mất đi, quỳ chuyển sang màu đỏ.
- PTPƯ : H H ׀ AS ׀ ׀ AS ׀ H − C − H + Cl − Cl → H − C − Cl + HCl ׀ ׀ H H
CH4 và Cl2. - GV chốt lại phản ứng thế giữa CH4 và Cl2. AS Viết gọn: CH4 + Cl2→ CH3Cl + HCl * Nhận xét: Phản ứng trên nguyên tử
H của CH4 được thay thế bởi nguyên tử Cl ⇒ phản ứng trên gọi là phản ứng thế.
- Phản ứng thế là phản ứng đặc trưng cho liên kết đơn.
b. Hoạt động 4: (4 phút) IV. Ứng dụng:
- GV thông báo 1 số ứng dụng của CH4.
- Làm nhiên liệu trong đời sống, sản xuất.
- Điều chế H2:
to
CH4 + H2O → CO2 + H2
Xt
- Điều chế bột than, và nhiều chất khác.
IV.Củng cố: (4 phút)
- GV gọi 1 HS đọc mục “Em có biết” ở SGK . BT 1:Trong các khí sau: CH4, H2, Cl2, O2.
a) Những khí nào tác dụng với nhau từng đôi một?
b) Hai khí nào khi trộn với nhau theo tỷ lệ 1:2 tạo ra hỗn hợp nổ? BT 2: Có một hỗn hợp khí gồm CO2 và CH4 với thể tích 3,36 l (đktc). Đốt cháy thể tích chất khí trên thu được thể tích hơi nước là 2,24 l. Tính thành phần % mỗi khí trong hỗn hợp. HD: viết PTHH. Tính nH2O -> nCH4 -> V CH4 -> % CH4 -> % CO2 V.Dặn dò: (2 phút) - Học bài cũ. - Làm các bài tập: 2, 3, 4 (SGK - 116) - Xem trước bài mới “ETILEN”
Ngày soạn: Ngày giảng:
Tiết 46 Bài: ETILEN (C2H4 = 28)
Kiến thức cũ có liên quan Kiến thức mới cần hình thành
Cấu tạo phân tử hợp chất hữu cơ. Cấu tạo, tính chất và ứng dụng của etilen
A.MỤC TIÊU BÀI HỌC:
1.Kiến thức Biết được:
− Công thức phân tử, công thức cấu tạo, đặc điểm cấu tạo của etilen.
− Tính chất vật lí : Trạng thái, màu sắc, tính tan trong nước , tỉ khối so với không khí.
− Tính chất hóa học: Phản ứng cộng thơm trong dung dịch, phản ứng trùng hợp tạo PE, phản ứng cháy.
− ứng dụng: Làm nguyên liệu điều chế nhựa PE, ancol (rượu) etylic, axit axetic.
2.Kỹ năng:
− Quan sát thí nghiệm, hình ảnh, mô hình rút ra được nhận xét về cấu tạo và tính chất etilen.
− Viết các PTHH dạng công thức phân tử và CTCT thu gọn − Phân biệt khí etilen với khí metan bằng phương pháp hóa học
− Tính % thể tích khí etilen trong hỗn hợp khí hoặc thể tích khí đã tham gia phản ứng ở đktc.
3.Thái độ: - Có ý thức yêu thích môn học.
B.PHƯƠNG PHÁP
Quan sát,so sánh,phân tích.
C.CHUẨN BỊ CỦA GV- HS:
1.Chuẩn bị của GV: - Mô hình phân tử khí etilen (nếu có).
- Tranh mô tả thí nghiệm dẫn etilen qua dd brom.
2.Chuẩn bị của HS: - Xem trước bài mới
D.TIẾN TRÌNH LÊN LỚP :
I.Ổn định tổ chức: (1 phút) Nắm sỉ số: II.Kiểm tra bài cũ: (5 phút)
?Hãy viết CTCT CH4? Nêu tính chất hoá học và viết các PTPƯ của metan?
III.Bài mới:
1.Đặt vấn đề: (2 phút)
Ở tiết trước các em đã biết CH4 có 4 liên kết đơn nên có tính chất hoá học đặc trưng là phản ứng thế. Hôm nay các em sẽ được tìm hiểu thêm 1 hợp chất khác xem thử hợp chất này có CTCT như thế nào? Tính chất hoá học gì đặc trưng và nó được ứng dụng như thế nào trong đời sống của con người? ....
2.Phát triển bài:
Hoạt động của giáo viên và học sinh Nội dung kiến thức
- GV cho HS đọc thông tin (SGK - 117)
- Chất khí, không màu, không mùi, nhẹ hơn không khí, ít tan trong nước.
b. Hoạt động 2: (10 phút) II. Cấu tạo phân tử:
- GV thông báo cách liên kết trong phân tử C2H4 sau đó gọi HS lắp mô