I. Sự biến đổi tính chất của các nguyên tố trong bảng tuần hoàn
2. Chữa bài tập 5 (SGK 103):
a. Gọi công thức của ôxit sắt: FexOy. PTPƯ: FexOy + yCO → xFe + yCO2. - Số mol Fe: 22,4/56 = 0,4mol
- Số mol FexOy = 0,4: x
- Ta có: (56x + 16y).0,4: x = 32 ⇔ x : y = 2 : 3
- Từ MFexOy = 160 Vậy oxit: Fe2O3. b. Khí sinh ra là CO2, cho vào bình đựng nước vôi trong có phản ứng:
CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 + H2O. - Số mol của CO2: 0,6mol
23 3 . 4 , 0 =
- Số mol của CaCO3: 0,6. 100 = 60g.
IV.Củng cố: (1 phút)
- GV lưu ý một số kiến thức cơ bản ở chương III.
V.Dặn dò: (2 phút)
- Về nhà làm các bài tập còn lại ở SGK.
- Ôn tập lại toàn bộ kiến thức đã học ở chương III. Chú ý các kiến thức: C, muối cacbonat, để giờ học sau chúng ta sẽ thực hành.
Ngày soạn: Ngày giảng:
Tiết 42 THỰC HÀNH
TÍNH CHẤT HOÁ HỌC CỦA PHI KIM VÀ HỢP CHẤT CỦA CHÚNG Kiến thức cũ có liên quan Kiến thức mới cần hình thành Kiến thức cũ có liên quan Kiến thức mới cần hình thành
Tính chất hóa học của phi kim Mục đích, các bước tiến hành, kĩ thuật thí nghiệm
A.MỤC TIÊU BÀI HỌC:
1.Kiến thức: Biết được:
Mục đích, các bước tiến hành, kĩ thuật thực hiện các thí nghiệm: - Cacbon khử đồng (II) oxit ở nhiệt độ cao
- Nhiệt phân muối NaHCO3
- Nhận biết muối cacbonat và muối clorua cụ thể
2.Kỹ năng: - Sử dụng dụng cụ và hoá chất để tiến hành an toàn, thành
công các thí nghiệm trên
- Quan sát, mô tả, giải thích hiện tượng thí nghiệm và viết được các phương trình hoá học.
- Viết tường trình thí nghiệm.
3.Thái độ: - Rèn luyện ý thức cẩn thận, nghiêm túc, tiết kiệm trong
học tập và trong thực hành hoá học; Biết giữ vệ sinh sạch sẽ phòng thí nghiệm, lớp học.
B.PHƯƠNG PHÁP
Thực hành,thí nghiệm trực quan
C.CHUẨN BỊ CỦA GV- HS:
1.Chuẩn bị của GV: -Dụng cụ: Các dụng cụ cần thiết trong PTN: Ống
nghiệm, cốc, nút cao su, giá TN, đũa, ống nhỏ giọt, bật lửa, đèn cồn...
-Hoá chất: Bột than, CuO, H2O, NaHCO3, Ca(OH)2, NaCl, Na2CO3, CaCO3, HCl...
2.Chuẩn bị của HS: Phiếu học tập (bản tường trình TN), kiến thức đã
học.
D.TIẾN TRÌNH LÊN LỚP :
I.Ổn định tổ chức: (1 phút) Nắm sỉ số:
II.Kiểm tra bài cũ: (vừa thực hành vừa kiểm tra) III.Bài mới:
1.Đặt vấn đề: (2 phút)
Ở chương III các em đã dược tìm hiểu một số kiến thức về phi kim, hợp chất của phi kim, cũng như giải được một số bài tập thực nghiệm về các muối clorua và muối cacbonat để khắc sâu về những kiến thức này ... ta tiến hành thực hành.
2.Phát triển bài:
a.Hoạt động 1: (10 phút) I. Thí nghiệm: Cacbon khử CuO ở nhiệt độ cao:
-GV hướng dẫn HS lấy dụng cụ, hoá chất, cách tiến hành thí nghiệm:
-Dụng cụ: Thìa thuỷ tinh, đèn cồn, ống nghiệm, bật lửa, nút cao su có ống dẫn thuỷ tinh...
-Hoá chất: Bột than, bột CuO, Ca(OH)2. -HS lấy ra các dụng cụ và hoá chất.
