Tài liệu Kim loại Cu và hợp chất Cu cơ bản doc

CH CH À À O M O M Ừ Ừ NG C NG C Á Á C TH C TH Ầ Ầ Y CÔ GI Y CÔ GI Á Á O O Đ Đ Ế Ế N N THĂM L THĂM L Ớ Ớ P V P V À À D D Ự Ự GI GI Ờ Ờ L L Ớ Ớ P 12B6 P 12B6 NĂM H NĂM H Ọ Ọ C 2008 C 2008 - - 2009 2009 Gi Gi á á o o viên viên : : L L ạ ạ i Th i Th ị ị Vi Vi ệ ệ t Nga t Nga Trư Trư ờ ờ ng ng THPT THPT Uông B Uông B í í Viết phương trình hóa học của các phản ứng trong quá trình chuyển hóa sau: (1) (2) (3) (4) Cr 2 O 3 Cr 2 (SO 4 ) 3 Cr(OH) 3 Cr Cr 2 O 3 ĐỒNG VÀ HỢP CHẤT CỦA ĐỒNG Đ Đ Ồ Ồ NG V NG V À À H H Ợ Ợ P P CH CH Ấ Ấ T C T C Ủ Ủ A A Đ Đ Ồ Ồ NG NG B B à à i i 35 35 Mục tiêu bài học -Biết vị trí của Cu trong bảng tuần hoàn, cấu hình electron nguyên tử và tính chất của Cu -Biết một số hợp chất quan trọng của Cu B B à à i 3 i 3 5: 5: Đ Đ ồ ồ ng v ng v à à h h ợ ợ p ch p ch ấ ấ t c t c ủ ủ a Đ a Đ ồ ồ ng ng I. V I. V ị ị tr tr í í trong b trong b ả ả ng tu ng tu ầ ầ n ho n ho à à n, c n, c ấ ấ u h u h ì ì nh electron nguyên t nh electron nguyên t ử ử 1. V 1. V ị ị tr tr í í : : ? ? T T ì ì m v m v ị ị tr tr í í c c ủ ủ a nguyên t a nguyên t ố ố Cu trong b Cu trong b ả ả ng tu ng tu ầ ầ n ho n ho à à n n Đ Đ ồ ồ ng (Cu) ng (Cu) ở ở ô s ô s ố ố 29, thu 29, thu ộ ộ c nh c nh ó ó m IB, chu k m IB, chu k ỳ ỳ IV c IV c ủ ủ a b a b ả ả ng ng tu tu ầ ầ n ho n ho à à n. n. 2. C 2. C ấ ấ u h u h ì ì nh nh ? ? Cho bi Cho bi ế ế t c t c ấ ấ u h u h ì ì nh electron c nh electron c ủ ủ a Cu a Cu C C ấ ấ u h u h ì ì nh electron: 1s nh electron: 1s 2 2 2s 2s 2 2 2p 2p 6 6 3s 3s 2 2 3p 3p 6 6 3d 3d 10 10 4s 4s 1 1 - - Vi Vi ế ế t g t g ọ ọ n: [Ar]3d n: [Ar]3d 10 10 4s 4s 1 1 ? Nh ? Nh ậ ậ n x n x é é t c t c ấ ấ u h u h ì ì nh electron nh electron Nguyên t Nguyên t ử ử Cu c Cu c ó ó c c ấ ấ u h u h ì ì nh b nh b ấ ấ t thư t thư ờ ờ ng ng ? Cu c ? Cu c ó ó th th ể ể c c ó ó m m ấ ấ y m y m ứ ứ c oxi h c oxi h ó ó a a Trong c Trong c á á c h c h ợ ợ p ch p ch ấ ấ t Cu c t Cu c ó ó s s ố ố oxi h oxi h ó ó a +1 ho a +1 ho ặ ặ c + c + 2 ( 2 ( thư thư ờ ờ ng g ng g ặ ặ p p +2) +2) ? C ? C ù ù ng nh