II. Những phõn bún thường dựng
2 Cho biết Mg(OH)2, CaCO3, K2SO4, CuO,
2. Cho biết Mg(OH)2, CaCO3, K2SO4, CuO,
NaOH, P2O5
a. Gọi tờn phõn loại cỏc hợp chất trờn? b. Chất nào tỏc dụng được với: - Dung dịch HCl
- dung dịch Ba(OH)2 - Dung dịch BaCl2 Viết cỏc ptpư xảy ra?
- Hướng dẫn cỏc nhúm lập bảng:
3. Cho 6 gam hỗn hợp gồm Al, Fe , Cu phản ứng hồn tồn với 200g dung dịch axit HCl , sau phản ứng cũn lại 1,56 gam chất rắn và thu được 2,688 lớt khớ (đktc)
a. Tớnh khối lượng mỗi kim loại cú trong hỗn hợp ban đầu.
b.Tớnh nồng độ phần trăn của cỏc chất cú trong dung dịch sau phản ứng
HS: Làm bài tập theo cỏc nhúm
HS: Khỏ giỏi trỡnh bày
→ Đỏ: HCl, H2SO4 → (I)
→ Xanh: KOH, Ba(OH)2 → (II)
- Cho lần lượt cỏc dd ở (I) vào cỏc dd ở (II)
+ Kết tủa trắng là H2SO4 (I) và Ba(OH)2 (II)
+ Cũn lại là HCl (I) và KOH (II) Ba(OH)2(dd) + H2SO4(dd) → BaSO4(r) + 2H2O(l) 2. Phương trỡnh phản ứng Mg(OH)2 + HCl → CaCO3 + HCl → CuO + HCl → NaOH + HCl→ K2SO4 + Ba(OH)2 → HNO3 + Ba(OH)2 → P2O5 + Ba(OH)2 → K2SO4 + BaCl2 → HS : Trỡnh bày được: Cu khụng phản ứng HCl 1,56g chất rắn là Cu mAl + mCu = 6-1,56 = 4.44g 2Al + 6HCl 2ACl3 + 3H2 x x 1,5x Fe + 2HCl FeCl2 + H2 y y y Ta cú hệ PT: 1,5x + y = 2,688: 22,2 = 0,12 27x + 56y = 4.44 x= 0,04 y =0.03
b. ỏp dụng định luật bảo tồn khối lượng IV: Cũng cố - đỏnh giỏ (1 phỳt): GV nhắc HS làm cỏc BT luyện tập chuẩn bị kiểm tra
V. HDVN:(2 phỳt)
1.BVH:- Làm bài tập phần luyện tập/ SGK; 12.4, 12.6 trang 16 SBT. 2.BSH: - Tiết 20 KIỂM TRA I TIẫT
Tiết 21 : Tớnh chất vật lớ của Kim loại
Tiết 19 Tiết 19
Ngày soạn : 24/10/2010
Ngày dạy: 25/10/2010
Thực hành 2
TÍNH CHẤT HểA HỌC CỦA BAZƠ VÀ MUỐI I. Mục tiờu
1.Kiến thức :- Biết được mục đớch ,cỏc bước tiến hành , kĩ thuật thực hiện cỏc thớ ngiệm + Bazơ tỏc dụng với dung dịch axit, với dung dịch muối
+ Dung dịch muối tỏc dụng với dung dịch muối , với kim loại , với dung dịch axit 2.Kĩ năng: Sử dụng dụng cụ và húa chất để tiến hành an tồn 5 thớ nghiệm trờn.
Quan sỏt mụ tả hiện tượng thớ nghiệm. Viết bảng tường trỡnh 3.Thỏi độ: Giỏo dục tớnh cẩn thận, tiết kiệm... trong thực hành húa học.
II. Chuẩn bị
GV: Chuẩn bị dụng cụ cho 4 nhúm
- Dụng cụ: Giỏ gỗ, khay nhựa, ống nghiệm, ống hỳt, đế sứ, cốc thủy tinh.
- Húa chất: dung dịch NaOH, dung dịch FeCl3, dd CuSO4, dd HCl, dd BaCl2, ddNa2SO4, dd H2SO4 loĩng, đinh sắt.
HS: Xem cỏch tiến hành 5 thớ nghiệm
III. Tiến trỡnh bài giảng
1. Ổn định (1 phỳt)
2. Kiểm tra bài cũ: Nờu tớnh chất húa học của bazơ và muối
3. Thực hành:
Nội dung Hoạt động của GV Hoạt động của HS
Hoạt động 1: I. Tiến hành cỏc thớ nghiệm
1. Tớnh chất húa học của bazơ
Thớ nghiệm 1: Dung dịch NaOH tỏc dụng với dung dịch muối
Thớ nghiệm 2: Cu(OH)2 tỏc dụng với axit
2. Tớnh chất húa học của muối
*Thớ nghiệm 3: CuSO4 tỏc dụng với kim loại
Thớ nghiệm 1: Dung dịch NaOH tỏc dụng với dung dịch muối
* Hướng dẫn HS cỏc nhúm làm thớ nghiệm
- Lấy 1ml dd FeCl3 vào đế sứ (lỗ nhỏ), nhỏ vài giọt dd NaOH vào → quan sỏt hiện tượng, kết luận, viết PTPƯ?
Thớ nghiệm 2: Cu(OH)2 tỏc dụng với axit
* Hướng dẫn cỏc nhúm làm thớ nghiệm
- Lấy 2ml dd CuSO4 vào đế sứ, cho từ từ dd NaOH vào gạn lấy kết tủa. - Cho vài giọt dd HCl vào kết tủa → quan sỏt hiện tượng?
- Kết luận về tớnh chất húa học của bazơ, viết PTPƯ?
Thớ nghiệm 3: CuSO4 tỏc dụng với kim loại
* Hướng dẫn cỏc nhúm HS tiến hành thớ nghiệm
- Lấy 2ml dd CuSO4 vào lỗ nhỏ đế sứ
→ Làm thớ nghiệm và quan sỏt hiện tượng: Kết tủa nõu đỏ Fe(OH)3
NaOH + FeCl3 →
→ Làm TN và quan sỏt hiện tượng: Kết tủa xanh → Kết tủa tan ra CuSO4 + NaOH Cu(OH)2 + HCl → Làm thớ nghiệm và quan sỏt Giỏo ỏn Húa Học 9 GV:Trần Bỡnh Trọng37
*Thớ nghiệm 4: BaCl2 tỏc dụng với muối
* Thớ nghiệm 5: BaCl2 tỏc dụng với axit
Hoạt động 2: II. Viết tường trỡnh
, nhỳng đinh sắt đĩ làm sạch vào → quan sỏt hiện tượng?
- Kết luận, viết PTPƯ?
Thớ nghiệm 4: BaCl2 tỏc dụng với muối
* Hướng dẫn cỏc nhúm HS tiến hành thớ nghiệm
- Lấy 1ml dd Na2SO4 nhỏ vài giọt dd BaCl2 vào lỗ đế sứ cú chữa Na2SO4 → Quan sỏt hiện tượng?
- Kết luận, viết PTPƯ?
Thớ nghiệm 5: BaCl2 tỏc dụng với axit
* Hướng dẫn cỏc nhúm làm thớ nghiệm
- Lấy 1ml dd H2SO4 vào lỗ nhỏ đế sứ, nhỏ vài giọt dd BaCl2 vào → quan sỏt hiện tượng?
- Kết luận, viết PTPƯ?
hiện tượng: cú kim loại màu đỏ gạch bỏm vào thanh sắt dung dịch chuyển sang khụng màu
Fe + CuSO4
→ Làm thớ nghiệm và quan sỏt hiện tượng: cú kết tủa trắng BaCl2 + Na2SO4
→ Làm thớ nghiệm và quan sỏt hiện tượng: cú kết tủa trắng BaCl2 + H2SO4 →
HS: Hồn thành bảng tường trỡnh
IV: Củng cố - đỏnh giỏ : giỏo viờn nhận xột kết quả cỏc nhúm đỏnh giỏ khõu vệ sinh V Hướng dẫn về nhà (2 phỳt)
1.BVH: Hồn thành bảng tường trỡnh vào vở bài tập 2.BSH: ễn bài giờ sau kiểm tra một tiết.
Ngày soạn : 24/10/2010 Ngày dạy: 26/9/2010
Tiết 20 KIỂM TRA 1 TIẾT
I. Mục tiờu
1.Kiến thức:Đỏnh giỏ sự hiểu biết của HS về thành phần tớnh chất húa học của bazơ và muối . Viết phương trỡnh húa học
2.Kĩ năng: Vận dụng những kiến thức mối quan hệ giữa cỏc loại hợp chất vụ cơ để làm bài tập
II. Chuẩn bị :
GV:Hỡnh thành Ma trận đề ,ra đề và đỏp ỏn HS: ễn tập kiến thức
III.Hoạt động dạy học:
Ma trận đề
Kiến thức Nhận biết Thụng hiểu Vận dụng Tổng điểm
TN TL TN TL TN TL Oxớt, Axớt,Bazơ 6 ; 1,5đ 6 ; 1,5đ Muối - phõn bún húa học 6 ; 1,5đ 6 ; 1,5đ Bài tập vận dụng 1:2đ 1 : 2đ 1 : 3đ 3 : 7đ
Tổng điểm 12: 3đ 1 :2đ 1 :2đ 1: 3đ 15; 10đ
ĐỀ KIỂM TRA 1 TIẾT SỐ 2A.TRẮC NGHIỆM (3Đ) A.TRẮC NGHIỆM (3Đ)
Cõu 1: Khoanh trũn vào cõu trả lời đỳng nhất: 3đ
1.Cặp chất nào sau đõy đều là bazơ khụng tan:
A. Ca(OH)2 và Cu(OH)2 B. Fe(OH)3 và Cu(OH)2 C. Ca(OH)2 và NaOH D. Ba(OH)2 và Cu(OH)2 2.Cặp chất nào sau đõy khi cho tỏc dụng với nhau sẽ xuất hiện kết tủa :
A. Na2SO4 và HCl B. Na2SO4 và BaCl2 C. NaCl và H2SO4 D. Na2CO3 và HCl
3.Cặp chất nào sau đõy khi cho tỏc dụng với nhau sẽ xuất hiện chất khớ thoỏt ra :
A. Na2SO4 và HCl B. Na2SO4 và BaCl2 C. NaCl và Na2SO4 D. Na2CO3 và HCl 4. Cú 2 dung dịch bị mất nhĩn chứa Na2CO3 và Na2SO4 để nhận biết 2 dung dịch đú ta dựng chất nào sau đõy:
A.dd HCl . B. dung dịch BaCl2 C.dung dịch NaOH D. dd NaCl
5.Muối nào sau đõy dựng làm phõn đạm:
A.NH4NO3. B. KCl C.Ca3(PO4)2 D. NaCl
6.Nhiệt phõn muối KNO3 thu được những sản phẩm nào :
A.KNO2 và O2. B. KN và O2 C. K2O và NO2 D. KNO2 và H2O
7.Nhiệt phõn Fe(OH)3 thu được những sản phẩm nào :
A Fe(OH|)2 và O2. B. FeO và H2O C. Fe2O3 và H2O D.Fe và H2O
8.Ba zơ nào sau đõy bị phõn hủy bởi nhiệt :
A. Ca(OH)2 B. Cu(OH)2 C. NaOH D. Ba(OH)2
9.Dẫn khớ SO2 vào nước thu được dung dịch cú giỏ trị pH như thế nào?
A. pH = 7 B. pH < 7 C. pH= 0 D. pH > 7
10. Nhận biết 3dd khụng màu sau NaCl , HCl , NaOH ta dựng chất nào sau đõy :
A.dd HCl . B. dung dịch BaCl2 C.phờnolphờtalờin D. Qựy tớm
11.Điện phõn dung dịch muối ăn bĩo hũa thu được những sản phẩm nào :
A.Na và Cl2. B. NaOH và O2 C.NaClO và H2 D. NaOH ,Cl2 và H2
12.Muối nào sau đõy dựng làm phõn lõn:
A.NH4NO3. B. KCl C.Ca3(PO4)2 D. NaCl
B.TỰ LUẬN (7Đ)
Cõu2: Hồn thành chuỗi sơ dồ phản ứng sau: 2đ FeO FeSO4 FeCl2 Fe(OH)2 Fe(NO3)2
Cõu 3: Nhận biết 4 dung dịch khụng màu sau : NaCl , Na2SO4 , NaOH, H2SO4 2đ
Cõu4 Cho 23,8gam hỗn hợp gồm K2O và FeO vào 200gam dung dịch H2SO4 vừa đủ thu được dung dịch A. 3đ
a. Viết cỏc PTHH xảy ra
b Cho 50 gam dung dịch NaOH vừa đủ vào dung dich A thu được 18g kết tủa Fe(OH)2 và dung dịch B. 1.Tớnh khối lượng của K2O và FeO trong hỗn hợp ban đầu
2.Tớnh nồng độ phần trăm của cỏc chất cú trong dung dịch B Đỏp ỏn : A. PHẦN TRẮC NGHỆM (3Đ) Mỗi cõu đỳng 0,25đ 1.B 2B 3D 4A 5A 6A 7C 8B 9B 10D 11D 12C B.PHẦN TỰ LUẬN (7Đ)
Cõu 2: 1. FeO + H2SO4 FeSO4 + H2O 0.5đ
