1. Trang chủ
  2. » Nghệ sĩ và thiết kế

Tải Giải bài tập Hóa học 12 SBT bài 28 - Luyện tập: Tính chất của kim loại kiềm, kim loại kiềm thổ và hợp chất của chúng

8 40 0

Đang tải... (xem toàn văn)

THÔNG TIN TÀI LIỆU

Thông tin cơ bản

Định dạng
Số trang 8
Dung lượng 30,66 KB

Nội dung

Dùng dung dịch NaOH dư, tách được chất rắn MgCO 3 và dung dịch NaAlO 2... Đốt cháy 12 g kim loại kiềm thổ trong bình kín trên.[r]

(1)

Giải tập Hóa học 12 SBT 28 Bài 6.74, 6.75, 6.76 trang 66 sách tập (SBT) Hóa học 12

6.74 Có lọ, lọ đựng dung dịch sau: BaCl2, Ba(NO3)2, Ba(HCO3)2 Chỉ dùng

thuốc thử sau nhận biết dung dịch

A Quỳ tím

B Phenolphtalein

C Na2CO3

D AgNO3

6.75 Điện phân nóng chảy 4,25 g muối clorua kim loại kiềm thu 1,568 lít khí anot (đo 109,2°c atm) Kim loại kiềm

A Li

B Na

C K

D Rb

6.76 Cho 21,6 g kim loại chưa biết hoá trị tác dụng hết với dung dịch HNO3 lỗng

thu 6,72 lít N2O (đktc) Kim loại

A Na

B Zn

C Mg

D Al

Hướng dẫn trả lời:

6.74 D

6.75 A

6.76 A

6.74 Chọn D

(2)

- Cho AgNO3 vào dung dịch cịn lại, có kết tủa dung dịch BaCl2:

Bài 6.77, 6.78, 6.79 trang 66 sách tập (SBT) Hóa học 12

6.77 Sục 11,2 lít khí SO2 (đktc) vào dung dịch NaOH dư, dung dịch thu cho tác

dụng với BaCl2 dư khối lượng kết tủa thu

A 107,5 g

B 108,5g

C 106,5 g

D 105,5g

6.78 Sục V lít khí SO2 (đktc) vào dung dịch brom dư thu dung dịch X Cho

BaCl2 dư vào dung dịch X thu 23,3 g kết tủa V có giá trị

A 1,12

B 2,24

C 3,36

D 6,72

6.79 Cho 5,75 g hỗn hợp Mg, Al Cu tác dụng với dung dịch HNO3 loãng, dư thu

được 1,12 lít (đktc) hỗn hợp khí X gồm NO N2O (đktc) Tỉ khối X khí

H2 20,6 Khối lượng muối nitrat sinh dung dịch

A 27,45 g

B 13,13 g

C 58,91 g

D 17,45 g

Hướng dẫn trả lời:

6.77 B

6.78 B

(3)

Bài 6.80 trang 66 sách tập (SBT) Hóa học 12

Xác định chất chuỗi phản ứng:

Hướng dẫn trả lời:

A: CaO B: H2O

C: Ca(OH)2 D: HCl

E: CaCl2 F: Na2CO3 Z: CO2

X: Ba(OH)2 T: Ba(HCO3)2

Y: KOH R: K2CO3 U: Ca(NO3)2

Bài 6.81 trang 67 sách tập (SBT) Hóa học 12

Xác định chất chuỗi phản ứng sau :

A + B → C + H2O

D+ A → B C

Biết D hợp chất cacbon A, B, C hợp chất kim loại, đốt nóng cho lửa màu vàng

Hướng dẫn trả lời:

A: NaOH B: NaHCO3 C: Na2CO3 D: CO2

Bài 6.82 trang 67 sách tập (SBT) Hóa học 12

Cho chất: MgCO3, MgO, Mg(OH)2, MgCl2, MgSO4 Hãy viết PTHH chuỗi

phản ứng xảy theo sơ đồ:

A ⟶ B ⟶ C ⟶ D ⟶ E

Hướng dẫn trả lời:

Có nhiều chuỗi phản ứng phù hợp sơ đồ Ví dụ:

(4)

MgO ⟶ MgSO4⟶ MgCO3⟶ MgCl2⟶ Mg(OH)2

MgCO3⟶ MgO ⟶ MgCl2⟶ MgSO4⟶ Mg(OH)2

Mg(OH)2 ⟶ MgCl2⟶ MgCO3 ⟶ MgO ⟶ MgSO4

Bài 6.83 trang 67 sách tập (SBT) Hóa học 12

Ion Ca2+ có cấu hình electron giống với cấu hình electron nguyên tử khí và

ion halogen nào? Viết cấu hình electron chúng

Hướng dẫn trả lời:

Cấu hình ion Ca2+: s22s22p63s23p6 Giống cấu hình electron nguy tử khí hiếm

đứng trước agon (Ar) cấu hình electron ion Cl

-Bài 6.84 trang 67 sách tập (SBT) Hóa học 12

Bằng phản ứng hố học phân biệt chất dãy sau?

a) Các kim loại: Al, Mg, Ba, Na

b) Các dung dịch muối : NaCl, Ba(NO3)2, Al(SO4)3

c) Các oxit: CaO, FeO, Al2O3

d) Các dung dịch: NaNO3, Ca(NO3)2, Al(NO3)3

Hướng dẫn trả lời:

a) Dùng H2O, nhận biết nhóm kim loại Na, Ba Mg, Al Nhận biết ion Ba2+

trong nhóm ( ) ion CO3 2- Nhận biết kim loại Al nhóm (2) dung

dịch NaOH

b) Nhận biết ion Al3+ bằng dung dịch NaOH, sau nhận biết ion Ba2+ dung dịch

muối cacbonat, lại dung dịch chứa Na+.

c) Dùng H2O nhận biết CaO, dùng dung dịch NaOH nhận biết A12O3, chất lại

FeO

d) Dùng dung dịch NaOH nhận biết: A1(NO3)3 tạo kết tủa sau tan dung dịch

NaOH dư ; Ca(NO3)2 làm dung dịch vẩn đục, lại NaNO3

Bài 6.85 trang 67 sách tập (SBT) Hóa học 12

Trình bày phương pháp điều chế kim loại riêng biệt từ hỗn hợp chất NaCl, A12O3, MgCO3 Viết phương trình hố học

(5)

Dùng nước tách NaCl Cô cạn dung dịch NaCl rắn Điện phân NaCl nóng chảy, kim loại Na

Dùng dung dịch NaOH dư, tách chất rắn MgCO3 dung dịch NaAlO2 Từ

MgCO3 điều chế kim loại Mg theo sơ đồ chuyển hoá sau:

Từ natri aluminat điều chế Al theo sơ đồ chuyển hóa:

Bài 6.86 trang 67 sách tập (SBT) Hóa học 12

Một hỗn hợp rắn gồm Ca CaC2 tác dụng với nước (dư) thu hỗn hợp khí có tỉ

khối H2 Đế trung hoà dung dịch sau phản ứng, cần dùng 600 ml dung dịch

HCl 0,5M Tính:

a) Khối lượng hỗn hợp rắn dùng ban đầu

b) Thành phần phần trăm thể tích hỗn hợp khí

Hướng dẫn trả lời:

a) Ca + H2O → Ca(OH)2 + H2 (1)

CaC2 + 2H2O → Ca(OH)2 + C2H2 (2)

Ca(OH)2 + 2HCl→ CaCl2 + 2H2O (3)

Đặt x, y số mol Ca CaC2 Hỗn hợp khí thu gồm H2 (x mol) C2H2

(y mol)

Ta có hệ pt:

→ x= 0,1 mol ; y= 0,05 mol

Khối lượng hỗn hợp rắn ban đầu:

(6)

→m hh= 7,2g

b)

Bài 6.87 trang 67 sách tập (SBT) Hóa học 12

Một bình kín có dung tích lít chứa khí áp suất 1,4 atm 27°c Đốt cháy 12 g kim loại kiềm thổ bình kín Sau phản ứng, nhiệt độ áp suất bình 136,5°C 0,903 atm Biết thể tích bình khơng đổi, thể tích chất rắn không đáng kể Xác định kim loại kiềm thổ đem đốt

