+ Tên chất tham gia và sản phẩm ?
+ Liên kết giữa nguyên tử thay đổi nh thế nào ? phân tử nào biến đổi ? .
Phân tử nào đợc tạo ra ?
- Số nguyên tử mỗi nguyên tố trớc và sau phản ứng bằng bao nhiêu ? có giữ nguyên không ?
- Lập PTHH của phản ứng trên . GV: đa đề bài tập 2 lên bảng :
Bài tập 2 : Lập phơng trình hoá học cho
các quá trình biến đổi sau và cho biết tỷ lệ số nguyên tử , số phân tử của các chất : a) Cho bột kẽm vào dung dịch a xít
I) Kiến thức cần nhớ :
-Hiện tợng vật lý: không có sự biến đổi về chất
- Hiện tợng hoá học : có sự biến đổi chất này thành chất khác .
- Phản ứng hoá học là quá trình làm biến đổi chất này thành chất khác .
HS: Trả lời .
- Các bớc lập PTHH gồm 3bớc: + Viết sơ đồ phản ứng .
+ Cân bằng số nguyên tử mỗi nguyên tố . + Viết phơng trình hoá học .
II) Luyện tập :Bài tập 1 (60) . Bài tập 1 (60) .
- Chất tham gia : nitơ , hiđrô . - Sản phẩm : Amôniac NH3 .
- Trớc phản ứng : 2 nguyên tử hiđrô lk với nhau tạo thành 1 phân tử hiđrô , 2 nguyên tử nitơ lk với nhau tạo thành 1 phân tử nitơ , .
- Sau phản ứng : 1 nguyên tử nitơ lk với 3 nguyên tử hiđrô tạo thành phân tử amôniac .
- Phân tử bị biến đổi H2 ,N2 . - Phân tử đợc tạo ra : NH3 .
- Số nguyên tử mỗi nguyên tố trớc và sau phản ứng giữ nguyên. Cụ thể là : + Có 2 nguyên tử nitơ . + Có 6 nguyên tử hiđrô . N2 + 3H2 t xt0, → 2 NH3 . Bài tập 2: HS: thảo luận nhóm . a) Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2
clohiđric HCl thu đợc muối kẽm Clorua ZnCl2 và khí hiđrô bay ra .
b) Cho miếng nhôm vào dung dịch đồng (II) Clo rua (CuCl2) thu đợc muối nhôm Clo rua AlCl3 và đồng .
c) Đốt bột kẽm trong ôxi ngời ta thu đợc kẽm ôxít ZnO
Bài tập 3 : Hoàn thành các sơ đồ phản
ứng sau:
a) Al + O2 Al2O3 . b) Al + HCl AlCl3 + H2
c) Al + H2SO4 . Al2(SO4)3 + H2. d) Al + Cl2 AlCl3 .
Bài tập 4: Cho 11,2 g Fe tác dụng với dd
axit Clohiđric HCl tạo ra 25,4 g FeCl2 và 0,4 g khí hiđrô .
a) Lập phơng trình hoá học của phản ứng b) Khối lợng a xit HCl đã dùng là : A) 14,7 g B) 15 g . C) 14,6. D) 26 g Giải thích sự lựa chọn . Số nguyên tử Zn : số phân tử HCl : số phân tử ZnCl2 : số phân tử H2 = 1 : 2 :1 :1 .
b) 2Al + 3 CuCl2 → 2 AlCl3 + 3Cu 2 : 3 : 2 : 3 c) 2 Zn + O2 → 2 ZnO . 2 : 1 : 2 HS làm bài tập vào vở . a) 4 Al + 3O2 → 2Al2O3 . b) 2 Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3 H2 c) 2 Al + 3 H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3 H2 d) 2 Al + 3 Cl2 → 2AlCl3 . HS: lên bảng làm bài : a) Fe + 2HCl → FeCl + H2 Z . b) Theo ĐLBTKL ta có : 2 2 Fe HCl FeCl H m +m =m +m 2 2 HCl FeCl H Fe m m m m ⇒ = + − = 25,4 + 0,4 -11,2 = 14,6 g Vậy đáp án C đúng . IV) HDVN : Làm BT 2, 3,4,5 (60,61) . 53
NS: NG: NG:
Tiết 25 : kiểm tra viết A) Mục tiêu :
1) Kiến thức :
- HS phân biệt đợc hiện tợng vật lý và hiện tợng hoà học . - Định nghĩa và biết cách cân bằng phơng trình hoá học . - Biết sử dụng ĐLBTKL để tính khối lợng của chất cha biết
2) Kỹ năng: Rèn kỹ năng viết và cân bằng phơng trình hoá học, kỹ năng tính toán dựa vào định luật bảo toàn khối lợng.