2. FeSO4 + BaCl2 FeCl2 + BaSO4↓ 0.5đ 3. FeCl2 + 2NaOH 2NaCl+ Fe(OH)2↓ 0.5đ 4. Fe(OH)2+ 2HNO3 2HCl+ Fe(NO3)2 0.5đ Cõu 3: - Trớch mỗi chất một ớt làm mẫu thử 0,25đ
- Nhỳng quỳ tớm lần lượt vào cỏc mẫu thử , mẫu thử làm quỳ tớm chuyển xanh là NaOH, húa đỏ là H2SO4 , Khụng đổi màu quỳ tớm là NaCl và Na2SO4 0,75đ
- Nhận biết 2 dung dịch cũn lại bằng dung dịch BaCl2 . Mẫu nào xuất hiện kết tủa trắng là Na2SO4
Mẫu cũn lại là NaCl 0,5đ
- PTHH: Na2SO4+ BaCl2 BaSO4↓+ 2NaCl 0.5đ Kết tủa trắng
Cõu 4:
a. FeO + H2SO4 FeSO4 + H2O (1) 0.5đ K2O + H2SO4 K2SO4 + H2O (2) 0.5đ b. 1.dd A gồm FeSO4 và K2SO4
K2SO4 + NaOH Khụng xảy ra
FeSO4 +2 NaOH Na2SO4+ Fe(OH)2↓ (3) 0,25 đ
n Fe(OH)2 = 18:90 =0,2 (mol) 0,25đ
Theo PT (3) n FeSO4= 0,2 mol vậy từ PT (1) n FeO = 0.2 mol m FeO = 0,2.72 = 14,4g 0,5đ m K2O = 23,8 – 14,4 = 9,4 g 0,25đ 2. nK2O =9,4 : 94 = 0,1 mol 0,25đ
dd B gồm Na2SO4 và K2SO4 theo PT (3) nNa2SO4 0,2mol theo PT (2) nK2SO4 0,1mol mddB = (23,8 + 200 + 50) – 18 = 255,8 g 0,25đ C% Na2SO4 = 8 , 255 142 . 2 , 0 .100% = 11,1% 0,25đ C% K2SO4 = 8 , 255 174 . 1 , 0 .100% = 6,8 % 0,25đ
Ngày soạn : 30/10/2010 Ngày soạn : 30/10/2010
Ngày dạy: 01/10/2010
Chương II KIM LOẠI
Tiết 21 TÍNH CHẤT VẬT LÍ CỦA KIM LOẠI I. Mục tiờu
1.Kiến thức :Biết được
- Một số tớnh chõt vật lý của lim loại: Tớnh dẻo, tớnh dẫn điện, tớnh dẫn nhiệt, tớnh ỏnh kim... 2.Kĩ năng:
- Biết thực hiện thớ nghiệm đơn giản, quan sỏt mụ tả hiện tượng nhận xột và rỳt ra kết luận về tớnh chất vật lý
II. Chuẩn bị
1. Chuẩn bị của GV: Thớ nghiệm: 4 nhúm
- Dụng cụ: đốn cồn, đốn điện để bàn, bỳa đinh, ca nhụm, kim khõu, giấy gúi bỏnh kẹo - Húa chất: Một đoạn dõy thộp 20cm, 1 đoạn dõy nhụm, than gỗ
2.Chuẩn bị của HS: Những ứng dụng của kim loại trong đời sống
C. Tiến trỡnh dạy học
1. Ổn định (1 phỳt) 2. Nội dung bài mới
Nờu vấn đề: Cỏch đõy hàng nghỡn năm con người đĩ biết sử dụng kim loại vào trong đời sống . Vậy kim loại cú những tớnh chất vật lớ nào bài mới
Hoạt động của giỏo viờn Hoạt động của học sinh Nội dung
- Hướng dẫn cỏc nhúm làm thớ nghiệm:
Dựng bỳa đập vào dõy nhụm, đập vào than → quan sỏt, nhận xột? Giải thớch?
- Tại sao cú thể dỏt mỏng được lỏ vàng, lỏ nhụm, lỏ đồng rất mỏng, cỏc loại sắt trong xõy dựng (trũn, vuụng...) với những kớch thước khỏc nhau.? Kim loại dẻo nhất ?
- Hướng dẫn cỏc nhúm làm thớ nghiệm: Cắm phớch điện với búng đốn và nguồn điện, quan sỏt, nhận xột?
- Trong thực tế dõy dẫn thường được dựng bằng kim loại nào? - Cỏc KL khỏc cú tớnh dẫn điện?
Dẫn điện tốt nhất là Ag, Cu,
Hoạt động 1: Tớnh dẻo → Dõy nhụm bị dỏt mỏng, than vỡ vụn → Nhụm cú tớnh dẻo, than thỡ khụng → KL cú tớnh dẻo → rốn, kộo sợi, dỏt mỏng tạo nờn cỏc đồ vật khỏc nhau Hoạt động 2: Tớnh dẫn điện → Đốn sỏng → Đồng nhụm... → Cú những khả năng dẫn điện khỏc nhau
→ Làm dõy dẫn điện: Cu, Al...
→ HS trả lời
I. Tớnh dẻo
- Kim loại cú tớnh dẻo Kim loại dẻo nhất : Au