Thí sinh chỉ được làm 1 trong 2 phần (Phần A hoặc B)
A. Theo chương trình Chuẩn (10 câu, từ câu 41 đến câu 50)
Câu 41. Biện pháp để phản ứng thủy phân este cĩ hiệu suất cao và nhanh là A. Thủy phân với xúc tác H+. B. Thủy phân trong dd OH-. C. Thủy phân với lượng lớn nước. D. Thủy phân trong dd nuối NaCl.
Câu 42. Este tạo bởi ancol no đơn chức và axit khơng no đơn chức (cĩ 1 liên kết đơi C = C) cĩ cơng thức tổng quát là
A.CnH2n-2O2 (n ≥ 2). B.CnH2n-2O2 (n ≥ 4). C.CnH2n-2O2 (n ≥ 3). D.CnH2nO2 (n ≥ 4).
Câu 43. Cho cấu hình electron lớp ngồi cùng của nguyên tử các nguyên tố sau X : 3s2 3p4; Y : 4s2; 3s2 3p6. Nguyên tố nào là kim loại ?
A. X. B. Y. C. Z. D. X,Y.
Câu 44. Để kết tủa hồn tồn Al(OH)3 từ dd muối nhơm cĩ thể dùng cách nào sau đây ?
A. Cho dd AlCl3 phản ứng với dd NaOH dư.
B. Cho dd Al2(SO4)3 phản ứng với dd Ba(OH)2 vừa đủ. C. Cho dd Al2(SO4)3 phản ứng với dd NH3 dư.
D. Cho dd NaAlO2 phản ứng với dd HCl dư.
Câu 45. Cĩ 4 dd : NaOH, H2SO4, HCl, Na2CO3. Để phân biệt 4 dd trên, để cĩ thể dùng
A. Dung dịch HNO3. B. Dung dịch KOH. C. Dung dịch BaCl2. D. Dung dịch NaCl.
Câu 46. Theo dãy HNO3→ HPO3→ HAsO3 tính axit của các chất
A. Khơng thay đổi. B. Lúc đầu tăng, sau giảm.
C. Tăng dần. D. Giảm dần.
Câu 47. Dung dịch X chứa NaOH 0,06M và Ba(OH)2 0,02M. pH của dung dịch X là
A. 13. B. 12. C. 1. D. 2.
Câu 48. Khi cơ cạn 400 gam dd muối cĩ nồng độ 20% đến khi được muối khan thì khối lượng giảm
A. 120 gam. B. 320 gam. C. 380 gam. D. 80 gam.
Câu 49. Dung dịch nào sau đây khơng hịa tan được Cu ? A. Dung dịch FeCl3. B. Dung dịch HCl. C. Dung dịch gồm NaNO3 và HCl. D. Dung dịch axit HNO3.
Câu 50. Hợp chất 2,3-đimetylbutan khi phản ứng với Cl2 (cĩ ánh sáng) theo tỉ lệ mol 1 : 1, sẽ thu được số đồng phân monoclo là
A. 1. B. 2. C. 3. D. 4.
B. Theo chương trình Nâng cao (10 câu, từ câu 51 đến câu 60)
Câu 51. Chất hữu cơ X cĩ hàm lượng phần trăm là 6,67% H, 13,33%O, cịn lại là cacbon. Cơng thức đơn giản nhất của X là cơng thức phân tử. Chất X khơng tác dụng được với dd NaOH. Cơng thức cấu tạo của X là
A. p -CH3 –C6H4 –CHO B. p -HO –C6H4 –CH =CH2 C. C6H5 –OCH3 D. p -CH3 –C6H4 –CO –CH3
Câu 52. Cho 8,96 lít hỗn hợp Q gồm khí H2 và CO tác dụng với 30,6 gam hỗn hợp R nung nĩng gồm CuO, NiO, SnO2, sau phản ứng thu được khí CO2, hơi H2O và hỗn hợp rắn Z gồm 3 đơn chất. Khối lượng của hỗn hợp Z là
A. 24,2 gam. B. 22,4 gam. C. 17,8 gam. D. 18,7 gam.
Câu 53. Phân biệt dd CrCl3 và AlCl3 bằng thuốc thử là
A. Dung dịch AgNO3. B. Dung dịch Br2, KBr. C. Dung dịch H2O, NaOH. D. Dung dịch Na3PO4.
Câu 54. Cho các khí: CO, O3, NO2, CO2, SO2. Khí gây ra hiện tượng mù quang hĩa là
Tuyển đề thi mẫu ĐH-CĐ 2009
Câu 55. Cho sức điện động chuẩn của pin Zn – Ag, pin Mg – Ag lần lượt là 1,56 V; 1,98V. Sức điện động chuẩn của pin Mn – Zn là
A. 3,54 V. B. 0,42 V. C. 1,77 V. D. 0,84 V.
Câu 56. Bột kẽm cĩ thể bị hịa tan hịan tồn bởi dd của mỗi chất trong dãy A. AlCl3, H2SO4, KOH. B. FeCl3, H2S, KOH.
C. CrCl2, HCl, NaOH. D. CrCl3, HNO3, NaOH.
Câu 57. Phân biệt etanol và propanol-2-ol bằng thuốc thử
A. CuO (nung chảy). B. Dung dịch I2, NaOH. C. Dung dịch Br2 dư. D. Cu(OH)2.
Câu 58. Cho 4 dung dịch muối: CuSO4, K2SO4, NaCl, KNO3. Khi điện phân dd nào sau cho ra một dd axit (điện cực trơ) ?
A. CuSO4. B. KNO3. C. NaCl. D. K2SO4.
Câu 59. Trong các loại nước sau đây, nước nào là nước tinh khiết ?
A. Nước mưa. B. Nước khống.
C. Nước ngầm. D. Nước chưng cất.
Câu 60. Để khử ion Fe3+ trong dung dịch muối FeCl3 thành ion Fe2+ ta cĩ thể dùng một trong các kim loại nào sau đây ?
A. Na, Mg, Al, Fe. B. Mg, Al, Fe, Pb. C. Zn, Fe, Cu, Ag. D. Al, Fe, Zn, Cu.
Đề 7
Cho biết nguyên tử khối (theo u) của các nguyên tố là:
H = 1; C = 12; O =16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; S = 32; Cl = 35,5; Ca = 40; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Ag = 108; Sr = 88; Ba = 137
I. PHẦN CHUNG CHO TẤT CẢ CÁC THÍ SINH (40 câu, từ câu 1 đến câu 40)Câu 1. Cĩ bao nhiêu amino axit đồng phân cấu tạo mạch hở cĩ cùng cơng thức