ng nh ó ó m IB v m IB v ớ ớ i nguyên t i nguyên t ử ử Cu g Cu g ồ ồ m nh m nh ữ ữ ng nguyên t ng nguyên t ố ố n n à à o o Kim lo Kim lo ạ ạ i Cu l i Cu l à à nguyên t nguyên t ố ố c c ó ó c c ù ù ng nh ng nh ó ó m v m v ớ ớ i nguyên t i nguyên t ố ố kim kim lo lo ạ ạ i quý: Cu, Ag, Au i quý: Cu, Ag, Au II. T II. T í í nh ch nh ch ấ ấ t v t v ậ ậ t lý: t lý: ? Nghiên c ? Nghiên c ứ ứ u SGK cho bi u SGK cho bi ế ế t t t t í í nh ch nh ch ấ ấ t v t v ậ ậ t lý c t lý c ủ ủ a Cu a Cu Cu Cu l l à à kim lo kim lo ạ ạ i m i m à à u đ u đ ỏ ỏ , c , c ó ó kh kh ố ố i lư i lư ợ ợ ng riêng l ng riêng l ớ ớ n n (D=8,96g/cm (D=8,96g/cm 3 3 ), n ), n ó ó ng ch ng ch ả ả y y ở ở 1083 1083 0 0 C, C, Cu tinh khi Cu tinh khi ế ế t tương t tương đ đ ố ố i m i m ề ề m m , d , d ễ ễ k k é é o d o d à à i v i v à à d d á á t m t m ỏ ỏ ng. ng. Cu d Cu d ẫ ẫ n đi n đi ệ ệ n v n v à à d d ẫ ẫ n nhi n nhi ệ ệ t t t t ố ố t, ch t, ch ỉ ỉ k k é é m Ag m Ag v v à à hơn h hơn h ẳ ẳ n c n c á á c kim lo c kim lo ạ ạ i kh i kh á á c. c. II. T II. T í í nh ch nh ch ấ ấ t h t h ó ó a h a h ọ ọ c: c: ? Cu l ? Cu l à à kim lo kim lo ạ ạ i ho i ho ạ ạ t đ t đ ộ ộ ng như th ng như th ế ế n n à à o so v o so v ớ ớ i Al i Al L L à à kim lo kim lo ạ ạ i k i k é é m ho m ho ạ ạ t đ t đ ộ ộ ng, c ng, c ó ó t t í í nh kh nh kh ử ử y y ế ế u. u. ? C ? C ó ó th th ể ể t t á á c d c d ụ ụ ng v ng v ớ ớ i nh i nh ữ ữ ng ch ng ch ấ ấ t n t n à à o o 1. T 1. T á á c d c d ụ ụ ng v ng v ớ ớ i phi kim: i phi kim: Ở Ở nhi nhi ệ ệ t đ t đ ộ ộ thư thư ờ ờ ng, Cu c ng, Cu c ó ó th th ể ể t t á á c d c d ụ ụ ng v ng v ớ ớ i Cl, i Cl, Br nhưng t Br nhưng t á á c c d d ụ ụ ng r ng r ấ ấ t y t y ế ế u v u v ớ ớ i Oxi t i Oxi t ạ ạ o th o th à à nh m nh m à à ng oxit. ng oxit. Khi đun n Khi đun n ó ó ng, Cu t ng, Cu t á á c d c d ụ ụ ng đư ng đư ợ ợ c v c v ớ ớ i m i m ộ ộ t s t s ố ố phi kim như phi kim như Oxi, S, Oxi, S, nhưng không t nhưng không t á á c d c d ụ ụ ng v ng v ớ ớ i Hidro, i Hidro, Nitơ Nitơ , Cacbon , Cacbon ? Quan s ? Quan s á á t th t th í í nghi nghi ệ ệ m, nêu