3) Giáo dục : ý thức thật thà , trung thực trong kiểm tra.
B) Ph ơng pháp dạy học:
Kiểm tra viết 45 phút
C) Chuẩn bị của GV và HS:
GV: Đề kỉêm tra HS: Giấy kiểm tra
Ôn tập các kiến thức chơng II
D) Tiến trình lên lớp :
I) Tổ chức
8A 8B...
II) Kiểm tra :
Đề bài :
Phần I: trắc nghiệm
Câu 1 : Điền vào chỗ trống bằng các từ
hoặc cụm từ thích hợp : a) ...là quá trình làm ...chất này thành chất khác . b) Trong một phản ứng hoá học ...của các chất ...bằng tổng ...của các chất... Câu 2 :
Trong các hiện tợng sau, hiện tợng nào là hiện tợng vật lí, hiện tợng nào là hiện tợng hoá học ?
a) Trứng bị thối .
b) Hoà tan mực viết vào nớc .
c) Về mùa hè, thức ăn thờng bị thiu . d) Bình thờng lòng trắng trứng ở trạng thái lỏng , khi đun nóng nó đông tụ lại
e) Nớc trong ao, hồ bị bốc hơi biến thành hơi nớc
g) Vôi sống tác dụng với nớc biến thành vôi tôi.
Phần II: Tự luận
Câu 3: Lập ph ơng trình hoá học của các phản ứng sau:
a) Đốt cháy cồn (C2H6O) thu đợc khí cacbonic và nớc
b) Đốt cháy nhôm trong không khí thu đợc nhôm oxit
c) Cho nhôm tác dụng với dung dịch axit sunfuric ( H2SO4) thu đợc nhôm sunfat(Al2SO4)3 và khí hiđro.
Đáp án: Câu 1: 1,5đ
( mỗi chỗ điền đúng đợc 0,25đ)
a) Phản ứng hoá học, biến đổi
(0,5)
b) Tổng khối lợng, sản phẩm, khối lợng, tham gia phản ứng( 1đ)
Câu 2: 1,5 đ(mỗi ý đúng đợc 0,25 điểm) Hiện tợng vật lí: b, d, e Hiện tợng hoá học: a, c, g Phần II: Tự luận Câu 3:( 1,5 đ) (mỗi phơng trình đúng đợc 0,25đ) a) C2H6O + 3O2 → 2CO2 + 3 H2O b) 4Al + 3O2 → 2Al2O3 c) 2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2 Câu 4: a) CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O Tỉ lệ= 1 : 2 : 1 : 2 b) N2 + 3H2 → 2NH3 Tỉ lệ = 1 : 3 : 2 Câu 5:
Câu 4: Cân bằng các phơng trình phản
ứng sau và cho biết tỉ lệ số nguyên tử , phân tử của các chất trong phản ứng? a) CH4 + O2 CO2 + H2O b) N2 + H2 NH3
Câu 5: Khi cho 8,4 gam CO tác dụng
hết với 16 gam Fe2O3 thu đợc 13,2 gam CO2 và sắt
a) Viết phơng trình hoá học của phản ứng trên
b) Cho biết tỉ lệ số nguyên tử, số phân tử của 3 cặp chất trong phản ứng ( tuỳ chọn)
c) Tính khối lợng sắt thu đợc.
a) phơng trình:(1đ)
3CO + Fe2O3 → 3CO2 + 2Fe
b) Tỉ lệ số nguyên tử, phân tử:(1,5đ) (Mỗi ý đúng đợc 0,5 đ) Số phân tử CO : Số phân tử Fe2O3 = 3: 1 Số phân tử CO : Số phân tử CO2 = 3: 3 = 1: 1 Số phân tử CO : Số nguyên tử Fe = 3: 2 c)1đ
Theo định luật bảo toàn khối lợng ta có: 2 3 2 2 3 2 CO Fe O CO Fe Fe CO Fe O CO m m m m m m m m + = + ⇒ = + − mFe = 8,4 + 16 – 13,2 = 11,2g Vậy khối lợng sắt thu đợc là 11,2 g
Ngày soạn: Ngày giảng:
ơng 3Ch : mol và tính toán hoá học
Tiết26: mol A/ Mục tiêu:
1) Kiến thức: HS biết đợc các khái niệm: mol, khối lợng mol, thể tích mol của chất khí
2) Kỹ năng: Vận dụng các khái niệm trên để tính đợc khối lợng mol của các chất, thể
tích khí ở đktc. Củng cố các kỹ năng tính phân tử khối và củng cố về công thức hoá học của đơn chất và hợp chất.
3) Giáo dục cho HS có lòng say mê yêu thích môn học. Giảng giải – Thuyết trình