Tài liệu Kim loại Cu và hợp chất Cu cơ bản doc

17 502 0
Tài liệu Kim loại Cu và hợp chất Cu cơ bản doc

Đang tải... (xem toàn văn)

Tài liệu hạn chế xem trước, để xem đầy đủ mời bạn chọn Tải xuống

Thông tin tài liệu

CH CH À À O M O M Ừ Ừ NG C NG C Á Á C TH C TH Ầ Ầ Y GI Y GI Á Á O O Đ Đ Ế Ế N N THĂM L THĂM L Ớ Ớ P V P V À À D D Ự Ự GI GI Ờ Ờ L L Ớ Ớ P 12B6 P 12B6 NĂM H NĂM H Ọ Ọ C 2008 C 2008 - - 2009 2009 Gi Gi á á o o viên viên : : L L ạ ạ i Th i Th ị ị Vi Vi ệ ệ t Nga t Nga Trư Trư ờ ờ ng ng THPT THPT Uông B Uông B í í Viết phương trình hóa học của các phản ứng trong quá trình chuyển hóa sau: (1) (2) (3) (4) Cr 2 O 3 Cr 2 (SO 4 ) 3 Cr(OH) 3 Cr Cr 2 O 3 ĐỒNG HỢP CHẤT CỦA ĐỒNG Đ Đ Ồ Ồ NG V NG V À À H H Ợ Ợ P P CH CH Ấ Ấ T C T C Ủ Ủ A A Đ Đ Ồ Ồ NG NG B B à à i i 35 35 Mục tiêu bài học -Biết vị trí của Cu trong bảng tuần hoàn, cấu hình electron nguyên tử tính chất của Cu -Biết một số hợp chất quan trọng của Cu B B à à i 3 i 3 5: 5: Đ Đ ồ ồ ng v ng v à à h h ợ ợ p ch p ch ấ ấ t c t c ủ ủ a Đ a Đ ồ ồ ng ng I. V I. V ị ị tr tr í í trong b trong b ả ả ng tu ng tu ầ ầ n ho n ho à à n, c n, c ấ ấ u h u h ì ì nh electron nguyên t nh electron nguyên t ử ử 1. V 1. V ị ị tr tr í í : : ? ? T T ì ì m v m v ị ị tr tr í í c c ủ ủ a nguyên t a nguyên t ố ố Cu trong b Cu trong b ả ả ng tu ng tu ầ ầ n ho n ho à à n n Đ Đ ồ ồ ng (Cu) ng (Cu) ở ở ô s ô s ố ố 29, thu 29, thu ộ ộ c nh c nh ó ó m IB, chu k m IB, chu k ỳ ỳ IV c IV c ủ ủ a b a b ả ả ng ng tu tu ầ ầ n ho n ho à à n. n. 2. C 2. C ấ ấ u h u h ì ì nh nh ? ? Cho bi Cho bi ế ế t c t c ấ ấ u h u h ì ì nh electron c nh electron c ủ ủ a Cu a Cu C C ấ ấ u h u h ì ì nh electron: 1s nh electron: 1s 2 2 2s 2s 2 2 2p 2p 6 6 3s 3s 2 2 3p 3p 6 6 3d 3d 10 10 4s 4s 1 1 - - Vi Vi ế ế t g t g ọ ọ n: [Ar]3d n: [Ar]3d 10 10 4s 4s 1 1 ? Nh ? Nh ậ ậ n x n x é é t c t c ấ ấ u h u h ì ì nh electron nh electron Nguyên t Nguyên t ử ử Cu c Cu c ó ó c c ấ ấ u h u h ì ì nh b nh b ấ ấ t thư t thư ờ ờ ng ng ? Cu c ? Cu c ó ó th th ể ể c c ó ó m m ấ ấ y m y m ứ ứ c oxi h c oxi h ó ó a a Trong c Trong c á á c h c h ợ ợ p ch p ch ấ ấ t Cu c t Cu c ó ó s s ố ố oxi h oxi h ó ó a +1 ho a +1 ho ặ ặ c + c + 2 ( 2 ( thư thư ờ ờ ng g ng g ặ ặ p p +2) +2) ? C ? C ù ù ng nh ng nh ó ó m IB