Bài tập trắc nghiệm chương oxi-lưu huỳnh

Cõu 1. Các nguyờn tố nhóm VIA có cṍu hình electron lớp ngoài cùng là A. n2np3 B. n2np4 C. n2np5 D. n2np6

Cõu 2. Chṍt nào sau đõy có liờn kờ́t cộng hoá trị khụng cực ?

A. H2S B. O2 C. Al2S3 D. SO2

Cõu 3. Tính chṍt hoá học của khí oxi là

A. tính khử mạnh B. tính oxi hoá mạnh

C. tính axit mạnh D. vừa có tính oxi hoá vừa có tính khử

Cõu 4. Trong những cõu sau đõy, cõu nào sai khi nói vờ̀ tính chṍt hoá học của ozon ?

A. Ozon kộm bờ̀n hơn oxi

B. Ozon oxi hoá tṍt cả các kim loại kờ̉ cả Au và Pt. C. Ozon oxi hoỏ Ag thành Ag2O.

D. Ozon oxi hoỏ ion I- thành I2.

Cõu 5. Trong các phản ứng điờ̀u chờ́ oxi sau đõy, phản ứng nào khụng dùng đờ̉ điờ̀u chờ́ oxi trong phòng thí nghiệm ?

A. xt MnO2

3 2

2KClO 2KCl  3O

C. dp 2 2 2 2H O 2H  O D.   t0 3 2 2 2 1 Cu NO CuO 2NO O 2   

Cõu 6. Cõu nào sau đõy diễn tả đúng tính chṍt hoá học của lƣu huỳnh ? A. Lƣu huỳnh chỉ có tính oxi hoá.

B. Lƣu huỳnh chỉ có tính khử.

C. Lƣu huỳnh vừa có tính oxi hoá, vừa có tính khử.

D. Lƣu huỳnh khụng có tính oxi hoá và khụng có tính khử.

Cõu 7. Dóy đơn chṍt nào sau đõy vừa có tính oxi hoá, vừa có tính khử ?

A. Cl2, O3, S B. S, Cl2, Br2 C. Na, F2, S D. Br2, O2, Ca

Cõu 8. Cho các phản ứng sau :

(1) S + O2  SO2 ; (2) S + H2  H2S ; (3) S + 3F2 SF6 ; (4) S + 2K K2S S đóng vai trò chất khử trong những phản ứng nào?

A. Chỉ (1) B. (2) và (4) C. chỉ (3) D. (1) và (3)

Cõu 9. Dung dịch hiđro sunfua có tính chṍt hoá học đặc trƣng là

A. Tính khử mạnh C. Vừa có tính khử vừa có tính oxi hoá. B. Tính oxi hoá mạnh D. Khụng có tính khử, khụng cú tớnh oxi hoỏ.

Cõu 10. Trong phản ứng: SO2 + 2H2S  3S + 2H2O Cõu nào diễn tả đúng tính chṍt của các chṍt ?

A. Lƣu huỳnh bị oxi hoá và hiđro bị khử.

B. Lƣu huỳnh bị khử và khụng có chṍt nào bị oxi hoá. C. Lƣu huỳnh bị khử và hiđro bị oxi hoá.

D. Lƣu huỳnh trong SO2 bị khử và lƣu huỳnh trong H2S bị oxi hoá. ,

Cõu 11. Cho phản ứng hoá học : H2S + 4Cl2 + 4H2O H2SO4 + 8HCl Cõu nào sau đõy diễn tả đúng tính chṍt của các chṍt phản ứng :

A. H2S là chṍt oxi hoá, Cl2 là chṍt khử. B. H2S là chṍt oxi hoá, H2O là chṍt khử.

C. H2S là chṍt khử, Cl2 là chṍt oxi hoá. D. H2S là chṍt khử, H2O là chṍt oxi hoá.

Cõu 12. Bạc tiờ́p xúc với khụng khí có H2S bị biờ́n đụ̉i thành Ag2S có màu đen : 4Ag + 2H2S + O2 2Ag2S + 2H2O

Cõu nào sau đõy diễn tả đúng tính chṍt của các chṍt phản ứng A. Ag là chṍt khử, H2S là chṍt oxi hoá.

