Tuaàn: 20 Ngaøy soaïn: / Tieát: 37 Ngaøy daïy : / Baøi 24:TÍNH CHAÁT CUÛA OXI A. MUÏC TIEÂU 1.Kieán thöùc: Hoïc sinh bieát: -ÔÛ ñieàu kieän bình thöôøng ( veà nhieät ñoä vaø aùp suaát ) oxi laø chaát khí khoâng maøu, khoâng muøi, ít tan trong nöôùc, naëng hôn khoâng khí. -Khí oxi laø ñôn chaát raát hoaït ñoäng, deã daøng tham gia phaûn öùng vôùi nhieàu phi kim, kim loaïi vaø hôïp chaát khaùc. Trong caùc hôïp chaát hoùa hoïc, nguyeân toá oxi coù hoùa trò II. 2. Kó naêng: Reøn cho hoïc sinh: -Kó naêng vieát phöông trình hoùa hoïc cuûa oxi vôùi S, P , Fe, CH4. -Kó naêng nhaän bieát ñöôïc khí oxi, bieát caùch söû duïng ñeøn coàn vaø caùch ñoát moät soá chaát trong oxi. B. CHUAÅN BÒ: Hoùa chaátDuïng cuï -5 loï oxi (100ml)-Thìa ñoát hoùa chaát -Boät S vaø boät P.-Ñeøn coàn, dieâm. C. HOAÏT ÑOÄNG DAÏY – HOÏC Hoaït ñoäng cuûa giaùo vieânHoaït ñoäng cuûa hoïc sinhNoäi dung Hoaït ñoäng 1: Tìm hieåu sô löôïc veà nguyeân toá oxi (3’) -Giôùi thieäu: oxi laø nguyeân toá hoùa hoïc phoå bieán nhaát chieám 49,4% khoái löôïng voû traùi ñaát. -Theo em trong töï nhieân, oxi coù ôû ñaâu ? Trong töï nhieân oxi toàn taïi ôû 2 daïng: + Ñôn chaát + Hôïp chaát : ñöôøng, nöôùc, quaëng , ñaát, ñaù, cô theå ñoäng thöïc vaät . -Haõy cho bieát kí hieäu, CTHH, nguyeân töû khoái vaø phaân töû khoái cuûa oxi ? -Trong töï nhieân, oxi coù nhieàu trong khoâng khí ( ñôn chaát ) vaø trong nöôùc ( hôïp chaát ). -Kí hieäu hoùa hoïc : O. -CTHH: O2 . -Nguyeân töû khoái: 16 ñ.v.C. -Phaân töû khoái: 32 ñ.v.C.-KHHH: O -CTHH: O2 -NTK: 16 -PTK: 32
Trường THCS Thành Thới A Giáo án hóa học Tuần: 20 Ngày soạn: / Tiết: 37 Ngày dạy : / Bài 24: TÍNH CHẤT CỦA OXI A MỤC TIÊU 1.Kiến thức: Học sinh biết: -Ở điều kiện bình thường ( nhiệt độ áp suất ) oxi chất khí không màu, không mùi, tan nước, nặng không khí -Khí oxi đơn chất hoạt động, dễ dàng tham gia phản ứng với nhiều phi kim, kim loại hợp chất khác Trong hợp chất hóa học, nguyên tố oxi có hóa trị II Kó năng: Rèn cho học sinh: -Kó viết phương trình hóa học oxi với S, P , Fe, CH -Kó nhận biết khí oxi, biết cách sử dụng đèn cồn cách đốt số chất oxi B CHUẨN BỊ: Hóa chất Dụng cụ -5 lọ oxi (100ml) -Thìa đốt hóa chất -Bột S bột P -Đèn cồn, diêm C HOẠT ĐỘNG DẠY – HỌC Hoạt động Hoạt động học Nội dung giáo viên sinh Hoạt động 1: Tìm hiểu sơ lược nguyên tố oxi (3’) -Giới thiệu: oxi -KHHH: O nguyên tố hóa học -CTHH: O2 phổ biến chiếm -NTK: 16 49,4% khối lượng vỏ -Trong tự nhiên, oxi có -PTK: 32 trái đất nhiều không khí -Theo em tự ( đơn chất ) nhiên, oxi có đâu ? nước ( hợp chất ) Trong tự nhiên oxi tồn dạng: + Đơn chất + Hợp chất : đường, nước, quặng , đất, đá, thể động thực vật -Hãy cho biết kí hiệu, CTHH, nguyên tử khối phân tử khối GV: Võ Minh Hải -Kí hiệu hóa học : O -CTHH: O2 -Nguyên tử khối: 16 đ.v.C -Phân tử khối: 32 Trường THCS Thành Thới A Giáo án hóa học oxi ? đ.v.C Hoạt động 2: Tìm hiểu tính chất vật lí oxi (10’) -Yêu cầu HS quan sát -Quan sát lọ đựng oxi I Tính lọ đựng oxi Nêu nhận xét: chất vật nhận xét trạng Oxi chất khí không lí: -Oxi thái , màu sắc màu, không mùi chất khí mùi vị oxi ? 