II. Sự cháy và sự oxi hóa.
Bài 31: TÍNH CHẤT VÀ ỨNG DỤNG HIĐRO I MỤC TIÊU
I. MỤC TIÊU
1. Kiến thức : HS biết
- Điều chế hiđro từ kẽm, thu khí hiđro bằng hai cách.
- Nhận biết khí hiđro bằng cách đốt cháy và xác định màu ngọn lửa, sản phẩm tạo thành là hơi nước.
- Hiđro khử oxit kim loại ở nhiệt độ cao.
2. Kỹ năng:
- Sử dụng được dụng cụ, hóa chất để thực hiện được thành công, an toàn các thí nghiệm trên - Quan sát mô tả, giải thích hiện tượng thí nghiệm và viết PTHH
3. Thái đô : HS hứng thú với môn Hóa học
II. CHUẨN BI
1. Giáo viên :
- Hóa chất: Thuốc tím (KMnO4), Zn , HCl, khí H2 thu sẵn.
- Dụng cụ: bình tam giác chứa O2, bình kíp đơn giản, cốc thuỷ tinh, giá ống nghiệm, ống nghiệm, đèn cồn.
2. Học sinh:
III. TIẾN TRÌNH DẠY - HỌC
1.Ổn định lớp: (1 phút)
2.Kiểm tra bài cũ : Không kiểm tra 3.Bài mới:
Thời
gian Hoạt động của GV Hoạt động của HS Nội dung
Hoạt động 1: Tìm hiểu tính chất vật lý của H2
15 phút
-Hãy cho biết H2 có KHHH và CTHH như thế nào ?
- NTK và PTK của H2 là bao nhiêu ?
-Hãy quan sát lọ đựng H2 và nhận xét về trạng thái, màu sắc của hiđrô.
-Yêu cầu HS quan sát quả bóng bay đã được bơm đầy khí H2, phần miệng của quả bóng đã được buộc chặt bằng sợi chỉ dài
Em có kết luận gì về tỉ khối của H2 so với không khí ?
-1 lít H2O ở 150C hòa tan được 20 ml khí H2. vậy H2 là chất tan nhiều hay tan ít trong nước
-KHHH: H CTHH: H2 -NTK: 1 PTN: 2 -H2 là chất khí, không màu. -Khí H2 nhẹ hơn không khí. 29 2 2 = KK H d H2 là chất khí nhẹ nhất trong tất cả các chất khí. -1 lít H2O ở 150C hòa tan được 20 ml khí H2. Vậy H2
là chất tan ít trong nước.