Hướng dẫn trả lời:

2M + O2 → 2MO

Thể tích O2 (đktc) có bình trước phản ứng:

Thể tích khí O2 cịn lại bình sau phản ứng:

Thể tích khí O2 tham gia phản ứng: 6,37- 3,01= 3,36 l hay 0,15 mol O2

→ số mol kim loại tham gia phản ứng 0,3 mol

Khối lượng mol M M canxi

Bài 6.88 trang 68 sách tập (SBT) Hóa học 12

Hồ tan 1,04 g muối clorua kim loại kiềm thổ nước thu dung dịch A Thêm Na2CO3 dư vào dung dịch A kết tủa Hoà tan kết tủa dung

dịch HNO3 dung dịch B Thêm H2SO4 dư vào dung dịch B kết tủa có

khối lượng 1,165 g Xác định cơng thức hố học muối clorua kim loại kiềm

Hướng dẫn trả lời:

(7)

Theo sơ đồ phản ứng: mol MCl2 →1 mol MSO4

(X + 71) g MC12 → (X + 96) g MSO4

1,04 g MC12 → 1,165 g MSO4

⟹ 1,165.(X + 71) = 1,04.(X + 96)

Giải X = 137 Vậy M Ba, muối BaCl2

Bài 6.89 trang 68 sách bai tập (SBT) Hóa học 12

Cho 10,6 g hỗn hợp A gồm kim loại kiềm X kim loại kiềm thổ Y tác dụng hết với 300 ml dung dịch HCl 1M (loãng), thu dung dịch B 5,6 lít khí (đktc).Dẫn từ từ khí CO2 vào dung dịch B Số gam kết tủa cực đại thu bao

nhiêu

Hướng dẫn trả lời:

Đặt hai kim loại , có hố trị n (1 < n< 2), ta có phương trình cho nhận e:

Với số mol H2là 0,25 (mol) ⟹ số mol R

Với

Vậy kim loại cần tìm kim loại sau: Na, K, Mg, Ca

Mặt khác ta có: nHCl = 0,3 mol ⟹ nH2 = 0,15mol, 0,1 mol H2 lại H2O phản

ứng tạo ⟹ loại Mg Mg không phản ứng với nước

⟹ hai kim loại Na Ca với số mol tương ứng x y

Ta có hệ:

23x + 40y = 10,6 (1)

x + 2y = 0,25.2 = 0,5 (2)

từ (1) (2) ⟶ x = 0,2 ; y = 0,15

Ta lại có số mol Họ nước tạo 0,1 mol ⟹ số mol OH- 0,2 mol

(8)

2-Vậy kết tủa CaCO3 : 0,1 mol ⟹ m = 0,1.100 = 10 (gam)

Bài 6.90 trang 68 sách tập (SBT) Hóa học 12

Hồ tan 0,1 mol phèn nhơm - amoni (NH4)2SO4.Al2(SO4)3.24H2O vào nước dung

dịch X Cho đến dư dung dịch Ba(OH)2 vào dung dịch X (đun nóng) thu kết

tủa Y khí Z Xác định khối lượng kết tủa Y thể tích (đktc) khí Z

Hướng dẫn trả lời:

- Dung dịch Ba(OH)2 dư nên Al(OH)3 sinh tan hết

- Phèn amoni (NH4)2SO4.Al2(SO4)3.24H2O: 0,1 mol

⟹ nSO42- = 0,4 mol nNH4+ = 0,2 mol

Kết tủa Y : Ba2+ + SO

42-→ BaS04 ↓

→m↓ = mBaSO4= 0,4.233 = 93,2 (g)

Khí Z : NH4 + + OH- → NH3↑+H2O

⟹ VNH3 = 0,2.22,4 = 4,48 (lít)

Ngày đăng: 27/12/2020, 02:29

TỪ KHÓA LIÊN QUAN

TÀI LIỆU CÙNG NGƯỜI DÙNG

TÀI LIỆU LIÊN QUAN

w