- Viết các phương trình hoá học minh hoạ tính chất hoá học của kim loại kiềm và một số hợp chất của chúng, viết sơ đồ điện phân điều chế kim loại kiềm.. - Tính thành phần phần trăm về kh[r]
(1)Tiết 42, 43 Bài 25
KIM LOẠI KIỀM VÀ HỢP CHẤT QUAN TRỌNG CỦA KIM LOẠI KIỀM I MỤC TIÊU BÀI HỌC
Kiến thức:
Biết được:
- Vị trí, cấu hình electron lớp ngồi kim loại kiềm
- Một số ứng dụng quan trọng kim loại kiềm số hợp chất NaOH, NaHCO3, Na2CO3, KNO3
Hiểu được:
- Tính chất vật lí (mềm, khối lượng riêng nhỏ, nhiệt độ nóng chảy thấp) - Tính chất hố học: Tính khử mạnh số kim loại (phản ứng với nước, axit, phi kim)
- Trạng thái tự nhiên NaCl
- Phương pháp điều chế kim loại kiềm (điện phân muối halogen nóng chảy)
- Tính chất hố học số hợp chất: NaOH (kiềm mạnh); NaHCO3
(lưỡng tính, phân huỷ nhiệt); Na2CO3 (muối axit yếu); KNO3 (tính oxi
hố mạnh đun nóng)
Kỹ năng:
- Dự đoán tính chất hố học, kiểm tra kết luận tính chất đơn chất số hợp chất kim loại kiềm
- Quan sát thí nghiệm, hình ảnh, sơ đồ rút nhận xét tính chất, phương pháp điều chế
- Viết phương trình hố học minh hoạ tính chất hố học kim loại kiềm số hợp chất chúng, viết sơ đồ điện phân điều chế kim loại kiềm
- Tính thành phần phần trăm khối lượng muối kim loại kiềm hỗn hợp phản ứng
Trọng tâm:
- Đặc điểm cấu tạo nguyên tử kim loại kiềm phản ứng đặc trưng kim loại kiềm
- Phương pháp điều chế kim loại kiềm
- Tính chất hố học NaOH, NaHCO3, Na2CO3, KNO3 Tư tưởng: Tích cực, chủ động học tập
II CHUẨN BỊ CỦA GIÁO VIÊN VÀ HỌC SINH Giáo viên:
- Bảng tuần hoàn, bảng phụ ghi số tính chất vật lí kim loại kiềm.
- Dụng cụ, hố chất: Na kim loại, bình khí O2 bình khí Cl2, nước, dao Học sinh: Đọc trước đến lớp
III PHƯƠNG PHÁP
Kết hợp khéo léo đàm thoại, nêu vấn đề hoạt động nhóm
IV TIẾN TRÌNH BÀI GIẢNG Tiết 42
Ổn định tổ chức:
(2)Bài mới:
Hoạt động Giáo viên Học sinh Nội dung ghi bảng * Hoạt động 1
- GV: dùng bảng HTTH yêu cầu HS tự tìm
hiểu vị trí nhóm IA cấu hình electron nguyên tử nguyên tố nhóm IA
HS: Trả lời
A KIM LOẠI KIỀM
I – VỊ TRÍ TRONG BẢNG TUẦN HỒN, CẤU HÌNH ELECTRON NGUYÊN TỬ
- Thuộc nhóm IA bảng tuần hoàn, gồm nguyên tố: Li, Na, K, Rb, Cs Fr (nguyên tố phóng xạ)
- Cấu hình electron nguyên tử: Li: [He]2s1 Na: [Ne]3s1K: [Ar]4s1
Rb: [Kr]5s1 Cs: [Xe]6s1
* Hoạt động 2
- GV: dùng dao cắt mẫu nhỏ kim loại Na. HS: quan sát bề mặt kim loại Na sau cắt
và nhận xét tính cứng kim loại Na
- GV: giải thích nguyên nhân gây nên