v m IB v ớ ớ i nguyên t i nguyên t ử ử Cu g Cu g ồ ồ m nh m nh ữ ữ ng nguyên t ng nguyên t ố ố n n à à o o Kim lo Kim lo ạ ạ i Cu l i Cu l à à nguyên t nguyên t ố ố c c ó ó c c ù ù ng nh ng nh ó ó m v m v ớ ớ i nguyên t i nguyên t ố ố kim kim lo lo ạ ạ i quý: Cu, Ag, Au i quý: Cu, Ag, Au II. T II. T í í nh ch nh ch ấ ấ t v t v ậ ậ t lý: t lý: ? Nghiên c ? Nghiên c ứ ứ u SGK cho bi u SGK cho bi ế ế t t t t í í nh ch nh ch ấ ấ t v t v ậ ậ t lý c t lý c ủ ủ a Cu a Cu Cu Cu l l à à kim lo kim lo ạ ạ i m i m à à u đ u đ ỏ ỏ , c , c ó ó kh kh ố ố i lư i lư ợ ợ ng riêng l ng riêng l ớ ớ n n (D=8,96g/cm (D=8,96g/cm 3 3 ), n ), n ó ó ng ch ng ch ả ả y y ở ở 1083 1083 0 0 C, C, Cu tinh khi Cu tinh khi ế ế t tương t tương đ đ ố ố i m i m ề ề m m , d , d ễ ễ k k é é o d o d à à i v i v à à d d á á t m t m ỏ ỏ ng. ng. Cu d Cu d ẫ ẫ n đi n đi ệ ệ n v n v à à d d ẫ ẫ n nhi n nhi ệ ệ t t t t ố ố t, ch t, ch ỉ ỉ k k é é m Ag m Ag v v à à hơn h hơn h ẳ ẳ n c n c á á c kim lo c kim lo ạ ạ i kh i kh á á c. c. II. T II. T í í nh ch nh ch ấ ấ t h t h ó ó a h a h ọ ọ c: c: ? Cu l ? Cu l à à kim lo kim lo ạ ạ i ho i ho ạ ạ t đ t đ ộ ộ ng như th ng như th ế ế n n à à o so v o so v ớ ớ i Al i Al L L à à kim lo kim lo ạ ạ i k i k é é m ho m ho ạ ạ t đ t đ ộ ộ ng, c ng, c ó ó t t í í nh kh nh kh ử ử y y ế ế u. u. ? C ? C ó ó th th ể ể t t á á c d c d ụ ụ ng v ng v ớ ớ i nh i nh ữ ữ ng ch ng ch ấ ấ t n t n à à o o 1. T 1. T á á c d c d ụ ụ ng v ng v ớ ớ i phi kim: i phi kim: Ở Ở nhi nhi ệ ệ t đ t đ ộ ộ thư thư ờ ờ ng, Cu c ng, Cu c ó ó th th ể ể t t á á c d c d ụ ụ ng v ng v ớ ớ i Cl, i Cl, Br nhưng t Br nhưng t á á c c d d ụ ụ ng r ng r ấ ấ t y t y ế ế u v u v ớ ớ i Oxi t i Oxi t ạ ạ o th o th à à nh m nh m à à ng oxit. ng oxit. Khi đun n Khi đun n ó ó ng, Cu t ng, Cu t á á c d c d ụ ụ ng đư ng đư ợ ợ c v c v ớ ớ i m i m ộ ộ t s t s ố ố phi kim như phi kim như Oxi, S, Oxi, S, nhưng không t nhưng không t á á c d c d ụ ụ ng v ng v ớ ớ i Hidro, i Hidro, Nitơ Nitơ , Cacbon , Cacbon ? Quan s ? Quan s á á t th t th í í nghi nghi ệ ệ m, nêu hi m, nêu hi ệ ệ n tư n tư ợ ợ ng, gi ng, gi ả ả i th i th í í ch hi ch hi ệ ệ n n tư tư ợ ợ ng Cu ch ng Cu ch á á y trong oxi không kh y trong oxi không kh í í 2Cu + O 2Cu + O 2 2 t 0 