nƠo phơn t n u bi t s oxi hóa c a nguyên t cịn l i Ví d : Tìm s oxi hóa c a S phơn t H2SO4 ? G i s oxi hóa c a S H2SO4 x, ta có : 2.(+1) + 1.x + 4.(–2) = x = +6 V y s oxi hóa c a S lƠ +6 Quy t c : Trong ion đ n nguyên t , s oxi hóa c a nguyên t b ng n tích c a ion Trong ion đa nguyên t , t ng đ i s s oxi hóa c a nguyên t ion b ng n tích c a Ví d : S oxi hóa c a Na, Zn, S vƠ Cl ion Na+, Zn2+, S2-, Cl- l n l t lƠ : +1, +2, –2, –1 T ng đ i s s oxi hóa c a nguyên t ion SO42-, MnO4-, NH4+ l n l t lƠ : –2, – 1, +1 Ví d : Tìm s oxi hóa c a Mn ion MnO4- ? G i s oxi hóa c a Mn lƠ x, ta có : 1.x + 4.( –2) = –1 x = +7 V y s oxi hóa c a Mn lƠ +7 Chú ý : bi u di n s oxi hóa vi t d u tr c, s sau, cịn đ bi u di n n tích c a ion vi t s tr c, d u sau N u n tích lƠ 1+ (ho c 1–) có th vi t đ n gi n lƠ + (ho c -) đ i v i s oxi hóa ph i vi t đ y đ c d u vƠ ch (+1 ho c –1) Trong h p ch t, kim lo i ki m, ki m th , nhơm ln có s oxi hóa l n l t lƠ : +1, +2, +3 II Các khái ni m c n n m v ng : Ch t kh LƠ ch t nh ng electron, sau ph n ng s oxi hóa c a t ng lên Ch t oxi hóa LƠ ch t nh n electron, sau ph n ng s oxi hóa c a gi m xu ng S oxi hóa (q trình oxi hóa) LƠ s nh ng electron Nh v y ch t kh có q trình oxi hóa hay b oxi hóa Ng i biên so n: Nguy n Ng c Tám T 0969 505 905 ThuVienDeThi.com Page CÂN B NG OXI HÓA KH S kh (quá trình kh ) LƠ s nh n electron Nh v y ch t oxi hóa có q trình kh hay b kh S n ph m kh LƠ s n ph m sinh t trình kh S n ph m oxi hóa LƠ s n ph m sinh t trình oxi hóa Cách nh : i v i ch t oxi hóa vƠ ch t kh : “kh cho o nh n” (o lƠ ch t oxi hóa) i v i q trình oxi hóa, kh : ch t oxi hóa tham gia trình kh , ch t kh tham gia q trình oxi hóa Ph n ng oxi hóa – kh lƠ ph n ng hóa h c x y có s chuy n electron gi a ch t ph n ng ho c ph n ng oxi hóa – kh lƠ ph n ng hóa h c có s thay đ i s oxi hóa c a m t ho c nhi u nguyên t Chú ý : Do electron không t n t i tr ng thái t nên hai q trình oxi hóa vƠ kh ln x y đ ng th i (t c lƠ có q trình oxi hóa ph i có q trình kh vƠ ng c l i) T ng s electron ch t kh nh ng b ng t ng s electron ch t oxi hóa nh n III Cơn b ng ph ng trình ph n ng oxi hóa - kh Ví d : Cơn b ng ph ng trình ph n ng oxi hóa – kh đ n gi n, khơng có mơi tr Có m t s cách đ b ng ph ng trình ph n ng oxi hóa - kh nh ph ng pháp th ng b ng electron, ph ng pháp ion - electron, t t c đ u d a vƠo nguyên lí b o toƠn kh i l ng vƠ b o toƠn n tích Ph ng pháp th ng b ng electron ơy lƠ ph ng pháp đ n