hi m, nêu hi ệ ệ n tư n tư ợ ợ ng, gi ng, gi ả ả i th i th í í ch hi ch hi ệ ệ n n tư tư ợ ợ ng Cu ch ng Cu ch á á y trong oxi không kh y trong oxi không kh í í 2Cu + O 2Cu + O 2 2 t 0 2CuO 2CuO 2. T 2. T á á c d c d ụ ụ ng v ng v ớ ớ i axit: i axit: Cu + HCl Cu + HCl Cu + H Cu + H 2 2 SO SO 4(loãng) 4(loãng) Cu + HNO Cu + HNO 3 3 ( ( đ đ ặ ặ c) c) ? Quan s ? Quan s á á t c t c á á c th c th í í nghi nghi ệ ệ m trên, nêu hi m trên, nêu hi ệ ệ n tư n tư ợ ợ ng x ng x ả ả y ra, y ra, gi gi ả ả i th i th í í ch hi ch hi ệ ệ n tư n tư ợ ợ ng. ng. Cu Cu 0 0 + 4HN + 4HN +5 +5 O O 3 3 ( ( đ đ ặ ặ c) c) Cu Cu +2 +2 (NO (NO 3 3 ) ) 2 2 + 2N + 2N +4 +4 O O 2 2 + 2H + 2H 2 2 O O Cu + HCl không x Cu + HCl không x ả ả y ra y ra Cu + H Cu + H 2 2 SO SO 4(loãng) 4(loãng) không x không x ả ả y ra y ra Cu Cu 0 0 + H + H 2 2 S S +6 +6 O O 4 4 ( ( đ đ ặ ặ c) c) Cu Cu +2 +2 SO SO 4 4 + S + S +4 +4 O O 2 2 + 2H + 2H 2 2 O O t 0 Ch Ch ú ú ý ý : Trong ph : Trong ph ả ả n n ứ ứ ng c ng c ủ ủ a Cu v a Cu v ớ ớ i HCl i HCl khi c khi c ó ó m m ặ ặ t c t c ủ ủ a a O O 2 2 không kh không kh í í th th ì ì Cu v Cu v ẫ ẫ n b n b ị ị oxi h oxi h ó ó a th a th à à nh Cu nh Cu 2+ 2+ 2Cu + 2HCl + O 2Cu + 2HCl + O 2 2 2CuCl 2CuCl 2 2 + 2H + 2H 2 2 O O ? Ngo ? Ngo à à i t i t í í nh ch nh ch ấ ấ t trên, Cu còn c t trên, Cu còn c ó ó t t í í nh ch nh ch ấ ấ t n t n à à o n o n ữ ữ a a T T á á c d c d ụ ụ ng v ng v ớ ớ i dd mu i dd mu ố ố i c i c ủ ủ a kim lo a kim lo ạ ạ i đ i đ ứ ứ ng sau H ng sau H Cu + 2AgNO Cu + 2AgNO 3 3 Cu(NO Cu(NO 3 3 ) ) 2 2 + 2Ag + 2Ag ? T ? T ừ ừ t t í í nh ch nh ch ấ ấ t h t h ó ó a h a h ọ ọ c c c c ủ ủ a Cu, em hãy r a Cu, em hãy r ú ú t ra k t ra k ế ế t lu t lu ậ ậ n v n v ề ề t t í í nh ch nh ch ấ ấ t h t h ó ó a h a h ọ ọ c c c c ủ ủ a Cu a Cu Cu l Cu l à à kim lo kim lo ạ ạ i k i k é é m ho m ho ạ ạ t đ t đ ộ ộ ng, c ng, c ó ó t t í í nh kh nh kh ử ử y y ế ế u. u. - - Không t Không t á á c d c d ụ ụ ng v ng v ớ ớ i H i H 2 2 , N , N 2 2 , C, dd HCl, dd H , C, dd HCl, dd H 2 2 SO SO 4 4 loãng. loãng. - - Ch Ch ỉ ỉ kh kh ử