Lưu huỳnh đioxit

1. CƠ SỞ LÝ THUYẾT

1.3.3.4. Lưu huỳnh đioxit

1.3.3.4.1. Cấu tạo phân tử và tính chất vật lí Công thức cấu tạo:

S

O O

Công thức cấu tạo của SO2 còn có thể biểu diễn như sau:

S

O

O

Trong hợp chất SO2, nguyên tố lưu huỳnh có số oxi hóa +4.

Lưu huỳnh đioxit là chất khí không màu, mùi hắc và tan nhiều trong nước và rất độc.

1.3.3.4.2. Tính chất hóa học

- Lưu huỳnh đioxit là oxit axit [9]

SO2 tan trong nước tạo thành dung dịch axit sunfurơ (H2SO3): SO2 + H2O H2SO3

H2SO3 là axit rất yếu (mạnh hơn axit sunfuhiđric) và không bền (ngay trong dung dịch, H2SO3 cũng bị phân hủy thành SO2 và H2O).

28 SVTH: Huỳnh Thị Mai Linh

Na2SO3, chứa ion sunfit (SO3^2-) và muối axit, như NaHSO3 chứa ion hiđrosunfit HSO3^-.

- Lưu huỳnh đioxit là chất khử và là chất oxi hóa

Lưu huỳnh đioxit là chất khử khi tác dụng với những chất oxi hóa mạnh, như halogen, KMnO4,…:

SO₂ + Br₂ + 2H₂O 2HBr + H₂SO₄

+4 0 -1 +6

5SO⁺⁴ ₂ + 2KMnO⁺⁷ ₄ + 2H₂O K₂SO₄ + 2MnSO⁺² ₄ + 2H₂SO₄

+6 +6

Lưu huỳnh đioxit là chất oxi hóa khi tác dụng với những chất khử mạnh hơn, như H2S, Mg,…: SO₂ + 2H₂S 3S + 2H₂O +4 -2 0 SO₂ + 2Mg S + 2MgO +4 0 0 +2 1.3.3.4.3. Điều chế - Trong phòng thí nghiệm

SO2 được điều chế bằng cách đun nóng dung dịch axit H2SO4 với muối Na2SO3. Na₂SO₃ + H₂SO₄ Na₂SO₄ + H₂O + SO₂

Thu SO2 vào bình bằng cách đẩy không khí. - Trong công nghiệp

+ Đốt cháy lưu huỳnh.

+ Đốt quặng sunfua kim loại, như pirit sắt (FeS2):

4FeS₂ + 11O₂ 2Fe^t ₂O₃ + 8SO₂

o