tính chất vật lí chung kim loại kiềm
HS: dựa vào bảng phụ để biết thêm quy luật biến
đổi tính chất vật lí kim loại kiềm
II – TÍNH CHẤT VẬT LÍ
- Màu trắng bạc có ánh kim, dẫn điện tốt, nhiệt độ nóng chảy nhiệt độ sơi thấp, khối lượng riêng nhỏ, độ cứng thấp
- Nguyên nhân: Kim loại kiềm có cấu trúc mạng tinh thể lập phương tâm khối, cấu trúc tương đối rỗng Mặt khác, tinh thể nguyên tử ion liên kết với liên kết kim loại yếu
* Hoạt động 3:
- GV: Trên sở cấu hình electron nguyên tử
cấu tạo mạng tinh thể kim loại kiềm, em dự đốn tính chất hố học chung kim loại kiềm
HS: kim loại kiềm có tính khử mạnh Tính
khử tăng dần từ Li → Cs
- GV: Chia lớp thành nhóm, yêu cầu nhóm
thảo luận nội dung để chứng minh cho tính khử KLK
HS: Thảo luận theo HD GV lên bảng
trình bày ND thảo luận
- GV: Làm thí nghiệm chứng minh HS: Quan sát ghi TT
III – TÍNH CHẤT HỐ HỌC
Các nguyên tử kim loại kiềm có lượng ion hố nhỏ, kim loại kiềm có tính khử mạnh Tính khử tăng dần từ Li → Cs M → M+ + 1e
Trong hợp chất, kim loại kiềm có số oxi hố +1
1 Tác dụng với phi kim
a Tác dụng với oxi
2Na + O2 → Na2O2 (natri peoxit)
4Na + O2 → 2Na2O (natri oxit) b Tác dụng với clo
2K + Cl2 → 2KCl 2 Tác dụng với axit
2Na + 2HCl → 2NaCl + H2↑ 3 Tác dụng với nước
2K + 2H2O → 2KOH + H2↑
Để bảo vệ kim loại kiềm người ta ngâm kim loại kiềm dầu hoả
* Hoạt động 4:
(3)dụng quan trọng trạng thái thiên nhiên kim loại kiềm
HS: HS nghiên cứu SGK trả lời
- GV: Em cho biết để điều chế kim loại kiềm
ta sử dụng phương pháp ?
HS: đpnc
- GV: dùng tranh vẽ hướng dẫn HS nghiên cứu
sơ đồ thiết bị điện phân NaCl nóng chảy cơng nghiệp
HS: Quan sát trả lời
1 Ứng dụng:
- Dùng chế tạo hợp kim có nhiệt độ ngồi
cùng thấp
Thí dụ: Hợp kim Na-K nóng chảy nhiệt độ 700C dùng làm chất trao đổi nhiệt lò
phản ứng hạt nhân
- Hợp kim Li – Al siêu nhẹ, dùng kĩ thuật hàng không
- Cs dùng làm tế bào quang điện
2 Trạng thái thiên nhiên
Tồn dạng hợp chất: NaCl (nước biển), số hợp chất kim loại kiềm dạng silicat aluminat có đất
3 Điều chế: Khử ion kim loại kiềm trong
hợp chất cách điện phân nóng chảy hợp chất chúng
Thí dụ:
2NaCl đpnc 2Na + Cl2
Củng cố giảng:
BT1 Cấu hình electron lớp ngồi ngun tử kim loại kiềm là A ns1 B ns2 C ns2np1 D (n – 1)dxnsy
BT2 Cation M+ có cấu hình electron lớp ngồi 2s22p6 M+ cation
nào sau ?
A Ag+ B Cu+ C Na+ D K+
BT3 Nồng độ % dung dịch tạo thành hoà tan 39g kali kim loại vào
362g nước kết sau ?