gi n nh ng l i có th cân b ng đ c h u h t ph n ng oxi hóa - kh Các b c b ng theo ph ng pháp nƠy nh sau : B c : Xác đ nh s oxi hóa c a nguyên t ph n ng (ch nên bi u di n s oxi hóa c a nh ng nguyên t nƠo có s thay đ i s oxi hóa) T d a vƠo d u hi u nh n bi t đ xác đ nh ch t oxi hóa, ch t kh B c : Vi t trình oxi hóa vƠ q trình kh vƠ b ng m i trình B c : Tìm h s thích h p cho ch t oxi hóa vƠ ch t kh theo nguyên t c : T ng s electron mƠ ch t kh nh ng (cho) b ng t ng s electron mƠ ch t oxi hóa nh n T c lƠ tìm b i s chung nh nh t c a s electron cho vƠ s electron nh n, sau l y b i s chung chia cho s electron cho ho c nh n đ c h s c a ch t kh vƠ ch t oxi hóa t ng ng B c : t h s c a ch t oxi hóa vƠ ch t kh vƠo ph ng trình ph n ng Sau ch n h s thích h p cho ch t l i ph n ng ng o t Fe2O3 H2 Fe H2O B c : Xác đ nh s oxi hóa, ch t oxi hóa, ch t kh 3 o 1 t Fe2 O3 H2 Fe H O 3 Ch t oxi hóa : Fe (trong Fe2O3) Ch t kh : B H2 c : Vi t q trình oxi hóa, kh 3 Fe2 O3 2.3e 2Fe Ng i biên so n: Nguy n Ng c Tám (quá trình kh ) T 0969 505 905 ThuVienDeThi.com Page H2 1 CÂN B NG OXI HĨA KH H2O 2.1e (q trình oxi hóa) Chú ý : Khi ch t oxi hóa (kh ) có ch s l n h n phân t ph i thêm h s (b ng ch s 3 phân t ) vào trình kh (oxi hóa) t ng ng ví d : F e , H có ch s phân t t ng Fe2O3, H2 v y c n thêm h s vào trình kh , oxi hóa B c : Tìm h s cho hai q trình oxi hóa vƠ kh B i s chung nh nh t (BSCNN) = h s m i trình nh sau : 3 ng Fe2 O3 2.3e 2Fe H2 B c4: 1 H2O 2.1e t h s ch t oxi hóa, ch t kh vƠo ph Fe2O3 + 3H2 2Fe + 3H2O Ví d : Cơn b ng ph tr ng ng trình : ng trình ph n ng oxi hóa – kh ch t oxi hóa (kh ) cịn có vai trị lƠm mơi o t a Fe H2SO4 ñaëc Fe2 (SO4 )3 SO2 H2O b KMnO4 + HCl KCl + MnCl2 + Cl2 + H2O a B c : Xác đ nh s oxi hóa, ch t oxi hóa, ch t kh 6 3 o 4 t Fe H2 SO4 ñaëc Fe2 (SO4 )3 SO2 H2O 6 Ch t oxi hóa : S (trong H2SO4) Ch t kh : Fe B c : Vi t q trình oxi hóa, q trình kh : 3 2Fe Fe (SO4 )3 2.3e 6 (q trình oxi hóa ) 4 (q trình kh ) S 2e SO2 B c : Tìm h s cho hai q trình oxi hóa vƠ kh 3 2Fe Fe (SO4 )3 2.3e 6 4 S 2e SO2 B c : t h s ch t vƠo ph ng trình : Do H2SO4 v a đóng vai trị ch t oxi hóa v a đóng vai trị mơi tr ng (t o mu i) nên h s c a ph ng trình khơng ph i h s c a trình kh mà ph i c ng thêm ph n tham gia làm môi tr ng (c ng thêm ph n tham gia t o mu i) Vì v y nh ng ph n ng d ng này, ta th ng đ t h s vào ph ng trình theo th t sau : Ch t kh S n ph m oxi hóa S n ph m kh Axit (H2SO4, HNO3) N c o t 2Fe 6H2SO4 đặc Fe2 (SO4 )3 3SO2 6H2O Ng i biên so n: Nguy n Ng c Tám T 0969 505 905 ThuVienDeThi.com Page b B CÂN B NG OXI HÓA KH c : Xác đ nh s oxi hóa, ch t oxi hóa, ch t kh 7 1 2 K MnO4 H Cl KCl MnCl Cl H 2O 7 Ch t oxi hóa : Mn (trong KMnO4) 1 Ch t kh : Cl (trong HCl) B c : Vi t q trình oxi hóa, q trình kh : 1 2Cl Cl 2.1e 7 (q trình oxi hóa ) 2 (q trình kh ) Mn 5e Mn B c : Tìm h s cho hai q trình oxi hóa vƠ kh 1 2Cl Cl 2.1e 7 2 Mn 5e Mn B c : t h s ch t vƠo ph ng trình : Do HCl v a đóng vai trị ch t kh v a đóng vai trị môi tr ng (t o mu i) nên h s c a ph ng trình khơng ph i h s c a q trình oxi hóa mà ph i c ng thêm ph n tham gia làm môi tr ng (c ng thêm ph n tham gia t o mu i) Vì v y nh ng ph n ng d ng này, ta th ng đ t h s vào ph ng trình theo th t sau : Ch t oxi hóa S n ph m kh S n ph m oxi hóa Các kim lo i l i (K) Ch t kh (HCl, HBr) N c 2KMnO4 + 16HCl 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O Al + HNO3đ c nóng Al(NO3)3 + NO2 Al + HNO3 loãng Al(NO3)3 Al + HNO3 loãng Al(NO3)3 + N2O Al + HNO3 loãng Al(NO3)3 + N2 Ng i biên so n: Nguy n Ng c Tám + NO T 0969 505 905 ThuVienDeThi.com + H2 O + H2O + + H2 O H2 O Page Al + Mg + HNO3 đ c nóng Mg + HNO3loãng Mg + HNO3loãng HNO3loãng Mg + Mg + Fe + Fe + Cu Cu Ng HNO3 loãng CÂN B NG OXI HĨA KH HNO3lỗng NH4NO3 + + NO2 + H2 O Mg(NO3)2 + NO + H2 O Mg(NO3)2 + N2O + H2 O Mg(NO3)2 + N2 + H2O Mg(NO3)2 + NH4NO3 + H2O Al(NO3)3 Mg(NO3)2 + HNO3đ c nóng Fe(NO3)3 + HNO3lỗng Fe(NO3)2 + + HNO3đ Cu(NO3)2 + + HNO3loãng c nóng i biên so n: Nguy n Ng c Tám Cu(NO3)2 T 0969 505 905 ThuVienDeThi.com H2 O NO2 + NO NO2 NO + + H2O H2 O + H2O + H2 O Page CÂN B NG OXI HÓA KH Pb(NO3)2 + NO2 + HNO3loang Pb(NO3)2 + NO + + HNO3đ M(NO3)n M + HNO3loang M(NO3)n + NO M + HNO3loang M(NO3)n + N2O M + HNO3loang M(NO3)n + N2 M + HNO3loang M + HNO3 Pb + HNO3đ Pb + M c nóng c nóng + M(NO3)n M(NO3)n NO2 + + H2 O + H2O + H2 O + H2 O + NH4NO3 NxOy H2O + H2O + H2O H2 O - V i HNO3 tùy theo b n ch t c a ch t kh vƠ n ng đ c a axit mƠ N+5 b kh xu ng tr ng thái oxi hóa khác : N+4 (NO2), N+2 (NO), N+1 (N2O), N0 (N2), N-3 (NH4NO3) M + HNO3 đ c, nóng M(NO3)n + NO2 + H2O NO N 2O M + HNO3 loãng M(NO3)n + + H2O N NH NO 3 (M lƠ kim lo i, n s oxi hóa cao c a kim lo i) Ng i biên so n: Nguy n Ng c Tám T 0969 505 905 ThuVienDeThi.com Page CÂN B NG OXI HÓA KH HNO3 dac nong C + P + HNO3 đ c nóng C + HNO3 lỗng P + HNO3 loãng x S (x 4) y t0 C (y 4) HNO3 đặc z P(z 5) CO2 H3PO4 CO2 NO2 + + NO2 + + NO H3PO4 + H2O NO H2O + H2O + H2 O 6 2 S (SO4 ) 4 C (CO2 ) NO2 H 2O 5 P (H PO4 ) x S (x 6) y to C (y 4) HNO3 loaõng z P(z 5) 6 2 S (SO4 ) 4 C (CO2 ) NO H 2O 5 P (H PO4 ) H2SO4 đ c nóng Al + C + H2SO4 đ c nóng CO2 S + H2SO4 đ c nóng SO2 Ng + i biên so n: Nguy n Ng c Tám Al2(SO4)3 + + + T 0969 505 905 ThuVienDeThi.com H2S + SO2 H2O + H2O H2O Page H2S CÂN B NG OXI HĨA KH + H2SO4 đ c nóng SO2 + H2O - V i H2SO4 đ c tùy theo b n ch t c a ch t kh vƠ n ng đ c a axit mƠ S+6 có th b kh xu ng tr ng thái oxi hóa khác : S+4 (SO2), S0 (S), S-2 (H2S) M + H2SO4 đ c, nóng SO2 M2(SO4)n + S + H2O H S (M kim lo i, n s oxi hóa cao c a kim lo i) x S (x 4) y to C (y 4) H 2SO4 ñaëc z P(z 5) + HNO3 đ c nóng FeO FeO + FeO FeO + + K2Cr2O7 HNO3 lỗng H2SO4 đ c nóng + H2SO4loãng 4 S (SO2 ) 4 C (CO2 ) SO2 H 2O 5 P (H PO4 ) Fe( NO3)3 + Fe(NO3)3 Fe2(SO4)3 Fe2(SO4)3 + + NO2 + H2 O NO + H2 O + SO2 + K2SO4 + H2 O Cr2(SO4)3 + H2O Cu2O + HNO3 đ c nóng Cu(NO3)2 + NO2 + H2O Cu2O + HNO3 loãng Cu(NO3)2 + NO + H2 O Ng i biên so n: Nguy n Ng c Tám T 0969 505 905 ThuVienDeThi.com Page Cu2O CÂN B NG OXI HÓA KH + Cu2O + K2Cr2O7 + Fe3O4 + HNO3 đ Fe3O4 + HNO3 lỗng c nóng Cu(NO3)2 H2SO4 lỗng CuSO4 + K2SO4 + Fe(NO3)3 + NO2 + Fe(NO3)3 + NO + Fe3O4 + H2SO4 đ c nóng Fe3O4 + FexOy + HNO3 đ c nóng FexOy + HNO3 lỗng Ng H2SO4đ c nóng Fe2(SO4)3 K2Cr2O7 + H2SO4 loãng i biên so n: Nguy n Ng c Tám + SO2 + SO2 + Cr2(SO4)3 + H2O H2O H2O H2O + H2O Fe2(SO4)3 + K2SO4 + Cr2(SO4)3 + H2O Fe(NO3)3 Fe(NO3)3 + + NO2 NO + + T 0969 505 905 ThuVienDeThi.com H2O H2O Page FexOy + H2SO4 đ c nóng CÂN B NG OXI HĨA KH FexOy + K2Cr2O7 + H2SO4 lỗng HI + HCl + FeSO4 + KCl + + KMnO4 + H2O Na2SO3 + KMnO4 + H2SO4 i biên so n: Nguy n Ng c Tám SO2 + H2O + CrCl3 H2S Fe2(SO4)3 H2 O + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O + Na2SO4 Na2SO4 + + Cl2 + H2O H2SO4 loãng Fe2(SO4)3 Na2SO3 Ng I2 K2Cr2O7 + H2SO4 loãng FeSO4 + KMnO4 + + Fe2(SO4)3 + K2SO4 + Cr2(SO4)3 + H2O H2SO4đ c nóng K2Cr2O7 Fe2(SO4)3 MnSO4 + H2O + MnO2 + MnSO4 T 0969 505 905 ThuVienDeThi.com + KOH + H2O Page 10 Na2SO3 + HNO3 đ c nóng Na2SO3 + HNO3 lỗng Na2SO3 + KMnO4 + KOH Ca3(PO4)2 + SiO2 + C CÂN B NG OXI HÓA KH Na2SO4 + NO2 Na2SO4 Na2SO4 P + C2H2 + H2O + K2MnO4 + CaSiO3 KNO3 + Al + KOH + H2O NH3 CH2 =CH2 + KMnO2 + H2O + NO + H2O H2O + CO + KAlO2 CH2(OH)-CH2(OH) + MnO2 + KOH + KMnO4 + H2SO4 CO2 + MnSO4 + K2SO4 + H2O CH3-CH2-OH + KMnO4 + H2SO4 CH3COOH + K2SO4 + MnSO4 + H2O Ng i biên so n: Nguy n Ng c Tám T 0969 505 905 ThuVienDeThi.com Page 11 C12H22O11 + H2SO4 đ c CÂN B NG OXI HÓA KH CO2 + SO2 + H2O K2Cr2O7 + CH3-CH2-OH + HCl KCl + CrCl3 + CH3-CHO + H2O D NG PH N NG OXI HÓA - KH : T Cl2 + NaOH NaCl + NaClO + Cl2 + NaOH NaCl + NaClO3 + Cl2 + HOH HCl + HClO Cl2 + KOH KCl + Br2 + H2O HBr + Cl2 + Ca(OH)2 Ng CaOCl2 i biên so n: Nguy n Ng c Tám OXI HÓA – T KH H2 O H2O KClO + H2O HBrO + H2O T 0969 505 905 ThuVienDeThi.com Page 12 NO2 S + + D NG PH N KClO3 KMnO4 NaNO3 KNO3 Zn(NO3)2 Ng NaOH NaOH đ CÂN B NG OXI HĨA KH c nóng NaNO2 Na2S NG OXI HĨA – KH + NaNO3 + + Na2SO3 + O2 K2MnO4 + O2 + O2 KNO2 ZnO + + i biên so n: Nguy n Ng c Tám H2O N I PHÂN T KCl NaNO2 + H2O O2 NO2 + O2 T 0969 505 905 ThuVienDeThi.com Page 13 Cu(NO3)2 Cu(NO2)2 AgNO3 CÂN B NG OXI HÓA KH Ag D NG OXI HÓA - KH Ví d : Cơn b ng ph + + NO2 + NO2 + CÓ NHI U S O2 O2 THAY I ng trình ph n ng oxi hóa – kh ph c t p : Có nhi u ch t oxi hóa ho c kh t FeS2 + O2 Fe2O3 + SO2 B c : Xác đ nh s oxi hóa, ch t oxi hóa, ch t kh 3 2 4 2 FeS2 O2 Fe2 O3 SO2 Ch t oxi hóa : O2 Ch t kh : FeS2 B c : Vi t q trình oxi hóa, trình kh : 3 4 2FeS2 Fe2 O3 4SO2 22e (q trình oxi hóa ) 2 O2 4e 2O B (quá c : Tìm h s cho hai trình oxi hóa vƠ kh 3 4 2FeS2 Fe2 O3 4SO2 22e 2 11 O2 4e 2O B c4: t h s ch t oxi hóa, ch t kh vƠo ph ng trình t 2Fe2O3 + 8SO2 4FeS2 + 11O2 FeS Ng + O2 i biên so n: Nguy n Ng c Tám Fe2O3 + SO2 T 0969 505 905 ThuVienDeThi.com Page 14 Cu2S + CuFeS2 + O2 O2 CÂN B NG OXI HÓA KH CuO CuO + + SO2 Fe2O3 + SO2 CH3-CH=CH2 + KMnO4 + KOH CH3COOK + K2MnO4 + K2CO3 + H2O CH3-CH=CH2 + KMnO4 + H2O CH3-CH(OH)-CH2(OH) + MnO2 + KOH KClO3 + NH3 KNO3 + H2SO4 FeS + HNO3 đ c nóng FeS + HNO3 lỗng As2S3 + KClO3 Ng H2SO4 KCl + Cl2 H2O + Fe(NO3)3 + NO2 + H 2O + Fe(NO3)3 + NO + H2O + H2O H3AsO4 i biên so n: Nguy n Ng c Tám + + H2SO4 + KCl T 0969 505 905 ThuVienDeThi.com Page 15 Fe(NO3)2 Fe2O3 + CÂN B NG OXI HÓA KH NO2 + O2 + KMnO4 + H2SO4 Fe2(SO4)3 + Br2 + MnSO4 + K2SO4 + H2O FeBr2 CuFeS2 + HNO3 đ c nóng CuFeS2 + HNO3 loãng Cu(NO3)2 + Fe(NO3)3 + H2SO4 Cu(NO3)2 + Fe(NO3)3 + H2SO4 D NG PH N NG OXI HịA : SINH RA PH NG TRÌNH + NO2 + H2O + NO + H2O NG TH I HO C NHI U KHÍ TRÊN CÙNG Al + HNO3 Al(NO3)3 + NO2 + NO + H2O ( n NO2 : n NO = 1: 1) Al + HNO3 Al(NO3)3 + NO2 + NO + H2O ( n NO2 : n NO = 2: 1) Al + HNO3 Al(NO3)3 + NO2 + NO + H2O ( n NO2 : n NO = 2: 2) Ng i biên so n: Nguy n Ng c Tám T 0969 505 905 ThuVienDeThi.com Page 