Bài 24: TÍNH CHẤT CỦA OXI I MỤC TIÊU

I. Kiếm thức cần nhớ

Bài 24: TÍNH CHẤT CỦA OXI I MỤC TIÊU

I. MỤC TIÊU

1. Kiến thức :

- Tính chất vật lí của oxi: trạng thái, màu sắc, mùi, tính tan trong nước, tỉ khối so với không khí.

- Tính chất hóa học của oxi. Oxi là phi kim hoạt động hóa học đặc biệt ở nhiệt độ cao: tác dụng với hầu hết kim loại (Fe, Cu, ...), nhiều phi kim(S, P, ...) và hợp chất (CH4, ...). Hóa trị của oxi trong các hợp chất thường bằng II.

2. Kỹ năng:

- Quan sát thí nghiệm hoặc hình ảnh phản ứng của oxi với Fe, S, P, C và rút ra nhận xét về tính chất hóa học của oxi.

- Viết các PTHH

- Tính được thể tích khí oxi (đktc) tham gia hoặc tạo thành sau phản ứng. 3. Thái đô : Rèn luyện lòng ham thích bộ môn hóa học cho HS.

II. CHUẨN BI

1. Giáo viên :

- Hóa chất: 5 lọ oxi (100ml), Bột S và bột P. - Dụng cụ: Thìa đốt hóa chất, Đèn cồn, diêm.

2. Học sinh: Học bài cũ trước ở nhà và đọc trước bài mới.

III. TIẾN TRÌNH DẠY - HỌC

1.Ổn định lớp: (1 phút)

2.Kiểm tra bài cũ : Không kiểm tra

3.Bài mới: Khí oxi có vai trò quan trọng trong đời sống con người và sinh vật, vì khí oxi đã

duy trì sự sống hàng ngày cho con người và các sinh vật. Vậy khí oxi có tính chất gì. Để biết tính chất của khí oxi như thế nào tiết học này các em sẽ tìm hiểu (1 phút)

Thời

gian Hoạt động của GV Hoạt động của HS Nội dung

Hoạt động 1: Tìm hiểu sơ lược về nguyên tố oxi

8 phút

-Gv giới thiệu: oxi là nguyên tố hóa học phổ biến nhất chiếm 49,4% khối lượng vỏ trái đất.

-Theo em trong tự nhiên, oxi có ở đâu ?

 Trong tự nhiên oxi tồn tại ở 2 dạng: + Đơn chất

+ Hợp chất : đường, nước, quặng , đất, đá, cơ thể động thực vật .

-Hãy cho biết kí hiệu, CTHH, nguyên tử khối và phân tử khối của oxi ?

-Cuối cùng Gv nhận xét, kết luận.

Trong tự nhiên, oxi có nhiều trong không khí ( đơn chất ) và trong nước ( hợp chất ). -Kí hiệu hóa học : O. -CTHH: O2 . -Nguyên tử khối: 16 đ.v.C. -Phân tử khối: 32 -KHHH: O -CTHH: O2 -NTK: 16 -PTK: 32

đ.v.C.

Hoạt động 2: Tìm hiểu tính chất vật lí của oxi.

12 phút

Yêu cầu HS quan sát lọ đựng oxi  Nêu nhận xét về trạng thái , màu sắc và mùi vị của oxi ?

-Hãy tính tỉ khối của oxi so với không khí ?

 Từ đó cho biết : oxi nặng hay nhẹ hơn không khí ?

-Ở 200C

+ 1 lít nước hòa tan được 31 ml khí O2. + 1 lít nước hòa tan được 700 ml khí amoniac.

Vậy theo em oxi tan nhiều hay tan ít trong nước

-giới thiệu: oxi hóa lỏng ở -1830C và có màu xanh nhạt.

? hãy nêu kết luận về tính chất vật lí của oxi

-Quan sát lọ đựng oxi và nhận xét: Oxi là chất khí không màu, không mùi. - 1 , 1 29 32 / 2 kk = = O d  Vậy oxi nặng hơn không khí. - Oxi tan ít trong nước.

