- Biết cỏch pha chế dung dịch canxi hiđroxit
- Biết cỏc ứng dụng trong đời sống của canxi hidroxit. - Biết ý nghĩa độ pH của dung dịch
2. Kĩ năng
- Tiếp tục rốn luyện kỹ năng viết cỏc phương trỡnh phản ứng, và khả năng làm cỏc bài tập định lượng.
II. Chuẩn bị
1. Chuẩn bị của giỏo viờn
a. Thớ nghiệm: 6 nhúm
- Dụng cụ: Cốc thủy tinh, đũa thủy tinh, , phểu, giấy lọc, ống nghiệm
- Húa chất: CaO, ddHCl, ddNaCl, Nước chanh (khụng đường), dd NH3, giấy pH
2. Chuẩn bị của học sinh : Xem trước nội dung bài
III. Hoạt động dạy - học
1. Ổn định tổ chức lớp (1 phỳt)
Giỏo ỏn Húa Học 9 GV:Trần Bỡnh Trọng
đp cú màng ngăn
2. Kiểm tra bài cũ (7 phỳt): Nờu cỏc tớnh chất húa học của NaOH ? Viết PTHH điều chế NaOH từ dd
NaCl bĩo hũa ?
Đỏp ỏn :
1. Đổi màu chất chỉ thị 2đ - Quỳ tớm → xanh
- Phenolphtalein → đỏ
2. Tỏc dụng với axit: → Muối + nước 2đ NaOH + HCl → NaCl + H2O
3. Tỏc dụng với oxit axit: → Muối + Nước 2đ 2NaOH + CO2→ Na2CO3 + H2O
4.Tỏc dụng với muối Muối mới +Bazo mới 2đ
CuSO4+2NaOH→Cu(OH)2(+Na2SO4
2NaCl(dd) + 2H2O(l) 2NaOH(dd)+ Cl2(k) 2đ 3. Bài mới
Hoạt động của GV Hoạt động của HS Nội dung
Hoạt động 1: Pha chế dd Ca(OH)2 (nước vụi trong)
- Hướng dẫn cỏc nhúm pha chế dung dịch: Hũa tan vụi tụi trong nước → lọc - QS, giúp đỡ nhĩm yếu
- Làm thớ nghiệm theo nhĩm
I.Tớnh chất
1.Pha chế dung dịch Ca(OH)2
Hoạt động 2: T/h Tớnh chất húa học vàứng dụng của Canxihiđroxit
- Ca(OH)2 thuộc loaị hợp chất nào? - Nhắc lại tớnh chất húa học của bazơ tan?
- Tớnh chất húa học của Ca(OH)2? Viết cỏc PTPƯ minh họa?
- Dựa vào tớnh chất húa học của Ca(OH)2 hãy cho biết ứng dụng của
chúng?
- Bazơ tan
- Lờn bảng viết p/ư minh họa cho mỗi tớnh chất - HS khác nhận xét bổ xung
Nờu ứng dụng của Ca(OH)2 trong đời sống
2. Tớnh chất húa học
Dung dịch Ca(OH)2 cú những t/c của bazơ tan
a. làm đổi màu chất chỉ thị - Quỳ tớm → xanh
- Phenolphtalein → đỏ
b. Tỏc dụng với axit → Muối + nước Ca(OH)2(dd) + 2HCl(dd) → CaCl2(dd) + 2H2O(l)
c. Tỏc dụng với oxit axit → Muối + mước
Ca(OH)2(dd) + CO2(k) → CaCO3(r) + H2O(l)
3. Ứng dụng SGK
Hoạt động 3: Thang pH * Thang pH dựng để biểu thị độ axit,
độ bazơ của dung dịch
- pH = 7: dung dịch là trung tớnh - pH > 7: dung dịch cú tớnh bazơ - pH < 7: dung dịch cú tớnh axit pH càng lớn độ bazơ của dung dịch càng lớn
pH càng nhỏ độ axit của dung dịch càng lớn
- Hướng dẫn cỏc nhúm dựng giấy pH để xỏc định độ pH của cỏc dung dịch.
- Nghe và ghi bài
- Làm thớ nghiệm xỏc định pH của cỏc dung dịch và nờu kết quả
II. Thang pH
pH của một dung dịch cho biết độ axit hoặc độ bazơ của dung dịch
- pH = 7: dung dịch là trung tớnh - pH > 7: dung dịch cú tớnh bazơ - pH < 7: dung dịch cú tớnh axit
đp cú màng ngăn
Nước chanh (khụng đường) Nước chanh (khụng đường)
Nước mỏy
Dung dịch NH3 → kết luận IV. Củng cố- Đánh giá
Hồn thành cỏc PTPƯ sau:
a. ? + ? → Ca(OH)2 c. CaCO3 →to ? + ? e. Ca(OH)2 + P2O5 → ? + ?
b. Ca(OH)2 + ? → Ca(NO3)2 + ? d. Ca(OH)2 + ? → ? + H2O V.HDVN:
1.BVH: - Làm bài tập trang 30 SGK; 8.3, 8.4 trang 9 SBT GV: H/d bài tập 4 /30 H2CO3 là một axit yếu nờn pH PTHH : CO2 + H2O ↔ H2CO3
2.BSH: - Soạn bài: “ Tớnh chất húa học của muối ,
- ễn lại định nghĩa muối , phõn loại , CTTQ của muối Ngày soạn : 3/10/2010
Ngày dạy: 5/10/2010
Tiết 14 TÍNH CHẤT HểA HỌC CỦA MUỐI
I. Mục tiờu 1. Kiến thức
Học sinh biết được:
- Cỏc tớnh chất húa học của muối, viết đỳng PTHH cho mỗi tớnh chất
- Khỏi niệm phản ứng trao đổi, điều kiện để phản ứng trao đổi thực hiện được.