32 d = = , không O2 / kk -Hãy tính tỉ khối 29 , oxi so với không khí ? Vậy oxi nặng màu không mùi, Từ cho biết : oxi không khí nặng hay nhẹ không khí không khí ? tan -Ở 20 C nước + lít nước hòa tan - Oxi tan nước -Oxi hóa 31 ml khí O2 lỏng + lít nước hòa tan -183 C 700 ml khí có màu amoniac xanh nhạt Vậy theo em oxi tan Kết luận: nhiều hay tan -Oxi chất khí không nước ? màu, không mùi, -giới thiệu: oxi hóa nặng không khí lỏng -1830C có tan nước màu xanh nhạt -Oxi hóa lỏng -1830C ? nêu kết luận có màu xanh nhạt tính chất vật lí oxi Hoạt động 3:Tìm hiểu tính chất hóa học oxi (15’) Để biết oxi có II Tính tính chất hóa học chất hóa học: nghiên cứu số Tác thí nghiệm sau: -Quan sát thí nghiệm dụng với -Làm thí nghiệm đốt biểu biễn GV phi kim lưu huỳnh oxi theo nhận xét: a Với S tạo trình tự: +Ở điều kiện thường thành khí +Đưa muôi sắt S không tác dụng sunfurơ Phương có chứa bột lưu với khí O2 trình hóa huỳnh vào bình chứa học : khí O2 Yêu cầu HS quan sát nhân xét +S cháy không khí với lửa nhỏ, S (k)+ O2 (k) ? +Đưa muôi sắt màu xanh nhạt t0 GV: Võ Minh Hải Trường THCS Thành Thới A hóa học có chứa bột lưu huỳnh vào lửa đèn cồn Yêu cầu HS quan sát nhận xét +Đưa bột lưu huỳnh cháy vào lọ đựng khí O2 Các em quan sát nêu tượng So sánh tượng S cháy O2 không khí ? -Khí sinh đốt cháy S lưu huỳnh đioxit: SO2 gọi khí sunfurơ -Hãy xác định chất tham gia sản phẩm Viết phương trình hóa học xảy ? -Hãy nêu trạng thái chất ? -Giới thiệu yêu cầu HS nhận xét trạng thái màu sắc P -GV biểu diễn thí nghiệm đốt cháy P đỏ không khí oxi +Đưa muôi sắt có chứa bột P đỏ vào bình chứa khí O2 yêu cầu HS quan sát nhân xét ? +Đưa muôi sắt có chứa bột P đỏ vào lửa đèn cồn yêu cầu HS quan sát nhận xét +Đưa bột P đỏ GV: Võ Minh Hải Giaùo aùn SO2 (k) +S chaùy khí oxi mãnh liệt hơn, với lửa màu xanh, sinh khí không màu + Chất tham gia: S, O2 + Sản phẩm : SO2 Phương trình hóa học: S (r) + t0 O2 (k) SO2 (k) b Với P tạo thành điphotpho pentaoxit Phương trình hóa học: 4P(r)+5O2(k) t0 2P2O5 (r) -Quan sát thí nghiệm biểu biễn GV nhận xét: +Ở điều kiện thường P đỏ không tác dụng với khí O2 + P đỏ cháy không khí với lửa nhỏ + P đỏ cháy khí oxi mãnh liệt hơn, với lửa sáng chói, tạo thành khói trắng dày đặc Trường THCS Thành Thới A hóa học cháy vào lọ đựng khí O2 Các em quan sát nêu tượng So sánh tượng P đỏ cháy O2 không khí ? -Chất sinh đốt cháy P đỏ chất bột màu trắng điphotphopentaoxit: P2O5 tan nước -Hãy xác định chất tham gia sản phẩm Viết phương trình hóa học xảy ? -Hãy nêu trạng thái chất ? Giáo án + Chất tham gia: P, O2 + Sản phẩm : P2O5 Phương trình hóa học: 4P + 2P2O5 (r) (r) t0 5O (k) Hoạt động 4: Củng cố ( 12’) -Ngoài S, P oxi t0 tác dụng với C + O2 CO2 nhiều phi kim khác t0 như: C, H2, … Hãy viết 2H2 + O2 2H2O phương trình hóa học phản