Giáo án Hóa học 12 bài 25: Kim loại kiềm và hợp chất quan trọng của kim loại kiềm

HÓA HỌC 12 Bài 25 KIM LOẠI KIỀM VÀ HỢP CHẤT QUAN TRỌNG CỦA KM LOẠI KIỀM A- MỤC TIÊU BÀI HỌC 1- Kiến thức HS biết - Vị trí, cấu tạo nguyên tử, tính chất KL kiềm - Tính chất ứng dụng số hợp chất quan trọng KL kiềm - Nguyên tắc phương pháp điều chế KL kiềm HS hiểu: Nguyên nhân tính khử mạnh KL kiềm 2- Kĩ - Làm số thí nghiệm đơn giản KL kiềm - Giải tập KL kiềm B- CHUẨN BỊ - Bảng tuần hồn ngun tố hóa học, bảng phụ ghi mộtsố tính chất vật lí KL kiềm - Dụng cụ, hóa chất: Na kim loại, bình O2, Cl2, lọ đựng NaOH rắn, cốt thủy tinh, nước, dao, muối sắt C- LÊN LỚP 1- Ổn định lớp 2- Kiểm tra 3- Giảng Hoạt động GV – HS Nội dung Hoạt động 1: Vị trí BTH, cấu hình electron ngtử - Giáo viên: Yêu cầu HS dựa vào BTH + Cho biết vị trí KL + Kiềm BTH, KL kiềm gồm KL gì? + Cấu hình electron ntn? - Học sinh: Dựa vào BTH để trả lời câu hỏi GV A- KIM LOẠI KIỀM I- VỊ TRÍ TRONG BTH, CẤU HÌNH ELECTRON NGUYÊN TỬ - Kim loại kiềm nằn nhóm IA gồm Li, Na, K, Rb, Cs Fr (Fr ngun tố phóng xạ, khơng có đồng vị bền) - Cấu hình e lớp ngồi ns1 Hoạt động 2: Tính chất vật lí - Giáo viên: Treo bảng phụ ghi thơng tin tính chất vật lí KL kiềm yêu cầu + Cho biết KL kiềm có nhiệt độ nóng chảy cao hay II- TÍNH CHẤT VẬT LÍ Các KL kiềm có màu trắng bạc anh kim, dẫn điện, dẫn nhiệt tốt, nhiệt độ nóng chảy nhiệt độ sơi thấp, khối Hoạt động GV – HS Nội dung thấp, biến đổi ntn? lượng riêng nhỏ, độ cứng thấp + Nguyên nhân gây nên biến đổi - Học sinh: Thảo, luận nhóm để trả lời câu hỏi GV Họat động 3: Tính chất hóa học - Giáo viên: Dựa vào cấu hình e KL kiềm cho biết tính chất hóa học KL kiềm gì? Tại sao? Tính chất biến đổi ntn từ Li đến Cs? III- TÍNH CHẤT HĨA HỌC Các nguyên tử KL kiềm có lượng ion hóa nhỏ, KL kiềm có tính khử mạnh, tính khử tăng dần từ Li đến Cs M → Mn+ + 1e - Giáo viên: Yêu cầu HS viết pt chứng minh cho tính chất hóa học KL kiềm - Học sinh: Viết pt chứng minh Trong hợp chất KL kiềm có số oxi hóa +1 1- tác dụng với phi kim a- tác dụng với oxi - Giáo viên: Khi tác dụng với oxi tạo Na 2O Na2O2 Na cháy oxi khô → natri peoxit (Na2O2) - Học sinh: Na cháy oxi khơ → natri peoxit (Na2O2) Na cháy khơng khí khô → Na2O 2Na + O2 → Na2O2 Na cháy khơng khí khơ → Na2O 4Na + O2 → 2Na2O 2Na + O2 → Na2O2 4Na + O2 → 2Na2O b- Tác dụng với Cl2 ví dụ: 2K + Cl2 → 2KCl Tác dụng với axit KL kiềm khử H+ HCl H2SO4 lỗng → H2 Ví dụ: 2Na + 2HCl → 2NaCl + H2 - Giáo viên: Làm Thí nghiệm phản ứng Na với H2O Và lưu ý với HS phản ứng KL với axit gay nổ mạnh - Giáo viên: Muốn bảo quản KL ta phải làm ntn? - Học sinh: Để bảo KL kiềm, người ta ngâm KL kiềm dầu hỏa Chú ý: Phản ứng xảy mãnh liệt gây nổ mạnh 3- Tác dụng với nước: Ở nhiệt độ thường KL loại khử nước dễ dàng tạo bazơ tan giải phóng H2 khả khử nước tăng dần từ Li → Cs Ví dụ: 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2 Chú ý: Để bảo KL kiềm, người ta ngâm KL kiềm dầu hỏa Hoạt động 4: Ứng dụng, trạng thái tự nhiên điều chế - Học sinh: Tự nghiên cứu ứng dụng trạng thái IV- ỨNG DỤNG, TRẠNG THÁI TỰ NHIÊN VÀ ĐIỀU Hoạt động GV – HS Nội dung tự nhiên KL kiềm CHẾ - Giáo viên: Yêu cầu HS cho biết 1- Ứng dụng (SGK) + Nguyên tắc chung để điều chế KL 2- Trạng thái tự nhiên (SGK) + Phương pháp điều chế KL kiềm Tại sao? - Học sinh: Thảo luận để trả lời câu hỏi GV - Giáo viên: Dùng