1, Thí nghiệm 1: Điều chế khí H2 từ HCl, Zn. Đốt cháy khí hiđrô trong không khí.
Zn, Al và HCl, H2SO4… ? Viết phơng trình phản ứng điều chế hiđrô từ Zn và dd HCl? Học sinh: PTHH. Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2↑ Giáo viên: Hớng dẫn học sinh lắp dụng cụ thí nghiệm.
Giáo viên: hớng dẫn học sinh tiến hành thí nghiệm và thử độ tinh khiết của H2 mới đốt. ? Các em hãy nhận xét hiện t- ợng? Viết phơng trình phản ứng hoá học? HS : Làm thí nghiệm theo nhóm . Nêu hiệ tợng quan sát đợc . Nhóm khác bổ sung PTHH: Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2 ↑ Hoạt động 3:
Giáo viên: Hớng dẫn học sinh thay ống vuốt nhọn bằng ống dẫn khí. HS : Lên viết ptp . Hs khác nhận xét HS : Trả lời 2,Thí nghiệm 2: Thu khí hiđrô bằng cách đẩy nớc và đẩy không khí. Hoạt động 4:
Giáo viên: Hớng dẫn học sinh dẫn khí hiđrô qua ống chữ V có chứa CuO đã nung nóng. ? Các em nhận xét hiện tợng? Viết phơng trình phản ứng hoá học? 3,Thí nghiệm 3: Hiđrô khử đồng (II) ôxit. PTHH: CuO + H2 →to Cu + H2O Hoạt động 5: + Các nhóm hoàn thành phiếu thực hành. + Rửa dụng cụ. + Sắp xếp lại hoá chất, dụng cụ, vệ sinh phòng thực hành. HS : Hoạt động theo nhóm . Cử đại diện nhóm lên dán đáp án các nhóm nhận xét chéo nhau
II/ Cuối tiết thực hành.
Hớng dẫn về nhà.
+ Học bài.
+ Làm các bài tập vào vở. + Xem trớc bài thực hành
Ngày…….Tháng…….Năm 2010 Kí duyợ̀t của BGH
Tuần 28 Ngày soạn 8/3/2010 Tiết 53 Ngày dạy …/…/2010
Kiểm tra viết.
A.Mục tiêu:
1,Kiến thức: Kiểm tra, đánh giá khả năng nhận thức của mỗi học sinh về tính chất của hiđrô.
2,Kỹ năng: Rèn kỹ năng viết công thức hoá học, phơng trình hoá học, và giải toán định lợng.
B.Chuẩn bị:
+ Giáo viên: Đề bài - Đáp án – Biểu điểm. + Học sinh: Ôn tập.
C.Tổ chức hoạt động dạy và học: 1, ổn định.
2, Kiểm tra sự chuẩn bị của học sinh. 3, Đọc – Phát đề.
Đề bài. Phần I: Trắc nghiệm khách quan.
Khoanh tròn vào những câu trả lời đúng sau:
Bài 1: Khử ôxit sắt từ bằng khí hiđrô ở nhiệt độ cao, thu đợc 30,24 gam sắt. Khối lợng ôxit sắt từ cần dùng là:
a, 42 gam b, 41,76 gam
c, 43 gam d, 50 gam.
Bài 2: Trờng hợp nào sau đây chứa khối lợng hiđrô ít nhất:
a, 6.1023 phân tử H2 b, 3.1023 phân tử H2O c, 1,50 gam NH4Cl d, 0,60 gam CH4.
Phần II: Tự luận.
Bài 3: Lập phơng trình hoá học của những phản ứng giữa các chất sau và xác định loại phản ứng.
a, Sắt + dd axít clohiđríc --> b, Kali clorát →to
c, Sắt + Đồng sunfat --> d, Natri ôxit + Nớc →
e, Sắt (III) ôxit + cácbon ôxit →to (adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({});
f, Nhôm + ôxi -->
Bài 4: Khử 33,45 gam chì (II) ôxít bằng khí hiđrô. Hãy: a, Tính số gam chì kim loại thu đợc.
b,Tính thể tích hiđrô (đktc) cần dùng. Bài 5: (Dành cho học sinh lớp A)
Có 1 hỗn hợp gồm 60% Fe2O3 và 40% CuO. Ngời ta dùng H2 (d) để khử 20 gam hỗn hợp đó.