16 CÂN B NG OXI HÓA KH Al + HNO3 Al(NO3)3 + NO Al + HNO3 Al(NO3)3 + N2 Al HNO3 + Al(NO3)3 + N2 + + + N2 O + N2O + NH4NO3 + H2O ( n NO : n N2O = 2: 2) H2O ( n N2 : n N2O = 2: 1) H2O ( n N2 : n NH4NO3 = 1: 1) I V I CÁC BÀI TỐN CĨ S D NG T KH I Ta tìm t l mol b ng ph ng pháp khai tri n bi u th c t kh i Gi s h n h p X khí g m: A, B,…, Z ch t m A + mB + … + mz nA + nB + … + nZ MX dX/Y = = MY MY I V I H N H P KHệ G M KHệ TA S G a s h n h p X g m ch t A, B x lƠ s mol c a ch t khí A có MA y lƠ s mol c a ch t khí B có MB Gi s MA > MB MA MB - MX D NG PH MX x = MX - MA MX - MA NG CHÉO x MB - MX MB NG PHÁP y y Vd: H n h p khí X g m N2 H2 có t kh i so v i H2 b ng 7,5 Tính t l mol gi a N2 H2 h n X Ng i biên so n: Nguy n Ng c Tám T 0969 505 905 ThuVienDeThi.com Page 17 CÂN B NG OXI HÓA KH Gi i : Cách 1: t a lƠ s mol N2 h n h p X b lƠ s mol H2 h n h p X Ta có: mN2 + mH2 MX nN2 + nH2 dX/H2 = 7,5 = = MH2 a a*28 + b*2 a + b = 7,5 = b Cách 2: MX = 7,5 MX = 7,5 * =15 dX/H2 = MH2 15 – = 13 : x N2 ( 28 ) MX ( 15 ) 28 – 15 = 13 H2 ( ) X 13 = y 13 : y = Mg + HNO3 Mg(NO3)2 + NO + NO2 + H2O dhh NO, NO2 / H2 = 18,5 Mg + HNO3 Mg(NO3)2 + NO + NO2 + H2O dhh NO, NO2 / H2 = 17 Ng i biên so n: Nguy n Ng c Tám T 0969 505 905 ThuVienDeThi.com Page 18 + HNO3 Mg Mg(NO3)2 CÂN B NG OXI HÓA KH + NO + NO2 + H2O dhh NO, NO2 / H2 = 20 Ph ng pháp ion – electron ơy lƠ ph ng pháp dùng đ b ng ph n ng oxi hóa kh d ng ion Các b c b ng theo ph ng pháp nƠy nh sau : B c : Xác đ nh s oxi hóa c a nguyên t ph n ng (ch nên bi u di n s oxi hóa c a nh ng nguyên t nƠo có s thay đ i s oxi hóa) T d a vƠo d u hi u nh n bi t đ xác đ nh ch t oxi hóa, ch t kh B c : Vi t q trình oxi hóa vƠ q trình kh vƠ b ng m i trình B c : Tìm h s thích h p cho ch t oxi hóa vƠ ch t kh theo nguyên t c : T ng s electron mƠ ch t kh nh ng (cho) b ng t ng s electron mƠ ch t oxi hóa nh n T c lƠ tìm b i s chung nh nh t c a s electron cho vƠ s electron nh n, sau l y b i s chung chia cho s electron cho ho c nh n đ c h s c a ch t kh vƠ ch t oxi hóa t ng ng B c : t h s c a ch t oxi hóa vƠ ch t kh vƠo ph ng trình ph n ng Sau áp d ng đ nh lu t b o toƠn n tích đ b ng ion H+ ho c OH-, cu i lƠ b ng n c L uý: cân b ng h s c a ch t, ion ph n ng oxi hóa – kh d ng ion ta ph i áp d ng đ ng th i hai đ nh lu t b o toàn : B o toàn electron (t ng electron cho b ng t ng eletron nh n) đ nh lu t b o toàn n tích (t ng n tích hai v c a ph ng trình ph i b ng nhau) Ví d : Cơn b