ứng -Trong CTHH sản phẩm oxi ? có hóa trị II -Qua phương trình hóa học trên, CTHH sản -HS giải thích tập SGK/ 84 phẩm theo em oxi có a Con dế mèn dễ chết thiếu khí hóa trị ? oxi Khí oxi trì sống -Yêu cầu HS làm b Phải bơm sục không khí vào tập SGK/ 84 bể nuôi cá để cung cấp thêm oxi cho cá D HƯỚNG DẪN HS HỌC TẬP Ở NHÀ: (5’) -Học -Đọc phần 24 SGK / 83 -Làm tập 1,4,5 SGK/ 84 E RÚT KINH NGHIỆM SAU TIẾT DẠY: GV: Võ Minh Hải Trường THCS Thành Thới A Giaùo aùn hóa học Tuần: 20 Ngày soạn: / Tiết: 38 Ngày dạy : / Bài 24: TÍNH CHẤT CỦA OXI (tt) A MỤC TIÊU Kiến thức: -Ở điều kiện bình thường ( nhiệt độ áp suất ) oxi chất khí không màu, không mùi, tan nước, nặng không khí -Khí oxi đơn chất hoạt động, dễ dàng tham gia phản ứng với nhiều phi kim, kim loại hợp chất khác Trong hợp chất hóa học, nguyên tố oxi có hóa trị II Kó năng: Rèn cho học sinh: -Kó viết phương trình hóa học oxi với S, P , Fe, CH -Kó nhận biết khí oxi, biết cách sử dụng đèn cồn cách đốt số chất oxi B CHUẨN BỊ: Giáo viên : Hóa chất Dụng cụ -2 lọ đựng khí oxi -Đèn cồn -Dây sắt, mẩu than -Diêm gỗ Học sinh: -Đọc phần 24 SGK / 83 -Làm tập 1,4,5 SGK/ 84 C HOẠT ĐỘNG DẠY – HỌC Hoạt động Hoạt động học Nội dung giáo viên sinh Hoạt động 1: Kiểm tra cũ (5’) ? Oxi có tác dụng -HS 1: Nêu oxi tác với phi kim dụng với S, P, … không ? Hãy viết viết PTHH phương trình phản ứng minh họa ? -HS 2: Nêu tính chất ? Trình bày tính vật lý oxi chất vật lí oxi ? Hoạt động 2: Tìm hiểu tác dụng oxi với kim loại (10’) Tiết học trước chúng Tác ta biết oxi tác dụng với dụng với kim loại: số phi kim như: S, P, Phương trình tiết học hôm hóa học: GV: Võ Minh Hải Trường THCS Thành Thới A hóa học xét tiếp tính chất hóa học oxi, tính chất tác dụng với kim loại số hợp chất khác -GV biểu diễn thí nghiệm: *Thí nghiệm 1: Giới thiệu đoạn dây sắt đưa đoạn dây sắt vào lọ đựng khí oxi Các em quan sát nhận xét ? *Thí nghiệm 2: Cho mẩu than gỗ nhỏ vào đầu mẩu dây sắt đốt nóng đưa vào bình đựng khí oxi Yêu cầu HS quan sát tượng xảy nhận xét ? -Hãy quan sát thành bình vừa đốt cháy dây sắt Các em thấy có tượng ? -GV: hạt nhỏ màu nâu oxit sắt từ có CTHH Fe3O4 hay FeO.Fe2O3 -Theo em đáy bình lại có lớp nước ? Giáo án 3Fe (r) + 4O2 (k) Fe3O4 (r) -Quan sát thí nghiệm (Oxit sắt biểu diễn GV từ) nhận xét : * Thí nghiệm 1: dấu hiệu chứng tỏ có phản ứng xảy *Thí nghiệm 2: mẩu than cháy trước, dây sắt nóng đỏ lên Khi đưa vào bình chứa khí oxi sắt cháy mạnh, sáng chói, lửa khói - Có hạt nhỏ màu nâu bám thành bình -Lớp nước đáy bình nhằm mục đích bảo vệ bình ( sắt cháy tạo nhiệt độ cao 20000C ) -Chất tham gia: Fe, O2 -Chất sản phẩm: Fe3O4 Phương trình hóa học: t0 3Fe + 4O2 Fe3O4(Oxit sắt từ) (r) (k) (r) -Yêu cầu HS xác định chất tham gia , sản phẩm điều kiện để phản ứng xảy ? viết phương trình hóa học phản ứng ? GV: Võ Minh Hải Trường THCS Thành Thới A Giaùo án hóa học Hoạt động 3: Tìm hiểu tác dụng oxi với hợp chất (5’) -Yêu cầu HS đọc SGK/ - Đọc SGK/ 