B. Ag là chṍt khử, O2 là chṍt oxi hoá.

C. Ag là chṍt oxi hoá, H2S là chṍt khử. D. Ag là chṍt oxi hoá, O2 là chṍt khử.

Cõu 13. Trong phòng thí nghiệm ngƣời ta điờ̀u chờ́ H2S bằng cách cho FeS tác dụng với:

A. Dung dịch HCl B. Dung dịch H2SO4 đặc nóng

C. Dung dịch HNO3 D. Nƣớc cṍt

Cõu 14. Tính chṍt hoá học của khí SO2 là

A. Tính khử mạnh B. Tính oxi hoá mạnh

C. Vừa có tính oxi hoá vừa có tính khử D. Tính oxi hoá yờ́u.

Cõu 15. Khi sục SO2 vào dung dịch H2S thì xảy ra hiện tƣợng nào sau đõ ? A. Dung dịch bị vẫn đục màu vàng. B.Khụng có hiện tƣợng gì xảy ra. C. Dung dịch chuyờ̉n thành màu nõu đen. D. Có bọt khí bay lờn.

Cõu 16. SO2 là một trong những khí gõy ụ nhiễm mụi trƣờng vì: A. SO2 là chṍt có mùi hắc, nặng hơn khụng khí.

B. SO2 là khí độc tan trong nƣớc mƣa tạo thành axít gõy ra sự ăn mòn kim loại. C. SO2 vừa có tính chṍt khử vừa có tính oxi hoá.

D. SO2 là một oxit axit

Cõu 17. Điờ̀u chờ́ SO2 trong phũng thớ nghiệm, chúng ta tiờ́n hành nhƣ sau A. Cho lƣu huỳnh cháy trong khụng khí.

B. Đốt cháy hoàn toàn khí H2S trong khụng khớ. C. Cho dung dịch Na2SO3 tác dụng với H2SO4 đặc.

D. Cho Na2SO3 tinh thờ̉ tác dụng với H2SO4 đặc, núng.

Cõu 18. Dung dịch H2S đờ̉ lõu ngày trong khụng khí thƣờng có hiện tƣợng A. Chuyờ̉n thành màu nõu đỏ B. Bị vẫn đục, màu vàng

C. Vẫn trong suốt khụng màu D. Xuṍt hiện chṍt rắn màu đen.

Cõu 19. Cho các phƣơng trình hoá học:

a) SO2 + Cl2+ 2H2O 2HCl + H2SO4. b) SO2 + 2NaOH Na2SO3 + H2O.

c) 5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O K2SO4 + 2MnSO4 + 2H2SO4. d) SO2 + 2H2S 3S + H2O.

e) 2SO2 + O2  2SO3

* SO2 đóng vai trò là chất khử trong các phản ứng:

A . a, c , e B . b, d, c, e. C. a, b, d, e D. a, c, d * SO2 đóng vai trò là chất oxi trong các phản ứng.

E . a, b, c H . b, d G . a, b, d I . d

Cõu 20. Đờ̉ loại bỏ SO2 ra khỏi CO2, có thờ̉ dùng cách nào sau đõy ? A. Cho hỗn hợp khí qua dung dịch nƣớc vụi trong.

B. Cho hỗn hợp khí qua dung dịch Br2 dƣ. C. Cho hỗn hợp khí qua dung dịch Na2CO3. D. Cho hỗn hợp khí qua dung dịch NaOH.

Cõu 21. Phản ứng đƣợc dùng đờ̉ điờ̀u chờ́ SO2 trong cụng nghiệp là: A. 3S + 2KClO3đ 3SO2 + 2KCl.