2CuO 2CuO 2. T 2. T á á c d c d ụ ụ ng v ng v ớ ớ i axit: i axit: Cu + HCl Cu + HCl Cu + H Cu + H 2 2 SO SO 4(loãng) 4(loãng) Cu + HNO Cu + HNO 3 3 ( ( đ đ ặ ặ c) c) ? Quan s ? Quan s á á t c t c á á c th c th í í nghi nghi ệ ệ m trên, nêu hi m trên, nêu hi ệ ệ n tư n tư ợ ợ ng x ng x ả ả y ra, y ra, gi gi ả ả i th i th í í ch hi ch hi ệ ệ n tư n tư ợ ợ ng. ng. Cu Cu 0 0 + 4HN + 4HN +5 +5 O O 3 3 ( ( đ đ ặ ặ c) c) Cu Cu +2 +2 (NO (NO 3 3 ) ) 2 2 + 2N + 2N +4 +4 O O 2 2 + 2H + 2H 2 2 O O Cu + HCl không x Cu + HCl không x ả ả y ra y ra Cu + H Cu + H 2 2 SO SO 4(loãng) 4(loãng) không x không x ả ả y ra y ra Cu Cu 0 0 + H + H 2 2 S S +6 +6 O O 4 4 ( ( đ đ ặ ặ c) c) Cu Cu +2 +2 SO SO 4 4 + S + S +4 +4 O O 2 2 + 2H + 2H 2 2 O O t 0 Ch Ch ú ú ý ý : Trong ph : Trong ph ả ả n n ứ ứ ng c ng c ủ ủ a Cu v a Cu v ớ ớ i HCl i HCl khi c khi c ó ó m m ặ ặ t c t c ủ ủ a a O O 2 2 không kh không kh í í th th ì ì Cu v Cu v ẫ ẫ n b n b ị ị oxi h oxi h ó ó a th a th à à nh Cu nh Cu 2+ 2+ 2Cu + 2HCl + O 2Cu + 2HCl + O 2 2 2CuCl 2CuCl 2 2 + 2H + 2H 2 2 O O ? Ngo ? Ngo à à i t i t í í nh ch nh ch ấ ấ t trên, Cu còn c t trên, Cu còn c ó ó t t í í nh ch nh ch ấ ấ t n t n à à o n o n ữ ữ a a T T á á c d c d ụ ụ ng v ng v ớ ớ i dd mu i dd mu ố ố i c i c ủ ủ a kim lo a kim lo ạ ạ i đ i đ ứ ứ ng sau H ng sau H Cu + 2AgNO Cu + 2AgNO 3 3 Cu(NO Cu(NO 3 3 ) ) 2 2 + 2Ag + 2Ag ? T ? T ừ ừ t t í í nh ch nh ch ấ ấ t h t h ó ó a h a h ọ ọ c c c c ủ ủ a Cu, em hãy r a Cu, em hãy r ú ú t ra k t ra k ế ế t lu t lu ậ ậ n v n v ề ề t t í í nh ch nh ch ấ ấ t h t h ó ó a h a h ọ ọ c c c c ủ ủ a Cu a Cu Cu l Cu l à à kim lo kim lo ạ ạ i k i k é é m ho m ho ạ ạ t đ t đ ộ ộ ng, c ng, c ó ó t t í í nh kh nh kh ử ử y y ế ế u. u. - - Không t Không t á á c d c d ụ ụ ng v ng v ớ ớ i H i H 2 2 , N , N 2 2 , C, dd HCl, dd H , C, dd HCl, dd H 2 2 SO SO 4 4 loãng. loãng. - - Ch Ch ỉ ỉ kh kh ử ử S S +6 +6 /H /H 2 2 SO SO 4 4 ( ( đ đ ặ ặ c) c) th th à à nh S nh S +4 +4 O O 2 2 N N +5 +5 /HNO /HNO 3 3 th th à à nh N nh N +4 +4 O O 2 2 v v à à N N +2 +2 O O IV- Hợpchất đồng 1. Đồng (II) Oxit: CuO -Tínhchấtvậtlý:Rắn, đen, không tan trong nước - Tính chất hóa học CuO + HCl CuCl 2 + H 2 O CuO + H 2 t o 2 Cu + H 2 O o *Kếtluận: CuO là một oxit bazơ tính