ng ph ng trình ph n ng oxi hóa – kh sau : Cu H NO3 Cu2 NO H2O B c : Xác đ nh s oxi hóa, ch t oxi hóa, ch t kh 5 3 Cu H N O3 Cu2 N O H 2O 5 Ch t oxi hóa : N (trong NO3-) Ch t kh : Cu B c : Vi t q trình oxi hóa, q trình kh : 2 Cu Cu 2e 3 2 N 3e N O B (quá trình oxi hóa ) (q trình kh ) c : Tìm h s cho hai q trình oxi hóa vƠ kh 2 Cu Cu 2e 3 2 N 3e N O B c : t h s ch t vƠ ion vƠo ph ng trình theo th t : Ch t kh S n ph m oxi hóa Ch t oxi hóa S n ph m kh Ng i biên so n: Nguy n Ng c Tám T 0969 505 905 ThuVienDeThi.com H+ N c Page 19 CÂN B NG OXI HÓA KH 5 3 3Cu 8H 2N O3 3Cu2 2N O 4H2O b ng H+ ta lƠm nh sau : Xác đ nh t ng n c a ion vƠ ch t s n ph m : i n tích phơn t NO vƠ H 2O b ng 0, n tích c a ion Cu2+ 2+ có ion Cu2+ nên t ng n tích d ng c a ion Cu2+ lƠ 6+ V y t ng n tích c a s n ph m : + + 6+ = 6+ Xác đ nh t ng n c a ion vƠ ch t tham gia ph n ng : + x.(1+) + 2.(1–) = (x+) + (2–) Vì t ng n tích hai v c a ph n ng b ng nên ta có : (x+) + (2–) = 6+ x = (x lƠ s ion + H ), t suy h s c a n c lƠ Ví d : Cơn b ng ph ng trình ph n ng oxi hóa – kh sau : Fe2 H MnO4 Fe3 Mn2 H2O B c : Xác đ nh s oxi hóa, ch t oxi hóa, ch t kh 2 Fe 7 H MnO4 Fe3 Mn2 H 2O 7 Ch t oxi hóa : Mn Ch t kh : Fe2 B c : Vi t q trình oxi hóa, trình kh : Fe2 Fe3 1e 7 B (q trình oxi hóa ) 2 (q trình kh ) Mn 5e Mn c : Tìm h s cho hai q trình oxi hóa vƠ kh Fe2 Fe3 1e 7 2 Mn 5e Mn B c4: t h s ch t vƠ ion vƠo ph ng trình : 7 5Fe2 8H MnO4 5Fe3 Mn2 4H 2O Ví d : Cơn b ng ph ng trình ph n ng oxi hóa – kh sau : Zn OH NO3 ZnO22 NH3 H2O B c : Xác đ nh s oxi hóa, ch t oxi hóa, ch t kh 5 2 3 Zn OH N O3 ZnO22 N H3 H 2O 5 Ch t oxi hóa : N (trong NO3-) Ch t kh : Zn B c : Vi t q trình oxi hóa, q trình kh : 2 Zn Zn 2e 5 3 N 8e N B Ng (q trình oxi hóa ) (quá trình kh ) c : Tìm h s cho hai q trình oxi hóa vƠ kh i biên so n: Nguy n Ng c Tám T 0969 505 905 ThuVienDeThi.com Page 20 ... ch t oxi hóa vƠ ch t kh : “kh cho o nh n” (o lƠ ch t oxi hóa) i v i trình oxi hóa, kh : ch t oxi hóa tham gia trình kh , ch t kh tham gia q trình oxi hóa Ph n ng oxi hóa – kh lƠ ph n ng hóa h c... n ng oxi hóa – kh ph c t p : Có nhi u ch t oxi hóa ho c kh t FeS2 + O2 Fe2O3 + SO2 B c : Xác đ nh s oxi hóa, ch t oxi hóa, ch t kh 3 2 4 2 FeS2 O2 Fe2 O3 SO2 Ch t oxi hóa : O2... oxi hóa c a nguyên t ph n ng (ch nên bi u di n s oxi hóa c a nh ng nguyên t nƠo có s thay đ i s oxi hóa) T d a vƠo d u hi u nh n bi t đ xác đ nh ch t oxi hóa, ch t kh B c : Vi t trình oxi hóa