- Vận dụng những tớnh chất của muối để giải thớch những hiện tượng thường gặp trong đời sống, sản xuất, trong học tập húa học.
2. Kĩ năng
- Rốn luyện khả năng viết phương trỡnh phản ứng. Biết cỏch chọn chất tham gia phản ứng trao đổi để phản ứng thực hiện được.
- Rốn luyện cỏc kỹ năng tớnh toỏn cỏc bài toỏn cỏc bài tập húa học
3. Thỏi đụ: II. Chuẩn bị
a. Thớ nghiệm:
- Dụng cụ: Ống nghiệm, kẹp gỗ, ống hỳt
- Húa chất: Cỏc dung dịch: AgNO3, CuSO4, BaCl2, NaCl, H2SO4, HCl, Fe (đinh sạch)
III. Hoạt động dạy - học
1. Ổn định tổ chức
2. Kiểm tra bài cũ : trong quỏ trớnh học bài mới
3. Nội dung bài mới
Hoạt động của GV Hoạt động của HS Nội dung
Hoạt động 1: T/h Tớnh chất húa học của muối GV: Hs nhắc lại định nghĩa hợp
chất muối ? phõn loại? CTTQ của muối : (phần này gv ghi điểm cho học sinh trả lời đỳng .) - Hướng dẫn HS làm TN: Ngõm đinh sắt trong ống nghiệm cú chứa CuSO4 → Quan sỏt hiện tượng?
- Từ cỏc hiện tượng trờn hĩy nờu nhận xột và viết PTPƯ?
- Nờu kết luận?
- Làm thớ nghiệm và nhận xột hiện tượng: Cú KL màu đỏ bỏm ngồi đinh sắt , dung dịch nhạt dần - Sắt đẩy Cu ra khỏi CuSO4
I. Tớnh chất húa học của muối
1. Muối tỏc dụng với KL
Fe(r) + CuSO4(dd) → FeSO4(dd) +Cu(r)
Dd muối+KL→Muối mới+KL mới
- Hướng dẫn HS làm TN: Cho - Hướng dẫn HS làm TN: Cho
H2SO4 vào ống nghiệmcú chứa dung dịch BaCl2 → quan sỏt, nhận xột, viết PTPƯ
- Nờu kết luận?
- Hướng dẫn HS làm TN: Nhỏ vài giọt dd AgNO3 vào ống nghiệm cú chứa dd NaCl → quan sỏt, nhận xột hiện tượng, viết PTPƯ?
- Nờu kết luận?
- Hướng dẫn HS làm thớ nghiệm: nhỏ dung dịch NaOH vào ống nghiệm cú chứa dd CuSO4 → quan sỏt, nhận xột hiện tượng, viết PTPƯ?
- Nờu kết luận?
- Chỳng ta đĩ biết nhiều muối bị phõn hủy ở nhiệt độ cao như: KClO3, KMnO4, CaCO3, MgCO3 → Hĩy viết PTPƯ phõn hủy của cỏc muối trờn?
- 1 phần Fe bị hũa tan - HS trả lời
- Làm TN và nhận xột hiện tượng: xuất hiện kết tủa trắng
- HS trả lời
- Làm TN và nhận xột hiện tượng: xuất hiện kết tủa trắng
→ HS trả lời
→ Làm Tn và nhận xột hiện tượng: Xuất hiện chất kết tủa màu xanh là: Cu(OH)2
→ HS trả lời
2. Muối tỏc dụng với axit
H2SO4(dd)+BaCl2(dd)→2HCl(dd)+ BaSO4(r)
Muối + Axit→Muối mới + axit mới
3. Muối tỏc dụng với muối
AgNO3(dd)+NaCl(dd)→AgCl(r)+NaNO3(dd) 4. Muối tỏc dụng với bazơ
CuSO4(dd)+2NaOH→Cu(OH)2(r)+Na2SO4(dd)
ddMuối + ddBazơ→Muối mới + bazơmới
5. Phản ứng phõn hủy muối 2KClO3(r)t →o,MnO2
2KCl(r) + 3O2(k) CaCO3(r)to,>900oC→CaO(r) + CO2(k)
Hoạt động 2: T/h Phản ứng trao đổi trong dung dịch - Cỏc p/ư trong dung dịch muối
với axit, với dd bazơ, với dung dịch muối xảy ra như thế nào? - Cỏc p/ư đú gọi là phản ứng gỡ? - Vậy phản ứng trao đổi là gỡ? - Hướng dẫn Hs làm thớ nghiệm: 1. Nhỏ dd ba(OH)2 vào ống nghiệm cú chứa dung dịch NaCl → quan sỏt?
2. Nhỏ dung dịch H2SO4 vào ống nghiệm cú chứa dd Na2CO3 → quan sỏt
3. Nhỏ dd BaCl2 vào ống nghiệm chứa dd Na2SO4 → quan sỏt? - Kết luận?
- Điều kiện để xảy ra phản ứng trao đổi? - Cú sự trao đổi cỏc thành phần với nhau → hợp chất mới - Trao đổi Cỏc nhúm làm thớ nghiệm , nhận xột → HS trả lời -Nhận xột hiện tượng: xuất hiện kết tủa trắng
- Làm Tn và nhận xột hiện tượng: Xuất hiện chất kết tủa màu xanh là: Cu(OH)2
→ HS trả lời