Oxi hóa +2 ? Nghiên cứu SGK đưa ra tính chất vật lý của CuO ? CuO những tính chất hóa học gì Cu(OH) 2 + 2Na 2 SO 4 2. Đồng (II) Hiđroxit: Cu(OH) 2 -Tính chất vật lý: Rắn, xanh, không tan trong nước. - Điều chế CuSO 4 + 2NaOH + Tính bazơ Cu(OH) 2 + 2HCl CuCl 2 + 2H 2 O Nêu tính chất hóa học của Cu(OH) 2 mà em biết ? -Tính chất hóa học: + Cu(OH) 2 dễ bị nhiệt phân Cu(OH) 2 t 0 CuO + H 2 O ? Nghiên cứu SGK đưa ra tính chất vật lý (trạng thái, màu sắc, khả năng tan trong nước) của Cu(OH) 2 ? thể điều chế Cu(OH) 2 bằng những hóa chất nào [...]... chứa [Cu( H2O)4]2+ màu xanh - VD: CuSO4 khan màu trắng, hấp thụ H2O => Hiđrat - VD: CuSO4.5H2O màu xanh 4 Ứng dụng của Cuhợp chất của Cu (Nghiên cứu SGK) - CuSO4 khan phát hiện dấu vết của nước trong một số chất lỏng - Diệt nấm mốc, mạ đồng - Pha thuốc trị đau mắt hột, nhỏ mũi Dãy phản ứng nào sau đây chỉ gồm các phản ứng oxi hóa khử: A.CuSO4 Cu Cu2S CuO B .Cu CuSO4 Cu( NO3)2 C CuO Cu CuSO4 Cu( OH)2... mốc, mạ đồng - Pha thuốc trị đau mắt hột, nhỏ mũi Dãy phản ứng nào sau đây chỉ gồm các phản ứng oxi hóa khử: A.CuSO4 Cu Cu2S CuO B .Cu CuSO4 Cu( NO3)2 C CuO Cu CuSO4 Cu( OH)2 CuCl2 CuSO4 D Cu( NO3)2 CuO CuO Cấu hình electron của Cu, Cu+ , Cu2 + thứ tự là: A [Ar] 3d9 4s2, [Ar] 3d9 4s1, [Ar] 3d9 B [Ar] 3d104s1, [Ar] 3d10, [Ar] 3d9 C [Kr] 3d9 4s2, [Kr] 3d9 4s1, [Kr] 3d9 D [Ar] 3d104s2, [Ar] 3d9 4s1,[Ar] 3d8 4s1 . khử: A.CuSO 4 Cu Cu 2 SCuO B .Cu CuSO 4 Cu( NO 3 ) 2 CuO C. CuO Cu CuSO 4 Cu( OH) 2 D. Cu( NO 3 ) 2 CuO CuCl 2 CuSO 4 CấuhìnhelectroncủaCu, Cu + , Cu 2+ thứ. IV- Hợpchất đồng 1. Đồng (II) Oxit: CuO -Tínhchấtvậtlý:Rắn, đen, không tan trong nước - Tính chất hóa học CuO + HCl CuCl 2 + H 2 O CuO + H 2 t o 2 Cu +

Ngày đăng: 12/12/2013, 02:15

Hình ảnh liên quan

- Biết vị trí của Cu trong bảng tuần hoàn, cấu hình electron nguyên tửvà tính chất của Cu - Tài liệu Kim loại Cu và hợp chất Cu cơ bản doc

i.

ết vị trí của Cu trong bảng tuần hoàn, cấu hình electron nguyên tửvà tính chất của Cu Xem tại trang 4 của tài liệu.
Cấu hình electron của Cu, Cu+, Cu2+ thứ tự là: - Tài liệu Kim loại Cu và hợp chất Cu cơ bản doc

u.

hình electron của Cu, Cu+, Cu2+ thứ tự là: Xem tại trang 14 của tài liệu.

Từ khóa liên quan

Tài liệu cùng người dùng

Tài liệu liên quan