83 để tìm Tác 83 phần hiểu tác dụng oxi dụng với ? Khí oxi tác dụng với hợp chất hợp chất: với hợp chất - Khí oxi tác dụng CH4 + 2O2 ? với hợp chất CH4 ? Sản phẩm tạo - Sản phẩm tạo thành CO2 + thành là: H2O CO2 chất ? -Hãy viết phương trình -Phương trình hóa học: 2H2O hóa học *Kết luận: t0 -Qua thí nghiệm CH4 + 2O2 CO2 + SGK/ 83 em tìm hiểu 2H2O Em có kết luận *Kết luận: khí oxi tính chất hóa học đơn chất phi kim oxi ? hoạt động, đặc biệt - Trong sản phẩm nhiệt độ cao, dễ phản ứng dàng tham gia phản oxi có hoá trị ứng với nhiều phi kim, ? nhiều kim loại hợp chất Trong hợp chất hóa học, nguyên tố oxi có hóa trị II Hoạt động 4: Luyện tập – Củng cố (20’) -Hãy trình bày -HS 1: Trình bày tính chất hóa học tính chất hóa học cùa cùa O2 O2 ? Viết phương trình phản ứng minh họa ? - Yêu cầu HS đọc -Bài tập SGK/ 84 tóm tắt đề tập -HS 2: SGK/ 84 Cho mP = 12,4g; mO = 17 g ? Hãy xác định dạng Tìm a P hay O2 dư tìm n toán dư ? tập b m P2O5 = ? ? Muốn giải m 12,4 tập phài tiến n P ( bd ) = P = = 0,4(mol ) -HS 3: haønh bước MP 31 m 17 -Yêu cầu HS giaûi nO2 ( bd ) = O2 = = 0,53(mol ) M 32 O2 tập bảng Phương trình hóa học : t0 4P + 5O GV: Võ Minh Hải Trường THCS Thành Thới A hóa học Giáo án 2P2O5 n ban đầu: 0,4 mol 0,53 mol n phản ứng: 0,4 mol 0,5 mol 0,2 mol n sau pö: 0,03 mol 0,2 mol a Chất dư O2: 0,03 mol b Chất tạo thành điphotphopentaoxit m P2O5 = n P2O5 M P2O5 = 0,2.142 = 28,4( g ) -HS đưa cách giải khác như: dựa vào định luật bảo toàn khối lượng -GV nhận xét làm sửa tập ( sai ) chấm điểm -Theo em với tập em giải theo cách khác không ? m P2O5 = m P + mO2 GV: Võ Minh Hải Trường THCS Thành Thới A Giáo án hóa học D HƯỚNG DẪN HS HỌC TẬP Ở NHÀ: (1’) -Học -Đọc 25 SGK / 85, 86 -Làm tập SGK/ 84 E RÚT KINH NGHIỆM SAU TIẾT DẠY: GV: Võ Minh Hải Trường THCS Thành Thới A hóa học Tuần: 21 Tiết: 39 Bài 25:SỰ OXI Giáo án Ngày soạn: Ngày dạy: / / HÓA PHẢN ỨNG HÓA HP ỨNG DỤNG CỦA OXI A MỤC TIÊU Kiến thức: Học sinh biết: -Sự oxi hóa chất tác dụng oxi với chất Biết dẫn ví dụ để minh họa -Phản ứng hóa hợp phản ứng có chất tạo thành từ hay nhiều chất ban đầu -Oxi có ứng dụng quan trọng: hô hấp người động vật; dùng để đốt nhiên liệu đời sống sản suất Kó năng: Rèn cho học sinh: -Kó viết phương trình hóa học tạo oxit -Kó so sánh, tổng hợp hoạt động nhóm B CHUẨN BỊ: Giáo viên : Tranh vẽ ứng dụng oxi SGK/ 88 Học sinh: -Học 24 -Đọc 25 SGK / 85, 86 C HOẠT ĐỘNG DẠY – HỌC Hoạt động Hoạt động học Nội dung giáo viên sinh Hoạt động 1: Kiểm tra cũ (5’) -Hãy trình bày -HS 1: Viết phương tính chất hóa học cùa trình phản ứng: O2 ? Viết phương trình t0 phản ứng minh họa ? S + O2 SO2 -Hãy nêu kết luận (1) tính chất hóa học t0 oxi 4P + 5O2 2P2O5 (2) 3Fe + (3) 2O2 -Nhận xét chấm CH4 + 2O2 GV: Võ Minh Hải t0 CO2 Fe3O4 + 10 Trường THCS Thành Thới A Giáo án hóa học chế dung dịch vào cốc có -Gọi HS lên thực -2 HS lên thực chia độ lớp quan pha chế -Thêm từ từ sát nước cất vào cốc -HS nêu đến vạch -Yêu cầu HS tính toán bước tính toán 50ml phần -HS giỏi tính toán khuấy ?Các em nêu phần *Phần 2: bước tính toán a/ +Tìm khối lượng NaCl mct=1,25g +Tìm khối lượng dung mdd=12,5g dịch ban đầu mnước=37,5g +Tìm khối lượng nước b/ cách pha cần dùng -HS giỏi nêu chế: bước pha chế -Cân 12,5 -Gọi HS nêu bước gam dung để pha chế dịch NaCl 10% -2 HS lên pha chế có ,sau -Cả lớp quan sát đổ vào cốc -Gọi HS lên pha chế chia độ để HS lớp quan -Đong (hoặc sát can)37,5gam nước cất sau đổ vào cốc đựng dung dịch NaCl nói khuấy , ta 50gam dung dịch NaCl 2,5% Hoạt động 3: Luyện tập – củng cố (16’) -Gọi HS đọc đề tập -HS đọc to đề tập SGK trang 149 -Yêu cầu nhóm thực -Nhóm HS thực thảo a,b luận a,b -Thu bảng nhóm (4phút ) GV: Võ Minh Hải 108 Trường THCS Thành Thới A Giáo án hóa học nhận xét sữa chữa sai sót -Nhận xét ghi nhận có D HƯỚNG DẪN HS HỌC TẬP Ở NHÀ (5p’) -Làm tập 4, SGK/149 -Xem trước phần I: tự kiểm tra E RÚT KINH NGHIỆM SAU TIẾT DẠY: GV: Võ Minh Hải 109 TrườngTHCS Thành Thới A Giáo án hóa học Tuần: 35 Ngày soạn : Tiết: 66 Ngày dạy: Bài 44: BÀI LUYỆN TẬP A MỤC TIÊU -Biết khái niệm độ tan chất nước,và yếu tố ảnh hưởng đến độ tan -Biết ý nghóa nồng độ phần trăm nồng độ mol Hiểu vận dụng công thức tính nồng độ phần trăm nồng độ mol dung dịch -Biết tính toán pha chế dung dịch theo nồng độ cho trước B CHUẨN BỊ: Giáo viên : Đề tập 1,2,5 SGK/ 151 Học sinh: Ôn lại kiến thức 41,42,43 C HOẠT ĐỘNG DẠY – HỌC Hoạt động giáo Hoạt động học sinh viên Hoạt động 1: Kiến thức cần nhớ (15’) -Đặt câu hỏi cho HS trả lời -HS Trả lời lý thuyết các câu hỏi đến kiến câu hỏi thức cần nhớ -Gọi HS đọc to phần kiến -HS đọc to phần kiến thức thức cần nhớ cần nhớ Hoạt động 2: Luyện tập (25p’) ?Yêu cầu HS làm tập -Bài tập SGK/ 151 SGK/151 a - 200C 31.6g KNO3 hòa tan vào 100g H2O dung dịch bảo hòa - 1000C 246g KNO3 hòa -Yêu cầu HS đọc làm tan vào 100g H2O dung tập 1/SGK dịch bảo hòa Giải thích b - 200C 1.73g CO2 hòa tan vào 100g H2O dung dịch bảo hòa - 600C 0.07g CO2 hòa tan vào 100g H2O dung dịch bảo hòa -Y/c HS đọc to đề tập SGK trang 151 - Tổ chức hướng dẫn Bài tập 2: HS giải tập theo gợi ý a Khối lượng chất tan mct = C%.mdd / 100% = 10g sau: + Chất tan dung dịch Nồng độ phần trăm GV: Võ Minh Hải 110 TrườngTHCS Thành Thới A Giáo án hóa học chát nào? C% = mct.100%/ mdd + Hãy tính khối lượng chất = 10.100/ 50 = 20% tan khối lượng dung dịch? b Số mol chất tan + Tính nồng độ phần trăm n = m/ M = 10/ 98 = 0.1 mol dung dịch? Thể tích dung dịch - Gọi HS lên bảng V = m / D = 10 / 1.1 = ml thực , HS lại làm = 0.009 lit chỗ Nồng độ mol dung - Nhận xét làm dịch bảng CM = n / V = 0.1 / 0.009 = 11 M D HƯỚNG DẪN HS ÔN TẬP KIỂM TRA TIẾT VÀ HỌC TẬP Ở NHÀ: (5’) -Bài tập nhà:,3,5 , SGK/ 151 -Chuẩn bị tường trình, đọc trước thí nghiệm thực hành E RÚT KINH NGHIỆM SAU TIẾT DẠY: GV: Võ Minh Hải 111 TrườngTHCS Thành Thới A GV: Võ Minh Hải Giáo án hóa học 112 TrườngTHCS Thành Thới A Tuần: 35 Tiết: 67 Bài 45: THỰC A MỤC TIÊU: Giáo án hóa học Ngày soạn : Ngày dạy : HÀNH - HS biết tính toán , ppha chế dung dịch đơn giản theo nồng độ khác - Tiếp tục rèn luyện cho HS kỹ tính toán , kỹ can đo hoá chất phòng thí nghiệm B CHUẨN BỊ: nhóm a/ Dụng cụ: -Chậu thủy tinh -Cốc thủy tinh -ống đong -Lọ thuỷ tinh -Muỗng sắt -cân -Đũa thuỷ tinh C HOẠT ĐỘNG DẠY – HỌC b/ Hoá chất:-NaCl -Đường -H2O Hoạt động giáo Hoạt động học sinh viên Hoạt động 1: Kiểm tra kiến thức có liên quan đến học(3’) ? Em nêu cách pha chế -HS : trả lời câu hỏi dung dịch ? - HS lên bảng viết công ? Hãy viết công thức thức nồng độ dung dịch? Hoạt động 2: Tiến hành thí nghiệm (25’) -Kiểm tra sư chuẩn bị Thí nghiệm 1: pha chế 50g -Nêu mục tiêu dung dịch đường 15% học -Hướng dẫn HS làm thí -Làm thí nghiệm theo hướng nghiệm dẫn Thí nghiệm 1: - m đường = 15.50/100 = 7.5g -Các em tính toán để M nước = 50 – 7.5 = 42.5g biết khối lượng đường nước cần dùng? Nhóm thực pha chế -Gọi HS nêu cách pha chế -Các nhóm thực hành pha chế Thí nghiệm : pha chế 100ml - GV kiểm tra sản phẩm dung dịch NaCl 0.2M GV: Võ Minh Hải 113 TrườngTHCS Thành Thới A Giáo án hóa học nhóm Số mol NaCl cần dùng n = 0.2.0.1 = 0.02 mol Thí nghiệm 2: khối lượng NaCl -Yêu cầu HS tính toán để m = 0.02 58.5 = 1.17g có số liệu thí nghiệm Nhóm pha chế -Gọi HS nêu cách pha chế -Các nhóm thực hành cách pha chế D HƯỚNG DẪN HS HOÀN THÀNH BẢN TƯỜNG TRÌNH (7’) -Gv nhận xét đánh giá kết nhóm + Sự chuẩn bị HS + Ý thức thái độ nhóm + vệ sinh, kết buổi thực hành E HƯỚNG DẪN HS THU DỌN VÀ RỬA DỤNG CỤ THÍ NGHIỆM (5’) F RÚT KINH NGHIỆM SAU TIẾT DẠY: GV: Võ Minh Hải 114 TrườngTHCS Thành Thới A Tuần: 36 Tiết: 68 Giáo án hóa học Ngày soạn: Ngày dạy: ÔN TẬP HỌC KÌ II A MỤC TIÊU Ôn lại khái niệm bản: -Tính chất hoá học oxi , hiđrô , nước Điều chế oxi , hiđro -Ôn lại khái niệm loại phản ứng : hoá hợp phân huỷ ,phản ứng o xi hoá khử , phản ứng Rèn luyện kó về: - Rèn luyện kỹ phân loại gọi tên loại hợp chất vô -Rèn luyện kỹ phân biệt chất -Sử dụng thành thạo công thức chuyển đổi m , n V -Biết làm toán tính theo PTHH CTHH B CHUẨN BỊ: Ôn lại kiến thức, kó theo đề cương ôn tập C HOẠT ĐỘNG DẠY – HỌC Hoạt động giáo Hoạt động học sinh viên Hoạt động 1: Ôn lại số khái niệm (15p’) ? 1/ Thế phản ứng hóa hợp?cho ví -Cá nhân học sinh dụ? trả lời 2/ Thế phản ứng o xihoá khử ?cho ví dụ?chỉ khử ,sự o xihoá, chất khử , -HS chất o xihoá? 3/ Hãy trình bày tính chất hoá học hiđrô? Mỗi tính chất viết phương trình minh hoạ? 4/ Thế phản ứng ?cho ví dụ? 5/ Thế phản ứng phân huỷ ?cho ví dụ? nhận xét ghi nhận - GV nhận xét thống Hoạt động 2: Rèn luyện số kó (15p’) 1/Trong phản ứng sau đâu -Trao đổi làm phản ứng phân hủy tập 1-12 A 2KMnO4 —> K2MnO4 + MnO2 -GV nhận xét thống +O2 B CaO + CO2 —> CaCO3 1/ A C S +O2 —> SO2 2/ C D 2H2 + O2 —> 2H2O 2/Trong công thức công 3/ D thức oxít bazơ.? 4/ C A SO3 B N2O5 C CuO 5/ C D CO2 3/Trong công thức sau đâu 6/ C GV: Võ Minh Hải 115 TrườngTHCS Thành