B. Cu + 2H2SO4 đ/n SO4 + CuSO4 + 2H2O C. 4FeS2 + 11O2 t0 8 SO2 + 2Fe2O3

D. C + 2H2SO4 đ  2SO2 + CO2 + 2H2O

Cõu 22. Đờ̉ pha loóng dung dịch H2SO4 đặc ngƣời ta làm nhƣ sau A. Rút nhanh dung dịch axit đặc vào nƣớc.

C. Rót từ từ dung dịch axit đặc vào nƣớc. D. Rót từ từ nƣớc vào dung dịch axit đặc

Cõu 23. Cõu nào sai trong số các nhận xột sau đõy ?

A. H2SO4 loóng có tính axit mạnh. B. H2SO4 đặc rṍt háo nƣớc.

C. H2SO4 đặc chỉ có tính oxi hoá mạnh.

D. H2SO4 đặc có cả tính oxi hoá mạnh và tính axit mạnh

Cõu 24. Dóy kim loại phản ứng đƣợc với dung dịch H2SO4 loóng là A. Cu, Zn, Na B. Ag, Ba, Fe, Sn

C. K, Mg, Al, Fe, Zn D. Au, Pt, Al

Cõu 25. Cặp kim loại nào dƣới đõy thụ động trong H2SO4 đặc, nguội ? A. Zn, Al B. Zn, Fe C. Al, Fe D. Cu, Fe

Cõu 26. Số oxi hoá của lƣu huỳnh trong một loại hợp chṍt oleum H2S2O7 là

A. +2 B. +4 C. +6 D. +8

Cõu 27. Thuốc thử dùng đờ̉ nhận biờ́t ion sunfat 2 4

SO  là

A. Dung dịch muối Bari B. Dung dịch Ba(OH)2

C. Dung dịch NaNO3 D. Cả A và B đúng

Cõu 28. Thuốc thử duy nhṍt có thờ̉ dùng phõn biệt 3 dung dịch H2SO4, Ba(OH)2, HCl là

A. Cu kim loại B. Khớ SO2 C. Quỳ tím D. Dd NaOH

Cõu 29. Cho biờ́t PTHH: NO2 + SO2  NO + SO3 Cõu nào sau đõy diễn tả đúng tính chṍt của phản ứng ? A. NO2 là chṍt khử, SO2 là chṍt oxi hoá.

B. NO2 là chṍt oxi hoá, SO2 là chṍt khử C. NO2 là chṍt oxi hoá, SO2 là chṍt bị khử D. NO2 là chṍt khử, SO2 là chṍt bị oxi hoá

Cõu nào sau đõy diễn tả đúng tính chṍt của phản ứng ? A. Mg là chṍt oxi hoá, SO2 là chṍt khử.

B. Mg là chṍt khử, SO2 là chṍt bị oxi hoá C. Mg là chṍt khử, SO2 là chṍt oxi hoá D. Mg là chṍt bị oxi hoá, SO2 là chṍt khử

Cõu 31. Lƣu huỳnh đioxit có thờ̉ tham gia những phản ứng sau : SO2 + Br2 + 2H2O  H2SO4 + 2HBr (1)

SO2 + 2H2S  3S + 2H2O (2).

Cõu nào sau đõy diễn tả khụng đỳng tính chṍt của các chṍt trong những phản

ứng trờn ?

A. Ở phản ứng (1) SO2 là chṍt khử, Br2 là chṍt oxi hóa. B. Ở phản ứng (2) SO2 vừa là chṍt oxi hóa, vừa là chṍt khử.

C. Ở phản ứng (1) Br2 là chṍt oxi hoá, ở phản ứng (2) H2S là chṍt khử. D. Ở phản ứng (2) SO2 là chṍt oxi hóa, H2S là chṍt khử.