Kết luận:

-Oxi là chất khí không màu, không mùi, nặng hơn không khí và tan ít trong nước. -Oxi hóa lỏng ở -1830C và có màu xanh nhạt. I. Tính chất vật lí: -Oxi là chất khí không màu , không mùi, nặng hơn không khí và ít tan trong nước. -Oxi hóa lỏng ở -1830C và có màu xanh nhạt

Hoạt động 3: Tìm hiểu tính chất hóa học của oxi

16 phút Để biết oxi có những tính chất hóa học gì chúng ta lần lượt nghiên cứu một số thí nghiệm sau:

-Làm thí nghiệm đốt lưu huỳnh trong oxi theo trình tự:

+Đưa một muối sắt có chứa bột lưu huỳnh vào bình chứa khí O2 Yêu cầu HS quan sát và nhận xét ? +Đưa một muối sắt có chứa bột lưu huỳnh vào ngọn lửa đèn cồn.

 Yêu cầu HS quan sát và nhận xét. +Đưa bột lưu huỳnh đang cháy vào lọ đựng khí O2 .  Các em hãy quan sát và nêu hiện tượng. So sánh hiện tượng S cháy trong O2 và trong không khí ? -Khí sinh ra khi đốt cháy S là lưu huỳnh đioxit: SO2 còn gọi là khí sunfurơ.

-Hãy xác định chất tham gia và sản

-Quan sát thí nghiệm biểu biễn của GV và nhận xét:

+Ở điều kiện thường S không tác dụng được với khí O2 .

+S cháy trong không khí với ngọn lửa nhỏ, màu xanh nhạt.

+S cháy trong khí oxi mãnh liệt hơn, với ngọn lửa màu xanh, sinh ra khí không màu. + Chất tham gia: S, O2 . + Sản phẩm : SO2 . Phương trình hóa học: S + O2  SO2 (r) (k) (k) II. Tính chất hóa học: 1. Tác dụng với phi kim. a. Với S tạo thành khí sunfurơ Phương trình hóa học : S (k)+ O2(k)  SO2(k) b. Với P tạo

phẩm  Viết phương trình hóa học xảy ra ?

-Hãy nêu trạng thái của các chất ? Giới thiệu và yêu cầu HS nhận xét trạng thái và màu sắc của P.

-GV biểu diễn thí nghiệm đốt cháy P đỏ trong không khí và trong oxi. +Đưa một muối sắt có chứa bột P đỏ vào bình chứa khí O2 yêu cầu HS quan sát và nhận xét ?

+Đưa một muối sắt có chứa bột P đỏ vào ngọn lửa đèn cồn.

 yêu cầu HS quan sát và nhận xét. +Đưa bột P đỏ đang cháy vào lọ đựng khí O2 .  Các em hãy quan sát và nêu hiện tượng. So sánh hiện tượng P đỏ cháy trong O2 và trong không khí ? -Chất được sinh ra khi đốt cháy P đỏ là chất bột màu trắng -

điphotphopentaoxit: P2O5 tan được trong nước.

-Hãy xác định chất tham gia và sản phẩm  Viết phương trình hóa học xảy ra ?

-Quan sát thí nghiệm biểu biễn của GV và nhận xét:

+Ở điều kiện thường P đỏ không tác dụng được với khí O2

+ P đỏ cháy trong không khí với ngọn lửa nhỏ. + P đỏ cháy trong khí oxi mãnh liệt hơn, với ngọn lửa sáng chói, tạo thành khói trắng dày đặc. + Chất tham gia: P, O2 . + Sản phẩm : P2O5 . Phương trình hóa học: 4P + 5O2  2P2O5 (r) (k) (r) thành điphotpho- pentaoxit. Phương trình hóa học: 4P(r)+5O2(k)  2P2O5(r) 4. Củng cố: ( 5 phút)

-Ngoài S, P oxi còn tác dụng được với nhiều phi kim khác như: C, H2, … Hãy viết phương trình hóa học của các phản ứng trên ?

-Qua các phương trình hóa học trên, trong CTHH của các sản phẩm theo em oxi có hóa trị mấy ?

-Yêu cầu HS làm bài tập 6 SGK/ 84

Đáp án: C + O2  CO2 ; 2H2 + O2  2H2O -Trong CTHH của các sản phẩm oxi luôn có hóa trị II.

-HS giải thích bài tập 6 SGK/ 84

a. Con dế mèn dễ chết vì thiếu khí oxi. Khí oxi duy trì sự sống.

b. Phải bơm sục không khí vào các bể nuôi cá để cung cấp thêm oxi cho cá.

5. Dặn dò: (2 phút)

-Học bài.

-Đọc phần 2 bài 24 SGK / 83 -Làm bài tập 1,4,5 SGK/ 84

Duyệt TCM :………

Ngày soạn: 3/1/2013 Tuần: 20

Ngày dạy: .../1/2013 TCT: 38 Bài 24: TÍNH CHẤT CỦA OXI (tt)