ử S S +6 +6 /H /H 2 2 SO SO 4 4 ( ( đ đ ặ ặ c) c) th th à à nh S nh S +4 +4 O O 2 2 N N +5 +5 /HNO /HNO 3 3 th th à à nh N nh N +4 +4 O O 2 2 v v à à N N +2 +2 O O IV- Hợpchất đồng 1. Đồng (II) Oxit: CuO -Tínhchấtvậtlý:Rắn, đen, không tan trong nước - Tính chất hóa học CuO + HCl CuCl 2 + H 2 O CuO + H 2 t o 2 Cu + H 2 O o *Kếtluận: CuO là một oxit bazơ có tính Oxi hóa +2 ? Nghiên cứu SGK đưa ra tính chất vật lý của CuO ? CuO có những tính chất hóa học gì Cu(OH) 2 + 2Na 2 SO 4 2. Đồng (II) Hiđroxit: Cu(OH) 2 -Tính chất vật lý: Rắn, xanh, không tan trong nước. - Điều chế CuSO 4 + 2NaOH + Tính bazơ Cu(OH) 2 + 2HCl CuCl 2 + 2H 2 O Nêu tính chất hóa học của Cu(OH) 2 mà em biết ? -Tính chất hóa học: + Cu(OH) 2 dễ bị nhiệt phân Cu(OH) 2 t 0 CuO + H 2 O ? Nghiên cứu SGK đưa ra tính chất vật lý (trạng thái, màu sắc, khả năng tan trong nước) của Cu(OH) 2 ? Có thể điều chế Cu(OH) 2 bằng những hóa chất nào [...]... chứa [Cu( H2O)4]2+ màu xanh - VD: CuSO4 khan có màu trắng, hấp thụ H2O => Hiđrat - VD: CuSO4.5H2O có màu xanh 4 Ứng dụng của Cu và hợp chất của Cu (Nghiên cứu SGK) - CuSO4 khan phát hiện dấu vết của nước trong một số chất lỏng - Diệt nấm mốc, mạ đồng - Pha thuốc trị đau mắt hột, nhỏ mũi Dãy phản ứng nào sau đây chỉ gồm các phản ứng oxi hóa khử: A.CuSO4 Cu Cu2S CuO B .Cu CuSO4 Cu( NO3)2 C CuO Cu CuSO4 Cu( OH)2... mốc, mạ đồng - Pha thuốc trị đau mắt hột, nhỏ mũi Dãy phản ứng nào sau đây chỉ gồm các phản ứng oxi hóa khử: A.CuSO4 Cu Cu2S CuO B .Cu CuSO4 Cu( NO3)2 C CuO Cu CuSO4 Cu( OH)2 CuCl2 CuSO4 D Cu( NO3)2 CuO CuO Cấu hình electron của Cu, Cu+ , Cu2 + thứ tự là: A [Ar] 3d9 4s2, [Ar] 3d9 4s1, [Ar] 3d9 B [Ar] 3d104s1, [Ar] 3d10, [Ar] 3d9 C [Kr] 3d9 4s2, [Kr] 3d9 4s1, [Kr] 3d9 D [Ar] 3d104s2, [Ar] 3d9 4s1,[Ar] 3d8 4s1 . khử: A.CuSO 4 Cu Cu 2 SCuO B .Cu CuSO 4 Cu( NO 3 ) 2 CuO C. CuO Cu CuSO 4 Cu( OH) 2 D. Cu( NO 3 ) 2 CuO CuCl 2 CuSO 4 CấuhìnhelectroncủaCu, Cu + , Cu 2+ thứ. IV- Hợpchất đồng 1. Đồng (II) Oxit: CuO -Tínhchấtvậtlý:Rắn, đen, không tan trong nước - Tính chất hóa học CuO + HCl CuCl 2 + H 2 O CuO + H 2 t o 2 Cu +