Cõu 32. Trong phƣơng trình phản ứng :

H2SO4 + 8HI  4I2 + H2S + 4H2O. Hóy chọn phát biờ̉u sai : A. HI oxi húa H2SO4 thành H2S và nó bị khử thành I2.

B. HI bị oxi hóa thành I2, H2SO4 bị khử thành H2S. C. H2SO4 oxi húa HI thành I2 và nó bị khử thành H2S D. Axit H2SO4 là chṍt oxi hóa, HI là chṍt khử.

Cõu 33. Dung dịch axit sunfuric loóng có thờ̉ tác dụng với cả hai chṍt sau đõy: A. Cu và CuO B. Fe và Fe(OH)3 C. C và CO2 D. S và H2S

Cõu 34. Đờ̉ nhận biờ́t H2S và muối sunfua, có thờ̉ dùng hoá chṍt là A. Dd Na2SO4 B. Dd Pb(NO3)2

C. Dd FeCl2 D. Dd NaOH

Cõu 35. Tỡm cõu sai trong cỏc cõu sau A. Lƣu huỳnh chỉ có tính khử

B. Lƣu huỳnh đioxit vừa có tính oxi hoá, vừa có tính khử C. Hidrosunfua chỉ có tính khử

Cõu 36. Trong sản xuṍt cụng nghiệp H2SO4 ngƣời ta cho khí SO3 hṍp thụ vào : A. H2O B. Dung dịch H2SO4 loóng C. H2SO4 đặc đờ̉ tạo oleum D. H2O2

Cõu 37. Hòa tan hoàn toàn 13 gam kim loại M bằng dung dịch H2SO4 loóng thu đƣợc 4, 48 lớt H2 (đktc), đó là kim loại

A. Mg B. Al C. Fe D. Zn

Cõu 38. Cho axit sunfuric loóng tác dụng với 6. 5g kẽm (Zn=65). Tính khối lƣợng axit cõ̀n dùng.

A. 14g B. 9, 8g C. 19, 6g D. 11, 4g

Cõu 39. Cho 14. 7g axit sunfuric loóng tác dụng với Fe dƣ (Fe=56). Tính thờ̉

tích khí bay ra vào cho biờ́t tờn chṍt khí.

A. 1, 68 lớt H2 B. 3, 36 lớt SO2 C. 3, 36 lớt H2 D. 1, 68 lớt SO2

Cõu 40. Cho 5, 6 gam bột Fe vào dung dịch H2SO4 đặc, nóng dƣ. Khối lƣợng muối khan thu đƣợc là

A. 15, 2 gam B. 11, 2 gam C. 20, 0 gam D. 5, 6 gam

Tiểu kết chƣơng 2

Trong chƣơng 2 đó trình bày nội dung của 5 biện pháp nhằm phát huy hoạt động nhận thức tích cực của học sinh thụng qua dạy học Hoá Học 10. Đú là:

1- Khai thác đặc thù mụn hoá học, tạo ra các hình thức hoạt động đa dạng phong phú của học sinh trong giờ học

2- Áp dụng một số kỹ thuật dạy học tích cực trong dạy học Hóa học 10 - Kỹ thuật XYZ

- Kỹ thuật dạy học theo góc - Kỹ thuật lƣợc đụ̀ tƣ duy. . .

3- Tụ̉ chức hoạt động nhóm học tập hợp tác, chủ động tích cực của học sinh 4- Cải tiờ́n cụng tác kiờ̉m tra, đánh giá kờ́t quả học tập của học sinh. Khen ngợi và phờ bình kịp thời.

5- Tuyờ̉n chọn và xõy dựng hệ thống 34 bài tập hóa học tự luận phõ̀n lí thuyờ́t và 140 cõu trắc nghiệm khách quan nhiờ̀u lựa chọn, thuộc hai chƣơng oxi và halogen lớp 10.

Chƣơng 3: THỰC NGHIỆM SƢ PHẠM