a, Tính khối lợng Fe và khối lợng Cu thu đợc sau phản ứng. b, Tính số mol H2 đã phản ứng. Đáp án – Biểu điểm. Bài 1: (1,5 điểm) B, 41,47 gam Bài 2: (1,5 điểm) C, 1,50 gam NH4Cl. Bài 3: (3 điểm) a, Phản ứng thế: 2Fe + 6HCl → 2FeCl3 + 3H2↑ b, Phản ứng phân huỷ: 2KClO3 →to 2KCl + 3O2↑ c, Phản ứng thế: Fe + CuSO4 → Cu + FeSO4
d, Phản ứng hoá hợp: Na2O + H2O_→ 2NaOH
e, Phản ứng ôxi hoá khử: Fe2O3 + 3CO →to 2Fe + 3CO2
f, Phản ứng hoá hợp; ôxi hoá khử: 4Al + 3O2 → 2Al2O3
Bài 4: (4 điểm) (2 điểm)
a, mPb = 0,15. 207 = 31,05 gam b, VH2 = 0,15. 22,4 = 3,36 (l)
Bài 5: (dành cho học sinh lớp A) (2 điểm)
Khối lợng Fe2O3 trong 20 gam hỗn hợp: 20.(60:100) = 12 g nFe2O3 = 0,075 mol
Khối lợng CuO trong 20 g hỗn hợp: 20. (40: 100) = 8 g nCuO = 0,1 mol
PTHH: Fe2O3 + 3H2 →to 2Fe + 3H2O (1) CuO + H2 →to Cu + H2O (2)
a, Khối lợng Fe = 84 gam; khối lợng Cu = 6,4 gam b, Số mol H2 phản ứng: 0,225 + 0,1 = 0,325 mol 4, Thu bài nhận xét giờ kiểm tra.
5, Dặn dò: Đọc trớc bài mới.
Tuần 28 Ngày soạn 8/3/2010 Tiết 54 Ngày dạy …/…/2010
Nớc
Những kiến thức học sinh đã học có liên quan đến bài học Tớnh chất của hiđro
Tớnh chất của oxi
A.Mục tiêu: Học sinh biếu và hiểu thành phần hoá học của hợp chất nớc gồm 2 nguyên tố là hiđrô và ôxi, chúng hoá hợp với nhau theo tỷ lệ thể tích là hai phần hiđrô và một phần ôxi và tỷ lệ khối lợng là 8 ôxi và 1 hiđrô.
B.Chuẩn bị: . Giáo viên: + Dụng cụ: Bình điện phân nớc + Thiết bị: Tổng hợp nớc (mô hình) + Bảng phụ . . Học sinh: C.Tổ chức hoạt động dạy và học:
Hoạt động của giáo viên Hoạt động
của học sinh Nội dung
Hoạt động 1:
Giáo viên: + Lắp thiết bị điện phân nớc (có pha thêm 1 ít dung dịch H2SO4 để làm tăng độ dẫn điện của nớc).
+ Yêu cầu học sinh quan sát hiện tợng và nhận xét (gọi 1 → 2 học sinh lên bàn giáo viên quan sát).
Giáo viên: Phát phiếu học tập, yêu cầu học sinh thảo luận nhóm.
Bài tập:
+ Em hãy nêu các hiện tợng thí nghiệm? HS : Đọc bài HS : Làm thí nghiệm theo nhóm . Nêu hiệ tợng quan sát đợc . Nhóm khác bổ sung I/ Thành phần hoá học của nớc. (adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({});
1, Sự phân huỷ của nớc.
PTHH: điện phân
+ Tai cực âm có khí H2 sunh ra và tại cực dơng có khí O2
bay ra. Em hãy so sánh thể tích của H2 và O2 sinh ra ở 2 điện cực?
? Các nhóm báo cáo kết quả? ? Viết phơng trình phản ứng phân huỷ nớc? O2↑ 2V : 1V Hoạt động 2:
Giáo viên: Cho học sinh xem băng hoặc mô hình hoặc quan sát quá trình tổng hợp nớc. Giáo viên: Phát phiếu học tập, yêu cầu học sinh thảo luận nhóm.