Thới A Giáo án hóa học công thức sai ? A Na2O B CaO C FeO D KO 4/Trong chất sau chất dùng để điều chế oxi phòng thí nghiệm? A Không khí B Nước C KClO3 D Fe3O4 5/ Biết khối lượng KMnO4 15,8g dùng để điều chế oxi khối lượng o xi là: A 6,4g B 3,2g C 1,6g D 15,8g 6/ Biết nhôm có hóa trị III công thức o xit : A AlO B AlO2 C Al2O3 D Al3O2 7/ Nguyeân liệu để sản xuất oxi công nghiệp là: A KMnO4, H2O B KClO3, không khí C H2O, không khí D KMnO4, KClO3 8/ Oxít hợp chất oxi với: A Một nguyên tố kim loại B Một nguyên tố hoá học khác C Một nguyên tố phi kim D Các nguyên tố hoá học khác 9/ Khi thu khí oxi vào ống nghiệm cách đẩy không khí phải để vị trí ống nghiệm: A Ngữa thẳng đứng B Úp xuống thẳng đứng C Nằm ngang D Tuỳ ý 10/ Sự oxi hoá chậm oxi hoá có: A Toả nhiệt B Toả nhiệt phát sáng C Phát sáng D Toả nhiệt không phát sáng 11/ Đốt 48g kim loại magiê bình chứa 48g oxi Khối lượng magiê oxit thu là: A 96g B 60g C 40g D 80g 7/ C 8/ B 9/ A 10/ D 11/ D 12/ to A- 4P + 5O2 B- O2 + 4Na P2O5 to C-3Fe + 2O2 Fe3O4 2Na2O to điện phân D- H2O → 2H2↑+ O2 ↑ 12/ Có chất sau :H2,O2 Na, P, K, Fe, Mg Em chọn chất tìm hệ số thích hợp điền vào chổ trống ,ghi rõ điều kiện để hoàn thành phương trình đây: A- ………………+ …………… -> P2O5 B- O2 + ………………. > Na2O GV: Võ Minh Hải 116 TrườngTHCS Thành Thới A Giáo án hóa học C- ……………….+ O2 -> Fe3O4 D- H2O > ………………+ O2 Hoạt động 3: Luyện tập giải (10’) Bài tập : Khi dùng kaliclorat (KClO3) đểđiều chế khí o xi Biết khối lượng KClO3 18,375g a/Viết phương trình hóa học xảy ra? b/ Tính khối lượng o xi c/ Tính thể tích khí o xi điều kiện tiêu chuẩn toán tính theo PTHH Bài tập a/ Viết phương trình hoá học KClO3 to KCl + O2 b/ Số mol KClO3 n = m / M = 18,375 / 122,5 = 0,15 mol Dựa vào PTHH ta có : noXi = 3/2nKClO3 = 3.0,15/ = 0,225mol Khối lượng o xi là: m= n M = 0,225 32 = 7,2g c/ Theå tích o xi ĐKTC là: V = n 22,4 = 0,225.22,4 = 5,04 lit D HƯỚNG DẪN HS HỌC TẬP Ở NHÀ: (5’) -Ôn tập thi HKII -Làm lại tập cân phương trình hóa học -Xem trước giải tập tính theo PTHH so sánh số mol chất tham gia E RÚT KINH NGHIỆM SAU TIẾT DẠY: GV: Võ Minh Hải 117 TrườngTHCS Thành Thới A GV: Võ Minh Hải Giáo án hóa học 118 TrườngTHCS Thành Thới A Tuần: 36 Tiết: 69 Giáo án hóa học Ngày soạn: Ngày dạy: ÔN TẬP HỌC KÌ II A MỤC TIÊU Rèn luyện kó về: - Rèn luyện kỹ phân loại gọi tên loại hợp chất vô -Rèn luyện kỹ phân biệt chất -Sử dụng thành thạo công thức chuyển đổi m , n V -Biết làm toán tính theo PTHH CTHH B CHUẨN BỊ: kó theo đề cương ôn tập C HOẠT ĐỘNG DẠY – HỌC Hoạt động giáo Hoạt động học sinh viên Hoạt động 1: Rèn luyện số kó (20’) 1/ Sự khử là: -Trao đổi làm A Sự nhường oxi cho chất khác tập 1-12 B Sự tách oxi khỏi hợp chất -GV nhận xét thống C Sự kết hợp chất với O2 D Sự chiếm oxi chất khác 1/ B 2/ Đốt cháy 10 lít khí hidro bình chứa 10 2/ D lít khí oxi, sau làm lạnh sản phẩm Thể tích chất khí lại sau phản ứng là: 3/ A A lít khí H2 B 10 lít khí H2 4/ B C 5lít nước D lít khíO2 5/ B 3/Người ta cho kẽm tác dụng với axit 6/ A clohidric để điều chế hidro Muốn điều chế 2,24 lít khí H2 (đktc) phải dùng số gam / C 8/ C kẽm là: A 6,5 g B 16 g C 13 g D 9,75 9/ A g 10/ D 4/ Đốt cháy 13 g kim loại kẽm bình 11/ C chứa 6,4 g khí oxi (đktc) Khối lượng kẽm oxit 12/ thu là: A 8,1 g B 16,2 C 32,4g D 19,4 1- 2Na + 2H2O →2 NaOH + H2↑ g 5/Phát biểu sau o xi không to 2O + 4Na 2Na2O ? 