8. Những đóng góp mới của đề tài
2.4.2.kiểm tra 45 phút
Kiểm tra tự luận hóa học - Khối 10. (Tiết 14) Thời gian làm bài: 45 phút
Câu 1. (3 điểm)
a) Cho các nguyên tử: 5426Fe, 20782Pb, cho biết số khối (A), số proton (Z), số nơtron (N) và số electron (E) của mỗi nguyên tử trên?
b) Viết phản ứng hóa học, tính số mol và số phân tử HNO3 phản ứng vừa đủ với: 200 ml dung dịch Ba(OH)2 0,2M?
(Biết 1 mol chất chứa 6,022.1023 hạt vi mô)
Cho biết nguyên tử khối của photpho và kẽm lần lượt là: 30,97u; 65,41u. Tính khối lượng tuyệt đối của 1 nguyên tử photpho và 1 nguyên tử kẽm theo gam? (Cho biết: 1u = 1,6605.10-24 g)
Câu 2. (2,5 điểm)
Nguyên tố Bo (B) có 2 đồng vị: 105B (19%) và A2
5B (81%). Nguyên tử khối trung bình của Bo là: 10,81u (hay đvC).
a) Tìm số khối A2?
b) Khi có 57 nguyên tử đồng vị 105B thì có bao nhiêu nguyên tử đồng vị A2 5B?
c) Tính phần trăm khối lượng 105B trong axit boric H3BO3? (Cho biết nguyên tử khối của Hidro và Oxi lần lượt là 1u và 16u).
Câu 3. (2,5 điểm)
a) Cho nguyên tử X có tổng số các hạt là 46, số hạt không mang điện bằng 8/15 số hạt mang điện. Xác định số lượng các hạt trong X, số khối của X?
b) Hidro có 2 đồng vị: 11H, 21H; Clo có 2 đồng vị: 3517Cl, 3717Cl. Có bao nhiêu phân tử HCl khác nhau tạo nên từ 2 loại đồng vị của 2 nguyên tố trên. Tìm phân tử khối mỗi loại phân tử trên?
Câu 4. (2 điểm)
a) Phân tử MX2 có tổng số hạt các loại là 96. Nguyên tử M có số khối gấp đôi số proton. Nguyên tử X có tổng số hạt các loại là 18. Xác định số khối của nguyên tử M và nguyên tử X?
b) Tính bán kính gần đúng của nguyên tử Au? Biết (ở điều kiện đang xét) khối lượng riêng của Au là 19,32 g/cm3. Giả thiết các nguyên tử Au là những hình cầu chiếm 75% thể tích của tinh thể kim loại, phần còn lại là thể tích rỗng giữa các quả cầu. Cho biết: khối lượng mol nguyên tử của Au = 196,97 (g/mol); 1 mol chất chứa 6,022.1023 hạt vi mô.
Lưu ý: Học sinh không được sử dụng bảng tuần hoàn.
Kiểm tra tự luận hóa học - Khối 10. (Tiết 34) Thời gian làm bài: 45 phút
Câu 1.
a)Dựa vào độ âm điện, hãy xét xem tính phi kim thay đổi như thế nào trong dãy nguyên tố sau:
O: 3,44; Cl: 3,16; S: 2,58; H: 2,20; N: 3,04. b)Viết công thức cấu tạo của các phân tử sau:
Cl2O, NCl3, H2S, NH3.
Xét xem phân tử nào có liên kết phân cực nhất.
Câu 2. Viết công thức e và CTCT của các phân tử: H2O, CO2, N2. Phân tử nào chứa liên kết đôi, liên kết ba.
cao nhất của các nguyên tố sau:
16S, 19K, 13Al, 11Na, 17Cl, 14Si
Câu 4. Cho 3g hỗn hợp X gồm 1 kim loại kiềm A và Na tác dụng với nước dư thu được dung dịch Y và khí Z. Nếu trung hòa dung dịch Y cần vừa đủ 50g dung dịch HCl 14,6%.
Xác định nguyên tử khối và tên A.
Câu 5. Cho 16,3g 1 hỗn hợp 2 kim loại nằm ở 2 chu kì kế tiếp nhau và đều thuộc nhóm IA tác dụng với V (ml) dung dịch HCl 2M (axit dùng dư 10% so với lượng cần thiết) thì thu được 5,6 lít khí H2 ở đktc. (adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({});
a/ Xác định 2 kim loại.
b/ Xác định thành phần phần trăm khối lượng của mỗi kim loại trong hỗn hợp.
TIỂU KẾT CHƯƠNG 2
Trong chương này chúng tôi đã trình bày:
- Nguyên tắc xây dựng hệ thống bài hỗ trợ HS tự học.
- Hệ thống lí thuyết cơ bản của chương nguyên tử, bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học - định luật tuần hoàn và liên kết hóa học.
- Hệ thống bài tập:
+ Chương Nguyên tử gồm 48 câu tự luận và 60 câu trắc nghiệm.
+ Chương Bảng tuần các nguyên tố - Định luật tuần hoàn gồm 41 câu tự luận và 60 câu trắc nghiệm.
+ Chương Liên kết hóa học gồm 39 câu tự luận và 69 câu trắc nghiệm. - Một số đề kiểm tra đánh giá quá trình tự học của HS gồm 1 đề kiểm tra 15 phút và 2 đề kiểm tra 45 phút.
CHƯƠNG 3
THỰC NGHIỆM SƯ PHẠM