Bài tập:
+ Khi đốt cháy hỗn hợp H2
và O2 bằng tia lửa điện, có những hiện tợng gì?
+ Mực nớc trong ống dâng lên có đầy ống không? Vậy các khí H2 và O2 có phản ứng hết không?
+ Đa tàn đóm vào phần chất khí còn lại, có hiện tợng gì? vậy khí còn d là khí nào? ? Các nhóm báo cáo kết quả? Giáo viên: Yêu cầu các nhóm thảo luận để tính:
+ Tỷ lệ hoá hợp (về khối l- ợng) giữa hiđrô và ôxi để tạo thành nớc?
+ Thành phần phần trăm (về khối lợng) của ôxi và hiđrô trong nớc? HS : Lên viết ptp . Hs khác nhận xét HS : Trả lời 2, Tổng hợp nớc. PTHH: 2H2 + O2→ 2H2O 2V : 1V 4 g : 32 g 1 g : 8 g %H = 8 1 1 + .100% = 11,1% %O = 100% - 11,1% = 88,9% Hoạt động 3:
Giáo viên: Phát phiếu học tập, yêu cầu học sinh thảo luận nhóm.
Bài tập:
+ Nớc là hợp chất đợc tạo bởi những nguyên tố nào?
+ Chúng hoá hợp với nhau theo tỷ lệ về khối lợng và tỷ lệ về thể tích nh thế nào? + Em hãy rút ra công thức hoá học của nớc?
? Các nhóm báo cáo kết quả?
3, Kết luận.
+ Nớc là hợp chất tạo bởi 2 nguyên tố là hiđrô và ôxi. + Tỷ lệ hoá hợp giữa hiđrô và ôxi về thể tích là 2: 1 và tỷ lệ về khối lợng là: 8 phần ôxi và 1 phần hiđrô. Vậy công thức hoá học của nớc là H2O.
Hoạt động 4:
Luyện tập, củng cố:
Giáo viên: Yêu cầu học sinh nhắc lại nội dung chính của bài:
+ Kết luận về thành phần hoá học của nớc?
Giáo viên: Phát phiếu học tập, yêu cầu học sinh thảo luận
HS : Hoạt động theo nhóm . Cử đại diện nhóm lên dán đáp án các nhóm nhận xét chéo nhau Luyện tập. Bài tập 1: nH2O = 0,4 mol PTHH: 2H2 + O2 →to 2H2O
nhóm. Bài tập 1:
Tính thể tích khí hiđrô và ôxi (đktc) cần tác dụng với nhau để tạo ra 7,2 gam nớc.
? Các nhóm báo cáo kết quả?
Giáo viên: Phát phiếu học tập, yêu cầu học sinh thảo luận nhóm. (adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({});
Bài tập 2:
Đốt cháy hỗn hợp khí gồm 1,12 lít khí H2 và 1,68 lít khí O2 (đktc). Tính khối lợng nớc tạo thành khi phản ứng cháy kết thúc.
? Các nhóm báo cáo kết quả?
Theo phơng trình: nH2 = nH2O = 0,4 mol nO2 = 0,2 mol Thể tích các khí cần dung (đktc): VH2 = 0,4. 22,4 = 8,96 lít VO2 = 4,48 lít. Bài tập 2: nH2 = 0,05 mol nO2 = 0,075 mol --> H2 phản ứng hết, O2 d. PTHH: 2H2 + O2 →to 2H2O Theo phơng trình: nH2O = nH2 = 0,05mol mH2O = 0,05. 18 = 0,9 gam. Hớng dẫn về nhà. + Học bài. + Làm các bài tập vào vở. + Xem trớc bài mới.
Ngày…….Tháng…….Năm 2010 Kí duyợ̀t của BGH
Tuần 29 Ngày soạn 15/3/2010 Tiết 55 Ngày dạy …/…/2010
Nớc (Tiếp)
Những kiến thức học sinh đã học có liên quan đến bài họcTớnh chất của hiđro Tớnh chất của hiđro
Tớnh chất của oxi
A.Mục tiêu:
1,Kiến thức: Học sinh hiểu tính chất vật lý và tính chất hoá học của nớc.
2,Kỹ năng: Học sinh hiểu và viết đợc phơng trình hoá học thể hiện đợc tính chất hoá học của nớc.Tiếp tục rèn luyện khả năng tính toán thể tích các chất khí thep phơng trình hoá học.