3- Na2O + H2O → NaOH A Oxi phi kim hoạt động hoá học mạnh,nhất nhiệt độ cao to B Oxi tạo oxít axit với hầu hết – 2Ca + O2 2CaO kim loaïi - CaO + H2O → C Oxi mùi không Ca(OH)2 có màu D Oxi cần thiết cho sống to 6–S + O2 SO2 6/ Oxít hoá trị (II) chứa 20% oxi khối lượng Công thức hoá học o xít 7- SO2 + H2O A.CuO B.FeO C.CaO GV: Võ Minh Hải 119 TrườngTHCS Thành Thới A Giáo án hóa học D.ZnO H2SO3 7/ Các chất dãy sau dùng để điều chế khí oxi pphòng thí nghiệm : A- P2O5 , Na2O , H2O , không khí C- KMnO4 , KClO3 B - CH4 , Fe3O4 , CO2 D -H2O , không khí 8/ Trong phản ứng sau , đâu phản ứng phân hủy : to A – C + O2 CO2 to B - CH4 + O2 CO2 + H2O to C –2 KClO3 KCl + O2 D - Fe + HCl FeCl2 + H2 9/ Đốt 3,1g photpho bình chứa 5g o xi Sau phản ứng có chất cònm dư? A o xi dư B Photpho dư C Hai chất vừa hết D không xác định 10/ Cho 13g Zn vào dung dịch chứa 0,5 mol a xit HCl.Thể tích khí H2 (ĐKTC) là: A 1,12 lít B 2,24 lít C 3,36 lít D 4,48 lít 11/ Trong chất ,chất làm quỳ tím hoá đỏ là: A Nước B Rượu (cồn) C A xit D Nước vôi 12/ Hãy viết phương trình thực chuỗi biến hoá (ghi rõ điều kiện phản ứng ) sau : Na (1) NaOH (2) (3) Na2O Ca (4) CaO S (6) SO2 (5) (7) Ca(OH)2 H2SO3 Hoạt động 2: Luyện tập giải toán tính theo PTHH (20’) GV: Võ Minh Hải 120 TrườngTHCS Thành Thới A Giáo án hóa học Bài tập 1: Dẫn 2,24 lít khí hiđrô đktc vào ống nghiệm chứa 24g đồng (II) o xit đun nóng đến nhiệt độ thích hợp.Kết thúc phản ứng thu ag chất rắn a) Viết phương trình phản ứng xảy ? b) Chất rắn a gồm chất ? c) Tính khối lượng nước tạo thành ? d) Tính a ? Bài tập Bài tập : Cho 22,4 g sắt tác dụng với 24,5 g dung dịch a xit sun fu ric a Hãy viết phương trình hoá học xảy ra? b Chất dư sau phản ứng ,và dư gam? c Tính thể tích khí hiđrô thu ĐKTC? a/ CuO + H2 H2O to Cu + b/ soá mol cuûa CuO : n= m / M = 24 / 80 = 0,3 mol số mol H2 n= V / 22,4 = 2,24 / 22,4 = 0,1 mol Dựa vào PTHH suy CuO dư Vậy a gồm Cu CuO dư c/ m = n M = 0,1 18 = 1,8g d/ m = 0,1 64 + 0,2 80 = 22,4g Bài tập a Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2 b.soá mol cuûa Fe n= m / M = 22,4 / 56 = 0,4 mol số mol H2SO4 n= m / M = 24,5 / 98 = 0,25mol Dựa vào PTHH suy Fe dư Số mol Fe dư: 0,4 - 0,25 = 0,15 mol Khối lượng Fe dư m= n M = 0,15 56 = 8,4g c Theå tích H2 ĐKTC V = n 22,4 = 0,225 22,4 = 5,6 l D HƯỚNG DẪN HS HỌC TẬP Ở NHÀ: (5’) -Ôn tập thi HKII -Xem lại cách giải tập tính theo PTHH so sánh số mol chất tham gia E RÚT KINH NGHIỆM SAU TIẾT DẠY: GV: Võ Minh Hải 121 TrườngTHCS Thành Thới A Giáo án hóa học GV: Võ Minh Hải 122