tranh vẽ để hướng dẫn HS nghiên cứu sơ đồ thiết bị điện phân NaCl nóng chảy 3- Điều chế: * Nguyên tắc: Muốn điều chế KL kiềm từ hợp chất, cần phải khử ion chúng * Phương pháp: Điện phân nóng chảy muối halogenua chúng Ví dụ: Điều chế Na từ NaCl K NaCl Na+ + 1e → Na Ptđp: A 2Cl- → Cl2 + 2e dpnc 2NaCl  → Na + Cl2 Hoạt động 5: Natri hidroxit B- MỘT SỐ HỢP CHẤT QUAN TRỌNG CỦA KL KIỀM I- NATRI HIDROXIT (NaOH) 1- Tính chất - Giáo viên: Cho HS quan sát mẫu chất (xut viên) yêu cầu HS nhận xét - Học sinh: NaOH chất rắn, không màu, dễ hút ẩm - Natri hidroxit (hay xút ăn da) chất rắn, khơng màu, dễ nóng chảy (tonc = 322oC), dễ hút ẩm, tan nhiều nước tỏa nhiều nhiệt - Khi tan nước NaOH phân li hồn tồn - Giáo viên: Dựa vào tính chất hóa học bazơ cho biết NaOH có tính chất hóa học gì? Viết pt chứng minh - Học sinh: Nêu tính chất hóa học viết pt chứng minh NaOH → Na+ + OH- NaOH tác dụng với axit, oxit axit, muối + Tác dụng với axit NaOH + HCl → NaCl + H2O OH- + H+ → H2O + Tác dụng với muối 2NaOH + CuSO4 → Na2SO4 + Cu(OH)2↓ - Giáo viên: Có nhận xét phản ứng CO với NaOH? OH- + Cu2+ → Cu(OH)2↓ + Tác dụng với oxit axit CO2 + 2NaOH → Na2CO3 + H2O Hoạt động GV – HS Nội dung - Học sinh: Phản tạo muối CO2 + NaOH → NaHCO3 Chú ý: - Giáo viên: Chú ý cho HS phản ứng CO2, SO2 với dd NaOH tạo muối tùy theo tỉ lệ số mol - Nếu n NaOH ≤ sp thu NaHCO3 n CO2 - Nếu n NaOH ≥ sp thu Na2CO3 n CO2 - Nếu < n NaOH < sản phẩm thu Na2CO3 n CO2 NaHCO3 2- Ứng dụng: (SGK) - Học sinh: tự nghiên cứu ứng dụng NaOH Hoạt động 6: Natri hidrocacbonat II- NATRI HIDROCACBONAT - Giáo viên: Yêu cầu HS nêu tinh chất hóa học muối từ vận dụng để nêu tính chất hóa học muối caconat, viết pt chứng minh - Học sinh: Nêu tính chất hóa học, viết ptcm - Giáo viên: Lưu ý cho HS muối NaHCO có tính lưỡng tính 1- Tính chất Natri hidrocacbonat (NaHCO3) chất rắn màu trắng, tan nước, dễ bị nhiệt phân tạo Na2CO3 CO2 o t NaHCO3  → Na2CO3 + CO2 + H2O - NaHCO3 có tính luỡng tính NaHCO3 + HCl → NaCl + CO2 + H2O NaHCO3 + NaOH → Na2CO3 + H2O - Học sinh: Tự nghiên cứu ứng dụng NaHCO3 2- Ứng dụng: (SGK) Hoạt động 7: Natri cacbonat - Học sinh: Quan sát mẫu Na2CO3 nhận xét - Giáo viên: Yêu cầu HS cho biết tính chất hóa học Na2CO3 - Học sinh: Nêu tính chất hóa học - Giáo viên: Giải tích muối cacbonat KL kiềm tan nước có tính kiềm III- NATRI MUỐI CABONAT 1- Tính chất - Natri cacbonat (Na 2CO3) chất rắn, màu tắng, tan nhiều nước nhiệt độ thường tồ dạng muối nậgm nước (Na2CO3.10H2O) nhiệt độ nóng chảy 8500C - Na2CO3 muối axit yếu (axit cacbonic) có tính chất muối - Muối cacbonat KL kiềm tan nước cho môi trường kiềm (là quỳ tím hóa xanh) 2- Ứng dụng: (SGK) Hoạt động GV – HS Nội dung Hoạt động 8: Kali nitrat IV- KALI NITRAT 1- Tính chất - Học sinh: Tự nghiên cứu tính chất muối kali nitrat Kali nitrat (KNO 3) tinh thể không màu, bề khơng khí, tan nhiều nước đun nóng nhiệt độ cao nhiệt độ nóng chảy (333oC) bị phân hủy thành KNO2 O2 o - Giáo viên: Củng cố vấn đề cho HS t 2KNO3  → 2KNO2 + O2 2- Ứng dụng: Dùng làm phân bón hóa học, chế tạo thuốc nổ thuốc nổ thường hỗn hợp 68% KNO3, 15% S, 17%C Phản ứng cháy thuốc súng o t 2KNO3 + 3C + S  → N2 + 3CO2 + K2S 4- Củng cố: - GV sử dụng tập 1, 2, 3, trang 111 để củng cố lại cho HS 5- Dặn dò: - Học bài, làm tập 5,6, 7, trang 111 - Xem chuẩn bị trước KL kiềm thổ hợp chất quan trọng KL kiềm thổ