A 15,47% B 13,97% C 14% D 14,04% 5 Bài tập nhà:
- BTVN: → trang 111 (SGK)
- Xem trước phần HỢP CHẤT CỦA KIM LOẠI KIỀM
Tiết 43
Ổn định tổ chức:
Kiểm tra cũ: Trong học Bài mới:
Hoạt động Giáo
viên Học sinh Nội dung ghi bảng
* Hoạt động 1: HD HS học chương trình giảm tải
- GV: HD HS nghiên
cứu nội dung giảm tải hợp chất quan trọng KLK
B MỘT SỐ HỢP CHẤT QUAN TRỌNG CỦA KIM LOẠI KIỀM
I – NATRI HIĐROXIT 1 Tính chất
a Tính chất vật lí: b Tính chất hố học
(4)HS: Nghiên cứu lớp HCl + NaOH → NaCl + H2O
H+ + OH− → H 2O
Tác dụng với oxit axit
NaOH + CO2 → NaHCO3 (nNaOH : nCO2 ≤ 1)
2NaOH + CO2 → Na2CO3 (nNaOH : nCO2 ≥ 2)
Tác dụng với dung dịch muối
CuSO4 + 2NaOH → Cu(OH)2↓ + Na2SO4
Cu2+ + 2OH− → Cu(OH) 2↓ 2 Ứng dụng:
II – NATRI HIĐROCACBONAT
1 Tính chất vật lí: Chất rắn, màu trắng, tan nước. 2 Tính chất hoá học
a Phản ứng phân huỷ
2NaHCO3 t0 Na2CO3 + CO2 + H2O
b NaHCO3 hợp chất lưỡng tính
NaHCO3 + HCl → NaCl + CO2↑ + H2O
NaHCO3 + NaOH → Na2CO3 + H2O
2 Ứng dụng: Dùng công nghiệp dược phẩm (chế thuốc
đau dày,…) công nghiệp thực phẩm (làm bột nở,…)
III – NATRI CACBONAT 1 Tính chất vật lí:
2 Tính chất hố học
Phản ứng với axit, kiềm, muối
Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + CO2↑ + H2O
Na2CO3 + Ba(OH)2 → BaCO3↓ + 2NaOH
Na2CO3 + CaCl2 → CaCO3↓ + 2NaCl
Muối cacbonat kim loại kiềm dung dịch nước cho môi trường kiềm
3 Ứng dụng: Là hố chất quan trọng cơng nghiệp thuỷ
tinh, bột giặt, phẩm nhuộm, giấy, sợi,…
IV – KALI NITRAT
1 Tính chất vật lí: Là tinh thể không màu, bền
khơng khí, tan nhiều nước
2 Tính chất hoá học: Bị phân huỷ nhiệt độ cao
2KNO3 t0 2KNO2 + O2
3 Ứng dụng: * Hoạt động 2
- GV: HD HS giải
quyết theo phương pháp tăng giảm khối lượng phương pháp đặt ẩn giải hệ thông thường
HS: Thảo luận tìm
cách giải tập
BÀI TẬP
* Bài 1: Cho 3,04g hỗn hợp NaOH KOH tác dụng với axit
HCl thu 4,15g hỗn hợp muối clorua Khối lượng hiđroxit hỗn hợp
A 1,17g & 2,98g B 1,12g & 1,6g C 1,12g & 1,92g D 0,8g & 2,24g
Giải
(5)KOH + HCl → KCl + H2O
Gọi a b số mol NaOH KOH
40a + 56b = 3,04 (1)
Từ PTHH ta thấy:
1 mol NaOH → mol NaCl, khối lượng tăng 35,5 – 17 = 18,5g mol NaOH → mol NaCl, khối lượng tăng 35,5 – 17 = 18,5g mol hỗn hợp (KOH, NaOH) → mol hỗn hợp (KCl NaCl), khối lượng tăng 18,5g
Theo cho khối lượng hỗn hợp tăng 4,15 – 3,04 = 1,11g
a + b = 1,11:18,5 = 0,06 (2)
Từ (1) (2): a = 0,02; b = 0,04 mKOH = 40.0,02 = 0,8g; đáp án D - GV: HD HS giải
quyết dựa vào tính chất hóa học hợp chất KLK
HS: Thảo luận tìm ra
cách giải tập
* Bài 2: Bổ túc chuổi phản ứng viết phương trình phản
ứng (mỗi mủi tên phản ứng) Cho biết B khí dùng để nạp cho bình chữa lửa (dập tắt lửa) A khống sản thường dùng để sản xuất vơi sống
A
B
C NaO D
H NaO
H
NaOH HCl
t0
E F
- GV: HD HS giải
quyết theo cách đặt ẩn cho tập hỗn hợp
HS: Thảo luận tìm
cách giải tập
* Bài Nung 100g hỗn hợp Na2CO3 NaHCO3
khối lượng hỗn hợp không thay đổi, 69g chất rắn Xác định % khối lượng chất rắn hỗn hợp đầu
4 Củng cố giảng:
Trong muối sau, muối dễ bị nhiệt phân?
A LiCl B NaNO3 C KHCO3 D KBr 5 Bài tập nhà: