Tài liệu Kim loại phân nhóm chính nhóm II docx

- Radi là nguyên tố phóng xạ có hạt nhân không bền- Ca, Sr Ba gọi là kim loại kiềm thổ... ƒ Bán kính nguyên tử tương đối lớn, chỉ nhỏ hơn kim loại kiềm.. ƒ Lực hút giữa hạt nhân với e ng

PHẦN I :

KIỂM TRA BÀI CŨ

Câu 1 : Viết phương trình biểu diễn

Na 2 CO 3 → NaHCO 3 →NaOH

→ NaCl →Na → H 2 → Cu

Câu 2 : Phân biệt các dung dịch sau đây bằng 1 thuốc thử :

a Na 2 CO 3 , K3 PO 4 và Na 2 SO 4

b NaCl , KCl , AgNO 3,và NH4 NO 3

Câu 3 : Tại sao các dung dịch

NaHCO3 và Na2CO3 có phản ứng kiềm ?

Giải thích, viết phương trình phản ứng

minh họa.

KIM LOẠI PHÂN NHÓM CHÍNH NHÓM

II

PHẦN II :

Bài 10 :

- Radi là nguyên tố phóng xạ có hạt nhân không bền

- Ca, Sr Ba gọi là kim loại kiềm thổ

2.Cấu tạo nguyên tử

ƒ Có 2 e ở lớp ngoài cùng, cũng là nguyên tố nhóm s, đủ 2e.

ƒ Bán kính nguyên tử tương đối lớn, chỉ nhỏ hơn kim loại kiềm.

ƒ Lực hút giữa hạt nhân với e ngoài cùng

yếu, hơi lớn hơn kim loại kiềm cùng chu kì.

ƒ Rất dễ nhường 2e ngoài cùng nên cũng có tính khử mạnh, chỉ kém kim loại kiềm

cùng chu kì :

M -2e → M 2+

3 Cấu tạo tinh thể :

Tinh thể lập phương tâm khối Ba, Ra

Có 9 ion dương ở đỉnh và ở tâm của khối.

Tinh th ể l ậ p phương tâm di ệ n : Ca, Sr

Có 14 ion dương, g ồ m 8 ở đ ỉ nh và 6 ở tâm các m ặ t.

Tinh th ể lăng trụ lục giác đều : Be, Mg

có 17 ion dương ở đỉnh, ở tâm và ở mặt trung trực

Màu ngọn lửa

Không theo qui luật vì mạng tinh thể khác

nhau

III- Hóa tính :

1.Tác dụng với đơn chất

a.Với Ôxi tạo ôxít

c.Với lưu huỳnh :

Tạo muối sunfua

Thí dụ :

Ba + S = Ba S t

0

M + S =t0 MS

2.Tác dụng với hợp chất :

β Ca, Sr, Ba ( ở t0 thường)

M + H 2 2O = M(OH)2 + H2↑

Ba+ H 2 2O = Ba(OH)2 + H2↑

Thí dụ :

* H2SO4 đđ: tạo thành khí SO2hoặc S hoặc H2 S

Ca + H 2 2 SO 4 đđ = CaSO 4 +SO 2 ↑ + H 2 2 O

Thí dụ :

* HNO3 loãng : cĩ khí NO bay ra

Mg+ HNO 3loãng = Mg(NO3 3 ) 2 + NO + H 2 K 4 2 O

Th í dụ :

d.Với dung dịch muối

α Be và Mg tạo ra kim loại

Mg + CuSO4 = MgSO4 +Cu

β.Ca, Sr, Ba: tạo ra khí H2 và hidrôxít kim loại

Ca + FeCl2 + H2 2O = Fe(OH)2↓ + CaCl2 +H2↑

Mg+ NH 4 Cl → không phản ứng

Th í dụ :

Th í dụ :

IV- Ñieàu cheá :

PHẦN III :

„ I VỊ TRÍ CẤU TẠO :

1 Vị trí Nguyên tố.

2 Cấu tạo nguyên tử.

3 Cấu tạo tinh thể.

CỦNG CỐ BÀI

V - Ứng dụng

9 Beri tạo ra hợp kim cứng, đàn hồi,

làm vỏ máy bay, tàu biển.

9 Mg tạo ra hợp kim nhẹ, bền, chế tạo máy bay, tên lửa.

9 Cr làm chất khử để tách kim loại, tách oxi, S.

2 Tác dụng với hợp chất :

PHAÀN IV :