-GV giới thiệu cách tiến hành: Lấy khoãng 1 thìa con hỗn hợp đồng (II) oxit và bột than cho vào ống nghiệm A. Đậy ống nghiệm bằng nút cao su có ống dẫn thuỷ tinh, đầu ống dẫn được đưa vào trong ống nghiệm B có chứa dd Ca(OH)2. - Dùng đèn cồn hơ nóng đều ống nghiệm, sau đó tập trung đun nóng vào ống nghiệm chứa hỗn hợp CuO và C.
-HS tiến hành làm: Chú ý vừa làm vừa quan sát hiện tượng, giải thích các hiện
tượng quan sát được và viết PTPƯ.
- GV hướng dẫn HS quan sát hiện tượng: Sau chừng 4 - 5 phút, bỏ ống nghiệm B ra khỏi ống dẫn. Quan sát kĩ hốn hợp chất rắn trong ống nghiệm A.
to
PTPƯ: 2CuO + C → 2Cu + CO2.
a.Hoạt động 2: (10 phút) I. Thí nghiệm: Nhiệt phân muối NaHCO3:
- GV hướng dẫn HS lấy dụng cụ, hoá chất, cách tiến hành thí
nghiệm:
-Dụng cụ: Ống nghiệm, giá ống nghiệm, thìa thuỷ tinh, đèn cồn, ống cao su có nút thuỷ tinh...
-Hoá chất: NaHCO3, dd Ca(OH)2.
-Tiến hành: Lấy khoảng 1 thìa nhỏ NaHCO3 cho vào đáy ống nghiệm, đậy ống nghiệm bằng nút cao su có ống dẫn thuỷ tinh, dẫn đầu ống thuỷ tinh vào ống nghiệm khác đựng dung dịch Ca(OH)2. Dùng đèn cồn hơ nóng đều ống nghiệm, sau đó tập trung đun nóng đáy ống nghiệm chứa NaHCO3.
- GV hướng dẫn HS quan sát hiện tượng xảy ra, giải thích và viết PTPƯ. - Khi bị đun nóng, NaHCO3 phân huỷ thành Na2CO3, CO2, H2O.
to
PTPƯ: 2NaHCO3→ Na2CO3 + 2CO2 + H2O.
b.Hoạt động 3 (11 phút) III. Nhận biết muối Cacbonat và muối Clorua:
- Hướng dẫn HS nhận xét để phân loại các chất và xác định cách tiến hành thí nghiệm
+ Trong 3 chất trên chỉ có 2 chất là muối Cacbonat và một chất là muối clorua. Có thể nhận ra 2 nhóm chất này bằng dd Axit. Khi đã phân biệt được NaCl, còn lại Na2CO3 và CaCO3, có thể nhận biết bằng cách thử tính tan.
- Tiến hành nhận biết:
+ Đánh số 1, 2, 3 vào 3 lọ đựng hoá chất.
+ Lấy 1 thìa nhỏ mỗi chất cho vào ống nghiệm. Dùng ống nhỏ giọt vào mỗi lọ chừng 1 - 2ml dd HCl. Nếu ống nghiệm nào vẫn trong suốt, không có bọt khí bay lên, ống nghiệm đó đựng NaCl, 2 ống nghiệm có bọt khí bay lên đựng Na2CO3 và CaCO3.
PTPƯ: Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + H2O + CO2. CaCO3 + 2HCl → 2CaCl2 + H2O + CO2.
- Lấy khoảng ½ thìa nhỏ hoá chất trong 2 lọ còn lại cho vào ống nghiệm, dùng ống nhỏ giọt cho vào mỗi ống nghiệm chừng 2 - 3 ml nước cất, lắc nhẹ, hoá chất trong ống nghiệm nào không tan thì lọ đó là CaCO3 lọ kia là Na2CO3.
- Có thể thử tính tan trước để phân biệt CaCO3 còn lại NaCl và Na2CO3 rồi thử = dd HCl.
IV.Củng cố: (10 phút)
-GV cho HS viết bản tường trình thí nghiệm theo mẫu: ST
T Tên TN Mục đích Tiến hành Hiện tượng
Giải thích PTPƯ 1 ... ... ... ... ... 2 ... ... ... ... ...
V.Dặn dò: (1 phút)
- Ôn lại những kiến thức đã học.
Ngày soạn: Ngày giảng:
Tiết 43 ChươngIV: HIĐROCACBON - NHIÊN LIỆU