3,Thái độ: Học sinh biết đợc nguyên nhân làm ô nhiễm nguồn nớc và biện pháp phòng chống ô nhiễm, có ý thức giữ cho nguồn nớc không bị ô nhiễm.
B.Chuẩn bị:
. Giáo viên: + Dụng cụ: 2 cốc thuỷ tinh loại 250 ml, phễu, ốngnghiệm, muôi sắt, lọ thuỷ tinh nút nhám có sẵn ôxi. nghiệm, muôi sắt, lọ thuỷ tinh nút nhám có sẵn ôxi.
+ Hoá chất: Quỳ tím, Na, H2O, vôi sống, P đỏ.
. Học sinh:
C.Tổ chức hoạt động dạy và học:
Hoạt động của giáo viên Hoạt động
của học sinh Nội dung
Hoạt động 1:
Kiểm tra:
+ Nêu thành phần hoá học của nớc?
+ Gọi 2 học sinh lên chữa bài tập 3 và 4 trang 125 SGK. HS : Đọc bài HS : Làm thí nghiệm theo nhóm . Nêu hiệ tợng quan sát đợc . Nhóm khác bổ sung Hoạt động 2:
Giáo viên: Yêu cầu học sinh quan sát cốc nớc. ? Em hãy nhận xét các tính chất của nớc? HS : Lên viết ptp . Hs khác nhận xét HS : Trả lời II/ Tính chất của nớc. 1, Tính chất vật lý. + Nớc là một chất lỏng, không màu, không mùi, không vi. + Sôi ở 100oC (áp suất 1atm) + Hoá rắn ở 0oC Khối lợng riêng là 1g/ml Nớc có thể hoà tan đợc nhiều chất rắn, lỏng và chất khí. Hoạt động 3:
Giáo viên: Nhúng quỳ tím vào cốc nớc, yêu cầu học sinh quan sát, nhận xét.
Học sinh: Quỳ không chuyển màu.
Giáo viên: Cho mẩu natri vào cốc nớc.
? Nêu nhận xét.
Giáo viên: Nhúng mẩu quỳ tím vào dung dịch sau phản ứng. (adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({});
? Nêu nhận xét.
? Viết phơng trình phản ứng minh hoạ?
Giáo viên: Yêu cầu học sinh nêu kết luận SGK/123.
2, Tính chất hoá học. a, Tác dụng với kim loại.
PTHH:
2Na + 2H2O → 2NaOH + H2↑
+ Nớc có thể tác dụng với một số kim loại ở nhiệt độ thờng nh: K, Na, Ba… b, Tác dụng với 1 số ôxit bazơ.
Giáo viên: Biểu diễn thí nghiệm CaO + H2O. ? Quan sát, nhận xét? ? Hợp chất tạo thành có công thức nh thế nào? ? Viết phơng trình phản ứng? Giáo viên: Nớc còn hoá hợp vơi Na2O, K2O, BaO…tạo ra NaOH, KOH, Ca(OH)2… Giáo viên: Yêu cầu học sinh đọc phần kết luận SGK.
Giáo viên: Biểu diễn thí nghiệm P + O2 sau đó cho sản phẩm P2O5 + H2O.
? Quan sát nhận xét?
? Lập công thức sản phẩm? Viết phơng trình phản ứng? Giáo viên: Nớc còn hoá hợp đợc với nhiều ôxit axit nh SO2, SO3, N2O5… tạo ra các axit tơng ứng.
Giáo viên: Yêu cầu học sinh đọc phần kết luận SGK.
CaO + H2O → Ca(OH)2
+ Hợp chất tạo ra do ôxit bazơ hoá hợp với nớc thuộc loại bazơ. Dung dịch bazơ làm đổi màu quỳ tím thành xanh. c, Tác dụng với một số ôxit axít. PTHH: P2O5 + 3H2O → 2H3PO4. + Hợp chất tạo ra do ôxit axit hoá hợp với nớc thuộc loại axit. Dung dịch axit làm đổi màu quỳ tím thành đỏ.
Hoạt động 4:
Giáo viên: Phát phiếu học tập, yêu cầu học sinh thảo luận nhóm.
Bài tập: Vai trò của nớc trong