D: PVP63-b-PS122 with R= 21 nm, N=
Bài 4: Khả năng dẫn nhiệt
4.1 Nhiệt truyền qua sẽ là:
PW = 150 m2 · (0.24 m)-1 · 0.81 W·m-1·K-1 · (25°C-10°C) = 7.59 kW và PW = 150 m2 · (0.36 m)-1 · 0.81 W·m-1·K-1 · (25°C-10°C) = 5.06 kW 4.2 PW = 150 m2 · (0.1 m)-1 · 0.040 W·m-1·K-1 · (25°C-10°C) = 0.90 kW
Mặc dù tường lúc này mỏng hơn nhưng năng lượng lại mất đi ít hơn do độ dẫn nhiệt thấp hơn . 4.3 k = λ· d -1 ⇒d = λ· k -1 = 0.81 W·m-1·K-1 · (0.5 W·m-2·K-1)-1 d = 1.62 m 4.4 ⊄-1 = k -1 = (0.50 W·m-2·K-1)-1= d1·(λ1)-1 + d2·(λ2)-1 + d3·(λ3)-1 + d4·(λ4)-1 = 0.15 m · (0.81 W·m-1·K-1)-1+ 0.10 m · (1.1 W·m-1·K-1)-1 + d3· (0.040 W·m-1·K-1)-1 + 0.05 m· (0.35 W·m-1·K-1)-1 Độ dày của lớp cách ly d3 = 6.3 cm Tổng độ dày: 15 cm + 10 cm + 6.3 cm + 5 cm = 36.3 cm 4.5 k = ⊄1·A1·(Atot)-1 + ⊄2·A2·(Atot)-1
0.50 W·m-2·K-1 = 0.70 W·m-2·K-1 · 4 m2 · (15 m2)-1 + Λ2 · 11 m2 · (15 m2)-1 ⊄2 = 0.427 W·m-2·K-1.
Tính toán tương tự như câu 4.4:
Độ dày của lớp cách ly d3 = 7.7 cm
Tổng độ dày là: 5 cm + 10 cm + 7.7 cm + 5 cm = 37.7 cm Điều này là do khả năng dẫn nhiệt cao của cửa sổ.
Độ dày của lớp bọt phải tăng lên 22%.
Bài 5: CO2 siêu tới hạn
5.1 dW = -n·R·T·dV·V-1 or W = -n·R·T·ln(p1/p2)
n = p·V· (R·T)-1 = (50 ·105 Pa · 50·10-6 m3) · (8.314 JK-1 mol-1·298 K)-1 = 0.10 mol W = -0.10 mol · 8.314 JK-1 mol-1·298 K · ln(1/50) = 969 J
5.2 Tính toán sẽ đơn giản hơn nếu như ta sử dụng đại lượng thể tích mol riêng phần Vm = M·ρ-1. Phương trình [p + a·(n·V -1)2] · (V-n·b) = n·R·T có thể trở thành:
[p + a·Vm -2] · (Vm-b) = R·T
Lấy ví dụ sau: (tỷ trọng ρ= 440 g dm-3 or Vm = 0.10 dm3 mol-1; T = 305 K) [p + (3.59 ·105 Pa ·10-6 m6mol-2) · (0.12·10-6 m6 mol-2)-1] ·
(0.1·10-3 m3 mol-1 - 0.0427·10-3 m3 mol-1) = 8.314 JK-1mol-1·305 K p = 83.5 ·105 Pa ρ· (g·dm-3)-1 Vm · (dm3·mol-1)-1 T · K-1 p · Pa-1 220 0.200 305 71.5 ·105 330 0.133 305 77.9 ·105 440 0.100 305 83.5 ·105 220 0.200 350 95.2 ·105 330 0.133 350 119.3 ·105 440 0.100 350 148.8 ·105
5.3 Kết qủa ở bảng trên cho thấy rằng cứ có sự thay đổi áp suất khoảng 10 bar gần điểm tới hạn thì dẫn tới sự tăng tỷ trọng gần gấp đôi so với nhiệt độ ở xa điểm tới hạn, ví dụ như là những biến đổi cần có áp suất cao. Chính vì vậy, sẽ rất có lợi khi ta tiến hành làm việc ở gần nhiệt độ/áp suất tới hạn .
5.4 a) Phản ứng C6H5-CH2OH + ½ O2 → C6H5-CHO + H2O b) Phản ứng phụ C6H5-CHO + ½ O2 → C6H5-COOH (Acid)
C6H5-COOH + C6H5-CH2OH → H2O + C6H5 -CO(OCH2-C6H5) (este)
5.5 a) CH3OH + CO2 → CH3O-CO-OCH3 + H2O
CH3OH + COCl2 → CH3O-CO-OCH3 + 2 HCl b) C4H8ONH + CO2 + Red → C4H8ON-CHO + Red-O
Phản ứng cần có một chất khử, ví dụ như hydro. Như vậy: C4H8ONH + CO2 + H2 → C4H8ON-CHO + H2O
C4H8ONH + CO → C4H8ON-CHO
5.6 Lợi thế của việc sử dụng cacbon dioxit là sự không độc hại như cacbon monoxit và photgen. CO2 đã làm cho qúa trình trở nên an toàn hơn. Thêm vào đó, việc sử dụng CO2 để làm chất phản ứng và dung môi thì rất lợi thế do ta không cần phải thêm dung môi vào hỗn hợp phản ứng. Bên cạnh đó, một lý do khác có thể chấp nhận là không có sự khử CO2 .
Bất lợi của CO2 chính là khả năng phản ứng kém hơn so với CO và COCl2 . Chính vì vậy nên việc tìm ra một chất xúc tác đặc hiệu là điều bắt buộc (tuy nhiên xúc tác chỉ có thể được tìm thấy ở một vài phản ứng, ví dụ phản ứng fomyl hóa amin)